幾種重要的金屬(拼湊版,絕對(duì)值)

1、元素化合物復(fù)習(xí)元素化合物復(fù)習(xí)金金 屬屬一、金一、金 屬屬 概概 論論1、金屬的分類(lèi)、金屬的分類(lèi)(2)(2)按密度分：重金屬按密度分：重金屬( (4.5g/cm4.5g/cm3 3) )和和 輕金屬輕金屬( (4.5g/cm4.5g/cm3 3) )(1)(1)冶金工業(yè)：黑色金屬冶金工業(yè)：黑色金屬( (FeFe、CrCr、Mn)Mn)和和 有色金屬有色金屬( (除除FeFe、CrCr、MnMn以外以外) )(3)(3)從含量分從含量分常見(jiàn)金屬（如常見(jiàn)金屬（如FeFe、AlAl、CuCu等）等） 稀有金屬（如稀有金屬（如 鋯、鈮、鉬等）鋯、鈮、鉬等）2 2、金屬元素在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)特征、

2、金屬元素在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)特征(1)(1)大多數(shù)金屬最外層電子較少，一般小于大多數(shù)金屬最外層電子較少，一般小于4 4(2)(2)金屬元素只有正價(jià)和零價(jià)。金屬元素只有正價(jià)和零價(jià)。3 3、金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)、金屬單質(zhì)的物理性質(zhì) 金屬單質(zhì)形成的晶體都是金屬晶體，金屬晶體金屬單質(zhì)形成的晶體都是金屬晶體，金屬晶體是通過(guò)金屬鍵形成的。是通過(guò)金屬鍵形成的。金屬鍵的強(qiáng)弱決定了金屬的硬度和熔、沸點(diǎn)高低。金屬鍵的強(qiáng)弱決定了金屬的硬度和熔、沸點(diǎn)高低。 金屬鍵的強(qiáng)弱取決于金屬的價(jià)電子數(shù)和金屬的原金屬鍵的強(qiáng)弱取決于金屬的價(jià)電子數(shù)和金屬的原子半徑。子半徑。半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，則金屬鍵越強(qiáng)。半徑越小，價(jià)電子數(shù)越

3、多，則金屬鍵越強(qiáng)。(3)(3)金屬元素包括部分主族，全部副族和金屬元素包括部分主族，全部副族和族，位于元素周期表的左下方族，位于元素周期表的左下方(1)(1)狀態(tài)：狀態(tài)：常溫下汞是液體，其余均為固體常溫下汞是液體，其余均為固體(2)(2)顏色：顏色：整塊金屬有金屬光澤，大多數(shù)為銀白色，整塊金屬有金屬光澤，大多數(shù)為銀白色，粉末狀金屬大多為黑色粉末狀金屬大多為黑色( (如銀粉、鐵粉等如銀粉、鐵粉等) )（3 3）密度、硬度、熔點(diǎn)差異較大（記憶金屬之最）密度、硬度、熔點(diǎn)差異較大（記憶金屬之最）（4 4）延展性）延展性大多良好大多良好( (金最好金最好),),少數(shù)很差少數(shù)很差( (銻、鉍、錳等銻、鉍、

4、錳等) )（5 5）導(dǎo)電導(dǎo)熱性）導(dǎo)電導(dǎo)熱性 一般都是電和熱的良導(dǎo)體，銀、銅的傳一般都是電和熱的良導(dǎo)體，銀、銅的傳熱、導(dǎo)電性最好熱、導(dǎo)電性最好4 4、合金、合金定義：定義：由兩種或兩種以上的由兩種或兩種以上的金屬或金屬跟非金屬金屬或金屬跟非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)特點(diǎn)：特點(diǎn)：1、合金的熔點(diǎn)比其他成分金屬都要低、合金的熔點(diǎn)比其他成分金屬都要低2、合金有比成分金屬更好的硬度、強(qiáng)度、合金有比成分金屬更好的硬度、強(qiáng)度和機(jī)械加工性能。和機(jī)械加工性能。5 5、金屬的冶煉、金屬的冶煉（1 1）、熱分解法）、熱分解法2HgO 2Hg + O22Ag2O 4Ag + O2（2

5、2）、熱還原法）、熱還原法WO3 + 3H2 W + 3H2O高溫高溫此法適用于多數(shù)金屬的冶煉。此法適用于多數(shù)金屬的冶煉。Fe2O33CO 2Fe3CO2高溫高溫Cr2O3 +2Al 2Cr + Al2O3高溫高溫利用焦碳、利用焦碳、COCO利用利用H H2 2利用活潑金屬利用活潑金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等一般采用此法等一般采用此法（3 3）、電解法）、電解法2Al2O3 4Al + 3O2電解電解MgCl2 Mg + Cl2電解電解2NaCl 2Na + Cl2電解電解K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag電解法電解法熱還原法熱還原法熱分解法熱分解法

6、K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag金屬資源有限，不能再生，廢舊金屬是固體廢棄物，嚴(yán)重污染環(huán)境；6.6.金屬的回收和資源保護(hù)金屬的回收和資源保護(hù) 例如：廢舊鋼鐵用于煉鋼；廢鐵屑用于制鐵鹽；例如：廢舊鋼鐵用于煉鋼；廢鐵屑用于制鐵鹽；從電解精練銅的陽(yáng)極泥中回收金、銀；從定影液中從電解精練銅的陽(yáng)極泥中回收金、銀；從定影液中可以提取金屬銀可以提取金屬銀 鎂鎂 鋁鋁鎂鋁的重要知識(shí)鎂鋁的重要知識(shí):有關(guān)鎂鋁的知識(shí)的試題在近幾年的高考題中出現(xiàn)次有關(guān)鎂鋁的知識(shí)的試題在近幾年的高考題中出現(xiàn)次數(shù)較多數(shù)較多,它們?cè)陔x子共存、離子方程式、物質(zhì)鑒別、它們?cè)陔x子共存、離子方程式、物質(zhì)鑒別

7、、制取、推斷、計(jì)算等題型中大量出現(xiàn)，其中制取、推斷、計(jì)算等題型中大量出現(xiàn)，其中Mg與與CO2反應(yīng)，反應(yīng)，Mg3N2跟水反應(yīng)，鋁及其對(duì)應(yīng)跟水反應(yīng)，鋁及其對(duì)應(yīng)Al2O3、Al(OH)3的兩性的兩性,Al3+與與CO32-（HCO3）雙水解，）雙水解， Al3+、 Al(OH)3、AlO2間的轉(zhuǎn)化，這些知識(shí)與實(shí)驗(yàn)、間的轉(zhuǎn)化，這些知識(shí)與實(shí)驗(yàn)、推斷、計(jì)算相結(jié)合是考試的熱點(diǎn)。推斷、計(jì)算相結(jié)合是考試的熱點(diǎn)。 光光 密度密度MgAl原子或原子或離子半徑離子半徑金屬鍵能金屬鍵能溶、沸點(diǎn)溶、沸點(diǎn)硬度硬度鋁比鎂硬度稍大、熔沸點(diǎn)稍高鋁比鎂硬度稍大、熔沸點(diǎn)稍高（鋁中金屬鍵比鎂強(qiáng)）（鋁中金屬鍵比鎂強(qiáng)）銀白色銀白色 輕金屬

8、輕金屬小結(jié)：小結(jié)：（1）共性）共性: 銀白色輕金屬固體，熔點(diǎn)較低，硬度銀白色輕金屬固體，熔點(diǎn)較低，硬度 較小，密度較小，有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性和韌性。較小，密度較小，有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性和韌性。（2）異性：）異性：1Mg、Al的物理性質(zhì)的物理性質(zhì)二、鎂鋁性質(zhì)對(duì)比二、鎂鋁性質(zhì)對(duì)比2Mg、Al的原子結(jié)構(gòu)的原子結(jié)構(gòu)MgAl原子序數(shù)原子序數(shù)周期表中位置周期表中位置原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖電子式電子式化合價(jià)化合價(jià)3.Mg、Al的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) MgAl與與非非金金屬屬反反應(yīng)應(yīng)O2 N2SCl2空氣中形成空氣中形成氧化物薄膜氧化物薄膜，具具 有有抗腐蝕抗腐蝕的性能的性能點(diǎn)燃點(diǎn)燃Mg+ O

9、2 2MgO高溫高溫4Al+ 3O2 2Al2O3點(diǎn)燃點(diǎn)燃3Mg+ N2 Mg3N2加熱加熱Mg+ S MgS高溫高溫2Al+ 3S Al2S3點(diǎn)燃點(diǎn)燃Mg+Cl2 MgCl2加熱加熱2Al+ 3Cl2 2AlCl3常溫下：常溫下： 與與酸酸反反應(yīng)應(yīng)氧化氧化性酸性酸H+與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)與鹽反應(yīng)與鹽反應(yīng) Mg+2H2O Mg(OH)2+H2與與氧氧化化物物反反應(yīng)應(yīng)H2OCO2Fe2O3點(diǎn)燃2Mg+ CO2 2MgO+C高溫2Al+ Fe2O3 2Fe+ Al2O3反應(yīng)，無(wú)氫氣生成反應(yīng)，無(wú)氫氣生成在冷濃硝酸、濃硫酸中在冷濃硝酸、濃硫酸中“鈍鈍化化”，加熱時(shí)反應(yīng)，無(wú)氫氣生，加熱時(shí)反應(yīng)，無(wú)氫氣生成成M

10、g+2H+=Mg2+H22Al+6H+=2Al3+3H22Al+2H2O+2OH = 2AlO2+3H2Mg+Cu2+ = Mg2+Cu2Al+3Cu2+ = 2Al3+3Cu鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng)用途、引發(fā)用途、引發(fā)除氧化膜后可與水微弱反應(yīng)除氧化膜后可與水微弱反應(yīng) 高溫2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2海水海水鋁土礦鋁土礦電解電解冶冶 煉煉存存 在在用用 途途光鹵石光鹵石菱鎂礦菱鎂礦鋁土礦鋁土礦(KClMgCl26H2O)(MgCO3)(Al2O3、Fe2O3、SiO2等等)制合金、飛機(jī)、汽制合金、飛機(jī)、汽車(chē)部件、煙火、照車(chē)部件、煙火、照明彈等明彈等制合金、飛機(jī)、汽車(chē)、制合金、飛機(jī)、汽車(chē)、

11、輪船部件、導(dǎo)線(xiàn)、日用輪船部件、導(dǎo)線(xiàn)、日用品品石灰乳石灰乳HCl電解電解Mg MgCl2Al(OH)3Al2O3AlMg(OH)2?思考：思考：（1）Mg粉加入至粉加入至NH4Cl中可能有幾種氣體中可能有幾種氣體 產(chǎn)生？請(qǐng)說(shuō)明理由產(chǎn)生？請(qǐng)說(shuō)明理由解析：解析：將鎂粉加入將鎂粉加入NH4Cl溶液中，有溶液中，有氫氣氫氣和和刺激性的刺激性的氨氣氨氣生成，這是由于生成，這是由于NH4Cl水解呈酸性，鎂與水解產(chǎn)水解呈酸性，鎂與水解產(chǎn)生的生的H+反應(yīng)生成氫氣反應(yīng)生成氫氣破壞了破壞了NH4Cl水解平衡水解平衡，NH3H2O濃度不斷增大而分解放出濃度不斷增大而分解放出NH3，同時(shí)還產(chǎn)生，同時(shí)還產(chǎn)生Mg(OH)2

12、白色沉淀。反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：白色沉淀。反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：Mg + 2NH4Cl = 2NH3+MgCl2 +H2（ Mg2+ + 2OH = Mg(OH)2 ）（2）試分析鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，該反應(yīng)試分析鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，該反應(yīng)還原劑、氧化劑分別是何物質(zhì)？還原劑、氧化劑分別是何物質(zhì)？解析：解析：鋁和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，通常認(rèn)為是鋁和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，通常認(rèn)為是鋁先和強(qiáng)鋁先和強(qiáng)堿溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鋁堿溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鋁，然后，然后氫氧化鋁氫氧化鋁再和強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽再和強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽。2Al+6H2O = 2Al(OH)3 +3H22Al(OH)3 + 2

13、NaOH=2NaAlO2 +4H2O2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2+4H2O此反此反應(yīng)中，還原劑是應(yīng)中，還原劑是 ，氧化劑是，氧化劑是 。 鋁鋁水水 4. Mg、Al的化合物的化合物（1）Mg、Al的氧化物的氧化物 MgOAl2O3物理性質(zhì)物理性質(zhì)化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)H2OH+OH 類(lèi)別類(lèi)別主要用途主要用途工業(yè)制法工業(yè)制法白色粉末，難熔白色粉末，難熔白色粉末，難熔，不溶于水白色粉末，難熔，不溶于水MgO+2H+=Mg2+H2OAl2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2OH=2AlO2+H2O堿性氧化物堿性氧化物兩性氧化物兩性氧化物耐火材料，制備鎂鹽耐火材料，制備鎂鹽

14、耐火材料，冶煉原料，制備鋁鹽，耐火材料，冶煉原料，制備鋁鹽，制備偏鋁酸鹽，剛玉為耐磨材料制備偏鋁酸鹽，剛玉為耐磨材料煅燒煅燒MgCO3從鋁土礦中提取從鋁土礦中提取MgO+H2O= Mg(OH)2 （緩慢）（緩慢）（2）Mg、Al的氫氧化物的氫氧化物 Mg(OH)2Al(OH)3物理性質(zhì)物理性質(zhì)化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)熱穩(wěn)熱穩(wěn)定性定性 H+OH 類(lèi)別類(lèi)別主要用途主要用途實(shí)驗(yàn)室實(shí)驗(yàn)室制制 法法Mg(OH)2 MgO+H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 白色，不溶于水白色，不溶于水白色膠狀，不溶于水、白色膠狀，不溶于水、有很強(qiáng)的有很強(qiáng)的吸附性吸附性Mg(OH)2+2H+= Mg2+H2OAl(O

15、H)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+OH=AlO2+2H2O中強(qiáng)堿中強(qiáng)堿（溶解部分電離出的（溶解部分電離出的OH可使酚酞變紅可使酚酞變紅）兩性氫氧化物兩性氫氧化物制制MgO和鎂鹽和鎂鹽制備制備Al2O3和凈水劑和凈水劑Mg2+2OH =Mg(OH)2Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+2AlO2+CO2+2H2O=2Al(OH)3+CO32AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO33 AlO2+Al3+6 H2O=4Al(OH)3練習(xí)：練習(xí)：寫(xiě)出寫(xiě)出Al、Al2O3、A l(OH)3分別和分別和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。2Al+2H

16、2O+2NaOH= 2NaAlO2+3H2Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+ H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O2Al+2H2O+2OH- = 2AlO2-+3H2Al2O3+2OH- = 2AlO2-+ H2OAl(OH)3+OH- =AlO2-+2H2OAlO2HH2O Al(OH)3 Al33OH 酸式電離酸式電離 堿式電離堿式電離只能存在于只能存在于中性或弱酸中性或弱酸性弱堿性環(huán)性弱堿性環(huán)境中境中思考：思考：（3）Al(OH)3為何既能與酸又能與強(qiáng)堿液反應(yīng)？為何既能與酸又能與強(qiáng)堿液反應(yīng)？ 解析：解析：這是因?yàn)檫@是因?yàn)锳l(OH)3在水中同時(shí)存在在水中同時(shí)存在兩

17、種電離平衡兩種電離平衡：（4）制?。┲迫l(OH)3的可能途徑有那些？的可能途徑有那些？解析：解析：(1) 鋁鹽與堿液反應(yīng)鋁鹽與堿液反應(yīng)法優(yōu)于法法優(yōu)于法 Al3 Al(OH)3 AlO2OHOH適量適量OH過(guò)量過(guò)量 Al3 Al(OH)3 不溶解不溶解 NH3 H2O足量足量NH3 H2O過(guò)量過(guò)量(2)偏鋁酸鹽與酸反應(yīng)：偏鋁酸鹽與酸反應(yīng)：(3)相互促進(jìn)水解反應(yīng)：相互促進(jìn)水解反應(yīng)：法優(yōu)于法法優(yōu)于法 AlO2 Al(OH)3 Al3 H+過(guò)量過(guò)量 H+適量適量 AlO2 Al(OH)3 不溶解不溶解 CO2適量適量CO2過(guò)量過(guò)量Al33AlO26H2O4Al(OH)3三三 鋁及其重要化合物間的轉(zhuǎn)

18、化關(guān)系及其應(yīng)鋁及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用用框圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式框圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2;2Al2O3 4Al+3O2;Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O;Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;AlCl3+3NaOH(NH3H2O)=Al(OH)3+3NaCl(NH4Cl);電解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O;NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl或或2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3或或NaAlO2+CO

19、2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3;Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl 應(yīng)用應(yīng)用 (1)制取制取 Al(OH)3. Al33NH3H2O = = = Al(OH)33NH4 AlO2CO22H2O = = = Al(OH)3HCO3 (2)離子共存問(wèn)題離子共存問(wèn)題 Al3與與 HS、S2、AlO2、HCO3、CO23等因水解相互促進(jìn)等因水解相互促進(jìn)而不能大量共存而不能大量共存 ；AlO2與與 NH4、Al3、Fe3等也不能大量等也不能大量共存共存 (3)分離除雜如除去分離除雜如除去 Mg2中的中的 Al3

20、. 體驗(yàn)熱身體驗(yàn)熱身1.鋁分別與足量的鹽酸和鋁分別與足量的鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)溶液反應(yīng),當(dāng)放出的當(dāng)放出的H2在同溫在同溫同壓下相等時(shí)同壓下相等時(shí),消耗的鹽酸與消耗的鹽酸與NaOH的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為( )A.1 1B.2 1C.3 1D.1 3答案答案:C解析解析:根據(jù)根據(jù)Al與鹽酸和與鹽酸和NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式,生成等量的生成等量的H2消耗的鹽酸與消耗的鹽酸與NaOH物質(zhì)的量之比為物質(zhì)的量之比為3 1 2.除去除去MgO 中的中的Al2O3可選用的試劑是可選用的試劑是( )A.NaOH溶液溶液B.硝酸硝酸C.稀硫酸稀硫酸D.稀鹽酸稀鹽酸答案答案:A解析解析:

21、MgO和和Al2O3都溶于酸都溶于酸,但但MgO不溶于堿不溶于堿,而而Al2O3溶于堿溶于堿 3.下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是( )A.鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)B.鋁不能與氯氣反應(yīng)鋁不能與氯氣反應(yīng)C.鋁既能溶于酸鋁既能溶于酸,又能溶于堿又能溶于堿D.氧化鋁只能與酸反應(yīng)氧化鋁只能與酸反應(yīng),不能與堿反應(yīng)不能與堿反應(yīng)答案答案:C解析解析:鋁是活潑的金屬元素鋁是活潑的金屬元素,其單質(zhì)在一定條件下能與許多非金屬單其單質(zhì)在一定條件下能與許多非金屬單質(zhì)反應(yīng)質(zhì)反應(yīng) 既能與酸反應(yīng)既能與酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),生成生成H

22、2 在常溫在常溫時(shí)與氧氣能生成一層致密的氧化膜時(shí)與氧氣能生成一層致密的氧化膜,阻止鋁繼續(xù)與氧氣反應(yīng)阻止鋁繼續(xù)與氧氣反應(yīng) 鋁鋁的氧化物為兩性氧化物的氧化物為兩性氧化物,既能與酸反應(yīng)既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng)又能與堿反應(yīng),故故C項(xiàng)正項(xiàng)正確確 4.AlCl3和和MgCl2的混合溶液中的混合溶液中,逐滴加入逐滴加入NaOH溶液溶液,則消耗則消耗NaOH溶液的體積溶液的體積(x軸軸)和生成沉淀的質(zhì)量和生成沉淀的質(zhì)量(y軸軸)之間的函之間的函數(shù)關(guān)系可用如圖來(lái)表示數(shù)關(guān)系可用如圖來(lái)表示,則下列關(guān)系圖正確的是則下列關(guān)系圖正確的是( )答案答案:B解析解析:混合溶液中逐滴加入混合溶液中逐滴加入NaOH溶液溶液,生

23、成生成Al(OH)3和和Mg(OH)2沉淀沉淀,繼續(xù)滴加繼續(xù)滴加,Al(OH)3逐漸溶解逐漸溶解,而而 Mg(OH)2不不溶溶 5.在含有在含有Ag+ Al3+ Ca2+ Mg2+四種離子的溶液中四種離子的溶液中,逐一加逐一加入有關(guān)物質(zhì)入有關(guān)物質(zhì),填寫(xiě)下列空白填寫(xiě)下列空白:(1)往混合溶液中加鹽酸往混合溶液中加鹽酸,生成生成_沉淀沉淀,反應(yīng)的離子方程式反應(yīng)的離子方程式是是_ (2)把實(shí)驗(yàn)把實(shí)驗(yàn)(1)所得的物質(zhì)過(guò)濾所得的物質(zhì)過(guò)濾,往濾液中加氨水往濾液中加氨水,使溶液呈堿性使溶液呈堿性,又出現(xiàn)又出現(xiàn)_色沉淀的是色沉淀的是_(寫(xiě)名稱(chēng)寫(xiě)名稱(chēng)),反應(yīng)的離子方程式是反應(yīng)的離子方程式是_ _ AgClAg+

24、Cl-=AgCl白白氫氧化鎂氫氧化鎂 氫氧化鋁氫氧化鋁23242Mg2NH H OMg OH2NH ,33243Al3NH H OAl OH3NH(3)把實(shí)驗(yàn)把實(shí)驗(yàn)(2)所得物質(zhì)過(guò)濾所得物質(zhì)過(guò)濾,往濾液中加碳酸鈉溶液往濾液中加碳酸鈉溶液,又會(huì)出現(xiàn)又會(huì)出現(xiàn)_色沉淀色沉淀,反應(yīng)的離子方程式是反應(yīng)的離子方程式是_ (4)向?qū)嶒?yàn)向?qū)嶒?yàn)(2)所得物質(zhì)的沉淀中加過(guò)量的所得物質(zhì)的沉淀中加過(guò)量的NaOH溶液溶液,所觀察所觀察到的現(xiàn)象是到的現(xiàn)象是_,反應(yīng)的離子方程式是反應(yīng)的離子方程式是_,不溶的物質(zhì)是不溶的物質(zhì)是_ 白白2233CaCOCaCO部分沉淀溶解部分沉淀溶解()322Al OHOHAlO2H OMg(

25、OH)24.重點(diǎn)探究重點(diǎn)探究金屬與酸或堿反應(yīng)生成金屬與酸或堿反應(yīng)生成H2的量的關(guān)系的量的關(guān)系1.金屬與酸反應(yīng)的計(jì)算金屬與酸反應(yīng)的計(jì)算(1)實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì):(2)規(guī)律規(guī)律金屬與酸反應(yīng)失去電子的物質(zhì)的量等于產(chǎn)生氫原子的物質(zhì)金屬與酸反應(yīng)失去電子的物質(zhì)的量等于產(chǎn)生氫原子的物質(zhì)的量的量 相同物質(zhì)的量的金屬與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的金屬與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量之比的物質(zhì)的量之比等于反應(yīng)后對(duì)應(yīng)金屬呈現(xiàn)的化合價(jià)之比等于反應(yīng)后對(duì)應(yīng)金屬呈現(xiàn)的化合價(jià)之比 n2nMnHMH2(3)常用方法常用方法守恒法守恒法守恒法是化學(xué)計(jì)算中常用的方法守恒法是化學(xué)計(jì)算中常用的方法,包括原子守恒包括原子守恒 電荷守恒電荷守恒 電子

26、守恒等電子守恒等 平均值法平均值法平均值法是混合物組分含量求解的常用方法平均值法是混合物組分含量求解的常用方法,可設(shè)平均摩爾質(zhì)可設(shè)平均摩爾質(zhì)量量,要注意結(jié)合化合價(jià)進(jìn)行轉(zhuǎn)化要注意結(jié)合化合價(jià)進(jìn)行轉(zhuǎn)化 例如：有兩種金屬的混合物例如：有兩種金屬的混合物7 g，與足量稀鹽酸反應(yīng)后放出標(biāo)，與足量稀鹽酸反應(yīng)后放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下準(zhǔn)狀況下H2 5.6 L，則混合物不可能的組合是，則混合物不可能的組合是 ()AZn、Fe BFe、MgCMg、Zn DMg、Al. .答案：答案：AD解析：解析：7 g金屬生成金屬生成0.25 mol H2，共轉(zhuǎn)移，共轉(zhuǎn)移0.5 mol電子所電子所以混合物的平均摩爾電子質(zhì)量為以混合物的平

27、均摩爾電子質(zhì)量為7 g0.514 g，混合物，混合物組分的摩爾電子質(zhì)量，其一必大于組分的摩爾電子質(zhì)量，其一必大于14 g，另一必小于，另一必小于14 g選項(xiàng)中各金屬的摩爾電子質(zhì)量為選項(xiàng)中各金屬的摩爾電子質(zhì)量為Zn：32.5 g，F(xiàn)e：28 g，Mg：12 g，Al：9 g，顯然，不可能的組合是，顯然，不可能的組合是A、D. 1、鎂條在二氧化碳?xì)怏w中燃燒：、鎂條在二氧化碳?xì)怏w中燃燒： 2、氮化鎂跟水的反應(yīng)：、氮化鎂跟水的反應(yīng)： 3、鋁跟氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)：、鋁跟氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)： 4、鋁跟二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)：、鋁跟二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)： 5、鋁跟稀硫酸的反應(yīng)：、鋁跟稀硫酸的反應(yīng)：方程式檢測(cè)：

28、方程式檢測(cè)： 6、鋁跟燒堿溶液的反應(yīng)：、鋁跟燒堿溶液的反應(yīng)： 7、氧化鋁跟鹽酸的反應(yīng)：、氧化鋁跟鹽酸的反應(yīng)： 8、氧化鋁跟氫氧化鉀溶液的反應(yīng)：、氧化鋁跟氫氧化鉀溶液的反應(yīng)： 9、氫氧化鋁加熱分解：、氫氧化鋁加熱分解： 10、氫氧化鋁的電離方程式：、氫氧化鋁的電離方程式： 11、向硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：、向硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水： 12、向氯化鋁溶液中加過(guò)量、向氯化鋁溶液中加過(guò)量NaOH溶液的溶液的總反應(yīng)：總反應(yīng)： 13、氫氧化鋁跟稀硫酸的反應(yīng)：、氫氧化鋁跟稀硫酸的反應(yīng)： 14、氫氧化鋁跟、氫氧化鋁跟NaOH溶液的反應(yīng)：溶液的反應(yīng)： 15、向、向NaAlO2溶液中通入少量溶液中通入少量CO

29、2氣體：氣體： 16、向、向NaAlO2溶液中通入過(guò)量溶液中通入過(guò)量CO2氣氣體：體： 17、向、向NaAlO2溶液中加過(guò)量鹽酸的總?cè)芤褐屑舆^(guò)量鹽酸的總反應(yīng)：反應(yīng)： 18、將氯化鋁跟、將氯化鋁跟NaAlO2溶液混合：溶液混合： 19、將氯化鋁跟、將氯化鋁跟NaHCO3溶液混合：溶液混合： 20、將硫酸鋁跟、將硫酸鋁跟Na2CO3溶液混合：溶液混合：2.鋁與酸或堿反應(yīng)生成鋁與酸或堿反應(yīng)生成H2的量的關(guān)系的量的關(guān)系鋁分別與鹽酸鋁分別與鹽酸 氫氧化鈉溶液反應(yīng)的原理氫氧化鈉溶液反應(yīng)的原理:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 (1)等量鋁分別與足

30、量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)等量鋁分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的產(chǎn)生氫氣的體積比為體積比為1 1 (2)足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的體積比為產(chǎn)生氫氣的體積比為1 3 【例例1】甲甲 乙兩燒杯中各盛有乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol/L的鹽酸和的鹽酸和NaOH溶液溶液,向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲后測(cè)得生成的氣體體積比為甲 乙乙=1 2,則加入鋁粉的質(zhì)則加入鋁粉的質(zhì)量為量為( )A.5.4 gB.3.6 gC.2.7 gD.

31、1.8 gA解析解析:解答本題的關(guān)鍵是由題給條件判斷出哪種物質(zhì)完全反解答本題的關(guān)鍵是由題給條件判斷出哪種物質(zhì)完全反應(yīng)并找出計(jì)量關(guān)系應(yīng)并找出計(jì)量關(guān)系 等質(zhì)量的鋁粉分別與足量的等質(zhì)量的鋁粉分別與足量的HCl和和NaOH溶液反應(yīng)溶液反應(yīng),放出放出H2的體積關(guān)系為甲的體積關(guān)系為甲 乙乙=1 1,因因2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,故等物質(zhì)的量的故等物質(zhì)的量的HCl和和NaOH分別與足量的鋁粉分別與足量的鋁粉反應(yīng)反應(yīng),放出放出H2的體積關(guān)系為甲的體積關(guān)系為甲 乙乙=1 3 現(xiàn)產(chǎn)生現(xiàn)產(chǎn)生H2的體積比為甲的體積比為甲 乙乙=1 2,說(shuō)明鋁粉的量對(duì)

32、鹽酸來(lái)說(shuō)說(shuō)明鋁粉的量對(duì)鹽酸來(lái)說(shuō)是過(guò)量的是過(guò)量的,對(duì)對(duì)NaOH來(lái)說(shuō)是不足的來(lái)說(shuō)是不足的,據(jù)上述兩方程式知據(jù)上述兩方程式知,與鹽與鹽酸反應(yīng)的鋁粉是酸反應(yīng)的鋁粉是2.7 g,與與NaOH反應(yīng)的鋁粉是反應(yīng)的鋁粉是5.4 g,所以投所以投入鋁粉的質(zhì)量為入鋁粉的質(zhì)量為5.4 g 方法歸納方法歸納:根據(jù)鋁與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)的關(guān)系根據(jù)鋁與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)的關(guān)系:2Al+6H+=2Al3+3H22Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2不難發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律不難發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律:(1)等物質(zhì)的量的鋁分別與足量的等物質(zhì)的量的鋁分別與足量的H+和和OH-反應(yīng)時(shí)反應(yīng)時(shí):生成的生成的H2必然相等必然相等;消耗消耗H+與與OH-的物

33、質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為3 1 (2)等物質(zhì)的量的等物質(zhì)的量的H+和和OH-分別與足量鋁反應(yīng)時(shí)分別與足量鋁反應(yīng)時(shí):消耗鋁的物質(zhì)的量之比為消耗鋁的物質(zhì)的量之比為1 3;生成的生成的H2的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為1 3 類(lèi)比遷移類(lèi)比遷移1.將將5.4 g Al投入投入200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氫氣產(chǎn)生的某溶液中有氫氣產(chǎn)生,充分反應(yīng)后有金屬剩余充分反應(yīng)后有金屬剩余 該溶液可能為該溶液可能為( )A.HNO3溶液溶液B.Ba(OH)2溶液溶液C.H2SO4溶液溶液D.HCl溶液溶液答案答案:D 2.將某份鐵鋁合金樣品均分為兩份將某份鐵鋁合金樣品均分為兩份,一份加入足量鹽

34、酸一份加入足量鹽酸,另一另一份加入足量份加入足量NaOH溶液溶液,同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為3 2,則樣品中鐵則樣品中鐵 鋁物質(zhì)的量之比為鋁物質(zhì)的量之比為( )A.3 2B.2 1C.3 4D.4 3答案答案:C難點(diǎn)探究難點(diǎn)探究關(guān)于關(guān)于Al(OH)3的計(jì)算及圖像分析的計(jì)算及圖像分析1.“鋁四方鋁四方”轉(zhuǎn)化關(guān)系轉(zhuǎn)化關(guān)系2.鋁鹽與強(qiáng)堿溶液作用生成鋁鹽與強(qiáng)堿溶液作用生成Al(OH)3沉淀的計(jì)算及反應(yīng)關(guān)系沉淀的計(jì)算及反應(yīng)關(guān)系如下如下:(1)Al3+3OH-=Al(OH)3(生成白色沉淀生成白色沉淀) 2232 Al OHOHAlO2H O()沉淀溶解 3223 Al4OH

35、AlO2H O(,)生成沉淀 又恰好完全溶解分析以上三個(gè)反應(yīng)關(guān)系式分析以上三個(gè)反應(yīng)關(guān)系式,所得所得Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量與沉淀的物質(zhì)的量與n(Al3+) n(OH-)的關(guān)系式的關(guān)系式:33n OH13,:nAl(OH) n(OH );3n Al當(dāng) 時(shí) 所得沉淀的物質(zhì)的量3333333n(OH )4,:nAl(OH)0;n Aln(OH )34,:n AlnAl(OH) n Aln(OH )3n Al4n Aln(OH )當(dāng) 時(shí) 所得沉淀的物質(zhì)的量當(dāng)時(shí) 所得沉淀的物質(zhì)的量3.圖像分析圖像分析操作操作可溶性鋁鹽溶液可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)溶液至過(guò)量量偏鋁酸鹽溶液中偏

36、鋁酸鹽溶液中逐滴加稀鹽酸至逐滴加稀鹽酸至過(guò)量過(guò)量現(xiàn)象現(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉立即產(chǎn)生白色沉淀淀漸多漸多最多最多漸少漸少消失消失立即產(chǎn)生白色沉立即產(chǎn)生白色沉淀淀漸多漸多最多最多漸少漸少消失消失操作操作NaOH溶液中逐滴溶液中逐滴加入可溶性鋁鹽加入可溶性鋁鹽溶液至過(guò)量溶液至過(guò)量鹽酸中逐滴加偏鹽酸中逐滴加偏鋁酸鹽溶液至過(guò)鋁酸鹽溶液至過(guò)量量現(xiàn)象現(xiàn)象無(wú)沉淀無(wú)沉淀(有但即有但即溶溶)出現(xiàn)沉淀出現(xiàn)沉淀漸多漸多最多最多沉沉淀不消失淀不消失同左同左操作操作可溶性鋁鹽溶液可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量溶液至過(guò)量偏鋁酸鹽溶液中偏鋁酸鹽溶液中逐滴加稀鹽酸至逐滴加稀鹽酸至過(guò)量過(guò)量5.3方法技巧：圖像集錦

37、方法技巧：圖像集錦+導(dǎo)學(xué)案最后圖像導(dǎo)學(xué)案最后圖像【例例2】向向20 mL AlCl3溶液中滴入溶液中滴入 2 mol/L NaOH 溶液時(shí)溶液時(shí),得到得到Al(OH)3沉淀質(zhì)量與所滴加沉淀質(zhì)量與所滴加NaOH 溶液體積溶液體積(mL)關(guān)系關(guān)系如圖所示如圖所示:(1)圖中圖中A點(diǎn)表示的意義是點(diǎn)表示的意義是_ (2)圖中圖中B點(diǎn)表示的意義是點(diǎn)表示的意義是_ (3)上述兩步用總的離子方程式可表示為上述兩步用總的離子方程式可表示為_(kāi) (4)假若溶液中有假若溶液中有Al(OH)3沉淀沉淀 0.39 g,則此時(shí)用去則此時(shí)用去NaOH溶液溶液體積為體積為_(kāi) 表示滴入的表示滴入的NaOH溶液產(chǎn)生沉淀量的最大點(diǎn)

38、溶液產(chǎn)生沉淀量的最大點(diǎn)表示滴入的表示滴入的NaOH溶液使沉淀恰好完全溶解點(diǎn)溶液使沉淀恰好完全溶解點(diǎn)322Al4OHAlO2H O7.5 mL 或或 17.5 mL 解析解析:把把NaOH溶液滴入溶液滴入AlCl3溶液中溶液中,先產(chǎn)生先產(chǎn)生 Al(OH)3沉淀沉淀,其其質(zhì)量最大值為質(zhì)量最大值為A點(diǎn)點(diǎn),然后全部消失溶解然后全部消失溶解(B點(diǎn)點(diǎn)) 其總反應(yīng)的其總反應(yīng)的離子方程式為離子方程式為 當(dāng)有當(dāng)有 0.39 g Al(OH)3沉淀生成時(shí)沉淀生成時(shí), AlCl3過(guò)量過(guò)量,加入加入NaOH使使 Al3+部分產(chǎn)生沉淀為部分產(chǎn)生沉淀為 0.39 g ,通過(guò)通過(guò) Al3+3OH-=Al(OH)3可知用可知

39、用NaOH溶液溶液 7.5 mL 當(dāng)當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)過(guò)量時(shí),Al3+全部參加反應(yīng)生成全部參加反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀后又沉淀后又部分溶解部分溶解,用用NaOH溶液溶液17.5 mL 322Al4OHAlO2H O【方法歸納方法歸納】 在熟練書(shū)寫(xiě)在熟練書(shū)寫(xiě)Al Al2O3 Al3+ Al(OH)3 之之間相互轉(zhuǎn)化的方程式的基礎(chǔ)上還要注意間相互轉(zhuǎn)化的方程式的基礎(chǔ)上還要注意:(1)Al2O3 Al(OH)3雖然具有兩性雖然具有兩性,但它們只能溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿但它們只能溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿,而而不能溶于弱酸或弱堿不能溶于弱酸或弱堿 (2)氫氧化鋁能與強(qiáng)酸氫氧化鋁能與強(qiáng)酸 強(qiáng)堿反應(yīng)強(qiáng)堿反應(yīng),所以在用可溶性鋁鹽

40、與堿反應(yīng)制所以在用可溶性鋁鹽與堿反應(yīng)制備備Al(OH)3時(shí)時(shí),一般用氨水而不用其他強(qiáng)堿一般用氨水而不用其他強(qiáng)堿;在用偏鋁酸鹽與酸反在用偏鋁酸鹽與酸反應(yīng)時(shí)應(yīng)時(shí),一般用弱酸而不用強(qiáng)酸一般用弱酸而不用強(qiáng)酸;另外另外,還可以用可溶性鋁鹽與偏鋁還可以用可溶性鋁鹽與偏鋁酸鹽的水溶液反應(yīng)酸鹽的水溶液反應(yīng),離子方程式為離子方程式為: (3)要注意在不同條件下鋁元素的存在形式要注意在不同條件下鋁元素的存在形式:強(qiáng)酸性條件下強(qiáng)酸性條件下,Al3+可以可以大量存在大量存在;強(qiáng)堿性條件下強(qiáng)堿性條件下, 可以大量存在可以大量存在 2AlO()3223Al3AlO6H O4Al OH2AlO 1、氧化鋁是一種兩性氧化物，

41、它與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 2、氫氧化鋁呈兩性的原因是(寫(xiě)方程式表示)_。它與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)、_ AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，產(chǎn)生的現(xiàn)象為_(kāi)，總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至過(guò)量，現(xiàn)象為_(kāi)，反應(yīng)的離子方程式為(寫(xiě)兩個(gè))_、_。 4、向AlCl3溶液中加入適量NaOH溶液，過(guò)濾后將沉淀分成兩份，一份在蒸發(fā)皿中加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；另一份投入足量氨水中，現(xiàn)象為_(kāi)，原因是_。 5、現(xiàn)有失去標(biāo)簽的兩瓶溶液，一瓶為稀鹽酸，另一瓶為偏鋁酸鈉溶液。將兩瓶溶液標(biāo)記為X和Y后，取少量Y溶液置于試管

42、中，然后逐滴加入X溶液，若開(kāi)始無(wú)沉淀而后來(lái)產(chǎn)生沉淀，則： X為_(kāi)，Y為_(kāi)。 以上反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。類(lèi)比遷移類(lèi)比遷移3.將一定質(zhì)量的鎂將一定質(zhì)量的鎂 鋁合金投入一定濃度的鋁合金投入一定濃度的100 mL鹽酸中鹽酸中,使合金全部溶解使合金全部溶解,向所得溶液中滴加向所得溶液中滴加5.00 mol/L的的NaOH溶溶液至過(guò)量液至過(guò)量,生成沉淀的質(zhì)量與加入生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系溶液的體積的關(guān)系如圖所示如圖所示 試求試求:(1)原合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)原合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度鹽酸的物質(zhì)的量濃度 答案答案:(1)36% (2)8.00 mol/L走出誤區(qū)走出誤區(qū)

43、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2條件下的離子共存問(wèn)題易出錯(cuò)條件下的離子共存問(wèn)題易出錯(cuò) 與與Al反應(yīng)放出反應(yīng)放出H2的溶液可能有兩種情況的溶液可能有兩種情況:酸性酸性 強(qiáng)堿性強(qiáng)堿性 酸性條件下不能存在酸性條件下不能存在 ,其存在的情況下不能產(chǎn)生其存在的情況下不能產(chǎn)生H2 另外要特別注意溶液的顏色另外要特別注意溶液的顏色要求要求,常見(jiàn)的有色離子有常見(jiàn)的有色離子有Fe3+ Fe2+ Cu2+, 化學(xué)計(jì)算時(shí)考慮問(wèn)題或解題步驟的片面化學(xué)計(jì)算時(shí)考慮問(wèn)題或解題步驟的片面 單一而致失誤單一而致失誤 解答解答此類(lèi)問(wèn)題要注意靈活運(yùn)用簡(jiǎn)便的計(jì)算方法此類(lèi)問(wèn)題要注意靈活運(yùn)用簡(jiǎn)便的計(jì)算方法(如守恒法如守恒法 終態(tài)法終態(tài)法 平

44、均值法和極限假設(shè)法等平均值法和極限假設(shè)法等),簡(jiǎn)化計(jì)算過(guò)程簡(jiǎn)化計(jì)算過(guò)程 3NO4MnO【例例】向向 100mL 1 mol/L 的的 AlCl3溶液中加入溶液中加入70 mL 5 mol/L NaOH 溶液溶液,充分反應(yīng)后充分反應(yīng)后,鋁元素以?xún)煞N形式存在鋁元素以?xún)煞N形式存在,其其物質(zhì)的量之比為多少物質(zhì)的量之比為多少?解析解析:解法解法1:用常規(guī)分析法用常規(guī)分析法逐步分析計(jì)算逐步分析計(jì)算先將所有的先將所有的 0.1 mol Al3+完全沉淀完全沉淀,消耗消耗 0.3 mol OH-,生成生成0.1 mol Al (OH)3 沉淀沉淀 過(guò)量的過(guò)量的 0.05 mol OH- 又溶解又溶解 0.05

45、 mol Al(OH)3,生成生成0.05 mol 所以所以n(NaAlO2) n=0.05 mol (0.1-0.05) mol =1 1 2AlO解法解法2:從反應(yīng)物總量及方程式性質(zhì)方面考慮從反應(yīng)物總量及方程式性質(zhì)方面考慮總方程式法總方程式法:n(AlCl3)=0.1 mol,n(NaOH)=0.35 mol ,則則n(AlCl3) n(NaOH)=2 7 按此值寫(xiě)出化學(xué)方程式按此值寫(xiě)出化學(xué)方程式:2Al3+7OH-=x +(2-x)Al(OH)3+2H2O利用電荷守恒解得利用電荷守恒解得x=1,所以所以n(NaAlO2) n=1 1 2AlO解法解法3:利用知識(shí)特點(diǎn)利用知識(shí)特點(diǎn)圖像法圖像

46、法根據(jù)根據(jù)Al3+3OH-=3Al(OH)3, Al(OH)3+OH-= +2H2O,把所發(fā)生的反應(yīng)用圖像來(lái)表示把所發(fā)生的反應(yīng)用圖像來(lái)表示,使其更具體使其更具體 更直接更直接注注:圖中圖中橫坐標(biāo)表示橫坐標(biāo)表示NaOH的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)表示生成的縱坐標(biāo)表示生成的Al(OH)3的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量 2AlO選項(xiàng)式診斷選項(xiàng)式診斷診斷診斷判斷正誤，在診斷一欄內(nèi)打判斷正誤，在診斷一欄內(nèi)打“”或或“”1.磁性氧化鐵溶于鹽酸的離子方程式為磁性氧化鐵溶于鹽酸的離子方程式為Fe3O48H = = 3Fe34H2O(2010全國(guó)卷全國(guó)卷T8B)2.鐵粉加入稀鐵粉加入稀H2SO4中的離子方程式為中的離子方

47、程式為2Fe6H = = 2Fe33H2(2010全國(guó)卷全國(guó)卷T8A)3.將將NO2通入通入FeSO4溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象(2010上海上海高高 考考T13A)4.鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕 (2010北京高考北京高考T6B)5.鋼管與銅管露天堆放在一起，鋼管不易被腐蝕鋼管與銅管露天堆放在一起，鋼管不易被腐蝕 (2010北京高考北京高考T6C)全局性掌控全局性掌控 本節(jié)的重點(diǎn)知識(shí)有鐵的性質(zhì)、鐵的氧化物、氫氧化物、本節(jié)的重點(diǎn)知識(shí)有鐵的性質(zhì)、鐵的氧化物、氫氧化物、鐵鹽的性質(zhì)等主要考查鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，鐵鹽的性質(zhì)等主要考查鐵及其

48、化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，F(xiàn)e2、Fe3的還原性、氧化性，的還原性、氧化性，F(xiàn)e3和和Fe2的檢驗(yàn)，的檢驗(yàn)，F(xiàn)e(OH)3膠膠體、體、Fe(OH)2的制備也是常考的內(nèi)容對(duì)基本概念、基本的制備也是?？嫉膬?nèi)容對(duì)基本概念、基本理論進(jìn)行考查同時(shí)鐵的腐蝕、飲用水的凈化等與生產(chǎn)、理論進(jìn)行考查同時(shí)鐵的腐蝕、飲用水的凈化等與生產(chǎn)、生活聯(lián)系密切的內(nèi)容，也是今后高考的趨勢(shì)生活聯(lián)系密切的內(nèi)容，也是今后高考的趨勢(shì)常見(jiàn)的鐵礦石常見(jiàn)的鐵礦石磁鐵礦磁鐵礦(Fe3O4)赤鐵礦赤鐵礦(Fe2O3) 黃鐵礦黃鐵礦(FeS2 )褐鐵礦褐鐵礦(Fe2O3nH2O )鐵鐵的的冶煉冶煉a.原理原理：、c.設(shè)備設(shè)備：b.原料原料： 高溫高溫Fe2

49、O3 + 3CO 2Fe + 3CO2煉鐵煉鐵高爐高爐d.主要主要反應(yīng)反應(yīng)過(guò)程過(guò)程：e.產(chǎn)品產(chǎn)品：生鐵生鐵(C%=24.3%)鋼鋼(C%=0.032%)煉鋼煉鋼鐵的性質(zhì)鐵的性質(zhì)Fe - 2e- =Fe2+Fe - 3e- = Fe3+2 8 14 2+262.2.鐵的物理性質(zhì)鐵的物理性質(zhì) 鐵具有鐵具有銀白色銀白色金屬光澤，金屬光澤，純純鐵鐵質(zhì)軟質(zhì)軟，密度密度大大,熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)高高，有良好的，有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性導(dǎo)熱性和和延展性延展性 ，有，有鐵磁性鐵磁性.3.3.鐵的存在鐵的存在 存在存在 游離態(tài)：少量存在于隕石中游離態(tài)：少量存在于隕石中化合態(tài)：赤鐵礦、磁鐵礦、黃鐵礦等化合態(tài)：赤鐵礦

50、、磁鐵礦、黃鐵礦等Fe2O34.4.鐵的化學(xué)性質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì) (1) 與非金屬的反應(yīng)與非金屬的反應(yīng) (1)常溫下：鐵被腐蝕生成鐵銹，其主要成分是常溫下：鐵被腐蝕生成鐵銹，其主要成分是 . 點(diǎn)燃：點(diǎn)燃：3Fe2O2= =點(diǎn)燃點(diǎn)燃Fe3O4. (2)FeS= =FeS. (2)與與H2O的反應(yīng)的反應(yīng) .(3)與酸的反應(yīng)與酸的反應(yīng)(1)與非氧化性酸與非氧化性酸(如稀硫酸如稀硫酸)： .(2)氧化性酸氧化性酸稀硝酸稀硝酸Fe過(guò)量：過(guò)量：3Fe8HNO3 = = 3Fe(NO3)22NO4H2O .濃硝酸：常溫下濃硝酸：常溫下 濃硫酸：常溫下濃硫酸：常溫下 Fe4HNO3 = = Fe(NO3)3NO2

51、H2O鈍化鈍化鈍化鈍化Fe2H=Fe2H2HNO3過(guò)量：過(guò)量：(4)與鹽溶液的反應(yīng)與鹽溶液的反應(yīng)(1)與與CuSO4溶液：溶液： .(2)與與FeCl3溶液：溶液：.FeCu2 = = Fe2CuFe2Fe3 = = 3Fe2強(qiáng)氧化劑。強(qiáng)氧化劑。如：如：O2、Cl2、Br2、HNO3、H2O2、Na2O2、KMnO4等等弱氧化劑弱氧化劑 如：如：S、I2、H+、Cu2+、Fe3+FeFe2+Fe3+鐵元素的價(jià)態(tài)規(guī)律鐵元素的價(jià)態(tài)規(guī)律1. 下列物質(zhì)中，能用單質(zhì)直接化合而制得的是下列物質(zhì)中，能用單質(zhì)直接化合而制得的是( ) A. FeO B. FeS C. Fe3O4 D. FeCl22. 將鐵屑溶

52、于過(guò)量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，有三價(jià)鐵生成將鐵屑溶于過(guò)量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，有三價(jià)鐵生成的是的是( ) A.硫酸硫酸 B.氯水氯水 C.硝酸鋅硝酸鋅 D.氯化銅氯化銅遷移應(yīng)用遷移應(yīng)用3. 將鐵粉撒入下列溶液中充分反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量增加但無(wú)將鐵粉撒入下列溶液中充分反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量增加但無(wú)氣體放出的是氣體放出的是( ) A. CuCl2 B. H2SO4 C. AgNO3 D. Fe2(SO4)34. 20g由兩種金屬粉末組成的混合物由兩種金屬粉末組成的混合物,與足量的鹽酸充分反應(yīng)后得與足量的鹽酸充分反應(yīng)后得到到11.2 L氫氣氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況),這種金屬混合物的組成可能是這種金屬混合

53、物的組成可能是( ) A. Mg和和Al B. Al和和Fe C. Fe和和Zn D. Zn和和Cu遷移應(yīng)用遷移應(yīng)用5. 在一定量的稀在一定量的稀HNO3中慢慢加入鐵粉，得到的中慢慢加入鐵粉，得到的Fe2+的物質(zhì)的物質(zhì)的量（縱坐標(biāo)）與所加鐵粉的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）的關(guān)系的量（縱坐標(biāo)）與所加鐵粉的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）的關(guān)系如下圖所示。如下圖所示。 請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填在相應(yīng)的橫線(xiàn)上。請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填在相應(yīng)的橫線(xiàn)上。 （1）AB段鐵元素以段鐵元素以 形式存在。形式存在。 （2）BC段鐵元素以段鐵元素以 形式存在。形式存在。 （3）CD段鐵元素以段鐵元素以 形式存在。形式存在。遷移應(yīng)用遷移應(yīng)用二、鐵

54、的化合物二、鐵的化合物化學(xué)式化學(xué)式FeOFe3O4Fe2O3化學(xué)化學(xué)名稱(chēng)名稱(chēng)氧化亞鐵氧化亞鐵四氧化三鐵四氧化三鐵三氧化二鐵三氧化二鐵俗名俗名 磁性氧化鐵磁性氧化鐵鐵紅鐵紅色態(tài)色態(tài)黑色粉末黑色粉末黑色晶體黑色晶體紅棕色粉末紅棕色粉末溶解性溶解性難溶于水難溶于水難溶于水難溶于水難溶于水難溶于水化合價(jià)化合價(jià)+2+2、+3+3穩(wěn)定性穩(wěn)定性不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定與與H+反應(yīng)反應(yīng)FeO+2H+= Fe2+ H2OFe3O4+8H+=Fe2+ 2Fe3+4H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O鋁熱鋁熱反應(yīng)反應(yīng)通式通式：2y Al + 3FexOy 高溫高溫 y Al2O3+3xFe1 1、鐵的氧

55、化物、鐵的氧化物 2、鐵的氫氧化物、鐵的氫氧化物化學(xué)名化學(xué)名氫氧化亞鐵氫氧化亞鐵氫氧化鐵氫氧化鐵化學(xué)式化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3物理物理性質(zhì)性質(zhì)白色固體，不溶于水白色固體，不溶于水紅褐色固體，不溶于水紅褐色固體，不溶于水化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)Fe(OH)2+2H+= Fe2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3+3H+= Fe3+3H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+ 3H2O制法制法可溶性堿與亞鐵鹽溶液反應(yīng)可溶性堿與亞鐵鹽溶液反應(yīng)Fe2+2OH= Fe(OH)2可溶性堿與鐵鹽溶液反應(yīng)可溶性堿與鐵鹽溶液反應(yīng)Fe3+3OH= Fe(OH)3加熱加熱（1） 3

56、價(jià)鐵：呈黃色價(jià)鐵：呈黃色 沉淀性沉淀性： Fe3+3OH-Fe(OH)3紅褐色沉淀紅褐色沉淀用于鑒別用于鑒別Fe3+ 水解性：水解性：a、和、和CO32- 、HCO3-、雙水解、雙水解,寫(xiě)出方程式寫(xiě)出方程式b、制氫氧化鐵膠體制氫氧化鐵膠體Fe3+3H2O(沸水沸水)Fe(OH)33H+3、鐵的重要鹽、鐵的重要鹽絡(luò)合性：絡(luò)合性：用用于鑒別于鑒別Fe3+ Fe3+3SCN-Fe(SCN)3 血紅色溶液血紅色溶液顯色反應(yīng)：加苯酚顯色反應(yīng)：加苯酚溶液顯紫色溶液顯紫色（2） 2價(jià)鐵：價(jià)鐵：呈淺綠色呈淺綠色沉淀性沉淀性： Fe2+2OH-Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3 現(xiàn)

57、象現(xiàn)象：和堿反應(yīng)生成：和堿反應(yīng)生成白色沉淀白色沉淀迅速變成迅速變成灰綠色灰綠色最最后變成后變成紅褐色紅褐色沉淀，此現(xiàn)象用于鑒別沉淀，此現(xiàn)象用于鑒別Fe2+。 思考：配置思考：配置Fe2+和和Fe(OH)2時(shí)需要注意的事項(xiàng)：時(shí)需要注意的事項(xiàng)：排除裝置內(nèi)的氧氣（例如加熱煮沸、滴加油排除裝置內(nèi)的氧氣（例如加熱煮沸、滴加油油封、生成氣體來(lái)排除氧氣）油封、生成氣體來(lái)排除氧氣）1下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是 ()A赤鐵礦的主要成分是赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和和H2C除去除去FeCl2溶液

58、中的溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過(guò)濾鐵粉，然后過(guò)濾DFe3與與KSCN溶液產(chǎn)生紅色沉淀溶液產(chǎn)生紅色沉淀遷移應(yīng)用遷移應(yīng)用2(2011西安名校二模西安名校二模)下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是 ()AFe(OH)2易被氧化成易被氧化成Fe(OH)3，說(shuō)明穩(wěn)定性：，說(shuō)明穩(wěn)定性：Fe(OH)2Fe(OH)3B鐵是較活潑的金屬，它與鹵素鐵是較活潑的金屬，它與鹵素(X2)反應(yīng)的生成物均為反應(yīng)的生成物均為FeX3C氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe(OH)33HI = = FeI33H2OD鐵元素位于周期表的第鐵元素位于周期表

59、的第4周期第周期第B族族3向盛有向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是 ()A燒杯中有銅無(wú)鐵燒杯中有銅無(wú)鐵 B燒杯中有鐵無(wú)銅燒杯中有鐵無(wú)銅C燒杯中鐵、銅都有燒杯中鐵、銅都有 D燒杯中鐵、銅均無(wú)燒杯中鐵、銅均無(wú)4下列試劑不能使下列試劑不能使Fe2轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Fe3的是的是 ()氯氣氫氧化鈉溶液高錳酸鉀溶液稀硝酸氯氣氫氧化鈉溶液高錳酸鉀溶液稀硝酸磷酸溶液硫化鈉溶液磷酸溶液硫化鈉溶液A BC D. .制備制備Fe(OH)2時(shí)，采取哪些措施可防止時(shí)，采取哪些措施可防止Fe(OH)2被被氧化？氧

60、化？提示：提示： 配制溶液的蒸餾水加熱煮沸，除去配制溶液的蒸餾水加熱煮沸，除去O2.膠頭滴管伸入到液面以下加入液體膠頭滴管伸入到液面以下加入液體溶液表面覆蓋植物油溶液表面覆蓋植物油(或苯或苯)，以隔絕空氣，以隔絕空氣Fe(OH)2具有較強(qiáng)的還原性具有較強(qiáng)的還原性，易被空氣中的氧氣氧，易被空氣中的氧氣氧化，因此制備化，因此制備Fe(OH)2是是高考題常見(jiàn)考點(diǎn)高考題常見(jiàn)考點(diǎn)實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵之處是關(guān)鍵之處是隔絕空氣、避免接觸隔絕空氣、避免接觸O2，防止，防止Fe(OH)2被氧化被氧化Fe(OH)2的制取方法的制取方法下面是制備下面是制備Fe(OH)2白色沉淀的幾種方案請(qǐng)回答下列各問(wèn)題：白色沉淀的幾種