化學(xué)必修1第四章第四節(jié)氨硫酸硝酸.

1、德國(guó)物理化學(xué)德國(guó)物理化學(xué)家。是合成氨法家。是合成氨法的發(fā)明者。因發(fā)的發(fā)明者。因發(fā)明用氮?dú)夂蜌錃饷饔玫獨(dú)夂蜌錃庵苯雍铣砂钡姆街苯雍铣砂钡姆椒ǚ? , 獲獲19181918年諾年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)金貝爾化學(xué)獎(jiǎng)金 19181918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)哈伯,F. Fritz Haber 1868193419311931年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)柏吉斯柏吉斯,F,F Friedrich Bergius 1884Friedrich Bergius 18841949.1949.德國(guó)燃料化學(xué)家德國(guó)燃料化學(xué)家. 1913. 1913年發(fā)明了煤直接液化的年發(fā)明了煤直接液化的方法即方法即柏吉斯法柏吉斯法，于，于

2、19131913年獲得德國(guó)專利。年獲得德國(guó)專利。后歷經(jīng)十?dāng)?shù)載研究，使后歷經(jīng)十?dāng)?shù)載研究，使該法得到工業(yè)應(yīng)用，于該法得到工業(yè)應(yīng)用，于19311931年獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。年獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。19331933年以后進(jìn)行了合成年以后進(jìn)行了合成食物的研究。食物的研究。博施(Carl lBosch)，德國(guó)化學(xué)工程專家。 將哈伯的合成氨研究成果付諸實(shí)施于大規(guī)模的工業(yè)化生產(chǎn)，發(fā)展了哈伯的研究成果。他用了5年的時(shí)間，進(jìn)行了上萬(wàn)次的試驗(yàn)，才確定了適合于合成氨用的催化劑。他研制建造了能耐高溫和高壓并能長(zhǎng)期使用和操作簡(jiǎn)便的合成氨裝置。 一、氨一、氨NH3 氮是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的氮是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要

3、成分。元素，是蛋白質(zhì)的重要成分。氮的固定：氮的固定：將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔飳⒂坞x態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锝凶龅墓潭?。叫做氮的固定?N2 + 3H2 2NH3高溫、高壓高溫、高壓催化劑催化劑1）物理性質(zhì)）物理性質(zhì)無(wú)色、無(wú)色、具有刺激性具有刺激性氣味的氣體氣味的氣體氣體的氣體的密度密度比空氣比空氣小小、易液化易液化在常溫常壓下，在常溫常壓下，極易溶于水極易溶于水(1 700)2）化學(xué)性質(zhì)）化學(xué)性質(zhì)實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn)48NH3與水的反應(yīng)與水的反應(yīng)1、氨的性質(zhì)、氨的性質(zhì)NH3 + H2O NH3H2ONH3H2O = NH3 + H2O 氨的性質(zhì)，注意觀察現(xiàn)象。氨的性質(zhì)，注意觀察現(xiàn)象。 氨水中存在著哪

4、些化學(xué)反應(yīng)？氨水的里什么氨水中存在著哪些化學(xué)反應(yīng)？氨水的里什么微粒？為什么氨水呈堿性？微粒？為什么氨水呈堿性？NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH-閱讀閱讀資料卡片資料卡片氨水為什么顯堿性？氨水為什么顯堿性？思考：氨水中存在哪些分子、哪些離子？思考：氨水中存在哪些分子、哪些離子？分子：分子：NH3、 H2O 、 NH3H2O(主要主要)離子：離子：NH4+、OH-、微量微量H+氨水顯弱堿性，能使酚酞溶液變紅或使?jié)駶?rùn)氨水顯弱堿性，能使酚酞溶液變紅或使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。的紅色石蕊試紙變藍(lán)。氨與酸的反應(yīng)氨與酸的反應(yīng)生成銨鹽生成銨鹽NH3 + HCl = NH4ClNH3 + H

5、NO3 = NH4NO32NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4(出現(xiàn)白煙出現(xiàn)白煙)氨與氯化氫的反應(yīng)氨與氯化氫的反應(yīng)銨鹽銨鹽 都都易溶于水易溶于水的晶體，受熱易分解，的晶體，受熱易分解，與強(qiáng)堿與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氨氣反應(yīng)放出氨氣。銨鹽是農(nóng)業(yè)上常用的。銨鹽是農(nóng)業(yè)上常用的化肥化肥。NH4+的檢驗(yàn)方法：加堿后加熱有氨氣產(chǎn)生。的檢驗(yàn)方法：加堿后加熱有氨氣產(chǎn)生。NH4+ + OH- - = NH3 + H2O NH4Cl = NH3 + HCl NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2 NH4NO3 + NaOH = NH3 + H2O + NaNO3 氨與氧氣反應(yīng)（氨的催化氧化）氨與氧氣反

6、應(yīng)（氨的催化氧化）請(qǐng)大家完成請(qǐng)大家完成P98思考與交流思考與交流1 氨一系列反應(yīng)可以得到硝酸，分析氮元素氨一系列反應(yīng)可以得到硝酸，分析氮元素的化合價(jià)變化，寫出除的化合價(jià)變化，寫出除(2)以外的化學(xué)方程式。以外的化學(xué)方程式。4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O催化劑催化劑氨的用途氨的用途氨氨制硝酸制硝酸制銨鹽、制銨鹽、制純堿制純堿制尿素制尿素制纖維、塑料、染料等制纖維、塑料、染料等(有機(jī)合成工業(yè)有機(jī)合成工業(yè))制醫(yī)用稀氨水、制醫(yī)用稀氨水、用做制冷劑用做制冷劑重要的化工原料重要的化工原料2 2、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法 在實(shí)驗(yàn)室里，常用加熱銨鹽和堿的混合物在實(shí)驗(yàn)室里，常用加熱銨鹽和堿

7、的混合物的方法制取氨。用向下排空氣法收集。的方法制取氨。用向下排空氣法收集。反應(yīng)方程式：反應(yīng)方程式：2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3原理：原理：裝置：裝置：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2 NH3+2H2O固固固加熱固加熱收集收集:向下排空氣法向下排空氣法干燥：干燥：堿石灰堿石灰檢驗(yàn)：檢驗(yàn)：使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)尾氣處理：尾氣處理：用水或稀硫酸吸收用水或稀硫酸吸收【思考與交流【思考與交流2】提示：氮是蛋白質(zhì)的基本組成元素之一。所有】提示：氮是蛋白質(zhì)的基本組成元素之一。所有生物體內(nèi)均含有蛋白質(zhì)，所以氮的循環(huán)涉及到生

8、物圈的全部領(lǐng)生物體內(nèi)均含有蛋白質(zhì)，所以氮的循環(huán)涉及到生物圈的全部領(lǐng)域。氮是地球上極為豐富的一種元素，在大氣中約占域。氮是地球上極為豐富的一種元素，在大氣中約占79%。氮。氮在空氣中含量雖高，卻不能為多數(shù)生物體所直接利用，必須通在空氣中含量雖高，卻不能為多數(shù)生物體所直接利用，必須通過(guò)固氮作用。過(guò)固氮作用。固氮作用的兩條主要途徑固氮作用的兩條主要途徑，一是通過(guò)閃電一是通過(guò)閃電等高能等高能固氮，形成的氨和硝酸鹽，隨降水落到地面；固氮，形成的氨和硝酸鹽，隨降水落到地面；二是生物固氮二是生物固氮，如豆科植物根部的根瘤菌可使氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)橄跛猁}等。植物從土如豆科植物根部的根瘤菌可使氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)橄跛猁}等。植物從土

9、壤中吸收銨離子壤中吸收銨離子(銨肥銨肥)和硝酸鹽，并經(jīng)復(fù)雜的生物轉(zhuǎn)化形成各和硝酸鹽，并經(jīng)復(fù)雜的生物轉(zhuǎn)化形成各種氨基酸，然后由氨基酸合成蛋白質(zhì)。動(dòng)物以植物為食而獲得種氨基酸，然后由氨基酸合成蛋白質(zhì)。動(dòng)物以植物為食而獲得氮并轉(zhuǎn)化為動(dòng)物蛋白質(zhì)。動(dòng)植物死亡后遺骸中的蛋白質(zhì)被微生氮并轉(zhuǎn)化為動(dòng)物蛋白質(zhì)。動(dòng)植物死亡后遺骸中的蛋白質(zhì)被微生物分解成銨離子物分解成銨離子(NH4+)、硝酸根離子、硝酸根離子(NO3- -)和氨和氨(NH3)又回到又回到土壤和水體中，被植物再次吸收利用。土壤和水體中，被植物再次吸收利用。3、自然界氮的循環(huán)、自然界氮的循環(huán) （1 1）概念：）概念： （2 2）途徑：）途徑： 生物固氮生

10、物固氮 自然固氮自然固氮 人工固氮人工固氮圖圖4-30 自然界中的氮循環(huán)自然界中的氮循環(huán)請(qǐng)大家完成請(qǐng)大家完成P99思考與交流思考與交流2硫酸和硝酸的氧化性硫酸和硝酸的氧化性大家討論完成大家討論完成P100思考與交流思考與交流3解析：解析：（1）它們都是酸，在水溶液中電離出）它們都是酸，在水溶液中電離出H+，硫酸和，硫酸和硝酸是含氧酸，鹽酸是無(wú)氧酸；硫酸是二元強(qiáng)酸，硝酸是含氧酸，鹽酸是無(wú)氧酸；硫酸是二元強(qiáng)酸，硝酸和鹽酸是一元強(qiáng)酸硝酸和鹽酸是一元強(qiáng)酸（2）在水溶液中都電離出氫離子）在水溶液中都電離出氫離子 H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3- （3）從鹽酸、稀硫

11、酸是非氧化性酸，濃硫酸或硝酸）從鹽酸、稀硫酸是非氧化性酸，濃硫酸或硝酸是氧化性酸的角度去討論。是氧化性酸的角度去討論。一元一元強(qiáng)酸強(qiáng)酸，易，易揮發(fā)揮發(fā)，不穩(wěn)定（，不穩(wěn)定（分解分解），），強(qiáng)氧化性。強(qiáng)氧化性。硝酸的濃度越大，溫度越高，越容易分解。分硝酸的濃度越大，溫度越高，越容易分解。分解產(chǎn)生的解產(chǎn)生的NO2溶解在硝酸中顯黃色。溶解在硝酸中顯黃色。1 1、硝酸、硝酸1)不穩(wěn)定性：見(jiàn)光或受熱分解不穩(wěn)定性：見(jiàn)光或受熱分解具有酸的通性具有酸的通性4HNO3 2H2O + 4NO2+ O2熱熱光光思考：硝酸應(yīng)儲(chǔ)存在什么試劑瓶中？思考：硝酸應(yīng)儲(chǔ)存在什么試劑瓶中？棕色試劑瓶棕色試劑瓶一、硫酸和硝酸的氧化性一

12、、硫酸和硝酸的氧化性2)強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性與金屬反應(yīng)與金屬反應(yīng)反應(yīng)規(guī)律：反應(yīng)規(guī)律：Cu + 4HNO3(濃濃) = Cu(NO3)2+ 2NO2+ 2H2O3Cu + 8HNO3(稀稀) =3Cu(NO3)2+ 2NO+ 4H2O1、硝酸溶液不管濃和稀都具有強(qiáng)氧化性，與金、硝酸溶液不管濃和稀都具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)均不產(chǎn)生氫氣屬反應(yīng)均不產(chǎn)生氫氣H2。2、濃硝酸一般被還原為、濃硝酸一般被還原為NO2，稀硝酸被還原為，稀硝酸被還原為NO。變價(jià)金屬被氧化成高價(jià)硝酸鹽。變價(jià)金屬被氧化成高價(jià)硝酸鹽。3、常溫時(shí)，、常溫時(shí)，F(xiàn)e、Al遇冷濃硝酸發(fā)生鈍化，因此可用遇冷濃硝酸發(fā)生鈍化，因此可用鐵或鋁制容器盛裝濃

13、硝酸。鐵或鋁制容器盛裝濃硝酸。4、金屬與硝酸反應(yīng)，硝酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)、金屬與硝酸反應(yīng)，硝酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性。酸性。濃硝酸與非金屬的反應(yīng)濃硝酸與非金屬的反應(yīng)(C、S等等) C + 4HNO3(濃濃) = CO2 + 4NO2+ 2H2O與一些還原性離子的反應(yīng)與一些還原性離子的反應(yīng)3Fe2+ + 4H+ + NO3- - = 3Fe3+ + NO+ 2H2O說(shuō)明：說(shuō)明：NO3在酸性條件下也具有強(qiáng)氧化性。因此在酸性條件下也具有強(qiáng)氧化性。因此NO3與與H在溶液中與具有還原性的離子不能大在溶液中與具有還原性的離子不能大量共存：如量共存：如Fe2+ 、I、S2、SO32等。等。3) 王水王水

14、 :濃硝酸和濃鹽酸的體積比為濃硝酸和濃鹽酸的體積比為 1 3 的混合物的混合物4)硝酸的制備硝酸的制備實(shí)驗(yàn)室制法：實(shí)驗(yàn)室制法：工業(yè)生產(chǎn)：工業(yè)生產(chǎn)：NH3 NO NO2 HNO3NaNO3 +H2SO4(濃濃) = NaHSO4 + HNO3閱讀資料卡片閱讀資料卡片王水王水 現(xiàn)有體積相同的濃硫酸和濃鹽酸，分別放在等現(xiàn)有體積相同的濃硫酸和濃鹽酸，分別放在等質(zhì)量的兩個(gè)試劑瓶中，不用化學(xué)方法怎樣識(shí)別？質(zhì)量的兩個(gè)試劑瓶中，不用化學(xué)方法怎樣識(shí)別？提起試劑瓶，重者是濃硫酸；提起試劑瓶，重者是濃硫酸；振動(dòng)試劑瓶，液體呈油狀的是濃硫酸；振動(dòng)試劑瓶，液體呈油狀的是濃硫酸；打開試劑瓶，瓶口不生白霧者是濃硫酸；打開試

15、劑瓶，瓶口不生白霧者是濃硫酸；打開試劑瓶，無(wú)刺激性氣味的是濃硫酸。打開試劑瓶，無(wú)刺激性氣味的是濃硫酸。請(qǐng)總結(jié)濃硫酸的物理性質(zhì)：請(qǐng)總結(jié)濃硫酸的物理性質(zhì)： 無(wú)色、無(wú)味、粘稠的油狀無(wú)色、無(wú)味、粘稠的油狀液體，密度大，沸點(diǎn)高，難揮發(fā)，與水任意比互溶。液體，密度大，沸點(diǎn)高，難揮發(fā)，與水任意比互溶。2、硫酸的強(qiáng)氧化性、硫酸的強(qiáng)氧化性1 1、硫酸（、硫酸（H2SO4）1)濃硫酸的性質(zhì)濃硫酸的性質(zhì) 無(wú)色油狀液體，難揮發(fā)，易溶于水，無(wú)色油狀液體，難揮發(fā)，易溶于水， 沸點(diǎn)沸點(diǎn)338。注：注：高沸點(diǎn)酸制低沸點(diǎn)酸，難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸。高沸點(diǎn)酸制低沸點(diǎn)酸，難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸。2)濃硫酸的特性濃硫酸的特性1) 吸

16、水性：吸水性：能吸收水份，能吸收水份，可干燥與它不反應(yīng)的氣體可干燥與它不反應(yīng)的氣體O2 H2 N2CO2 SO2 HCl Cl2 NaCl + H2SO4(濃濃) NaHSO4 + HCl微熱微熱2NaCl + H2SO4(濃濃) Na2SO4 + 2HCl 強(qiáng)熱強(qiáng)熱具有酸的通性具有酸的通性思考：思考：能用濃硫酸干燥能用濃硫酸干燥H2S、NH3氣體嗎？氣體嗎？現(xiàn)象現(xiàn)象： 固體由藍(lán)色變?yōu)榛野咨?，固體由藍(lán)色變?yōu)榛野咨?，溶液仍為無(wú)色。溶液仍為無(wú)色。解釋解釋：濃硫酸吸取膽礬中的結(jié)晶水使?jié)饬蛩嵛∧懙\中的結(jié)晶水使硫酸銅晶體失水變白。硫酸銅晶體失水變白。結(jié)論：結(jié)論：濃硫酸有濃硫酸有吸水性吸水性實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1在

17、試管中放入在試管中放入少量膽礬，再加少量膽礬，再加入少量濃硫酸入少量濃硫酸現(xiàn)象現(xiàn)象： 滴有濃硫酸的濾紙滴有濃硫酸的濾紙?zhí)炕炕兒?。變黑。解釋解釋?濾紙的主要成份是纖維素，濾紙的主要成份是纖維素，由碳、氫、氧三種元素組成，由碳、氫、氧三種元素組成，濃硫酸能把濾紙中的氫、氧元濃硫酸能把濾紙中的氫、氧元素按水的比例脫去。素按水的比例脫去。結(jié)論：結(jié)論：濃硫酸有濃硫酸有脫水性脫水性實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2把少量濃硫酸滴在紙片、火柴梗上2) 脫水性脫水性濃硫酸能按水的組成比脫去有機(jī)物中的氫和氧元素。濃硫酸能按水的組成比脫去有機(jī)物中的氫和氧元素。濃硫酸的吸水性與脫水性有何區(qū)別濃硫酸的吸水性與脫水性有何區(qū)別?思考思考:

18、圖圖 4-31 向蔗糖中加入濃硫酸向蔗糖中加入濃硫酸比較學(xué)習(xí) 濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別？濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別？吸水性是指濃硫酸直接與水分子結(jié)合。吸水性是指濃硫酸直接與水分子結(jié)合。 脫水性是指濃硫酸將許多有機(jī)物中的氫、脫水性是指濃硫酸將許多有機(jī)物中的氫、氧元素按水的比例脫去。氧元素按水的比例脫去。吸收現(xiàn)成的水，屬物理性質(zhì)。吸收現(xiàn)成的水，屬物理性質(zhì)。反應(yīng)生成水，屬化學(xué)性質(zhì)。反應(yīng)生成水，屬化學(xué)性質(zhì)。3) 強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性 加熱時(shí)，濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，但都沒(méi)加熱時(shí)，濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，但都沒(méi)有氫氣生成，通常生成有氫氣生成，通常生成SO2氣體。氣體。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)49濃硫酸與銅

19、反應(yīng)，注意觀察現(xiàn)象。濃硫酸與銅反應(yīng)，注意觀察現(xiàn)象。銅絲銅絲：紅紅黑黑液體液體：無(wú)無(wú)棕黑棕黑藍(lán)色藍(lán)色氣體氣體：無(wú)色無(wú)色有刺激性氣味，使有刺激性氣味，使品紅品紅溶溶液液褪色褪色,使石蕊使石蕊變紅。變紅。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)結(jié)論： SO2Cu + 2H2SO4（濃）（濃）= CuSO4 +SO2 +2H2O失去失去得到得到還原劑還原劑氧化劑氧化劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：硫酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性。硫酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性。 金屬的鈍化金屬的鈍化 常溫下，常溫下，濃硫酸或濃硝酸濃硫酸或濃硝酸與某些金屬與某些金屬(如鐵、鋁如鐵、鋁)接觸時(shí)，能使金屬表面生成一層接觸時(shí)，能使金屬表

20、面生成一層致密的氧化物致密的氧化物，從而，從而阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng)，這一現(xiàn)象叫鈍化阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng)，這一現(xiàn)象叫鈍化現(xiàn)象?，F(xiàn)象。加熱時(shí)，濃硫酸也能與某些非金屬反應(yīng)（加熱時(shí)，濃硫酸也能與某些非金屬反應(yīng)（S、C等）等） C + 2H2SO4(濃濃) = CO2 + 2SO2+ 2H2O常溫下，常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸鐵、鋁遇濃硫酸(濃硝酸濃硝酸)發(fā)生鈍化現(xiàn)象發(fā)生鈍化現(xiàn)象總結(jié)濃硫酸的特性濃硫酸的特性 吸水性吸水性 強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性 加熱時(shí)濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，加熱時(shí)濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，但不生成氫氣。但不生成氫氣。常溫下常溫下使鐵鋁鈍化使鐵鋁鈍化 脫水性脫水性Cu + 2

21、H2SO4 （濃）（濃） = CuSO4 + SO2 + 2H2O 與某些非金屬反應(yīng)與某些非金屬反應(yīng)C + 2H2SO4 （濃）（濃） = CO2 + SO2 + 2H2O 與硫化氫、碘化氫等還原劑反應(yīng)與硫化氫、碘化氫等還原劑反應(yīng)H2S + H2SO4 （濃）（濃） = S + SO2 + 2H2O分析分析 稀硫酸的氧化性和濃硫酸稀硫酸的氧化性和濃硫酸的氧化性有何不同？的氧化性有何不同？ 稀硫酸的氧化性是由電離出的稀硫酸的氧化性是由電離出的H+引起的，引起的，氫離子只能氧化金屬活動(dòng)順序表中氫前的金屬，氫離子只能氧化金屬活動(dòng)順序表中氫前的金屬，所以稀硫酸具有弱的氧化性。所以稀硫酸具有弱的氧化性。

22、 濃硫酸的氧化性是由硫酸分子中濃硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6價(jià)硫元素引起的，它可以氧化金屬活動(dòng)價(jià)硫元素引起的，它可以氧化金屬活動(dòng)順序表氫后的金屬；順序表氫后的金屬；所以濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性。所以濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性。硫酸用途硫酸用途制過(guò)磷酸鈣制過(guò)磷酸鈣電鍍前去銹電鍍前去銹制硫酸銨制硫酸銨制硫酸鹽制硫酸鹽制揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸精煉石油，制炸精煉石油，制炸藥、農(nóng)藥、染料藥、農(nóng)藥、染料Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = Ca(H2PO4)2 + 2CaSO43 3、硫酸和硝酸的用途、硫酸和硝酸的用途 硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必

23、備的重要試劑。在工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、必備的重要試劑。在工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸等。及制取各種揮發(fā)性酸等。圖圖 4-34 硫酸的用途硫酸的用途課堂小結(jié)一、酸的通性一、酸的通性 二、濃硫酸的特性二、濃硫酸的特性 1 1、 吸水性吸水性 2 2、脫水性、脫水性 3 3、強(qiáng)氧化性、強(qiáng)氧化性 三、硫酸的用途三、硫酸的用途 本課小結(jié)硝酸的性質(zhì)硝酸的性質(zhì)物理性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)1強(qiáng)酸性強(qiáng)酸性2不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性3（1）鈍化）鈍化（2）與金屬）與金屬Cu（3）與非金屬

24、）與非金屬C（4）與還原性化合物）與還原性化合物練習(xí)練習(xí)2.下列敘述不正確的是下列敘述不正確的是 ( )A. NH3易液化，液氨常用作制冷劑易液化，液氨常用作制冷劑B. 與金屬反應(yīng)時(shí)，稀與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HNO3可能被還原為更低價(jià)態(tài)，可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則稀則稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃氧化性強(qiáng)于濃HNO3C. 氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時(shí)要密封保氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處存，并放在陰涼通風(fēng)處D. 稀稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時(shí)主要得到氫氣和活潑金屬反應(yīng)時(shí)主要得到氫氣1.起固定氮作用的化學(xué)反應(yīng)是起固定氮作用的化學(xué)反應(yīng)是 ( )A. N2與與H2在一定條件下反應(yīng)

25、生成在一定條件下反應(yīng)生成NH3 B. 硝酸工廠用硝酸工廠用NH3氧化制氧化制NOC. 雷雨時(shí)空氣中的雷雨時(shí)空氣中的 N2轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為NO D. 由由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨制碳酸氫銨和硫酸銨3.向鹽酸中加入濃硫酸時(shí)產(chǎn)生白霧，下列敘述不屬向鹽酸中加入濃硫酸時(shí)產(chǎn)生白霧，下列敘述不屬于產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是于產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是( )A. 濃硫酸具有脫水性濃硫酸具有脫水性 B. 濃硫酸具有吸水性濃硫酸具有吸水性 C. 鹽酸具有揮發(fā)性鹽酸具有揮發(fā)性 D. 氣體的溶解度的隨溫度升高而降低氣體的溶解度的隨溫度升高而降低4.欲迅速除去水壺底的水垢，又不損壞鋁壺，最好欲迅速除去水壺底的水垢，又不損壞鋁壺，最好選用選用 ( )A. 濃鹽酸濃鹽酸 B. 稀硝酸稀硝酸 C. 冷的濃硫酸冷的濃硫酸 D. 冷的濃硝酸冷的濃硝酸5. 將下列性質(zhì)的序號(hào)，填入各小題后面對(duì)應(yīng)的括號(hào)中將