離子反應(yīng)專題復(fù)習(xí)

1、.wd離子反響復(fù)習(xí)一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)電 解 質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)；其中酸、堿、鹽屬于電解質(zhì)。 非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔锝蟹请娊赓|(zhì)；如非金屬氧化物SO3、SO2、NH3和大多數(shù)有機(jī)物如蔗糖、乙醇等。強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里能完全電離成自由離子的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì)，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽弱電解質(zhì)：在水溶液里能局部電離成自由離子的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)，如弱酸、弱堿和H20說明：1、物質(zhì)導(dǎo)電有條件，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電；導(dǎo)電必須是電解質(zhì)本身產(chǎn)生離子，不能是與水發(fā)生反響后的生成物；電解質(zhì)或非電解質(zhì)是在化合物中的分類，

2、單質(zhì)、溶液既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)2、電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無關(guān)。例如：難溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的局部是完全電離的，故是強(qiáng)電解質(zhì)。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有局部電離，故歸為弱電解質(zhì)。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強(qiáng)酸溶液強(qiáng)。 強(qiáng)電解質(zhì)包括：強(qiáng)酸(如HCl、HN03、H2S04)、強(qiáng)堿(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(如NaCl、 MgCl2、K2S04、N

3、H4C1)；弱電解質(zhì)包括：弱酸(如CH3COOH 、H2SO3、H3PO4、H2S、HClO)、弱堿(如NH3·H20)、和水。共價(jià)化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離；如：KHSO4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。二、離子反響1、電離：電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下，離解成自由離子的過程叫電離。強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，用“=表示，如：NaHSO4Na+H+SO42-弱電解質(zhì)局部電離，用“ 表示，如CH3COOHCH3COO- + H+，而多元弱酸的電離是分步進(jìn)展的，如：H2CO3HCO3 H ，HCO3-CO32 H，而多元弱堿的電離一步寫出，如Fe(OH)3Fe3 3OH。2

4、、離子反響本質(zhì)：是某種或某些離子濃度的降低。概念：溶液中離子之間，以及離子與原子或分子之間發(fā)生的反響稱為離子反響。離子反響的發(fā)生條件生成沉淀生成弱電解質(zhì)生成氣體揮發(fā)性物質(zhì)發(fā)生氧化復(fù)原反響，原電池、電解池中的離子反響屬于這一類型。其它條件。還應(yīng)注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子的情況。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，發(fā)生如下絡(luò)合反響 Fe3+SCN- Fe(SCN)2+；三、離子方程式的書寫要點(diǎn)1、書寫步驟：、寫：書寫完全正確的化學(xué)方程式；、改：將能拆的化學(xué)式強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽拆為離子符號(hào)；、刪：將未參加離子反響的離子從兩邊刪掉等個(gè)數(shù)，整理系數(shù)應(yīng)為最簡整數(shù)比；、查：、質(zhì)量守恒；電荷守恒；注明“等

5、符號(hào)；假設(shè)反響為氧化復(fù)原反響時(shí)，氧化劑與復(fù)原劑得失電子數(shù)應(yīng)相等。2、書寫相關(guān)知識(shí)、完全電離的酸是指：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等強(qiáng)酸；而弱酸H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2S、HF、HClO、CH3COOH、H2SiO3那么不能拆。、完全電離的堿是指：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等強(qiáng)堿；而 NH3H2O及Cu(OH)2、Fe(OH)3等難溶性弱堿那么不能拆。、鹽的溶解性規(guī)律：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽，二元酸的酸式鹽、磷酸的二氫鹽均易溶。碳酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽的正鹽中只有鉀鹽、鈉鹽、銨鹽溶；氯化物中只有AgCl 不溶；硫酸鹽中只有PbSO4

6、、BaSO4不溶，但CaSO4、Ag2SO4為微溶。、特殊情況處理：微溶物：作反響物時(shí),為溶液時(shí)要拆成離子，作產(chǎn)物時(shí)不能拆成離子要寫化學(xué)式。酸式酸根離子只有HSO4必須拆，而HS、HCO3、HSO3、HPO42、H2PO4那么不能拆，濃硫酸作反響物時(shí)，不能拆，而濃鹽酸、濃硝酸那么必須拆。、凡單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶固體、弱酸、弱堿、水等難電離的及非電解質(zhì)均不能拆。四、離子共存規(guī)律凡兩離子間要發(fā)生離子反響結(jié)合生成氣體、難溶固體、弱酸、弱堿、水等難電離物質(zhì)，或發(fā)生氧化復(fù)原反響、雙水解反響、絡(luò)合反響，相應(yīng)的離子不能共存；反之，那么可共存。主要有以下幾種情況：與H+不能共存：即酸性溶液、PH<7

7、、石蕊變紅OH、CO32、SO32、SiO32、S2、CH3COO、F、ClO、AlO2、S2O32、HCO3、HSO3、HS、HPO42、H2PO4。 與OH不能共存：即堿性溶液、PH>7、酚酞變紅H+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+等， HSO3、HS、HPO42、H2PO4等。 與金屬陽離子與酸根離子：Ag+、Ca2+、Ba2+、Pb2+與 CO32、SO42、PO43、SO32、SiO32；Ag+與Cl、Br、I；發(fā)生氧化復(fù)原反響：Fe3+與I、S2、HS；MnO4(H+)、NO3(H+)、ClO與Fe2+、I、S2、HS、SO32、HSO3等。發(fā)生絡(luò)

8、合反響：如Fe3+與SCN說明：注意題目要求離子共存的限定條件：溶液的顏色：假設(shè)為無色，需排除Cu2+(藍(lán))、Fe3+(黃)、Fe2+(淺綠)、MnO4(紫)、Fe(SCN)2+(紅)、*Fe(C6H5O)63(紫)。溶液的酸堿性：a.酸性溶液限定pH<7或給定指示劑顏色；b.堿性溶液限定pH>7或給定指示劑顏色。c.酸性或堿性溶液參加鋁片后放出H2的溶液，水電離的H+或者OH是多少，既可能是強(qiáng)酸性又可能是強(qiáng)堿性，即要求與H+或OH不能共存的離子均不能存在。其它限定條件：如“因發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能大量共存等限制。五、離子方程式的正誤判斷1、電荷是否守恒 在離子方程式中，兩邊的電荷

9、數(shù)必須守恒。如Fe Cl2與Cl2反響不能寫成Fe2 + Cl2 Fe3 + 2Cl-，而應(yīng)寫成2Fe2 + Cl2 2Fe3 + 2Cl-2、拆分是否恰當(dāng) 在離子方程式中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式，如HCO3不能寫成CO32 H；而HSO4-通常要寫成H+SO42-3、看離子方程式是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反響。如Fe發(fā)生置換反響只生成Fe2+亞鐵離子，HNO3溶液與金屬反響沒有 H2生成。4、元素原子是否守恒 反響前后各種元素的原子個(gè)數(shù)應(yīng)該相等。 2Na2H2O = NaOHH25、氧

10、化復(fù)原反響是否遵守得失電子守恒原理 如Fe3CuFe2Cu26、是否漏掉離子反響 如Ba(OH)2溶液與Cu SO4溶液反響，既要寫B(tài)a2+與SO42-的離子反響，又要寫Cu2+與OH-的離子反響，應(yīng)為Ba2+ +2OH- +Cu2+ +SO42- = BaSO4+Cu(OH)27、判斷各種符號(hào)是否正確 及離子符號(hào)寫成價(jià)態(tài)符號(hào)等。8、是否符合題設(shè)條件，如過量問題 題設(shè)條件往往有“過量、“少量、“適量、“任意量、“滴加順序等字眼，解題是要特別留心。如：CaOH2溶液、BaOH2溶液、KOH溶液、NaOH溶液等堿溶液與CO2、SO2等酸性氧化物反響時(shí)；假設(shè)酸性氧化物用量不同那么離子方程式不同。1C

11、aOH2溶液和CO2反響時(shí)有：CO2 + Ca2+ + 2OH -= CaCO3+ H2O (CO2少量) CO2 + OH- = HCO3- (CO2足量)2NaOH溶液和SO2反響時(shí)有: SO2 + 2OH- = SO32- + H2O (SO2少量) SO2 + OH- = HSO3- (SO2足量)3 NaOH溶液和CO2反響時(shí)有:CO22OH = CO32 H2O(CO2少量) CO2+OH= HCO3(CO2足量)典型例題：題型1離子間因發(fā)生復(fù)分解反響離子互換反響而不能大量共存。例1、以下各組離子在水溶液中能大量共存的是(AC)AK+ HCO3 CO32 BrBCO32 HCO3

12、OH K+CFe3+ Cu2+ NO3- SO42- DH+ Cl- Na+ SO32-解析：分析所給選項(xiàng)B中：HCO3+ OH= CO32+H2O；而D中：2H+ + SO32-= H2SO3題型2在無色透明的溶液中離子間能夠大量共存。例2、以下各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，并且溶液為無色透明的是BDAK+ MnO4- Cl- SO42- BNa+ AlO2- NO3- CO32-CNa+ H+ NO3- SO42- DNa+ SO42- S2- Cl-解析：分析所給四個(gè)選項(xiàng)A中MnO4- 有顏色不合題意，C中H+ 也不合題材意。題型3在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量共存。例3、(200

13、3年江蘇高考題)假設(shè)溶液中由水電離產(chǎn)生的C(OH-)=1×10-14 mol·L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是B(A) Al3+ Na+ NO3- Cl- (B) K+ Na+ Cl- NO3-(C) K+ Na+ Cl- AlO2- (D) K+ NH4+ SO42- NO3-解析：由題意水的電離被抑制，說明水溶液可能呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性。A項(xiàng)中Al3+D項(xiàng)中NH4+在堿性溶液中不能存在；C項(xiàng)中AlO2-在酸性溶液中不能存在。例4、某無色透明溶液,跟金屬鋁反響放出H2 ，試判斷以下離子:Mg2+、Cu2+、 Ba2+ 、H+、Ag+、 SO42- 、 SO

14、32-、HCO3- 、OH-、NO3- ，何者能存在于此溶液中?(1) 當(dāng)生成Al3+時(shí),可能存在_；(2) 當(dāng)生成AlO2-時(shí),可能存在_。解析：1說明溶液呈酸性：一那么有H+ ，二必有SO42- ，三可能有Mg2+ 注意無NO3- ；2說明溶液呈堿性：一那么有OH- ，二必有Ba2+ ，三可能有NO3- 。 解題回憶：一是審題中注意溶液是無色的，二是注意H+、NO3-與Al作用不產(chǎn)生H2。題型4：離子間因發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能大量共存。例52001年上海市高考題以下離子在溶液中因發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能大量共存的是A(A)H3O+、 NO3- 、 Fe2+ 、 Na+ (B)Ag+、 NO3

15、- 、Cl-、 K+(C)K+ 、Ba2+、OH-、 SO42- (D)Cu2+、NH4+、Br-、OH-解析：所給四個(gè)選項(xiàng)中各組離子均不能大量共存，只有A中的 H3O+ 、NO3- 、Fe2+三種離子因發(fā)生氧化復(fù)原反響符合題意。點(diǎn)撥：抓住不能共存的條件發(fā)生氧化復(fù)原反響。強(qiáng)強(qiáng)反響規(guī)律及中學(xué)常見強(qiáng)氧化劑、強(qiáng)復(fù)原劑的識(shí)記，是解決氧化復(fù)原應(yīng)用問題特別是隱含氧化復(fù)原反響問題的關(guān)鍵，例如檢驗(yàn)SO42-時(shí)不能用硝酸酸化，就是因?yàn)镠NO3會(huì)使SO32-氧化為SO42- ，而干擾檢驗(yàn)。題型5在特殊條件下能夠大量共存。例6、以下各組離子中，在堿性溶液中共存，且參加鹽酸過程中會(huì)產(chǎn)生氣體和沉淀的是(C)ANa+ N

16、O3- AlO2- SO42- BNa+ NO3- SiO32- K+CK+ Cl- AlO2- CO32- DNa+ Cl- HCO3- Ca2+解析：分析所給四個(gè)選項(xiàng)：D中HCO3-不能在堿性溶液中大量存在，A和B中參加鹽酸后無氣體產(chǎn)生也不合題意。例7、在含有I且能使酚酞變紅的無色溶液中，可大量存在的離子組是( D )ANa+、Cu2+、Br、Cl BAlO2、K+、NH4+、Na+CK+、Na+、NO3、H+ DK+、S2、SO42、OH解析:首先理解附加條件：I不能在強(qiáng)氧化性溶液中存在，使酚酞變紅的溶液為堿性，溶液為無色，有色離子不存在。逐一省視各選項(xiàng)：選項(xiàng)A 中Cu2+為藍(lán)色且在堿性

17、溶液中不共存。選項(xiàng)B中NH4+在堿性溶液中不共存。選項(xiàng)C中溶液具有強(qiáng)氧化性，I不能共存?！疽?guī)律總結(jié)】離子反響發(fā)生的條件反響物某些離子濃度的減小，也就是離子不能大量共存的原因。一、離子不能大量共存的情況1、離子互換反響復(fù)分解反響：生成沉淀難溶或微溶性物質(zhì)生成氣體揮發(fā)性物質(zhì)生成難電離的物質(zhì)弱電解質(zhì)2、雙水解反響：弱酸所對(duì)應(yīng)的陰離子與弱堿所對(duì)應(yīng)的陽離子互相促進(jìn)雙水解進(jìn)展到底如：Al3+ 與CO32、S2、HCO3、AlO2； NH4+與SiO32、AlO2；Fe3+ Fe2+與CO32、HCO3、AlO2等3、絡(luò)合反響：如Fe3+與SCN4、氧化復(fù)原反響：如氧化性離子：Fe3+、MnO4、NO3酸性

18、條件下、ClO復(fù)原性離子：S2、I； Fe2+其中只有Fe3+ 與Fe3+可以共存二、某些離子只能存在于一定PH范圍內(nèi)1、只能存在于酸性溶液中：水解呈酸性的離子，即弱堿所對(duì)應(yīng)的陽離子：如Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+等2、只能存在于堿性溶液中：水解呈堿性的離子，即弱酸根：如CH3COO、CO32、S2、HS、HCO3、PO43、HPO42、F、H2PO4、ClO、AlO2、SiO32、CN、C17H35COO、等3、酸、強(qiáng)堿性溶液都不能大量存在：即多元弱酸的酸式酸根離子：HS、HCO3、HSO3、HPO42、H2PO4三、注意題目中的前提設(shè)置1、對(duì)溶液性質(zhì)的要求：1顏色：無色透明溶液中

19、一定無Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO42溶液的酸堿性：如25時(shí)由水電離出的C(H+)或C(OH)=1.0×1012 mol/L;與Al作用產(chǎn)生氫氣；室溫時(shí)某指示劑的顏色如酚酞變紅；室溫下PH=1或13的溶液等。2、特殊要求：如在××離子存在下不能共存的；因發(fā)生氧化復(fù)原反響，而不能大量共存的；因生成沉淀和氣體而不能大量共存的等。練 習(xí)一、選擇題：每題只有一個(gè)選項(xiàng)正確1以下反響的離子方程式不正確的選項(xiàng)是A向燒堿溶液中滴加少量氯化鋁溶液B物質(zhì)的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反響C硫化鉀晶體溶于水D向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸2某無色透明的溶液，在pH0和pH14的條件下

20、都能大量共存的是A BC D3以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是A碳酸氫鈣溶液中參加等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液B碳酸鈉溶液中參加等物質(zhì)的量的乙酸C溶液中通入過量的二氧化硫氣體D用碳棒作電極電解氯化鈉飽和溶液4以下離子反響方程式正確的選項(xiàng)是A小蘇打溶液中參加過量石灰水B氯化鋁溶液中參加過量氨水C氯化亞鐵溶液中通入氯氣D苛性鉀溶液中參加稀醋酸5以下反響的離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是A金屬鈉跟水反響：B向偏鋁酸鈉溶液中參加少量硫酸氫鈉溶液C澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液D濃鹽酸跟二氧化錳混合共熱二、選擇題：每題有一個(gè)或二個(gè)選項(xiàng)符合題意6以下各組離子，在所給條件下能夠大量共存的是ApH0的溶液中，、B

21、水電離出的的溶液中，、C使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中，、D在溶液中、7以下離子方程式的書寫正確的選項(xiàng)是A過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：B在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合C氯氣通入冷的燒堿溶液中：D硫酸氫鈉溶液中參加碳酸氫鈉溶液：8某溶液中由水電離出的濃度為，在此溶液中可能大量共存的離子是A、B、C、D、9以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是A在碘化亞鐵溶液中通入足量氯氣：B用鉑電極電解氯化鈉飽和溶液：C向硫酸亞鐵溶液中通入氣體：D氯化銨溶于水：10以下反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是A硫酸亞鐵酸性溶液中參加過氧化氫B氯化鋁溶液通入過量氨水C碳酸鈣溶于醋酸D次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳11以下

22、各組離子能大量共存于同一溶液中，且參加過量NaOH溶液或少量稀時(shí)，都能產(chǎn)生白色沉淀的是A、B、C、D、12向等物質(zhì)的量濃度的NaA和溶液中分別通入適量的，發(fā)生如下反響：現(xiàn)有等物質(zhì)的量濃度的NaA、四種溶液，其溶液pH的關(guān)系正確的選項(xiàng)是ABCD13以下離子方程式寫正確的選項(xiàng)是A過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中B用濕潤的醋酸鉛試紙檢驗(yàn)硫化氫氣C氯化銨溶于水D用燒堿溶液吸收尾氣中少量二氧化硫三、選擇題：每題3分，9小題共27分每題只有一個(gè)選項(xiàng)正確14的與的鹽酸恰好完全中和，最后溶液中所含離子的濃度大小順序是ABCD15以下離子方程式正確的選項(xiàng)是A漂白粉溶于鹽酸：B磷酸二鈉溶液中參加足量的氫氧化鋇溶液C

23、鋁溶于氫氧化鈉溶液中：D飽和氯化鐵溶液滴加沸水中：16某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液，假設(shè)pH7時(shí)，測(cè)混合液中各離子的濃度大小關(guān)系不正確的選項(xiàng)是ABCD17在指定的條件下，以下各組離子能大量共存的是A強(qiáng)堿性溶液中：、BpH1的溶液中：、C與Al反響產(chǎn)生的溶液中：、D由電離出的溶液中：、18以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是A向溶液中滴加溶液顯中性B向溶液中加鹽酸至呈酸性C碳酸氫銨溶液中參加過量D向苯酚鈉溶液中通入過量CO219以下離子方程式正確的選項(xiàng)是ANaHS水解反響：B石灰石溶于醋酸：CAl投入溶液中：D往溶液中滴入溶液：20以下各組離子中能在水溶液中大量共存，且溶液顯酸性的是A、 B、C、

24、D、21以下反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是A碳酸氫鈉溶液跟過量的飽和石灰水反響B(tài)向氫氧化鈉溶液中參加稀醋酸C向氯化鐵溶液中參加鐵粉D向硝酸鎂溶液中加過量氨水22以下反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是A用氨水吸收少量二氧化硫：B碳酸氫鈉溶液中參加少量燒堿：C碳酸亞鐵固體參加稀硝酸：D溶解在水中：四、此題包括2小題共14分237分1硝酸鉛的稀溶液中，滴入幾滴稀生成白色沉淀，再滴入數(shù)滴飽和醋酸鈉溶液，微熱，并不斷攪動(dòng)，沉淀慢慢溶解，以上發(fā)生的都是復(fù)分解反響，寫出反響過程的離子方程式_，試推測(cè)第二步離子反響發(fā)生原因是_2邊微熱邊向銨明礬溶液中逐滴參加溶液至中性此時(shí)發(fā)生反響的離子方程式為_向以上所得中性溶液中繼

25、續(xù)滴加溶液，這一步離子反響的離子方程式是_247分溶液呈弱堿性，溶液呈弱酸性，在溶液中參加溶液，有黃色沉淀生成，且溶液由弱堿性轉(zhuǎn)變?yōu)槿跛嵝?溶液呈弱堿性的原因是_；2溶液呈弱酸性的原因是_；3與反響生成黃色沉淀的離子方程式是_五、此題包括2小題共13分259分現(xiàn)有A、B、C、D、E五種鹽溶液，分別由、中的陽離子和陰離子各一種組成五種鹽所含陰、陽離子各不一樣：AB白AD白BC白DC白A溶液中B溶液中C、D、E三種溶液的pH7，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以推出用分子式表示A為_；B為_；C為_；D為_；E為_寫出以上各步反響的離子方程式：_265分在含有、的稀溶液中，各離子的物質(zhì)的量之比為：1向該溶液中滴

26、加酚酞試液數(shù)滴，溶液呈_色有關(guān)反響的離子方程式為：_2充分加熱1步所得的溶液，加熱的過程中觀察到的現(xiàn)象有_；完全反響后，溶液呈_色，有關(guān)反響的離子方程式為：_六、此題包括2小題共12分274分1在酸性介質(zhì)中，往溶液里滴加連二硫酸銨溶液會(huì)發(fā)生如下離子反響：該反響常用于檢驗(yàn)的存在，其特征現(xiàn)象是_假設(shè)反響中有0.1 mol復(fù)原劑參加反響，那么消耗氧化劑的物質(zhì)的量為_mol2向含有等物質(zhì)的量濃度的、混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個(gè)離子反響其中：第二個(gè)離子反響方程式為_最后一個(gè)離子反響方程式為_288分某無色溶液，其中有可能存在的離子如下：、，現(xiàn)取該溶液進(jìn)展有關(guān)試驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如以以下列圖所示：試答復(fù)以下問題：1沉淀甲是：_，2沉淀乙是：_，由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為：_3沉淀丙是：_4氣體甲成分可能有哪幾種?可以不填滿也可以補(bǔ)充1234565綜合上述信息，可以肯定存在的離子：_七、此題包括2小題共20分297分向、和的混合溶液A中，逐滴參加和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)生的