2018高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡(第1課時(shí))導(dǎo)學(xué)案新人教版選修4

1、第三節(jié)化學(xué)平衡第 1 課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.通過溶解和結(jié)晶過程的分析，了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。2.通過化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過程，知道化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，理解并會(huì)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。一化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與特征H H 導(dǎo)學(xué)探究夯實(shí)基礎(chǔ)突破要點(diǎn)夯實(shí)基礎(chǔ)突破要點(diǎn)1.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度，可分為可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng)。判斷下列反應(yīng)，屬于可逆反應(yīng)的是。二氧化硫的催化氧化氮?dú)夂蜌錃獾幕纤碾娊饪扇嘉锏娜紵睔馊苡谒葰馊苡谒趸蚝退姆磻?yīng)三氧化硫和水的反應(yīng)鐵置換硫酸銅溶液中的銅2.在一定條件下，把1 mol N2和 3 mol H2充入一密閉容器中， 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。根據(jù)要求填表:

2、N2+2NH反應(yīng)物濃度v正生成物濃度v逆開始時(shí)C（N2）最大C（H2）最大最大00進(jìn)行中C（N2）減小C（H2）減小減小增大增大平衡時(shí)C（N2）不變C（H2）不變不變不變不變3.請(qǐng)用速率一時(shí)間（vt）圖像表示出以上過程:1. 化學(xué)平衡狀態(tài)的概念在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正、逆兩個(gè)方向的反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持恒定的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡。2. 化學(xué)平衡的特征2化學(xué)平衡的特征可以概括為逆、等、動(dòng)、定、變，即：(1) 逆：研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。(2) 等：化學(xué)平衡的條件是v正和v逆相等。(3) 動(dòng)：化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，此時(shí)反應(yīng)并未停止。(4)

3、 定：當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各組分的質(zhì)量(或濃度)為一定值。(5) 變：若外界條件改變，平衡可能發(fā)生改變，并在新條件下建立新的平衡。1.在 200 C 時(shí)，將 1 mol H2(g)和 2 mol I2(g)充入到體積為VL 的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：12(g) + H2(g：Y 丨:；H=ckJ mol1(1)反應(yīng)剛開始時(shí)，由于_C(H2)=_,c(I2) =，而c(HI)=_ ，所以化學(xué)反應(yīng)速率 _ 最大，而 _ 最小(為零)。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢為 C(H2) _ ,C(I2)_ ，而C(HI)_ ，從而化學(xué)反應(yīng)速率v正_，而v逆_。(以上均填“增大”、“減小”

4、或“不變”)(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v正與v逆時(shí)，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了平衡。若保持外界條件不變時(shí)，反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量為mol 。此時(shí)放出的熱量Q(填“=”、“ ”或“”)ckJ 。解析(1)根據(jù)C=V即可求出各自的濃度。(3)該反應(yīng)為等體積反應(yīng)，反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變，所以混合物總物質(zhì)的量仍為3 mol。因?yàn)樵摲磻?yīng)為可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行完全，所以放出的熱量小于CkJ0二 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)與方法H H 導(dǎo)學(xué)探究夯實(shí)基礎(chǔ)突破要點(diǎn)夯實(shí)基礎(chǔ)突破要點(diǎn)1.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的特征之一是v正二V逆工 0o在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g) +1 若丿Ns 電丿達(dá)到平衡的標(biāo)志是。1單位時(shí)間內(nèi)生成nmol

5、A，同時(shí)生成 3nmol B2生成 C 的速率與 C 分解的速率相等33v正(A)=v逆(B)活學(xué)活用即時(shí)即練鞏固提升即時(shí)即練鞏固提升答案1(1)VmolL2!VmolL(2)減小減小增大減小增大(3)相等 334單位時(shí)間內(nèi)生成nmol A，同時(shí)生成 2nmol C2.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的另一特征是反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持不變。一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(s)；疋；+ D(g)。當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是。_1混合氣體的總物質(zhì)的量B的物質(zhì)的量濃度容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)混合氣體的密度歸納總結(jié)】1. 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)(1) 正反

6、應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，v正=v逆。1對(duì)同一物質(zhì)，該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率；2對(duì)不同物質(zhì)，速率之比等于方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。(2) 反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持不變。2. 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法(1)對(duì)于純氣體反應(yīng)，如mA(g) +nM.屋pC(g) +qD(g):1若m+ nzp+q,恒溫恒容下氣體的總物質(zhì)的量不變、總壓強(qiáng)不變、平均相對(duì)分子質(zhì)量不變和恒溫恒壓下氣體的密度不變都可以說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)；2若m+ n=p+q,不管是否達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量始終保持不變，從而平均摩爾質(zhì)量(相對(duì)分子質(zhì)量)、氣體密度均保持不變(Mr=mn

7、,p=mv)，因此 這五項(xiàng)都不能作為判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)。對(duì)于有固體或液體物質(zhì)參與的反應(yīng)，如aA(s) + bMQcC(g) +dD(g):1氣體質(zhì)量不變？達(dá)到平衡；2若bzc+d,貝Un氣、M氣、p總、p不變均說明已達(dá)到平衡；3若b=c+d,貝Un氣、p總不變不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，M氣、p不變能說明已達(dá)到平衡。(3) 對(duì)于有色物質(zhì)參加的反應(yīng)，體系的顏色保持不變，說明已達(dá)到平衡狀態(tài)。(4) 對(duì)于隔熱反應(yīng)，體系溫度保持不變，說明已達(dá)到平衡狀態(tài)?；顚W(xué)活用即時(shí)即練譏固提升即時(shí)即練譏固提升2.可逆反應(yīng)：2NQ2VJ+ Q 在恒容的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()1單位時(shí)間內(nèi)生成nmo

8、l Q2的同時(shí)生成 2nmol NQ22單位時(shí)間內(nèi)生成nmol Q2的同時(shí)生成 2nmol NQ43用 NQ、NQ Q 表示的反應(yīng)速率之比為 2 : 2：1的狀態(tài)4混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)5混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)6混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)57混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A. B.C.D.全部答案 A解析 依據(jù)v正=v逆工0判斷：單位時(shí)間內(nèi)生成nmol 02的同時(shí)必消耗 2nmol NO2,能 說明反應(yīng)已達(dá)平衡；描述均是正方向，無法判斷；無論反應(yīng)是否達(dá)平衡，均有此關(guān)系；NO 為紅棕色的氣體，顏色不變能說明反應(yīng)體系中 NO 濃度一定，已達(dá)到平衡；因p=V,反應(yīng)前后，m V

9、均不變，p也不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；這是一個(gè)不等體反應(yīng)，均能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。3.能證明反應(yīng)：H2(g) +丨2騎；2W ijj 已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()1c(H2):c(I2):c(HI)=1：1：22單位時(shí)間內(nèi)生成nmol H2的同時(shí)消耗nmol I23反應(yīng)速率2V(H2)= 2v(l2) =v(HI)4溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化5溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化6溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化A.B. C.D.答案 B解析本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，意在考查學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡相關(guān)概念的理解與應(yīng)用能 力。達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度之比與反應(yīng)開始時(shí)加入的物質(zhì)

10、的量有關(guān)，因此各物質(zhì)的濃度之比不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，錯(cuò)；H2 和|2均為反應(yīng)物，且化學(xué)計(jì)量數(shù)相同， 故2正確；中的速率關(guān)系在任何時(shí)刻都成立，與反應(yīng)是否達(dá)到平衡無關(guān)；該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)始終不變，溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)， 容器內(nèi)混合氣體的密度始終不變，因此壓強(qiáng)和混合氣體的密度不能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 的標(biāo)志，和錯(cuò)；碘蒸氣的多少?zèng)Q定了混合氣體顏色的深淺，顏色不再變化，說明已達(dá)平 衡狀態(tài)，正確。團(tuán)學(xué)習(xí)小結(jié)團(tuán)學(xué)習(xí)小結(jié)廣根木特征匸ViE = t蹙Li!休衣現(xiàn):各組分濃度(或質(zhì)鈕)研究對(duì)象=1化學(xué)鏈立過科 T1平衡6探持不變1. 可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的

11、條件是()A. 逆反應(yīng)停止進(jìn)行B. 反應(yīng)物與生成物的濃度相等C. 正反應(yīng)與逆反應(yīng)停止進(jìn)行D. 正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等答案 D2. 一定條件下，將AB C 三種物質(zhì)各 1 mol 通入一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A+” 也，達(dá)到平衡時(shí)，B 的物質(zhì)的量可能是()A.1.5 mol B.1 mol C.0.5 mol D.O答案 B解析 可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，若反應(yīng)正向進(jìn)行徹底，則剩余 B 0.5 mol ;若反應(yīng)逆向進(jìn)行徹底，則剩余 B1.5 mol。故平衡時(shí)，0.5 moln(B)1.5 mol 。3. 一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)次Y+ Z(s)，以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)

12、平衡狀態(tài)的是()A. 混合氣體的密度不再變化B. 反應(yīng)容器中 Y 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C. X 的分解速率與 Y 的消耗速率相等D. 單位時(shí)間內(nèi)生成 1 mol Y 的同時(shí)生成 2 mol X答案 C解析 X 的分解速率與 Y 的消耗速率之比為 2：1時(shí)，才能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C 項(xiàng)說明反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)。4. 在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s) +汕加 匚矽+ D(g)，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，能夠表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A. 混合氣體的壓強(qiáng)B. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量C. A 的物質(zhì)的量濃度D. 氣體的總物質(zhì)的量答案 B解析因反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變， 故無論反應(yīng)是否平衡，

13、 混合氣體的壓強(qiáng)和氣體的總物質(zhì) 的量都不改變；A 為固態(tài)，其物質(zhì)的量濃度為常數(shù)； 若反應(yīng)正向移動(dòng)，混合氣體的質(zhì)量增加， 則混合氣體的平均相對(duì)7分子質(zhì)量變大，反之變小，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)說8明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。5.(1)在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是下列關(guān)系中能說明反應(yīng)2(g) + 3H22Nil3(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 丄填字母序號(hào))。A.3v正(N2) =v正(H2)B.v正(N2) =v逆(NHOC.2v正(H2) = 3v逆(NH3)D.v正(N2) = 3v逆(H2)(2)在一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，一些宏觀物理量恒定不變：

14、a.各物質(zhì)的濃度不變，b.平衡混合物中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，c.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，d.容器內(nèi)氣體密度不變，e.容器內(nèi)氣體顏色不變。1能說明反應(yīng) 2(g) + 3H2(或H【3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的有 _ ;2能說明反應(yīng) Hk(g) + |2百；21 igj達(dá)到平衡狀態(tài)的有 _ ;3能說明反應(yīng) 2NQ|加、2C4(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的有 _。已知 N 0，現(xiàn)將 1 mol N2Q4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 _ 。c答案(1)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等C(2)abc abe abce (3)B解析(2)由于在恒容條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體的質(zhì)

15、量不變，因此不能用氣體的密度變化來判斷反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)。反應(yīng)是一個(gè)氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)保持不變，也不能用壓強(qiáng)的變化來判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)。中無有色氣體，因此不能用氣體的顏色變化來判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)。(3)B 項(xiàng)，對(duì)于一個(gè)特定反應(yīng)，H固定不變，不能作為判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)；C 項(xiàng)，在t1時(shí)刻，2v正(N2O4) =v逆(NO2)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。40 分鐘課時(shí)作業(yè)經(jīng)典基礎(chǔ)題D9題組 1 可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與特征1.下列反應(yīng)中，屬于可逆反應(yīng)的是()N2+ 3H2催、=2NH,2NH 催、=3H2+ N222NaHC3=NstCG+H2OT+

16、CQf,NstCG+H2O+CO=2NaHCO3CHCHOH酸 CH=CHf+ H2O, CH=CH+ H- oH化劑劑 CHCHOHTP占燃電解42Na+ Cl2=NaCI,2NaCI=2Na+Cl2fA.只有B.C.D.答案 A解析可逆反應(yīng)是指在同一條件下既向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，符合此條件的只有。2.在一定條件下，某容器中充入N2和 H2合成 NH,以下敘述錯(cuò)誤的是()A. 開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零C. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后保持恒定D. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后

17、與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定答案 B解析 化學(xué)平衡建立過程中，反應(yīng)物濃度逐漸減小， 故正反應(yīng)速率逐漸減小，生成物濃度逐漸增大，故逆反應(yīng)速率逐漸增大，當(dāng)二者相等時(shí)達(dá)平衡狀態(tài)，但都不為零。3.14CO與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：14CO+I：2C0，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有()141414A.COB. CO、 COC.14CQ、14CO14CD.14CO答案 C解析14CO 與 C 反應(yīng)生成14CO(正反應(yīng))的同時(shí)，逆反應(yīng)14CO 的分解(生成14CQ和14C)也在進(jìn)行，故平衡混合物中含14C 的粒子有：14CO、14CO14c。題組 2 化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志4.對(duì)可逆反應(yīng) 4NH

18、(g) + 5Q 仗)4NOlgj +6fO(g)，下列敘述正確的是()A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)， 4v正(O2) = 5v逆(NO)B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成xmol NO 的同時(shí)，消耗xmol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)10C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系： 2v正(NH3) = 3v正(H2O)答案 A11解析 A 項(xiàng)，表明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；B 項(xiàng)，任何情況下消耗xmol NH3, 必生成xmol NO C 項(xiàng)，減壓時(shí)，正、逆反應(yīng)速率均減??；D 項(xiàng)，反應(yīng)速率關(guān)系應(yīng)為 3v正(NHs) =2v正(H20)。5.工業(yè)上常

19、用煤和水作原料經(jīng)過多步反應(yīng)制得氫氣，其中一步反應(yīng)的原理為CO(g) +催化劑H20(g)CO(g) + H2(g)，下面選項(xiàng)的條件中可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.單位時(shí)間內(nèi)消耗 2 mol 的 CO 同時(shí)生成 2 mol 的 CQB.兩個(gè) H-O 鍵斷裂的同時(shí)有一個(gè)H- H 鍵斷裂C反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化D.混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化答案 B解析 A 項(xiàng)描述的反應(yīng)速率都是v正，無法判斷是否達(dá)到平衡；B 項(xiàng)說明 H2O 的分解速率(v正)與 H2的消耗速率(v逆)相等，即v正(H2O)=v逆(H2O),能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡;應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，故壓強(qiáng)始終不變，不能說明可逆反

20、應(yīng)達(dá)到平衡;到平衡狀態(tài)。答案 A解析 B 項(xiàng)，指的是正反應(yīng)速率；7.可逆反應(yīng)aA(g) +bg cC(g)的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系式中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是解析 當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。正、逆反應(yīng)速率相等有以下幾種表現(xiàn)形式：若用同一物質(zhì)表示：v正=v逆；若用不同物質(zhì)表示v逆：v正=化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。根據(jù)化學(xué)方程式中 A、B C 間的計(jì)量關(guān)系，可知上述四個(gè)選項(xiàng)中，只有bv正(A) =av逆(B)表示正、逆反應(yīng)速率相等。8.在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng) nA(g) + nB電)pC(g) +qQ(

21、g)(m n、C 項(xiàng)，由于該反D 項(xiàng)，混合氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量不變,反應(yīng)前后混合故不能說明反應(yīng)達(dá)6.下列說法中,N(g) +有3 個(gè) H- H 鍵形成有3 個(gè) H- H 鍵斷裂有6 個(gè)N H 鍵斷裂有6 個(gè)N H 鍵形成2l 13(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(C 項(xiàng)，指的是逆反應(yīng)速率； D 項(xiàng)，指的是正反應(yīng)速率。A.av正(A) =bv正(B)C.av正(C) =cv正(A)答案 BB.bv正(A) =av逆(B)D.av正(A) =bv逆(B)A.1 個(gè) NN鍵斷裂的同時(shí),B.1 個(gè) NN鍵斷裂的同時(shí),C.3 個(gè) H H 鍵形成的同時(shí),D.1 個(gè) NN鍵斷裂的同時(shí),12p、q為任意整數(shù))達(dá)到

22、平衡時(shí)的標(biāo)志是()體系的壓強(qiáng)不再改變體系的溫度不再改變各組分的濃度不再改變各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變反應(yīng)速率VA:VB：vc:VQ=m：n：p:q單位時(shí)間內(nèi)mmol A 斷鍵的同時(shí)有pmol C 也斷鍵A.B.C. D.答案 C解析 由于m n、p、q的關(guān)系未知，所以壓強(qiáng)不變不能作為平衡的標(biāo)志；在整個(gè)平衡建立 過程中，速率之比均等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。9一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g) +茁燈電一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()X、Y、Z 的物質(zhì)的量之比為1 : 2：2X、Y、Z 的濃度不再發(fā)生變化容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化單位時(shí)間內(nèi)生成nmol Z，同時(shí)生成 2nmol YA.B.C.D.

23、答案 C解析X、Y、Z 的物質(zhì)的量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；4中關(guān)系說明V逆V正，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡。10.在一定條件下， 將 3 molA 和 1 mol B 兩種氣體混合于固定容積為2 L 的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) +；xC(g) + 2D(g)。2 min 末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8 mol D,并測得 C 的濃度為 0.2 molL1。下列判斷錯(cuò)誤的是()A.x= 1B. 2 min 內(nèi) A 的反應(yīng)速率為 0.3 molL min -1C. B 的轉(zhuǎn)化率為 50%D. 若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)答案C解析3A(g

24、) + B辿;xC(g) + 2D(g)起始mol3100轉(zhuǎn)化mol3aaxa2a平衡(mol)3 3a1 a xa2a由題意得： 2a= 0.8 mol ,a= 0.4 mol。13xa-1“十3a3X0.4 mol-=0.2 molL,x = 1 ,A 正確；B 項(xiàng)，V(A)= 0.3 molL min2 L2 Lx2 min 2 Lx2 min_!a；C 項(xiàng)，a(B) =morx100%= 40% D 項(xiàng)，由于氣體的總物質(zhì)的量只有在平衡時(shí)才保持不變，所以平均相對(duì)分子質(zhì)量不變能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。能力提升題11.在地殼中 SiO2和 HF 存在以下平衡:14SiO2(s) +ll【gS

25、il?4(g) + 2H2O(g)-1 H= 148.9 kJ mol(1)如果該反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)a. 2v正(HF) =v逆(H2O)b.v(H2O) = 2v(SiF4)c. SiO2的質(zhì)量保持不變d.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物若反應(yīng)容器容積為 2.0 L，反應(yīng)時(shí)間 8.0 min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12 gL在這段時(shí)間內(nèi) HF 的平均反應(yīng)速率為 _。1一 1答案 (1)bc(2)0.001 0 molL min解析(1)平衡時(shí)，a 項(xiàng)，v正(HF) = 2v逆(H2O),錯(cuò)誤；d 項(xiàng)，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，只是轉(zhuǎn)化的生成物與分解的生成物相等，并不是不再轉(zhuǎn)化，錯(cuò)

26、誤。(2)密度增大了 0.12 gL-1,說明質(zhì)量增加了 0.24 g，根據(jù)差量法可知增加的質(zhì)量相當(dāng)于11molL min 。12.在 2 L密閉容器內(nèi)， 800 C時(shí)反應(yīng) 2NO(g)+ Q 財(cái)2：)2(g) H 0,n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)下圖中表示 NO 的變化的曲線是 _ 。用 Q 表示從 02 s 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_(2)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( 填字母)。A.v(NQ) = 2v(O2)B. 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C.v逆(NO) = 2v正(O2)D. 容器內(nèi)密

27、度保持不變( 填字母)。SiO2的質(zhì)量，即為 0.24 g SiO2，其物質(zhì)的量為 0.004 mol ,則轉(zhuǎn)化的 HF 為 0.016 mol , HF 的反應(yīng)速率為0.016 mol2.0 LX8.0 min=0.001 015一 3一 1 1答案 (1)b1.5X10一molLs(2)BC解析(1)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n(NO)= 0.007 mol，此時(shí)n(NQ) = 0.013 mol，其濃度變化量160.020 mol0.008 mol2 Lx2 si1IIii3=0.003 molL s，貝Vv(Q2)= v(NQ) = x0.003 molL s= 1.5x10 molL1s1O

28、(2)中 A 表示的是同一方向的速率，在任何時(shí)候都成立，而 D 中容器的體積及氣體的總質(zhì)量都不變，氣體的密度也始終不變。13.698 K 時(shí)，向VL 的密閉容器中充入 2 mol H2(g)和 2 mol I2(g)，發(fā)生反應(yīng)：H2(g) + |2曲2口 H= 26.5 kJ mol1,測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間變化的關(guān)系 如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：(1)V=_0(2) 該反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是 _，該時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(HI)=_下列說法中可以說明反應(yīng)刃11也；112(g) + I2(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 _A. 單位時(shí)間內(nèi)生成nmol H2的同時(shí)生成 2nmol HIB. 溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化C. 條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化D. 溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化(4)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，( 填“吸收”或“放出”)的熱量為 _o1 1答案 (1)2(2)5 s 0.316 molL s(3)A 放出 41.87 kJ解析(1)由圖知初始反應(yīng)時(shí)，c(H2) =c(I2) = 1 molL1,而加入的 H2和 12的物質(zhì)的量均molL1s1oA 項(xiàng)，單位時(shí)間內(nèi)生成nmo