中考化學二輪專題綜合強化專題5《實驗探究題類型2有關物質成分的探究(含混合物和未知物質)》精煉卷（含答案）

1、第二部分專題五 類型二1(十堰)某學習小組在幫助實驗員整理化學試劑時發(fā)現了一瓶標簽殘缺的無色溶液(如圖所示)，經實驗員分析可知原瓶溶液中的溶質可能是NaHCO3、NaOH、Na2CO3、NaCl中的一種，請你對該試劑做出猜想并進行實驗探究：【提出問題】這瓶試劑是什么溶液？【猜想與假設】甲猜想：NaHCO3溶液乙猜想：NaOH溶液丙猜想：Na2CO3溶液丁猜想：NaCl溶液【查閱資料】上述四種物質相關信息如下物質NaHCO3NaOHNa2CO3NaCl常溫下溶解度/g9.610921.536常溫下稀溶液的pH913117【實驗探究1】取瓶中溶液少許于試管中，滴加幾滴酚酞溶液，溶液變紅?！緦嶒炋骄?/p>

2、2】另取瓶中溶液少許于試管中，滴加足量的稀鹽酸，產生氣泡?！緦嶒灧治觥客ㄟ^【實驗探究1】可知丁同學的猜想一定錯誤。甲同學仔細分析四種物質的相關信息表后發(fā)現自己的猜想錯誤，他的理由是在該溫度下，碳酸氫鈉飽和溶液的溶質質量分數小于10%。丙同學分析【實驗探究2】并結合以上同學的實驗結論，認為原瓶溶液是Na2CO3溶液。【實驗探究2】中發(fā)生反應的化學方程式為Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2?！居懻摻涣鳌恳艺J為以上同學分析有漏洞，需要進一步實驗確定，于是又進行了如下探究。【實驗探究3】在【實驗探究1】試管中的紅色溶液中滴加過量氯化鈣溶液(中性)，充分反應后，試管中溶液仍呈紅色，但有白色沉

3、淀產生?！镜贸鼋Y論】通過【實驗探究3】可證明這瓶試劑為氫氧化鈉溶液，但已經部分變質?！痉此寂c拓展】學習小組反思了這瓶試劑因為敞口放置而變質，得出了該溶液正確的保存方法，若要除去該溶液變質部分，所采用的方法是Ca(OH)2Na2CO3= CaCO32NaOH(合理即可)(用化學反應方程式表示)。2(重慶B)某未知氣體X可能含有CO、CH4中的一種或兩種，某同學設計實驗進行探究。查閱資料：.加熱時，CH4能與CuO反應生成Cu、CO2和H2O；.20時，Ca(OH)2和Ba(OH)2溶解度分別為：0.165 g,2.1 g。(1)儀器M的名稱是酒精燈，CH4與CuO反應的化學方程式為CH44CuO

4、 4CuCO22H2O。(2)氣體X成分的猜想與探究：猜想1：只有CO猜想2：只有CH4猜想3：既有CO又有CH4實驗時，先往裝置中通一段時間的N2，再通入氣體X后加熱，實驗中有下列變化。變化1：A中玻璃管內黑色粉末逐漸變紅變化2：B瓶增重變化3：C中出現渾濁根據變化2(填“1”“2”或“3”)，可知猜想1不成立。根據上述變化仍無法確定氣體X的成分，還需要測定bc(填序號)，并進行定量分析才能得出結論。a實驗前A中CuO的質量bB瓶增重的質量cC瓶增重的質量(3)討論和反思C中用Ba(OH)2溶液而不用Ca(OH)2溶液的原因是20時，氫氧化鋇溶解度比氫氧化鈣溶解度大，有利于全部吸收二氧化碳；

5、從環(huán)保的角度考慮，該裝置還應進行的改進是點燃或收集尾氣。3(2015·云南)有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種組成。為探究其組成，同學們查閱資料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性，經過思考設計并進行了以下實驗：請分析實驗過程，回答下列問題：(1)白色粉末中一定不含Na2SO4、CuSO4；可能含有NaOH。(2)生成白色沉淀的化學方程式為Na2CO3BaCl2= BaCO32NaCl。(3)為最終確定白色粉末的組成，還需要對無色濾液中呈堿性的物質進行探究?！咎岢鰡栴}】無色濾液中呈堿性的物質是什么？【做出猜想】猜想：Na2C

6、O3猜想：NaOH猜想：Na2CO3和NaOH【進行實驗】實驗步驟實驗現象實驗結論取無色濾液少許于試管中，滴加過量的BaCl2溶液產生白色沉淀猜想不成立在反應后的試管中滴加無色酚酞溶液溶液變?yōu)榧t色猜想成立【得出結論】白色粉末的成分是Na2CO3、BaCl2、NaOH。4合金中除含金屬外，也可以含有非金屬。已知某鋁合金粉末除含鋁、銅外，還含有鎂和硅中的一種或兩種。小冬設計如下實驗對該鋁合金粉末進行探究。【查閱資料】(1)硅不能與鹽酸反應；(2)銅、鎂不能與氫氧化鈉溶液反應；(3)鋁、硅能與氫氧化鈉溶液反應且得到相同的氣體。硅與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為Si2NaOHH2O= Na2SiO32

7、H2，足量鋁與氫氧化鈉溶液反應后溶液的溶質為NaAlO2，則鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為2Al2NaOH2H2O= 2NaAlO23H2?！咎岢霾孪搿坎孪胍唬涸摲勰┲谐X、銅外，還含有鎂；猜想二：該粉末中除含鋁、銅外，還含有硅；猜想三：該粉末中除含鋁、銅外，還含有鎂和硅。【設計實驗】實驗步驟實驗現象實驗結論實驗一取一定量的合金粉末，加過量的稀鹽酸，充分反應后過濾粉末部分溶解，并有無色氣體放出粉末中還含有硅取步驟所得濾渣，加過量的氫氧化鈉溶液，充分反應濾渣部分溶解，并有無色氣體放出續(xù)表實驗步驟實驗現象實驗結論實驗二取一定量的合金粉末，加過量NaOH溶液，充分反應后過濾，取濾渣，加鹽酸或硫

8、酸略粉末中還含有鎂【實驗結論】猜想三正確。5(2017·江西)興趣小組獲得兩包制作“跳跳糖”的添加劑，一包是檸檬酸晶體，另一包是標注為鈉鹽的白色粉末。將少量檸檬酸和這種白色粉末溶于水，混合后產生了使澄清石灰水變渾濁的氣體。于是對白色粉末的化學成分進行了以下探究：【提出猜想】猜想1.碳酸鈉；猜想2.碳酸氫鈉；猜想3.碳酸鈉和碳酸氫鈉?！静殚嗁Y料】碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液均呈堿性；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；碳酸鈉受熱不分解?！緦嶒炋骄俊啃≡?、小妮分別對有關猜想設計方案并進行實驗：實驗操作實驗現象實驗結論小月將白色粉末溶于水后用pH試紙測定其酸堿度pH7(填“”“”或“”)溶液呈堿性，猜想1成立小妮用下圖所示的裝置進行實驗試管A中有水珠產生，試管B中液體變渾濁猜想2成立，試管B中反應的化學方程式為Ca(OH)2CO2= CaCO3H2O【交流反思】大家一致認為小月和小妮的結論不準確：(1)小月實驗結論不準確的原因是碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液均顯堿性。(2)小妮的實驗方案不能排除白色粉末是否含有碳酸鈉?！纠^續(xù)探究】小威稱取m g白色粉末與足量稀鹽酸反應，充分反應后生成二氧化碳的質量為n g，通過計算并分析實驗數據確定猜想3正