2013高考化學(xué) 1.1 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積知識(shí)研習(xí)課件 新人教版

1、第一章第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn) 中的應(yīng)用中的應(yīng)用課程課程標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)1.了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門科學(xué)科學(xué) 的的重要標(biāo)志。了解物質(zhì)的量在定量研究中重要標(biāo)志。了解物質(zhì)的量在定量研究中的的 重要重要作用。作用。2.了解物質(zhì)的量的單位了解物質(zhì)的量的單位摩爾摩爾(mol)、摩爾、摩爾質(zhì)質(zhì) 量量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含含 義義，并能進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算，并能進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算(混合氣體混合氣體 的的平均相對(duì)分子質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算不作要求平均相對(duì)分子質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算不作要求)。考點(diǎn)考點(diǎn)展示展示1.各種物理量之間的換

2、算。各種物理量之間的換算。2.阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的含義及應(yīng)用。的含義及應(yīng)用。一、物質(zhì)的量的單位一、物質(zhì)的量的單位摩爾摩爾1物質(zhì)的量物質(zhì)的量(1)定義：用定義：用_ kg _中所含原子數(shù)為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)衡中所含原子數(shù)為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)衡量其他微粒集體所含微粒的多少的物理量。量其他微粒集體所含微粒的多少的物理量。(2)符號(hào)：符號(hào)：_。(3)單位：?jiǎn)挝唬篲，簡(jiǎn)稱，簡(jiǎn)稱_，用，用_表示。表示。(4)注意：物質(zhì)的量只適用于描述注意：物質(zhì)的量只適用于描述_、_、_、_等微粒子，不能描述宏觀概念。等微粒子，不能描述宏觀概念。0.01212C原子原子n摩爾摩爾摩摩mol原子原子分子分子離子離子電子電子想一想想

3、一想1“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”與與“物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量”相同嗎？相同嗎？提示提示：不同。物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量是兩個(gè)不同：不同。物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量是兩個(gè)不同的物理量，其物理意義不同。的物理量，其物理意義不同。兩者單位不同，物質(zhì)的量的單位為摩爾，而物質(zhì)兩者單位不同，物質(zhì)的量的單位為摩爾，而物質(zhì)的質(zhì)量的單位為克或千克。的質(zhì)量的單位為克或千克。2阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)(1)概念：把含有概念：把含有_個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為為1 mol， _叫做阿伏加德羅常數(shù)。叫做阿伏加德羅常數(shù)。(2)符號(hào)：符號(hào)： _。(3)物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)

4、與微粒數(shù)與微粒數(shù)(N)間的關(guān)間的關(guān)系為：系為：_。想一想想一想2阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)(NA)與與6.021023完全相同嗎？完全相同嗎？提示提示：不相同。原因是：不相同。原因是NA是指是指1 mol任何粒子的粒子數(shù)，任何粒子的粒子數(shù)，即即12 g 12C中含有的原子數(shù)，是一個(gè)真實(shí)值，而中含有的原子數(shù)，是一個(gè)真實(shí)值，而6.021023是一個(gè)實(shí)驗(yàn)值，是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。是一個(gè)實(shí)驗(yàn)值，是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。6.0210236.021023 mol1NA3摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量(1)概念：概念：_的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。(2)符號(hào)：符號(hào)：_。(3)單位：?jiǎn)挝唬篻/mol或或

5、kg/mol。(4)當(dāng)摩爾質(zhì)量以當(dāng)摩爾質(zhì)量以gmol1為單位時(shí)，在數(shù)值上與物質(zhì)的為單位時(shí)，在數(shù)值上與物質(zhì)的_相等。相等。(5)物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量間的關(guān)系為：物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量間的關(guān)系為：n_。單位物質(zhì)的量單位物質(zhì)的量M相對(duì)原子相對(duì)原子(或分子或分子)質(zhì)量質(zhì)量二、氣體摩爾體積二、氣體摩爾體積(1)定義：一定定義：一定_和和_下，下，1 mol任何氣體所占有的體任何氣體所占有的體積，用積，用_表示。表示。(2)單位：?jiǎn)挝唬?_和和_ 。(3)數(shù)值：標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為數(shù)值：標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為_(kāi)。(4)氣體摩爾體積氣體摩爾體積(Vm)與氣體體積與氣體體積(V)，氣體的物質(zhì)的量，氣體的物

6、質(zhì)的量(n)之之間的關(guān)系為：間的關(guān)系為：n_。(5)注意：注意：氣體摩爾體積的大小，與氣體所處的氣體摩爾體積的大小，與氣體所處的_和和_有關(guān)，有關(guān)，故在用故在用22.4 L/mol時(shí)一定要注意是不是在時(shí)一定要注意是不是在_下；下；氣體摩爾體積不僅適用于純凈的氣體，還適用于混合氣氣體摩爾體積不僅適用于純凈的氣體，還適用于混合氣體。體。溫度溫度壓強(qiáng)壓強(qiáng)VmL/molm3/mol22.4溫度溫度壓強(qiáng)壓強(qiáng)標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況想一想想一想322.4 L氣體是氣體是1 mol嗎？嗎？提示提示：不一定。因氣體的體積與溫度、壓強(qiáng)：不一定。因氣體的體積與溫度、壓強(qiáng)和氣體的分子數(shù)有關(guān)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和氣體的分子數(shù)有關(guān)，

7、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氣體的氣體的物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為1 mol。考點(diǎn)一考點(diǎn)一 氣體摩爾體積與阿伏加德羅常數(shù)氣體摩爾體積與阿伏加德羅常數(shù)1標(biāo)準(zhǔn)狀況，標(biāo)準(zhǔn)狀況，Vm22.4 Lmol1的理解及應(yīng)用的理解及應(yīng)用(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氣體的物質(zhì)的量為氣體的物質(zhì)的量為1 mol；非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氣體的物質(zhì)的量不一定是氣體的物質(zhì)的量不一定是1 mol。(2)“任何氣體任何氣體”是指氣體的成分可以是單一氣是指氣體的成分可以是單一氣體，也可以是混合氣體（如體，也可以是混合氣體（如H2和和O2等）。等）。(即時(shí)鞏固解析為教師用書(shū)獨(dú)有即時(shí)鞏固解析為教師用書(shū)獨(dú)有)2.

8、應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)（應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)（NA）時(shí)注意的問(wèn)題）時(shí)注意的問(wèn)題(1)注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的聚集狀態(tài)，如溴在標(biāo)準(zhǔn)狀注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的聚集狀態(tài)，如溴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下況下為液態(tài)，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol溴的體積不是溴的體積不是22.4 L。同。同樣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下樣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為固態(tài)，碳原子數(shù)大于為固態(tài)，碳原子數(shù)大于4的烴類在標(biāo)準(zhǔn)的烴類在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)或固態(tài)等。狀況下為液態(tài)或固態(tài)等。(2)注意給出氣體的體積是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如注意給出氣體的體積是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如11.2 L H2 的分子數(shù)未必是的分子數(shù)未必是0.5NA。(3)注意物質(zhì)的組成，如注意物質(zhì)的組成，如Ne、O

9、3、白磷等物質(zhì)分子中、白磷等物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)，的原子個(gè)數(shù)，Na2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比等。中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比等。(4)注意弱電解質(zhì)的電離及某些離子的水解，如注意弱電解質(zhì)的電離及某些離子的水解，如1 mol CH3COOH溶于水時(shí)，溶液中溶于水時(shí)，溶液中CH3COO-的物質(zhì)的量小于的物質(zhì)的量小于1 mol；1 mol FeCl3溶于水時(shí)，由于溶于水時(shí)，由于Fe3+的水解，溶液中的水解，溶液中Fe3+的物質(zhì)的量小于的物質(zhì)的量小于1 mol。(5)注意物質(zhì)的存在形式不同，其離子的種類和數(shù)目也注意物質(zhì)的存在形式不同，其離子的種類和數(shù)目也不同，如不同，如NaHCO3 晶體中只有晶體中只有HCO3

10、-和和Na+，而其溶液中還，而其溶液中還會(huì)因?yàn)闀?huì)因?yàn)镠CO3-的電離產(chǎn)生少量的電離產(chǎn)生少量CO32-，由于，由于HCO3-的水解產(chǎn)生的水解產(chǎn)生少量少量H2CO3；NaHSO4晶體中或熔融狀態(tài)下存在晶體中或熔融狀態(tài)下存在HSO4-和和Na+,1 mol NaHSO4晶體或熔融狀態(tài)下存在的離子的物質(zhì)的量晶體或熔融狀態(tài)下存在的離子的物質(zhì)的量為為2 mol，離子數(shù)目為，離子數(shù)目為2NA，而，而1 mol NaHSO4溶于水電離出溶于水電離出的離子的物質(zhì)的量為的離子的物質(zhì)的量為3 mol，離子數(shù)目為，離子數(shù)目為3NA。(6)注意特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量或分子中的中子數(shù)目，如注意特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量或分子中的中子

11、數(shù)目，如D2O、T2O、18O2等。等。(7)注意一些物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目，如注意一些物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目，如SiO2、Si、CH4、CO2等。等。(8)注意較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算，如注意較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算，如Na2O2與與H2O的反應(yīng)，的反應(yīng)，Cl2與堿溶液的反應(yīng)，與堿溶液的反應(yīng)，Cu或或Fe分別與分別與S、Cl2的反應(yīng)，的反應(yīng)，CuSO4、AgNO3、NaCl等溶液的電解。等溶液的電解。(10)注意分散系的變化導(dǎo)致微粒數(shù)目的變化，如注意分散系的變化導(dǎo)致微粒數(shù)目的變化，如FeCl3溶液轉(zhuǎn)化為溶液轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，因?yàn)槟z體微粒是分子的集合膠體，因?yàn)槟z體微粒是分子

12、的集合體，所以膠粒的數(shù)目小于原溶液中體，所以膠粒的數(shù)目小于原溶液中Fe3的數(shù)目。的數(shù)目。靈犀一點(diǎn)：靈犀一點(diǎn)：應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)時(shí)，應(yīng)明確研究對(duì)象應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)時(shí)，應(yīng)明確研究對(duì)象的結(jié)構(gòu)。的結(jié)構(gòu)。正確理解阿伏加德羅常數(shù)及相關(guān)概念，把正確理解阿伏加德羅常數(shù)及相關(guān)概念，把物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的體積、粒子數(shù)等轉(zhuǎn)化為指定物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的體積、粒子數(shù)等轉(zhuǎn)化為指定粒子的物質(zhì)的量進(jìn)行分析判斷。粒子的物質(zhì)的量進(jìn)行分析判斷。【案例案例1】(2011江蘇化學(xué)江蘇化學(xué))設(shè)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是的值。下列敘述正確的是 ()A1 mol甲醇中含有甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為鍵的數(shù)目為4N

13、AB25 ，pH13的的NaOH溶液中含有溶液中含有OH的數(shù)目的數(shù)目為為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L己烷含有分子的數(shù)目為己烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD常溫常壓下，常溫常壓下，Na2O2與足量與足量H2O反應(yīng)，共生成反應(yīng)，共生成0.2 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA【解析解析】解答本題時(shí)應(yīng)注意常見(jiàn)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、?！拷獯鸨绢}時(shí)應(yīng)注意常見(jiàn)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)的原理，使用見(jiàn)氧化還原反應(yīng)的原理，使用22.4 Lmol1時(shí)要注意看清時(shí)要注意看清條件。條件。A項(xiàng)，項(xiàng)，1個(gè)甲醇分子中含個(gè)甲醇分子中含3個(gè)碳?xì)滏I，個(gè)碳?xì)滏I，1 mol 甲醇中甲醇中含含3

14、 mol碳?xì)滏I，碳?xì)滏I，A項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，缺少溶液的體積，無(wú)法項(xiàng)，缺少溶液的體積，無(wú)法計(jì)算，計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷為液態(tài)，不能項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷為液態(tài)，不能使用使用22.4 Lmol1進(jìn)行計(jì)算，進(jìn)行計(jì)算，C項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，過(guò)氧化鈉與項(xiàng)，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，每生成水反應(yīng)，每生成1個(gè)氧氣分子轉(zhuǎn)移個(gè)氧氣分子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，生成個(gè)電子，生成0.2 mol氧氧氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA，D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。【答案答案】D【規(guī)律技巧規(guī)律技巧】以阿伏加德羅常數(shù)為載體考查如下知】以阿伏加德羅常數(shù)為載體考查如下知識(shí)點(diǎn)：考查識(shí)點(diǎn)：考查22.4 L/mol的正確使

15、用；考查在氧化還原的正確使用；考查在氧化還原反應(yīng)中得失電子的計(jì)算；正確表示一定物質(zhì)的量某物質(zhì)反應(yīng)中得失電子的計(jì)算；正確表示一定物質(zhì)的量某物質(zhì)微粒所含某種微粒的個(gè)數(shù)；考查在標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積微粒所含某種微粒的個(gè)數(shù)；考查在標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氣體分子所含的分子數(shù)和原子數(shù)?？疾槿蹼x子的水解的氣體分子所含的分子數(shù)和原子數(shù)?？疾槿蹼x子的水解對(duì)微粒數(shù)目的影響。對(duì)微粒數(shù)目的影響。【即時(shí)鞏固即時(shí)鞏固1】下列說(shuō)法正確的是】下列說(shuō)法正確的是 ()標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.021023個(gè)分子所占的體積約是個(gè)分子所占的體積約是22.4 L0.5 mol H2所占體積為所占體積為11.2 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1

16、 mol CCl4的體積為的體積為22.4 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28 g CO與與N2的混合氣體的體積約為的混合氣體的體積約為22.4 L各種氣體的氣體摩爾體各種氣體的氣體摩爾體積都約為積都約為22.4 Lmol1標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同的分子數(shù)相同ABCD【解析解析】中】中6.021023個(gè)分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占個(gè)分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積不一定是體積不一定是22.4 L，因?yàn)檫@，因?yàn)檫@1 mol分子不一定是氣體。分子不一定是氣體。中沒(méi)有指明氣體所處狀況，因此，中沒(méi)有指明氣體所處狀況，因此，0.5 mol H2的體積不一的體積不一定是定是11.2 L

17、。中的。中的CCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。中在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。中N2和和CO的摩爾質(zhì)量相等，二者以任意比例混合，其摩爾質(zhì)的摩爾質(zhì)量相等，二者以任意比例混合，其摩爾質(zhì)量數(shù)值不變，故量數(shù)值不變，故28 g N2與與CO的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為積約為22.4 L。氣體摩爾體積只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才是。氣體摩爾體積只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才是22.4 Lmol1，錯(cuò)誤。，錯(cuò)誤。【答案答案】B考點(diǎn)二阿伏加德羅定律及其推論考點(diǎn)二阿伏加德羅定律及其推論1內(nèi)容內(nèi)容在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。的分子。2阿伏加德羅定律的

18、推論阿伏加德羅定律的推論阿伏加德羅定律的有關(guān)推論阿伏加德羅定律的有關(guān)推論(可通過(guò)可通過(guò)pVnRT導(dǎo)出導(dǎo)出)相同條件相同條件結(jié)論結(jié)論公式公式語(yǔ)言敘述語(yǔ)言敘述T、p相同相同同溫同壓下，氣體的體同溫同壓下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比積與物質(zhì)的量成正比相同條件相同條件結(jié)論結(jié)論公式公式語(yǔ)言敘述語(yǔ)言敘述T、V相同相同溫度與體積相同的氣體，溫度與體積相同的氣體，壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比n、p相同相同物質(zhì)的量與壓強(qiáng)相同的氣物質(zhì)的量與壓強(qiáng)相同的氣體，其體積與溫度成正比體，其體積與溫度成正比n、T相同相同物質(zhì)的量與溫度相同的氣物質(zhì)的量與溫度相同的氣體，其壓強(qiáng)與體積成反比體，其壓強(qiáng)與體積成反比T、p

19、相同相同同溫同壓下，氣體的密度同溫同壓下，氣體的密度與其相對(duì)分子質(zhì)量與其相對(duì)分子質(zhì)量(或是摩或是摩爾質(zhì)量，下同爾質(zhì)量，下同)成正比成正比相同條件相同條件結(jié)論結(jié)論公式公式語(yǔ)言敘述語(yǔ)言敘述T、p、V相同相同同溫同壓下，體積相同的氣同溫同壓下，體積相同的氣體，其相對(duì)分子質(zhì)量與質(zhì)量體，其相對(duì)分子質(zhì)量與質(zhì)量成正比成正比T、p、m相同相同同溫同壓下，等質(zhì)量的氣同溫同壓下，等質(zhì)量的氣體，其相對(duì)分子質(zhì)量與體積體，其相對(duì)分子質(zhì)量與體積成反比成反比T、V、m相同相同同溫同體積下，等質(zhì)量的氣同溫同體積下，等質(zhì)量的氣體，其相對(duì)分子質(zhì)量與壓強(qiáng)體，其相對(duì)分子質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比成反比【案例案例2】下列條件中，兩種氣體所含原子數(shù)一定】下列條件中，兩種氣體所含原子數(shù)一定相等的是相等的是 ()A同質(zhì)量、不同密度的同質(zhì)量、不同密度的N2和和COB同溫度、同體積的同溫度、同體積的H2和和N2C同體積、同密度的同體積、同密度的C2H6和和NOD同壓強(qiáng)、同體積的同壓強(qiáng)、同體積的N2O和和CO2【解析解析】因?yàn)椤恳驗(yàn)镹2和和CO具有相同的摩