高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 微型專題重點突破（二）課件 蘇教版必修2-蘇教版高一必修2化學(xué)課件

1、微型專題重點突破(二)專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性學(xué)習(xí)目標(biāo)1.掌握化學(xué)鍵類型與物質(zhì)類別間的關(guān)系。2.理解化學(xué)鍵與分子間作用力對物質(zhì)變化的影響。3.學(xué)會化學(xué)用語的正確使用。4.進(jìn)一步理解元素位置、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的應(yīng)用。核心素養(yǎng)1.宏觀辨識與微觀探析：根據(jù)物質(zhì)類別及其微粒間作用力判斷物質(zhì)可能發(fā)生的變化。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：建立8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)判斷、元素推斷等思維模型，并應(yīng)用模型解決問題。微型專題考題精選內(nèi)容索引微型專題一、化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的判定例例1下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是 MgF2Na2O2NaOHNH4ClCO2H2O2N2A. B.C. D.解析解析一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形

2、成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。又因為含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，所以含有共價鍵的離子化合物是，中只有離子鍵，中只有共價鍵，答案選A。答案解析化學(xué)鍵概念化學(xué)鍵概念“五澄清五澄清”(1)稀有氣體中不含化學(xué)鍵。(2)離子化合物一定含離子鍵，可能含共價鍵。(3)共價化合物只含共價鍵，一定不含離子鍵。(4)含共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物。(5)化學(xué)鍵破壞不一定發(fā)生化學(xué)變化，但化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成。歸納總結(jié)歸納總結(jié)變式變式1關(guān)于NaCl和HCl，下列說法正確的是 A.NaCl和HCl分子中都含有ClB.NaCl是離子化合物，HCl是共

3、價化合物C.兩種化合物不同元素原子間都存在共用電子對D.兩種化合物類型不同，所以不能相互轉(zhuǎn)化解析解析NaCl是離子化合物，不能稱為“分子”；NaCl晶體中含有Na、Cl，兩種離子間的作用力為離子鍵，不存在共用電子對；HCl是共價化合物，分子中不存在Cl；NaCl和HCl可以相互轉(zhuǎn)化，NaCl與濃硫酸共熱可生成HCl，HCl與NaOH中和可生成NaCl。答案解析例例2下列關(guān)于電子式的相關(guān)描述中正確的是 A.CCl4的電子式為B.CaCl2的電子式為C.由氨氣的電子式 可知每個NH3分子中含8個電子D.用電子式表示HCl的形成過程為答案解析二、物質(zhì)電子式的書寫解析解析化合物的電子式可以看作原子或離

4、子的電子式的疊加，所不同的是還需注意原子或離子間的成鍵情況，CaCl2中的離子鍵存在于Ca2與兩個Cl之間，其正確的寫法應(yīng)該是 ，B項錯誤；NH3中的N原子含有7個電子，每個H原子含有1個電子，故每個NH3分子中共含10個電子，C項錯誤；在用電子式表示某物質(zhì)的形成過程時，一定要注意與化學(xué)方程式相區(qū)分，因為該過程不表示化學(xué)反應(yīng)，正確的形成過程為 ，D項錯誤。電子式書寫常見的誤區(qū)電子式書寫常見的誤區(qū)(1)不按原子最外層電子數(shù)目寫，誤把原子化合價的絕對值當(dāng)成最外層電子數(shù)，如HF電子式的正確寫法為 ，誤寫成 。(2)漏寫孤對電子，如N2電子式的正確寫法應(yīng)為 ，誤寫成 。( 3 ) 混 淆 電 子 式

5、與 化 學(xué) 式 ， 如 N a2S 電 子 式 的 正 確 寫 法 應(yīng)為 ，誤寫成 。 特別提示特別提示(4)共用電子對數(shù)目寫錯，如CO2電子式的正確寫法應(yīng)為 ，誤寫成 。(5)原子結(jié)合順序?qū)戝e，如HClO電子式的正確寫法應(yīng)為 ，誤寫成 。(6)錯誤使用“”，如HCl電子式的正確寫法應(yīng)為 ，誤寫成 。( 7 ) 誤 將 電 荷 數(shù) 標(biāo) 為 化 合 價 ， 如 N a2O 電 子 式 的 正 確 寫 法 應(yīng)為 ，誤寫成 。(8)混淆復(fù)雜陽離子與簡單陽離子，如Na電子式的正確寫法應(yīng)為Na，誤寫成 。變式變式2(2018嘉興市第一中學(xué)高一下學(xué)期期中)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 A.四氯化碳分子比例

6、模型： B.HClO的結(jié)構(gòu)式：HClOC.CO2的電子式：D.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖： 答案解析解析解析A項， 是球棍模型，錯誤；B項，因HClO為共價化合物，根據(jù)共價鍵成鍵的特點，氫原子形成一對共用電子對，氧原子形成兩對共用電子對，氯原子形成一對共用電子對，其結(jié)構(gòu)式為HOCl，錯誤；C項，二氧化碳分子中含有2個碳氧雙鍵，其電子式為 ，正確；D項，硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，錯誤。三、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷例例3下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl5答案解析解析A項，BF3中形成三個共用電子對，硼原子最外層只有6個電子，未達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，錯誤

7、；B項，H2O中氫原子最外層只有2個電子，錯誤；C項，SiCl4中Si與Cl形成4個共用電子對，兩種原子的最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，正確；D項，PCl5中P不符合8電子結(jié)構(gòu)，錯誤。解析判斷判斷2電子、電子、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的方法電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的方法(1)分子中若含氫原子，則氫原子滿足的是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(2)判斷8電子結(jié)構(gòu)的方法有以下兩種：方法一：原子最外層電子數(shù)共用電子對數(shù)8，如在HCl中，對氯原子來說，最外層有7個電子，共用電子對數(shù)為1，則氯原子能滿足8電子結(jié)構(gòu)，對氫原子則不能滿足8電子結(jié)構(gòu)。方法二：分子中各原子的最外層電子數(shù)之和8分子中原子總數(shù)2共用電子對數(shù)，如PCl3最外層電子數(shù)為268(1

8、3)23，即磷和氯都能滿足8電子結(jié)構(gòu)。思維模型思維模型變式變式3下列分子中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 A.SCl2、PCl3、CO2 B.AsH3、BF3、BeCl2C.XeF2、PCl5、BrF3 D.NO、NO2、ClO2答案解析解析AsH3中的H、BF3中的B、BeCl2中的Be均未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，XeF2中的Xe、PCl5中的P、BrF3中的Br、ClO2中的Cl最外層電子數(shù)均超過了8。解析例例4下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法正確的是 A.HCl溶于水、NaCl溶于水破壞的化學(xué)鍵類型相同B.碘升華、NaCl顆粒被粉碎，均破壞化學(xué)鍵C.氦氣、液溴、硫黃中均存在共價鍵D.鈉與水反應(yīng)、鈉

9、與氧氣反應(yīng)的過程中，均存在離子鍵的形成四、物質(zhì)變化與微粒間作用力的關(guān)系答案解析解析解析HCl溶于水破壞的是共價鍵，NaCl溶于水破壞的是離子鍵，破壞的化學(xué)鍵類型不同，A項錯誤；碘分子之間只存在分子間作用力，碘升華破壞分子間作用力，沒有破壞化學(xué)鍵，NaCl顆粒被粉碎，只是形狀發(fā)生了變化，沒有破壞化學(xué)鍵，B項錯誤；稀有氣體為單原子分子，不存在共價鍵，只存在分子間作用力，C項錯誤；鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉或過氧化鈉，均存在離子鍵的形成，D項正確。物質(zhì)性質(zhì)影響因素分析物質(zhì)性質(zhì)影響因素分析思維模型思維模型即凡涉及化學(xué)性質(zhì)的問題，要從化學(xué)鍵方面找原因：凡涉及物理性質(zhì)的問題，要從

10、分子間作用力及氫鍵方面找原因。解析解析水降溫結(jié)冰屬于物理變化，化學(xué)鍵不變，A項正確；水電解得到氧氣與氫氣屬于化學(xué)變化，有舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成，B項錯誤；金剛石加熱熔化共價鍵被破壞，C項錯誤；NaOH溶于水電離出鈉離子和氫氧根離子，離子鍵被破壞，D項錯誤。變式變式4下列過程中化學(xué)鍵沒有被破壞的是 A.水降溫結(jié)冰 B.水電解得到氧氣與氫氣C.金剛石加熱熔化 D.NaOH溶于水答案解析例例5(2018溫州共美聯(lián)盟高一期末)幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表，下列說法不正確的是 五、元素的綜合推斷元素代號 ABDEGIJK化合價 1 24、 415、33 2 1原子半徑/nm0.07

11、10.0740.0770.0990.1100.143 0.160 0.186A.常溫下B元素的單質(zhì)能與J單質(zhì)反應(yīng)B.A、I、J 的離子半徑由大到小順序是AJIC.G元素的單質(zhì)存在同素異形體D.J在 DB2中燃燒生成B元素的單質(zhì)答案解析解析解析由幾種短周期元素的原子半徑及其化合價可推知：則常溫下Mg與O2反應(yīng)生成MgO。A、I、J的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子半徑由大到小的順序是FMg2Al3，即(AJI)，G(P)元素的單質(zhì)存在紅磷、白磷等多種同素異形體，A、B、C正確；Mg在CO2中燃燒生成碳(即D)的單質(zhì)，D錯誤。元素綜合推斷的思維方法元素綜合推斷的思維方法思維模型思維模型變式變式5短周

12、期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是 A.原子半徑：r(X)r(Y)r(Z)r(W)B.W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿C.Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng)D.X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物答案解析解析解析Z為氧元素，Y與Z處于同一周期且相鄰，原子序數(shù)比Z小，為氮元素。X原子序數(shù)小且與Y、Z不在同一周期，X為氫元素，W為鈉元素。A項，原子半徑：r(H)r(O)r(N)N2，錯誤；H、N、O可以形成共價化合物：HNO3、HNO2、NH3H2O，離子化合物：NH4NO3，正確

13、。例例6自然界中的CaF2又稱螢石，是一種難溶于水的固體，屬于典型的離子晶體。下列一定能說明CaF2是離子晶體的實驗是 A.CaF2難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電性極弱B.CaF2的熔、沸點較高，硬度較大C.CaF2固體不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電D.CaF2在有機(jī)溶劑(如苯)中的溶解度極小六、晶體類型與性質(zhì)答案解析解析離子晶體中含有離子鍵，離子鍵在熔融狀態(tài)下被破壞，電離出自由移動的陰、陽離子，所以離子晶體在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，這是判斷某晶體是否為離子晶體的實驗依據(jù)。解析方法規(guī)律晶體的類型由構(gòu)成晶體的微粒決定。不同的晶體因為結(jié)構(gòu)、存在的作用力不完全相同，性質(zhì)上表現(xiàn)出了較大的差異。在對晶體的類型及性

14、質(zhì)進(jìn)行判斷分析時，一般通過物質(zhì)的類別判斷出物質(zhì)所屬晶體類型，然后根據(jù)晶體類型判斷其性質(zhì)；也可通過不同類型的晶體具有的特征性質(zhì)去判斷晶體類型，從而進(jìn)一步判斷出晶體的其他性質(zhì)。變式變式6(2018江蘇清江中學(xué)期中)下列說法正確的是 A.固態(tài)CH4與NH4Cl都屬于分子晶體B.MgCl2中既有離子鍵又有共價鍵C.冰熔化時，分子中氫鍵和HO鍵發(fā)生斷裂D.熔、沸點由高到低的順序是金剛石NaClH2O答案解析解析解析A項，CH4是由分子構(gòu)成的共價化合物，在固態(tài)時屬于分子晶體，NH4Cl是由NH 和Cl構(gòu)成的離子化合物，固態(tài)時屬于離子晶體，錯誤；B項，MgCl2中只有離子鍵，錯誤；C項，冰熔化時，水分子之間

15、的氫鍵部分破壞，但水分子內(nèi)的HO鍵不會斷裂，錯誤；D項，金剛石屬于原子晶體，NaCl屬于離子晶體，而H2O屬于分子晶體，所以熔、沸點由高到低的順序是金剛石NaClH2O，正確?？碱}精選1.(2018溫州共美聯(lián)盟高一期末)下列各項中表述正確的是 A.Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖： B.N2的結(jié)構(gòu)式：C.CO2的分子模型示意圖： D.CSO的電子式：123456答案782.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)用語的說法正確的是 A.BF3、CCl4中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.18 g H2O和D2O的中子數(shù)都為10NAC.78 g Na2O2晶體中所含離子數(shù)目為3NAD.氯氣與NaOH反應(yīng)的過程中，同時有離子鍵、

16、極性鍵和非極性鍵的斷 裂和形成答案123456解析78123456解析解析BF3中B原子沒有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A項錯誤；18 g H2O和D2O的中子數(shù)分別是8NA、 10NA9NA，B項錯誤；78 g Na2O2的物質(zhì)的量是1 mol，晶體中所含離子數(shù)目為3NA，C項正確；氯氣與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂，有離子鍵、極性鍵的形成，沒有非極性鍵的形成，D項錯誤。783.(2018溫州共美聯(lián)盟聯(lián)考)北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者合作已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽，如K3C60，實驗測知K3C60屬于離子化合物，且有良好的超導(dǎo)性。下列關(guān)于K3

17、C60的說法正確的是 A.該化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電B.1 mol K3C60中含有的離子數(shù)目為636.021023個C.K3C60中只含離子鍵，不含有共價鍵D.該物質(zhì)的化學(xué)式可表示為KC20答案解析12345678解析解析A項，該物質(zhì)是離子化合物，為電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下能電離出陰陽離子而導(dǎo)電，正確；B項，1 mol K3C60中含有3 mol鉀離子和1 mol陰離子，所以1 mol K3C60中含有的離子數(shù)目為46.021023個，錯誤；C項，K3C60是離子化合物，陰陽離子之間存在離子鍵，C原子之間存在共價鍵，錯誤；D項，化學(xué)式表示該物質(zhì)的組成，其化學(xué)式為K3C60，不能寫為KC20，錯誤

18、。123456784.下列各組物質(zhì)中，二者互為同分異構(gòu)體的是 CuSO45H2O與CuSO43H2O CH3COOH與HCOOCH3 與 A. B.C. D.答案解析123456解析解析分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體；中化學(xué)式不同；各組中，二者的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，故二者互為同分異構(gòu)體。785.(2018余姚中學(xué)高一4月質(zhì)檢)下列排列順序正確的是 熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S原子半徑：NaMgF酸性：H3PO4H2SO4HClO4結(jié)合質(zhì)子(H)能力：OHCH3COOCl晶體的熔點：SiO2NaClCCl4SO2A. B.C. D.全部正確123456答案解析78123456解析

19、解析熱穩(wěn)定性：HFH2OH2S，故錯誤；電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑：NaMgF，故正確；元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價含氧酸酸性越強(qiáng)，酸性：H3PO4H2SO4HClO4，故錯誤；結(jié)合質(zhì)子(H)能力：OHCH3COOCl，故正確；原子晶體的熔點大于分子晶體，分子晶體的相對分子質(zhì)量越大熔點越高，晶體的熔點：SiO2NaClCCl4SO2，故正確。選A。786.(2018余姚中學(xué)高一4月質(zhì)檢)下列分子中所有原子都滿足最外層 8 電子結(jié)構(gòu)的是 光氣(COCl2)SF6二氟化氙三氟化硼 BeCl2PCl3PCl5OF2A. B.C. D.123456解析解析解析只要

20、分子中元素化合價的絕對值和元素原子的最外層電子數(shù)之和為8，該原子就能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；COCl2中C原子的最外層電子數(shù)為：448，Cl原子的最外層電子數(shù)為：7|1|8，O原子的最外層電子數(shù)為：6|2|8，都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故正確；同理可知：正確；錯誤。答案787.下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、共價鍵的斷裂和形成的是 A.3NO2H2O=2HNO3NOB.NH4Cl NH3HClC.2NaO2 Na2O2D.2Na2O22H2O=4NaOHO2123456解析答案78123456解析解析3NO2H2O=2HNO3NO中沒有離子鍵的斷裂與形成，A項錯誤；NH4Cl NH3HCl中沒有離子鍵的形成，B項錯誤；2NaO2 Na2O2中沒有離子鍵的斷裂，C項錯誤；2Na2O22H2O=4NaOHO2中同時有離子鍵、共價鍵的斷裂和形成，D項正確。78元素代號ABCDEFGHI原子半