人教版化學(xué)必修一化學(xué)方程式大全新編

1、化學(xué)方程式1. 澄活石灰水中通入少量二氧化碳：Ca(OH+COCaCO+H2O2. 澄活石灰水中通入過量二氧化碳Ca(OH+2CCa(HCQ)23. 氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳：2NaOH+CO=Na2CO+H2。4. 氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳；CO+NaOH=NaHGO5. 碳酸鈉溶液中加入少量鹽酸：NaCO+HCl=NaHCO+NaCI6. 碳酸鈉溶液中加入足量鹽酸：NaHCOHCI=NaCI+JO+COt7. 硫酸氫納溶液中加入少量氫氧化徹：2NaHSOBa(OH)=BaSa+NaSO+2HO8. 硫酸氫納溶液中加入過量的氫氧化徹：NaHS(+Ba：OH2=BaSOj+NaOH

2、+O9. 碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶：Ca(HCO2+NaOH=NaHCQCaCa+HO10. 碳酸氫鈣溶液中加入足量氫氧化鈉溶：2NaOH+Ca(HG。CaC。+2HO+N此O11. 澄活石灰水中加入少量的碳酸氫鈉溶液：NaHC0Ca(OH)=NaOH2Q+CaCQ12. 澄活石灰水中加入少量的碳酸氫鈉液：2NaHCQCa(OH=NaGO+2HQ+CaCa二、鈉及其化合物1.車忻空氣中燃燒：4Na+O2NaO2.,點(diǎn)燃車忻氧氣中加熱：2Na+(=NaQ點(diǎn)燃CI2+2Na=2NaCI3.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2NaOH+H2Na+2H2O=2Na+2OH+4. 鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：2N

3、a+2HQ+CuSQCu(OH)4+NaSO+H2f5. 鈉和氯化鐵溶液反應(yīng)：6Na+6hO+2FeCI=2Fe(OHJ+6NeCI+3H2f6. 氧化鈉的主要化學(xué)性質(zhì)：2NaQ+QW2NaONa2O+H2NaOHNaO+SgNaSONa2O+C2>NaCONaO+2HC匕2NaCI+HO7. 過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2Q+2HU4NaOHg8. 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2Q+2C燮ZNaCO+O9.過氧化鈉和硫酸反應(yīng)：Na2Q+HSO(冷、稀)=NaSO+HQ10. 過氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)NaQ+SO=NaSO11. 土法制燒堿：Ca(OH)+NaCO=CaCa+2NaOH12.

4、 二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液：NaCO+CO=2NaHCOj13. 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHC=NcaC(3+f割COf三、鋁和鋁的化合物:國;！H*.一占燃一.1. 鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁：4Al+3Q=2Al2。(純氧)鋁熱反應(yīng)(2Al+Fe2Q亶匚Al2C3+2Fe)2. 電解氧化鋁鋁2Al2C3(熔融)=£fi=3。2?+4Al3. 鋁和酸反應(yīng)2Al+3H2SO=Al2(SQ)3+3Hf2Al+6H+=2Al3+3H2f4. 鋁和堿反應(yīng)2Al+2NaOH+22CL2NaAlO+3Hf5. 鋁和水的反應(yīng)是2Al+6H2O二2Al(OH)3+3Hf,反應(yīng)條件為加熱。6. 氧化鋁

5、和酸反應(yīng)Al2Q+3HSO=Al2(SO)3+3HOAl2Q+6l4=2Al3+3HO7. 鋁和堿反應(yīng)Al2Q+2NaOH+3H2NaAl(OH)4Al2Q+2OH+3HO=2Al(OH)48. 氫氧化鋁分解2Al(OH)3=Al2Q+3HO9. 氫氧化鋁和酸反應(yīng)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3HOAl(OH)3+3l4=Al3+3HO10. M氧化鋁和堿反應(yīng)Al(OH)3+NaOHNaAl(OH)4Al(OH)3+OH=Al(OH)411. 氫氧化鋁制備AlCl3+3NHH2OAl(OH)3J+3NHClAl3+=Al(OH)3J+3NH+AlCl3+3NaHC&Al(OH)

6、aJ+3COfAl3+3HCO3=Al(OH)3J+3CO2f12. 偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳(少量、過量)2NaAlO+3HO+CO:2Al(OH)3J+NaCONa2CO+HO+C2=2NaHCONaAlQ+2HO+C。Al(OH)3J+NaHCO13.氯化鋁中滴入過量的氫氧化鈉：AlCl3+4NaOHNaAlQ+3NaCl+2H2O氫氧化鈉溶液滴入過量氯化鋁：AlCl3+4NaOHNaAlO+3NaCl+2H.O3NaAlO+AlCl3+6H2O=3NaCl+4Al(OH)3J偏鋁酸鈉溶液中滴入過量鹽酸：NaAlQ+4HCl=NaCl+AlCl3+2HO鹽酸中滴入過量的偏鋁酸鈉溶液：N

7、aAlO+4HCl=NaCl+AlCl3+2HO3NaAlO+AlCl3+6H2O=3NaCl+4Al(OH)3J四、鐵和鐵的化合物點(diǎn)燃1. 鐵在干燥空氣中氧化3Fe+2O2FaO.一.一一'.占燃2. 鐵和非金屆反網(wǎng)2Fe+3Cl2FeCl3Fe+=FeS3. 鐵和水蒸氣反應(yīng)3Fe+4H2O(g)*匚F&O+4H4. 鐵和鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl=FeCL+HfFe+2H+=Fe2+H2f5. 鐵的置換Fe+CuSQ=FeSO4+CuFe+Cu2+=Fe2+Cu6. 鐵被氧化：7. 氫氧化業(yè)鐵被氧化4Fe(OH+。2+2H2。=4Fe(OH)38. 氫氧化鐵分解2Fe(OHn二

8、F62Q+3HO9. Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化加氧化劑：FeCl2+Cl2=2FeCl310. Fe3+Fe2+的轉(zhuǎn)化加還原劑：2FeCl3+Fe=3FeCk2FeCl3+Ci2FeCl2+CuC2Fe+2Fe3+=3Fe2+2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+11. Fe3+的檢驗(yàn)FeCl3+3KSCN=Fe(SCN>+3KClFe3+3SCN=Fe(SCN)3(紅色溶液)五、硅及其化合物主要化學(xué)性質(zhì)：1.工業(yè)制硅2C+SiO-一Si+2CO例得粗硅)Si(粗)+2Cl2SiCl4Si(粉)+O2SiO2SiCl4+2H2Si(純)+4HCl2.硅和氫氧化鈉反應(yīng)Si+2NaOH+H>

9、NaSiO3+2HSi+2OH+H2O=SO2+2H2f3.二氧化硅和酸反應(yīng)4HF+SiO=SiF4+2HO4.二氧化硅和堿反應(yīng)SiO2+2NaOHNaSQ+HOSiO2+2OH=SiO32+H2O（常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃局溫局溫SiO2+CaCaSiOSiO2+NaCO=NaSQ+CO局溫SiO2+CaCCaSiQ+CO5.硅酸鈉變質(zhì)NaSiO3+CO2+H2O=H2SQ3J+NazCO_-22SiO3+CO2+H2。=H2SiO3J+CQ6.硅膠分解：HbSiO3SiO2+H2。六、氯1. 氯氣和非金屆反應(yīng)CI2+H2圣g-2HCl(或光照)3CI2+2P"2PCI3Cl2+PC

10、I3PCI52. 氯氣和金屆反應(yīng)3CI2+2FeW=2FeCI3CI2+2N=2NaCICI2+CB=CuCbCI2+2FeCI2=2FeCI33. 氯氣還原CI2+2Fe2+=2Fe3+2CICI2+2NaBr=Br2+2NaCICI2+2Br=Br2+2CICI2+2KI=2KCI+I2CI2+2I=2CI+I24. 氯氣溶丁水CI2+RAHCI+HCIOCI2+H2O=CI+H+HCIO2HCIO光2HlCI+O2f5. 氯氣和二氧化硫CI2+SO+2H2AHbSO+2HCI_2+CI2+SQ+2H2O=2CI+SO4+4H6. 制漂白液:CI2+2NaOHNaCI+NaCIO+2OCI

11、2+2OH=CI+CIO+H2O7. 制漂粉精2C"2Ca(OH片CaCb+Ca(CIO)2+2HO2Ca(OH+2CI2=2C§+2CIO+2CI+2HO8. 漂白粉變質(zhì)Ca(CIO)2+CO+HOCaCB+2HCIO七、硫及其化合物主要化學(xué)性質(zhì)：1. 硫與銅的反應(yīng)硫與鐵的反應(yīng)硫與鈉的反應(yīng)硫與鋁的反應(yīng)硫與汞的反應(yīng)2. 硫與氧氣的反應(yīng)S+2Cu=CuSS+Fe=FeSS+2Na=N2S3S+2AI=AI2S3S+Hg=HgSS+O=SO3. 硫與氫氣的反應(yīng)S+H=H2S4. 硫與氫氧化鈉的反應(yīng)3S+6NaOH=2NS+NaSO+3HO5. 硫與濃硫酸的反應(yīng)S+2H2SO（濃

12、）=3SQ+2HO6. 黑火藥點(diǎn)燃S+2KN03C=KS+3COf+Nf7. 二氧化硫（少量）與氫氧化鈉的反應(yīng)SO+2NaOH=NSO+HO二氧化硫（過量）與氫氧化鈉的反應(yīng)SO+NaOH=NaHSO8. 二氧化硫與氫氧化鈣的反應(yīng)SO+Ca（OH）=CaSOj+HO9. 二氧化硫與業(yè)硫酸鈣溶液的反應(yīng)SO+CaSC+HO=Ca（HSG）210. 二氧化硫與水的反應(yīng)SO+HO=HSO11. 二氧化硫和硫化氫的反應(yīng)SO+2HS=3SJ+2HO12. 二氧化硫和氧氣的反應(yīng)SO+O=2SO13. 二氧化硫和過氧化鈉的反應(yīng)SO+NaQ=NaSO14. 二氧化硫和氯水的反應(yīng)SO+Cl2+2H2O=HSO+2H

13、CI15. 三氧化硫與水的反應(yīng)SO+HO=HSO16. 業(yè)硫酸與氧氣的反應(yīng)2HSG+O=2RSO17. 業(yè)硫酸鈉與氧氣的反應(yīng)2NaSG+O=2NaSO18. 濃硫酸與銅的反應(yīng)2H2SO（濃）+Cu=CuSG+SOf+2HO19. 濃硫酸與碳的反應(yīng)2JSO（濃）+C=COf+2SOf+2HO20. 工業(yè)制備硫酸（初步）4FeS2+11O=8SO+2Fe2Q21. 實(shí)驗(yàn)室制備硫酸（初步）Na2SO+HSO（濃）=NazSO+SOf+HO22. 硫化氫（少量）與氫氧化鈉的反應(yīng)RS+2NaOH=NS+2HO硫化氫（過量）與氫氧化鈉的反應(yīng)F2S+NaOH=NaHS+H23. 硫化氫（少量）與氨氣的反應(yīng)H

14、.S+2Nb=（NH4）2S硫化氫（過量）與氨氣的反應(yīng)HS+N廊=NHHS24. 硫化氫與氧氣（不足）的反應(yīng)2HS+O=2SJ+2HO2HS+O=2S+2HO硫化氫與氧氣（充足）的反應(yīng)2HS+3O=2SQ+2HO25. 硫化氫與氯氣的反應(yīng)fS+Cl2=2HCI+SJ26. 硫化氫與濃硫酸的反應(yīng)H2S+HS0濃）=S；+SOf+2HO27. 硫化氫的制備FeS+HSO=FeSQ+HSf八、氮及其化合物主要化學(xué)性質(zhì)：1、氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)N2+O2放電2NO催化劑2、氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)N2+3H2、高溫蒿亶二2NH（工業(yè)合成氨）3、氮?dú)夂玩V反應(yīng)3Mg+N2箜皇MgN,點(diǎn)燃4、鎂在空氣中點(diǎn)燃的反應(yīng)2Mg+O

15、2=2MgO點(diǎn)燃3Mg+N2=MgN點(diǎn)燃2Mg+C（=2MgO+C5、NO和Q反應(yīng)2NO+O2=2NO6、NO和H2O反應(yīng)失2Xe-I»3NO+H2O=2HMONOA得2e-放電7、雷雨肥田三部曲N2+O22NO2NO+Q=2NO3NO+H2O=2HNONO8、氨氣和水反應(yīng)NHa+H2NHH2O9、氨氣和鹽酸反應(yīng)NH3+HCl=NH4Cl（NH3與HCl不共存）10、氨氣和硝酸反應(yīng)NH+HNO=NhNO（白煙）11、氨氣和硫酸反應(yīng)2NH+KSO=（NH）2SO（濃硫酸不能干燥NH）12、氨的催化氧化4NH3+5O2S4NO+6H2。局溫13、實(shí)驗(yàn)室制氨氣：2NHCI+Ca（OH）2=2NHf+CaCl2+2H2O（用堿石灰干燥）14、NHHCOS熱分解NH4HCO=NH3f+gf+H2O15、（NHO2CO受熱分解（NH4）2CO2NH3?+COt+H2O16、NHCl受熱分解NH4ClNHf+HClf17、NHCl