高中化學(xué)專題1——微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性集體教案蘇教版必修2

1、專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第一單元 原子核外電子排布與元素周期律課時一 原子核外電子排布教學(xué)目標(biāo)：知識與技能：原子核外電子排布規(guī)律過程與方法：掌握原子核外電子排布規(guī)律，通過1-20號元素的原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖的學(xué)習(xí)，擴(kuò)展到主族元素的電子排布規(guī)律的認(rèn)識，初步體會歸納與演繹的學(xué)習(xí)方法。情感態(tài)度價值觀：通過原子核外電子排布規(guī)律，了解物質(zhì)運動的復(fù)雜性和特殊性教學(xué)重點、難點：原子核外電子排布規(guī)律教學(xué)過程：復(fù)習(xí)引入 上節(jié)課我們研究了原子核，知道原子核帶正電荷，核外電子帶負(fù)電荷，正負(fù)電荷相互吸引，那為什么電子不會落入原子核內(nèi)呢？提示核外電子做高速運動，有擺脫原子核對電子的吸引的傾向，所以電子既不能被原子吸

2、入核內(nèi)，也不能離開核自由運動。板書二、原子核外電子的排布（一） 核外電子運動特征科學(xué)探究根據(jù)所給的一些數(shù)據(jù)請你總結(jié)電子運動的特征核外電子的質(zhì)量：9.1010-31kg炮彈的速度2km/s，人造衛(wèi)星7.8 km/s，宇宙飛船11 km/s；氫核外電子2.2108m/s乒乓球半徑：410-2m；原子半徑：n10-10m結(jié)論質(zhì)量小，運動速度極快，運動空間范圍小。過渡在初中我們已經(jīng)學(xué)過原子核外電子的排布規(guī)律，知道含有多個電子的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運動，請閱讀書本12頁的1、2小節(jié)。板書（二）核外電子分層排布自學(xué)檢測完成表1電子層序號1234567電子層符號電子能量電子離核由 到 ，電子能

3、量由 到 過渡下面我就來研究核外電子在各層排布的規(guī)律。板書（三）核外電子排布的規(guī)律1、 電子總是從能量最低的電子層排起,然后由里往外排思考與交流看表2總結(jié)每層最多可以排布的電子數(shù)目？核電荷數(shù)元素名稱元素符號各電子層的電子數(shù)KLMNOP2氦He210氖Ne2818氬Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188歸納總結(jié)板書2、各層最多能容納的電子數(shù)目為2n2（n為電子層數(shù)）練習(xí)請分別畫出9號氟元素和19號鉀元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖？指導(dǎo)討論分析鉀原子的核外電子排布是2，8，8，1而不是2，8，9的原因。板書3、最外層最多能容納的電子數(shù)目為8（K層為最外層，不超過2

4、個電子），次外層電子數(shù)目不超過18，倒數(shù)第三層不超過32個電子。講解在運用中我們必須注意，這幾條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立理解，必須同時遵循這幾條規(guī)律。反饋練習(xí)1、有X、Y兩種原子，X原子的M層比Y原子的M層少3個電子，Y原子的L層電子數(shù)恰好是X原子L層電子數(shù)的二倍，則X為 ，Y為 。2、 今有結(jié)構(gòu)示意圖，試指出x的可能數(shù)值及相應(yīng)微粒名稱和符號，并畫出該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。X值微粒符號微粒名稱結(jié)構(gòu)示意圖思考與交流還有哪些微粒有10電子？小結(jié)【反饋練習(xí)】已知鐵原子、亞鐵離子、鐵離子的核外電子排布如下圖所示：、 、。說明上述原子結(jié)構(gòu)示意圖與核外電子排布規(guī)律有無沖突？課時二 元素周期律(1) 教學(xué)目標(biāo)

5、：知識與技能：掌握元素化合價隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期性變化規(guī)律，微粒半徑及大小的比較。過程與方法：1、歸納法、比較法。 2、培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力。情感、態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、勇于探究的科學(xué)品質(zhì)。重點與難點：元素化合價隨原子序數(shù)的遞增而變化的規(guī)律，微粒半徑及大小的比較。教學(xué)過程：【引入】我們已經(jīng)了解了核外電子排布的基本規(guī)律，那么，元素的性質(zhì)與核外電子的排布有什么聯(lián)系呢？復(fù)習(xí)前面的知識。提問金屬性、非金屬性強弱的比較依據(jù)是什么？板書一、元素周期律（一）元素周期律板書1、電子層排列的周期性科學(xué)探究1寫出118號元素的名稱、原子結(jié)構(gòu)示意圖。根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖總結(jié)并找出規(guī)律。原子序數(shù)電子

6、層數(shù)最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時的最外層電子數(shù)1211 223101118結(jié)論：核外電子的排布隨著核電荷數(shù)的增加發(fā)生周期性變化。板書2、化合價的周期性變化科學(xué)探究2標(biāo)出118號元素的化合價，找出規(guī)律。原子序數(shù)最高正價或最低負(fù)價的變化12+1310+1 +4 +5-4 -11118+1 +4 +5 +7-4 -1結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價也呈現(xiàn)周期性變化。板書3、原子半徑的遞變規(guī)律元素符號HHe原子半徑nm0.037元素符號LiBeBCNOFNe原子半徑nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071元素符號NaMgAlSiPSClAr原子半徑nm0.1860.

7、1600.1430.1170.1100.1020.099總結(jié)：同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑逐漸減小，呈現(xiàn)周期性變化。練習(xí)1、比較Na、S原子半徑的大小。 2、比較Na、O原子半徑的大小。過渡以上我們學(xué)習(xí)了原子半徑大小的比較，那么離子半徑的大小怎么比較呢？（二）、微粒半徑大小的比較1、原子半徑大小的比較同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大。同周期，從左到右，原子半徑逐漸減小。2、離子半徑大小的比較（1）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑大小的比較電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的增加，原子核對核外電子的吸引能力增強，半徑減小。（2）同主族離子半徑大小的比較元素周期表中從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，

8、離子半徑逐漸增大。（3）同一元素的不同離子的半徑大小比較同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑越大，高價陽離子半徑小于低價離子半徑?！拘〗Y(jié)本課】【反饋練習(xí)】1A族元素單質(zhì)的沸點( );第三周期元素的最高正化合價( );IA族元素單質(zhì)熔點( );F-,Na+,Mg2+,Al3+四種離子的離子半徑( );同周期短周期元素的原子半徑( ).2.按粒子的半徑從小到大順序排列的是( )A.Cl,S,P B.N,O,F C.Al3+,Mg2+,Na+ D.K,Na,Li3.下列各組微粒中,按微粒半徑依次增大排列的是( )(A)Al3+,Al,Na,K (B)F,Cl,S2- ,S(C)S2-,Cl -

9、,K + ,Ca 2+ (D)Mg,Si,P,K 4.a元素的陰離子,b元素的陰離子,c元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),已知a的原子序數(shù)大于b的原子序數(shù),則a,b,c三種離子半徑大小的順序是( )A.abc B.bac C.cab D.cba課時三 元素周期律（2）教學(xué)目標(biāo)：知識與技能：1、掌握元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。 2、通過實驗操作，培養(yǎng)學(xué)生實驗技能。過程與方法：1、自主學(xué)習(xí)，自主歸納比較元素周期律。 2、自主探究，通過實驗探究，培養(yǎng)學(xué)生探究能力。情感、態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學(xué)生辨證唯物主義觀點：量變到質(zhì)變規(guī)律。重點與難點：元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)

10、的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律，探究能力的培養(yǎng)。 教學(xué)過程：【引入】上節(jié)課我們已經(jīng)知道了元素原子的電子層排布和化合價都呈周期性變化。元素的金屬性和非金屬性是元素的重要性質(zhì)，它們是否也隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化呢？這節(jié)課，我們就以第三周期為例，通過化學(xué)實驗來判斷元素的金屬性強弱。 提問元素的金屬性、非金屬性強弱判斷依據(jù)。性質(zhì)強弱判斷依據(jù)金屬性1、 2、非金屬性1、2、3、過渡從金屬性和非金屬性強弱的判斷依據(jù)里，我們來設(shè)計實驗探究第三周期元素的金屬性和非金屬性強弱。板書（三）元素周期律1、第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律實驗一Mg、Al和水的反應(yīng)：分別取一小段鎂帶、鋁條，用砂紙去掉表面的氧化膜，放入兩

11、支小試管中，加入23 ml水，并滴入兩滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過一會兒，分別用酒精燈給兩試管加熱至沸騰，并移開酒精燈，再觀察現(xiàn)象。NaMgAl與冷水反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式與沸水反應(yīng)現(xiàn)象Mg帶表面有氣泡；Mg帶表面變紅化學(xué)方程式Mg + 2H2O=Mg(OH)2 + H2結(jié)論Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg只能與沸水反應(yīng)，Al與水不反應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性強弱NaOHMg(OH)2中強堿Al(OH)3實驗二Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)比較MgAl現(xiàn)象反應(yīng)迅速，放出大量的H2反應(yīng)方程式結(jié)論Mg、Al都很容易與稀鹽酸反應(yīng)，放出H2，但Mg比Al更劇烈總結(jié)Na、Mg、Al與水反應(yīng)越來不越劇烈，對應(yīng)氧化物水化物的堿

12、性越來越弱，金屬性逐漸減弱。過渡我們再研究第三周期的非金屬Si、P、S、Cl的非金屬性的強弱。資料SiPSCl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)加熱光照或點燃時發(fā)生爆炸而化合最高價氧化物對應(yīng)的水化物（含氧酸）酸性強弱H2SiO3弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4強酸（比H2SO4酸性強）結(jié)論第三周期的非金屬Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強總結(jié)第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。過渡 如果我們對其他元素也進(jìn)行同樣的研究，也會得出類似的結(jié)論：元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。板書2、同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)

13、律從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。思考寫出118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，體會元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。講解原子結(jié)構(gòu)周期性變化（核外電子排布、原子半徑）決定元素性質(zhì)周期性變化（元素的化合價、元素的金屬性、元素的非金屬性）可歸納出元素周期律板書3、元素周期律（1）定義：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這條規(guī)律叫做元素周期律。（2）實質(zhì)：原子核外電子排布的規(guī)律性變化。【反饋練習(xí)】1X、Y、Z三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而Y的核電荷數(shù)比X大2，Z的質(zhì)子數(shù)比Y多4，1摩爾X的單質(zhì)跟足量的酸起反應(yīng)能置換出1克氫氣，這時X轉(zhuǎn)為具有氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，根據(jù)上述條件推測

14、：(1)X Y Z ；(2)X、Y最高價氧化物對應(yīng)水化物跟的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式分別為 ， 。 2運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是(A)鈹(Be)是一種輕金屬,它的氧化物的水化物可能具有兩性(B)砹是一種有色固體,HAt很不穩(wěn)定,AgAt是有色難溶于水且感光性很強的固體(C)硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水和鹽酸的白色固體(D)硒化氫(H2Se)是無色,有毒,比H2S穩(wěn)定的氣體【小結(jié)本課】【教后記】課時四 元素周期表（1）教學(xué)目標(biāo)：知識與技能：了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念；了解周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系過程與方法：通過自學(xué)有關(guān)周期表的結(jié)構(gòu)的知識，培養(yǎng)學(xué)生分析

15、問題、解決問題的能力。 情感態(tài)度價值觀：通過精心設(shè)計的問題，激發(fā)學(xué)生的求知欲和學(xué)習(xí)熱情，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。教學(xué)重點、難點：周期表的結(jié)構(gòu)；周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。教學(xué)過程：引入至今已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了100多種元素，人們根據(jù)一定的原則將其編排起來，得到了我們現(xiàn)在的元素周期表，而繪制出第一個元素周期表的是俄國化學(xué)家門捷列夫。板書一、元素周期表講解按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數(shù)。在發(fā)現(xiàn)原子的組成及結(jié)構(gòu)之后，人們發(fā)現(xiàn)，原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在著如下關(guān)系：板書原子序數(shù) 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)科學(xué)探究 1畫出118號元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。2認(rèn)真分析、觀察原子結(jié)構(gòu)上有哪些相同

16、點與不同點。3將上述118號元素排列成合理的元素周期表，說明你編排的理由。板書（一）、元素周期表編排原則：1、按原子序數(shù)遞增的順序從左到友排列。2、將電子層數(shù)相同的元素排列成一個橫行。3、把最外層電子數(shù)相同的元素排列成一個縱行。過渡下面我們就一起來研究一下元素周期表的結(jié)構(gòu)，請大家閱讀書本第5頁的內(nèi)容。板書（二）、元素周期表的結(jié)構(gòu)指導(dǎo)閱讀1、周期周期（ 個橫行， 個周期）_（ 個）第1周期（共 種元素）_（ 個）第7周期，目前發(fā)現(xiàn) 種元素第2周期（共 種元素）第3周期（共 種元素）第4周期（共 種元素）第5周期（共 種元素）第6周期（共 種元素）_（ 個）2族族（ 個縱行，_個族）副族（ 個；用

17、 表示 ）第 族（ 個， 列）_族（ 個， 列）主族（ 個；用 表示 ）過渡元素：講解周期表中還有些族還有一些特別的名稱。例如：第IA族：堿金屬元素 第VIIA族：鹵族元素 0族：稀有氣體元素隨堂練習(xí) 1下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是（ ）2指出原子序數(shù)為5、19、23、35的元素的位置在哪里？（用周期和族表示）3原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的第A族，則原子序數(shù)為x1的元素可能處在第（ ）AA族 BA族 CB族 DB族4下列各組原子序數(shù)的表示的兩種元素，能形成AB2型化合物的是( )A.12和17B.13和16C.11和17D.6和8

18、5在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按某種共性歸屬一類，請選出各組的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬，按所給六種類型的編號填入表內(nèi)。元素組例外元素其他元素所屬類型編號S、N、Na、MgP、Sb、Sn、AsRb、B、Te、Fe歸屬類型：（1）主族元素 （2）過渡元素 （3）同周期元素 （4）同族元素 （5）金屬元素 （6）非金屬元素【小結(jié)本課】【教后記】課時五 元素周期表（2） 教學(xué)目標(biāo)知識與技能1、掌握元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。2、了解周期表中金屬元素、非金屬元素分區(qū)。3、掌握元素化合價與元素在周期表中的位置關(guān)系。過程與方法1、歸納、比較。通過對前面所學(xué)知識的歸納比較，掌握“位

19、、構(gòu)、性”的關(guān)系。2、自主學(xué)習(xí)。自主引導(dǎo)探究，分析化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系。情感、態(tài)度與價值觀 培養(yǎng)學(xué)生辨證唯物主義觀點，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)創(chuàng)造品質(zhì)以及理論聯(lián)系實際的能力。教學(xué)重點周期表、周期律的應(yīng)用教學(xué)難點 “位、構(gòu)、性”的推導(dǎo)教學(xué)過程【引入】元素周期表、元素周期律是一種重要的結(jié)構(gòu)理論，它的重要性體現(xiàn)在什么地方呢？這就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的內(nèi)容?！景鍟?二、元素周期表、元素周期律的應(yīng)用【講述】元素在周期表中的位置（簡稱“位”）反映了元素的原子結(jié)構(gòu)（簡稱“構(gòu)”），而元素的原子結(jié)構(gòu)，則決定、影響元素的性質(zhì)（簡稱“性”）。因此，我們只要知道三種量（“位、構(gòu)、性”）中的一種，即可推出另外2種量。【

20、設(shè)問】 請根據(jù)學(xué)過的堿金屬元素(A)，鹵族元素(A)的性質(zhì)遞變規(guī)律思考：1、哪種元素的金屬性最強？（不包括放射性元素）位于周期表中什么位置？2、哪種元素的非金屬性最強？位于周期表中什么位置?【分析】【板書】 1、元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系【反饋練習(xí)】 X、Y是元素周期表中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是 （ ）A、 X原子的電子層比Y原子的電子層數(shù)多B、 X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低C、 X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D、 Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來【分析】【過渡】我們已經(jīng)知道化合價是元素的重要性質(zhì)，前面也學(xué)習(xí)了同周期元素化合價隨

21、原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。那么，化合價與元素在周期表中所處的位置有什么關(guān)系呢？【板書】2、元素的化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系【設(shè)問】 1、標(biāo)出下列有下劃線元素的化合價：NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO42、總結(jié)最高正化合價與什么有直接關(guān)系？【分析】【板書】（1）主族元素最高正化合價族序數(shù)最外層電子數(shù)價電子數(shù)【知識拓展】 1、價電子數(shù)：2、 上述規(guī)律只對主族元素成立，不適用于副族元素、零族元素?！具^渡】 寫出下列化合物中有下劃線元素的化合價：Na2CO3與CH4 H2SO4與H2S HCl與HClO4 分析最高正化合價與最低負(fù)化合價的

22、關(guān)系，并解釋其原因?！痉治觥俊景鍟浚?）非金屬元素，最高正化合價與最低負(fù)化合價絕對值之和等于8?！痉答伨毩?xí)】 某元素X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HXO4，則其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為： ； 若其水溶液呈現(xiàn)酸性，且能與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，則它在元素周期表中的位置是： ?！痉治觥俊具^渡】通過前面的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)感覺到元素周期律、元素周期表的重要性，那么，它在實際應(yīng)用中有哪些用途呢？（看書自學(xué)）【板書】3、元素周期律、元素周期表的應(yīng)用1、預(yù)測未知物的位置與性質(zhì)【反饋練習(xí)】Ra（鐳）是原子序數(shù)最大的第A族元素，下列說法不正確的是（ ）A、原子半徑是第A族中最大的 B、遇冷水能劇烈反應(yīng)

23、 C、位于第七周期D、Ra(OH)2是兩性氫氧化物 2、尋找所需物質(zhì)在 能找到制造半導(dǎo)體材料，如 ；在 能找到制造農(nóng)藥的材料，如 ；在 能找到作催化劑，耐高溫，耐腐蝕的合金材料。 【總結(jié)】第二單元 微粒之間的相互作用力課時一 離子鍵【教學(xué)目標(biāo)】知識與技能：理解離子鍵的概念，能用電子式表示離子化合物及其形成過程。過程與方法：通過離子鍵的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)對微觀粒子運動的想像力。情感與價值觀：認(rèn)識事物變化過程中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性?！窘虒W(xué)重點】離子鍵，離子鍵的形成過程【教學(xué)難點】 電子式的書寫【教學(xué)方法】 討論、比較、歸納【教學(xué)過程】引入： 提問構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪些？它們分別是如何構(gòu)成物質(zhì)的？學(xué)生 1.原

24、子、離子、分子等；2.原子、離子、分子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)，原子也可以先形成離子或分子，再由離子或分子構(gòu)成物質(zhì)。補充舉例 p12進(jìn)一步 那么不同的微粒之間是靠什么作用力構(gòu)成物質(zhì)的？板書 一.化學(xué)鍵1.概念：物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強烈的相互作用。強調(diào)：直接相鄰； 強烈的相互作用。2.分類：離子鍵、共價鍵。分析以氯化鈉的形成過程為例分析離子鍵的成因e-NaNa+ClCl-Na+Cl-思考 1.在氯化鈉晶體中，Na+和Cl- 間存在哪些作用力？ 2.陰陽離子結(jié)合在一起，彼此電荷是否會抵消呢？板書 二.離子鍵1.概念：使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用。2.特點： 成鍵微粒：陰陽離子成鍵本質(zhì)

25、：靜電作用（靜電引力和靜電斥力）注：含有離子鍵的化合物就是離子化合物。思考 哪些微粒之間容易形成離子鍵？1.活潑金屬與活潑非金屬的原子之間（例如：大部分的IA、IIA族與VIA、VIIA族元素的原子之間）2.離子或離子團(tuán)之間（例如：金屬陽離子、NH4+與酸根離子之間）例題1、下列說法正確的是 （ D ） A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力 B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵 C.在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵 D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物2、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是（C ） A

26、.10與12 B.8與17 C. 19與17 D.6與14疑問那么我們用什么方式來表示離子鍵和離子鍵的形成過程呢？板書 3.表示電子式：在元素符號周圍用“ ”或“”來表示原子最外層電子的式子。表示原子； 表示簡單離子； 表示離子化合物及其形成 小結(jié)陰離子Nn-陽離子Mm+用電子式表示離子化合物活潑金屬原子M活潑非金屬原子N失去電子得到電子靜電作用離子鍵離子鍵:使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用.反饋練習(xí)1、 寫出CaO、MgCl2的電子式。2、如何用電子式表示OH、NH4+ 離子？課時二 共價鍵【教學(xué)目標(biāo)】知識與技能：理解共價鍵、極性鍵和非極性鍵概念，能用電子式表示共價化合物的形成過程。了解球

27、棍模型和比例模型過程與方法：通過共價鍵的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)對微觀粒子運動的想像力。情感與價值觀：認(rèn)識事物變化過程中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性。【教學(xué)重點】共價鍵及其形成過程【教學(xué)難點】共價鍵及共價化合物的表示方法【教學(xué)過程】引入：回顧 氯化鈉的形成過程，離子鍵的概念及其形成條件。討論 活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時形成離子鍵。請思考，非金屬元素之間化合時，能形成離子鍵嗎？為什么？ 學(xué)生 不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向，無法發(fā)生電子的得失。補充 非金屬元素的原子間可通過共用電子對的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。分析 氯化氫分子的形成過程，引出共價鍵的概念板書 三、共價鍵1概念：原子之間

28、通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。2形成條件： 非金屬元素的原子之間非金屬元素的原子與不活潑的某些金屬元素原子之間形成共價鍵。3共價化合物思考與交流1. 所有的由非金屬元素原子組成的化合物都是共價化合物嗎？舉例說明。2. 共價化合物和離子化合物的區(qū)別？板書 4表示方法：電子式a.共價分子； 例如：Cl2；Br2； O2； N2；。b.共價化合物的形成。 例如：H2O；HF。課堂練習(xí) 用電子式表示下列化合物：CO2 ；CH4 ；NH3設(shè)問 在有機化合物中，構(gòu)成物質(zhì)的原子數(shù)目較多，用電子式表示起來相當(dāng)麻煩，有沒有更簡便的方法來表示共價分子呢？板書 表示方法：結(jié)構(gòu)式：用“”表示共用電子對，

29、不用表示未成鍵電子課堂練習(xí) 用結(jié)構(gòu)式表示下列化合物：CO2 ；CH4 ；NH3其他方法球棍模型，比例模型板書 5.共價鍵的類型: 極性鍵；非極性鍵；配位鍵。表3-1非極性鍵和極性鍵的比較非極性鍵極性鍵概念同種元素原子形成的共價鍵不同種元素原子形成的共價鍵，共用電子對發(fā)生偏移原子吸引電子能力相同不同共用電子對不偏向任何一方偏向吸引電子能力強的原子成鍵原子電性電中性顯電性形成條件由同種非金屬元素組成由不同種非金屬元素組成小結(jié) 列表對比離子鍵和共價鍵表3-2離子鍵、共價鍵的比較化學(xué)鍵類型離子鍵共價鍵概念陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵成鍵微粒陰陽離子原子成鍵性

30、質(zhì)靜電作用共用電子對形成條件活潑金屬與活潑的非金屬元素非金屬與非金屬元素實例NaCl、MgOHCl、H2SO4反饋練習(xí)1、NaBr、MgO、H2S、NaOH、SO2 、H2屬于離子化合物的有： 屬屬于共價化合物的有： .2、判斷對錯：1）、含有共價鍵的化合物一定是共價化合物。 2）、共價化合物只含共價鍵。3）、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。 4）、離子化合物可以含共價鍵。5）、只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物。 6）、氦氣是共價化合物。課時三 分子間作用力【教學(xué)目標(biāo)】：知識與技能1、了解有機化合物中碳元素的成鍵特點，知道不同的共價鍵的鍵能是不同的，能說明鍵能對物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)如某些化學(xué)反

31、應(yīng)活潑性的影響2、了解分子間作用力對于分子晶體某些物理性質(zhì)的影響過程與方法：學(xué)會運用結(jié)構(gòu)模型、化學(xué)用語進(jìn)行研究和學(xué)習(xí)情感與價值觀：認(rèn)識微觀結(jié)構(gòu)決定宏觀性質(zhì)【教學(xué)重點】有機化合物中碳元素的成鍵特點、分子間作用力和氫鍵【教學(xué)難點】有機化合物中碳元素的成鍵特點【教學(xué)過程】提問 大千世界存在的元素大約有多少種？你們估計存在的物質(zhì)種類大約又有多少種呢？講述 在眾多物質(zhì)中，有機化合物占了很大一個比重，絕大多數(shù)的物質(zhì)是有機物，而且每年合成的新物質(zhì)幾乎是有機物。出現(xiàn)這種現(xiàn)象的主要原因與碳原子的結(jié)構(gòu)有很大關(guān)系。討論 下面我們同學(xué)寫出碳原子的電子式，從碳原子的電子式上你就有可能看出其中的原因了？你知道是什么原因嗎

32、？總結(jié)碳原子的成鍵特點提問通過前面的學(xué)習(xí)我們知道在分子內(nèi)部相鄰原子之間存在著強烈的相互作用，那么分子之間是否也有相互作用呢？物質(zhì)三態(tài)之間的變化是否能給我們一些啟發(fā)呢？小結(jié)分子間作用力是 _，分子間作用力比化學(xué)鍵 ，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間作用力是影響物質(zhì) 性質(zhì)的重要因素之一。講述分子間作用力的大小和對應(yīng)物質(zhì)的分子量成正比。另外：分子間作用力也叫范德華力。討論 p16問題解決1. 離子鍵與共價鍵的差異2. 化學(xué)鍵與分子間作用力的差異例題共價鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同的作用方式，下列物質(zhì)中只含有上述一種作用的是 （ ）A.干冰 B.氯化鈉 C.氫氧化鈉 D.碘例題在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)

33、的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系，與鍵能無關(guān)的變化規(guī)律是 （ ）A.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次減低C.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點逐漸升高D.H2S 的熔沸點小于H2O的熔沸點提問我們都知道在相同的狀態(tài)下，固體的密度一般比液體的密度大，但水結(jié)冰后其密度反而變小，這是什么原因呢？閱讀請同學(xué)們閱讀課本第16頁的拓展視野部分，了解一下氫鍵的知識。小結(jié) 氫鍵是 。討論 氫鍵的存在和作用。課堂小結(jié) 表3-3化學(xué)鍵與分子間作用力的比較化學(xué)鍵分子間作用力概念相鄰的原子間強烈的相互作用叫化學(xué)鍵把分子聚集在一起的作用力，叫做分子間作用力，又

34、稱范德華力作用范圍分子或晶體內(nèi)分子之間作用力強弱較強與化學(xué)鍵相比弱得多影響的性質(zhì)主要影響化學(xué)性質(zhì)主要影響物理性質(zhì)（如熔沸點）反饋練習(xí)1、下列物質(zhì)在變化過程中，只需克服分子間作用力的是： （ ） A、食鹽溶解 B、干冰升華 C、氯化銨受熱，固體消失 D、冰熔化2、下列化學(xué)式能真實表示物質(zhì)分子組成的是： （ ） A、NaOH B、SO2 C、CsCl D、NO3、當(dāng)SO3晶體熔化或氣化時，下述各項中發(fā)生變化的是： （ ） A、分子內(nèi)的化學(xué)鍵 B、分子間的距離 C、分子的空間構(gòu)型 D、分子間作用力共價鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同的作用方式，下列物質(zhì)中只含有上述一種作用的是 （ ）A.干

35、冰 B.氯化鈉 C.氫氧化鈉 D.碘第三單元 從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性課時1 同素異形現(xiàn)象 同分異構(gòu)現(xiàn)象【教學(xué)目標(biāo)】知識與技能：從金剛石、石墨、足球烯等碳的同素異形體以及C4H10、C2H6O等同分異構(gòu)體為例認(rèn)識同素異形現(xiàn)象和同分異構(gòu)體的概念，進(jìn)而認(rèn)識由于微觀結(jié)構(gòu)不同而導(dǎo)致的物質(zhì)的多樣性。過程與方法：運用多媒體圖片展示、教師講解和學(xué)生的討論和動手實踐等方法認(rèn)識同素異形現(xiàn)象和同分異構(gòu)現(xiàn)象情感與價值觀：通過學(xué)習(xí)，激發(fā)學(xué)生從微觀角度探究化學(xué)本質(zhì)問題的學(xué)習(xí)興趣，同時認(rèn)識物質(zhì)世界的多樣性，形成正確的世界觀【教學(xué)重點】以金剛石、石墨以及C4H10、C2H6O等同分異構(gòu)體為例認(rèn)識由于微觀結(jié)構(gòu)的不同從而導(dǎo)致的

36、同素異形現(xiàn)象和同分異構(gòu)現(xiàn)象?！窘虒W(xué)難點】同素異形體、同分異構(gòu)體、同位素三個概念的辨析【教學(xué)過程】四、教學(xué)過程引入前面我們剛剛學(xué)習(xí)了元素周期表。我們知道人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素只有一百多種，可是物質(zhì)世界是極其豐富多彩、紛繁復(fù)雜的，到底一百多種的元素是怎么樣形成數(shù)千萬種不同的物質(zhì)的呢？討論講述同學(xué)們說的都很好，不過除了你們所說的這些情況，今天我們還要介紹另外兩種對于物質(zhì)世界的多樣性有著巨大貢獻(xiàn)的情況。請看一組圖片：金剛石、石墨、富勒烯等。問題1你們能說說這幾種物質(zhì)的異同點嗎？ 問題2為什么同種元素組成的不同種單質(zhì)的性質(zhì)相差這么大呢？展示金剛石、石墨模型ppt同時示出金剛石、石墨、C60結(jié)構(gòu)模型問題3請同

37、學(xué)們認(rèn)真觀察思考金剛石、石墨、C60的微觀結(jié)構(gòu)如何不同以致形成的單質(zhì)性質(zhì)相差這么大？（生：構(gòu)成金剛石的微粒是C原子，C原子以共價鍵相連，結(jié)合成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，金剛石的基本結(jié)構(gòu)單元是正四面體；構(gòu)成石墨的微粒是C原子，C原子以共價鍵相連，在石墨的每一層，每個C原子與周圍3個C原子以共價鍵相連，排列成平面六邊行，無數(shù)平面六邊行形成平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，石墨的不同層之間存在分子間作用力；C60是60個碳原子形成的封閉籠狀分子，形似足球；還有碳納米管也是由碳原子構(gòu)成的，是由石墨碳原子層卷曲而成的碳管，管直徑一般為幾個納米到幾十個納米，管壁厚度僅為幾個納米，像鐵絲網(wǎng)卷成的一個空心圓柱狀“籠形管”。它非常微小，5萬個

38、并排起來才有人的一根頭發(fā)絲寬，實際上是長度和直徑之比很高的纖維。）小結(jié)同學(xué)們說得非常好，由于原子的微觀排列不同，使得形成的單質(zhì)性質(zhì)差異很大，這種現(xiàn)象稱為同素異形現(xiàn)象，而這樣形成的不同單質(zhì)互稱為同素異形體。（ppt：5）過渡實際上同素異形現(xiàn)象在自然界中是很普遍的，比如同學(xué)們早在初中就學(xué)過的氧氣和臭氧、紅磷和白磷。現(xiàn)在請大家閱讀課本相關(guān)內(nèi)容，討論一下氧氣和臭氧、紅磷和白磷他們的性質(zhì)有哪些不同。學(xué)生討論最后教師小結(jié)化學(xué)式顏色（氣態(tài)）氣味沸點溶解度氧氣O2無色無味1830.030臭氧O3淡藍(lán)色魚腥味112.4O2 拓展視野（總結(jié)同素異形體的性質(zhì)差異很大，主要表現(xiàn)為物理性質(zhì)，那而化學(xué)性質(zhì)往往比較接近。（

39、1）C+O2 = CO2（2）氧氣和臭氧都具有強氧化性， 臭氧的氧化性更強。師同素異形體之間還能相互轉(zhuǎn)化。（ppt：10） 過渡通過剛才的學(xué)習(xí)我們知道物質(zhì)世界豐富多彩的一個原因是同種元素能形成不同的單質(zhì)。同種元素形成的單質(zhì)不一定是同一種物質(zhì)，那么分子式相同的物質(zhì)一定是同一種物質(zhì)嗎?（ppt：11）活動根據(jù)碳、氫原子形成共價鍵的特征，我們動手制作組成為C4H10的有機化合物的分子結(jié)構(gòu)模型。（學(xué)生思考并動手）小結(jié)你們可以作出幾種不同的分子結(jié)構(gòu)模型？（兩種。）對比兩個模型,找找它們的聯(lián)系? （分子式相同，結(jié)構(gòu)不同。）像這樣，化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象具有同分異構(gòu)現(xiàn)

40、象的化合物互稱同分異構(gòu)體。提問同分異構(gòu)體間性質(zhì)有無差異?過渡再看另一個例子分子式為C2H6O的有機物可以有兩種不同的結(jié)構(gòu)形成不同的化合物：乙醇和二甲醚講述同分異構(gòu)現(xiàn)象在有機物中是普遍存在的，這是有機化合物種類繁多的原因之一。大家回憶一下，在我們學(xué)習(xí)共價鍵時學(xué)習(xí)了碳原子之間不同的連接方式，那么現(xiàn)在能不能總結(jié)一下有機物種類繁多的原因是什么呢？學(xué)生討論回答最后教師小結(jié)小結(jié) （1）有機物中可以含一個碳原子,也可成千上萬個碳原子。 （2）碳原子之間可有單鍵、雙鍵、三鍵，也可有環(huán)狀結(jié)構(gòu)。 （3）大量存在同分異構(gòu)現(xiàn)象。課堂小結(jié)物質(zhì)世界豐富多彩原因很多：1.同種元素有不同的核素同位素；2.同種元素可以形成不同

41、的單質(zhì)同素異形現(xiàn)象；3. 同種元素可以和不同的元素形成不同的化合物氯化鈉 氫氧化鈉；4.同種元素可以與其它同種元素形成比例不同的化合物氧化納 過氧化鈉；5分子式相同的化合物存在同分異構(gòu)現(xiàn)象。這里我們要重點區(qū)分同素異形體、同分異構(gòu)體、同位素三個概念。（ppt：17）同素異形體同分異構(gòu)體同位素相同點同種元素構(gòu)成分子式相同質(zhì)子數(shù)相同的同種元素不同點結(jié)構(gòu)不同結(jié)構(gòu)不同中子數(shù)不同研究對象單質(zhì)化合物原子反饋：練習(xí) 課時2 不同類型的晶體【教學(xué)目標(biāo)】知識與技能：認(rèn)識不同的物質(zhì)可以形成不同的晶體，不同類型的晶體的結(jié)構(gòu)、構(gòu)成微粒、物理性質(zhì)不盡相同，各有特點。過程與方法：以不同類型的晶體為例，認(rèn)識物質(zhì)的多樣性與微觀結(jié)構(gòu)的關(guān)系情感與價值觀：理解“物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu)” 的觀