浙江省選考十校聯(lián)盟2019年10月適應(yīng)性考試化學(xué)(選考)試題(有參考答案)-(高三)

1、浙江省選考十校聯(lián)盟2021年10月適應(yīng)性測試化學(xué)選考試題第I卷選擇題1 .以下屬于堿性氧化物的是A.COB.MnOC.CaOD.SiO2【答案】C【解析】能與酸反響生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物,那么A.CO是酸性氧化物,A錯誤；B.MnQ是酸性氧化物,B錯誤；CCaO堿性氧化物,C正確；D.SiO2是酸性氧化物,D錯誤,答案選C2 .儀器名稱為冷凝管的是【答案】A【解析】根據(jù)儀器的構(gòu)造可知四種儀器分別是冷凝管、分液漏斗、玻璃棒、蒸儲燒瓶,答案選A3 .以下屬于電解質(zhì)的是A.葡萄糖B.NaClC.鹽酸D.堿石灰【答鼎即I解析】源于水或在熔融狀態(tài)下靛導(dǎo)電的化合物是電解后j溶于水利在熔融徒咨下1壞

2、能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì),那么A.葡萄糖是非電解版,A錯誤方B.NaQ是電解質(zhì),B正崩fC,鹽酸是混合物,不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),C錯誤1D,堿石灰是混合物,不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),D錯誤,答案詼B*>點(diǎn)造；在判斷化合物是不是電解質(zhì)時關(guān)鍵罡看溶于水或在熔融狀態(tài)下能否目身電離出陰陽離子,導(dǎo)電只是現(xiàn)象,不能作為判斷的依據(jù)“蛇4 .反響AI2Q+N+3c=2A1N+3cO的復(fù)原劑是A.AI2QB.N2C.CD.CO【答案】C【解析】反響AI2Q+N+3c=2A1N+3cO碳元素化合價從0價升高到+2價,失去電子,碳是復(fù)原劑是,氮元素化合價降低,是氧化劑,答案選C點(diǎn)睛：注意氧化復(fù)原反響的

3、分析思路：判價態(tài)、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他.其中找變價是非常關(guān)鍵的一步,特別是反響物中含有同種元素的氧化復(fù)原反響,必須弄清它們的變化情況.5 .以下分散系不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.霧B.硫酸銅溶液C.氫氧化鐵膠體D.淀粉溶液【答案】B【解析】膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),霧、氫氧化鐵膠體和淀粉溶液均是膠體分散系,可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),硫酸銅溶液不是膠體,不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),答案選Bo6 .以下說法不正確的選項(xiàng)是A.熱的純堿溶液可用于去除物品外表的油污B.硫酸可用于化肥、醫(yī)藥、農(nóng)藥的生產(chǎn),金屬礦石的處理C.硫酸鈣可用于醫(yī)療上作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑,即領(lǐng)餐D.鈉可用于從鈦、結(jié)等金屬氯化物

4、中置換出金屬單質(zhì)【答案】C【解析】A.熱的純堿溶液堿性較強(qiáng),可用于去除物品外表的油污,A正確；B.硫酸可用于化肥、醫(yī)藥、農(nóng)藥的生產(chǎn),金屬礦石的處理,B正確；C.硫酸鈣微溶于水,不能可用于醫(yī)療上作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑,即鋼餐,應(yīng)該是硫酸鋼,C錯誤；D.鈉是活潑的金屬,可用于從鈦、結(jié)等金屬氯化物中置換出金屬單質(zhì),D正確,答案選Co7 .以下表示不正確的選項(xiàng)是A.膽研的化學(xué)式：CuSOB.氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：HC=CHClC.水分子的比例模型:羥基的電子式:【答案】A【解析】A.膽研的化學(xué)式：CuSO5HA錯誤；B.氯乙烯的2構(gòu)簡式：HC=CHClB正確;C.水是V型結(jié)構(gòu),水分子的比例模型:C正確;D羥

5、基的電子式:,D正確,答案選Ao8 .適量以下物質(zhì)中,能使?jié)駶櫟牡矸墼嚰堊兯{(lán)的是A.碘化鉀溶液B.碘水C.碘酸鉀溶液D.濱水【答案】B【解析】碘遇淀粉顯藍(lán)色,那么A,碘化鉀溶液不能使?jié)駶櫟牡矸墼嚰堊兯{(lán),A錯誤；B.碘水能使?jié)駶櫟牡矸墼嚰堊兯{(lán),B正確；C.碘酸鉀溶液不能使?jié)駶櫟牡矸墼嚰堊兯{(lán),C錯誤；D.澳水不能使?jié)駶櫟牡矸墼嚰堊兯{(lán),D錯誤,答案選Bo9 .為減少酸雨的產(chǎn)生可采取的舉措是A.用煤作燃料B.把工廠的煙囪造高C.化石燃料脫硫D.在已酸化的土壤中加石灰喀案CP1解析】人一用煤作懣燈會搏加二氧優(yōu)腺、氮氧化物的排油,不利于瀛少酸雨,森錯誤3R一假設(shè)高工廠煙囪刁喟小及少二氧化硫、配氧化物的產(chǎn)生

6、,即不能瓶緩履南污染,b錯誤；a化石羯斗脫硫可施少二氧化磕的形成,有期萬減少酸雨,c正確；D.在已經(jīng)酸化的土境中加石灰,可以晨良土填,但不能血緩酸雨污染,D借誤,答案選C點(diǎn)晴：此題考查環(huán)境污染及治理,他重于化學(xué)W環(huán)境的考查,解答此題要充分理解節(jié)能環(huán)保的重要性,要從我1奴L從身邊的小事做起,為建設(shè)可攜奧開展社會奉獻(xiàn)一份力量.,10 .以下說法正確的選項(xiàng)是A.實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉與稀硫酸反響制備二氧化硫B.用NaOHS液除去乙酸乙酯中的乙酸C.用潔凈的鉆絲蘸取少量的氯化鉀固體置于酒精燈火焰上灼燒可觀察到紫色火焰D.用冷卻熱飽和溶7法提純含少量NaCl雜質(zhì)的KNO【答案】D【解析】A.二氧化硫易溶于水,

7、實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉與中等難度的硫酸反響制備二氧化硫,A錯誤；B.用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸,乙酸乙酯能與氫氧化鈉溶液反響,B錯誤；C.觀察鉀元素的焰色反響時需要透過藍(lán)色的鉆玻璃,C錯誤；D.硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響不同,可以用冷卻熱飽和溶液法提純含少量NaCl雜質(zhì)的KNQD正確,答案選Do11 .以下說法正確的選項(xiàng)是A.氧氣和臭氧是同素異形體,因氧原子的個數(shù)和成鍵方式不同,造成了兩者性質(zhì)差異B.氣、笊、瓶是三種不同的元素,且互為同位素C. CHCOOCCH和CHCHOOCCHI不同種物質(zhì)D. GH的一氯取代物只有一種【答案】A【解析】A.氧氣和臭氧均是氧元素形成的單質(zhì),互為同素

8、異形體,因氧原子的個數(shù)和成鍵方式不同,造成了兩者性質(zhì)差異,A正確；B.氣、笊、瓶是三種不同的核素,互為同位素,均是氫元素,B錯誤；C.CHCOOCHH和CHCHOOCC是同一種物質(zhì),土§是乙酸乙酯,C錯誤；D.GH的一氯取代物有兩種,D錯誤,答案選A.12.：X(g)+2Y(g)l=3Z(g)AH=akJ.mol1(a>0)0以下說法不正確的選項(xiàng)是A.升高反響溫度,逆反響速率增大,正反響速率增大B.到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時,X、Y、Z的質(zhì)量不再發(fā)生變化C.到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時,反響放出的總熱量可達(dá)akJD.X和Y充分反響生成Z的物質(zhì)的量不可能到達(dá)3mol【答案】D【解析】A.升高反響溫

9、度,正、逆反響速率均增大,A正確；B.到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時正、逆反響速率相等,X、Y、Z的質(zhì)量不再發(fā)生變化,B正確；C.到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時,如果消耗1molX,反響放出的總熱量可達(dá)akJ,C正確；D.如果X和Y的起始量比擬多,X和Y充分反響生成Z的物質(zhì)的量可能到達(dá)3mol,D錯誤,答案選Do13.以下離子方程式不正確的選項(xiàng)是A.CaOH溶液與足量CaHC02溶液反響：CsT+2HC0+2OH=CaCOJ+CGf+2HOB.金屬鈉和水反響：2Na+2HO=2N+20H+HTC.2mol二氧化碳通入含3molNaOH勺溶液：2C0+30H=HC0+CO2+H2OD.二氧化硫與氯化鐵溶液反響：SO+2

10、F3+HO=2Fe2+SO2+4N【答案】A【解析】A.CaOH溶液與足量CaHCO2溶液反響生成碳酸鈣和水：Cf+HC0+OH=CaCO>HQA錯誤；B.金屬鈉和水反響生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2HO=2N0+20H+Ht,B正確；C.2mol二氧化碳通入含3molNaOH勺溶液中生成碳酸鈉、碳酸氫鈉和水：2CO+30H=HCO+CC32+HO,C正確；D.二氧化硫與氯化鐵溶液反響生成硫酸和氯化亞鐵：SO+ZFeT+HO=2Fe2+SO2+4Ff,D正確,答案選A.點(diǎn)睛：明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反響是解答的關(guān)鍵,注意判斷離子方程式正確與否的方法一般：1檢查反響能否發(fā)生.2檢查反

11、響物、生成物是否正確.3檢查各物質(zhì)拆分是否正確.4檢查是否符合守恒關(guān)系如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等.5檢查是否符合原化學(xué)方程式等.14 .WX、丫、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18.以下說法正確的選項(xiàng)是A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>XB.氫化物的穩(wěn)定性：Y<ZC.氧化物的水化物的酸性：X<ZD.X與Y不能存在于同一離子化合物中【答案】瓦【解析】W.X、Kz均為短周期主族元素,原子翎儂次增加,且原子梭外L電子層的電子數(shù)分別為、g8；f?JjAt,H?其.l匕N7'G素jY、工為甯三周期元素,它們的最夕

12、K電子數(shù)之和為",w最外層電子數(shù)是1,X最外層電子fj!是5,N、£尉卜層電子數(shù)之和是L2,且二者都是壬族元素,丫摩子用測吁乙那么T是P元素Z是口元素,那么為.氧氣廊4點(diǎn)低于氟氣,A錯的B.Y是P元素、Z是.元素J非金屬性P<ci,那么二者對應(yīng)氨化物穩(wěn)定性：P<C1,B正確1C,元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)J但氧化物的水化物的酸性不一定存在此規(guī)律,C錯誤,D.X、Y分即提X、P元素,可能存在磋鞠氫璘酸一氯送磷酸二錢中,磷酸然磷酸一氧按、磷酸二氫鐵都是鐵鹽,屬于離子化合物jD錯誤,答案選6.點(diǎn)睛；此題考查原子結(jié)溝主味素性質(zhì),為高頻考點(diǎn),涉及離

13、子北合物判斷、竣性強(qiáng)弱判斷.元素周期律等正確判斷元素是解此題關(guān)鍵,結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)性質(zhì)解答,易錯選項(xiàng)是C.注意需要指出最高價燈15 .以下說法正確的選項(xiàng)是A.用乙烷和氯氣等物質(zhì)的量混合可以得到純潔的氯乙烷B.石油裂解氣不能使澳的四氯化碳溶液、酸性KMnOS液褪色C.水煤氣可用來合成液態(tài)爛及甲醇等含氧有機(jī)物D.苯與氯氣在光照的條件下通過取代反制得氯苯【答案】C【解析】A.乙烷和氯氣等物質(zhì)的量混合不反響,即是光照發(fā)生取代反響,也不能得到純潔的氯乙烷,A錯誤；B.石油裂解氣中含有不飽和燒,能使澳的四氯化碳溶液、酸性KMnO溶液褪色,B錯誤；C.水煤氣可用來合成液態(tài)姓及甲醇等含氧有機(jī)物,C正確；D.苯與

14、氯氣在光照的條件下不反響,不能制備氯苯,D錯誤,答案選.16 .以下說法正確的選項(xiàng)是A.油脂在酸性條件下的水解反響叫做皂化反響B(tài).淀粉水解液參加過量的氫氧化鈉溶液后,加新制的氫氧化銅懸濁液可檢測淀粉是否水解完全C.飽和NaSO溶液或硫酸銅溶液均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀,但原理不同D.纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖,故可做人類的營養(yǎng)物質(zhì)【答案】C【解析】A.油脂在堿性條件下的水解反響叫做皂化反響,A錯誤；B.淀粉水解液參加過量的氫氧化鈉溶液后,加新制的氫氧化銅懸濁液只能檢測淀粉是否水解,還需要用碘檢驗(yàn),B錯誤；C.飽和NaSO溶液或硫酸銅溶液均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀,但原理不同,前者是鹽析,后者是變

15、性,C正確；D.纖維素在人體內(nèi)不能水解為葡萄糖,不能做人類的營養(yǎng)物質(zhì),D錯誤,答案選C點(diǎn)睛：選項(xiàng)B是解答的易錯點(diǎn),淀粉在酸的作用下能夠發(fā)生水解反響最終生成葡萄糖.反響物淀粉遇碘能變藍(lán),不能發(fā)生銀鏡反響；產(chǎn)物葡萄糖遇碘不能變藍(lán),能發(fā)生銀鏡反響.依據(jù)這一性質(zhì)可以判斷淀粉在水溶液中是否已發(fā)生了水解和水解是否已進(jìn)行完全.如果淀粉還沒有水解,其溶液中沒有葡萄糖那么不能發(fā)生銀鏡反響；如果淀粉已完全水解,其溶液中沒有淀粉,遇碘那么不能變藍(lán)；如果淀粉僅局部水解,其溶液中有淀粉還有葡萄糖,那么既能發(fā)生銀鏡反響,又能遇碘變藍(lán).17 .2021年,?Nature?期刊報道一例CHO+Q在聚合物催化下的原電池,其工作

16、示意圖如右.以下說法正確的選項(xiàng)是A.電極A是負(fù)極,發(fā)生復(fù)原反響B(tài).電解質(zhì)溶液中耳由電極B流向A極C.電極B的電極反響為：Q+2e+H=HGTD.外電路中通過3mol電子,生成CO11.2L【答案】C【解析】A.甲醇失去電子轉(zhuǎn)化為二氧化碳,因此電極A是負(fù)極,發(fā)生氧化反響,A錯誤；B.電解質(zhì)溶液中向正極移動,即由電極A流向B極,B錯誤；C.電極B是正極,發(fā)生得到電子的復(fù)原反響,電極反響為：O+2e+H+=H(2T,C正確；D.二氧化碳所處的狀態(tài)不能確定,不能計算其體積,D錯誤,答案選Co18 .常溫下,有鹽酸和醋酸兩種溶液,c(Cl)=c(CH3COO),以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.醋酸溶液的pH大于

17、鹽酸B.醋酸溶液的濃度小于鹽酸C.分別用水稀釋相同倍數(shù)后,所得溶液中：c(Cl)=c(CH3COO)D.用水稀釋相同倍數(shù)后醋酸溶液的pH小于鹽酸【答案】D【解析】A.根據(jù)電荷守恒c(H)=c(OH)+c(CH3COO)、c(H)=c(OH)+c(CH3COO)可知?dú)潆x子濃度相同,溶液pH相同,A錯誤；B.兩溶液中氫離子濃度相同,由于醋酸是弱酸,所以醋酸溶液的濃度大于鹽酸,B錯誤；C加水稀釋時,醋酸電離平衡正向移動,醋酸根離子的物質(zhì)的量增大,而氯離子的物質(zhì)的量不變,因此稀釋后c(Cl)<c(CH3COO),C錯誤；D.加水稀釋時,醋酸電離平衡正向移動,所以醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸中氫離

18、子濃度,即用水稀釋相同倍數(shù)后醋酸溶液的pH小于鹽酸,D正確；答案選Do點(diǎn)睛：此題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響,明確弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)為解答關(guān)鍵,注意掌握影響弱電解質(zhì)電離的因素.19 .化學(xué)反響A(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如下圖,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是?jF支一-4.yfinalA,1A.每生成2個AB分子放出bkJ熱量1產(chǎn))H=1(ab)kJmol-l2C.該反響中生成物的總能量低于反響物的總能量D,斷裂1molA2和1molB2中的化學(xué)鍵,放出akJ能量【答案】加【解析】A.根據(jù)圖像可知反響物總能量低于生成物總能量,邸提火嫄應(yīng),A錯誤,B.根據(jù)圖像可知生成2ihd1AE的反

19、響熱是何bjklmot.所以AB(g)=iA2(g)-B；(g)aH=-(a-b)kJmoH,B正確JC.該反響中生成物的總能量高于反響物的總能量jC錯誤；D.斷裂】3>1卻和1mM場中的化學(xué)鍵,吸收kJ能量,D錯誤,答案選Bi20 .以下說法正確的選項(xiàng)是A. CO的沸點(diǎn)低于SiO2,其原因是分子間作用力：CGXSiQB. HSO溶于水能電離出H和SG2,所以硫酸是離子化合物C. PC15中,每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.離子化合物中不一定含有金屬元素【答案】D【解析】A.二氧化硅是原子晶體,二氧化碳是分子晶體,因此CO的沸點(diǎn)低于SiO2,A錯誤；8. HSO溶于水能電離出和S

20、O,所以硫酸是酸,硫酸是共價化合物,不是離子化合物,B錯誤；C.PC15中,C1原子的最外層具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),P原子不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C錯誤；D.離子化合物中不一定含有金屬元素,例如錢鹽等,D正確,答案選D.21 .硝基苯甲酸乙酯在OH存在下發(fā)生水解反響：ONGHCOO+OH.QNCHCOO+GH50H兩種反響物的初始濃度均為0.500mo1Ll,不同溫度下測得QNCHCOO2B5的濃度(molL-1)隨時間變化的數(shù)據(jù)如下表所示.以下有關(guān)說法不正確的選項(xiàng)是：(/S0-120120加033053.600700I.800isr0.5000,W50.2910,25fl0,2111OJ550.I4

21、Xaj45./4535V0.5000.325ON7750.23S0.19(1Ml!»0.135OJ350435A.該反響在15C,120s180s區(qū)間的v(O2NCHCOOH)平均反響速率7.33N04mo1L1sB.由數(shù)據(jù)可知,隨著反響的進(jìn)行,反響物的濃度降低反響速率減慢C.530s時,表格中35c對應(yīng)的數(shù)據(jù)一定是0.135D.由數(shù)據(jù)可知,溫度升高反響速率加快【答案】C【解析】A.該反響在15C,120s180s區(qū)間的v(O2NCHCOOB)平均反響速率為(0.335-0.291)mol/L60s=7.33M04molL1s1,A正確；B.該反響在15C,180s240s區(qū)間的v(

22、O2NCHCOC2c5)平均反響速率為(0.2910.256)mol/L毛0s=5.83N0-molL1s1,因此隨著反響的進(jìn)行,反響物的濃度降低反響速率減慢,B正確；C.530s時反響不一定達(dá)到平衡狀態(tài),所以表格中35c對應(yīng)的數(shù)據(jù)不一定是0.135,C錯誤；D.由數(shù)據(jù)可知,溫度升高反響速率加快,D正確,答案選.22 .設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值,以下說法不正確的選項(xiàng)是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L乙醇中碳?xì)滏I的數(shù)目為0.5NaB. 1mol甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NC. 1mol的CO?口降混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NAD. 0.1mol乙烯與乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3Na

23、【答案】A【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇是液體,2.24L乙醇中碳?xì)滏I的數(shù)目不是0.5NsA錯誤；B.1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水,碳元素化合價從一4價升高到+4價,因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8M,B正確；C.CO和N都含有14個質(zhì)子,所以1mol的CO和N混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA,C正確；D.乙醇可以看作是QHHO,所以0.1mol乙烯與乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3Na,D正確,答案選Ao點(diǎn)睛：阿伏加德羅常數(shù)與微粒數(shù)目的關(guān)系涉及的知識面廣,涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化復(fù)原反響、化學(xué)平衡、膠體、化學(xué)鍵等知識點(diǎn).與微粒數(shù)的關(guān)系需要弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子

24、數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系,計算氧化復(fù)原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時一定要抓住氧化劑或復(fù)原劑的化合價的改變以及物質(zhì)的量,復(fù)原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反響過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù).23 .常溫下將NaOH容液滴力口至ij己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示.以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A.當(dāng)?§液pH=4.6時c(HX)>c(X2-)增迎B.當(dāng)凡X)時溶液中c(HX)=c(H2X)C.NaHX容液中c(H+)>c(OH)D.當(dāng)混合溶液呈中性時：c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)【答案】D

25、一、cX2-2-r【解析】A.根據(jù)圖像可知當(dāng)溶放pH=4.6時lgHX<.,所以c(HX)>c(X),A正確；B.當(dāng)cHX一一一一2lg=0時溶減中c(HX)=c(H2X),B正確；C.根據(jù)圖像可知c(HX)=c(X)時溶cH2X液顯酸性,這說明NaHX容液中HX的電離程度大于水解程度,所以c(H+)>c(OH),C正確;cX2cX2D.根據(jù)圖彳ft可知當(dāng)lg一取一=0時溶減顯酸性,因此當(dāng)混合溶披呈中性時lg一反一>0,即c(X2)>c(HX),D錯誤；答案選D點(diǎn)睛：該題綜合性強(qiáng),該題解答時注意分清楚反響的過程,搞清楚M和N曲線表示的含義,答題的關(guān)鍵是明確二元弱酸

26、的電離特點(diǎn).電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比擬問題,是高考熱點(diǎn)中的熱點(diǎn).解決這類題目必須掌握的知識根底有：掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷及其電離,鹽類的水解,化學(xué)平衡理論(電離平衡、水解平衡),電離與水解的競爭反響,以及化學(xué)反響類型,化學(xué)計算,甚至還要用到守恒來求解.24.氯酸鉀是常見的氧化劑,用于制造火藥、煙火,工業(yè)上用石灰乳氯化法制備氯酸鉀的流程如下策氣怎化仲.1濾液1一乳|超化1過注4溶解酸鉀晶體A己知：氯化過程主要發(fā)生反響6Ca(OH)+6c125CaC2+Ca(ClQ)2+6HO以下說法不正確的選項(xiàng)是A.工業(yè)生產(chǎn)氯氣的方法是電解飽和食鹽水B.由制備流程可知：KC1Q的溶解度大于Ca(Cld)2的溶解度

27、C.向熱的濾液中參加稍過量的氯化鉀,溶解后進(jìn)行冷卻,有大量氯酸鉀晶體析出D.氯化過程需要限制較高溫度,其目的是加快反響速率和減少C12與Ca(OH)之間的副反應(yīng)【答案】B【解析】A.工業(yè)生產(chǎn)氯氣的方法是電解飽和食鹽水,A正確；B.熱的氯酸鈣與氯化鉀反響生成溶解度更小的氯酸鉀,因此由制備流程可知：KC1O的溶解度小于Ca(C1O3)2的溶解度,B錯誤；C.由于KC1Q的溶解度小于Ca(C1O)2的溶解度,所以向熱的濾液中參加稍過量的氯化鉀,溶解后進(jìn)行冷卻,有大量氯酸鉀晶體析出,C正確；D.氯化過程需要限制較高溫度,其目的是加快反響速率和減少C12與Ca(OH)之間的副反響,D正確,答案選Bo25

28、.某?§液X中可能含有NO,C1>SG2、COT、N.、Fe2+和Fe3+中的幾種,且所含陰離子的物質(zhì)的量相等.為確定該溶液X的成分,某學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn):：3Fe2+4Hf+NGT=3Fe3+NO|+2HO貝U下歹U說法正確的選項(xiàng)是A.假設(shè)含有Fe3+,那么一定含有ClB.SO"、NHf一定存在,Fe2+和Fe3+可能都存在C.該溶液中只存在上述離子中的NO、SO"、NH+、Fe2+四種離子D.氣體甲能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅【答案】C【解析】某溶液X中可能含有NO,Cl>SO2、CO2、NH+、Fe2+和Fe3+中的幾種,且所含陰離子的物質(zhì)的量相

29、等,向溶液X中加過量的硫酸,有氣體乙產(chǎn)生,發(fā)生的反響可能是CG2一與的反響,也可能是NO在H+條件下與Fe2+的氧化復(fù)原反響；溶液X與過量的NaOH§液反響生成氣體甲NH為0.02mol,即溶液X中含0.02molNH+;所得的溶液甲中加氯化鋼溶液,生成沉淀乙,那么乙為BaSO,質(zhì)量為4.66g,那么物質(zhì)的量為0.02mol,即溶液X中含0.02molSO;所得沉淀甲應(yīng)為氫氧化亞鐵或氫氧化鐵或兩者均有,經(jīng)過濾、洗滌灼燒后所得的固體乙為FeQ,質(zhì)量為1.6g,物質(zhì)的量為0.01mol,故溶液X中含F(xiàn)e2+或Fe3+或兩者均有,且物質(zhì)的量一定為0.02mol,由于Fe2+或Fe3+均能與

30、CO發(fā)生雙水解而不能共存,故溶液中無CO2,那么生成氣體乙的反響只能是NO與Fe2+的氧化復(fù)原反響,故溶液中一定含F(xiàn)e2+和NGT,而所含陰離子的物質(zhì)的量相等,即NO的物質(zhì)的量也為0.02mol.故現(xiàn)在溶液X中已經(jīng)確定存在的離子是：陰離子：0.02molNO3、0.02molSO42,共帶0.06mol負(fù)電荷；陽離子：0.02molNH+,0.02molFe2+或Fe2+、5后+的混合物,所帶的正電荷冷.06mol,22+一定不含CO.根據(jù)溶液呈電中性可知,當(dāng)0.02mol全部是Fe時,陽離子所帶正電荷為0.06mol,那么氯離子一定不存在；假設(shè)溶液中含F(xiàn)e3+,陽離子所帶正電荷大于0.06m

31、ol,那么溶液中一定存在Cl,A、由于溶液要保持電中性,故當(dāng)溶液中含F(xiàn)e3+時,那么陽離子所帶的正電荷0.06mol,故溶液中一定含Cl,A正確；RSO"、NH+一定存在,Fe2+和Fe3+可能都存在,B正確；C、根據(jù)以上分析可知C錯誤；D氣體甲為氨氣,能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅,D正確,答案選C點(diǎn)睛：此題考查了溶液中離子的檢驗(yàn),明確相關(guān)離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反響是解答的關(guān)鍵,應(yīng)注意應(yīng)用已推導(dǎo)出的離子與不能共存的離子之間的互斥性和溶液要呈電中性來分析,難度較大.第II卷(非選擇題)26.A是石油裂解產(chǎn)物,可做水果催熟劑.B分子式為GHO,能發(fā)生銀鏡反響.C為有香味,不易溶于水的油狀液

32、體.E為常見的調(diào)味劑.請答復(fù)：(1)有機(jī)物E中含有的官能團(tuán)名稱是(2)A+KOD的反響類型是o(3)有機(jī)物D在催化劑條件下可與Q反響轉(zhuǎn)化為B,寫出化學(xué)方程式F(4)以下說法正確的選項(xiàng)是.A.有機(jī)物A的聚合物能使酸性KMnOS液褪色B.有機(jī)物C中是否混有B可用新制堿性氫氧化銅懸濁液檢測C.C能與NaOH§液反響,該反響稱為皂化反響D.有機(jī)物E生活中可做殺菌劑Cu【答案】竣基加成反響2CH3CHOH+O2CHCHO+2H)BDV【解析】A是石油裂解產(chǎn)物,可做水果催熟劑,A是乙烯,乙烯與水發(fā)生加成反響生成D是乙醇.B分子式為GHO,能發(fā)生銀鏡反響,B是乙醛.C為有香味,不易溶于水的油狀液體

33、,所以C是乙酸乙酯,水解生成乙酸和乙醇,即E為乙酸.(1)有機(jī)物乙酸中含有的官能團(tuán)名稱是竣基.(2)A+HAD的反響類型是加成反響.(3)有機(jī)物乙醇在催化劑條件下可與Q反響轉(zhuǎn)化為乙醛,反響的化學(xué)方程式為2CHCHOH+O2CHCHO+22H1(4)A.有機(jī)物A的聚合物聚乙烯分子中不存在碳碳雙鍵,不能使酸性KMnO§液褪色,A錯誤；B.乙醛能被新制氫氧化銅懸濁液氧化,所以有機(jī)物C中是否混有B可用新制堿性氫氧化銅懸濁液檢測,B正確；C.油脂在堿性條件下的水解反響稱為皂化反響,乙酸乙酯不能發(fā)生皂化反響,C錯誤；D.有機(jī)物乙酸生活中可做殺菌劑,D正確,答案選BDX隔絕.氣小工Xg)J篇溫fH

34、,Of固體甲,堿散(3a0g)27.為探究某礦物固體X(僅含4種短周期元素)的組成和性質(zhì),其中固體乙可制光導(dǎo)纖維.現(xiàn)設(shè)計并完成如下實(shí)驗(yàn)：f"否很L譏溫固體(內(nèi))(無色)(白色)<12.0g)一固體乙(24.由第27題圖請答復(fù)：(1)X除了含有H、O元素以外還含有o(2)固體內(nèi)的用途.(3)X的化學(xué)式是o(4)固體乙與NaOH§液反響的離子方程式是o【答案】Si、Mg制耐高溫材料Mg3Si40o(OH)2、3Mge4SiO2HoMgSi,HOzSiO2+2OH=SiO32+HO【解析】X隔絕空氣高溫分解生成水,水的質(zhì)量是37.8g36.0g=1.8g,物質(zhì)的量是0.1m

35、ol,說明含有H、O元素.加熱分解生成固體內(nèi),所以丙是氧化鎂,物質(zhì)的量是0.3molo乙可制光導(dǎo)纖維,是二氧化硅,物質(zhì)的量是0.4mol,因止匕X中氧元素的物質(zhì)的量是37.8g0.2g11.2g16g/mol72g1.2mol,因此HQMgSi的個數(shù)之比是2:12:3:4,所固體甲與稀硫酸反響生成無色溶液,參加氫氧化鈉生成白色沉淀,MgSi.(2)氧化鎂的用途為制耐以X的化學(xué)式為MgSi4H2O2.(1)根據(jù)以上分析可知X除了含有TO元素以外還含有高溫材料；(3)X的化學(xué)式是乂9$14602.(4)二氧化硅與NaO昭液反響的離子方程式是SiO2+2OH_2=SiO3+HQ28.CuCl廣泛應(yīng)用

36、于化工和印染等行業(yè).某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuC122Ho制備CuCl,并進(jìn)行相關(guān)探究.【資料查閱】CuCL'2H.OHCl't流>300X?»CuCl.CiiCI+CI,-Cucoh)cuo【實(shí)驗(yàn)探究】該小組用以下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略)ABCD第居題!聞?wù)埓饛?fù)以下問題：(1)D裝置的作用o(2)裝置D中發(fā)生的氧化復(fù)原反響的離子方程式是o(3)在實(shí)驗(yàn)過程中,觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色,C中試紙的顏色變化是c(4)反響結(jié)束后,取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuO雜質(zhì),根據(jù)資料信息分析：那么產(chǎn)生的原因是【答案】吸收氯氣,預(yù)防環(huán)境污染,防倒

37、吸Cl2+2OH=C+CO+HO先變紅,后褪色通入HCl的量缺乏【解析】(1)反響中有氯氣生成,氯氣有毒,因此D裝置的作用是吸收氯氣,預(yù)防環(huán)境污染,同時防倒吸.(2)D中是C12和NaOFfi應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,反響的離子方程式為C12+2OH=C+C1.+HQ(3)B中由白色變?yōu)樗{(lán)色,說明有水生成,產(chǎn)物中還有C12,所以C中石蕊試紙先逐漸變?yōu)榧t色,后褪色.(4)假設(shè)雜質(zhì)是氧化銅,說明CuC2水解生成Cib(OH)2C12,進(jìn)一步分解生成CuO因此原因是通入HC1的量缺乏.點(diǎn)睛：此題以熱分解CuC22H2O制備CuC1為載體考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的分析、評價,元素及化合物知識.

38、解答此題首先要根據(jù)題給資料明確實(shí)驗(yàn)的原理,理清題給裝置圖中每一個裝置的作用和相關(guān)反響,結(jié)合CuC122降OCuC1易水解,CuC1易被氧化的性質(zhì)明確實(shí)驗(yàn)過程中要注意預(yù)防空氣的干擾,確定裝置的連接順序；(4)小題要根據(jù)雜質(zhì)的成分結(jié)合題給資料分析雜質(zhì)產(chǎn)生的原因.29.將FeC13、CuC12混合溶液參加一定質(zhì)量的鐵粉中充分反響,所加混合溶液的體積與反響后剩余固體質(zhì)量如下圖.原混合溶液中Fe3+濃度為0.200mo1/L,經(jīng)檢測M點(diǎn)時溶液中無Cif+;BOt7L第洲題圖求：(1)c(CuC12)=molL1.(2)鐵粉的質(zhì)量go【答案】-0.7MSB0.7044.8【解析】口)氧化性是鐵離子大于鎘離

39、子j鐵離子首先氧化金屬鐵.經(jīng)檢測M點(diǎn)時溶濯中無Ci%固體質(zhì)量不變,根據(jù)2反3+-Fe=3F+.Cu-FunFeYu可矢8百耗的鐵的質(zhì)量與析出時銅的質(zhì)量本將“設(shè)氯化銅的物質(zhì)的量是el,錢離子是0.2皿1,那么卬f)"6=6-,解得天=./因此H6CLK7mm+1L二CJUm而工一1母C2)參加SL流涌時固體全剖溶解,這j郵蛆與性面子反響,性禽干是1.6口就,那么錢粉的質(zhì)量是立8mmx5WnM=44.8g,30. I.(1)氟化鈉是劇毒化學(xué)品.氟化鈉泄漏到水體中,可用C1Q處理,生成兩種無色無味無毒的氣體.寫出用C1O2處理氟化鈉廢水的離子方程式(2)中國在甲醇燃料電池技術(shù)上獲得突破,其

40、裝置原理如圖甲.乙池是鋁制品外表鈍化裝置,兩極分別為鋁制品和石墨.M電極的反響式為：II.工業(yè)上利用合成氣(主要成分為COCO和H)在催化劑的作用下合成甲醇.298K和101KPa條件下：2H(g)+O2(g)=2HO(1)AH=571.6kJ/mo1CO(g)+1/2O2(g)=CO(g)小=283.0kJ/molCHOH(l)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O(1)小=726.5kJ/mol(3)那么CO(g)+2H(g)CHOH(1)AH=kJ/mol(4)：CHOH(1)=CHOH(g)小=+35.2kJ/mol;CO(g)+2H(g)CHOH(g)平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線

41、為30題圖2中的(填曲線標(biāo)記字母I或II).-HMOMC平10卷強(qiáng)石博慎的關(guān)系算知題圖2c(eo)第30場圖打(5)維持反響溫度為510K,以n(H)/n(CO)=2:1充入一定量的原料氣于1L容器中,在上述條件下充分反響,ti時刻到達(dá)平衡,測得容器中c(CH3OH)=2mol/L,那么平衡時CO轉(zhuǎn)化率j假設(shè)維持反響溫度為520K,其它條件不變,請?jiān)?0題圖3中畫出c(CO)在0ti時刻變化曲線:(6)20世紀(jì)90年代,化學(xué)家研制出新型催化劑：堿金屬的醇鹽及溶劑用于合成甲醇.30題圖4是在該新型催化劑作用下,研究溫度、壓強(qiáng)對合成甲醇的影響.由圖可知適宜的反響溫度、壓強(qiáng)為溫度A.90150cB.

42、200260cC.300360cD.400460c壓強(qiáng)E.0.11MPaF.35MPaG.810MPaH.1520MPa18必300400村的平艙*化軍與溫直的找既第如思圖4【答案】2C1O2+2CN=2Cl+N+2CO2A16e+6HCCT=AI2Q+6CO住3HoAH=128.1kJ/molIC(CO)/moin.97.56%(或97.6%E98%【解析】I.(1)氟化鈉泄漏到水體中,可用C1O2處理,生成兩種無色無味無毒的氣體,根據(jù)原子守恒可知應(yīng)該是氮?dú)夂投趸?所以用C1O2處理氟化鈉廢水的離子方程式為2C1Q+2CN=2C+N+2CO.(2)根據(jù)甲中氫離子的移動方向可知右側(cè)電極是正

43、極,因此M是陽極,發(fā)生失去電子的氧化反響,即鋁失去電子,電極反響式為2Al-6e+6HCO=Al2Q+6CO仔3HQII.(3)：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)小=571.6kJ/molCO(g)+l/2O2(g)=CO(g)廿2=283.0kJ/molCHOH(l)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O(1)+=726.5kJ/mol那么根據(jù)蓋斯定律可知+即可得到反響CO(g)+2H(g)=二CHOH(1)的反響熱AH=128.1kJ/mol;(4):CHOH(1)=CHOH(g)AH=+35.2kJ/mol,那么CO(g)+2H(g)CHOH(g)AH=-92.9kJ/mol,

44、即該反響是放熱反響,升高溫度平衡向逆反響方向進(jìn)行,平衡常數(shù)減小,即曲線I符合.(5)CO(g)+2H2(g)=CHOH(g)起始濃度(mol/L)n2n0轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)242平衡濃度(mol/L)n22n-4所以根據(jù)圖像可知此時平衡常數(shù)為4000,那么r2(n2)2n44000,解得n=41/20,所以平衡時CO?；?2/nX100唳97.56%;正反響是放熱反響,升高溫度反響速率加快,平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,CO濃度增大,到達(dá)平衡的時間減少,所以圖像為(6)根據(jù)圖像可知在35MPa溫度為90150c時CO的轉(zhuǎn)化率最高,而繼續(xù)升高溫度或增大壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率變化不大,但生產(chǎn)本錢增加,因此答案選AF.31 .硫酸鈉過氧化氫氯化鈉加合物(4Na2SO2HONaCl)又稱固體雙氧水,具有漂白、殺菌、消毒等作用,其性質(zhì)較穩(wěn)定,因此具有廣泛的應(yīng)用前景.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中制備硫酸鈉酶氧化的J值定劑過氧化氫一氯化鈉加合物的流程如下：過氧化氫在堿性條件下不穩(wěn)定.4NaSO2HONaCl的相對分子質(zhì)量為694.5.答復(fù)以下問題：(1)控溫反響中,反響的溫度限制在10c左右,不能太高的原因是o(2)可用減壓過濾得到產(chǎn)品.減壓過濾裝置中的陶瓷材料儀器名稱是