鐵和銅及其化合物

1、1探討：探討：向向20ml20ml某濃度的某濃度的AlClAlCl3 3溶液滴入溶液滴入2mol/L2mol/L的的NaOHNaOH溶液時，溶液時，所得沉淀與加入所得沉淀與加入NaOHNaOH溶液之間的關(guān)系如圖：溶液之間的關(guān)系如圖：(1)(1)圖中圖中A A點、點、B B點表示點表示意義意義 _;_;（2 2）所用）所用AlClAlCl3 3溶液的溶液的 物質(zhì)的量濃度是物質(zhì)的量濃度是_；（3 3）當所得沉淀的質(zhì)量為）當所得沉淀的質(zhì)量為0.39gNaOH0.39gNaOH的體積為多少？的體積為多少？V(NaOH mL）沉淀質(zhì)量沉淀質(zhì)量AB0.78g2可溶性鋁鹽與強堿溶液反應(yīng)的計算規(guī)律：可溶性鋁鹽

2、與強堿溶液反應(yīng)的計算規(guī)律：Al3+3OH- =Al(OH)3 Al(OH)3+OH- =AlO2- +2H2O1 3 1 1 1當當n(OH-) 3n(Al3+) n Al(OH)3=1/3 n(OH-) 3n(Al3+) n(OH-) 4 n(Al3+) n Al(OH)3= 4 n(Al3+) - n(OH-) 當當n(OH-) 4 n(Al3+) 無沉淀產(chǎn)生無沉淀產(chǎn)生 (在堿性條件下，以在堿性條件下，以AlO2-存在存在)Al3+3OH- =Al(OH)3 Al(OH)3+OH- =AlO2- +2H2O 3 1 1 1a b 3 明礬明礬 KAl(SO4) 2.12H2O,無色晶體無色

3、晶體是一種復鹽是一種復鹽 結(jié)晶水合物都屬于純凈物結(jié)晶水合物都屬于純凈物(因結(jié)晶水是固定的因結(jié)晶水是固定的). 明礬為什么能凈水？明礬為什么能凈水？電離方程式：電離方程式：KAl(SO4) 2 = K + + Al 3 + + 2SO42 Al3+ + 3H2O Al（OH）3 (膠體膠體) + 3H+ Al（OH)3能吸附懸浮顆粒物沉降下來，故明礬具有凈水作用能吸附懸浮顆粒物沉降下來，故明礬具有凈水作用 (探討探討) 把把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使溶液滴入明礬溶液中，使SO42全部轉(zhuǎn)化成全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是 AAl3+

4、BAl(OH)3 CAlO2 DAl3+和和Al(OH)3分析：分析： KAl(SO4) 2 2 Ba(OH)2 Al3+ 4OH-Al3+ +4 OH-= AlO2-+2H2O KAl(SO4) 2 +2 Ba(OH)2 = 2BaSO4 +KAlO2+2H2O 4 知識回顧：知識回顧： 金屬鎂只有金屬性：金屬鎂只有金屬性：Mg MgO Mg(OH) 2只只能和酸反應(yīng)能和酸反應(yīng)，都不能和堿液反應(yīng)都不能和堿液反應(yīng)為什么鎂粉加到為什么鎂粉加到NH4Cl溶液中有氣泡產(chǎn)生？溶液中有氣泡產(chǎn)生？Mg + 2NH4Cl=MgCl2+2NH3 + H22 2Al + 6HClAl + 6HCl = 2AlC

5、l= 2AlCl3 3 + 3H+ 3H2 2AlAl2 2O O3 3+6HCl=2AlCl+6HCl=2AlCl3 3+3H+3H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3+3HCl=AlCl+3HCl=AlCl3 3+3H+3H2 2O O Al Al2O3 Al(OH) 3具有兩性具有兩性既能和酸反應(yīng)，又能與堿液反應(yīng)：既能和酸反應(yīng)，又能與堿液反應(yīng)：MgO+ 2NaOH不反應(yīng)不反應(yīng)2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 Al 2O3+ 2NaOH = 2NaAlO2 + H2 OAl(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2 O5注注意意 氧化性

6、：濃硝酸氧化性：濃硝酸 稀硝酸稀硝酸（均比濃硫酸強）（均比濃硫酸強）一般情況下：濃硝酸被還原為一般情況下：濃硝酸被還原為NONO2 2 稀硝酸被還原為稀硝酸被還原為NONO 鈍化鈍化（表面生成致密的氧化膜（表面生成致密的氧化膜,阻止了反應(yīng)）阻止了反應(yīng)）Fe Al濃濃HNO3(常溫下常溫下)濃濃H2SO4可用可用鋁槽車或鐵制容器鋁槽車或鐵制容器裝濃裝濃HNO3、濃、濃H2SO4Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O（稀硝酸）（稀硝酸）Fe + NO3- + 4H+ = Fe3+ +NO +2H2O（稀硝酸）（稀硝酸）Fe2+ NO3- H+-三者不能三者不能大量共存大

7、量共存,其中其中二者可二者可大量共存大量共存因因3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ +NO +2H2O3Fe (過量過量) + 8 HNO3= 3Fe(NO3)2 +2NO +4H2O3Fe(過量過量) + NO3- + 4H+ = 3Fe2+ +NO +2H2O6 鐵及其化合物鐵及其化合物P59-6226Fe: 銀白色金屬銀白色金屬,質(zhì)硬質(zhì)硬.良好的延展性良好的延展性,導電傳熱，導電傳熱，熔點熔點15350C， 沸點沸點27500C，被磁體吸引，被磁體吸引，在磁場作用下自身產(chǎn)生磁性。在磁場作用下自身產(chǎn)生磁性。有有+2價價 +3價價（+3價鐵的化合物比價鐵的化合物比+2價鐵的

8、化合物穩(wěn)定）。價鐵的化合物穩(wěn)定）。29Cu - 紫紅色光澤金屬，紫紅色光澤金屬，有有+1價價 +2價價7 有關(guān)鐵的知識介紹有關(guān)鐵的知識介紹1、鐵元素在自然界中的存在、鐵元素在自然界中的存在:鐵在地殼中含量居于第四位鐵在地殼中含量居于第四位,僅次于僅次于O、Si、Al, 2、人體需補充的是、人體需補充的是Fe2+隕石中鐵的含量隕石中鐵的含量Fe當人誤食當人誤食NaNO2會中毒會中毒(將將Fe2+ 氧化成氧化成Fe3+)，要立即吃維生素要立即吃維生素C(具有較強的具有較強的還原性還原性)解毒解毒，并送醫(yī)院搶救。并送醫(yī)院搶救。81、鐵與非金屬的反應(yīng)、鐵與非金屬的反應(yīng) 火星四射、生成火星四射、生成黑色

9、固體黑色固體、 放出大量的熱放出大量的熱（1）在純氧氣中點燃）在純氧氣中點燃鐵在空氣中鐵在空氣中不能不能燃燒。燃燒。a.干燥空氣中干燥空氣中不生銹不生銹 b. 在水中在水中不生銹不生銹 c. 在潮濕空氣中在潮濕空氣中生銹（鐵與氧氣、水同時作用）生銹（鐵與氧氣、水同時作用）二、鐵（純鐵）的化學性質(zhì)二、鐵（純鐵）的化學性質(zhì)3Fe+2O2 = Fe3O4點燃點燃（2）在空氣中放置：）在空氣中放置：2Fe+3Cl2= 2 FeCl3 (生成棕黃色的煙，溶于水成黃色溶液）生成棕黃色的煙，溶于水成黃色溶液）點燃點燃 Fe+ S = Fe S氧化性：氧化性：Cl2 O2 S3Fe + 4H2O（氣）氣） =

10、 Fe3O4 + 4 H2(3 )紅熱的鐵可與水蒸氣在高溫下反應(yīng)。紅熱的鐵可與水蒸氣在高溫下反應(yīng)。+8/3+3+22Fe+O2+2H2O= 2Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O= 4Fe(OH)32Fe(OH)3 = Fe2O3 +H2O 鐵銹的主要成分鐵銹的主要成分Fe2O3.xH2O 9（探究活動）觀察實驗，并填寫（探究活動）觀察實驗，并填寫課本課本P60-61P60-61表格表格FeCl3溶液溶液FeSO4溶液溶液滴入滴入NaOH溶液溶液離子方程式離子方程式立即產(chǎn)生立即產(chǎn)生紅褐色沉淀紅褐色沉淀生成白色沉淀，迅速變生成白色沉淀，迅速變灰綠色最后呈灰綠色最后呈紅褐色紅褐

11、色Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3Fe2+ +2OH- =Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3滴入滴入KSCN溶液溶液生成血紅色絡(luò)合物生成血紅色絡(luò)合物無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象 FeFe3+ 3+ +3SCN+3SCN- - Fe(SCN) Fe(SCN)3 3FeCl3溶液中加入溶液中加入Fe粉、粉、KSCN溶液溶液上層清液加氯水上層清液加氯水無血紅色現(xiàn)象無血紅色現(xiàn)象生成血紅色絡(luò)合物生成血紅色絡(luò)合物Fe + 2Fe3+ =3 Fe2+2Fe2+Cl2 =3 Fe3+2Cl-與淀粉與淀粉KI 試試 紙紙試紙變藍色試紙變藍色 試紙試紙不變藍不變藍 2I2I- -+2F

12、e+2Fe3+3+=I=I2 2+2Fe+2Fe2+2+10（探究活動）如（探究活動）如 何何 鑒鑒 別別 FeFe2+2+ 與與 FeFe3+3+？ 淺淺 綠綠 色色 棕棕 黃黃 色色血血 紅紅 色色不顯紅色不顯紅色不顯紫色不顯紫色 顯紫色顯紫色無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象 CuCu被腐蝕被腐蝕溶液變綠色溶液變綠色 試紙不變藍試紙不變藍 試紙變藍色試紙變藍色 直直 接接 觀觀 色色與與KSCNKSCN與苯與苯 酚酚顯色反應(yīng)顯色反應(yīng) 利利 用用 氧化性氧化性 利利 用用與與 銅銅 片片與與 淀淀 粉粉KI KI 試試 紙紙鑒鑒 別方別方 法法2Fe3Fe利用沉淀反應(yīng)與作用利用沉淀反應(yīng)與作用OH生成白色

13、沉淀，迅速變生成白色沉淀，迅速變灰綠色最后呈灰綠色最后呈紅褐色紅褐色立即產(chǎn)生紅立即產(chǎn)生紅褐色沉淀褐色沉淀 Cu+2FeCu+2Fe3+3+=Cu=Cu2+2+2Fe+2Fe2+2+ 2I2I- -+2Fe+2Fe3+3+=I=I2 2+2Fe+2Fe2+2+ FeFe3+ 3+ +3SCN+3SCN- - Fe(SCN) Fe(SCN)3 311 鑒別鑒別Fe2+ 、Fe3+的方法的方法判斷溶液中有判斷溶液中有Fe3+的依據(jù)是：的依據(jù)是： 與與KSCN混合，溶液呈混合，溶液呈紅色紅色 與與苯酚苯酚混合，溶液呈混合，溶液呈紫色紫色 與與NaOH溶液溶液混合產(chǎn)生混合產(chǎn)生紅褐色沉淀紅褐色沉淀判斷溶液

14、中有判斷溶液中有Fe2+的依據(jù)是：的依據(jù)是：加加KSCN溶液溶液無無明顯明顯現(xiàn)象現(xiàn)象，再加氯水溶液呈，再加氯水溶液呈紅色紅色與與NaOH溶液混合產(chǎn)生溶液混合產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀灰綠色灰綠色紅褐色紅褐色123、鐵與酸反應(yīng)、鐵與酸反應(yīng) Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 (稀鹽酸、稀硫酸）稀鹽酸、稀硫酸）Fe + NO3- + 4H+ = Fe3+ +NO +2H2O（稀硝酸）（稀硝酸）濃硝酸、濃硫酸在室溫下使鐵、鋁鈍化。濃硝酸、濃硫酸在室溫下使鐵、鋁鈍化。4、鐵與鹽溶液反應(yīng)、鐵與鹽溶液反應(yīng)Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu (與銅鹽發(fā)生置換反應(yīng)）與銅鹽發(fā)生置換反應(yīng)） Fe + 2F

15、e3+ = 3Fe2+ （與鐵鹽反應(yīng)）（與鐵鹽反應(yīng)）Fe + Fe2(SO4)3 = 3FeSO4Fe2+ NO3- H+-三者不能大量共存三者不能大量共存因因3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ +NO +2H2O3Fe(過量過量) + NO3- + 4H+ = 3Fe2+ +NO +2H2OCu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl213名 稱俗 稱化學式色 態(tài)化合價水溶性類 型氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵四氧化三鐵共 性與酸與 還 原劑鐵 紅 磁性氧化鐵FeO43OFe黑色 粉末紅棕色粉末 黑色晶體+ 2+ 3+ 2，+ 3不 溶不 溶不 溶堿 性 氧 化 物都能與酸反應(yīng)。如

16、OHFeHOFe2332326都能被還原。如232323COFeCOOFe高溫鐵的氧化物鐵的氧化物：FeO Fe2O3 Fe3O4不溶于水不溶于水，能溶于酸能溶于酸Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2OFe2O3Fe3O4是復雜的是復雜的 化合物化合物14 鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物3222)(42)(4OHFeOHOOHFe 填寫填寫15H+、 Cu2+、 S、 I2、 Fe3+ Cl2 、 Br2、 HNO3 鐵與鐵與強氧化劑強氧化劑(Cl2、HNO3、Br2)反應(yīng)得反應(yīng)得Fe3+. 鐵與鐵與弱氧化劑弱氧化劑(H+、S、Cu2+、Fe3+)反應(yīng)得反應(yīng)得Fe2+ Cl2 、

17、Br2、 HNO3FeFe2+Fe3+存放鐵鹽溶液存放鐵鹽溶液加入少量酸防止加入少量酸防止Fe3+水解；水解；存放亞鐵鹽溶液存放亞鐵鹽溶液加入少量鐵屑及酸，加入少量鐵屑及酸， 防止防止Fe2+氧化、水解氧化、水解16(交流探討交流探討 )在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有氧化鐵而在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產(chǎn)品質(zhì)量的情況，解決的方法是將陶土和水一起攪影響產(chǎn)品質(zhì)量的情況，解決的方法是將陶土和水一起攪拌，使微粒直徑處于拌，使微粒直徑處于10-910-7m之間，然后插入兩根之間，然后插入兩根電極，接通直流電源，電極，接通直流電源，這時陽極聚集這時陽極聚集_， 陰極聚集陰極聚集_，理由是理由

18、是_。(交流探討交流探討) 將化合物將化合物Fe2O3 與與KNO3 KOH 共融共融,可制得一種可制得一種“綠色綠色”環(huán)保高效凈水劑環(huán)保高效凈水劑K2FeO4 (高鐵酸鉀高鐵酸鉀).Fe2O3+3KNO3+4KOH = 2K2FeO4+3KNO2+2H2O K2FeO4為什么具有殺菌凈水作用？為什么具有殺菌凈水作用？在外加電場的作用下在外加電場的作用下，帶正電的膠體粒子，帶正電的膠體粒子向向陰極陰極移動移動 帶負電的膠體粒子帶負電的膠體粒子向向陽極陽極移動移動陶土膠體微粒陶土膠體微粒(帶負電荷帶負電荷)氧化鐵膠體微粒氧化鐵膠體微粒(帶正電荷帶正電荷)17 1. 1.用用 FeClFeCl3

19、3溶液可以腐蝕印刷線路板，請解溶液可以腐蝕印刷線路板，請解釋并寫出相關(guān)的化學方程式，若想從廢液中回收銅，應(yīng)釋并寫出相關(guān)的化學方程式，若想從廢液中回收銅，應(yīng)如何操作？最后可得什么物質(zhì)？如何操作？最后可得什么物質(zhì)？思考：2高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)：高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)： 2FeSO4 = Fe2O3SO2SO3，若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是 A . BaSO3和和BaSO4 B. BaS C. BaSO3 D. BaSO4-因因2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2再加足量的鐵粉，過濾，濾紙上得到再加足量的鐵粉，過濾，濾

20、紙上得到Cu和過量的和過量的Fe粉粉，Cu和和Fe粉的混合物溶于鹽酸，再過濾，得到粉的混合物溶于鹽酸，再過濾，得到Cu.最后濾液是最后濾液是FeCl2溶液。溶液。Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe+2HCl=FeCl2+H2 -SO2通入通入BaCl2溶液中無沉淀產(chǎn)生溶液中無沉淀產(chǎn)生. 因弱酸一般不能制取強酸，因弱酸一般不能制取強酸，BaSO3 再酸性條件下不能形成。再酸性條件下不能形成。SO3+H2O+BaCl2=BaSO4+2HCl18 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu m 160 152 64 8 X Y 1.6g 11.2g 12.8g 我國古代人民智慧的體現(xiàn)之一我

21、國古代人民智慧的體現(xiàn)之一-濕法煉銅濕法煉銅曾青曾青(CuSO4 )得鐵則化為銅得鐵則化為銅 鐵與鹽溶液的反應(yīng)鐵與鹽溶液的反應(yīng)鐵絲放入硫酸銅鐵絲放入硫酸銅溶液中，溶液中，固體固體的質(zhì)量的質(zhì)量增大增大， 溶液溶液的質(zhì)量的質(zhì)量減少減少。 Cu+ 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag-固體的質(zhì)量增加，溶液的質(zhì)量減少。固體的質(zhì)量增加，溶液的質(zhì)量減少。 Fe+2FeCl3= 3FeCl2-溶液質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量增加， 溶液增加的質(zhì)量溶液增加的質(zhì)量=溶解了的鐵的質(zhì)量。溶解了的鐵的質(zhì)量。19探討：探討：將某溶液逐滴加入將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內(nèi)，開始時生溶膠內(nèi)，開始時生成沉淀，繼續(xù)滴加時沉

22、淀有溶解，該溶液是（成沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀有溶解，該溶液是（ ）A 2mol.L-1H2SO4溶液溶液B 2mol.L-1NaOH溶液溶液C 2mol.L-1MgSO4溶液溶液 D 硅膠溶膠硅膠溶膠A20 你知道嗎？你知道嗎？ 在燒制磚瓦時，用粘土做成的坯經(jīng)過焙燒在燒制磚瓦時，用粘土做成的坯經(jīng)過焙燒后，鐵的化合物轉(zhuǎn)化成后，鐵的化合物轉(zhuǎn)化成-而制得紅色磚而制得紅色磚瓦；若烘熱后期從窯頂向下慢慢澆水，窯內(nèi)瓦；若烘熱后期從窯頂向下慢慢澆水，窯內(nèi)會產(chǎn)生大量的會產(chǎn)生大量的-氣體，它們把該紅色氣體，它們把該紅色物質(zhì)還原成黑色的化合物是物質(zhì)還原成黑色的化合物是- -，32OFe2,HCO43,OFeFeO青

23、磚得價格是青磚得價格是紅磚紅磚的的23倍倍 你會選擇哪種房子？你會選擇哪種房子？2122鐵的合金生鐵（含碳2%4.3%）鋼（含碳0.03%2%）其它雜質(zhì)硅 錳 硫 磷較多硅 錳 硫 磷較少冶煉原理利用氧化還原反應(yīng)，高溫條件下，用還原劑(主要是CO)從鐵礦石里把鐵還原出來。用氧化劑（純氧）把生鐵里過多的碳和其它雜質(zhì)氧化成氣體或爐渣除去。主要特性硬度大、較脆、不易機械加工、可鑄不可鍛、易銹蝕可鑄可鍛、易銹蝕生鐵煉鋼目的降低含碳量降低含碳量 除硫除硫 磷等有害雜質(zhì)磷等有害雜質(zhì)調(diào)整硅調(diào)整硅 錳等元素含量在規(guī)定的范圍內(nèi)錳等元素含量在規(guī)定的范圍內(nèi)二、金屬與金屬材料1、重要的黑色金屬材料“鐵普通鋼不銹鋼等特

24、種鋼”在普通鋼基礎(chǔ)上加入鉻、鎳等多種元素煉成不銹鋼。不銹鋼有多種類型，其共同的特征是含有鉻量一般在12%以上。鉻元素能使鋼材表面形成致密且堅固的氧化膜，防止內(nèi)部的鐵與外界物質(zhì)接觸。鎳元素能使不銹鋼在多種酸、堿、鹽的水溶液中具有很好的化學穩(wěn)定性和耐腐蝕性。232.幾種有色金屬材料金 銀 銅 閱讀課本115118頁，歸納整理銅的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)；重要的銅的化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化；寫出銀與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的化學方程式。金 銀 銅的重要用途金銀銅具有良好的延展性、導電性和導熱性金質(zhì)地柔軟 黃色；銀質(zhì)地柔軟 銀白色； 銅紫紅色導電性最好的是銀、銅、金、鋁導熱性最好的是銀、銅、金、鋁延展性最好的是金、

25、銀、銅243、銅的性質(zhì)及用途銅在常溫干燥的空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，潮濕空氣生成銅銹：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3（堿式碳酸銅；綠色） 在一定條件下，可與多種非金屬反應(yīng) 2Cu+O2 2CuO (黑色) 2Cu+ S Cu2S（黑色）2Cu+ Cl2 CuCl2（棕黃色）銅的冶煉：熱還原法 CuO +COCu+CO2 Cu（）、Cu（）的相互轉(zhuǎn)化4CuO 2Cu2O+O2 Cu SO45H2O CuSO4+5H2O 黑色 紅色 藍色晶體 白色粉末 Cu 2S+2O2 2 CuO+SO2 2 Cu S+3O2 2 CuO+2SO22526例例12：向一定質(zhì)量的明礬溶液中滴加氫氧化鋇

26、溶液，生成沉向一定質(zhì)量的明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量淀的質(zhì)量m與加入氫氧化鋇溶液的體積與加入氫氧化鋇溶液的體積V的關(guān)系圖正確的是的關(guān)系圖正確的是2KAl(SO2KAl(SO4 4) )2 2 + 3Ba(OH)+ 3Ba(OH)2 2 = 2Al(OH)= 2Al(OH)3 3 + 3BaSO + 3BaSO4 4 + K+ K2 2SOSO4 4KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2 + 2Ba(OH)+ 2Ba(OH)2 2 = KAlO= KAlO2 2 + 2BaSO+ 2BaSO4 4 + H+ H2 2O O 1 1.5 1 1.51 2 2273、鐵與酸反應(yīng)、鐵

27、與酸反應(yīng) Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 (稀鹽酸、稀硫酸）稀鹽酸、稀硫酸）Fe + NO3- + 4H+ = Fe3+ +NO +2H2O（稀硝酸）（稀硝酸）濃硝酸、濃硫酸在室溫下使鐵、鋁鈍化。濃硝酸、濃硫酸在室溫下使鐵、鋁鈍化。若加熱若加熱,則能反應(yīng)，一般不放出氫氣則能反應(yīng)，一般不放出氫氣,且生成高價鐵鹽。且生成高價鐵鹽。4、鐵與鹽溶液反應(yīng)、鐵與鹽溶液反應(yīng)Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu (與銅鹽發(fā)生置換反應(yīng)）與銅鹽發(fā)生置換反應(yīng)） Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ （與鐵鹽反應(yīng)）（與鐵鹽反應(yīng)） 注意鐵粉過量生成亞鐵鹽：注意鐵粉過量生成亞鐵鹽：2Fe3+ + Fe =

28、 3Fe2+存放鐵鹽溶液存放鐵鹽溶液加入少量酸防止加入少量酸防止Fe3+水解；水解；存放亞鐵鹽溶液存放亞鐵鹽溶液加入少量鐵屑及酸，加入少量鐵屑及酸， 防止防止Fe2+氧化、水解氧化、水解28討論討論：什么叫什么叫 退火，退火， 淬火，回火？淬火，回火？鋼的退火鋼的退火-是把鋼加熱到適當溫度，保溫一定時間，然后是把鋼加熱到適當溫度，保溫一定時間，然后緩慢冷卻緩慢冷卻，退火的目的在于退火的目的在于均勻化學成分、改善機械性能及工藝性能、消除均勻化學成分、改善機械性能及工藝性能、消除或減少內(nèi)應(yīng)力或減少內(nèi)應(yīng)力并為零件最終熱處理作準備。并為零件最終熱處理作準備。 淬火淬火-是將鋼加熱到臨界點以上，保溫后是

29、將鋼加熱到臨界點以上，保溫后急速冷卻急速冷卻，,淬火能顯著提高鋼的強度和硬度。淬火能顯著提高鋼的強度和硬度。 回火回火-是將淬火鋼加熱至某一溫度，保溫一定時間后，是將淬火鋼加熱至某一溫度，保溫一定時間后，以適當方式冷到室溫的熱處理工藝。以適當方式冷到室溫的熱處理工藝。它是緊接淬火的下道熱處理工它是緊接淬火的下道熱處理工 序回火的主要目的是序回火的主要目的是提高鋼的熱性和塑性，延長鋼的使用壽命提高鋼的熱性和塑性，延長鋼的使用壽命. 29你知道嗎？你知道嗎？陶器與瓷器的區(qū)別是什么？陶器與瓷器的區(qū)別是什么？紫砂壺紫砂壺皇后用的陶器皇后用的陶器唐三彩馬唐三彩馬低溫鉛釉陶器低溫鉛釉陶器唐三彩駱駝唐三彩駱

30、駝唐三彩女俑唐三彩女俑 陶、瓷就胎質(zhì)成分而言，關(guān)鍵區(qū)別陶、瓷就胎質(zhì)成分而言，關(guān)鍵區(qū)別是是AI2O3和和Fe2O3的含量不同。的含量不同。陶器陶器的胎料的粘土中的胎料的粘土中Fe2O3 含量高些含量高些瓷器的瓷土瓷器的瓷土-Al2O3含量高些含量高些從燒結(jié)溫度看從燒結(jié)溫度看,陶器一般在陶器一般在800-1000之間，之間，因為陶器胎料為易熔粘土，因為陶器胎料為易熔粘土，1100就熔融了。就熔融了。陶器密度較小，陶器密度較小，不透光，不透光，有一定吸水性有一定吸水性30瓷器胎體必須經(jīng)過瓷器胎體必須經(jīng)過1200-1300的高溫焙燒的高溫焙燒. 從施釉看從施釉看,瓷器表面都施釉，且必須在高溫下與胎體一

31、道燒瓷器表面都施釉，且必須在高溫下與胎體一道燒成玻璃質(zhì)成玻璃質(zhì)高溫釉高溫釉。瓷器基本不吸水，有一定透光性。瓷器基本不吸水，有一定透光性。用于燒制瓷器的瓷土用于燒制瓷器的瓷土-高嶺土高嶺土Al2O3.2SiO2.2H2O31生鐵與鋼生鐵與鋼 ( 都是鐵合金都是鐵合金 ) 的比較的比較鐵的合金 生鐵 鋼 C% 2%4.3% 0.03%2%其它雜質(zhì)Si、Mn、S、P （較多）Si、Mn、S、P （較少） 機械性能 質(zhì)硬而脆、 無韌性堅硬、韌性大、 可塑性好。機械加工 可鑄不可鍛可鑄、可鍛、可壓延生鐵主要含鐵生鐵主要含鐵，除此之外還含有，除此之外還含有2%-4.3%的碳的碳,還含有錳、硅、硫、磷等元素

32、。還含有錳、硅、硫、磷等元素。 煉鐵煉鐵主要是用還原劑把鐵元素從鐵礦石中還原出來主要是用還原劑把鐵元素從鐵礦石中還原出來 （側(cè)重還原（側(cè)重還原) )）煉鋼煉鋼高溫下，用氧化劑把生鐵里過多的碳和其它雜質(zhì)高溫下，用氧化劑把生鐵里過多的碳和其它雜質(zhì)氧化成氣體或爐渣而除去。氧化成氣體或爐渣而除去。 （側(cè)重氧化） 由生鐵煉鋼由生鐵煉鋼-降低含碳量、調(diào)硅錳、去硫磷。降低含碳量、調(diào)硅錳、去硫磷。32煉鐵:主要原料主要原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣。：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣。（1）還原劑的形成 CO2CO2Q CO2C2COQ點燃高溫高溫高溫問題1：原料中焦炭和石灰石的作用是什么？答：焦炭的作用是作燃料

33、和形成還原劑。石灰石的作用是作熔劑，除脈石。高溫 （2）鐵的還原 Fe2O33CO2Fe3CO2 （3）爐渣的形成 CaCO3CaOCO2 CaOSiO2CaSiO3煉鐵煉鐵產(chǎn)物：產(chǎn)物：生鐵、高爐煤氣、爐渣生鐵、高爐煤氣、爐渣.高爐煤氣高爐煤氣：CO、CO2、N2、大量灰塵等。大量灰塵等。爐渣：爐渣：主要是主要是CaSiO333思考思考.交流交流： 1 1、為了初步確定某鐵礦石的種類，取該鐵礦、為了初步確定某鐵礦石的種類，取該鐵礦石用鹽酸溶解，有一種氣體放出。該鐵礦石石用鹽酸溶解，有一種氣體放出。該鐵礦石是（是（ ） A.A.磁鐵礦磁鐵礦 B.B.赤鐵礦赤鐵礦 C.C.褐鐵礦褐鐵礦 D.D.菱

34、鐵礦菱鐵礦DB2、煉鐵、制玻璃、制水泥三種工業(yè)生產(chǎn)中，都需、煉鐵、制玻璃、制水泥三種工業(yè)生產(chǎn)中，都需要的原料是（要的原料是（ ）A.純堿純堿 B.石灰石石灰石 C.石英石英 D.粘土粘土Fe3O4Fe2O3Fe2O3.H2OFeCO3黃鐵礦：黃鐵礦：FeS2343主要反應(yīng)（分三個階段） （1）氧化造渣）氧化造渣 2FeO22FeOQ 2FeOSiSiO22FeQ FeOMnFeMnOQ FeOCCOFe 生成的二氧化硅、氧化錳與造渣材料生石灰相生成的二氧化硅、氧化錳與造渣材料生石灰相互作用成為爐渣?；プ饔贸蔀闋t渣。高溫高溫高溫高溫35 （2）去硫、磷 FeS+CaOFeO+CaS 2P+5Fe

35、O+3CaO5Fe+Ca3(PO4)2 （3）脫氧 用硅鐵、錳鐵或金屬鋁來還原鋼水中含有的少量FeO 2FeO+SiSiO2+2Fe 3FeO+2Al3Fe+Al2O3 FeO+MnFe+MnO 生成的二氧化硅等大部分形成爐渣而除去，生成的二氧化硅等大部分形成爐渣而除去，部分的硅、錳等留在鋼里以調(diào)整鋼的成分。部分的硅、錳等留在鋼里以調(diào)整鋼的成分。鋼水合格后，可以澆成鋼的鑄件或鋼錠，鋼鋼水合格后，可以澆成鋼的鑄件或鋼錠，鋼錠可以再軋成各種鋼材。錠可以再軋成各種鋼材。高溫高溫高溫高溫高溫363、在煉鐵和煉鋼中都有碳參加反應(yīng)。下列有關(guān)碳參加反應(yīng)的說明錯誤的是（ ）A.兩個過程中碳都是被氧化,都只起著

36、提供 熱量的作用B.煉鐵過程中碳被氧化,既起產(chǎn)生熱量的作用,又起產(chǎn)生CO的作用C.煉鋼過程中碳被氧化,從而達到降低含碳量的目的D.煉鐵過程中碳參加反應(yīng),只起著產(chǎn)生CO的作用AD37煉鋼的方法 方法：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。 氧氣頂吹轉(zhuǎn)爐煉鋼法 （1）轉(zhuǎn)爐的構(gòu)造 （2）原料：生鐵（液態(tài)）、氧氣、適量的造渣材料（如生石灰等）、脫氧劑。 （3）熱源：依靠熔融鐵水中的雜質(zhì)等被氧氣氧化所放出的熱量，不需要燃料。問題問題1：為什么要用：為什么要用純氧來代替空氣煉純氧來代替空氣煉鋼？鋼？問題問題2：煉鋼過程中：煉鋼過程中產(chǎn)生的大量棕色煙產(chǎn)生的大量棕色煙氣其主成分是什么？氣其主成分是什么？能否直接排放？能否直接排放

37、？答答1：因為用純氧代替空：因為用純氧代替空氣可以克服由于空氣里的氣可以克服由于空氣里的氮氣的影響而使鋼質(zhì)變脆氮氣的影響而使鋼質(zhì)變脆以及痰氣排出時帶走熱量以及痰氣排出時帶走熱量的缺點。的缺點。2：主要成分是氧化鐵塵：主要成分是氧化鐵塵粒和高濃度的粒和高濃度的CO氣體等。氣體等。不能直接排放，必須凈化不能直接排放，必須凈化回收，綜合利用?；厥眨C合利用。38 Fe Fe2+ Fe3+弱氧化劑：弱氧化劑：H+、 Cu2+、 S、 I2、 Fe3+ 強氧化劑強氧化劑Cl2 、 Br2、 HNO3Cl2 、 Br2、 HNO3鐵三角的關(guān)系：鐵三角的關(guān)系：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 Fe2(SO

38、4)3 +Cu = 2FeSO4+CuSO4 Fe2+ CuFe + Cu2+= Fe2+H2Fe + 2H+=FeS Fe + S= Fe+Cl2 =Fe+ Br2=Fe+ HNO3=391 1下列化合物不能用金屬和非金屬單質(zhì)反應(yīng)制下列化合物不能用金屬和非金屬單質(zhì)反應(yīng)制得的是得的是 (A)CuCl2 (B)FeCl2 (C)Al2S3 (D)FeS2 2下列說法中正確的是下列說法中正確的是( )( ) (A)鐵是黑色金屬，所以斷口是黑色的鐵是黑色金屬，所以斷口是黑色的 (B)鐵是第鐵是第B族元素，也是過渡元素族元素，也是過渡元素 (C)在自然界中無游離態(tài)的鐵存在在自然界中無游離態(tài)的鐵存在 (

39、D)自然界里含鐵的礦物質(zhì)叫鐵礦石自然界里含鐵的礦物質(zhì)叫鐵礦石40鐵和鐵和HNO3反應(yīng)不放出反應(yīng)不放出H2若若HNO3過量，生成的鹽是過量，生成的鹽是若若鐵無剩余，則生成的鹽可能是鐵無剩余，則生成的鹽可能是或或或或，若反應(yīng)，若反應(yīng)鐵有剩余，生成的鹽是鐵有剩余，生成的鹽是（3）在）在FeCl2溶液中投入一塊溶液中投入一塊Na，反反應(yīng)結(jié)束后過濾，把濾渣放入坩堝中加熱應(yīng)結(jié)束后過濾，把濾渣放入坩堝中加熱，最后得到的固體是，最后得到的固體是Fe(NO3)3Fe(NO3)3Fe(NO3)2兩者混合物兩者混合物Fe(NO3)2Fe2O341（探討）（探討）在化學反應(yīng)中，銅元素可表現(xiàn)為在化學反應(yīng)中，銅元素可表現(xiàn)

40、為0、1、2價。價。（1）在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅）在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅【即：即：曾青（曾青（CuSO4）跟鐵反應(yīng)就生成銅）跟鐵反應(yīng)就生成銅】。試寫出該反應(yīng)的化學方程式：試寫出該反應(yīng)的化學方程式：（2）銅器表面有時會生成銅綠）銅器表面有時會生成銅綠【Cu2(OH)2CO3】，這層銅，這層銅綠可用化學方法除去。試寫出除去銅綠而不損傷器物的反綠可用化學方法除去。試寫出除去銅綠而不損傷器物的反應(yīng)的化學方程式：應(yīng)的化學方程式： CuSO 4FeFeSO 4CuCu2(OH)2CO34HCl2CuCl23H2OCO2或或Cu2(OH)2CO32H2SO42CuSO43H2

41、OCO2 423、鐵的氧化物和氫氧化物、鐵的氧化物和氫氧化物、鐵的氧化物中、鐵的氧化物中呈紅棕色呈紅棕色、鐵的氧化物與強氧化性酸（、鐵的氧化物與強氧化性酸（HNO3）反應(yīng)時均得到什么反應(yīng)時均得到什么 產(chǎn)物？產(chǎn)物？、如何制備、如何制備Fe（OH）2？簡述實驗過程簡述實驗過程并寫出方程式并寫出方程式、 Fe（OH）2 、 Fe（OH）3受熱時受熱時有什么變化？有什么變化？Fe2O3Fe(NO3)3Fe（OH）2 Fe（OH）3Fe2O3O243練習練習1 1、一根質(zhì)量為、一根質(zhì)量為1010g g的鐵釘，投入一定濃的鐵釘，投入一定濃度的度的CuSOCuSO4 4溶液中，過一段時間后取出溶液中，過一段時間后取出鐵釘，洗凈干燥后稱其質(zhì)量為鐵釘，洗凈干燥后稱其質(zhì)量為1212g g。請請計算生成的計算生成的CuCu的質(zhì)量為多少？的質(zhì)量為多少？2 2、完成下列方程式、完成下列方程式（1 1）FeFe與與O O2 2、ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2、S S（2 2）FeFe與水蒸氣、與水蒸氣、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3443、鐵和某些物質(zhì)反應(yīng)時，由于條件或反應(yīng)物、鐵和某些物質(zhì)反應(yīng)時，由于條件或反應(yīng)物的用量不同，所