必修1-第四單元-非金屬及其化合物

1、化學(xué)·必修14.1-硅及其重要化合物一、硅 silicon 1.存在：Si全部以化合形態(tài)存在于地殼中，是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素； 2.physical property：m.p.=1 414，b.p.=3 265，灰黑色鱗狀金屬光澤的晶體； 3.chemical property：Si+4HF=SiF4+2H2； 2NaOH+Si+2H2O=Na2SiO3+2H2； Si+2F2=SiF4； 4.高純硅的制法：；二、二氧化硅 silicon dioxide 1.晶體結(jié)構(gòu)正四面體結(jié)構(gòu)的原子晶體，每個Si原子與4個O原子以四個共價鍵組成正四面體結(jié)構(gòu)，每個O原子跟2個Si原子結(jié)合； 2.

2、physical property：m.p.=1700，b.p.=2950；硬度為7，天然六方柱狀石英晶體俗稱水晶； 3.chemical property 酸酐：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(反應(yīng)慢)； 與鹽反應(yīng)：； 與HF：SiO2+4HF=SiF4+2H2O；弱的氧化性：(制粗硅)； 4.用途：光纖、光學(xué)儀器、飾品、工藝品等；三、硅酸 silicic acid H2SiO3、H4SiO4均為不溶性弱酸，酸性比H2CO3弱； 原硅酸H4SiO4很不穩(wěn)定，H4SiO4失去一部分水形成H2SiO3：H4SiO4=H2SiO3+H2O； 制法：Na2SiO3+2HCl=2NaCl

3、+H2SiO3； 硅膠用途：多孔，吸附水分能力強(qiáng)，常用作實(shí)驗室和袋裝食品、瓶裝藥品等的干燥劑， 也用作催化劑的載體； 【原酸：酸基或酸中成酸元素全以羥基結(jié)合的各種無機(jī)(有機(jī))酸，如H4SiO4(原硅酸)、 H4CO4(原碳酸)、H5PO5(原磷酸)等】四、硅酸鹽 silicate 由H2SiO3、H4SiO4以及他們脫水形成的酸對應(yīng)的鹽； 1.表示方法：金屬氧化物·xSiO2·yH2O；硅酸鈉-Na2SiO3Na2O·SiO2； 長石-2KAlSi3O8K2O·Al2O3·6SiO2； 粘土-Al2Si2O5(OH)4Al2O3·2S

4、iO2·2H2O； 石棉-CaMg3Si4O12CaO·3MgO·4SiO2；普通玻璃的大致組成-CaNa2Si6O14Na2O·CaO·6SiO2；水泥的主要成分：3CaO·SiO2Ca3SiO5，2CaO·SiO2Ca2SiO4，3CaO·Al2O3； 2.溶解性：絕大多數(shù)硅酸鹽難溶于水，其中Na2SiO3是重要的可溶性硅酸鹽，其水溶液俗稱為水玻璃(water glass)或泡花堿(sodium silicate)；五、Si的特性 1.Si的還原性比碳強(qiáng)，而碳在高溫下卻能從SiO2中還原出Si； 2.非金屬單質(zhì)

5、一般不與弱氧化性酸反應(yīng)，而Si不但能與HF反應(yīng)，而且還生成H2； Si+4HF=SiF4+2H2； 3.非金屬單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)一般不生成H2，而Si可以；Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2； 4.雖然SiO2是H2SiO3的酸酐，但卻不能用SiO2與H2O反應(yīng)制備，而是： Na2SiO3+H2SO4=Na2SO4+H2SiO3；(強(qiáng)酸制弱酸) 5.酸性氧化物一般不與酸反應(yīng)(除氧化還原反應(yīng))，而SiO2可與HF反應(yīng)； 6.非金屬氧化物一般是分子晶體，而SiO2卻是原子晶體； 7.無機(jī)酸一般易溶于水，而H2SiO3 & H4SiO4卻不溶于水； 8.硅的“親氟性”；六、硅酸

6、鹽工業(yè)&無機(jī)非金屬材料： 1.材料分類 無機(jī)金屬材料：Al、Fe、Cu、合金等； 有機(jī)高分子材料：塑料、合成橡膠、合成纖維、蛋白質(zhì)、纖維素、淀粉等； 無機(jī)非金屬材料： 傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料：硅酸鹽材料等； 新型無機(jī)非金屬材料：半導(dǎo)體材料、耐高溫超硬度材料、發(fā)光材料等； 2.常見硅酸鹽材料比較分類水泥玻璃陶瓷原料粘土、石灰石、石膏純堿、石灰石、石英粘土設(shè)備水泥回轉(zhuǎn)窯玻璃熔爐燒結(jié)窯條件高溫高溫高溫特性水硬性無固定熔點(diǎn)、透明、絕緣、易成型抗氧化、耐高溫、絕緣成分3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3Na2O·CaO·6SiO2、Na2SiO3、SiO2

7、、CaSiO3SiO2、Al2O3反應(yīng)復(fù)雜的物理化學(xué)變化Na2CO3+SiO2=CO2+Na2SiO3CaCO3+SiO2=CO2+CaSiO3復(fù)雜的物理化學(xué)變化 3.新型無機(jī)非金屬材料：SiC、分子篩、高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、壓電陶瓷、透明陶瓷、超導(dǎo)陶瓷等； 傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料：主要是指硅酸鹽材料，如水泥、玻璃、陶瓷等，其優(yōu)點(diǎn)是有抗腐 蝕性，耐高溫等，但也有質(zhì)脆、經(jīng)不起熱沖擊等弱點(diǎn)； 新型無機(jī)非金屬材料：除繼承傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料的許多優(yōu)點(diǎn)，還克服了其他的弱點(diǎn)， 并且還具有如下特性： 耐高溫，強(qiáng)度高； 具有電學(xué)特性； 具有光學(xué)特性； 具有生物功能. 【強(qiáng)度(strength)：材料在外力作用下抵抗永久變

8、形和斷裂的能力】練習(xí)4.1-硅及其重要化合物A 01.石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料(結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示)，可由石墨剝離而 成，具有極好的應(yīng)用前景；下列說法正確的是() A.石墨烯與石墨互為同位素； B.0.12 g石墨烯中含6.02×1022個碳原子； C.石墨烯是一種有機(jī)物； D.石墨烯中碳原子間以共價鍵結(jié)合； 02.水泥路；門窗玻璃；水晶鏡片；石英鐘表；瑪瑙手鐲；硅太陽能電池； 光導(dǎo)纖維；計算機(jī)芯片；所用材料為SiO2或要用到SiO2的是() A.； B.； C.； D.全部； 03.對于A族元素，下列敘述中不正確的是() A.SiO2和CO2中，Si和O，C和O之

9、間都是共價鍵； B.C、Si和Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8； C.CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng)； D.該族元素的主要化合價是+4和+2； 04.漢代器物上的顏料“漢紫”至今尚沒有發(fā)現(xiàn)其自然存在的記載；20世紀(jì)80年代科學(xué)家進(jìn)行 超導(dǎo)材料研究時，偶然發(fā)現(xiàn)其成分為紫色的硅酸銅鋇(化學(xué)式：BaCuSi2Ox，Cu為+2價)，下 列有關(guān)“漢紫”的說法中不正確是() A.用鹽的形式表示：BaSiO3·CuSiO3； B.用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2； C.易溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿； D.性質(zhì)穩(wěn)定，不易褪色； 05.材料

10、與化學(xué)密切相關(guān)，表中對應(yīng)關(guān)系錯誤的是()選項材料主要化學(xué)成分選項材料主要化學(xué)成分A剛玉、金剛石三氧化二鋁C普通水泥、普通玻璃硅酸鹽B大理石、石灰石碳酸鈣D沙子、石英二氧化硅 06.不能說明碳元素的非金屬性比硅元素強(qiáng)的是() A.甲烷比硅化氫穩(wěn)定； B.硅酸鈉溶液的堿性比碳酸鈉溶液的堿性強(qiáng)； C.碳酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成原硅酸； D.高溫下SiO2和Na2CO3反應(yīng)； 07.指出下列反應(yīng)中SiO2所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)或作用，在AD選項中選擇正確答案填入括號內(nèi)； SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O()； SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2()； SiO2+2CSi+2CO()； S

11、iO2+4HF=SiF4+2H2O()； A.作為玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蝕； B.弱氧化性； C.酸性氧化物的通性； D.將揮發(fā)性的酸酐從其鹽中置換出來； 08.下列離子方程式不正確的是() A.石英與燒堿溶液反應(yīng)：SiO2+2OH=SiO32+H2O； B.硅與燒堿溶液反應(yīng)：Si+2OH+H2O=SiO32+2H2； C.向小蘇打溶液中加入過量的石灰水：2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+CO32； D.往水玻璃中加入鹽酸：2H+SiO32=H2SiO3； 09.用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應(yīng)關(guān)系錯誤的是()選項操作及現(xiàn)象溶液A通入CO2，溶液變渾

12、濁；再升溫至65以上，溶液變澄清C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液變渾濁；繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁；再加入品紅溶液，紅色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液變渾濁；繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失；再加入足量NaOH溶液，又變渾濁Ca(OH)2溶液 10.已知A、B、C三種元素均為短周期元素，它們的原子序數(shù)關(guān)系為C>B>A；A元素原子的 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B和C可形成BC4型化合物；用化學(xué)符號填空： (1)三種元素中A是_，B是_，C是_； (2)A、B、C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是_、_、_， 在這些水化物中

13、，酸性最弱的是_；BC4的電子式是_； (3)用離子方程式表示出用B的氧化物制得B的氧化物對應(yīng)水化物的原理 _；_； 11.下列物質(zhì)之間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，而且各單質(zhì)和化合物組成的元素皆為短周期元素； 根據(jù)上述關(guān)系判斷： (1)單質(zhì)A只可能是_； (2)單質(zhì)B是金屬還是非金屬？_； (3)寫出各化合物的化學(xué)式：甲_；乙_；丙_；丁_； 12.晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下： 高溫下用碳還原CO2制得粗硅； 粗硅與干燥的HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3：； SiHCl3與過量的H2在1 0001 100反應(yīng)制得純硅； 已知SiHCl3能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃； 請回答下

14、列問題： (1)第步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為_； (2)粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點(diǎn)33.0)中含有少量SiCl4(沸點(diǎn)57.6) 和HCl(沸點(diǎn)-84.7)，提純SiHCl3采用的方法為_； (3)用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如圖(熱源及夾持裝置略去)： 裝置B中的試劑是_；裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是_； 反應(yīng)一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是_，裝置D不能采用普通玻 璃管的原因是_，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _； 為保證制備純硅實(shí)驗的成功，操作的關(guān)鍵是檢驗實(shí)驗裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以 及_； 為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣

15、用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試 劑(填寫字母代號)是() a.碘水； b.氯水； c.NaOH溶液； d.KSCN溶液； e.Na2SO3溶液.練習(xí)4.1-硅及其重要化合物B 01.下列說法摘自一些科普雜志或廣告用語，你認(rèn)為沒有科學(xué)性錯誤的是( ) A.化學(xué)家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應(yīng)物進(jìn)行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽； B.夏天到了，游客佩帶由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來保護(hù)眼睛； C.人造剛玉的熔點(diǎn)很高，可用作高級耐火材料，主要成分是二氧化硅； D.建造三峽大壩使用了大量水泥，水泥是一種傳統(tǒng)的硅酸鹽材料； 02.據(jù)報道，科學(xué)家通過對稻殼進(jìn)行控制性焚燒熱解，從中提取

16、一種叫做生物質(zhì)納米結(jié)構(gòu)二氧 化硅的超高活性材料，將少量這種材料摻入混凝土中，即可制備出超高強(qiáng)度的高性能混凝土. 下列關(guān)于二氧化硅的說法中，正確的是( ) A.二氧化硅溶于水顯酸性，所以二氧化硅屬于酸性氧化物； B.將二氧化碳通入硅酸鈉溶液可以得到硅酸； C.因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)； D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸； 03.青花瓷中所描繪的“瓶身描繪的牡丹一如你初妝”，“色白花青的錦鯉躍然于碗底”等圖案 讓人賞心悅目，但古瓷中所用顏料成分一直是個謎，近年來科學(xué)家進(jìn)行超導(dǎo)材料研究時，偶 然發(fā)現(xiàn)其成分為紫色的硅酸銅鋇(化學(xué)式：BaCuSi2Ox，

17、Cu為+2價)，下列有關(guān)硅酸銅鋇的說 法中不正確的是( ) A.用鹽的形式表示：BaSiO3·CuSiO3； B.用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2； C.易溶于強(qiáng)酸，強(qiáng)堿； D.性質(zhì)穩(wěn)定，不易褪色； 04.青石棉(crocidolite)是一種致癌物質(zhì)，是鹿特丹公約中受限制的46種化學(xué)品之一，其化 學(xué)式為Na2Fe5Si8O22(OH)2.青石棉用稀硝酸溶液處理時，還原產(chǎn)物只有NO，下列說法不正確 的是( ) A.青石棉是一種硅酸鹽產(chǎn)品； B.青石棉中含有一定量的石英晶體； C.青石棉的化學(xué)組成可表示為：Na2O·3FeO·Fe2O

18、3·8SiO2·H2O； D.1 mol青石棉能使1 mol HNO3被還原； 05.有些科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽能發(fā)電過 程中具有重要的作用.下列關(guān)于硅的說法不正確的是( ) A.高純度的單質(zhì)硅被廣泛用于制作計算機(jī)芯片； B.硅可由二氧化硅還原制得； C.常溫時硅與水，空氣和酸不反應(yīng)，但能與氫氟酸反應(yīng)； D.自然界硅元素的貯量豐富，并存在大量的單質(zhì)硅； 06.下列說法正確的是( ) A.在粗硅制取中發(fā)生SiO2+2CSi+2CO，硅被還原，所以碳還原性大于硅的還原性； B.硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在磨口玻璃塞

19、試劑瓶中； C.用SiO2制取硅酸，應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后再通入CO2； D.由SiO2+CaCO3CaSiO3+2CO2可知硅酸的酸性大于碳酸； 07.證明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正確方法是( ) A.加入過量的鹽酸，觀察是否有氣泡冒出； B.加入過量的燒堿溶液，觀察是否有固體溶解； C.加熱至高溫，觀察是否有氣泡冒出，是否有硅酸鈣生成； D.先加過量的鹽酸攪拌，觀察是否有不溶物剩余及氣泡出現(xiàn)；若有不溶物則濾出，投入到氫 氧化鈉溶液中看其是否溶解； 08.對于化學(xué)方程式SiO2+3CSiC+2CO，有關(guān)敘述正確的是( ) A.反應(yīng)中SiO2是氧化劑，C是還原劑； B

20、.硅元素被還原了，碳元素被氧化了； C.反應(yīng)中C既是氧化劑又是還原劑； D.反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:1； 09.二氧化硅屬于酸性氧化物，理由是( ) A.Si是非金屬元素； B.SiO2對應(yīng)的水化物是可溶性弱酸； C.SiO2與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水； D.SiO2不能與酸反應(yīng)； 10.下列離子方程式書寫正確的是( ) A.往NaOH溶液中通入少量CO2：CO2+OH=HCO3； B.單質(zhì)Si與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=H2+SiF4； C.石英砂與燒堿溶液反應(yīng)制水玻璃：SiO2+2OH=SiO32+H2O； D.往水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3+

21、2Na+CO32； 11.下列各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是( )選項XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3 12.下列關(guān)于硅的說法中不正確的是( ) A.硅是非金屬元素，但它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體； B.硅導(dǎo)電性能介與金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料； C.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)起反應(yīng)； D.當(dāng)加熱到一定溫度時，硅能與氧氣，氫氣等非金屬反應(yīng)； 13.(1)露置于空氣中一段時間后的水玻璃會渾濁.向此渾濁溶液中加入稀鹽酸，會生成白色沉 淀，同時伴隨有氣泡產(chǎn)生.用化學(xué)方程式解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原

22、因： 溶液變渾濁：_； 生成白色沉淀：_； 產(chǎn)生氣泡：_； (2)已知A、B、C、D均含有同一種元素，A為單質(zhì)，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題. 寫出A、B、C、D各物質(zhì)的名稱： A_，B_，C_，D_. 寫出AD的化學(xué)方程式：_； 寫出下列變化的離子方程式： BC_； DB_； 14.硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣.請回答下列問題： (1)制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅.三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要 方法，生產(chǎn)過程示意圖如下： 寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式_； 整個制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧.SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3，HCl和另一

23、種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式_；H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是_； (2)下列有關(guān)硅材料的說法正確的是( ) A.碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)耐高溫材料； B.氮化硅硬度大，熔點(diǎn)高，可用于制作高溫陶瓷和軸承； C.高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料-光導(dǎo)纖維；D.普通玻璃是由純堿，石灰石和石英砂制成的，其熔點(diǎn)很高；E.鹽酸可以與Si反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅.4.2-氯及其重要化合物 一、氯氣chlorine 1.structure：電子式為，結(jié)構(gòu)式為Cl-Cl； 2.physical property：黃綠色有刺激性氣味氣體，有毒，易液化，水溶液稱

24、為氯水； 3.chemical property 與幾乎所有金屬反應(yīng) 2Na+Cl2=2NaCl(劇烈燃燒產(chǎn)生白煙) ；Cu+Cl2=CuCl2(劇烈燃燒產(chǎn)生棕色的煙)； 2Fe+3Cl2=2FeCl3(劇烈燃燒產(chǎn)生黃棕色的煙) ； 與非金屬反應(yīng) H2+Cl2=2HCl；【點(diǎn)燃時火焰蒼白色，同時集氣瓶口有白霧，混合光照爆炸】 2P+3Cl2=2PCl3(液體)； PCl3+Cl2=PCl5(固體)； 與水反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO； 與堿反應(yīng)：2NaOH(冷)+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；6NaOH(熱)+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O； 制取漂白粉：2Ca(

25、OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O； 能氧化多種還原性物質(zhì)： 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2； H2S+Cl2=2HCl+S； 2FeCl2+Cl2=2FeCl3； 與有機(jī)物反應(yīng)：與烷烴、芳香烴發(fā)生取代反應(yīng)(substitution reaction)，與烯烴、炔烴等含 碳碳雙鍵、碳碳三鍵的不飽和有機(jī)物發(fā)生加成反應(yīng)(addition reaction)等； CH4+Cl2CH3Cl+HCl； CH2=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl； 4.用途：消毒、制鹽酸、漂白粉、農(nóng)藥、氯仿(CHCl3)； 5.實(shí)驗室制法 原理-MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+

26、2H2O； 裝置-固液加熱裝置(如圖)； 干燥-濃硫酸、無水CaCl2； 收集-向上排空氣法或排飽和食鹽水法； 檢驗-濕潤淀粉KI試紙；2KI+Cl2=2KCl+I2； 尾氣處理-用NaOH溶液吸收； (飽和石灰水吸收不完全) 工業(yè)制法 電解食鹽水-2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2； 電解熔融NaCl-2NaCl(熔融)=2Na+Cl2； 6.氯水的成分及性質(zhì)氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)：Cl2的強(qiáng)氧化性；HCl的強(qiáng)酸性；HClO的強(qiáng)氧 化性、弱酸性；Cl的性質(zhì).在不同的反應(yīng)中，氯水起作用的成分不同，如下：參與反應(yīng)的粒子所加試劑實(shí)驗現(xiàn)象解釋ClAgNO3溶液白色沉淀Ag+C

27、l=AgClH+Na2CO3溶液有氣泡產(chǎn)生2H+CO32=CO2+H2OHClO有色布條布條顏色褪去HClO具有強(qiáng)氧化性Cl2FeCl2溶液溶液由淺綠色變棕黃色2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClHClO、H+石蕊試液先變紅后褪色酸性和漂白性Cl2、H+鎂粉氯水顏色褪去并有氣泡產(chǎn)生2H+Mg=Mg2+H2H2O+Cl2H+Cl+HClO Cl2溶于水：Cl2+H2OCl+H+HClO；HClOClO+H+； 氯水中的粒子：三分子-Cl2、H2O、HClO；四離子-OH、Cl、H+、ClO；二、氯的化合物 1.HCl(hydrogen chloride) 工業(yè)制法：H2+Cl22HCl； 性質(zhì)：無

28、色、有刺激性氣味，比空氣(Mr=29)重，極易溶于水，具有酸性； 2.HClO(hypochloric acid) 不穩(wěn)定：2HClO=2HCl+O2； 強(qiáng)氧化性：2Fe2+ClO+2H+=2Fe3+Cl+H2O；(可用于漂白；消毒殺菌) 弱酸性：比碳酸酸性弱，Ca(OH)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO； 3.次氯酸鹽(hypochlorite) 水解呈堿性：ClO+H2OHClO+OH； 雙水解：3ClO+Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3HClO； 強(qiáng)氧化性：2Fe2+ClO+2H+=2Fe3+Cl+H2O； 不能與ClO大量共存的離子有：Fe2+、S2、SO32、Br、I；

29、 與酸反應(yīng)：ClO+H+HClO；三、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及鹵素離子的檢驗 1.鹵素單質(zhì)性質(zhì)的相似性、遞變性和特殊性 相似性：除I2外均能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成高價態(tài)化合物； 均能與H2反應(yīng)生成HX； 除F2外均能與H2O反應(yīng)生成HX和HXO，H2O+X2=HX+HXO； 除F2外均能與NaOH反應(yīng)生成NaX和NaXO，2NaOH+X2=NaX+NaXO+H2O； 遞變性F2Cl2Br2I2顏色淡黃綠色黃綠色紅棕色紫黑色狀態(tài)氣體氣體液體固體熔沸點(diǎn)逐漸升高(F2I2，下同)密度逐漸增大氧化性逐漸減弱還原性(X)逐漸增強(qiáng)(FI) 特殊性：Br2是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)；易揮發(fā)且有毒，通常用水液封保存

30、； I2易升華，淀粉遇I2顯藍(lán)色； 2.鹵素離子的檢驗方法 AgNO3溶液和稀硝酸-沉淀法 無色溶液無變化 置換-萃取法無色溶液混合液有機(jī)層 練習(xí)4.2-氯及其重要化合物A 01.海水中含量最多的離子是( ) A.鈉離子； B.氯離子； C.鈣離子； D.鎂離子； 02.關(guān)于氯氣的敘述中，下列正確的是( ) A.氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體； B.氯氣在自然界中既可以以化合態(tài)存在，也可以以游離態(tài)存在； C.氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯氣； D.氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物； 03.下列物質(zhì)中，不能使有色布條褪色的是( ) A.Cl2； B.氯水； C.Na

31、ClO溶液； D.Na2O2與水反應(yīng)后的溶液； 04.下列關(guān)于對燃燒現(xiàn)象的認(rèn)識中，不正確的是( ) A.燃燒一定是氧化還原反應(yīng)； B.燃燒一定發(fā)光放熱； C.燃燒一定是化學(xué)反應(yīng)； D.燃燒一定有氧氣參與； 05.下列物質(zhì)中不會因見光而分解的是( ) A.HNO3； B.AgNO3； C.HClO； D.NaHCO3； 06.在含有Ba2+的酸性溶液中，能夠大量存在的離子是( ) A.AlO2； B.CO32； C.Cl； D.SO42； 07.下列關(guān)于氯水的敘述中，正確的是( ) A.新制氯水中既有分子，又有離子； B.新制氯水在光照的條件下，可以產(chǎn)生氣體，該氣體是氯氣； C.新制氯水中滴加硝

32、酸銀溶液，沒有任何現(xiàn)象； D.新制氯水可以使干燥的布條褪色； 08.下列氯化物中，不能通過單質(zhì)之間直接制取的是( ) A.FeCl2； B.FeCl3； C.CuCl； D.CuCl2； 09.自來水可以用Cl2消毒，若實(shí)驗室中臨時沒有蒸餾水，可用自來水配制某些急需藥品，但有 些藥品若用自來水配制，則明顯導(dǎo)致藥品變質(zhì)；下列哪些藥品不能用自來水配制( ) A.Na2SO4； B.NaCl； C.AgNO3； D.AlCl3； 10.下列離子方程式中，正確的是( ) A.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl； B.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：2OH+Cl2=H2O+Cl+C

33、lO； C.鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2OH+Al=AlO2+H2； D.金屬鋁溶于鹽酸中：2H+Al=Al3+H2； 11.溴(Br)與氯同屬“鹵族”元素，其單質(zhì)在性質(zhì)上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活潑性 強(qiáng)，下面是根據(jù)的氯性質(zhì)對溴的性質(zhì)的預(yù)測，其中不正確的是( ) A.溴單質(zhì)常溫下為液態(tài)，但極容易揮發(fā)為溴蒸氣； B.溴單質(zhì)只具有氧化性； C.溴原子外層有7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得1個電子，表現(xiàn)氧化性； D.溴離子可以用酸性AgNO3溶液來檢驗； 12.從1897年英國首次使用氯氣對給水管網(wǎng)消毒以來，氯氣用于自來水消毒已經(jīng)經(jīng)歷了100多 年的歷史；目前，我國大多數(shù)城市仍然采用氯氣消毒

34、法對自來水進(jìn)行凈化、消毒；氯氣之所 以長期用于自來水消毒，主要原因是( ) A.氯氣有毒，可以毒死細(xì)菌、病毒； B.氯氣具有刺激性氣味，可以熏死細(xì)菌、病毒； C.氯氣與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氯化性的HClO，可以殺死細(xì)菌、病毒； D.氯氣用于自來水消毒的工藝簡單、成熟，易于操作，且成本低； 13.試預(yù)測下列哪些物質(zhì)不具備漂白性( ) A.Na2O； B.Na2O2； C.HClO； D.NaClO； 14.可以用于除去氯氣中水蒸氣的干燥劑是( ) A.堿石灰； B.濃硫酸； C.無水氯化鈣； D.固體燒堿； 15.制取漂白液的化學(xué)方程式是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，該反應(yīng)的氧

35、化劑與還原劑質(zhì) 量之比為( ) A.1:1； B.1:2； C.2:1； D.3:2； 16.一段時間，各地報刊紛紛轉(zhuǎn)載了不要將不同品牌潔污劑混合使用的警告；據(jù)報道，在全國 各地發(fā)生了多起混合潔污劑發(fā)生氯氣中毒的事件，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是： ClO+Cl+2H+=Cl2+H2O； 根據(jù)你所掌握的化學(xué)知識作出如下判斷：當(dāng)事人使用的液態(tài)潔污劑之一必定含氯，其中氯最 可能的存在形式是_和_(填離子)，當(dāng)另一種具有_(性質(zhì))的液態(tài)潔污劑與甲乙丙丁甲乙丙丁 之混合，可能發(fā)生上述反應(yīng)而產(chǎn)生氯氣； 17.甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、碳酸鈉、氯 化鈣、硝酸銀4種溶液中的一種；將它們 兩兩混合后，觀察到的現(xiàn)象如

36、表所示，其 中丁與乙混合產(chǎn)生的是無色氣體； 寫出丁與乙反應(yīng)的離子方程式： _； 這四種溶液分別是(化學(xué)式)： 甲：_；乙：_；丙：_；丁：_； 18.如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是_； 為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用_溶液吸收多余的氯氣，原理是(用化學(xué)方程式表示)_；根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_(填化學(xué)式)，長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是_(用字母代號填)；A.O2； B.Cl2； C.CO2； D.HClO. 19.實(shí)驗室從含碘廢液(除H

37、2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其實(shí)驗過程如下： (1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3 溶液，將廢液中的I2還原為I， 其離子方程式為： _； 該操作將I2還原為I的目的是_； (2)操作X的名稱為_； (3)已知：5SO32+2IO3+2H=I2+5SO42+H2O；某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2，可能 存在I、IO3中的一種或兩種.請補(bǔ)充完整檢驗含碘廢水中是否含有I、IO3的實(shí)驗方案： 取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質(zhì)存在； _ _ 實(shí)驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液.練習(xí)4.2-氯及其

38、重要化合物B 01.以下人體日常補(bǔ)水的觀點(diǎn)中，你認(rèn)為科學(xué)的是( ) A.長期飲用碳酸飲料，有利于補(bǔ)充人體CO2； B.因為自來水都是用氯氣、漂白粉或二氧化氯消毒過，所以可直接飲用； C.最好喝純凈水，因為純凈水不含任何化學(xué)物質(zhì)； D.運(yùn)動員大量運(yùn)動出了很多汗，最好喝含有氯化鈉的水，這樣可以補(bǔ)充必需的鹽分； 02.下列說法正確的是( ) 漂白粉的有效成分是氯化鈣和次氯酸鈣； 嚴(yán)格執(zhí)行機(jī)動車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染； 使用二氧化硫進(jìn)行增白的食品會對人體健康產(chǎn)生損害； 用氯氣給自來水消毒可能生成對人體有害的有機(jī)氯化物； A.； B.； C.； D.； 03.一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物

39、冷卻后用500mL 0.6mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05mol，參加反應(yīng)的氫氣和所用氯氣的物質(zhì)的量之比為( ) A.3:1； B.3:2； C.2:3； D.3:4； 04.在下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑又不是還原劑的是( ) A.2F2+2H2O=4HF+O2； B.2Na+2H2O=2NaOH+H2；C.Cl2+H2OHCl+HClO； D.2H2O=2H2+O2； 05.下列敘述中正確的是( ) A.含最高價元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性； B.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性；C.化學(xué)反應(yīng)中某元素由化合態(tài)變游離態(tài)此元素可能被氧化；D.

40、失電子多的還原劑還原性強(qiáng)； 06.下列關(guān)于I的敘述正確的是( ) A.能發(fā)生升華現(xiàn)象； B.能使淀粉變藍(lán)；C.能與AgNO3溶液反應(yīng)生成黃色沉淀； D.呈紫黑色； 07.人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含有Fe2+，若食用亞硝酸鹽，則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵Fe3+血紅蛋白而中毒，服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒.下列敘述可能正確的是( ) A.亞硝酸鹽是還原劑； B.維生素C是氧化劑；C.亞硝酸鹽被氧化； D.維生素C將Fe3+ 還原為Fe2+； 08.分別往含有下列離子的溶液中通入氯氣，離子濃度不會減少的是( ) A.H+； B.HCO3； C.Br； D.Ag+； 09.在AgNO3 、KN

41、O3 、Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有少量金屬析出，過濾后，往濾液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成，則析出的金屬是( )A.Cu 和Ag； B.Cu； C.Ag； D.K； 10.欲將NaCl、沙子(SiO2)、I2三種固體混合物分開，最好的操作順序是( ) A.溶解、過濾、萃??； B.加熱、溶解、過濾； C.升華、萃取、過濾； D.蒸餾、結(jié)晶、分液； 11.甲、乙、丙三瓶溶液分別為NaCl、NaBr、KI，向甲中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加入丙溶液，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次含有( ) A.NaBr、NaCl、KI； B.NaBr、KI、NaCl；

42、 C.KI、NaBr、NaCl； D.NaCl、KI、NaBr； 12.黃磷(P4)與濃氫氧化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式為P4+3KOH+3H2OPH3+3KH2PO2被氧化的 P與被還原的P的質(zhì)量之比為( )A.1:2； B.2:1； C.3:1； D.1:3； 13.已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗.玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是( ) A黃綠色橙色藍(lán)色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍(lán)色無色D黃綠色無色紫色白色 14.欲完成“AA”的變化，所選用的試劑應(yīng)滿足的條件是( ) A.還原性比A強(qiáng)； B.酸性比A弱； C

43、.氧化性比A強(qiáng)； D.還原性比A弱； 15.下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)， 其中D為黃綠色氣體，E為Fe，除D、E、C外 其余為化合物.它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中 生成的水及次要產(chǎn)物均已略去. (1)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：B_， F_，H_； (2)指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)中是 _劑，反應(yīng)中是_劑. (3)若反應(yīng)是在加熱條件下進(jìn)行，則A的化學(xué)式是_； 若反應(yīng)是在常溫條件下進(jìn)行，則A的化學(xué)式是_； (4)寫出B與MnO2共熱獲得D的化學(xué)方程式_； 該反應(yīng)中B體現(xiàn)了_性；(5)寫出F與B反應(yīng)的化學(xué)方程式_； 16.海帶中含有豐富的碘.為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗. (1)步驟的實(shí)驗操作名稱是_；步驟的實(shí)驗操作名稱是_；步驟的 目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗操作名稱是_； (2)步驟中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是_； (3)請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還有單質(zhì)碘的簡單方法 _； (4)若含碘離子溶液為KI溶液，試寫出步驟反應(yīng)的化學(xué)方