2019秋人教化學必修1第4章(非金屬及其化合物)章末練習及答案

1、2019秋人教化學必修1第4章(非金屬及其化合物)章末練習及答必修一第四章：非金屬及其化合物一、選擇題1、硅在自然界中儲量豐富， 含量僅次于氧元素， 硅存在于地殼的各種礦物和 巖石中的形式是 ( )A .單晶硅B .二氧化硅C.硅酸D .無定形硅【參考答案】 B2、用二氧化硅和金屬氧化物的形式表示硅酸鹽的組成，不正確的是()A .鈣沸石Ca(Al2Si30io3 戰(zhàn) 0) CaOAl2O33SiO23 H2OB.鎂橄欖石(Mg2SiO4)2MgO SiO2C. 長石(KAlSi3O8)K2O Al2O33SiO2D .高嶺石Al2Si2O5(OH)4 AI2O32SiO22H2O【參考答案】

2、C3、下列說法不正確的是 ()A .氯元素在自然界中存在游離態(tài)，只是量極少B. 海水中的氯元素主要以 NaCI 等鹽的形式存在C. 人體血液中含有 NaCI，其濃度大約為 0.9%D. NaCl 對維持人體的生理功能有著重要作用【參考答案】 A 自然界中不存在游離態(tài)的氯，氯元素全部以化合態(tài)的形式存 在。4、有關漂白粉和漂白液，下列說法正確的是 ()A .漂白粉是純凈物，漂白液是混合物B. 漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2C. 工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉D .漂白液的有效成分是 Na2O2【參考答案】 B 漂白粉是將 Cl2通入石灰乳中制得的混合物，反應方程式為： 2Cb +2Ca

3、(OH)2=CaCb+ Ca(CI0)2+ 2 出 0，故其主要成分為 Ca(CI0)2、CaCb, 有效成分為 Ca(CI0)2，漂白液的有效成分是 NaCIO。5、關于硫的敘述正確的是 ()A 硫的非金屬性較強，所以只以化合態(tài)存在于自然界中B. 分離黑火藥中的硝酸鉀、木炭和硫黃要用到二硫化碳、水及過濾操作C. 硫與金屬或非金屬反應時均作氧化劑D .硫的兩種單質(zhì)之間的轉化屬于物理變化【參考答案】 B 元素在自然界中的存在形式雖然與化學活潑性有關，但不能把非金屬性強弱作為判斷依據(jù)。如 0、N、S 非金屬性較強，但自然界中有游離的 02、N2、S。黑火藥成分中的硫黃溶于 CS2后過濾，將濾液蒸發(fā)

4、得到晶體硫，濾 渣再加水溶解過濾，濾渣為炭粉，蒸發(fā)濾液，濃縮結晶得到硝酸鉀。S 單質(zhì)顯 0價，屬中間價態(tài)，遇到金屬、H2時作氧化劑，遇到 02、F2等強氧化性非金屬時 作還原劑。硫的不同單質(zhì)之間的轉化屬于同素異形體之間的轉化， 是化學變化。 6、氮氣能大量存在于空氣中的根本原因是 ()A .氮氣性質(zhì)穩(wěn)定，即使在高溫下也很難跟其他物質(zhì)發(fā)生反應B. 氮氣比空氣輕，且不溶于水C. 氮分子中兩個氮原子結合很牢固，分子結構穩(wěn)定D .氮氣無氧化性，也無還原性，不與其他物質(zhì)反應【參考答案】C N2性質(zhì)穩(wěn)定，但高溫下可與 02等物質(zhì)反應，在反應中表現(xiàn)出 氧化性或還原性；氮氣比空氣輕且不溶于水并不是 N2能大量

5、存在于空氣中的根 本原因。 7、高嶺土的組成可表示為 Al2Si20 x(0H)y，其中 x、y 的數(shù)值分別是()A. 7、 2 B. 5、 4 C. 6、 3 D. 3、 6【參考答案】B 依據(jù)在化合物中正、負化合價的代數(shù)和為零，代入數(shù)值驗證即 可。8、工業(yè)上用的漂白劑主要是漂白粉而不是次氯酸，其主要原因是()A .漂白粉氧化性強于次氯酸B. 漂白粉較次氯酸經(jīng)濟C. 漂白粉較次氯酸穩(wěn)定、易保存D 漂白粉較次氯酸易于制備【參考答案】C 漂白粉的有效成分是 Ca（CI0）2，是一種鹽，較 HCIO 穩(wěn)定。9、下列關于 N2的說法中錯誤的是（）A .通常情況下 N2性質(zhì)很穩(wěn)定，所以 N2可在電焊時

6、作保護氣高溫B.N2+ O2=2N0,該反應是汽車尾氣造成污染的主要原因之一4C. N2在空氣中約占總質(zhì)量的4高溫D .在反應：3Mg + N2=Mg3N2中，N2作氧化劑4【參考答案】C N2在空氣中的體積含量約為號。10、用一充滿氨氣的燒瓶做噴泉實驗，當水充滿整個燒瓶后，燒瓶內(nèi)的氨水中溶質(zhì) 的物質(zhì)的量濃度是（按標準狀況下計算）（）-1-1A.0.045 mol L B.1 mol L-C.0.029 mol L-1D.不能確定解析:本題以氨氣的噴泉實驗為切入點考查物質(zhì)的量的有關計算。假設燒瓶的容 積為 1L,則氨氣的物質(zhì)的量為 mol,溶液的體積為 1 L,氨水中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃 度為 m

7、olL-1,即 0.045 mol L-1。答案:A11、區(qū)別濃硫酸和稀硫酸，既簡單又可靠的方法是（）A. 與銅片反應B. 與石蕊溶液反應C. 用玻璃棒各蘸少許涂在紙上D. 加入鋅片看是否有氣體生成解析:常溫下濃硫酸和稀硫酸都不能與銅反應，無法區(qū)別。向兩種酸中加入鋅片二 者都反應：濃硫酸反應產(chǎn)生 SO2,稀硫酸反應產(chǎn)生 H2,可以區(qū)別,但不是最簡單、最 好的方法。只有 C 是利用了濃硫酸有脫水性而稀硫酸沒有脫水性來區(qū)別，方法簡單。答案:C12、下列對于硝酸的認識，不正確的是（ ）A.濃硝酸在見光或受熱時會發(fā)生分解B. 銅與硝酸的反應屬于置換反應C. 金屬與硝酸反應不產(chǎn)生氫氣D. 可用鐵和鋁制品

8、盛裝濃硝酸左蛻解析:4HNO3（濃）4NO2T+OT +2HO,A 正確;銅與濃、稀硝酸反應的還原產(chǎn)物分別是 NO2和 NO,沒有單質(zhì)生成，故不屬于置換反應,B 錯誤;硝酸是氧化性酸，金屬與硝酸反應均不產(chǎn)生 H2,而生成水,C 正確;鐵與鋁遇冷濃硝酸鈍化，故可用鐵 或鋁制容器盛裝濃硝酸，D 正確。答案:B13、下列材料制成的容器既不能用來盛放鹽酸，也不能用來盛放濃硫酸的是（）A.AlB.MgC.Cu D.Pt解析:Al 遇濃硫酸可以形成致密的氧化膜，可用來盛放濃硫酸；Cu、Pt 均為較不活 潑的金屬，不與鹽酸反應；只有 Mg 既可與鹽酸反應,又可與濃硫酸反應。答案:B二、非選擇題1、化合物 A

9、、D、F 是中學化學中常見的物質(zhì)，化合物 B、C、E 中含有兩種 相同的元素。這些化合物之間存在下列關系。其中 A 和 B 的反應是一種重要的 化工生產(chǎn)中的主要反應之一。（1）_ 在 A、C、F 中含有的相同元素是。（2）_ 化合物 C 的化學式是_ 化合物 A 的水溶液顯_ 性（填 酸”堿”或中” o）C 的水溶液和 D 能否發(fā)生反應 _（填能”或 否”，）理由是【練綜合拓展】【參考答案】NaNa2SiO3堿（3）能硅酸的鹽能在水溶液中與 CO2反應生成比碳酸酸性更弱的硅酸解析 此題突破點為 A + BC+ D, A、D 是常見物質(zhì)且該反應為一種重要的化工 生產(chǎn)的主要反應之一，即 N&CO3+ SiO2Na2SiO3+ CO2 T,然后再根據(jù)其他關系推2、長期存放的亞硫酸鈉可能會被部分氧化，現(xiàn)通過實驗來測定某無水亞硫酸 鈉試劑的純度。實驗步驟如下：1稱量 a g 樣品，置于燒杯中；2加入適量蒸餾水，使樣品溶解；3加入稀鹽酸，使溶液呈強酸性，再加過量的 BaCb 溶液；4過濾，用蒸餾水洗滌沉淀；5加熱干燥沉淀物；6將沉淀物冷卻至室溫后，稱量；7重復、操作直至合格，最后得到 b g 固體。回答下面問題：(1)本實驗中是否能用 Ba(NO3)2代替 BaCl2?其理由是(2)步驟中加鹽酸使溶液呈強酸性的目的