福建省寧德市2011屆高三普通高中畢業(yè)班質(zhì)量檢查試題化學(xué)

1、2011年寧德市普通高中畢業(yè)班質(zhì)量檢查理綜試卷化學(xué)部分相對原子質(zhì)量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Fe 566下列說法正確的是A甲烷和苯都可以發(fā)生取代反應(yīng)B乙醇和乙酸都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C淀粉(C6H10O5) n和纖維素(C6H10O5) n互為同分異構(gòu)體D石油的分餾和煤的干餾均只發(fā)生物理變化7設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A22.4 L CO2與CO的混合氣體中含碳原子數(shù)為NAB. 常溫下，1L 0.1 mol·L1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2 NA C. 在反應(yīng)KIO3 + 6HIKI + 3I2 + 3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的

2、電子數(shù)為6 NAD. 在鐵參與的反應(yīng)中，5.6 g鐵完全反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3 NA8用右圖所示裝置（必要時可加熱試管），不能完成的實驗是A試管中盛酚酞試液，驗證氨氣的水溶液呈堿性B試管中盛酸性高錳酸鉀溶液，探究SO2的還原性C試管中盛稀氫氧化鈉溶液， 驗證CO2與NaOH反應(yīng)的產(chǎn)物D裝置中充滿NO2氣體，探究壓強對化學(xué)平衡的影響9. 在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H0 , 測得c(CH4)隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是A05 min內(nèi)， v(H2)0.1 mol·(L·min)1B反應(yīng)進(jìn)行到12min時，CH4

3、的轉(zhuǎn)化率為25%C恒溫下，縮小容器體積，平衡后H2濃度減小D10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度10下列說法正確的是A0.01 mol·L1氨水與0.01 mol·L1鹽酸等體積混合，所得溶液中c(H+)c(OH)B氯水中離子濃度大小關(guān)系是：c(H+)c(Cl)c(OH)c(ClO)C25時，將pHa的醋酸溶液稀釋10倍后，溶液的pHb，則abD25時，0.1 mol·L1的溶液中，Na+、CO32、Cl一定能大量共存11已知X、Y、Z、E、F五種常見物質(zhì)含有同一元素M，在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，Z是NO，下列推斷不合理的是AX可能是一種氫化物B若Y

4、為單質(zhì)，Y生成Z屬于化合反應(yīng)CE可能是一種有色氣體DF中M元素的化合價可能為+512. 利用右圖裝置制取Cu2O，乙的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Cu+H2OCu2O+H2。下列說法正確的是A. 乙中Cu電極的電極反應(yīng)式是：2Cu + 2OH Cu2O+ H2O + 2eB. 甲中通入氫氣的電極為正極C. 乙中陰離子向石墨電極移動D. 電路上通過0.5 mol電子，可制得0.5 mol Cu2O 23（14分）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖。已知甲是地殼中含量最高的元素組成的單質(zhì)，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一種相同元素。（1）若乙是難溶于水的酸性氧化物。乙的一種重要用途是 ；丙溶液中通入少

5、量CO2生成丁的離子方程式是 。（2）若2乙(g) + 甲(g) 2丙(g)，是工業(yè)生產(chǎn)中重要反應(yīng)之一。恒容條件下，一定量的乙和甲發(fā)生反應(yīng)，不同溫度下乙的轉(zhuǎn)化率如下表所示：溫度/400450500550600650轉(zhuǎn)化率/%99.297.593.585.673.758.5該反應(yīng)的H 0（填“”、“”或“”，下同）；若400和500的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1 K2。（3）若丙是離子化合物，且陰離子含金屬元素R。R的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ；已知：R(s) + O2(g) R2O3(s) H834.8 kJ·mol 1Mn(s) + O2(g) MnO2(s) H520.9 kJ&

6、#183;mol 1寫出R的單質(zhì)與MnO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。24（16分）硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料紅氧化鐵的工藝流程如下：（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有 。（2）“酸浸”時間一般不超過20 min，若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因用離子方程式表示： 。（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：氫氧化物Al(OH)3Mg(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2開始沉淀的pH3.108.542.017.11完全沉淀的pH4.7711.043.689.61在“除雜”步驟中，

7、為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于 ，當(dāng)pH5時，溶液中c(Al3+)為 mol·L1（已知常溫下KspAl(OH)32.0×1033）。（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，碳酸氫銨與硫酸亞鐵反應(yīng)的離子方程式為 。若用等物質(zhì)的量的碳酸銨替代碳酸氫銨，則產(chǎn)品中可能混有的雜質(zhì)是 。（5）A的操作是 。（6）m g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵n g。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于 （用含m、n的表達(dá)式表示）。25（15分）某化學(xué)研究小組為測定Na2O2樣品（僅含Na2O雜質(zhì)）的

8、純度，設(shè)計了兩種實驗方案進(jìn)行探究。實驗一 取樣品0. 100 g，用右圖所示實驗裝置進(jìn)行測定。（夾持裝置省略）（1）檢查裝置A氣密性的方法是 。（2）若在實驗過程中共產(chǎn)生氣體11.20 mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中Na2O2的純度為 。實驗二 樣品溶于水后用鹽酸滴定（3）取一定量樣品溶于水并稀釋至250 mL，配制時，所用到的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外，還需用到 。（4）取上述所配溶液各25.00 mL，用一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，平行實驗記錄如下表：實驗次數(shù)第一次第二次第三次第四次標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）23.0024.9825.0025.02 由表中數(shù)據(jù)可知，標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值為 mL。

9、若滴定前用上述所配溶液潤洗錐形瓶，對實驗測定結(jié)果產(chǎn)生的影響是 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。實驗分析 實驗結(jié)果對比分析（5）小組同學(xué)對比兩個實驗發(fā)現(xiàn)，實驗一測得的Na2O2樣品的純度比理論值明顯偏小。經(jīng)過分析，小組同學(xué)認(rèn)為，明顯偏差不是由操作失誤和裝置缺陷引起的，可能是反應(yīng)原理上的原因。查閱資料發(fā)現(xiàn)：Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生的H2O2未完全分解。寫出Na2O2與水生成H2O2的化學(xué)方程式 。若將實驗一稍加改進(jìn)，就能使測定結(jié)果接近理論值，寫出改進(jìn)方案： 。30化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（13分）（1）在短周期主族元素中，氯及其相鄰元素的電負(fù)性由大到小的順序是 （用元素符號表示）（2）A、B、C為同

10、一短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)分析，C元素在化合物中的主要化合價為 ；第二電離能（I2）B小于A的原因是 。電離能/kJ·mol-1I1I2I3I4A500460069009500B7401500770010500C5801800270011600（3）已知過氧化氫分子的空間結(jié)構(gòu)如右圖所示，分子中氧原子采取 雜化；通常情況下，H2O2與水任意比互溶的主要原因是 。（4）R是136號元素中未成對電子數(shù)最多的原子。R3+在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：R3+ R(OH)3 R(OH)4基態(tài)R原子的價電子排布式為 。R(OH)4中存在的化學(xué)鍵是 。A離子鍵 B極性鍵 C非極性鍵 D配位鍵31化學(xué)

11、有機化學(xué)基礎(chǔ)（13分）某種醫(yī)藥中間體G，常用來制備抗凝血藥，其結(jié)構(gòu)簡式是：。（1）G中含氧官能團是 。（2）下列關(guān)于G的說法正確的是 。a能與溴單質(zhì)反應(yīng) b能與金屬鈉反應(yīng)c1 molG最多能和3 mol氫氣反應(yīng) d分子式是C9H7O3可通過下列路線合成此醫(yī)藥中間體：請回答下列問題：（3）A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則A的結(jié)構(gòu)簡式是 ；BC的反應(yīng)類型是 。（4）寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（5）E的結(jié)構(gòu)簡式是 ；與D互為同分異構(gòu)體且含苯環(huán)、屬于酯類的有機物有 種?；瘜W(xué)參考答案：612 A B C D D B A23（14分）（1）制造光導(dǎo)纖維或生產(chǎn)玻璃等（其他合理答案均給

12、分） （2分）SiO32+CO2+H2OH2SiO3+CO32（其他合理答案均給分） （3分）（2） （2分） （2分）（3） （2分）Al(s)+MnO2(s)Al2O3(s) +Mn(s) H444.1 kJ·mol1（其他合理答案均給分） （3分）24（16分）（1）CO和SO2等（寫出一個合理答案也給分） （1分）（2）4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O （3分）（3）7.11 ks5u （2分）2.0×106 （2分）（4）Fe2+2HCO3FeCO3+CO2+H2O （3分）CaO MgO （2分）（5）洗滌、干燥（只寫洗滌也給分） （1分）（6）（其他合理答案均給分） （2分）25（15分）（1）夾緊止水夾，向分液漏斗中加水，旋開活塞，一段時間后，若水不能順利流下，證明氣密性良好（其他合理答案均給分）。 （2分）（2）78.0% （2分）（3）250 mL容量瓶、膠頭滴管ks5u （2分）（4）25.00 ks5u （2分）偏低 （2分）（5）Na2O2+2H2O2NaOH+ H2O2 （3分）反應(yīng)前向Na2O2樣品中加入少量MnO2（或其他合理答案） （2分）30化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（13分）（1）FClS （2分）（2）+3 ks5u （1分）A+外層電子排布為