九年級化學鹽和化肥 知識點總結 人教新課標版

1、鹽和化肥考點1生活中常見的鹽1、概念：電離時產(chǎn)生金屬離子（包括NH4+）和酸根離子的化合物叫鹽。簡單的判斷方法：不是有機化合物、氧化物、酸、堿，就是鹽。如：NaCl、Na2CO3、CuSO4等。2、常見的鹽物質NaClNa2CO3CaCO3NaHCO3俗稱食鹽蘇打、純堿小蘇打物理性質固體顏色白色晶體白色粉末白色粉末白色晶體溶液顏色無無無溶解性易溶易溶不溶易溶分布海水、鹽湖、鹽井、鹽礦大理石、石灰石等用途作調味品；配制生理鹽水；工業(yè)上用來作原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉等用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑石灰石、大理石用作建筑材料及實驗室制取二氧化碳，碳酸鈣也可用于補鈣劑發(fā)酵粉的主要成分，治療胃酸過多的

2、藥劑注意 食鹽(NaCl)只是鹽的一種，而鹽是由金屬(或銨根)離子和酸根離子構成的一類化合物；純堿(Na2CO3)不是堿，而是一種碳酸鹽?？键c2粗鹽的提純1粗鹽的初步提純(1)儀器：藥匙、托盤天平、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺、蒸發(fā)皿、酒精燈、坩堝鉗。(2)步驟：_溶解_；_過濾_；_蒸發(fā)_；_計算產(chǎn)率_。(3)玻璃棒的作用：_；_；_；轉移固體。2用化學方法除去粗鹽中的MgCl2、CaCl2(1)先向粗鹽溶液中加入過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，把Mg2、Ca2轉化為Mg(OH)2、CaCO3沉淀；(2)過濾除去Mg(OH)2、CaCO3沉淀及其他不溶性雜質；(3)向濾液中加入適量稀鹽酸

3、除去過量的NaOH、Na2CO3，將它們轉化為NaCl?？键c3酸、堿、鹽的溶解性1酸：大多數(shù)都可溶。2堿：只有氨水、氫氧化鉀、_、_可溶于水，_微溶于水，其余均為沉淀。3鹽：鉀鹽、_鹽、_鹽、_鹽都可溶；氯化物除_難溶外，其余多數(shù)均可溶；硫酸鹽除_難溶，_、_微溶外，其余多數(shù)可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注意 BaSO4、AgCl不溶于水，也不溶于酸?？键c4酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復分解反應的條件1、概念：兩種化合物相互交換成份，生成兩種新的化合物的反應叫復分解反應。2、復分解反應發(fā)生的條件：酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生反應，只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有_、_

4、或_生成時，復分解反應才能發(fā)生。注意 當堿與鹽、鹽與鹽反應時，除了生成物中有沉淀、氣體或水以外，參加反應的堿和鹽、鹽和鹽都必須可溶。3、的檢驗方法首先將待測樣品裝入試管中，再加稀鹽酸，若觀察到產(chǎn)生大量氣泡，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水變渾濁，則樣品中含有?？键c5化肥的種類及作用1、農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構。2、化學肥料 （氮肥、磷肥、鉀肥、復合肥）（1）氮肥 作用：促使農(nóng)作物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠。缺氮葉片會發(fā)黃。常用氮肥：名稱含N量使用注意事項NH4HCO3 17.7%易分解，施用時深埋銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質（如草木灰、熟

5、石灰等）混合施用。NH4NO3 35%易爆，結塊不可用鐵錘砸(NH4)2SO4 21.2%長期使用會使土壤酸化、板結NH4Cl 26.2%長期使用會使土壤酸化、板結CO(NH2)2 46.7%含氮量最高的氮肥（有機物）生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮的化合物而吸收。（2）磷肥 作用：促進作物根系發(fā)達，增強抗寒、抗旱能力，還能促進作物提早成熟，穗粒增多，籽粒飽滿。缺磷會生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達；但磷過量也會導致作物貪青晚熟，結實率下降。常用磷肥：磷礦粉 Ca3(PO4)2；鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）；過磷酸鈣【 Ca(H2PO4)2和CaSO4 的混合物】； （3）鉀肥作用：促進

6、作物生長健壯，莖桿粗硬，增強對病蟲害和倒伏的抵抗能力。缺鉀會葉尖發(fā)黃，易倒伏。常用鉀肥： KCl；草木灰（主要含K2CO3，呈堿性）；K2SO4，長期使用會使土壤酸化、板結。（4）復合肥：含N、P、K中的兩種或三種。如KNO3、NH4H2PO4等。3、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響（1）引起土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質；（2）引起大氣污染：N2O、NH3、H2S、SO2 ；（3）引起水體污染 ：N、P過多，導致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象。4、合理使用化肥（1）根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥；（2）農(nóng)家肥和化肥合理配用考點6常見化肥的區(qū)分利用物理、化學性質的不同，初步區(qū)分常見化

7、肥的方法： 氮肥鉀肥磷肥看外觀 _白_色晶體 _灰白_色粉狀加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水加熟石灰有具有刺激性氣味的氨氣放出無具有刺激性氣味的氨氣放出 7、重要概念1、潮解：固體物質表面潮濕并溶解。特征：針對固體；是物理變化；物質自身吸水而潮濕。2、溶液酸堿度的表示法pH：pH值：pH通常在014之間，pH7為堿性，pH7為中性，pH7為酸性；pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙。用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）。酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2），pH5.6的雨水為酸雨。8、其

8、它內容1、酸、堿、鹽的水溶液可以導電是因為溶于水時能電離形成自由移動的陰、陽離子。2、常見物質的溶解性遇見H+、NH4+、K+、Na+、NO3全部可溶；OH除Ba(OH)2溶、Ca(OH)2微溶外其余都不溶；Cl除AgCl不溶外其余都溶；SO42除BaSO4不溶、CaSO4微溶、AgSO4微溶外其余全溶；CO32除MgCO3微溶外其余都不溶。3、常見沉淀有：AgCl、BaSO4（前兩種為不溶于稀硝酸的白色沉淀）、Cu(OH)2（藍色沉淀）、Fe(OH)3（紅褐色沉淀）、Mg(OH)2、CaCO3（水垢的成分）、 BaCO3等。4、物質在空氣中長期露置，可能發(fā)生的變化。物質質量溶液密度溶液濃度變化類型原因濃鹽酸變小變小變小物理變化鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體濃硫酸變大變小變小濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中的水氫氧化鈉（固體）變大/