2021年新教材高中化學(xué)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)第1課時離子鍵檢測（含解析）新人教版必修第一冊VIP

1、第1課時離子鍵課后·訓(xùn)練提升1.下列說法錯誤的是()。A.含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物B.由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物C.活潑金屬與活潑非金屬化合時,能形成離子鍵D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物答案:B解析:含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物,如AlCl3不屬于離子化合物,A項正確。NH4Cl是由非金屬元素組成的離子化合物,B項錯誤?；顫娊饘倥c非金屬化合時,能形成離子鍵,C項正確。物質(zhì)只要含有離子鍵就一定是離子化合物,D項正確。2.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語不正確的是()。A.Na2O的電子式:Na2+×·O×·

2、;2-B.MgCl2的形成過程:C.MgO的形成過程:D.NH4Cl的電子式:H··N··H··H··H+··Cl······-答案:A解析:氧化鈉中的鈉離子不能合并,故A項錯誤。3.Y元素最高正化合價與最低負(fù)化合價的絕對值之差是4;Y元素與M元素形成離子化合物,并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,該化合物是()。A.KClB.Na2SC.Na2OD.K2S答案:D解析:由信息“Y元素最高正化合價與負(fù)化合價的絕對值之差是4”,可確定Y元

3、素位于第A族且不是氧元素;K2S電離出的K+與S2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。4.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是()。A.10與19B.6與16C.11與17D.14與8答案:C解析:根據(jù)離子鍵的形成條件,活潑金屬元素與活潑非金屬元素間一般形成離子鍵,根據(jù)原子序數(shù),C項中Na和Cl符合題意。5.M元素的1個原子失去2個電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個原子中去,形成化合物Z。下列說法中正確的是()。A.Z中不含陰、陽離子B.Z可表示為M2YC.Z的電子式可表示為M2+·×Y······2-D.

4、M形成+2價陽離子答案:D解析:由題意可知,1個M原子失去2個電子形成M2+,故M的最外層電子數(shù)應(yīng)為2,說明M為金屬元素;1個Y原子得到1個電子形成Y-,說明Y是非金屬元素。Z屬于離子化合物,化學(xué)式為MY2,A、B兩項錯誤。Z的電子式為··Y······-M2+··Y······-,C項錯誤。1個M原子失去2個電子形成M2+,M形成+2價陽離子,D項正確。6.下列事實中,可以證明MgO中一定存在的離子鍵是()。A.水溶液能導(dǎo)電B.易溶于

5、水C.熔融時能導(dǎo)電D.有較高的熔點答案:C解析:離子化合物在熔融狀態(tài)下能夠完全電離出自由移動的陰、陽離子,所以能夠?qū)щ姟?.下列各式為用電子式表示的物質(zhì)的形成過程,其中正確的是()。A.B.C.D.答案:D解析:A項中KBr的電子式為K+×·Br······-;B項中彎箭頭方向錯誤,應(yīng)為;C項中CaCl2的電子式錯誤,應(yīng)為··Cl····×·-Ca2+×·Cl·····

6、;·-。8.A、B、C三種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,三種元素的原子序數(shù)之和為35,A、C同主族,B+核外有10個電子,請回答下列問題。(1)A、B、C三種元素分別為、。(2)A、B、C三種元素兩兩之間可形成多種化合物,其中屬于離子化合物的化學(xué)式分別為、。 (3)用電子式表示B和C形成化合物的過程:。 答案:(1)氧元素(O)鈉元素(Na)硫元素(S)(2)Na2ONa2O2Na2S(3)解析:由題意可知,B+核外有10個電子,則B+為Na+;設(shè)A的原子序數(shù)為x,則C的原子序數(shù)為x+8,x+11+(x+8)=35,x=8,即A為O,C為S。據(jù)此解答問題即可。9

7、.氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物,它與水反應(yīng)產(chǎn)生NH3。請回答下列問題:(1)Na3N的電子式是,該化合物由鍵構(gòu)成。 (2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成種鹽,其電子式分別是。 (3)Na3N與水的反應(yīng)屬于反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。 (4)比較Na3N中兩種粒子的半徑:r(Na+)(填“>”“=”或“<”)r(N3-)。 答案:(1)Na+×·N···×Na+ ×·3-Na+離子(2)兩Na+··Cl··&

8、#183;···-和H··N··H··H··H+··Cl······-(3)復(fù)分解(4)<解析:Na3N為離子化合物,與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na3N+3H2O3NaOH+NH3,是復(fù)分解反應(yīng),Na+與N3-屬電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子,鈉的核電荷數(shù)大于氮的核電荷數(shù),故r(Na+)<r(N3-)。10.(1)X元素原子最外層有7個電子。Y元素的原子和X元素的原子次外層都有8個電子。在X與Y形成的離子化合物中,陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。則X與Y形成的化合物的化學(xué)式是。 (2)由第三周期元素中半徑最大的陽離子和半徑最小的陰離子形成的化合物的電子式是。 (3)離子化合物AB,陽離子比陰離子多一個電子層,1 mol AB中含12 mol電子,用電子式表示AB的形成過程:。 答案:(1)KCl或CaCl2(2)Na+×·Cl······-(3)解析:(1)X的最外層有7個電子而次外層