廣東省實驗中學(xué)11-12學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題新人教版【會員獨享】

1、廣東實驗中學(xué)20112012學(xué)年（上）高一級模塊一考試化學(xué)本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共6頁，滿分150分，考試用時90分鐘。注意事項：1答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考號填寫在答題卡上。2選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案；不能答在試卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在另發(fā)的答題卷各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用鉛筆和涂改液不按以上要求作答的答案無效。4考生必須保持答題卡的整潔，考試結(jié)束后，將答題卷和答題卡一并收

2、回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 O：16 Mg：24Al：27S：32 Cl：35.5 Na：23 Cu：64第卷（共90分）一、單項選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共69分）1將花生油和水分開，最簡便的方法是（ ）A過濾 B萃取 C蒸餾 D分液2下列儀器中，常用于物質(zhì)分離的是（ ） A B C D 3合金是一類用途廣泛的金屬材料。下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（ ） A水銀 B18K金 C青銅 D碳素鋼 4下列分散系中，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是（ ）A硫酸銅溶液 B硫酸溶液C氯化鐵溶液 D氫氧化鋁膠體5下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是 （ ）ANaNa+ BCl2

3、60; HCl  CSO32-SO2   DSO2S6在2H2SSO22H2O3S中，氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為（ ）A21 B12 C11 D16177除去鎂粉中混有的少量鋁粉, 可選用的試劑是（ ） A鹽酸 BNaOH溶液 C硝酸 D食鹽水8人體正常的血紅蛋白中含有亞鐵離子，若誤食亞硝酸鹽，則使血紅蛋白中亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子而喪失其生理功能，臨床證明服用維生素C可以解毒，這說明維生素C具有（ ）A酸性B堿性C還原性D 氧化性9下列說法錯誤的是（ ） A膠體有吸附性 B將FeCl3稀溶液溶于冷水即可制得Fe(OH)3膠體 C膠體的分散質(zhì)顆?？梢酝高^濾

4、紙D分散系中分散質(zhì)粒子直徑由大到小的順序是：濁液、膠體、溶液10設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的O原子數(shù)為NAB1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl為2NAC2.4g鎂變成Mg2+時失去的電子數(shù)目為0.2NAD標準狀況下，2g氫氣所含原子數(shù)目為NA 11在強酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是 （ ）AAl3+、SO42、NH4+ BFe2+、NO3、SO42CFe3+、OH、SCN DK+ 、HCO3、NO312下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是（ ）A煤油B砂土C干粉(含NaHCO3)滅火劑 D水13有關(guān)Na2CO3和NaHC

5、O3的敘述中正確的是（ ） ANaHCO3比Na2CO3熱穩(wěn)定性強BNa2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應(yīng)CNa2CO3和NaHCO3均可與NaOH溶液反應(yīng)D相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量稀鹽酸作用時，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同14下列離子方程式書寫正確的是 （ ）A鈉和水反應(yīng)：2Na +2H2O2Na + 2OH + H2B鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe6H+2Fe3+3H2C氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+SO42-BaSO4D在氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Cl2Fe2+Fe3+2Cl-15同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是（ ） AO2 BSO2 CCO2 DCH4

6、16下列物質(zhì)分離方法錯誤的是（ ）A用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙 B用四氯化碳萃取碘水中的碘C用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水 D用分液的方法分離硫酸和水17將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產(chǎn)物是：（ ）ANaOH BNa2O CNa2O2 DNa2CO318實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是（ ）ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液 C鹽酸 D氨水19有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是（ ）A鹽酸 B燒堿溶液 C氨水 DKSCN溶液20下列除雜質(zhì)（括號中物質(zhì)為雜質(zhì)

7、）所用試劑或方法不正確的是（ ）ACO2(CO)：O2BMgO (Al2O3)：NaOH溶液CNaHCO3溶液（Na2CO3）：過量的CO2DCO2(HCl)：飽和NaHCO3溶液21下列物質(zhì)中，不能導(dǎo)電，但是電解質(zhì)的是（ ）A銅絲 BMgCl2固體 CNaCl溶液 D乙醇22已知下述三個實驗均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)將鐵釘放入硫酸銅溶液中 向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴雙氧水 將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是（ ）A實驗中鐵釘做氧化劑B實驗中Fe2+具有還原性C實驗中發(fā)生的是置換反應(yīng)D上述實驗證明氧化性Fe3+Fe2+Cu2+23有關(guān)物質(zhì)的量濃度溶液配制的下列說法中正確的是（ ）A將1mol NaCl

8、溶于1L水中所得溶液物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1B將0.1mol NaOH投入100mL容量瓶中加水至刻度線，充分振蕩后，濃度為1 mol·L-1C需要48mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液，配制時應(yīng)選用50mL容量瓶D將4.0g NaOH放入燒杯并加水攪拌冷卻后全部轉(zhuǎn)移到1000mL容量瓶中，加水至刻度，所得溶液的濃度為1 mol·L-1 二、雙項選擇題（每小題只有二個選項符合題意，每小題3分，共21分）24下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（ ）A除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣B除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾

9、、洗滌C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾D除去Cu粉中混有的CuO：加過量稀鹽酸后，過濾、洗滌25含有下列離子的溶液中分別加入Na2O2固體，能引起該離子濃度明顯變化（不必考慮溶液體積變化）的是（ ）AClBSO32（具有強還原性）CHCO3DAlO226下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說法正確的是 （ ）AAl 是地殼中含量最多的金屬元素BAl在常溫下與空氣不反應(yīng)C與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液一定呈酸性DAl箔在空氣中受熱可熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落27下列說法中，正確的是（ ）ASO2的摩爾質(zhì)量是64g B18g H2O在標準狀況下的體積小于22.4LC在標準狀

10、況下，20mL NH3 與60mL O2所含的分子數(shù)比為1:3。D將40g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L28NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （ ）A1 mol·L1 鹽酸中含有的氯化氫分子數(shù)為NAB標準狀況下，22.4L的SO2氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAC1L1.0 mol·L1CH3COOH溶液中含有的H數(shù)一定為NAD2.7g Al在與足量鹽酸反應(yīng)中失電子數(shù)為0.3NA29下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）A氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)：H+ OH=H2OB氯化鋁溶液加入過量氨水： Al3+3OH Al(OH)3C碳酸鋇溶于醋酸：

11、BaCO32H+ = Ba2+H2OCO2D氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3+Fe=3Fe2+30以下說法錯誤的是（ ）A 與同濃度的硫酸反應(yīng)時，Na2CO3比NaHCO3劇烈 B向NaAlO2溶液中加入幾滴鹽酸得到Al(OH)3C 焰色反應(yīng)是金屬單質(zhì)的特性D工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法來冶煉鋁第卷（共60分）三、非選擇題31（12分）（1）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：用氯化鐵溶液蝕刻印刷銅電路板 過量二氧化碳通入澄清石灰水 氯化鋁溶液與足量的氨水反應(yīng) （2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：鐵與水反應(yīng) 氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉的反應(yīng) 32(7分) 銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

12、 Cu +2H2SO4（濃） CuSO4+SO2+2H2O（1）濃H2SO4作_劑，具有 性。（2）在該反應(yīng)中，若消耗了32 g Cu，則轉(zhuǎn)移了_mol 電子 ，還原了 mol H2SO4，生成 L SO2（標準狀況）氣體。（3）以下三種物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為： （寫出序號） 濃H2SO4 稀H2SO4 CuSO433（11分）下面是幾種實驗中常用的儀器： A B C D （1）寫出序號所代表的儀器的名稱： B_；C_；D_實驗室要配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，請回答下列問題：（2）配制過程中不需要使用的化學(xué)儀器有_（填選項的字母）。A燒杯 B500 mL容量瓶 C

13、漏斗 D膠頭滴管 E玻璃棒 （3）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為_g。（4）下列主要操作步驟的正確順序是_（填序號）。稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；“定容”待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到500 mL 容量瓶中；蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。（5）寫出步驟的具體操作： 34（10分）（一）鋁是生活中非常常見的一種金屬，運用所學(xué)知識回答：（1）金屬鋁是活潑的金屬，但在生活中應(yīng)用很廣泛，原因是 。（2）鋁鹽或鐵鹽能用于凈水，是因為鋁鹽或鐵鹽在水溶液中形成了 。（3）鋁粉與氧化鐵粉末在高溫下得到鐵的反應(yīng)叫做“鋁熱反

14、應(yīng)”，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（二）有一種褐鐵礦主要成分是Fe2O3,所含雜質(zhì)不溶于水和酸。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們利用一小塊樣品，設(shè)計實驗證明礦物樣品中有Fe3+。實驗用品：研缽、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺、濾紙、試管、膠頭滴管（4）簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。 35（10分）化學(xué)實驗室產(chǎn)生的廢液中含有大量會污染環(huán)境的物質(zhì)，為了保護環(huán)境，這些廢液必須經(jīng)處理后才能排放。某化學(xué)實驗室產(chǎn)生的廢液中含有兩種金屬離子：Fe3+、Cu2+，化學(xué)小組設(shè)計了如下圖所示的方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境。 （1）操作的名稱是 。（2）操作反應(yīng)時還需加入少量硫酸，操作中觀察到的實驗現(xiàn)象是 。（3）操

15、作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（4）簡述以沉淀A為原料制得金屬銅和綠礬晶體（FeSO4·7H2O）的實驗方案。 36 (10分）2006年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過25億只，鋰電池消耗量巨大，對不可再生的金屬資源的消耗是相當大的。因此鋰離子電池回收具有重要意義，其中需要重點回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO2）、導(dǎo)電乙炔黑(一種炭黑）、鋁箔以及有機粘接劑。某回收工藝流程如下：（1）上述工藝回收到的產(chǎn)物有 （2）Li原子的最外層電子數(shù)是 ，廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態(tài)的鋰，為了安全對拆解環(huán)境的要求是_（3）堿浸時主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）最后一步過濾應(yīng)趁熱

16、過濾，原因是 廣東實驗中學(xué)20112012學(xué)年度高一年級上學(xué)期期末考試參考答案化學(xué)（必修1）一、單項選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共69分）1D B 3A 4D 5A 6B 7、B 8.C 9. B 10C 11A 12.B 13. B14A 15D 16D 17D 18D 19B 20.A 21B 22B 23. C二、雙項選擇題（每小題只有二個選項符合題意，每小題3分，共21分）24CD 25BC 26AD 27. BC 28BD 29AD 30.AC三、非選擇題31. （12分）略32. （7分）（1）氧化，氧化， （2）1 0.5 11.2 （3）>>34（10分）（1）鋁表面容易生成一層致密的氧化物保護膜，對內(nèi)部的金屬起到了保護作用（2）膠體（3）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（4）將樣品在研缽中研細，倒入燒杯，加入稀硫酸，攪拌，過濾，取少許溶液，滴加KSCN溶液，若溶液