混合堿樣品組分含量測定基本原理(sx)_第1頁
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文檔簡介

1、情境四：酸堿滴定法 任務(wù)三：混合堿含量的測定知識點(diǎn)：混合堿含量測定的基本原理課程：化學(xué)分析混合堿含量測定的基本原理氯化鋇法氫氧化鈉、碳酸鈉混合物混合堿碳酸鈉、碳酸氫鈉混合物測定方法雙指示劑法引 言雙指示劑法1.定義：在同一份溶液中，利用兩種不同的指示劑，在不同的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)顏色的變化，得到兩個(gè)終點(diǎn)，分別根據(jù)各終點(diǎn)時(shí)所消耗的酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，計(jì)算出各組分的含量。2.特點(diǎn)：操作簡便，但滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，終點(diǎn)觀察不明顯，容易產(chǎn)生誤差。雙指示劑法反應(yīng)式： HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Na2CO3 2NaCl + NaHCO31. 燒堿中NaOH和Na2CO3含量的測定雙指

2、示劑法 第一步： 酚酞指示劑，用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o色，此時(shí)到達(dá)第一終點(diǎn)，所消耗HCl的體積記為V1。鹽酸和碳酸鈉作用時(shí)第一化學(xué)計(jì)量點(diǎn)pH為8.3，此時(shí)溶液中NaOH全部被中和，而Na2CO3僅被中和至NaHCO3。雙指示劑法 第二步： 甲基橙指示劑，用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，使溶液由黃色恰變?yōu)槌壬珪r(shí)到達(dá)第二終點(diǎn)，所消耗的HCl體積記為V2。第二化學(xué)計(jì)量點(diǎn)pH為3.9。此時(shí)溶液中NaHCO3被完全中和為H2CO3。雙指示劑法2. 純堿中Na2CO3和NaHCO3的測定反應(yīng)式： HCl + NaOH NaCl + H2O HCl + NaHCO3 NaCl + CO2 +H2O雙指示劑法 第一步 酚酞為指示劑，到終點(diǎn)時(shí)消耗的HCl體積為V1， V1是把Na2CO3轉(zhuǎn)化成NaHCO3所消耗鹽酸的體積。 第二步 甲基橙為指示劑，到終點(diǎn)時(shí)消耗的HCl體積為V2。 V2是滴定原試樣中的NaHCO3及Na2CO3轉(zhuǎn)化的NaHCO3所消耗鹽酸的體積。雙指示劑法滴定Na2CO3所消耗的HCl體積為2V1滴定試樣中NaHCO3所消耗的HCl體積為V2-V1消耗HCl的體積混合堿的組成 V1V20NaOH+Na2CO3 V2V10NaHCO3+Na2CO3 V1V20Na2CO3 V10，

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