談混合氣體(NO2、NO、O2)的計算技巧

1、談混合氣體（ NO2、 NO、O2）的計算技巧關(guān)于 NO2、 NO、O2 混合氣體和水反應(yīng)的有關(guān)題目頭緒多，常規(guī)分析計算較繁， 筆者由氧化還原原理出發(fā)， 推導(dǎo)出一個計算有關(guān)題目的公式：“ 4b-（a+3c）”，解決上述問題頗為簡便，現(xiàn)將推導(dǎo)過程及應(yīng)用分述于后。由 NO2 、 NO、O2 和水相互作用的兩個方程式，2NO+O2=2NO2 （ 1）3NO2+H2O=2HNO3+NO （ 2），可推出如下兩個反應(yīng)式：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 （3）4NO+3O2+2H2O=4HNO3 （4）設(shè)混合氣體NO2、 O2、NO 物質(zhì)的量分別為、（或相同狀況下體積亦可）則由（）可推出和NO2 完

2、全反應(yīng)消耗的氧氣的量，4NO2+O2+2H2O=4HNO3由（）可推出和NO 完全反應(yīng)消耗的氧氣的量4NO+3O2+2H2O=4HNO3若混合氣體和水作用后正好沒剩余，則必有即進(jìn)而可推出若剩余O2，其剩余量（）由（）給出若剩余 NO，其剩余量（）由（）給出。例 1：今有 NO2、O2、 NO 混合氣體分別為 1mol、 2mol、3mol ，試計算它們和水反應(yīng)后有無氣體剩余，剩余何氣體及其量。解：這里 a=1mol,b=2mol,c=3mol4b-(a+3c)=4×2- (1+3 × 3)=8-10<0故剩余 NO,其剩余量 = 2 ( )3答：略。例， 40mlNO

3、2 、 NO 混合氣、 20ml 氧氣混合再與水充分作用后余 5ml 氣體，求 NO2、 NO 各多少毫升？解：據(jù)題意知a+c=40 (1)b=20分兩種情況，剩余 O2。由 4b=4b-(a+3c)得4×5=4×20 -(a+3c)即 a+3c=60(2)由（）、（）得a=30c=10剩余 NO。則 3 =(a+3c)-4b3× 5=(a+3c) - 4× 20即 a+3c=95（）由（）、（）得a=12.5c=27.5答：略例、NH3 、 CO2、NO 混合氣體若干毫升， 通過濃硫酸后，體積減少，再通過 a2O2 后，體積變?yōu)?，最后通過水，剩余氣體體

4、積為（同溫同壓，并忽略水蒸氣體積）問：該混合氣的組成。最后剩余何氣體，計算回答。解：依題意知， NH3 為通過 a2O2 后剩余氣體為， 可有兩種組成： NO2和 O2 NO2 和 NO?；旌蠚鉃镹O2 和 O2，若和水反應(yīng)后剩余為NO，最大量不超過.3，而實際剩余，故不可能剩余NO，只能是 O2。a+b=40（）由 4b =4b-(a+3c), c=0得 4×20=4b-a即-a+4b=80 （）由（）、（）得a=16b=242a2O2+2CO2=2a2CO3+O2（）2O+O2=2 O2（）由 a=16，即 16ml O2，由（）可知VNO=16mlVo2 =8ml由 Vo2=Vo2 +b=8+24=32(ml) 及（）得 VCO2=64ml40ml 混合氣為 O2 和 O，則和水作用后剩余的為 Oa+c=40 （）由 3 =(a+3c)-4b，b=0 得× a+3c即 a+3c=60 （）由（）、