一定物質的量濃度溶液的配制

1、第三單元第三單元 溶液的配制及分析溶液的配制及分析表示溶液組成的常用方法表示溶液組成的常用方法有哪些？有哪些？質量分數(shù)質量分數(shù)體積分數(shù)體積分數(shù)物質的量濃度物質的量濃度一、物質的量濃度一、物質的量濃度1 1、定義、定義：以以單位體積單位體積溶液溶液里所含里所含溶質溶質B B的的物質的量物質的量來表示溶液組成的物理量，來表示溶液組成的物理量，叫做溶質叫做溶質B B的物質的量濃度。的物質的量濃度。含義含義：在在1L1L溶液溶液中含有中含有1mol1mol溶質，這種溶質，這種溶質的物質的量濃度就是溶質的物質的量濃度就是1mol/L1mol/L。3 3、表達式表達式：CB=2 2、符號：、符號：C CB

2、 BnBV4 4、單位、單位：mol/L或或mol L-1等等 考慮：從一瓶考慮：從一瓶500 mL 0.4 molL-1500 mL 0.4 molL-1的的NaClNaCl溶液中溶液中取出取出10 mL10 mL溶液，其濃度是溶液，其濃度是_，其中含，其中含有有NaClNaCl的物質的量為的物質的量為_；0.4 molL-10.4 molL-1表表示的含義是示的含義是_0.4 molL0.4 molL-1-10.004 mol0.004 mol1 L1 L該溶液中含有溶質的該溶液中含有溶質的物質的量是物質的量是0.4 mol0.4 mol本卷須知：本卷須知：從一定物質的量濃度溶液中取出任意

3、從一定物質的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其體積的溶液，其 一樣、一樣、所含溶質的所含溶質的 不同。不同。物質的量物質的量濃度濃度二二、一定物質的量濃度溶液的配制一定物質的量濃度溶液的配制1 1、實驗原理實驗原理固體溶質：固體溶質： C=n/VC=n/V與與n=m/Mn=m/M配制一定物質的量濃度溶液的關鍵配制一定物質的量濃度溶液的關鍵準確測量準確測量固體溶質固體溶質的的質量。質量。準確測量準確測量液體溶質液體溶質的的體積體積。2 2、實驗器材實驗器材托盤天平、量筒、容量瓶托盤天平、量筒、容量瓶500mL、燒杯、玻璃棒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙。膠頭滴管、藥匙。專用儀器專用儀器：容量瓶容

4、量瓶（規(guī)格固定）（規(guī)格固定）考慮：考慮：1、容量瓶是圓底的還是平底的？、容量瓶是圓底的還是平底的？ 2、容量瓶上的標度有哪些：、容量瓶上的標度有哪些： 3、容量瓶有、容量瓶有0刻度線嗎？刻度線嗎？1 1 配制溶液的實驗儀器配制溶液的實驗儀器專用儀器專用儀器：容量瓶容量瓶（規(guī)格固定）（規(guī)格固定）2. 2. 特點：容量瓶上標有特點：容量瓶上標有溫度和容積溫度和容積 容量瓶上容量瓶上有刻線而無刻度有刻線而無刻度3. 3. 使用范圍：使用范圍：用來配制一定體積濃度用來配制一定體積濃度 準確的溶液準確的溶液 1.1. 構造：細頸、構造：細頸、平底玻璃瓶，平底玻璃瓶，瓶口配有瓶口配有磨口玻璃塞磨口玻璃塞或

5、塑料塞或塑料塞使用前要檢查是否漏水使用前要檢查是否漏水溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進展溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進展不能長期存放溶液或進展化學反響不能長期存放溶液或進展化學反響不能進展加熱不能進展加熱只能配置容量瓶上規(guī)定容積的溶液只能配置容量瓶上規(guī)定容積的溶液4. 4. 本卷須知：本卷須知：3 3、實驗步驟、實驗步驟1 1計算：固體的質量或液體的體計算：固體的質量或液體的體積。積。 2 2稱量量?。河猛斜P天平稱量固體稱量量?。河猛斜P天平稱量固體試劑，用量筒或滴定管量取液體試劑。試劑，用量筒或滴定管量取液體試劑。 注意：注意： a. a.托盤天平準確到托盤天平準確到0.1g0.1g，用量筒

6、準確到，用量筒準確到 0.1ml 0.1ml ，滴定管準確到，滴定管準確到0.01ml 0.01ml 。 b. b. 稱量稱量NaOHNaOH固體要注意哪些事項？固體要注意哪些事項？3 3溶解稀釋：溶解稀釋：選用何種儀器？能在容量瓶中直接進展溶解選用何種儀器？能在容量瓶中直接進展溶解嗎？溶解后玻璃棒怎么放？溶解過程有液體嗎？溶解后玻璃棒怎么放？溶解過程有液體濺出有什么影響？濺出有什么影響？冷卻：在小燒杯中進展。因溶解冷卻：在小燒杯中進展。因溶解過程一般伴隨有熱量變化，有熱過程一般伴隨有熱量變化，有熱效應，故要冷卻。效應，故要冷卻。為什么要冷卻？不冷卻為什么要冷卻？不冷卻直接轉移到容量瓶有什直接

7、轉移到容量瓶有什么后果？么后果？4 4轉移：將玻璃棒的下轉移：將玻璃棒的下端伸到容量瓶瓶頸刻度線端伸到容量瓶瓶頸刻度線下，用玻璃棒轉移溶液。下，用玻璃棒轉移溶液。 轉移時為什么要用玻璃棒？轉移時為什么要用玻璃棒？玻璃棒為什么要伸到容量玻璃棒為什么要伸到容量瓶刻度線下？轉移過程有瓶刻度線下？轉移過程有液體濺出對實驗結果有什液體濺出對實驗結果有什么影響？么影響？5 5洗滌：用蒸餾水洗滌小燒杯和洗滌：用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒玻璃棒 23 23次，其目的是使溶質盡次，其目的是使溶質盡可能地轉移到容量瓶中，以防止產生可能地轉移到容量瓶中，以防止產生誤差。誤差。 為什么要洗滌？為什么要洗滌？量筒量取液體

8、溶量筒量取液體溶質后是否要洗滌質后是否要洗滌量筒并轉移此洗量筒并轉移此洗滌液？滌液？6 6旋搖：旋搖：洗滌液轉入容量瓶后，振洗滌液轉入容量瓶后，振蕩，向容量瓶中注入蒸餾蕩，向容量瓶中注入蒸餾水，距刻度水，距刻度1 12cm2cm。為什么要旋搖？怎樣為什么要旋搖？怎樣旋搖？旋搖要注意什旋搖？旋搖要注意什么不旋搖對結果有什么不旋搖對結果有什么影響？么影響？7 7定容：向容量瓶中加水定容：向容量瓶中加水至刻度線至刻度線1cm2cm1cm2cm處，再該用處，再該用膠頭滴管定容至刻度線，使溶膠頭滴管定容至刻度線，使溶液的凹液面的最低點與刻度線液的凹液面的最低點與刻度線相切。相切。 定容時為什么要用膠頭滴

9、定容時為什么要用膠頭滴管？定容時要注意哪些事管？定容時要注意哪些事項？假如不平視刻度線對項？假如不平視刻度線對結果有什么影響？假如水結果有什么影響？假如水加過刻度線，可否用滴管加過刻度線，可否用滴管吸出？吸出？8 8搖勻：用一只手的食指頂住搖勻：用一只手的食指頂住瓶塞，另只手的手指托住容量瓶的瓶塞，另只手的手指托住容量瓶的瓶底，上下翻轉幾次，使溶液混合瓶底，上下翻轉幾次，使溶液混合均勻。均勻。 搖勻后液面與刻搖勻后液面與刻度線是否持平？度線是否持平？假如不持平能否假如不持平能否再加水？再加水？9 9裝瓶：將配制好的溶液裝瓶：將配制好的溶液及時轉移到指定的試劑瓶中，及時轉移到指定的試劑瓶中，貼好

10、標簽溶液名稱、濃度、貼好標簽溶液名稱、濃度、配制時間。配制時間。 100mL20配制后配制后溶液能否保存溶液能否保存在容量瓶中？在容量瓶中？化學實驗化學實驗配制過程示意圖配制過程示意圖S8物質的量濃度物質的量濃度溶質的質量分數(shù)溶質的質量分數(shù)單位單位公式公式特點特點mol /L同種溶液中，物質的量濃度與同種溶液中，物質的量濃度與溶質質量分數(shù)不變一定。溶質質量分數(shù)不變一定。WW=m質質/m液液 100%CB= nB/V物質的量濃度與溶質的質量分數(shù)的比照物質的量濃度與溶質的質量分數(shù)的比照計算原那么：溶液中溶質的物質的計算原那么：溶液中溶質的物質的量守恒或溶質的質量守恒。假量守恒或溶質的質量守恒。假設

11、是兩溶液混合，那么混合后溶液設是兩溶液混合，那么混合后溶液中溶質的總物質的量或總質量中溶質的總物質的量或總質量等于兩溶液中溶質的物質的量或等于兩溶液中溶質的物質的量或質量之和。質量之和。 三、有關溶液稀釋或濃縮無晶體析三、有關溶液稀釋或濃縮無晶體析出的計算：出的計算：考點考點 1 1 物質的量濃度的計算物質的量濃度的計算n n為溶質的物質的量，為溶質的物質的量，m m為溶質的質量，為溶質的質量，M M為溶質的為溶質的摩爾質量，摩爾質量，c c為溶質的物質的量濃度，為溶質的物質的量濃度，V V為溶液的為溶液的體積，體積，V V氣為氣體的體積，氣為氣體的體積，VmVm為氣體摩爾體積，為氣體摩爾體積

12、，N N為微粒個數(shù)，為微粒個數(shù)，NANA為阿伏加德羅常數(shù)。為阿伏加德羅常數(shù)。mAnmVNcnVMV（氣），N類型一類型一 標準狀況下，氣體溶質的物質標準狀況下，氣體溶質的物質的量濃度的計算的量濃度的計算溶質的物質的量溶質的物質的量溶液的體積溶液的體積 注意：溶液體積的單位是注意：溶液體積的單位是L L，根據(jù)密度計算，根據(jù)密度計算溶液體積的單位一溶液體積的單位一般是般是mLmL，要注意單位換算。，要注意單位換算。1Vn22.4 L mol氣體mmmV氣體水ncV類型二類型二 溶液中溶質的質量分數(shù)與物質的量濃溶液中溶質的質量分數(shù)與物質的量濃度的換算度的換算(1)(1)計算公式：計算公式： (c (

13、c為溶質的物質為溶質的物質的量濃度，單位的量濃度，單位molLmolL-1-1，為溶液密度，單為溶液密度，單位位gcmgcm-3-3，w w為溶質的質量分數(shù)，為溶質的質量分數(shù)，M M為溶質的為溶質的摩爾質量，單位摩爾質量，單位gmolgmol-1-1) )。(2)(2)公式的推導：公式的推導：( (按溶液體積為按溶液體積為V LV L推導推導) ) 或或 。1 000 wcMn1 000V w1 000 wcVM VMmV c McMwmV 1 0001 000 溶質溶液類型三類型三 溶液稀釋和同種溶質的溶液混合的計算溶液稀釋和同種溶質的溶液混合的計算(1)(1)溶液稀釋：溶液稀釋：溶質的質量

14、在稀釋前后保持不變，即溶質的質量在稀釋前后保持不變，即m1w1m1w1m2w2m2w2。溶質的物質的量在稀釋前后保持不變，即溶質的物質的量在稀釋前后保持不變，即c1V1c1V1c2V2c2V2。溶液質量守恒，溶液質量守恒，m(m(稀稀) )m(m(濃濃)+m()+m(水水)()(體積一般不體積一般不守恒守恒) )。(2)(2)溶液混合：溶液混合：混合前后：混合前后：c1V1+c2V2=cc1V1+c2V2=c混混V V混，據(jù)此可進展相關計混，據(jù)此可進展相關計算。算?！局R鏈接】【知識鏈接】一樣溶質、不同質量分數(shù)的兩溶液混合規(guī)一樣溶質、不同質量分數(shù)的兩溶液混合規(guī)律律同一溶質，質量分數(shù)分別為同一溶

15、質，質量分數(shù)分別為a%a%、b%b%的兩溶的兩溶液混合。液混合。(1)(1)等體積混合：等體積混合：當溶液密度大于當溶液密度大于1 gcm-31 gcm-3時，溶液濃時，溶液濃度越大，密度越大度越大，密度越大( (如硫酸、硝酸、鹽酸、如硫酸、硝酸、鹽酸、NaOHNaOH溶液等多數(shù)溶液溶液等多數(shù)溶液) )，等體積混合后質，等體積混合后質量分數(shù)量分數(shù) 。當溶液密度小于當溶液密度小于1 gcm-31 gcm-3時，溶時，溶液越濃，密度越小液越濃，密度越小( (如酒精、氨水溶如酒精、氨水溶液液) )，等體積混合后，質量分，等體積混合后，質量分數(shù)數(shù) 。(2)(2)等質量混合：等質量混合：兩溶液等質量混合

16、時兩溶液等質量混合時( (無論無論1 1 gcm-3gcm-3還是還是1 gcm-3)1 gcm-3)，那么混合后溶液中溶質的質量分那么混合后溶液中溶質的質量分數(shù)數(shù) 。1w(a%b%)21w(a% b%)2對于對于“物質的量濃度概念的再認識：物質的量濃度概念的再認識：1 1概念中的體積是溶液的體積而不是溶劑概念中的體積是溶液的體積而不是溶劑的體積。的體積。2 2溶液濃度與體積多少無關，即同一溶液，溶液濃度與體積多少無關，即同一溶液，無論取出多大體積，其各種濃度物質的量無論取出多大體積，其各種濃度物質的量濃度、溶質的質量分數(shù)、離子濃度均不發(fā)濃度、溶質的質量分數(shù)、離子濃度均不發(fā)生變化。生變化。特別

17、提醒特別提醒 俯視、仰視的分析俯視、仰視的分析結果：仰視時，容器內液面高于刻度線；俯結果：仰視時，容器內液面高于刻度線；俯視時，容器內液面低于刻度線。視時，容器內液面低于刻度線。減小減小 減小減小 偏小偏小 偏小偏小 偏小偏小 減小減小 減小減小 減小減小 減小減小 減小減小 增大增大減小減小 偏小偏小 偏小偏小 偏小偏小 偏小偏小 偏大偏大 偏大偏大 減小減小 增大增大減小減小 偏小偏小 偏小偏小 偏大偏大 隨堂練習隨堂練習1 1、配制、配制250mL 1mol/LNa2CO3250mL 1mol/LNa2CO3溶液，溶液，在以下儀器中要用到的是在以下儀器中要用到的是 托盤天平托盤天平 量筒

18、量筒 500mL500mL容量容量瓶瓶 紙紙 燒杯燒杯 玻璃棒玻璃棒酒精燈酒精燈 膠頭滴管膠頭滴管 試試管管 250mL250mL容量瓶容量瓶2 2、準確配制一定物質的量濃度的、準確配制一定物質的量濃度的NaOHNaOH溶溶液，下面實驗操作中正確的選項是液，下面實驗操作中正確的選項是 A.A.稱量時，將稱量時，將NaOHNaOH固體直接放在天平托盤固體直接放在天平托盤上面的紙上。上面的紙上。B.B.將燒杯中的已經(jīng)冷卻的將燒杯中的已經(jīng)冷卻的NaOHNaOH溶液注入未溶液注入未經(jīng)枯燥的容量瓶中。經(jīng)枯燥的容量瓶中。C.C.在燒杯中溶在燒杯中溶NaOHNaOH固體后，立即將所得固體后，立即將所得溶液注

19、入容量瓶中。溶液注入容量瓶中。D.D.將稱量好的將稱量好的NaOHNaOH固體放入容量瓶中，固體放入容量瓶中，參加少量水溶解。參加少量水溶解。3.3.以下做法或說法正確的選項是以下做法或說法正確的選項是( )( )A.1 L 0.1 molL-1 NaHCO3A.1 L 0.1 molL-1 NaHCO3溶液中含有溶液中含有的小于的小于0.1 NA0.1 NA個個B.B.在在50 mL50 mL量筒中配制量筒中配制0.100 0 molL-10.100 0 molL-1碳碳酸鈉溶液酸鈉溶液C.C.欲配制欲配制1.00 L 1.00 molL-11.00 L 1.00 molL-1的的NaClN

20、aCl溶液，可將溶液，可將58.5 g NaCl58.5 g NaCl溶于溶于1.00 L1.00 L水中水中D.1 L 0.1 molL-1NAD.1 L 0.1 molL-1NA個個OH-OH-正誤判斷：正誤判斷：1 1把把1 mol NaCl1 mol NaCl固體溶于固體溶于1 L1 L水中，所得溶液的濃水中，所得溶液的濃度為度為1 molL-11 molL-1。( )( )2 20.6 molL-10.6 molL-1的硝酸鋇溶液中，硝酸根離子的物的硝酸鋇溶液中，硝酸根離子的物質的量為質的量為1.2 mol1.2 mol。( )( )3 3配制配制0.1 molL-10.1 molL-