魯教版化學必修一第二章課件

1、普通高中課程標準實驗教科書普通高中課程標準實驗教科書 化學化學1（必修）（必修）第二章第二章第一節(jié)第一節(jié) 元素與物質(zhì)的分類元素與物質(zhì)的分類元素與物質(zhì)的分類元素與物質(zhì)的分類問題探究問題探究一一聯(lián)想聯(lián)想質(zhì)疑質(zhì)疑（本節(jié)的核心問題）（本節(jié)的核心問題） (1)110(1)110多種元素是如何構(gòu)成幾千萬種多種元素是如何構(gòu)成幾千萬種 物質(zhì)的？物質(zhì)的？(2)(2)為了更好地研究物質(zhì)的性質(zhì)和用為了更好地研究物質(zhì)的性質(zhì)和用 途，應怎樣對物質(zhì)進行分類？用途，應怎樣對物質(zhì)進行分類？用 什么樣的標準分類？什么樣的標準分類？(3)(3)各類物質(zhì)之間具有怎樣的關系？各類物質(zhì)之間具有怎樣的關系？交流交流研討研討 問題問題1（

2、P30） 找出組成元素；由已找出的找出組成元素；由已找出的元素重新組合成新的物質(zhì)。元素重新組合成新的物質(zhì)。1)若只由一種元素組成，請寫出其化若只由一種元素組成，請寫出其化學式。這一類物質(zhì)屬于單質(zhì)還是屬學式。這一類物質(zhì)屬于單質(zhì)還是屬于化合物？于化合物？ 單質(zhì)單質(zhì)由同種元素組成的純凈物由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)。元素以單質(zhì)的形式存在的叫單質(zhì)。元素以單質(zhì)的形式存在的狀態(tài)稱為該元素的狀態(tài)稱為該元素的游離態(tài)游離態(tài)）2）若由兩種元素組成化合物，先在下面）若由兩種元素組成化合物，先在下面的兩個表格中將能形成化合物的元素畫的兩個表格中將能形成化合物的元素畫上連線，并請寫出其化學式。這一類物上連線，并請寫出其

3、化學式。這一類物質(zhì)屬于單質(zhì)還是屬于化合物？質(zhì)屬于單質(zhì)還是屬于化合物？3）若由三種元素組成化合物，請寫）若由三種元素組成化合物，請寫出其化學式。出其化學式。NaClO Na2SO4 Na2SO3 Na2CO3 NaOHMgSO4 MgSO3 MgCO 3 Mg(OH)CuSO4 CuCO 3 Cu(OH) 2Ca(ClO) 2 CaSO4 CaCO 3 Ca(OH) 2由兩種或兩種以上的元素組成的由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。純凈物。元素以化合物的形式存在的狀態(tài)稱為元素以化合物的形式存在的狀態(tài)稱為該元素的該元素的化合態(tài)化合態(tài)化合物化合物問題問題2 含碳物質(zhì)的研究。含碳物質(zhì)的研究。CH4CO

4、2CaCO3Na2CO3NaHCO3 CCO-4 0 +2 +4化合價化合價化學式化學式小結(jié)小結(jié)元素是物質(zhì)的基本組成成分，物質(zhì)都元素是物質(zhì)的基本組成成分，物質(zhì)都 是由元素組成的。是由元素組成的。同一種元素可以自身組成純凈物同一種元素可以自身組成純凈物單質(zhì)單質(zhì)不同種元素相互之間按照一定的規(guī)律不同種元素相互之間按照一定的規(guī)律 可以組成純凈物可以組成純凈物化合物化合物由于元素可以按照一定的規(guī)律以不同的由于元素可以按照一定的規(guī)律以不同的種類和不同的方式進行組合，種類和不同的方式進行組合， 因而因而110多多種元素能夠構(gòu)成龐大繁雜的物質(zhì)世界。種元素能夠構(gòu)成龐大繁雜的物質(zhì)世界。遷移遷移應用應用 （對（對P

5、32圖的理解）圖的理解）元素按存在形態(tài)分為游離態(tài)和化合元素按存在形態(tài)分為游離態(tài)和化合態(tài)；有的元素只有一種單質(zhì)，有的有態(tài)；有的元素只有一種單質(zhì)，有的有兩種或兩種以上的單質(zhì)，單質(zhì)、化合兩種或兩種以上的單質(zhì)，單質(zhì)、化合物還可以按不同的標準分類。物還可以按不同的標準分類。同一種化合物按組成的元素、存在同一種化合物按組成的元素、存在形態(tài)、離解情況等可從不同角度分類形態(tài)、離解情況等可從不同角度分類物物質(zhì)質(zhì)純凈物純凈物混合物混合物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物金屬金屬非金屬非金屬氧化物氧化物氧化物對應氧化物對應的水化物的水化物非金屬氫化物非金屬氫化物鹽鹽按金屬離子按金屬離子按酸根離子按酸根離子酸酸堿堿鈉鹽鈉鹽鉀鹽鉀鹽

6、鈣鹽鈣鹽鹽酸鹽鹽酸鹽硫酸鹽硫酸鹽碳酸鹽碳酸鹽鈉鈉元元素素鈉單質(zhì)鈉單質(zhì)（游離態(tài)）（游離態(tài)）化合物化合物（化合態(tài)）（化合態(tài)）Na氧化物氧化物氧化物對應氧化物對應的水化物的水化物鹽鹽Na2O、Na2O2鹽酸鹽鹽酸鹽硫酸鹽硫酸鹽NaOH碳酸鹽碳酸鹽硝酸鹽硝酸鹽磷酸鹽磷酸鹽亞硫酸鹽亞硫酸鹽硫化物硫化物NaClNa2SO4Na2CO3NaNO3Na3PO4Na2SNa2SO3鈉家族物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類問題探究問題探究二二交流交流研討研討 五五彩彩繽繽紛紛的的銅銅世世界界綠色綠色藍色藍色紫紅色紫紅色CuCu(OH)2 Cu2(OH)2CO3 CuSO4 CuO化化合合物物氧化物氧化物鹽鹽堿堿單質(zhì)單質(zhì)藍色藍色

7、白色白色黑色黑色CuSO45H2OCu2O紅色紅色根據(jù)化合根據(jù)化合物的性質(zhì)物的性質(zhì)在水溶液中或熔化在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否導電狀態(tài)下是否導電問題問題1物質(zhì)分類的依據(jù)物質(zhì)分類的依據(jù)物質(zhì)是否由同一物質(zhì)是否由同一種分子組成種分子組成物質(zhì)物質(zhì)純凈物純凈物混合物混合物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物酸、堿、鹽酸、堿、鹽氧化物氧化物 電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)溶液溶液濁液濁液膠體膠體元素元素是否由同種是否由同種元素組成元素組成被分散物質(zhì)被分散物質(zhì)顆粒的大小顆粒的大小？問題問題2單質(zhì)、氧化物、酸、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的關系堿、鹽之間的關系【預測預測1】金屬金屬酸酸鹽鹽非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)堿性堿性氧化物氧化物

8、【預測預測2】酸酸酸性酸性氧化物氧化物水水 酸性酸性氧化物氧化物【預測預測3】堿堿堿性堿性氧化物氧化物水水 【預測預測4】酸酸堿堿鹽鹽金屬金屬堿性堿性氧化物氧化物指示劑指示劑堿堿酸酸鹽鹽非金屬非金屬酸性酸性氧化物氧化物指示劑指示劑【預測預測5】鹽鹽酸酸鹽鹽金屬金屬堿堿【預測預測6】活動活動探究探究（分組實驗并填表）（分組實驗并填表）金屬單質(zhì)：金屬單質(zhì)： Fe、 Zn氧化物：氧化物： CaO、 CuO酸（稀）：酸（?。?HCl、 H2SO4 堿溶液：堿溶液：NaOH、Ca(OH)2 鹽溶液：鹽溶液：NaCl、 Na2SO4 、AgNO3、 CuSO4 、 CaCO3反應關系反應關系實驗現(xiàn)象實驗

9、現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論酸能使石蕊試酸能使石蕊試液變色液變色Fe+2HCl=FeCl2+H2酸能跟金屬單質(zhì)反應酸能跟金屬單質(zhì)反應CuO+2HCl=CuCl2+H2ONaOH+HCl = NaCl + H2OAgNO3+HCl=AgCl +HNO3酸能跟堿性氧化物反應酸能跟堿性氧化物反應酸能跟堿發(fā)生反應酸能跟堿發(fā)生反應酸能跟某些鹽發(fā)生反應酸能跟某些鹽發(fā)生反應紫色石蕊紫色石蕊試液變紅試液變紅無色氣體無色氣體黑色氧化銅解黑色氧化銅解溶液變藍色溶液變藍色白色沉淀白色沉淀試管發(fā)熱試管發(fā)熱類別：指示劑類別：指示劑類別：金屬單質(zhì)類別：金屬單質(zhì)類別：氧化物類別：氧化物類別：堿類別：堿類別：鹽類別：鹽類別：酸類別：酸石蕊試

10、液石蕊試液金屬鐵金屬鐵氧化銅氧化銅NaOHAgNO3稀鹽酸稀鹽酸反應關系反應關系實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論堿能使石蕊試堿能使石蕊試液變色液變色Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O堿能跟某些金屬單質(zhì)反應堿能跟某些金屬單質(zhì)反應CO2+ 2NaOH =Na2CO3+H2O2NaOH+H2SO4 = Na2SO4 + H2O2NaOH + CuSO4 =Cu(OH) 2 +Na2SO4堿能跟酸性氧化物反應堿能跟酸性氧化物反應堿能跟酸發(fā)生反應堿能跟酸發(fā)生反應堿能跟某些鹽發(fā)生反應堿能跟某些鹽發(fā)生反應無色酚酞無色酚酞試液變紅試液變紅黃綠色黃綠色消失消失無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象藍色沉淀藍色沉淀試管發(fā)熱試

11、管發(fā)熱類別：指示劑類別：指示劑類別：非金屬單質(zhì)類別：非金屬單質(zhì)類別：酸性氧化物類別：酸性氧化物類別：酸類別：酸類別：鹽類別：鹽類別：堿類別：堿酚酞試液酚酞試液Cl2CO2H2SO4CuSO4氫氧化鈉氫氧化鈉金屬金屬堿性氧化物堿性氧化物堿堿非金屬非金屬酸性氧化物酸性氧化物酸酸鹽鹽用簡圖表示單質(zhì)、氧化物、用簡圖表示單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關系酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關系討論討論 1討論討論 2給物質(zhì)分類有何意義？給物質(zhì)分類有何意義？認識一類物質(zhì)認識一類物質(zhì)制備物質(zhì)制備物質(zhì)鑒別物質(zhì)鑒別物質(zhì)提純物質(zhì)提純物質(zhì)膠體膠體問題探究問題探究三三聯(lián)想聯(lián)想質(zhì)疑質(zhì)疑？交流交流討論討論1.分散質(zhì)分散質(zhì)2.分散劑分

12、散劑3.分散系分散系被分散成微粒的物質(zhì)。被分散成微粒的物質(zhì)。分散質(zhì)分散到另一種物質(zhì)分散質(zhì)分散到另一種物質(zhì) 中，中，這種物質(zhì)這種物質(zhì)（另一種物質(zhì)）（另一種物質(zhì)）叫分散劑。叫分散劑。由分散質(zhì)和分散劑構(gòu)成的混合物由分散質(zhì)和分散劑構(gòu)成的混合物統(tǒng)稱為分散系。統(tǒng)稱為分散系。4、幾種常見的分散系、幾種常見的分散系分類分類依據(jù)：依據(jù)：根據(jù)分散系中分散質(zhì)根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒度大小進行分類。粒度大小進行分類。濁液濁液膠體膠體溶液溶液100nm1nm分散質(zhì)分散質(zhì)粒度大小粒度大小分散系分散系類別類別5、膠體的性質(zhì)、膠體的性質(zhì) 膠體中分散質(zhì)微粒對可見光散射。膠體中分散質(zhì)微粒對可見光散射。丁達爾現(xiàn)象丁達爾現(xiàn)象當可見光束通

13、過膠體時，能在膠體當可見光束通過膠體時，能在膠體中形成一條明亮的中形成一條明亮的“光路光路”。原因：原因：應用：應用：區(qū)別溶液和膠體。區(qū)別溶液和膠體。定義：定義：電泳電泳：膠體中的分散質(zhì)微粒在直流：膠體中的分散質(zhì)微粒在直流電的作用下產(chǎn)生定向移動的現(xiàn)象叫電泳。電的作用下產(chǎn)生定向移動的現(xiàn)象叫電泳。電泳現(xiàn)象說明膠體中的分散質(zhì)微粒帶有電泳現(xiàn)象說明膠體中的分散質(zhì)微粒帶有同種電荷。同種電荷。 使分散質(zhì)聚集成較大的微粒，在重力作用使分散質(zhì)聚集成較大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。（適用于液溶膠）下形成沉淀析出。（適用于液溶膠）能使膠體聚沉的方法：能使膠體聚沉的方法：加熱、加入某些鹽、加入帶相反電荷的膠體加

14、熱、加入某些鹽、加入帶相反電荷的膠體聚沉聚沉：（1）鹽鹵點豆腐；）鹽鹵點豆腐；（2）肥皂的制取和分離；）肥皂的制取和分離；（3）明礬凈水；）明礬凈水；（4）FeCl3溶液用于傷口止血。溶液用于傷口止血。（5）水泥硬化；）水泥硬化；（6）冶金廠大量煙塵用高壓電除去。）冶金廠大量煙塵用高壓電除去。（7）土壤膠體中離子的吸附和交換過程，）土壤膠體中離子的吸附和交換過程， 保肥作用。保肥作用。 6.膠體的用途：膠體的用途：小結(jié)：小結(jié)： 三種分散系的比較三種分散系的比較 分散系分散系溶液溶液膠體膠體濁液濁液分散質(zhì)粒分散質(zhì)粒子的直徑子的直徑外觀外觀分散質(zhì)微粒分散質(zhì)微粒能否透過濾紙能否透過濾紙能否透過能否透

15、過半透膜半透膜穩(wěn)定性穩(wěn)定性1nm1nm100nm100nm均一、透明均一、透明較均一較均一透明透明不均一不均一不透明不透明分子、離子分子、離子分子集合體分子集合體高分子高分子大量分子的大量分子的集合體集合體能能能能不能不能能能不能不能不能不能穩(wěn)定穩(wěn)定較穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定根據(jù)化合根據(jù)化合物的性質(zhì)物的性質(zhì)在水溶液中或熔化在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否導電狀態(tài)下是否導電物質(zhì)是否由同一物質(zhì)是否由同一種分子組成種分子組成物質(zhì)物質(zhì)純凈物純凈物混合物混合物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物酸、堿、鹽酸、堿、鹽氧化物氧化物 電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)溶液溶液濁液濁液膠體膠體元素元素是否由同種是否由同種元素組成元素組成被分

16、散物質(zhì)被分散物質(zhì)顆粒的大小顆粒的大小概括概括整合整合普通高中課程標準實驗教科書普通高中課程標準實驗教科書 化學化學1（必修）（必修）第二章第二章第二節(jié)第二節(jié) 電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)的電離電解質(zhì)的電離問題探究問題探究一一在水溶液中或熔化在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否導電狀態(tài)下是否導電化合物的另一種分類方法化合物的另一種分類方法物質(zhì)物質(zhì)純凈物純凈物混合物混合物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物酸、堿、鹽酸、堿、鹽氧化物氧化物 電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)溶液溶液濁液濁液膠體膠體元素元素？【問題問題1】下列哪些物質(zhì)能導電？】下列哪些物質(zhì)能導電？一、電解質(zhì)的電離一、電解質(zhì)的電離鐵鐵氯化鈉晶體氯化鈉晶體鹽酸鹽酸銅銅氯化鈉溶液

17、氯化鈉溶液稀硫酸稀硫酸鋅鋅硝酸鉀晶體硝酸鉀晶體燒堿固體燒堿固體鋁鋁硝酸鉀溶液硝酸鉀溶液燒堿溶液燒堿溶液金金酒精酒精大理石大理石為什么上述物質(zhì)的溶液具有導電性？為什么上述物質(zhì)的溶液具有導電性？問題問題探究探究金屬能導電金屬能導電金屬內(nèi)部有自由移金屬內(nèi)部有自由移動的帶負電的電子動的帶負電的電子定向遷移定向遷移鹽酸、鹽酸、NaOH溶液溶液NaCl溶液能導電溶液能導電溶液中也有自由溶液中也有自由移動的帶電微粒移動的帶電微粒定向遷移定向遷移物質(zhì)中有陰陽離子就能導電嗎？物質(zhì)中有陰陽離子就能導電嗎？ 質(zhì)疑質(zhì)疑 在水分子作用下或受熱時，晶體中在水分子作用下或受熱時，晶體中被束縛著的離子解離為可自由移動的離子，

18、被束縛著的離子解離為可自由移動的離子，這個過程就叫做電離這個過程就叫做電離 。電離與通電與否無關。電離與通電與否無關。電離電離電離的表示方法電離的表示方法電離方程式電離方程式 HCl=H+Cl- NaOH=Na+OH- NaCl=Na+Cl- 練習練習書寫電離方程式：書寫電離方程式：HNO3H2SO4KOHBa(OH)2Na2CO3CuSO4BaCl2 電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)酸酸堿堿鹽鹽強電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)電解質(zhì)在水溶液中的反應電解質(zhì)在水溶液中的反應問題探究問題探究二二對電解質(zhì)的初步了解對電解質(zhì)的初步了解電解質(zhì)是具有特定性質(zhì)的化合物電解質(zhì)是具有特定性質(zhì)的化合物 （在水溶液或熔

19、融狀態(tài)下能導電）（在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電）酸、堿、鹽是電解質(zhì)酸、堿、鹽是電解質(zhì)（其水溶液或熔融物能導電）（其水溶液或熔融物能導電）酸、堿、鹽能發(fā)生電離酸、堿、鹽能發(fā)生電離（在水溶液中或熔融狀態(tài)下）（在水溶液中或熔融狀態(tài)下）電解質(zhì)溶液的導電能力與自由離子濃度電解質(zhì)溶液的導電能力與自由離子濃度大小成正比。大小成正比。 知識知識回顧回顧電解質(zhì)溶液間的反應與離子有何關系？電解質(zhì)溶液間的反應與離子有何關系？電解質(zhì)在水溶液中反應的本質(zhì)是什么？電解質(zhì)在水溶液中反應的本質(zhì)是什么？ 問題問題思考思考實驗實驗觀察觀察將將Ba(OH)2溶液滴入溶液滴入含有石蕊含有石蕊的稀硫酸的稀硫酸中中 現(xiàn)象現(xiàn)象1現(xiàn)象現(xiàn)象2現(xiàn)

20、象現(xiàn)象3電流計電流計指針讀指針讀數(shù)由數(shù)由_到到_ 溶液顏溶液顏色由色由_變變_有有_生成生成 大大小小紅紅紫紫白色沉定白色沉定問題問題探究探究1.電流計指針讀數(shù)由大到小說明了什么？電流計指針讀數(shù)由大到小說明了什么？2.溶液顏色為什么會由紅變紫？溶液顏色為什么會由紅變紫？3.猜測白色沉淀的成分及形成的由來。猜測白色沉淀的成分及形成的由來。4. 稀硫酸與稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應的實質(zhì)溶液反應的實質(zhì) 問題問題討論討論硫酸與硫酸與Ba(OH)2分別屬于酸、堿類的電解質(zhì)分別屬于酸、堿類的電解質(zhì) 硫酸與硫酸與Ba(OH)2溶液中所含微粒分別是溶液中所含微粒分別是H+、SO42- 、Ba2+、OH-溶

21、液由紅變紫，溶液由紅變紫，即溶液酸性減即溶液酸性減弱，證明弱，證明H+和和OH-結(jié)合生成結(jié)合生成了水了水 白色難溶白色難溶物是物是Ba2+與與SO42-結(jié)合結(jié)合生成的生成的BaSO4沉淀沉淀稀硫酸與稀硫酸與Ba(OH)2溶液反溶液反應的實質(zhì)是溶液中的應的實質(zhì)是溶液中的H+、SO42- 、Ba2+、OH-相互結(jié)相互結(jié)合生成了水（難電離物）合生成了水（難電離物）和和BaSO4沉淀（難溶物）沉淀（難溶物） 電解質(zhì)溶液間的反應實質(zhì)是離子間的反應電解質(zhì)溶液間的反應實質(zhì)是離子間的反應電流計指針讀數(shù)變小，溶液導電能力減弱，自由離子電流計指針讀數(shù)變小，溶液導電能力減弱，自由離子濃度減小，離子有消耗。濃度減小，

22、離子有消耗。離子參加了化學反應離子參加了化學反應 。問題問題遷移遷移1請說明下列反應的實質(zhì)：請說明下列反應的實質(zhì)：NaOH溶液與溶液與CuSO4溶液的反應溶液的反應NaOH溶液與溶液與CuSO4溶液的反應實質(zhì)是：溶液的反應實質(zhì)是：本質(zhì)特點是：本質(zhì)特點是：OH-與與Cu2+結(jié)合生成結(jié)合生成Cu(OH)2沉淀；沉淀；溶液中離子間結(jié)合生成了難溶物。溶液中離子間結(jié)合生成了難溶物。問題問題遷移遷移2請說明下列反應實質(zhì)：請說明下列反應實質(zhì)：NaOH溶液與鹽酸的反應溶液與鹽酸的反應 NaOH溶液與鹽酸的反應實質(zhì)是溶液與鹽酸的反應實質(zhì)是 ：本質(zhì)特點是：本質(zhì)特點是：H+與與OH-結(jié)合生成難電離的水結(jié)合生成難電離

23、的水 溶液中離子間結(jié)合生成了難電離的物質(zhì)溶液中離子間結(jié)合生成了難電離的物質(zhì)問題問題遷移遷移3請說明下列反應實質(zhì)：請說明下列反應實質(zhì)：Na2CO3和鹽酸的反應和鹽酸的反應 Na2CO3和鹽酸的反應的實質(zhì)是和鹽酸的反應的實質(zhì)是 ：本質(zhì)特點是：本質(zhì)特點是：CO32-與與 H+結(jié)合生成碳酸，結(jié)合生成碳酸，碳酸分解為碳酸分解為H2O和和CO2氣體氣體溶液中離子間結(jié)合生成了溶液中離子間結(jié)合生成了難電離的物質(zhì)和揮發(fā)性物質(zhì)難電離的物質(zhì)和揮發(fā)性物質(zhì)小結(jié)小結(jié)1溶液中的離子間發(fā)生反應后，有難電離溶液中的離子間發(fā)生反應后，有難電離物（水）或難溶物或易揮發(fā)物生成物（水）或難溶物或易揮發(fā)物生成酸、堿、鹽發(fā)生復分解反應的條

24、件。酸、堿、鹽發(fā)生復分解反應的條件。電解質(zhì)在水溶液中電解質(zhì)在水溶液中能發(fā)生反應的條件能發(fā)生反應的條件小結(jié)小結(jié)2離子反應離子反應電解質(zhì)溶液間的反應實質(zhì)是離子間電解質(zhì)溶液間的反應實質(zhì)是離子間 的反應，即反應有離子參加；的反應，即反應有離子參加；在化學上我們把有離子參加的反應在化學上我們把有離子參加的反應 叫做離子反應；叫做離子反應；離子反應是化學反應中的一種；離子反應是化學反應中的一種；它有相應的書寫方式，即離子方程式。它有相應的書寫方式，即離子方程式。離子方程式離子方程式問題探究問題探究三三問題問題討論討論1電解質(zhì)溶液間的反應實質(zhì)是離子間的電解質(zhì)溶液間的反應實質(zhì)是離子間的反應。顧名思義，離子方程

25、式就是為反應。顧名思義，離子方程式就是為真實地反映電解質(zhì)溶液反應的實質(zhì)，真實地反映電解質(zhì)溶液反應的實質(zhì)，而而用實際參加反應的離子符號來表達用實際參加反應的離子符號來表達的化學反應方程式的化學反應方程式。 什么是離子方程式？什么是離子方程式？基本原則：基本原則：問題問題討論討論2如何書寫離子方程式？如何書寫離子方程式？要符合反應事實，沒參加反應的要符合反應事實，沒參加反應的離子及不是難溶物、難電離物（水）離子及不是難溶物、難電離物（水）易揮發(fā)物（氣體）不應當出現(xiàn)在離子易揮發(fā)物（氣體）不應當出現(xiàn)在離子方程式中；方程式中；要符合質(zhì)量守恒定律；要符合質(zhì)量守恒定律；要符合電荷守恒原則要符合電荷守恒原則

26、。問題問題討論討論3酸、堿、鹽在離子方程式酸、堿、鹽在離子方程式中哪些該拆、哪些不該拆？中哪些該拆、哪些不該拆？ 易溶于水的強電解質(zhì)都要拆開成離子形式；易溶于水的強電解質(zhì)都要拆開成離子形式；（四強酸、四強堿、易溶鹽）（四強酸、四強堿、易溶鹽）單質(zhì)、氧化物、氣體都寫成化學式；單質(zhì)、氧化物、氣體都寫成化學式；單質(zhì)單質(zhì)氧化物（包括水）氧化物（包括水）四種酸四種酸常見堿常見堿硝酸鹽硝酸鹽氯化物氯化物硫酸鹽硫酸鹽碳酸鹽碳酸鹽銨鹽銨鹽鈉鹽鈉鹽鉀鹽鉀鹽 基本步驟基本步驟方法方法1 寫出反應物寫出反應物在水溶液中的在水溶液中的電離方程式；電離方程式；判斷能結(jié)合判斷能結(jié)合成沉淀、水、成沉淀、水、氣體的離子；氣體

27、的離子；寫出離子方寫出離子方程式程式 并配平。并配平。NaOH=Na+OH-HCl=H+Cl- H+OH-=H2ONaOH=Na+OH- CuSO4=Cu2+SO42- 2OH-+Cu2+=Cu(OH)2Na2CO3=2Na+CO32- HCl=H+Cl-CO32-+2H+=CO2+H2O寫出化寫出化學方程式學方程式改寫化改寫化學方程式學方程式寫出離寫出離子方程式子方程式基本步驟基本步驟方法方法2 AgNO3+KCl=AgCl+KNO3Ag+ + NO3 - + K+Cl-=AgCl+ K+ + NO3 - Ag+ +Cl-=AgCl離子方程式的含義離子方程式的含義 問題問題解決解決1Ba(N

28、O3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3BaCl2+K2SO4=BaSO4+2NaCl Ba2+SO42-=BaSO4 表示一類反應表示一類反應可溶性可溶性鋇鹽鋇鹽可溶性可溶性硫酸鹽硫酸鹽只生成硫酸只生成硫酸鋇沉淀鋇沉淀知識知識遷移遷移將離子方程式改為符合將離子方程式改為符合反應事實的化學方程式反應事實的化學方程式請將下列離子方程式分別改寫成不同的請將下列離子方程式分別改寫成不同的兩個化學方程式：兩個化學方程式： Ag+Cl-=AgClH+OH-=H2O問題問題解決解決2離子反應的應用離子反應的應用1、檢驗離子的存在、檢驗離子的存在【例】待測液中【例】待測液中Cl-的檢驗實驗：的檢驗實

29、驗： 在待測液在待測液（已知不含（已知不含SO42-）中加入中加入AgNO3溶液溶液產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀猜測沉淀的可能成分猜測沉淀的可能成分在猜測的在猜測的基礎上做實驗驗證基礎上做實驗驗證往所得沉淀中再加稀硝酸往所得沉淀中再加稀硝酸白色沉淀不溶白色沉淀不溶得出結(jié)論：溶液中有得出結(jié)論：溶液中有Cl- 2、判斷離子能否共存、判斷離子能否共存離子間不發(fā)生化學反應（不生成沉淀、離子間不發(fā)生化學反應（不生成沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)）就可以大量共存氣體、難電離的物質(zhì)）就可以大量共存【例】【例】判斷下列各組離子能否大量共存判斷下列各組離子能否大量共存 Ca2+ Na+ CO32- NO3- Ba2+ N

30、a+ SO42- NO3- H+ K+ Cl- OH- H+ K+ CO32- SO42- Na+ K+ CO32- OH-（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）課堂練習課堂練習1、寫出下列反應的離子方程式：、寫出下列反應的離子方程式：Ba(NO3)2溶液中加溶液中加Na2SO4溶液：溶液：鐵屑加入鐵屑加入CuSO4溶液中溶液中2、將下列離子方程式改寫成兩個不同、將下列離子方程式改寫成兩個不同的的化學反應方程式：化學反應方程式：Cu2+2OH-=Cu(OH)2CO32-+2H+=CO2+H2OCaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2普通高中課程標準實驗教科書普通高中課程標準實驗教科書 化學化學1（必

31、修）（必修）第二章第二章第三節(jié)第三節(jié) 氧化劑與還原劑氧化劑與還原劑【問題探究問題探究1】氧化還原反應氧化還原反應1、什么是氧化還原反應？、什么是氧化還原反應？2、氧化還原反應的本質(zhì)是什么？、氧化還原反應的本質(zhì)是什么？交流交流研討研討寫出下列反應的化學方程寫出下列反應的化學方程式，標出各元素的化合價式，標出各元素的化合價NaCl與與AgNO3溶液反應：溶液反應：H2還原還原CuO：Zn與與CuSO4溶液反應：溶液反應：NaCl+AgNO3 = AgCl+NaNO3H2+CuO = Cu+H2 OZn+CuSO4 = Cu+ZnSO4+1 -1 +1 +5 1 +1 1 +1 +5 -2 0 +2

32、 -2 0 +1 -20 +2 +6 -2 0 +2 +6 -2小結(jié)小結(jié)化學反應的又一種分類方法化學反應的又一種分類方法化學反應化學反應依據(jù)：依據(jù)：反應過程中有無化合價變化反應過程中有無化合價變化氧化還原反應氧化還原反應有有化合化合價變化價變化非氧化還原反應非氧化還原反應無無化合化合價變化價變化Cu+Cl2 = CuCl2CaO + H2O = Ca(OH) 2Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4練習練習判斷下列哪些是氧化還原反應？判斷下列哪些是氧化還原反應？CaCO3=CaO+CO2 高溫2KClO3=2KCl+3O2 NaOH+HCl=NaCl+H2O 化合化合分解分解置換置換復分解復分

33、解化學反應 氧化還原反應與四種氧化還原反應與四種 基本反應類型的關系基本反應類型的關系小結(jié)小結(jié)非氧化還原反應非氧化還原反應氧化還原反應氧化還原反應復分解反應復分解反應分解反應分解反應化合反應化合反應置換反應置換反應交流交流研討研討化合價升高化合價升高氧化反應氧化反應還原反應還原反應化合價降低化合價降低氧化還原反應氧化還原反應交流交流探究探究問題問題在氧化還原反應中，元素的化合在氧化還原反應中，元素的化合 價為什么會發(fā)生變化價為什么會發(fā)生變化 ？氧化還原反應的實質(zhì)氧化還原反應的實質(zhì)ZnCuSO4溶液溶液CuCCue-e-Ge-e-Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu失去失去1 2 e- ，化合價升

34、高，化合價升高發(fā)生氧化反應發(fā)生氧化反應得到得到1 2 e- ，化合價降低，化合價降低發(fā)生還原反應發(fā)生還原反應小結(jié)小結(jié)化合價升降是氧化還原反應的標志；化合價升降是氧化還原反應的標志；氧化還原反應的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移氧化還原反應的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移 ；失失e- 化合價升化合價升高高 發(fā)生發(fā)生氧氧化反應化反應 得得e- 化合價降化合價降低低 發(fā)生發(fā)生 還還原反應原反應做一做做一做 Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 Cl2 + H2O= HCl + HClO 下列化學反應中，哪些屬于氧下列化學反應中，哪些屬

35、于氧化還原反應？為什么？化還原反應？為什么？哪些元素的化合價升高了？哪些元素的化合價哪些元素的化合價升高了？哪些元素的化合價降低了？指出含有這些元素的具體物質(zhì)。降低了？指出含有這些元素的具體物質(zhì)。交流交流探究探究氧化劑和還原劑氧化劑和還原劑 所含元素的所含元素的化合價化合價降低降低的的反應物反應物 所含元素的所含元素的化合價化合價升高升高的的反應物反應物 Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 Cl2 + H2O= HCl + HClO 下列反應中，哪些是氧下列反應中，哪些是氧化劑？哪些是還原劑？

36、化劑？哪些是還原劑？ 做一做做一做氧化劑氧化劑 還原劑還原劑 氧化劑氧化劑 還原劑還原劑 既是氧化劑又是還原劑既是氧化劑又是還原劑 非氧化還原反應交流交流探究探究從電子轉(zhuǎn)移的觀點說明氧化從電子轉(zhuǎn)移的觀點說明氧化劑、還原劑的實質(zhì)是什么？劑、還原劑的實質(zhì)是什么？ 失失e-e-的反應物的反應物 所含元素化合價升所含元素化合價升高高發(fā)生發(fā)生氧氧化反應化反應是是還原劑還原劑具有具有還原性還原性得得e-e-的反應物的反應物 所含元素化合價降所含元素化合價降低低發(fā)生發(fā)生還原反應還原反應是是氧化劑氧化劑具有具有氧化性氧化性使氧化劑發(fā)生還原反應的性質(zhì)使氧化劑發(fā)生還原反應的性質(zhì) 使還原劑發(fā)生氧化反應的性質(zhì)使還原劑

37、發(fā)生氧化反應的性質(zhì)交流交流探究探究元素的化合價與物質(zhì)的元素的化合價與物質(zhì)的氧化性、還原性關系氧化性、還原性關系演示實驗演示實驗 KMnO4與與KI的反應的反應 紫色無色+紅色KMnO4Mn（無色）無色）+7+2KI I2 （棕紅）（棕紅）-10最高價最高價只具有氧化性只具有氧化性 可作氧化劑可作氧化劑最低價最低價只具有還原性只具有還原性 可作還原劑可作還原劑小結(jié)小結(jié)含有最高價態(tài)的元素的物質(zhì)具有氧化性；含有最高價態(tài)的元素的物質(zhì)具有氧化性；含有最低價態(tài)的元素的物質(zhì)具有還原性；含有最低價態(tài)的元素的物質(zhì)具有還原性；含有中間價態(tài)的元素的物質(zhì)既有氧化性含有中間價態(tài)的元素的物質(zhì)既有氧化性又有還原性。又有還原性。 做一做做一做O2、Cl2、 HNO3、濃濃H2SO4、Fe3+ Na、Cu、C、 H2、 S2-HCl 、SO2、H2O2在一般情況下，下列物質(zhì)在化學反應中在一般情況下，下列物質(zhì)在化學反應中是氧化劑，還是還原