2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí)02化學(xué)物質(zhì)及其變化(5)離子共存、離子的檢驗(yàn)和推斷(1)(含解析)新人教版

1、離子共存、離子的檢驗(yàn)和推斷李仕才基礎(chǔ)鞏固1(2018 年安徽省宣城市一中高三二模 ) 下列各組中的離子，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不 能大量共存同一溶液中的是 ( )2 23AFe 、 SO4、Fe 、Cl22 BS2、Cu2、Na、ClCH、 SO42、Cu2、OH2 2DFe2、 H、Mg2、NO3解析：本題考查離子共存問題。A.該組離子之間不反應(yīng)， 可大量共存，故 A 不選；B.S2、CLT結(jié)合生成沉淀，因復(fù)分解反應(yīng)不能共存，故B 不選；C.H*、Cu2+分別與 0H 結(jié)合生成水、沉淀，因復(fù)分解反應(yīng)不能共存，故C 不選；D.Fe2*、H+ NO 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故 D 選。答案：

2、D2(2018 年江西省九江市二中高三一模 ) 在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶 液為無色透明的是 ( )ANa、 K、 NO3、 ClBNa、 Fe2、 SO24、 NO3CCu2、 Na、 SO24、 OHDBa2、 S O23、 NO3、 K解析： 本題考查離子共存問題。A. 酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故 A 選；B.酸性溶液中、Fe2*、NQ 發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，且Fe2+2 2為淺綠色，與無色不符，故 B 不選；C.Cu 為藍(lán)色，與無色不符， Cu、OH 結(jié)合生成沉淀 不能共存，且酸性溶液中不能大量存在 0H,故 C 不選； D.酸性溶液

3、中 SO、 NO、 H 發(fā)生 氧化還原反應(yīng)， 然后與 Ba2+反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能共存，故 D 不選。答案： A3(2017 年浙江省金華市一中高三上10 月月考 )下列各組離子能大量共存且溶液顏色為無色的是 ()ANa、 MnO4、 K、 NO3、 SO32BNa、 S2、 SO23、 H、 NO3CNa、 S2、 OH、 K、 ClD H CO3、 H、 Na、 Ca2、 SO322解析：本題考查離子共存問題。A.因 MnO 在溶液中為紫色，與無色溶液不符，故A 錯(cuò)誤；B.因 S2-、SO一、J 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，S2-、NQ 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故 B 錯(cuò)誤；C.因該組

4、離子之間不反應(yīng)，則能大量共存，故 C 正確；D.因 HCO、屮能 結(jié)合成水和氣體，、SO-能結(jié)合成水和氣體，Ca2S SCT 結(jié)合成沉淀，則不能大量共存，故 D 錯(cuò)誤。答案： C4(2018 年河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期第二次調(diào)研考試)某溶液既能溶解 Al(OH)3，又能溶解 H2SQ3,在該溶液中可以大量共存的離子組是()ANa、 SO24-、 Cl-、 ClO-BK、 Na、 HCO3-、 NO3-CH、 Mg2、 SO42-、 NO3-DAg、 K、 NO3-、 Na解析：本題考查離子大量共存等知識。既能溶解Al(OH)3,又能溶解 HbSiOs,說明溶液有大量 0H 存在，A.能在堿溶液

5、中共存， 故正確；B.HCQ+ OH =C$ + H20,不能大量共存， 故錯(cuò)誤；C.H+ OH=HQ Mcj+ 2OH=Mg(OHH，不能大量共存，故錯(cuò)誤；D.Ag+和 OH一生成 AgOH 沉淀，不能大量共存，故錯(cuò)誤。答案： A5下列各組物質(zhì)相互混合后，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是()A. NaOH 溶液和 CuCl2溶液B. NaCO 溶液和稀硫酸C.NQSQ溶液和 MgC2溶液D. Ca(OH)2和鹽酸解析： 題中所涉及的溶質(zhì)都是電解質(zhì)， 它們在水溶液中電離成自由移動的陰、 陽離子， 是否能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)， 可根據(jù)是否生成難溶性物質(zhì)、 難電離的物質(zhì)、 易揮發(fā)性的物質(zhì)來進(jìn) 行判斷。NSQ和 Mg

6、C2溶液混合后既沒有難溶性物質(zhì)、也沒有難電離的物質(zhì)、易揮發(fā)性的 物質(zhì)生成，故不發(fā)生離子反應(yīng)。答案： C6. (2018 年福建省福州一中高三下 1 月模擬)a、b、c、d、e 分別為 MgCb、KHSO KOH NaHCO3、AlCl3五種溶液中的一種，其中 a 能與其余四種溶液反應(yīng)，且與 c、 e 反應(yīng)時(shí)有明顯 的現(xiàn)象； b 與 d 反應(yīng)只產(chǎn)生氣泡； e 只能與 a 反應(yīng)。下列推理不正確的是 ()A. a 一定為 KOHB. b 一定為 KHSO4C. c 一定為 AlCl3D. e 一定為 MgCl2解析：本題考查根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行物質(zhì)的推斷。a 能與其余四種溶液反應(yīng)， 則 a 是 KOH3

7、與 c、 e 反應(yīng)時(shí)有明顯的現(xiàn)象，則這兩者可能是MgCl2、 AlCl3中的一種， e 只能與 a 反應(yīng)， 說明 e 是 MgCb, c 是 AlCl3, b、d 反應(yīng)只產(chǎn)生氣泡，說明是 KHS NaHCO 中的任意一種， 故選 B。答案： B7在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸時(shí)，有氣體生成的是()ANa、 Ag、 CO23、 ClBK、 Ba2、 SO24、 ClCNa、 K、 CO23、 ClDNa、 K、 Cl、 SO24解析：A 項(xiàng)，Ag+與 C、CO能發(fā)生反應(yīng)，生成 AgCl、AgCO 白色沉淀，不能大量共 存；B 項(xiàng)，Ba2+與 S(T 能發(fā)生反應(yīng)，生成 BaSO 白色沉淀，

8、不能大量共存；C D 項(xiàng)中的離子在水溶液中能大量共存，加入稀硫酸后，C 項(xiàng)中的 CO與可發(fā)生反應(yīng)，生成 CO 氣體，D項(xiàng)中的離子與不能發(fā)生反應(yīng)，故 C 項(xiàng)符合題意。答案： C8(2018 年安徽省淮北市一中高三上期中考試)在某無色溶液中，可能存在 Na、 Ca2、Fe3、 Br、 CO32、 S O24、 Cl離子中的幾種。某學(xué)生進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：(1) 取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有無色無味氣體產(chǎn)生，溶液仍為無色，將溶 液分為 2 份；(2) 一份加入 AgNO 溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；(3) 另一份加入 BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。該溶液中一定大量存在的離子組是 ()A Na、Fe3

9、、SO24B Na、SO24、CO23CCa2、Br、SO24DCO23、Cl、SO24解析： 本題考查離子共存問題。A.無色溶液，說明沒有 Fe3+，故 A 錯(cuò)誤；B.加入氯水有無色無味氣體產(chǎn)生， 說明原溶液中有 CO，另一份與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，說明原溶液中有硫酸根離子，綜上一定有的離子為SO4、 CO3，一定沒有 Ca 、 Fe ，根據(jù)電荷守恒，一定存在 NsT,故一定存在的有 Na= SC2：CO，故 B 正確；C.滴加足量氯水后溶液仍呈無 色，說明無BL,故 C 錯(cuò)誤；D.一份與硝酸銀反應(yīng)生成沉淀可能是由于滴加的氯水中的氯離 子，不能確定原溶液中是否有氯離子，故D 錯(cuò)誤。答案： B9

10、 (2018 年遼寧省盤錦市一中高三二模 )某無色透明溶液中可能大量存在Ag、 Mg2、CL2+中的幾種離子。(1) 不需做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是 _ 。(2) 取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的離子是 _ ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4(3)取(2)的濾液加入過量NaOH 出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有(4) 原溶液中不可能大量存在的陰離子是 _(填序號 )。AClB N O3C CO23D OH解析： 本題考查常見離子的檢驗(yàn)方法；離子共存問題。2 2(1) Cu2為有色離子， 無色透明溶液中不存在有色的離

11、子， 所以原溶液中一定不存在 Cu2。(2) 取少量原溶液，加過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有Ag+，反應(yīng)的離子方程式為 Ag+ Cl_=AgCIJ。(3) 取 中的濾液，在除去 Ag+離子的溶液中，加入過量氫氧化鈉，出現(xiàn)白色沉淀，貝U原溶液中一定存在 Mg+，反應(yīng)的離子方程式為 Md*+ 2OH=Mg(OH2J。(4) 依據(jù)上述分析可知，原溶液中一定存在AgS Mg+,所以 Cl、CO、OH 在原溶液中不可能大量存在，選項(xiàng) ACD 符合題意。答案：(1)Cu2+(2)Ag+Ag+ Cl_=AgCIJ(3)Mg2(4)ACD綜合提升10(2018

12、 年河南省許昌市一中高三模擬 )今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離 子中的若干種：K+ NhJ、C、M、Ba，CO、SO，現(xiàn)取三份 100 mL 溶液進(jìn)行如下實(shí) 驗(yàn)：第一份加入 AgNO溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加足量NaOH 溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol ;第三份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后， 沉淀質(zhì)量為2.33 g 。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是 ()A K 一定存在B. 100 mL 溶液中含 0.01 mol CO2一C Cl一定存在22D. Ba 一定不存在，Mg 可能存在解析： 本題考查離子的檢驗(yàn)、離子共存的相關(guān)知識。根據(jù)題

13、意，Ba2+和 SO可發(fā)生離子反應(yīng)生成 BaSO 沉淀，因此兩者不能大量共存； BsT 和 cO 可發(fā)生離子反應(yīng)生成 BaCO 沉淀，因此兩者也不能大量共存。第一份加入AgNO 溶液有沉淀產(chǎn)生，可能發(fā)生 Cl + Ag =AgCIJ、CO + 2Ag =AgCOj、SO + 2Ag =AgSQJ,5所以可能含有 C、cO、S（O ;第二份加足量 NaOH 溶液加熱后，收集到氣體 0.04 mol , 能和 NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體的只能是 NHt,而沒有沉淀產(chǎn)生說明一定不存在 Mg,Mg2+可以 和 OH 反應(yīng)生產(chǎn)氫氧化鎂沉淀），故可確定一定含有 NH 定不存在 Mg*,根據(jù)反應(yīng) Nh! +O

14、H =NHf+HO,產(chǎn)生 NH 為 0.04 mol，可得 NH*也為 0.04 mol ;第三份加足量 BaCb 溶液后，得干燥沉淀 6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。部分沉淀溶于鹽酸為 BaCO,部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO,發(fā)生反應(yīng) cO+=BaCOU sO+ Ba2+=BaSOj，因?yàn)?BaC餅2HCI=BaCb+ COf+ HO 而使 BaCO 溶解，因此溶液中一定存在 CO_、SO，一定不存在 Ba2*,由條件可知 BaSO 為 2.33 g,物質(zhì)的量為233爲(wèi)。1=。心mol,BaCO 為 6.27 g 2.33 g = 3.94 g，物質(zhì)的量為970

15、1=。血mol ,則 cO物質(zhì)的量為亠 h“曰、亠宀、0.02 mol0.。2 mo|,CO物質(zhì)的量濃度為飛譏一“2 mol/LCO、sO、Nhf, 一定不存在 Mg+、Ba2+。而 cO、SO、NH物質(zhì)的量分別為 0.02 mol、 0.01 mol、0.04 mol, cO、sO所帶負(fù)電荷分別為 0.02 molx2、0.01 molx2,共 0.06 mol,N 宵所帶正電荷為 0.04 mol，根據(jù)溶液中電荷守恒，可知K*一定存在，故 A 正確；由上述分析可得，CO物質(zhì)的量為 0.02 mol，故 B 錯(cuò)誤；根據(jù)溶液中電荷守恒，可知K*一定存在，且 K*物質(zhì)的量0.02 mol，當(dāng) K

16、*物質(zhì)的量0.02 mol 時(shí)，溶液中還必須存在Cl，當(dāng) K+物質(zhì)的量=0.02 mol 時(shí)，溶液中不存在 Cl,故 C 錯(cuò)誤；由上述分析知，溶液中一定存在Ba2+、Mg*，故 D 錯(cuò)誤。答案：A11. （2018 年云南省玉溪第一中學(xué)高三（上）第三次月考）下列各組離子在指定溶液中一 定能大量共存的是（）1常溫 pH= lg&的溶液：Na*、Ba2*、NO I2通入大量 SO 的水溶液中：Na*、NH CIO、SO3無色溶液中：K*、Al3*、Cl、HCO4NaHSO 溶液中：Fe2*、NQ、Ba2*、Cl5常溫下，溶液中c（H*） = 1012mol/L 的水溶液：AIO2、NQ、Na*、C

17、O6甲基橙呈紅色的溶液： NH、CU2*、Cl、SOA.C.解析：本題考查離子共存。常溫pH= lgKw的溶液，pH= 14,顯堿性，在堿性溶液中：Na*、Ba2*、NO I離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，正確； SO2的水溶液顯酸性,，由上述分析可得，溶液中一定存在B.D.6在酸性溶液中 ClO與 SO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤； Al3*與 HCO 發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤； NaHS04溶液顯酸性，在酸性溶液中Fe2十、NO 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤；常溫下，溶液中c（H+） = 10_12mol/L 的水溶液呈堿性，在堿性溶液中 AIO】、N（3、Na+

18、 c0離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，正確；甲基橙 呈紅色的溶液顯酸性，在酸性溶液中NHI、Cu2+ C、s0離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，正確。答案： A12（2017 年福建省寧德市一中高三上11 月月考 ）某地甲、乙兩工廠排放的污水中各含有下列 8 種離子中的 4 種（兩廠廢水所含離子不同 ）：Ag、 Ba2、 Fe2、 Na、 Cl、 S024、 N03、 0H ，若兩廠單獨(dú)排放污水都會造成較嚴(yán)重的水污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉 淀后污水便能變得無色澄清的只含硝酸鈉的溶液而排放，污染程度大大降低。 根據(jù)所給信息有以下幾種說法，你認(rèn)為正確的是 （）A.Na*和 NO 來自同一

19、工廠B Cl和 Fe2一定來自同一工廠C.SO和 C來自同一工廠D.Ag+和 NsT可能來自同一工廠解析： 本題考查常見離子的檢驗(yàn)方法。由分析可知，甲廠含有的離子有Ag*、 Ba2*、Fe2：NO,乙廠含有的離子有 Na*、C、s0、OH。A.Na+和 NO 來自不同工廠，故 A 錯(cuò) 誤；B.CI】和 Fe2*來自不同工廠，故 B 錯(cuò)誤；C.由分析可知，Sd和 C來自同一工廠，故 C 正確；D.Ag*和 Na*來自不同工廠，故 D 錯(cuò)誤。答案： C13. （2018 年河南省洛陽市高三一模 ）下列各組離子不可能大量共存的是 （）A.與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：Na*、Cl】、S2】、SO】B.c

20、（HCC】）=0.1 molLt 的溶液中：Na*、K*、cO】、Br】C.在由水電離出的 c（OH）= 10】18mol Lt 的溶液中 Na*、Mg2*、N（3、I】D.能使 pH 試紙變深藍(lán)色的溶液中：Na*、S2】、CO】、N（3解析： 本題考查離子共存問題。 A. 與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可能呈酸性或堿性,堿性1條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故A 不選；B.C（HCO）= 0.1 molL的溶液中離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B 不選；C.由水電離出的c（OH）= 10】18molL】1的溶液可能呈酸性或堿性，酸性條件下NQ、I】不能大量共存，堿性條件下Mg2*不能

21、大量共存，故 C 選；D.能使 pH 試紙變深藍(lán)色的溶液呈堿性，堿性條件下離子之間不發(fā)生 任何反應(yīng)，7可大量共存，故D 不選。答案： C14.X Y、Z 三種可溶性鹽，其陽離子分別是Ba2*、Cu2*、Ag*中的某一種，陰離子分 別是Cl】、sO】、NO 中的某一種。現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：81將三種鹽各取少量，分別溶于盛有5 mL 蒸餾水的三支試管中，只有 X 鹽溶液呈藍(lán)色。2分別向三支試管中加入 2mL 稀鹽酸，發(fā)現(xiàn) Y 鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，Z 鹽溶液無明顯現(xiàn)象。根據(jù)上述事實(shí)，推斷這三種鹽的化學(xué)式： X_，Y_ ，Z_(2)若上述三種陽離子 Ba2J Cu2+、Ag+對應(yīng)的鹽都為硝酸鹽，將其混合配

22、成溶液，選擇 合適試劑，將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如下：部分物質(zhì)溶解性表Ba2十Cu2+Ag+c溶溶不cO不不不set不溶微S2溶不不1_ 沉淀 1 的化學(xué)式為。2寫出混合溶液與試劑 A 反應(yīng)的離子方程式:3_ 若 C 為 N&S,且它與 B 的陽離子相同，則試劑 B 的名稱是_。解析：(1)由 X 鹽溶液呈藍(lán)色，知其為銅鹽；向三支試管中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)Y 鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，說明 Y 鹽為銀鹽，而從陰離子看，Y 只能為 AgNO;進(jìn)一步分析，X 為 CuSO,Z 為 BaCL。(2)由部分物質(zhì)溶解性表及流程圖分析知沉淀 硫酸鋇，則試劑 B 為 NstSO。答案：(1)CuSO4AgNG BaCh1 為 AgCl ;若 C 為NQS,則沉淀 2 只能是9(2)AgCl Ag+ C=AgCIJ硫酸鈉創(chuàng)新設(shè)計(jì)15. (2018 年湖南省張家界檢測)A、B、C、D E 均為可溶于水的固體，組成它們的離子有：陽離子Na*Mg*Al3*Ba1 2 3*L 3*Fe陰離子OHCcOsOHSO分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：1A溶液與 C 溶液反應(yīng)既生成白色沉淀又有氣體生成，沉淀可溶于B 溶液；2A溶液與適量 D 溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入