研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序課件(何)

1、-（氯氣的性質(zhì)）一、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)和觀察解釋及結(jié)論發(fā)現(xiàn)特殊現(xiàn)象，提出新問(wèn)題可以用分類(lèi)的方法，根據(jù)物質(zhì)所屬的類(lèi)別或利用有關(guān)反應(yīng)規(guī)律預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)驗(yàn)證預(yù)測(cè)并做出新的預(yù)測(cè)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論，概括出結(jié)論運(yùn)用比較的方法，歸納出物質(zhì)的通性及特性二、氯氣的性質(zhì) 1、觀察法了解氯氣的物理性質(zhì) 【實(shí)驗(yàn)視頻】：總結(jié)氯氣的物理性質(zhì)總結(jié)氯氣的物理性質(zhì) 顏色狀態(tài)顏色狀態(tài) 氣味氣味 密度密度 溶解性溶解性 黃綠色氣體黃綠色氣體 刺激性氣味刺激性氣味 比空氣比空氣 溶于水溶于水 大大 能能有毒氣體（扇、飄、聞）有毒氣體（扇、飄、聞）2.預(yù)測(cè)氯氣的化學(xué)性質(zhì)氯氣和氧氣同屬

2、活潑的 ，推測(cè)可與氫氣 、金屬單質(zhì)反應(yīng)非金屬單質(zhì)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)方程式1、與金屬單質(zhì)與金屬單質(zhì)集氣瓶?jī)?nèi)充滿(mǎn) ，生成的固體溶于水，溶液呈 色氯氣與鐵的反應(yīng)紅棕色的煙紅棕色的煙黃黃實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)方程式集氣瓶?jī)?nèi)充滿(mǎn) ，生成的固體溶于水，溶液呈 色集氣瓶?jī)?nèi)充滿(mǎn) 白色的煙白色的煙棕黃色的煙棕黃色的煙藍(lán)綠藍(lán)綠氯氣與銅的反應(yīng)氯氣與鈉的反應(yīng)2、與非金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)氫氣在氯氣中安靜的燃燒，有 色火焰集氣瓶口有氯氣與氫氣的反應(yīng)蒼白蒼白白霧白霧3、氯氣溶于水僅僅是純物理過(guò)程嗎？、氯氣溶于水僅僅是純物理過(guò)程嗎？預(yù)測(cè)：CO2不單溶于水而且能與水反應(yīng)，久置氯水會(huì)退色，氯氣是否與水反應(yīng)呢？【實(shí)驗(yàn)探究】【知識(shí)點(diǎn)

3、撥】 干燥的氯氣沒(méi)有漂白性 ， HClO具有漂白性 (強(qiáng)氧化性)HClO為弱酸，具有酸的通性、不穩(wěn)定性和漂白性結(jié)論：氯氣不僅溶解于水，而且和水發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為： Cl2H2O=HClHClO 。新制氯水成分：分子有Cl2、HClO、H2O，離子有：H+、Cl、ClO、OH（少量）。討論分析：新制氯水多元性質(zhì)體現(xiàn)討論分析：新制氯水多元性質(zhì)體現(xiàn)(溶液呈黃綠色）溶液呈黃綠色）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所含成分所含成分氯水氯水Mg 粉粉浸在氯水中的鎂條上有浸在氯水中的鎂條上有氯水中氯水中的的氯水氯水AgNO3溶液溶液生成生成氯水中氯水中的的氯水紅色氯水紅色紙條紙條紙條紙條氯水中氯水中的的氯

4、水石蕊氯水石蕊試液試液溶液溶液:氯水中氯水中的的氣泡氣泡 白色沉淀白色沉淀 紅色褪去紅色褪去 H H ClCl HClO HClO HClHCl和和HClOHClO 先變紅，再逐先變紅，再逐漸退色漸退色推測(cè)推測(cè)NaOH溶液的作用是溶液的作用是 。 Cl2 + H2O = HCl + HClO分步進(jìn)行：HCl + NaOH = NaCl + H2OHClO+ NaOH = NaClO + H2OCl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O次氯酸鈉總反應(yīng)氯氣與氯氣與NaOH溶液的溶液的反應(yīng)反應(yīng)思維拓展思維拓展吸收氯氣防止環(huán)境污染吸收氯氣防止環(huán)境污染 推測(cè)推測(cè)NaOH溶液的作用

5、是溶液的作用是 。 思維拓展思維拓展吸收氯氣防止環(huán)境污染吸收氯氣防止環(huán)境污染選用選用NaOH溶液。因?yàn)槿芤?。因?yàn)镃a(OH)2溶液的濃度小，溶液的濃度小，吸收氯氣的量小。吸收氯氣的量小。4氯氣有毒，為防止環(huán)境污染，實(shí)驗(yàn)室是選用氯氣有毒，為防止環(huán)境污染，實(shí)驗(yàn)室是選用NaOH溶液來(lái)吸收氯氣，還是選用溶液來(lái)吸收氯氣，還是選用Ca(OH)2溶液溶液吸收氯氣？為什么？吸收氯氣？為什么？2Cl2+2Ca(OH) 2= CaCl 2 +Ca(ClO) 2+2H2O4、含氯化合物的漂白與消毒作用HClO具有漂白與消毒作用但不穩(wěn)定性（見(jiàn)光易分解）：具有漂白與消毒作用但不穩(wěn)定性（見(jiàn)光易分解）：2HClO = 2H

6、Cl + O2 通常制成次氯酸鹽：NaClO（84消毒液的有效成分）、Ca(ClO) 2（漂白粉有效成分）漂白粉制備原理：漂白粉主要成分： CaCl 2 +Ca(ClO) 2漂白粉有效成分： Ca(ClO) 2拓展 1. NaClO和Ca(ClO) 2是消毒劑和漂白劑的有效成分，使用時(shí)加入稀鹽酸或吸收空氣中的CO2和H2O發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生次氯酸而起到消毒和漂白作用。如：Ca(ClO) 2+ CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO Ca（ClO）2+ 2HCl = CaCl2 + 2HClO 強(qiáng)酸制弱酸原理（次氯酸具有弱酸性，但酸性比碳酸弱）強(qiáng)酸制弱酸原理（次氯酸具有弱酸性，但酸性比碳酸

7、弱）2. 二氧化氯（ClO 2 ）是新型高效消毒劑和漂白劑。3、Cl2的用途：重要的化工原料，用于消毒、 制鹽酸、漂白粉、農(nóng)藥、氯仿等。存在：自然界以化合態(tài)存在小結(jié)：1.氯氣的物理性質(zhì) 氯氣是呈黃綠色，有刺激性氣味，氯氣氯氣 空氣空氣的，可溶于水的有毒氣體。2.化學(xué)性質(zhì)（非?；顫娕c氧氣性質(zhì)比較）（1）與金屬反應(yīng)：將金屬氧化成最高價(jià)態(tài)2Fe + 3Cl2 = FeCl3點(diǎn)燃（2）與非金屬反應(yīng) H2 + Cl2 = 2H Cl（或光照）點(diǎn)燃（3）與水反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO（4）與堿反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 3、新制 氯水的主要成分：分子：H2O、HClO、Cl2離子：H+、Cl、OH、ClO 新制氯水多元性質(zhì)體現(xiàn)： 淡黃綠色（Cl2） 遇較H活潑的金屬