元素周期律__元素周期表習(xí)題最新_全5

1、元素周期律元素周期表一、結(jié)構(gòu)1.(04ftym)下列表達(dá)方H錯(cuò)誤的是(.A.甲基的電子式H:C:HB.C.碳12原子：62C硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖D.用小黑點(diǎn)代表未成鍵的最外層電子,分子可表示為：288J)短線代表共價(jià)鍵，則nh33(07sdsc)10.根據(jù)磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,與事實(shí)不符的是.心做出如下推理，其中A.磷元素位于元素周期表的第三周期、第VA族B.磷原子不如氮原子和硫原子的得電子能力強(qiáng)C.磷單質(zhì)不如氮?dú)夂土騿钨|(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑D.磷的氫化物(PH3)受熱時(shí)不如氮的氫化物(NH3)和硫的氫化物(H2S)穩(wěn)定2.(2004js)下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是A. F的結(jié)構(gòu)示意圖:B. CO的分子

2、模型示意圖:C.NaCl的電子式：3. (05qg)同一主族的兩種A16B26NaXUD.N2的結(jié)構(gòu)式：巡金鵬*元素的原子序數(shù)之差不可能是C36D464. (05cysm)周期表前18號元素中，某兩種元素原子序數(shù)相差3,周期數(shù)相差1,它們形成化合物時(shí)原子數(shù)之比為1:2,下列化合物組成符合以上條件的是()A. SiO2、性質(zhì)遞變B. Na2OC.MgCl2D.SO25.(06qg1)下列敘述正確的是A.同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高B.同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C.同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高D.稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)

3、的沸點(diǎn)一定越高(07sd)13.下列關(guān)于元素的敘述正確的是A.金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物B.只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等C.目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素D,非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8(07hdym)11.X、Y為同主族元素，Y的原子半徑大于X。下列說法正確的是(mn均為正整數(shù))A.若X(OH為強(qiáng)堿，則Y(OH也一定為強(qiáng)堿B.若HXQ為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C.若HY為氣態(tài)，則HX的熔、沸點(diǎn)一定比HY低D.若Y的最高正價(jià)為+7,則X的最高正價(jià)一定為+7(07ftym)11.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其

4、中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列說法正確的是A.Y、Z兩元素形成的簡單陰離子的還原性ZYB.原子半徑大小的順序?yàn)閃XYZC.X與W形成的化合物WX2中含有離子鍵和共價(jià)鍵D.Y、Z兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性ZY(07ftrm)11.下列說法正確的是A.只有非金屬能形成含氧酸和含氧酸鹽B.VIA族元素的氫化物中穩(wěn)定性最好的，其沸點(diǎn)也最高C.同一主族的元素，原子半徑越大其單質(zhì)的熔點(diǎn)越高D.除稀有氣體外的非金屬元素，都能形成不同價(jià)態(tài)的含氧酸6. (06bj)R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次

5、遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))A.若R(OH)n為強(qiáng)堿，則W(OH)n+1也為強(qiáng)堿B.若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素C.若Y的最低化合價(jià)為2,則Z的最高正化合價(jià)為+6D.若X的最高正化合價(jià)為+5,則五種元素都是非金屬元素7. (06tj)下列說法正確的是AIA族元素的金屬性比nA族元素的金屬性強(qiáng)BVIA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高C同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)D第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小8. (06sic)已知118號元素白勺離子aW3+、bX+、cY2d都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是A、質(zhì)子

6、數(shù)cbB、離子的還原性Y2ZC、氫化物的穩(wěn)定性H2YHZD、原子半徑XW9. (06js).X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是A元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆VYVXBY元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C3種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D原子半徑由大到小的順序?yàn)閆YXM層電子數(shù)相等10. (2005bj)右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、一X、丫、z五種元素的敘述中，正確的是XA常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高-W河RB

7、Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同Z-CW的氫化物沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高DY元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)12. (06cysm)X、Y、Z、W四種元素在周期表中相對位置如圖，Y、Z質(zhì)子數(shù)之和為21,下列說法正確的是XYZWA.常壓下，四種元素單質(zhì)中，W單質(zhì)的熔點(diǎn)最高B.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C.Z的陽離子與Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同D.W元素的金屬性比Z元素金屬性強(qiáng)13. (06dcqm)X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示。若Y原子的最外XY-IZW電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是A,原子半徑：WZYXB.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：ZWX

8、C.相同狀況下，等物質(zhì)的量濃度的氣態(tài)氫化物水溶液的pH:XZWD.Z的氫化物比Y的氫化物熔、沸點(diǎn)高(07xcrm)9.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說丁法中錯(cuò)誤的是A.原子半徑：WZYXB. Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強(qiáng)Z的強(qiáng)C. W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性較D.四種元素白單質(zhì)中，Z的熔、沸點(diǎn)最高1所示，下(07hdrm)7.已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖列說法正確的是A. Z元素的原子半徑可能比Y元素的小B. Z元素的最高化合價(jià)可能比Y元素的高C. W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的

9、強(qiáng)D. Z的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性一定比W的強(qiáng)(07cyrm)8.四種元素在周期表中相對位置為其中W的一種原子是;W則下列判斷錯(cuò)誤的是A.原子半徑XYYZC.氣態(tài)氫化物還原性XYZD.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性XYZ(07cwqm7.右圖是周期表中短周期的一部分，若a原子最外層的電子數(shù)比次外層少了3個(gè)，則下列說法正確的是A.a、b、c的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是cbaB.d的最高正價(jià)與b的最高正價(jià)相等C.d的氣態(tài)氫化物比c的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)低D,原子半徑的大小順序是cbad三、比較金屬性、非金屬性強(qiáng)弱14. (06xcrm)甲、乙都是短周期元素。其中甲元素原子的最外層電子數(shù)是

10、次外層電子數(shù)的2倍,乙元素原子K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相同。下列判斷不正確的是A.乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)大B.乙元素最高價(jià)含氧酸酸性比甲元素最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)C.乙元素的原子序數(shù)比甲元素的原子序數(shù)大D.含乙元素的化合物數(shù)目比含甲元素的化合物數(shù)目多(07xwym)12.原子序數(shù)依次相差1,且由小到大排列的A、B、C、DE五種短周期元素。下列是有關(guān)這五種元素的敘述：若A的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿，則E的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸若A的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)且都放出氫氣，則這五種元素在同一周期若A的陽離子比E的陰離子少8個(gè)電子，則D一定是非金屬元素若D的最高價(jià)氧化物的水化物

11、是強(qiáng)酸，則E的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)若B的單質(zhì)是原子晶體，則B的氧化物是分子晶體其中正確的是A.B.C.D.15. 2004js)X、Y是元素周期表口A族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B. X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低C. X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D. Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來16. (06hdym)短周期元素R的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)。下列說法正確的是A.R有多種氧化物B.R的氣態(tài)氫化物很穩(wěn)定C. R的非金屬性比Cl的非金屬性強(qiáng)D.R的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿(07js)14.有X、Y兩

12、種元素，原子序數(shù)020,X的原子半徑小于Y,且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中mn均為正整數(shù))。下列說法正確的是A.若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿B.若HnXOrm；強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C.若X元素形成的單質(zhì)是X則Y元素形成的單質(zhì)一定是D.若Y的最高正價(jià)為+m則X的最高正價(jià)一定為+m(07dcqm)12.X、Y是元素周期表中VIIA族的兩種元素。下列敘述能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是A. X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B. X的氫化物白沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低CX的氣態(tài)氫化物比YB氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D. Y的單質(zhì)能將X從NaX勺溶液中置換出來(07hdqz)

13、7.如圖所示元素周期表前四周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性為YXY、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性YbB+cC3-、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下18. (2001sh)已知短周期元素的離子。列敘述正確的是A原子半徑ABDCC離子半徑CDBAB原子序數(shù)dcbaD單質(zhì)的還原性ABDC(07xwqm)7.元素A的陽離子與元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下關(guān)于A、B元素的比較中，不正確的是A.原子半徑：AvBB.原子序數(shù)：ABC.原子最外層電子數(shù)：BAD.元素所在的周期數(shù)：AB19. (04cyrm)下列說法正確的是A. Xm+和丫廣與窟的電子層結(jié)構(gòu)

14、相同，原子半徑前者大于后者B. NaF和MgI2中陽離子與陰離子半徑之比，前者小于后者C. 168O和178O原子的核外電子數(shù)，前者大于后者D.PH3和H2s的穩(wěn)定性，前者大于后者(07sc)9.短周期元家WX、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族.W與X可形成共價(jià)化合物WX丫原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍下列敘述中不正確的是A. WX分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)B. WXZX的化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同CWX是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子D.原子半徑大小順序?yàn)閄Wc丫baB.d的最高正價(jià)與b的最高正價(jià)相等C.d的氣態(tài)氫化物比c的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)低D,原子半徑的

15、大小順序是cbad(07cwqm8,下列敘述正確的是A.同主族金屬的原子半徑越大，熔點(diǎn)越高B.分子間作用力越強(qiáng)，分子晶體的熔點(diǎn)越高C.稀有氣體原子序數(shù)越大，熔點(diǎn)越低D.同周期元素的原子半徑越小，越易失去電子21.(06xcqm8分)A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；A和C能形成一種分子X或一種+1價(jià)陽離子Y;B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體。試回答下列問題：(1)A、B的元素符號分別為、。(2)寫出Y水解的離子方程式。(3)將9gB單質(zhì)在空氣中充分燃燒，所得氣體通入lLlmol/LNaOH溶液中，完全

16、吸收后,溶液中各離子濃度由大到小的順序是。(4)在101kPa時(shí)，1gX氣體在D單質(zhì)中充分燃燒，生成一種液態(tài)化合物和另一種對環(huán)境無污染的穩(wěn)定物質(zhì)，放出18.6kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(07xwym)26.(13分)原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W它們的原子序數(shù)之和為26;在同周期中W的原子半彳最大，W與Z可形成WZ和忸；X、Y、Z三種元素中的任意兩種之間可以組成甲、乙、丙等許多種化合物。(1)這四種元素的符號分別是XYZW用電子式表示W(wǎng)Z形成過程(2)甲是一種氣體，通入紫色石蕊試液中，溶液變紅。甲的分子式為寫出甲與WZ2反應(yīng)的化學(xué)方程式(3)乙是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，

17、乙在一定條件下與Q反應(yīng)生成一種可與Ag(NH3)20H溶液反應(yīng)的物質(zhì)，寫出乙與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式(4)丙是X和Z按原子個(gè)數(shù)比1:1組成的化合物。已知丙的溶液能使酸性高鈕酸鉀溶液褪色。將含有0.5mol內(nèi)的溶液滴加到100mL2molL1酸性高鈕酸鉀溶液中,溶液紫色恰好褪色。該反應(yīng)的離子方程式為22.(07tj)26.(14分)U、V、WX、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質(zhì)在W中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W阮素形成的化合物Z3W具有磁性。U的單質(zhì)在W中燃燒可生成U怖口UW兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請回答下列問題：.V的單質(zhì)分子

18、的結(jié)構(gòu)式為;XW的電子式為;Z元素在周期表中的位置是。.U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是(填序號)。原子晶體離子晶體分子晶體金屬晶體.U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點(diǎn)較低的是(寫化學(xué)式);VW的氫化物分子結(jié)合h+能力較強(qiáng)的是(寫化學(xué)式),用一個(gè)離子方程式加以證明。.YW2氣體通人BaCl2和HNO的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VVV有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為,由此可知VWDYW還原性較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）。23.（07qg1）26.（15分）W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知：W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；Y和Z屬同

19、族元素，它們能形成兩種常見化合物；X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；W和X能形成組成為WX2的化合物；X和丫不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。請回答：W兀素是;Z兀素是o化合物WY和WX2的化學(xué)式分別是和。Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是和。寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟W2反應(yīng)的化學(xué)方程式0（07sjsqm）26.（10分）A、B、C、DE為五種常見的短周期元素，常溫下A、B可形成BA和B2A兩種液態(tài)化合物，B與D可形成分子X,也可形成陽離子Y,X、Y在水溶液中酸、堿性恰好相反，C元素的焰色反應(yīng)呈黃色，E與C同周期，且E的陽離子在其所在周期元素形成的簡單離子中

20、半徑最小，試回答：D元素處于周期表的第族；B2A2對應(yīng)化合物的結(jié)構(gòu)式為2Y的電子式為；液態(tài)X類似BA,也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)X的電離方程式為0A、DE三種元素形成的鹽（化學(xué)式為AC3E）的水溶液呈性，用離子方程式解釋其原因0W、Q是由A、B、C、D四種元素中任意三種組成的不同類型的強(qiáng)電解質(zhì)，W勺水溶液呈堿性，Q的水溶液呈酸性，且物質(zhì)的量濃度相同的WQ溶液中水的電離程度：前者小于后者，則W為,Q為（填化學(xué)式）o用A單質(zhì)和B單質(zhì)可制取氣體燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，兩極分別通入A單質(zhì)和B單質(zhì)。寫出該電池的電極反應(yīng)方程式：負(fù)極（07ftqm）25.（20

21、分）下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界。分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素。請?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界。元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)元素的原子半徑由大到小的順序是：。元素、的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱為：（用化學(xué)式表示）。元素的氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋海ㄓ没瘜W(xué)式表示）。元素的氫化物的電子式為，該分子屬于（填“極性”或“非極性”）_分子。元素在生產(chǎn)生活中有重要用途。寫出工業(yè)制取其單質(zhì)的化學(xué)方程元素與形成的化合物有凈水作用，寫出其與水作用的離子方程式:0元素與形成的化合物是一種重要的工業(yè)原料，寫出工業(yè)電解其水溶液時(shí)的離子方程式：297kJ0寫出已知一定條件下，

22、1mol的固態(tài)單質(zhì)在的單質(zhì)中充分反應(yīng)放熱此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：025.（07cwym（20分）下圖是元素周期表的框架T1i11 11-11廠 11111 OBItl(I 11iarlj9（1）請?jiān)谏厦嬖刂芷诒碇挟嫵鼋饘僭嘏c非金屬元素的分界線。（2）依據(jù)元素周期表回答下列問題：A.周期表中的元素和元素的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱順序是（用化學(xué)式表示）。B.周期表中的元素和元素的氫化物的熔、沸點(diǎn)高低順序是（用化學(xué)式表示）。C.元素的某單質(zhì)在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通?？捎米鞅Ｗo(hù)氣的是D.在上面元素周期表中全部是金屬元素的主族是;全部是非金屬元素的主族是（填寫字母a、b、c、d）。a.IA

23、族b.HA族c.VIA族d.VHA族（07xwqm）17.（共16分）核電荷數(shù)由小到大順序排列的五種短周期元素X、Y、Z、WQ其中：在同周期中，Z的金屬性最強(qiáng)，Q的非金屬性最強(qiáng)；W的單質(zhì)是淡黃色固體;X、YW在周期表中的相對位置關(guān)系如圖所示:（1）五種元素形成的單質(zhì)，其中：固態(tài)時(shí)屬于原子晶體的是：（填化學(xué)式）；常用做強(qiáng)氧化劑的是、（填化學(xué)式）。（2）這五種元素中，原子半徑最大的是：（填化學(xué)式）；由Z、WQ形成的簡單離子半徑由大到小的順序是：（用化學(xué)式表示）；X、WQ最高價(jià)氧化物的水化物酸性從強(qiáng)到弱的順序是：（用化學(xué)式表示）10(3)Y和Z形成的一種化合物中含有離子鍵和共價(jià)鍵，寫出該化合物與水反

24、應(yīng)的化學(xué)方程式：(4)Z與Q反應(yīng)生成的化合物屬于化合物；電解該化合物的飽和溶液，陽極的電極反應(yīng)式為：;電解一段時(shí)間后，將陽極產(chǎn)物和陰極溶液混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式(5)由X、Y和氫三種元素組成的化合物練力乂，已知：9g該化合物燃燒放出140kJ的熱。寫出該化合物燃燒熱的熱化學(xué)方程式：(07cyrm)28.(15分)表中為一些短周期元素及相應(yīng)氫化物沸點(diǎn)的數(shù)據(jù):元素性質(zhì)元素編號氫化物的沸點(diǎn)(C)-60.7-33.4100-87.719.54-84.9最高化合價(jià)r+6+5+5+7最低化合價(jià)-2-3-2-3-1-1A、RY均為上表中的元素。X是一種歷史悠久，應(yīng)用廣泛的金屬元素X與Y可形成化合物XYXY,

25、二者可用接觸法制強(qiáng)酸甲；A與B可形成化合物ABAB,二者均可用于制備強(qiáng)酸乙。請回答：(1)元素氫化物的分子式是。(2)下列有關(guān)強(qiáng)酸甲、乙說法正確的是。a.二者的濃溶液在常溫時(shí)均可用鐵制或鋁制的容器貯運(yùn)b.二者的濃溶液在敞口容器中放置，質(zhì)量都會變化c.工業(yè)生產(chǎn)強(qiáng)酸甲、乙時(shí)，都要用水吸收相應(yīng)的氧化物d.二者的稀溶液均是強(qiáng)氧化劑(3)工業(yè)生產(chǎn)強(qiáng)酸甲時(shí)可用濃氨水處理尾氣，并獲得某種錢鹽化學(xué)方程式為(4)寫出工業(yè)生產(chǎn)強(qiáng)酸乙時(shí)獲得AB的化學(xué)方程(5)工業(yè)生產(chǎn)強(qiáng)酸乙時(shí)可用純堿溶液處理尾氣，該反應(yīng)如下:AB+AB2+Na20(0=2+CQ在方框內(nèi)填某鹽的化學(xué)式.每產(chǎn)生44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CQ,被吸收尾氣的質(zhì)

26、量是g。(6)表中屬于第三周期的元素是(用表中元素編2填寫)(07dcsm)28.(14分)下表是短周期中部分元素的原子半徑及主要化合價(jià)。元素代號WRXYZ原子半徑/nm0.0370.1570.0660.0700.077主要化合價(jià)+1+1-2-3,+5+2,+4請回答：(1) Z在元素周期表中的位置是,Z單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為0(2) R%與WX反應(yīng)的離子方程式為,若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4X6.02X1023,則參加反應(yīng)的RX的質(zhì)量為。(3)鎂條在Z%中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為0(4) X與Z組成一種有臭味的氣體，與氧氣按物質(zhì)的量之比為1:2混合后恰好完全燃燒，

27、在同溫同壓下測得燃燒前后氣體的總體積不變，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為0(5) WX、Y按原子個(gè)數(shù)比為4:3:2組成一種鹽，其水溶液中離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椤?07hn)13.(10分)下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題:IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234(1)和的元素符號是和;(2)表中最活潑的金屬是,非金屬最強(qiáng)的元素是;(填寫元素符號)(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是,分別寫出該元素的氫氧化物與、最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：12(4)請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較、單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱:(07js)19.(8分)通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，

28、D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D;AB、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請回答：(1)用化學(xué)符號表示下列4種微粒：A:B:C:D:(2)寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式:(07qg2)26.(15分)用A*、BC2DE、F、Gf口H分別表示含有18個(gè)電子八種微粒(離子或分子)。請回答：A元素是、B元素是、C沅素是(用元素符號表示)。D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是。E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是。F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是,電子式是。G分子中含有4個(gè)原子，其分子式是。H分子中含有8個(gè)原子，其分子式是。四、(本題共24分)考生注意：23題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計(jì)分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考