化學(xué)反應(yīng)與能量單元復(fù)習(xí)

1、第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第二章化學(xué)反應(yīng)與能量成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學(xué)習(xí)指導(dǎo)學(xué)習(xí)指導(dǎo) 人教版人教版 化學(xué)化學(xué) 必修必修 關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量單元復(fù)習(xí)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第一頁(yè)，共55頁(yè)化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量第二章第二章現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二頁(yè)，共55頁(yè)章末復(fù)習(xí)提升章末復(fù)習(xí)提升 第二章第二章現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三頁(yè)，共55頁(yè)專(zhuān)題突破專(zhuān)題突破縱引橫連縱引橫連2知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)宏觀掌控宏觀掌控1現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四頁(yè)，共55頁(yè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)宏觀掌控宏觀掌控現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第五頁(yè)，共55頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第六頁(yè)，共55頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第七頁(yè)，共55頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第八頁(yè)，共55頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第九頁(yè)，共55頁(yè)本章內(nèi)容包括

2、化學(xué)能與熱能、化學(xué)能與電能、化學(xué)反應(yīng)速本章內(nèi)容包括化學(xué)能與熱能、化學(xué)能與電能、化學(xué)反應(yīng)速率和限度等三部分內(nèi)容，經(jīng)?？疾榈闹R(shí)點(diǎn)有常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)率和限度等三部分內(nèi)容，經(jīng)?？疾榈闹R(shí)點(diǎn)有常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，原電池的工作原理，電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)等，原電和放熱反應(yīng)，原電池的工作原理，電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)等，原電池的應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)速率的表示法，外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影池的應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)速率的表示法，外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡的概念及化學(xué)平衡的標(biāo)志，控制化學(xué)響，可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡的概念及化學(xué)平衡的標(biāo)志，控制化學(xué)反應(yīng)快慢和限度的技術(shù)應(yīng)用等。其命題多以選擇題、填空題、反應(yīng)快慢和限度的技術(shù)應(yīng)用等

3、。其命題多以選擇題、填空題、簡(jiǎn)答題的形式出現(xiàn)，其中化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、能量轉(zhuǎn)化及化學(xué)反簡(jiǎn)答題的形式出現(xiàn)，其中化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、能量轉(zhuǎn)化及化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用等仍是高考的重點(diǎn)和熱點(diǎn)。應(yīng)的應(yīng)用等仍是高考的重點(diǎn)和熱點(diǎn)。現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十頁(yè)，共55頁(yè)專(zhuān)題突破專(zhuān)題突破縱引橫連縱引橫連現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十一頁(yè)，共55頁(yè)專(zhuān)題歸納專(zhuān)題歸納1化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是舊物質(zhì)的消耗和新物質(zhì)生成的過(guò)程，因化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是舊物質(zhì)的消耗和新物質(zhì)生成的過(guò)程，因此化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。此化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十二頁(yè)，共55頁(yè)現(xiàn)在學(xué)

4、習(xí)的是第十三頁(yè)，共55頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十四頁(yè)，共55頁(yè)2吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)，從字面上講就是吸收熱量的反應(yīng)，而放熱反吸熱反應(yīng)，從字面上講就是吸收熱量的反應(yīng)，而放熱反應(yīng)，就是放出熱量的反應(yīng)。若從本質(zhì)上分析，則可以從兩個(gè)角應(yīng)，就是放出熱量的反應(yīng)。若從本質(zhì)上分析，則可以從兩個(gè)角度進(jìn)行理解。一是從化學(xué)鍵的斷裂與形成角度；二是從物質(zhì)本度進(jìn)行理解。一是從化學(xué)鍵的斷裂與形成角度；二是從物質(zhì)本身具有的能量角度。下面就逐一舉例說(shuō)明。身具有的能量角度。下面就逐一舉例說(shuō)明?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十五頁(yè)，共55頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十六頁(yè)，共55頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十七頁(yè)，共55頁(yè)(3)對(duì)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)理解

5、的兩個(gè)誤區(qū)。對(duì)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)理解的兩個(gè)誤區(qū)。吸熱反應(yīng)很難進(jìn)行，放熱反應(yīng)較易進(jìn)行。吸熱反應(yīng)很難進(jìn)行，放熱反應(yīng)較易進(jìn)行。( )吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)只是從能量的變化角度分析的，吸收吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)只是從能量的變化角度分析的，吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，放出熱量的化學(xué)反應(yīng)是放熱反熱量的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，放出熱量的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，與反應(yīng)的難易無(wú)關(guān)。應(yīng)，與反應(yīng)的難易無(wú)關(guān)。吸熱反應(yīng)一定需要加熱或點(diǎn)燃，放熱反應(yīng)一定不用加熱吸熱反應(yīng)一定需要加熱或點(diǎn)燃，放熱反應(yīng)一定不用加熱或點(diǎn)燃?；螯c(diǎn)燃。()吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無(wú)必然的關(guān)系。有些吸熱吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無(wú)必然的關(guān)系。有些吸熱反應(yīng)常溫下

6、就能進(jìn)行，如反應(yīng)常溫下就能進(jìn)行，如NH4Cl(s)與與Ba(OH)28H2O(s)的反的反應(yīng)，有些放熱反應(yīng)需要加熱或點(diǎn)燃才能發(fā)生，如木炭的燃燒。應(yīng)，有些放熱反應(yīng)需要加熱或點(diǎn)燃才能發(fā)生，如木炭的燃燒?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十八頁(yè)，共55頁(yè)3化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化、化學(xué)鍵變化、能量變化的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化、化學(xué)鍵變化、能量變化的關(guān)系現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十九頁(yè)，共55頁(yè)4化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化能量的形式有多種。蘊(yùn)藏在物質(zhì)內(nèi)部與化學(xué)鍵的變化相關(guān)能量的形式有多種。蘊(yùn)藏在物質(zhì)內(nèi)部與化學(xué)鍵的變化相關(guān)聯(lián)的能量為化學(xué)能。自然界里的能量除了化學(xué)能以外，還有熱聯(lián)的能量為化學(xué)能。自然界里的能量除了化學(xué)能以外，

7、還有熱能、光能、電能等?；瘜W(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化是化學(xué)反應(yīng)的一能、光能、電能等?；瘜W(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化是化學(xué)反應(yīng)的一大特征，從能量形式上看，主要是化學(xué)能與熱能之間的相互轉(zhuǎn)大特征，從能量形式上看，主要是化學(xué)能與熱能之間的相互轉(zhuǎn)化?；瘜W(xué)物質(zhì)中的化學(xué)能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為熱能，是人類(lèi)生化。化學(xué)物質(zhì)中的化學(xué)能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為熱能，是人類(lèi)生存和發(fā)展的動(dòng)力之源；而熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能又是人們進(jìn)行科學(xué)存和發(fā)展的動(dòng)力之源；而熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能又是人們進(jìn)行科學(xué)研究，創(chuàng)造新物質(zhì)不可或缺的條件和途徑。研究，創(chuàng)造新物質(zhì)不可或缺的條件和途徑?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十頁(yè)，共55頁(yè)5化學(xué)反應(yīng)中能量變化的計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中能量變化的計(jì)算(1)

8、用用E(反應(yīng)物反應(yīng)物)表示反應(yīng)物的總能量，表示反應(yīng)物的總能量，E(生成物生成物)表示生成表示生成物的總能量，物的總能量，Q表示能量變化，則：表示能量變化，則：QE(生成物生成物)E(反應(yīng)物反應(yīng)物)。(2)用用Q(吸吸)表示反應(yīng)物分子斷裂時(shí)吸收的總能量，表示反應(yīng)物分子斷裂時(shí)吸收的總能量，Q(放放)表表示生成物分子成鍵時(shí)放出的總能量，示生成物分子成鍵時(shí)放出的總能量，Q表示能量變化，則：表示能量變化，則：QQ(吸吸)Q(放放)。現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十一頁(yè)，共55頁(yè) (2015山東省濰坊市五縣高一下山東省濰坊市五縣高一下學(xué)期期中學(xué)期期中)以下敘述錯(cuò)誤的是以下敘述錯(cuò)誤的是()A氫氣與氯氣反應(yīng)后，體系的能量降

9、低氫氣與氯氣反應(yīng)后，體系的能量降低B需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C若生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，則反應(yīng)過(guò)程若生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，則反應(yīng)過(guò)程吸收能量吸收能量D化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成典例透析現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十二頁(yè)，共55頁(yè)【解析】【解析】A氫氣與氯氣反應(yīng)是化合反應(yīng)屬于放熱反氫氣與氯氣反應(yīng)是化合反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故體系能量降低，應(yīng)，故體系能量降低，A正確；正確；B.吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，例如：例如：Ba(OH)28H2O和和NH4Cl反應(yīng)，不

10、需要加熱，但卻是吸熱反應(yīng)，不需要加熱，但卻是吸熱反應(yīng)，故反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；C.若生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，若生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，則反應(yīng)過(guò)程吸收能量，若反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能則反應(yīng)過(guò)程吸收能量，若反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則反應(yīng)過(guò)程放出能量，故量，則反應(yīng)過(guò)程放出能量，故C正確；正確；D.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，D正確，此題選正確，此題選B。【答案】【答案】B現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十三頁(yè)，共55頁(yè) 下列變化過(guò)程屬于吸熱的是下列變化過(guò)程屬于吸熱的是()ANH4Cl的溶解的溶解BSO2的催化氧化

11、的催化氧化CNO2轉(zhuǎn)化成轉(zhuǎn)化成N2O4D生石灰轉(zhuǎn)化為熟石灰生石灰轉(zhuǎn)化為熟石灰【解析】【解析】ANH4Cl溶解是吸熱過(guò)程，正確；溶解是吸熱過(guò)程，正確；B.SO2的催的催化氧化是化合反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；化氧化是化合反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；C.NO2轉(zhuǎn)化成轉(zhuǎn)化成N2O4是化合反應(yīng)，屬于放熱過(guò)程，錯(cuò)誤；是化合反應(yīng)，屬于放熱過(guò)程，錯(cuò)誤；D.生石灰變熟石灰是化合生石灰變熟石灰是化合反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤。反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤?！敬鸢浮俊敬鸢浮緼現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十四頁(yè)，共55頁(yè)(2015廣東省東莞市莞美學(xué)校高一下學(xué)期第一次月考廣東省東莞市莞美學(xué)校高一下學(xué)期第一次月考)下列下列說(shuō)法正確的是說(shuō)法正

12、確的是()A化學(xué)反應(yīng)未必伴隨能量變化化學(xué)反應(yīng)未必伴隨能量變化B放熱反應(yīng)全部不需要加熱即可發(fā)生放熱反應(yīng)全部不需要加熱即可發(fā)生C需要加熱條件的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)需要加熱條件的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D化學(xué)變化中的能量變化主要由化學(xué)鍵變化引起的化學(xué)變化中的能量變化主要由化學(xué)鍵變化引起的【解析】【解析】化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中必然伴隨有能量變化，而化學(xué)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中必然伴隨有能量變化，而化學(xué)反應(yīng)可以分為舊鍵斷裂和新鍵形成兩個(gè)過(guò)程，前者吸熱，后者反應(yīng)可以分為舊鍵斷裂和新鍵形成兩個(gè)過(guò)程，前者吸熱，后者放熱，化學(xué)反應(yīng)的吸放熱取決于兩個(gè)過(guò)程的熱量多少。放熱，化學(xué)反應(yīng)的吸放熱取決于兩個(gè)過(guò)程的熱量多少?！敬鸢浮俊敬鸢浮緿現(xiàn)在

13、學(xué)習(xí)的是第二十五頁(yè)，共55頁(yè)金剛石和石墨是碳元素的兩種單質(zhì)金剛石和石墨是碳元素的兩種單質(zhì)(同素異形體同素異形體)。在。在100 kPa時(shí)，時(shí)，1 mol金剛石和金剛石和1 mol石墨在氧氣中完全燃燒放出的熱石墨在氧氣中完全燃燒放出的熱量分別為量分別為395.4 kJ和和393.5 kJ，下列說(shuō)法不正確的是，下列說(shuō)法不正確的是()A1 mol石墨轉(zhuǎn)化為石墨轉(zhuǎn)化為1 mol金剛石時(shí)要吸收金剛石時(shí)要吸收1.9 kJ的熱能的熱能B1 mol石墨比石墨比1 mol金剛石的能量低金剛石的能量低C1 mol石墨的總鍵能比石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小金剛石的總鍵能小1.9 kJD石墨比金剛石穩(wěn)定石

14、墨比金剛石穩(wěn)定現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十六頁(yè)，共55頁(yè)【解析】【解析】石墨和金剛石完全燃燒都生成石墨和金剛石完全燃燒都生成CO2,1 mol金剛金剛石完全燃燒時(shí)比石完全燃燒時(shí)比1 mol石墨多放熱石墨多放熱395.4 kJ393.5 kJ1.9 kJ，說(shuō)明說(shuō)明1 mol金剛石比金剛石比1 mol石墨的能量高，石墨比金剛石穩(wěn)定。石墨的能量高，石墨比金剛石穩(wěn)定。【答案】【答案】C現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十七頁(yè)，共55頁(yè)專(zhuān)題歸納專(zhuān)題歸納1原電池的構(gòu)成一般符合以下條件：原電池的構(gòu)成一般符合以下條件：(1)具有活動(dòng)性不同的兩極，較活潑的金屬作負(fù)極，發(fā)生氧具有活動(dòng)性不同的兩極，較活潑的金屬作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；較不活潑的

15、金屬或非金屬化反應(yīng)；較不活潑的金屬或非金屬(石墨等石墨等)作正極得到電子，作正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，本身不變。發(fā)生還原反應(yīng)，本身不變。(2)具有電解質(zhì)溶液。具有電解質(zhì)溶液。(3)用導(dǎo)線(xiàn)相連，組成閉合回路，或具備將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娪脤?dǎo)線(xiàn)相連，組成閉合回路，或具備將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿臈l件。能的條件。(4)能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)。能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)。許多題目都圍繞上述條件進(jìn)行原電池的判斷。許多題目都圍繞上述條件進(jìn)行原電池的判斷。原電池的構(gòu)造及工作原理現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十八頁(yè)，共55頁(yè)2原電池的工作原理。原電池的工作原理。(1)負(fù)極和正極。負(fù)極和正極。負(fù)極。負(fù)極。a電極材料電極材料較活潑的金屬

16、；較活潑的金屬；b電子流向電子流向流出電子的一極；流出電子的一極；c反應(yīng)類(lèi)型反應(yīng)類(lèi)型發(fā)生氧化反應(yīng)的一極；發(fā)生氧化反應(yīng)的一極；d離子流向離子流向陰離子移向的一極。陰離子移向的一極?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十九頁(yè)，共55頁(yè)正極。正極。a電極材料電極材料較不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬；較不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬；b電子流向電子流向流入電子的一極；流入電子的一極；c反應(yīng)類(lèi)型反應(yīng)類(lèi)型發(fā)生還原反應(yīng)的一極；發(fā)生還原反應(yīng)的一極；d離子流向離子流向陽(yáng)離子移向的一極。陽(yáng)離子移向的一極。(2)電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。負(fù)極：還原劑負(fù)極：還原劑ne=氧化產(chǎn)物；氧化產(chǎn)物；正極：氧化劑正極：氧化劑ne=還原產(chǎn)物。還

17、原產(chǎn)物?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十頁(yè)，共55頁(yè)3原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)(1)書(shū)寫(xiě)方法書(shū)寫(xiě)方法按照負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)的規(guī)律，根據(jù)按照負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)的規(guī)律，根據(jù)原電池總反應(yīng)式正確判斷出兩極物質(zhì)反應(yīng)生成的產(chǎn)物，然后結(jié)原電池總反應(yīng)式正確判斷出兩極物質(zhì)反應(yīng)生成的產(chǎn)物，然后結(jié)合電解質(zhì)溶液所能提供的離子，結(jié)合質(zhì)量守恒、電荷守恒配平合電解質(zhì)溶液所能提供的離子，結(jié)合質(zhì)量守恒、電荷守恒配平電極反應(yīng)式。具體步驟為：電極反應(yīng)式。具體步驟為：列物質(zhì)，標(biāo)得失；列物質(zhì)，標(biāo)得失；選離子，配電荷；選離子，配電荷；配個(gè)數(shù)，巧用水；配個(gè)數(shù)，巧用水；兩式加，驗(yàn)總式。兩式加，驗(yàn)總式。現(xiàn)

18、在學(xué)習(xí)的是第三十一頁(yè)，共55頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十二頁(yè)，共55頁(yè)4原電池原理的應(yīng)用原電池原理的應(yīng)用(1)加快化學(xué)反應(yīng)速率。加快化學(xué)反應(yīng)速率。(2)比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。(3)防止金屬的腐蝕防止金屬的腐蝕(設(shè)計(jì)成原電池的正極設(shè)計(jì)成原電池的正極)。(4)設(shè)計(jì)化學(xué)電源。設(shè)計(jì)化學(xué)電源?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十三頁(yè)，共55頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十四頁(yè)，共55頁(yè)【答案】【答案】C現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十五頁(yè)，共55頁(yè) (2015經(jīng)典習(xí)題選萃經(jīng)典習(xí)題選萃)AlMg在在不同的電解質(zhì)溶液中分別構(gòu)成原電池不同的電解質(zhì)溶液中分別構(gòu)成原電池A、B。如圖所示：。如圖所示：現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十六頁(yè)，共55頁(yè)(1)指出各池中

19、的負(fù)極材料并寫(xiě)出其電極反應(yīng)式。指出各池中的負(fù)極材料并寫(xiě)出其電極反應(yīng)式。負(fù)極材料：負(fù)極材料：A池池_，B池池_。電極反應(yīng)式：電極反應(yīng)式：A池：正極：池：正極：_，負(fù)極：負(fù)極：_。B池：正極：池：正極：_，負(fù)極：負(fù)極：_。(2)從構(gòu)成原電池的幾個(gè)組成部分來(lái)看，判斷原電池負(fù)極，從構(gòu)成原電池的幾個(gè)組成部分來(lái)看，判斷原電池負(fù)極，除了要考慮金屬的活潑性外，還要考慮除了要考慮金屬的活潑性外，還要考慮_?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十七頁(yè)，共55頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十八頁(yè)，共55頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十九頁(yè)，共55頁(yè)(2015浙江省杭州地區(qū)重點(diǎn)中學(xué)高一第二學(xué)期期中浙江省杭州地區(qū)重點(diǎn)中學(xué)高一第二學(xué)期期中)我國(guó)首我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池

20、以鋁板、鉑網(wǎng)作電極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣創(chuàng)的海洋電池以鋁板、鉑網(wǎng)作電極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4Al3O26H2O=4Al(OH)3，下列判斷不正確的是，下列判斷不正確的是()A電池工作時(shí)，電子由鋁板沿導(dǎo)線(xiàn)流向鉑網(wǎng)電池工作時(shí)，電子由鋁板沿導(dǎo)線(xiàn)流向鉑網(wǎng)B鉑電極做成網(wǎng)狀，可增大與氧氣的接觸面積鉑電極做成網(wǎng)狀，可增大與氧氣的接觸面積C正極反應(yīng)為：正極反應(yīng)為：O2H2O2e=2OHD該電池通常只需要更換鋁板就可繼續(xù)使用該電池通常只需要更換鋁板就可繼續(xù)使用現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四十頁(yè)，共55頁(yè)【解析】【解析】A根據(jù)電池總反應(yīng)可知根

21、據(jù)電池總反應(yīng)可知Al為負(fù)極，所以電池為負(fù)極，所以電池工作時(shí)，電子由鋁板沿導(dǎo)線(xiàn)流向鉑網(wǎng)，正確；工作時(shí)，電子由鋁板沿導(dǎo)線(xiàn)流向鉑網(wǎng)，正確；B.網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)可增網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)可增大表面積，所以鉑電極做成網(wǎng)狀，可增大與氧氣的接觸面積，大表面積，所以鉑電極做成網(wǎng)狀，可增大與氧氣的接觸面積，正確；正確；C.正極上正極上O2得電子生得電子生OH，配平可得電極方程式為：，配平可得電極方程式為：O22H2O4e=4OH，錯(cuò)誤；，錯(cuò)誤；D.該電池負(fù)極鋁板參與反該電池負(fù)極鋁板參與反應(yīng)，逐漸減少，所以該電池通常只需要更換鋁板就可繼續(xù)使應(yīng)，逐漸減少，所以該電池通常只需要更換鋁板就可繼續(xù)使用，正確。用，正確?！敬鸢浮俊敬鸢浮緾現(xiàn)在學(xué)

22、習(xí)的是第四十一頁(yè)，共55頁(yè)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)反應(yīng)限度現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四十二頁(yè)，共55頁(yè)(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。增大化學(xué)反應(yīng)速率的五種方法：增大反應(yīng)物濃度；增大壓增大化學(xué)反應(yīng)速率的五種方法：增大反應(yīng)物濃度；增大壓強(qiáng)；升高溫度；加入催化劑；增大固體的表面積。強(qiáng)；升高溫度；加入催化劑；增大固體的表面積?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四十三頁(yè)，共55頁(yè)2化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)的限度(1)對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)理解的對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)理解的“三種誤區(qū)三種誤區(qū)”。反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化成生成物。反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化成生成物。()可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能100%的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)物和生成物共的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)物和生成

23、物共存。存?；瘜W(xué)反應(yīng)停止了?；瘜W(xué)反應(yīng)停止了。()反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)并沒(méi)有停止，實(shí)際上正反反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)并沒(méi)有停止，實(shí)際上正反應(yīng)與逆反應(yīng)始終在進(jìn)行，只是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。應(yīng)與逆反應(yīng)始終在進(jìn)行，只是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。外界條件改變對(duì)平衡狀態(tài)無(wú)影響。外界條件改變對(duì)平衡狀態(tài)無(wú)影響。()任何化學(xué)平衡狀態(tài)均是相對(duì)的、有條件的，當(dāng)外界條件變?nèi)魏位瘜W(xué)平衡狀態(tài)均是相對(duì)的、有條件的，當(dāng)外界條件變化時(shí)，化學(xué)平衡狀態(tài)也會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化。化時(shí)，化學(xué)平衡狀態(tài)也會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四十四頁(yè)，共55頁(yè)(2)化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的“兩種誤區(qū)兩種誤區(qū)”。各組分的濃度

24、相等證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。各組分的濃度相等證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。()各組分的分子數(shù)等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比證明反應(yīng)達(dá)到平衡各組分的分子數(shù)等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。狀態(tài)。()反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)各組分的濃度保持不變，但不一反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)各組分的濃度保持不變，但不一定相等，也不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。定相等，也不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四十五頁(yè)，共55頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四十六頁(yè)，共55頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四十七頁(yè)，共55頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四十八頁(yè)，共55頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四十九頁(yè)，共55頁(yè) (3)A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氣體的總質(zhì)量不變，因?yàn)槊荛]根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氣體的總質(zhì)量不變，因?yàn)槊荛]容器的容積不變，所以氣體的密度為定值，則容器內(nèi)氣體密度容器的容積不變，所以氣體的密度為定值，則容器內(nèi)氣體密度保持不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，錯(cuò)誤；保持不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡