九年級化學酸的通性和pHppt課件

1、1HH2 2S SOO4 4 HHCl Cl HHN NOO3 3 HH2 2S S HH3 3P POO4 4 HHF F HHClClOO3 3 CH CH3 3C COOOOHH你想怎樣給酸分類？你想怎樣給酸分類？2是否是否含含氧氧含含氧氧酸酸無無氧氧酸酸H+的的個數(shù)個數(shù)一一元酸元酸二二元酸元酸三三元酸元酸H2SO4 HNO3 HClO3 H3PO4 CH3COOH H2S HCl HFHNO3 HCl HClO3 CH3COOH HF H2SO4 H2S H3PO4酸酸3你能試著讀出這些酸你能試著讀出這些酸的名稱嗎？的名稱嗎？H2SO4H2CO3H3PO4HClO3HNO3某某 酸酸H

2、ClH2SHF氫某酸氫某酸無氧酸無氧酸含氧酸含氧酸命名命名命名命名4你能總結(jié)歸納出你能總結(jié)歸納出酸所具有的共同酸所具有的共同化學性質(zhì)嗎？化學性質(zhì)嗎？5酸能跟酸堿指示劑起反應酸能跟酸堿指示劑起反應酸能跟活潑金屬起反應酸能跟活潑金屬起反應酸能跟某些金屬氧化物反應酸能跟某些金屬氧化物反應酸能跟某些鹽反應酸能跟某些鹽反應酸能跟堿反應酸能跟堿反應 酸酸 的的 通通 性性6 酸酸+酸堿指示劑酸堿指示劑酸酸使紫色石蕊試液使紫色石蕊試液 變紅變紅使無色酚酞試液使無色酚酞試液不變色不變色7酸酸+ 活潑金屬活潑金屬鹽鹽+氫氣氫氣 例如例如 鎂、鋅、鐵、鎂、鋅、鐵、 銅、銀與酸反應銅、銀與酸反應8學生分組實驗學生分

3、組實驗:1.1.每組同學分別取五支試管每組同學分別取五支試管, ,分別放入鎂、鋅、鐵、銅、分別放入鎂、鋅、鐵、銅、銀銀, ,然后分別到入稀硫酸中然后分別到入稀硫酸中, ,觀察現(xiàn)象觀察現(xiàn)象. .2.2.請說出你所觀察到的現(xiàn)象請說出你所觀察到的現(xiàn)象. .并說出五種金屬的活潑性并說出五種金屬的活潑性. .910倒入稀硫酸倒入稀硫酸MgZnFeCuAg11現(xiàn)象現(xiàn)象:1 1、鋅、鎂、鐵放入稀硫酸、鋅、鎂、鐵放入稀硫酸中有氣泡產(chǎn)生。中有氣泡產(chǎn)生。2 2、銅、銀放入稀硫酸中無、銅、銀放入稀硫酸中無氣泡產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生。3 3、鎂與稀硫酸反應最快，、鎂與稀硫酸反應最快，其次為鋅，鐵反應較慢。其次為鋅，鐵反應較慢。

4、12其順序可表示為其順序可表示為: :MgMgZnZnFeFe(H)(H) CuAgCuAg13金屬活動性順序金屬活動性順序說明說明:1.金屬原子在水溶液中失去電子的能金屬原子在水溶液中失去電子的能力力,金屬的位置越靠前金屬的位置越靠前,金屬在水溶液金屬在水溶液中就越容易失去電子變成離子中就越容易失去電子變成離子,其活其活動性就越強動性就越強.2.排在氫前面的金屬能只換出排在氫前面的金屬能只換出 酸中的酸中的氫氫,排在后面的金屬則不能排在后面的金屬則不能.K CaNaMgAl ZnFe SnPb(H)Cu HgAgPtAu由強逐漸減弱由強逐漸減弱14 判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換判斷金屬跟酸能否發(fā)

5、生置換反應及其反應的快慢的條件反應及其反應的快慢的條件: :1.1.排在氫前面的金屬才能置換排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫酸中的氫. .2.2.酸指鹽酸和稀硫酸，不能用酸指鹽酸和稀硫酸，不能用濃流酸、硝酸。濃流酸、硝酸。3.3.生成的鹽必須是可溶。生成的鹽必須是可溶。15A Fe和H2SO4 B Al和濃H2SO4C Zn和HNO3 D Ag和稀HCl練習練習1 1：下列金屬跟酸能反：下列金屬跟酸能反應而放出氫氣的是應而放出氫氣的是( )( )A16練習練習2 2：不能由金屬跟稀：不能由金屬跟稀硫酸直接反應制得的物硫酸直接反應制得的物質(zhì)是質(zhì)是 ( )( ) A MgSO4 B FeSO4 C

6、 CuSO4 D Al2(SO4)3C C17酸酸+金屬氧化物金屬氧化物鹽鹽+水水H2SO4+CuOHCl + MgO HCl+Fe2O3CuSO4+H2O MgCl2+H2O2FeCl3+ H2O623鹽鹽水水酸酸氧化物氧化物18 凡是能與凡是能與酸酸反應生成反應生成鹽鹽和和水水的的氧化物氧化物.堿性氧化物堿性氧化物:例如例如: :Na2OBaOK2O 堿堿 性性氧化物氧化物金金 屬屬氧化物氧化物都是都是不都是不都是Mn2O7 Cr2O3等等金金 屬屬氧化物氧化物CaO19酸酸+鹽鹽另一酸另一酸+另一鹽另一鹽HCl+AgNOHCl+AgNO3 3H H2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl

7、2 2 HCl+CaCO HCl+CaCO3 3HNOHNO3 3 + AgCl + AgCl2 2HCl +BaSOHCl +BaSO4 4 H H2 2O+COO+CO2 2+ + CaClCaCl2 22 2= = = =20酸酸 + + 堿堿鹽鹽 + + 水水中和反應中和反應: :酸跟堿作用生成鹽酸跟堿作用生成鹽和水的反應和水的反應. .HClHClH H2 2SOSO4 4HNOHNO3 3NaOHNaOHBa(OH)Ba(OH)2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2+ + + += = = =NaCl + HNaCl + H2 2O OBaSOBaSO4 4+ +2 2H H2 2O

8、 O2 2Ca(NOCa(NO3 3) )2 2+ +2 2H H2 2O O2122判斷下列化學方程式是否判斷下列化學方程式是否正確，并簡要說明理由：正確，并簡要說明理由： 1. Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H22. Cu+2HCl=CuCl2+H23. Mg+HCl=MgCl+H24. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 23現(xiàn)有鹽酸、二氧化碳、硫現(xiàn)有鹽酸、二氧化碳、硫酸鐵、氫氧化鈉、氧化鐵酸鐵、氫氧化鈉、氧化鐵五種物質(zhì)，按要求填在空五種物質(zhì)，按要求填在空格內(nèi)：格內(nèi)：酸酸( )( ) 鹽鹽( )( )堿性氧化物堿性氧化物( )( )堿堿( )( )HClNaOHFe2(SO4)

9、3Fe2O324向放有銹鐵釘?shù)脑嚬苤邢蚍庞袖P鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤脒^量鹽酸，充分反加入過量鹽酸，充分反應后，鐵銹消失，并且應后，鐵銹消失，并且有氣泡放出，寫出有關(guān)有氣泡放出，寫出有關(guān)反應的化學方程式：反應的化學方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H225人體胃液中含有少量鹽酸，人體胃液中含有少量鹽酸，胃液過多的病人可服用含胃液過多的病人可服用含有氫氧化鋁的藥物，該反有氫氧化鋁的藥物，該反應 的 化 學 方 程 式應 的 化 學 方 程 式為為 . . ，該反應類型屬于該反應類型屬于 反反應，又是應，又是 反應。反應。Al(OH)Al(OH)3 3+6HCl

10、=AlCl+6HCl=AlCl3 3+3H+3H2 2O O復分解復分解中和中和26A NaOH B NaCl C Na2SO4 D HCl D下列物質(zhì)中屬于酸下列物質(zhì)中屬于酸的是（的是（ ）27下列金屬活動性順序由下列金屬活動性順序由強到弱排列的是（強到弱排列的是（ ）A Zn Fe Mg CuB Mg Zn Fe Cu C Mg Fe Zn CuD Cu Fe Zn MgB28下列物質(zhì)中，能由金屬與下列物質(zhì)中，能由金屬與稀硫酸反應制得的（稀硫酸反應制得的（ ） A CuCl2 B Fe2(SO4)3 C ZnSO4 D HgSO4C29下列物質(zhì)的溶液與硫下列物質(zhì)的溶液與硫酸反應生成白色沉淀

11、酸反應生成白色沉淀的是的是 ( )( )A NaCl B Ba(NO3)2 C Na2CO3 D CuSO4B30下列敘述正確的是（下列敘述正確的是（ ）A.A.電離時能生成氫離子電離時能生成氫離子 的化合物一定是酸的化合物一定是酸 C.C.鐵與鹽酸反應生成氯化鐵鐵與鹽酸反應生成氯化鐵D.D.酸跟堿作用生成鹽和水的酸跟堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應反應，叫做中和反應 D DB.B.中和反應屬于置換反應中和反應屬于置換反應31連線題連線題: :把相關(guān)的內(nèi)容之間把相關(guān)的內(nèi)容之間用短線連接起來用短線連接起來; ; 二元無氧酸二元無氧酸 一元含氧酸一元含氧酸 氫硫酸氫硫酸 二元含氧酸二元含氧酸

12、氫氫 氯氯 酸酸HNO3 H2SO4 H2SHCl 32下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應? ?能反應的寫出化學方程式能反應的寫出化學方程式: :1 1 鐵和稀鹽酸鐵和稀鹽酸 2 2 氧化銅和稀硫酸氧化銅和稀硫酸3 3 硫酸和氫氧化鈉硫酸和氫氧化鈉4 4 氯化鋇溶液與硫酸氯化鋇溶液與硫酸5 5 銅和稀硫酸銅和稀硫酸33Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2CuO+HCuO+H2 2SOSO4 4=CuSO=CuSO4 4+H+H2 2O OH H2 2SOSO4 4+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O OBaClBaCl2 2+H+H2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4 +2HCl+2HCl3