九年級(jí)化學(xué)滬教版各章節(jié)知識(shí)點(diǎn)(必備)

1、九年級(jí)化學(xué)滬教版各章節(jié)知識(shí)點(diǎn)（必備）第1單元走進(jìn)化學(xué)世界1、化學(xué)就是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。2、我國(guó)勞動(dòng)人民商彳會(huì)制造青專暨，春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。3、綠色化學(xué)-環(huán)境友好化學(xué)（化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)）四特點(diǎn)P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）核心:利用化學(xué)原理從源頭消除污染4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（1）火焰:焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化;結(jié)論:外焰溫度最高（3）檢驗(yàn)產(chǎn)物H2O:用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁（4）熄滅后：有白

2、煙（為石蠟蒸氣，點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說(shuō)明石蠟蒸氣燃燒。5、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論:與吸入空氣相比，呼出氣體中0乙的量減少，CO/與小。的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分就是相同的）6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑一一科學(xué)探究一般步驟:提出問(wèn)題-猜想與假設(shè)-設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)-實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證-記錄與結(jié)論-反思與評(píng)價(jià)化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過(guò)程及其現(xiàn)象；7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)就是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器就是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器就是燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)一受熱均勻）可用于固體加熱的儀器就是試管

3、、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器就是試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器一一量筒、漏斗、集氣瓶（二）測(cè)容器量筒量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。量筒不能用來(lái)加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0、1毫升。（三）稱量器托盤(pán)天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0、1克。）注意點(diǎn):（1）先調(diào)整零點(diǎn)（2）稱量物與祛碼的位置為左物右碼”o（3）稱量物不能直接放在托盤(pán)上。一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤(pán)中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉）,放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。（4）祛碼用

4、鐐子夾取。添加祛碼時(shí)，先加質(zhì)量大的祛碼，后加質(zhì)量小的祛碼（先大后?。?）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。祛碼放回祛碼盒。（四）加熱器皿一一酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”:不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精：用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈,不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過(guò)酒精燈容積的2邑也不應(yīng)少于1/4。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí),應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。（五）夾持器鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近13處

5、。試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處;用手拿?。┓蛛x物質(zhì)及加液的儀器-漏斗、長(zhǎng)頸漏斗過(guò)濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出。二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中）,金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在包2、藥品取用的總原則取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜,液體以12mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不

6、可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）3、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品:用藥匙或V形紙槽塊狀及條狀藥品:用鐐子夾取4、液體藥品的取用液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入t劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過(guò)程中，始終保持橡膠

7、乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時(shí)千萬(wàn)不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查:先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開(kāi)手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說(shuō)明裝置不漏氣。（三）物質(zhì)的加熱（1）加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中加熱。（2）加熱液體時(shí)，液體體積不超過(guò)試管容積的13，加熱時(shí)使試管與桌面約成450角,受熱時(shí)，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，為了避免傷人，加

8、熱時(shí)切不可將試管口對(duì)著自己或她人。（四）過(guò)濾操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過(guò)濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：承接濾液的燒杯不干凈傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣濾紙破損（五）蒸發(fā)注意點(diǎn)：（1）在加熱過(guò)程中,用玻璃棒不斷攢拌（作用:加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺）（2）當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而

9、迸濺出來(lái)。（3）熱的蒸發(fā)皿要用生竭鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上工棉網(wǎng)。（六）儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中（2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃儀器中附有油脂:先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽:先用稀鹽酸溶解,再用水沖洗。（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。九年級(jí)化學(xué)滬教版各章節(jié)知識(shí)點(diǎn)（必備）第二單元我們周?chē)目諝庵R(shí)點(diǎn)1、第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家:拉瓦錫（第一個(gè)用天平進(jìn)行定量

10、分析）。2、空氣的成分與組成氣體成分體積比性質(zhì)用途氮?dú)?8化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在一般條件下不易與其她物質(zhì)反應(yīng)電焊的保護(hù)氣、食品袋中的防腐劑等氧氣21不易溶于水，密度比空氣略大，化學(xué)性質(zhì)活潑供給呼吸，常做氧化劑稀有氣體0、03化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通電時(shí)會(huì)發(fā)出不同顏色的光作保護(hù)氣，充制霓虹燈，用于激光技術(shù)，氨氣密度小，用作填充氣球二氧化碳0、03參與植物的光合作用作溫室氣肥（1）空氣中氧氣含量的測(cè)定a、可燃物要求:足量且產(chǎn)物就是固體：選擇紅磷b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積d、結(jié)論：空氣就是混合物；O2約占1/5，可支持燃燒；N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒

11、，難溶于水e、探究：液面上升小于1/5原因:裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全能否用鐵、鋁代替紅磷？不熊原因:鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷？不能原因:產(chǎn)物就是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差（2）空氣的污染及防治：空氣污染源：工業(yè)、交通、生活污染源對(duì)空氣造成污染的主要就是有害氣體（CO、SO2氮的氧化物）與煙塵等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO?、NO2、O?與可吸入顆粒物等?？諝馕廴疚镏饕獊?lái)源突出的危害氣態(tài)污染物二氧化硫含硫燃料的燃燒引發(fā)呼吸道疾病、造成酸雨、破壞地面設(shè)施氮氧化物汽車(chē)、飛機(jī)的尾氣造成酸雨、破壞高空臭氧層一氧化碳汽車(chē)尾氣、含碳燃料的燃燒破壞輸氧功能氟氯燒空調(diào)機(jī)破壞高空臭

12、氧層固態(tài)污染物可吸入顆粒物汽車(chē)尾氣、建筑、生活等城市垃圾擴(kuò)散能見(jiàn)度降低（3）空氣污染的危害、保護(hù)：危害:嚴(yán)重?fù)p害人體健康，影響作物生長(zhǎng)，破壞生態(tài)平衡、全球氣候變暖，臭氧層破壞與酸雨等保護(hù):加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過(guò)后才能排放，積極植樹(shù)、造林、種草、廢氣除塵處理煤炭綜合利用，減少直接以煤為原料，開(kāi)發(fā)新能源，植樹(shù)種草等（4）目前環(huán)境污染問(wèn)題：臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）6、氧氣（1）物理性質(zhì)：通常情況下，氧氣就是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體。不易溶于水，比空氣略重，液氧就是淡藍(lán)色的。氧氣的

13、化學(xué)性質(zhì)：就是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在反應(yīng)中提供氧，具有氧化性，就是常用的氧化劑特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸（2）氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中彳持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體C+O2CQ磷產(chǎn)生大量白煙4P+502氏2P2O5硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體S+02氏S02鎂鋁發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體2Mg+0上MgO4Al+302二2Al2Q鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體（Fe3O4）3Fe+2O2=FesQ石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)

14、生使澄清石灰水變渾濁的氣體H2與O2的現(xiàn)象就是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CO與02的現(xiàn)象就是:發(fā)出藍(lán)色的火焰。CH4與02的現(xiàn)象就是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的:防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。氧氣的制備：J工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法（原理：氮?dú)馀c氧氣的沸點(diǎn)不同物理變化）F一實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2H2O2MnO22H20+02T2KMnO4-K2MnO4+MnO2+02T2KC103MnO22KCi+3O2T（4）氣體制取與收集裝置的選擇"發(fā)生裝置:固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性（5）制取氧氣的操作步驟與注意

15、點(diǎn)（以高鎰酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟:查一裝一定一點(diǎn)一收一移一熄b、注意點(diǎn)試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約1/3處導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高鎰酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開(kāi)始排出的就是試管中的空氣）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗(yàn)滿:用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)7、催化劑（觸媒）:在化學(xué)反應(yīng)中能改變其她物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量與化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后

16、都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。8、常見(jiàn)氣體的用途：氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救、高空飛行、潛水、登山）支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊、作火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的助燃劑、制液氧炸藥等）氮?dú)?惰性保護(hù)氣（化性不活潑卜重要原料（硝酸、化肥卜液氮冷凍稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光卜激光技術(shù)9、常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)方法氧氣:帶火星的木條二氧化碳:澄清的石灰水氫氣:將氣體點(diǎn)燃用干冷的燒杯罩在火焰上方;或者，先通過(guò)灼熱的氧化銅，再通過(guò)無(wú)水硫酸銅9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。f劇烈氧化：燃燒九年級(jí)化學(xué)滬教版

17、各章節(jié)知識(shí)點(diǎn) (必備)緩慢氧化:鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造共同點(diǎn):都就是氧化反應(yīng)都放熱第三單元自然界的水知識(shí)點(diǎn)一、水1、水的組成：(1)電解水的實(shí)驗(yàn)A裝置水電解器B、電源種類一直流電C、加入硫酸或氫氧化鈉合目的一增強(qiáng)水的導(dǎo)電性D化學(xué)反應(yīng)：2H一工整2HT+02T產(chǎn)生位置負(fù)極正極體積比2:1質(zhì)量比1:8F、檢驗(yàn):02-出氣口置一根帶火星的木條-一木條復(fù)燃H-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰(2)結(jié)論：水就是由氫、氧元素組成的。一個(gè)水分子就是由2個(gè)氫原子與1個(gè)氧原子構(gòu)成的?；瘜W(xué)變化中，分子可分而原子不可分20表示一種物質(zhì)表示這種物質(zhì)的組成水這種物質(zhì)水就是由氫元素與氧元素

18、組成的表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子一個(gè)水分子表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成一個(gè)水分子就是由兩個(gè)氫原子與一個(gè)氧原子構(gòu)成的例：根據(jù)水的化學(xué)式HO,您能讀到的信息化學(xué)式的含義2、水的化學(xué)性質(zhì)通電(1)通電分解2H20=2H2T+O2T(2)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿(可溶fiE堿),例如:H2O+Ca0=Ca(0H)(3)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如:Hz0+C02=H2C03、水的污染：(1)水資源A.地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%B.海洋就是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)就是H20,最多的金屬元素就是Na,最多的元素就是0。C.我國(guó)水資源的狀況分

19、布不均，人均量少。(2)水污染A水污染物：工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣)；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥,提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。(3)愛(ài)護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染4、水的凈化水的凈化效果由低到高的就是靜置、吸附、過(guò)濾、蒸儲(chǔ)(均為物理方法),其中凈化效果最好的操作就是灌置；既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑就是活性炭。(2)硬水與軟水A、定義硬水就是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水就是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B.鑒別方法:用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡

20、沫較少的就是硬水，泡沫較多的就是軟水C.硬水軟化的方法:蒸儲(chǔ)、煮沸D.長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂,洗不干7衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。5、其她九年級(jí)化學(xué)滬教版各章節(jié)知識(shí)點(diǎn)（必備）(1)(2)水就是最常見(jiàn)的一種溶劑，就是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。水的檢驗(yàn)：用無(wú)水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明有水存在;CuSQ+5HO=CuSQ5H0水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。三、分子與原子分子原子定義分子就是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子就是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)系分子就是由原子構(gòu)成的。分子、原子都就是構(gòu)成物

21、質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類粗成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì)分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H2、Q、Z、Cl20離子:NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構(gòu)成6昆合物（多種物質(zhì)）Y單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體、純凈物（一種物質(zhì)）（一種元素） 一化合物：機(jī)化合物CH4、C2H5OH、06H12O6、淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素）無(wú)機(jī)化合物氧化物酸.H2O CuO CO2HCl H2SO4 HNO3NaOHCa(OH力 KOHN

22、aClCuSQ Na2CC3第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)學(xué)案1、原子的構(gòu)成（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子核+ 12最外層上有個(gè)電子原子核質(zhì)子正（帶 電）中子（不帶電）第一電子層電子負(fù)一（帶電）（2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上（4）相對(duì)原子質(zhì)量分質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)松元素種類 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）（4）三決定決癱元素化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)說(shuō)明:最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似2、元素決定原子的質(zhì)量_（Mg,He最外層電子數(shù)為2）（He,Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）原子核（1）定義:具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱

23、一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別:質(zhì)子數(shù)不同注意:由同種元素組成的物質(zhì)不一定就是單質(zhì)，（如由。2、03組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能就是化合物。（2）表小方法兀素符號(hào)拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫(xiě)a、書(shū)寫(xiě)方法：b、意義表示某種元素表示該種元素的一個(gè)原子如0:氧元素一個(gè)氧原子注意:*有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì)如Fe、He、C、Si，沒(méi)有宏觀意義，如3O:只表示3個(gè)氧原子九年級(jí)化學(xué)滬教版各章節(jié)知識(shí)點(diǎn)（必備）c、有關(guān)元素周期表*發(fā)現(xiàn):門(mén)捷列夫77橫行(7個(gè)周期)各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加*排列依據(jù)1|.、，一.*注:原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)d、分類L18縱行(16族)各族最電外層電數(shù)相同，

24、電子層數(shù)逐漸增加(化學(xué)性質(zhì)相似)金屬元素：如Mg、Al,最外層電子數(shù)特點(diǎn)：4非金屬元素：如N、C,最外層電子數(shù)特點(diǎn)：4稀有氣體元素：如He、Ne。最外層電子數(shù)特點(diǎn)：2或8e、元素之最：地殼:O、Si、Al、Fe細(xì)胞:O、C、H3、離子：帶電的原子或原子團(tuán)同種元素的原 子與離子比較：質(zhì)子數(shù)相等電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同，電子層數(shù)可能 相同(1)表示方法及意義：如Fe3+:一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)注意:與原子示意圖的區(qū)別:質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)貝U為原子結(jié)構(gòu)示意圖7質(zhì)子數(shù)電子數(shù)：則為陽(yáng)離子，如Al3+*原子數(shù)基電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖L質(zhì)子數(shù)電子數(shù)：則為陰離子，O2-粒子的種類原子

25、離子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性符號(hào)用元素符號(hào)表示用陽(yáng)離子符號(hào)表示用陰離子符號(hào)表示(3)與原子的區(qū)別與聯(lián)系、物質(zhì)的組成的表示1、化合價(jià)a、寫(xiě)法及意義：Mg:鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)MgCl2:氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)b、幾種數(shù)字的含義Fe2+每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷3Fe2+:3個(gè)亞鐵離子2H2O兩個(gè)水分子，每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子2、化合價(jià)規(guī)則(1)有正負(fù)；單質(zhì)化合價(jià)為零；化合物中正負(fù)化合彳/b的代數(shù)與為零；根的化合價(jià)不為零。(2)常見(jiàn)化合價(jià)口訣：一價(jià)氫氟鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋼鎂鋅三鋁四硅三五磷，二三鐵，二四碳三四六硫三五氮，

26、銅汞二價(jià)最常見(jiàn)一五七氯都齊全，單質(zhì)零價(jià)永不變3、化學(xué)式(1)寫(xiě)法：a單質(zhì):金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為。2、H2、N2、Cl2ob化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后(NH3,CH4除外)(2)意義:如化學(xué)式H2O的意義:4點(diǎn)化學(xué)式Fe的意義:3點(diǎn)(3)計(jì)算：a、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量x原子個(gè)數(shù)之與b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)之比c、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第五單元化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律：1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總與，等于反應(yīng)后生成的

27、各物質(zhì)的質(zhì)量總與。說(shuō)明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不就是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總與”中；要考慮空氣中的物質(zhì)就是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的粗類、_婺邑_J晏燈保持不變（原子的“三不變”）3、化學(xué)反應(yīng)前后（1）一定不變李觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變I微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變申觀：物質(zhì)的種類一定變I微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式1、遵循原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)遵守質(zhì)量守恒定律2、書(shū)寫(xiě)：（注意:a、配平b、條件c、箭號(hào)）3、含義以2H+Q

28、2HO為例宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水微觀意義：表示反應(yīng)物與生成物之間分子星2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2（或原子）個(gè)數(shù)比個(gè)水分子（對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)X相對(duì)分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水4、化學(xué)方程式提供的信息包括哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；通過(guò)什么條件反應(yīng)：反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算三、化學(xué)反應(yīng)類型1、四種基本反應(yīng)類型化合反應(yīng):由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)分解反應(yīng):由一種反應(yīng)物生

29、成兩種或兩種以上其她物質(zhì)的反應(yīng)置換反應(yīng):一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)J氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)'還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)氧化劑：提供氧的物質(zhì)I還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見(jiàn)還原劑：H2、C、CO）3、中與反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽與水的反應(yīng)第6單元碳與碳的氧化物、碳的幾種單質(zhì)金剛石無(wú)色透明，正八面體形狀的固體，就是天然最硬的物質(zhì)。1、常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但在高溫或點(diǎn)燃條件下，碳的活性大大增強(qiáng)。2、可燃性：碳在氧氣中充分燃燒:C+QCO碳在氧氣中不充分燃燒;2c+O2點(diǎn)燃一2C

30、O3、還原性：木炭還原氧化銅：C+2CuO駕2Cu+CO2T用于裝飾品鉆石，切割玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭。石墨深灰色，有金屬光澤，不透明細(xì)鱗片狀固體，質(zhì)軟，有良好的導(dǎo)電性、潤(rùn)道性常用于做電極，鉛筆芯、石墨炸彈等活性碳吸附性常用木炭與活性炭做吸附劑。金剛石與石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因就是:碳原子的排列不同。CO與CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因就是:分子的構(gòu)成不同。3、無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體與少量雜質(zhì)構(gòu)成、主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等、活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相

31、同!1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)2、可燃性：完全燃燒（氧氣充足），生成CO2:C+O2£±=CO不完全燃燒（氧氣不充足），生成CO:2C+01.±2CO高溫一.一'.3、還原性:C+2CuO2Cu+COT（置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2FezQ+3cS2L4Fe+3CQT三、二氧化碳的制法1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物就是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高鎰酸鉀制Oz的發(fā)生裝置。反應(yīng)物就是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的

32、密度及溶解性決定：難溶于水用排水法”集CO只能用排水法密度比空氣口向上拉空氣法CO2只能用向上拉空氣法密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1）原理:用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T不能用迷笠酸（產(chǎn)生的氣體不純含有HCl）,不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應(yīng)的進(jìn)行2）選用與制氫氣相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗(yàn)證方法:將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則就是二氧化碳。驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。3、二氧化碳的工業(yè)制法：燃燒石灰石：CaCOHC

33、aO+ca生石灰與水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體-一干冰2、化學(xué)性質(zhì)：1）一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸2）與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3=H2O+CO2T碳酸不穩(wěn)定易分解3）能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2=CaCO3J+H2O本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CoA2CO（吸熱反應(yīng)，既就是化合反應(yīng)又就是氧化環(huán)原反應(yīng),CO2就是氧化劑，C就是還原劑）3、用途：滅火（滅火器原理：Na2

34、CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T）既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料4、二氧化碳多環(huán)境的影響:過(guò)多排放引起溫室效應(yīng)。五、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學(xué)性質(zhì)：（H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性還原性）九年級(jí)化學(xué)滬教版各章節(jié)知識(shí)點(diǎn)（必備）1）可燃性：2CO+O型=2CO（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）H2與O2的燃燒火焰就是:發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CO與O2的燃燒火焰就是:發(fā)出藍(lán)色的火焰。CH4與02的燃燒火焰就是:發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。鑒別：

35、H2、CO、CH4可燃性的氣體：瞧燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）（水煤氣:Hz與CO的混合氣體C+H2OHz+CO）2）還原性：CO+CuOJCu+CO（非置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。Fe2Q+3CO2Fe+3CO（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）除雜:COCO2通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2CO通過(guò)灼熱的氧化銅CO+CuOCu+CO,高溫CaOCaCO3只能，燒（不可加鹽酸）CaC0=CaO+C21注意：檢驗(yàn)CaO就是否含CaCO3加鹽酸:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T（C

36、O32-的檢驗(yàn):先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）4、自然界中碳的循環(huán)（1）大氣中二氧化碳產(chǎn)生的主要途徑化石燃料的燃燒、動(dòng)植物遺骸被生物分解、動(dòng)植物呼吸（2）大氣中二氧化碳的消耗二氧化碳溶于水、植物的光合作用5、C、CO、CO2的轉(zhuǎn)化6、應(yīng)用（1）利用了CO不能燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣大的性質(zhì)，做滅火劑。（2）CO2能與NaOh應(yīng)，解*INaOHB液露置空氣中變質(zhì)現(xiàn)象。CQ能與Ca（OH）2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，利用這一反應(yīng)檢驗(yàn)CQ或Ca（OH»溶液（3）一氧化碳作為還原劑冶煉金屬，并注意尾氣處理。（4）CO2、CO的性質(zhì)與功用、危害關(guān)系物質(zhì)性質(zhì)功用或危害CQ大氣中二氧化

37、碳含量增加，地表熱量不易散發(fā)溫室效應(yīng)加劇干冰升華吸熱人工降雨綠色植物在陽(yáng)光照射下，把CQ與H2O轉(zhuǎn)化成糖光合作用、大棚內(nèi)氣體肥料通常條件下不能燃燒，不支持燃燒滅火CO可燃性，燃燒產(chǎn)生熱量重要?dú)怏w燃料跟血紅蛋白極易結(jié)合缺氧中毒7、碳酸與碳酸鹽CaCO（大理石、石灰石）N冊(cè)a福2于C彼O,紙3水(楸碳旅九年級(jí)化學(xué)滬教版各章節(jié)知識(shí)點(diǎn)（必備）酸 鈉 俗 稱 純 堿、蘇 打）Na HC O3（碳 mA 酸氫 鈉 俗 稱 小 蘇 打）詢 堿 性,能 與酸 反應(yīng)育跣同 水,滅 軟 物J 液 顯 堿 性, 不 穩(wěn) 士 XE, 加 熱 易 分 解第7單元燃燒及其利用、燃燒與滅火知識(shí)點(diǎn)內(nèi)容說(shuō)明燃燒定義可燃物與氧氣

38、發(fā)生的發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)發(fā)光放熱的現(xiàn)象不一定就是燃燒滅火原理1、清除可燃物或使可燃物與其她物質(zhì)隔離2、隔絕空氣或氧氣3、使可燃物溫度降低到著火點(diǎn)以下滅火實(shí)例滅火方法分析滅火原理油鍋著火可用鍋蓋蓋使可燃物與滅空氣隔離紙可降箱用溫,著水使火澆可滅燃物與空占飛隔離森可清林將除著大可火火燃蔓物延刖方的樹(shù)木砍掉圖用隔書(shū)二絕檔氧空案化氣，著碳降火滅低火溫度燃燒1、可燃物2、氧氣（或空氣）條3、達(dá)到著火點(diǎn)件二、能源與環(huán)境1、燃燒與熱量知識(shí)點(diǎn)成分或概念要點(diǎn)歸納能源利用說(shuō)明化石燃料煤復(fù)雜的混合物，主要含碳元素將煤隔絕空氣加熱分解成許多產(chǎn)物，屬于化學(xué)變化分解的產(chǎn)物有焦炭、煤焦油與煤氣石油混合物，主要含碳、

39、氫元素利用石油中各成分沸點(diǎn)不同來(lái)分離，屬于物理變化產(chǎn)品為汽油、煤油等天然氣主要由碳?xì)湓亟M成沼氣燃料的充分燃燒節(jié)約能源，減少對(duì)環(huán)境污染充分燃燒的條件：有適當(dāng)過(guò)量的空氣；有足夠大的接觸面積2、燃燒對(duì)空氣的影響燃料對(duì)空氣的影響防止污染的措施煤可吸入顆粒；SO2、NQ、CO酸雨形成充分燃燒、減少污染物排放（除塵脫硫）汽油與柴油尾氣中含有一氧化碳、含鉛化合物與煙塵使用催化凈化裝置，使用無(wú)鉛汽油，改進(jìn)發(fā)動(dòng)機(jī)機(jī)構(gòu)（3）、開(kāi)發(fā)新燃料、新能源乙醇、氫氣；新能源：太陽(yáng)能、風(fēng)能、核能、地?zé)崮芘c潮汐能3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：（1）要有足夠多的空氣（

40、2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。二、燃料與能量1、三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）;煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）;汽車(chē)尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔铩⒌难趸?、含鉛化合物與煙塵（3）天然氣就是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷，就是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要

41、成分：甲烷甲烷的化學(xué)式：CH（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。化學(xué)性質(zhì)：可燃性CH4+2OCO+2H2O（發(fā)出藍(lán)色火焰）乙醇（俗稱：酒精，化學(xué)式:CzHOH）化學(xué)性質(zhì)：可燃性C2H5OH+3Q由暨-2CO+3H2O工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車(chē)尾氣（3） 促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（1） 放熱反應(yīng)：如所有的燃燒（2） 吸熱反應(yīng)：如C+COP2CO4、新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能氫氣就是最理想的燃料：?yōu)點(diǎn):資源豐富，放熱量多，無(wú)污染。（2）需解決問(wèn)題：如何大量廉價(jià)的制取氫氣？如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？第八單元知識(shí)點(diǎn)一、金屬材料1、金屬材料'純金屬（90多種）I合金（幾千種）2、金屬的物理性質(zhì)：（p常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤?！保?）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性3、金屬之最九年級(jí)化學(xué)滬教版各章節(jié)知識(shí)點(diǎn)(必備)(1)鋁:地殼中含量最多的金屬元素(2)專丐:人體中含量最多的金屬元素(3)鐵:目