(浙教版)九年級上科學(xué)第一章知識點(diǎn)歸納

1、(浙教版）九年級上科學(xué)第一章知識點(diǎn)歸納§1-1物質(zhì)的變化一、 物質(zhì)是在不斷變化著的物理變化：變化中沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，只有形態(tài)、狀態(tài)的改變?；瘜W(xué)變化：變化中會產(chǎn)生新的物質(zhì)?！舅伎肌课锢碜兓突瘜W(xué)變化在本質(zhì)上有什么不同？化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是：構(gòu)成物質(zhì)的分子的原子重新組合，形成了新的分子。而物理變化的實(shí)質(zhì)：分子間的距離發(fā)生改變。物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)：只在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)顏色氣味軟硬物質(zhì)的溶解性液體的沸點(diǎn)晶體的熔點(diǎn)酸堿性可燃性二、 探究物質(zhì)變化的方法通過觀察和實(shí)驗(yàn)等來尋找物質(zhì)變化的證據(jù)。物質(zhì)變化的證據(jù)：生成沉淀、顏色改變、氣體產(chǎn)生

2、、溫度變化、性質(zhì)變化、發(fā)光發(fā)熱、PH變化、狀態(tài)變化等。演示實(shí)驗(yàn)：硫酸銅晶體的變化1、 取1塊硫酸銅晶體，觀察形狀、顏色。_藍(lán)色固體2、 向盛有硫酸銅晶體的試管中加水，觀察晶體能否溶解，水溶液顏色有什么變化。能溶解，形成藍(lán)色溶液。3、 在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，觀察溶液有什么變化。（寫出化學(xué)方程式）形成藍(lán)色絮狀沉淀2NaOHCuSO4 Na2SO4 +Cu(OH)24、 另取1塊硫酸銅晶體，將它放在大試管中加熱，觀察硫酸銅晶體有什么變化。（寫出化學(xué)方程式）藍(lán)色固體逐漸變白CuSO4·5H2O = CuSO4 + 5H2O5、 實(shí)驗(yàn)完成后，熄滅酒精燈，冷卻大試管，再在冷卻后的硫酸銅

3、白色粉末中逐滴加水，觀察有什么現(xiàn)象產(chǎn)生（寫出化學(xué)方程式）白色固體逐漸變藍(lán)CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 根據(jù)現(xiàn)象，進(jìn)行分析：有顏色變化的實(shí)驗(yàn)是2、3、 4 、5，原因是發(fā)生物理變化和化學(xué)變化有沉淀產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)是3,原因是發(fā)生化學(xué)變化；有狀態(tài)變化的實(shí)驗(yàn)是2、3、4、5,原因是發(fā)生物理變化或化學(xué)變化;并總結(jié)出硫酸銅晶體的性質(zhì)（包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）藍(lán)色晶體、易溶于水、受熱易分解、能與氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色絮狀沉淀小結(jié)：根據(jù)物質(zhì)變化中所獲得的信息對物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析推測的方法,是認(rèn)識物質(zhì)、探索物質(zhì)變化規(guī)律的基本方法。三、 物質(zhì)變化規(guī)律的應(yīng)用根據(jù)物質(zhì)的變化規(guī)律，我們可以推測

4、物質(zhì)的性質(zhì)和用途。尋找未知物質(zhì)、建立物質(zhì)變化模型等。演示實(shí)驗(yàn)：雞蛋清與硫酸銅的作用（反應(yīng)后液體顯紫紅色）利用硫酸銅可以檢驗(yàn)蛋白質(zhì)的存在白色硫酸銅固體遇水會呈藍(lán)色，這一性質(zhì)有什么應(yīng)用？白色硫酸銅粉末可以作某種物質(zhì)是否含有水分的檢測劑，或少量水分的吸收劑?！拘〗Y(jié)】探究物質(zhì)的變化，可以以觀察、實(shí)驗(yàn)為方法，從不同的方面尋找證據(jù)，進(jìn)行分析，從而認(rèn)識物質(zhì)的變化和規(guī)律，推測它們的性質(zhì)，并利用這些變化規(guī)律造福人類。四、 應(yīng)用1、學(xué)校購買了幾瓶無水酒精，有人懷疑有假。請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明該酒精中是否真的含有水分？ 答：取少量酒精樣品裝入試管，加入適量的白色CuSO4粉末，如果變藍(lán)色，證明該酒精中含水。如不變色，

5、證明是無水酒精。2、硫酸銅是一種有毒的重金屬鹽，誤服會引起中毒。如果你遇到這樣的緊急情況，會采取什么措施？答：可以喝大量牛奶、蛋清或豆?jié){解毒。原因是上述食品中含有較多的蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)可以跟重金屬鹽形成不溶于水的化合物，可以減輕重金屬鹽類對胃腸黏膜的危害，起到緩解毒性的作用。3、為什么在農(nóng)業(yè)上可用波爾多液(含硫酸銅)來消滅病菌？答：細(xì)菌中蛋白質(zhì)遇硫酸銅發(fā)生變性而使細(xì)菌失去活性 。§1-2探索酸的性質(zhì)一、酸：酸是在水中電離時(shí)，生成的陽離子都是（H+）這一種粒子的一類物質(zhì)酸的共同特點(diǎn)電離產(chǎn)生的陽離子都只有H+二、酸堿指示劑1).定義: 在酸或堿溶液里能顯示出不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑.2

6、)常見的酸堿指示劑有: 紫色石蕊試液和無色酚酞試液.3)作用:可以定性地測量溶液的酸堿性.4）常見的酸堿指示劑變色情況 指示劑 酸性溶液 （PH<7) 堿 性 溶 液 （PH>7)石蕊試液（紫色）紅色藍(lán)色酚酞試液（無色）無色紅色藍(lán)色石蕊試紙紅色不變色紅色石蕊試紙不變色藍(lán)色結(jié)論：pH試紙能顯示酸性的強(qiáng)弱，而酸堿指示劑則只能指示溶液是否顯酸性。酸能使指示劑變色,其中能使紫色石蕊試液變紅色,使無色酚酞試液不變色。三、鹽酸的性質(zhì)：【實(shí)驗(yàn)探究1：】在氫氧化鈉溶液中滴入2滴紫色石蕊試液，溶液呈 藍(lán)色；再逐滴滴入鹽酸，溶液顏色有什么變化？由藍(lán)色逐漸變成紫色最后變成紅色HCl NaOH = NaC

7、l + H2O【思考】胃酸過多的病人常服用一種叫“胃舒平”的藥片來治療，藥片的主要成份是氫氧化鋁，為什么能用它來治療胃酸過多呢？3 HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O【實(shí)驗(yàn)探究2：】a、把雞蛋殼放入盛有鹽酸的試管中，將燃著的火柴伸入試管口，你看到什么現(xiàn)象？蛋殼表面產(chǎn)生氣泡，燃著的木條伸入后會熄滅 2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2b、碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體通過澄清石灰水，觀察現(xiàn)象？2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2 CO32的檢驗(yàn)：加鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體（二氧化碳） Ca(OH)2 + CO2

8、CaCO3 H2O【實(shí)驗(yàn)探究3：】a、向盛有一枚生銹的鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤臌}酸，振蕩，過會兒觀察現(xiàn)象？鐵銹消失，溶液變成黃色6HCl + Fe2O3 = 2FeCl33H2Ob、向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入鹽酸，微微加熱，觀察現(xiàn)象？黑色粉末消失，溶液變成藍(lán)色2HCl + CuO = CuCl2 + H2O【實(shí)驗(yàn)探究4：】A、情景和問題的提出稀鹽酸可以用于除鐵銹，可觀察到鐵銹逐漸溶解，溶液變成黃色,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2O ?？墒?，后來看到鐵表面有氣泡生成，而鐵銹中的氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)卻沒有氣體產(chǎn)生，那么這氣體是怎么來的？是什么？是否是鐵與稀

9、鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的呢？B、你的假設(shè)是：鐵等金屬能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體。C、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：D實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鐵等金屬能跟稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，且產(chǎn)生的氣體是氫氣。也說明了酸溶液能跟許多金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。鋅、鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2E、應(yīng)用：1、除銹：在用稀鹽酸除鐵銹時(shí)，酸不能太多，且放置時(shí)間也不能太長，不然稀鹽酸會繼續(xù)跟鐵反應(yīng)。2、制取氫氣：實(shí)驗(yàn)室中可用稀鹽酸或稀硫酸來制取氫氣。四、稀硫酸酸性實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：在盛鋅的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：鋅粒表面產(chǎn)生大量氣泡。化學(xué)方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +

10、 H2實(shí)驗(yàn)2：在盛有氧化銅的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象：黑色氧化銅溶解、消失，溶液變成藍(lán)色。化學(xué)方程式：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O實(shí)驗(yàn)3在盛有氫氧化銅的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：藍(lán)色氫氧化銅溶解，溶液變成藍(lán)色?；瘜W(xué)方程式：Cu（OH）2 + H2SO4 = CuSO4 +2 H2O實(shí)驗(yàn)4：在盛有無色氯化鋇溶液中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀?；瘜W(xué)方程式：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HClSO42的檢驗(yàn)方法：滴加硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。檢驗(yàn)Cl和SO42時(shí)，要加幾滴稀硝酸，目的是除去CO32等雜質(zhì)離子的

11、干擾。因?yàn)镃O32與AgNO3或BaCl2溶液接觸時(shí)，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但這些沉淀都溶于稀硝酸。如BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2+H2O 而AgCl和BaSO4則不溶于稀硝酸，所以在檢驗(yàn)時(shí)一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能確認(rèn)有Cl或SO42。溶液有可能同時(shí)存在Cl和SO42時(shí)，先檢驗(yàn)?zāi)姆N離子？ 應(yīng)該先檢驗(yàn)SO42，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和鹽酸作試劑。且需將BaSO4沉淀濾去，再往濾液中加AgNO3溶液和稀硝酸檢驗(yàn)Cl。因?yàn)榱蛩徙y微溶于水，如果溶液中SO42濃

12、度較大，若先檢驗(yàn)Cl，加入AgNO3溶液時(shí)，會生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干擾Cl的檢驗(yàn)。 酸的共性(通性).、 酸能使紫色的石蕊變紅，無色酚酞不變色。、酸金屬 = 鹽 氫氣、 酸 金屬氧化物 鹽 水、 酸 堿 鹽 水 、酸 鹽 新鹽 新酸§1-3探索堿的性質(zhì)一什么是堿堿的涵義：堿是電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH的化合物。二、堿的性質(zhì)堿能跟酸堿指示劑反應(yīng)實(shí)驗(yàn)1在四支盛有氫氧化鈉溶液、澄清石灰水的試管中分別滴入紫色石蕊試液和無色酚酞試液，觀察溶液顏色的變化。再取兩片PH試紙，分別放入兩支試管中，再分別在試管中滴入氫氧化鈉溶液、澄清的石灰水，觀察顏色變化，現(xiàn)象填入下表中。結(jié)論

13、：堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無色酚酞變紅色.【思考】：這里為什么要說成“堿溶液”，而不直接說成“堿”？因?yàn)橛行A不能溶于水，如氫氧化銅、氫氧化鐵，由于不溶于水，它們不能使紫色石蕊試液、無色酚酞試液變色。堿能與酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)2氫氧化鈉溶液與酸反應(yīng) 1）、在2支分別盛有少量氫氧化鈉稀溶液的試管里，各滴入1滴酚酞試液，溶液變（紅色），分別向2支試管里逐滴加稀鹽酸和稀硫酸，邊滴邊振蕩，直到（紅色）剛好消失。這說明溶液的酸堿性發(fā)生了什么變化？變成中性2）、用滴管吸取反應(yīng)后的溶液滴在蒸發(fā)皿中，在小火上烘干，蒸發(fā)皿上留下了什么？白色的晶體?；瘜W(xué)方程式：NaOH + HCl NaCl + H2O2NaOH +

14、 H2SO4 Na2SO4 + 2H2O中和反應(yīng)：）定義：堿跟酸作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。）中和反應(yīng)的應(yīng)用：農(nóng)業(yè)上用熟石灰Ca(OH）2降低土壤的酸性，達(dá)到改良酸性土壤的目的石油工業(yè)上用氫氧化鈉NaOH中和過量的硫酸H2SO4；醫(yī)學(xué)上用氫氧化鋁Al(OH)3中和過多的胃酸）中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：實(shí)質(zhì)是酸電離的H+與堿電離的OH-結(jié)合成中性的水3、堿跟非金屬氧化物反應(yīng)實(shí)驗(yàn)： 向一支盛有澄清石灰水的試管中通入二氧化碳，觀察發(fā)生了什么現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。化學(xué)反應(yīng)方程式： CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O這一反應(yīng)常用來檢驗(yàn)二氧化碳的存在?！舅伎肌浚?）.若要吸收或除去二氧化碳可

15、以用氫氧化鈉溶液，可是它的反應(yīng)方程式該如何寫？CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O2）.二氧化硫排入大氣有何危害？能污染大氣，硫酸工業(yè)排放的廢氣里含有二氧化硫氣體如何除去二氧化硫氣體呢？工業(yè)上常用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化硫SO22NaOHNa2SO3H2O 工業(yè)上常用堿溶液來吸收有毒的酸性氣體,如：H2S、SO2、HCl.【思考】：1）、盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。SiO22NaOHNa2SiO3H2O2）、氫氧化鈉或氫氧化鈉溶液不能敞口放置，為什么？CO22NaOHNa2CO3H2O4、堿能跟某些鹽反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：1、在2支試管中分別注入23毫升氯

16、化銅(CuCl2)溶液和氯化鐵(FeCl3)溶液，它們各顯什么顏色？氯化銅顯藍(lán)綠色，氯化鐵顯黃色。2、在上述2支試管中分別滴加1毫升氫氧化鈉(NaOH)溶液，試管中發(fā)生了什么變化？現(xiàn)象：盛氯化銅溶液的試管出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀；化學(xué)反應(yīng)方程式： CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl 盛氯化鐵溶液的試管出現(xiàn)紅褐色絮狀沉淀化學(xué)反應(yīng)方程式：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl堿的通性1）、堿性物質(zhì)能使紫色石蕊變藍(lán)，無色酚酞變紅.2）、堿跟酸作用生成鹽和水，這種反應(yīng)也叫中和反應(yīng)。3）、非金屬氧化物跟堿反應(yīng)生成鹽和水4）、鹽和堿反應(yīng)生成另一種堿 和另一種鹽以

17、上堿的化學(xué)性質(zhì)要注意哪些事項(xiàng)？只有可溶性堿才能滿足以上四條性質(zhì)，難溶性堿只能滿足第2條第4條參加反應(yīng)的鹽和堿必需都是可溶性的。三、堿的個(gè)性：1、氫氧化鈉（化學(xué)式：NaOH ) 俗名：燒堿、火堿和苛性鈉實(shí)驗(yàn)1：閱讀氫氧化鈉試劑瓶的標(biāo)簽。用鑷子取出一小塊NaOH固體放在表面皿上。讓學(xué)生觀察剛?cè)〕龅腘aOH顏色、狀態(tài)、表面干燥情況，放置幾分鐘后表面狀態(tài)有什么變化？白色固體、能吸收空氣中的水分而潮解。物質(zhì)暴露在空氣中因吸收空氣中的水分，表面潮濕并逐漸溶解的現(xiàn)象叫潮解可見：氫氧化鈉固體也可以作某些氣體（如氫氣、氧氣）的干燥劑。通過上述實(shí)驗(yàn)和分析我們可以得出氫氧化鈉有哪些個(gè)性了嗎？將玻璃皿中的NaOH移入

18、試管中，加入少量水（3毫升左右），用手觸摸試管底部，注意溫度有什么變化。極易溶于水、溶解時(shí)放出大量的熱。1)用玻璃棒沾取少量溶液。2)將得到的溶液抹在紙上，過一會兒觀察到什么現(xiàn)象？具有強(qiáng)烈的腐蝕性 把一小撮兔毛放入盛有燒堿溶液的試管中，加熱煮沸后觀察現(xiàn)象：兔毛溶解，羊毛在堿性條件下易發(fā)生水解即不耐堿。氫氧化鈉個(gè)性： aOH是一種白色固體， aOH暴露在空氣中易潮解。 極易溶于水、溶解時(shí)放出大量的熱。 具有強(qiáng)烈的腐蝕性 ，能溶解有機(jī)物，使用時(shí)必須十分小心。 堿的水溶液有滑膩感?！舅伎肌浚?、實(shí)驗(yàn)室的氫氧化鈉應(yīng)該如何保存？為什么？實(shí)驗(yàn)室氫氧化鈉固體必須密封保存，因?yàn)闅溲趸c暴露在空氣中，不僅易吸收

19、空氣中的水分而潮解，而且還易跟空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。2、氫氧化鈉固體具有易潮解的性質(zhì)，你覺得在這方面應(yīng)有什么用途？而在使用時(shí)又應(yīng)注意什么？實(shí)驗(yàn)室根據(jù)氫氧化鈉易潮解的性質(zhì)，常用它來作干燥劑。但它不能干燥酸性類氣體，如：CO2、SO2、H2S、HCl.二、氫氧化鈣：化學(xué)式：Ca(OH)2 俗名：熟石灰、消石灰、石灰漿、石灰乳實(shí)驗(yàn)2：（1）、氫氧化鈣溶液中滴入鹽酸和稀硫酸溶液，觀察有什么變化發(fā)生？Ca(OH )2 + 2HCl Ca Cl2 2H2OCa(OH )2 + H2SO4 Ca SO42H2O（2）在碳酸鈉溶液和氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈣溶液，有何變化？產(chǎn)生白色沉淀和紅褐色沉淀化學(xué)反應(yīng)

20、方程式：Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 +2NaOH 3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3+3CaCl2氫氧化鈣個(gè)性：1)Ca(OH)2是一種白色粉末固體,微溶于水,它的水溶液俗稱石灰水.2) Ca(OH)2也具有一定的腐蝕性.3) Ca(OH)2 具有堿的共性§1-4幾種重要的鹽一、 什么是鹽？鹽是電離時(shí)能產(chǎn)生金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子的化合物。鹽是酸跟堿中和的產(chǎn)物。酸中的酸根離子和堿中的金屬(或銨根)離子結(jié)合而成。鹽晶體除有各種顏色外，還有規(guī)則的幾何外形。二、幾種鹽的性質(zhì) 碳酸鈉晶體 （Na2CO3·10H2O）1、常溫下

21、，晶體暴露在空氣中易風(fēng)化，而失去結(jié)晶水而成為碳酸鈉白色粉末（化學(xué)式為：Na2CO3），俗名為純堿或蘇打。含有一定數(shù)目水分子的物質(zhì)稱為結(jié)晶水合物。2、碳酸鈉與酸堿指示劑反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：往碳酸鈉溶液中滴入酚酞試劑，發(fā)現(xiàn)什么現(xiàn)象？溶液變紅可見：碳酸鈉的水溶液呈堿性。3、與酸反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4Na2SO4H2OCO2 4、與堿反應(yīng)：Na2CO3Ca(OH)2 CaCO3 2NaOH （ 制造燒堿 ）應(yīng)用：碳酸鈉可制造玻璃、肥皂、洗滌劑、以及在紡織工業(yè)上都利用它的堿性。CO32-的檢驗(yàn)方法 ：往某化合物中滴加鹽酸，若有氣體生成并且該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則說明該化合物中含有CO32-。碳酸鈣

22、(CaCO3 )碳酸鈣是重要的建筑材料。1、潔白純凈的碳酸鈣巖石叫漢白玉。2、因含雜質(zhì)而有花紋的碳酸鈣叫大理石。 3、質(zhì)地致密的碳酸鈣巖石叫石灰石。碳酸鈣是一種難溶的鹽1、碳酸鈣與酸反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2高溫2、碳酸鈣高溫分解 CaCO3 = H2O+CO2用途：1、碳酸鈣是重要的建筑材料(石柱或工藝品）2、石灰石主要用途是生產(chǎn)水泥?！舅伎肌浚涸鯓幼C明一塊巖石是碳酸鹽？取小塊巖石，滴加鹽酸，觀察有無氣泡產(chǎn)生；如有氣泡不斷產(chǎn)生，則巖石中有碳酸鹽存在。食鹽（NaCl） 白色固體、易溶于水來源：主要來自海水曬鹽、井水制鹽粗鹽提純的方法：溶解過濾蒸發(fā)結(jié)晶用途：1、食鹽不僅

23、是人類不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。2、可制氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等。生理鹽水（0.9%） 0.9%的氯化鈉溶液中的鈉離子濃度跟人體內(nèi)血漿中的鈉離子濃度幾乎相等，所以稱為生理鹽水?！舅伎肌浚喝粘Ｉ钪谐Ｓ檬雏}水清洗傷口，你知道這是為什么嗎？因?yàn)闈獾氖雏}溶液會使細(xì)胞內(nèi)的水滲出，使蛋白質(zhì)凝固，所以具有殺菌作用。鹽的性質(zhì)：1、酸鹽 新酸新鹽2、堿鹽新堿新鹽 3、鹽鹽新鹽新鹽4、某些鹽加熱能分解三、鹽的制?。簩?shí)驗(yàn)：在盛有碳酸鈉溶液的試管中加入氯化鈣溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？Na2CO3+CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl制取鹽的可能途經(jīng)1、金屬酸鹽氫氣 2、酸金屬氧化物鹽水3、酸堿鹽水 4、堿非

24、金屬氧化物鹽水5、金屬鹽新金屬新鹽 6、酸 鹽 新酸新鹽7、堿 鹽 新堿新鹽 8、鹽 鹽 新鹽新鹽復(fù)分解反應(yīng)：由于化合物互相交換成份生成新的化合物的反應(yīng)。 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是： 生成物中有沉淀、氣體、水三者之一生成。 2. 沒有酸參加的反應(yīng)要求反應(yīng)物必須都是可溶的。（無酸皆可溶）溶解性口訣鉀鈉銨硝溶，氯化銀不溶。再說硫酸鹽，不溶硫酸鋇。碳酸磷酸鹽，只溶鉀鈉銨。最后說堿類，只溶鉀鈉銨鈣鋇。四、鹽與化肥1、化學(xué)肥料是用礦物質(zhì)、空氣、水等作原料，經(jīng)過化學(xué)加工精制而成的肥料（簡稱化肥）。2、化肥的類型：氮肥:含有氮元素的稱氮肥。 磷肥:含有磷元素的稱磷肥。 鉀肥:含有鉀元素的稱鉀肥。3、復(fù)合肥:化

25、肥中含有兩種或兩種以上主要營養(yǎng)元素的稱復(fù)合肥。 4、氮肥：銨鹽為主，還包括硝酸鹽和尿素。能促使農(nóng)作物的莖葉生長茂盛，含有組成葉綠素的重要元素。常用的氮肥：是含氮有機(jī)物即人的尿液?；?肥：尿素 CO(NH2)2制?。核崤c氨氣反應(yīng)制得氨與碳酸：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 氨與硫酸：2NH3H2SO4=(NH4)2SO4鹽的組成中，所含的陽離子不一定都是金屬陽離子，也可以是復(fù)雜陽離子（帶電原子團(tuán)）實(shí)驗(yàn)1：1、向硫酸銨濃溶液中滴加氫氧化鈉溶液，發(fā)生了什么變化？(NH4)2SO42NaOH= Na2SO4+2H2O+2NH3實(shí)驗(yàn)2：把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙顏色是否發(fā)生變化？使?jié)駶?/p>

26、的紅色石蕊試紙變藍(lán)變化的原因是什么？產(chǎn)物中產(chǎn)生的氨氣，氨氣是堿性的?！究偨Y(jié)】銨鹽與堿（可溶性堿）反應(yīng)，都有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氨氣放出，此法用于銨鹽的檢驗(yàn)。銨根離子的檢驗(yàn)：往溶液中滴入氫氧化鈉溶液，若有氣體生成，并且該氣體能使紅色的石蕊試紙變藍(lán)色，則說明原溶液中含有銨根離子。磷肥的作用：促進(jìn)農(nóng)作物要根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)吸收養(yǎng)份和抗寒抗旱能力，促進(jìn)作物穗數(shù)增多，籽粒飽滿等。鉀肥的作用：促進(jìn)農(nóng)作物生長旺盛，莖桿粗壯，增強(qiáng)抗病蟲害能力，促進(jìn)糖和淀粉的生成。使用注意：長期使用會造成土壤板結(jié)，破壞土壤結(jié)構(gòu)。所以需要施一些農(nóng)家肥料（有機(jī)肥）有利于該良土壤結(jié)構(gòu)，提高土壤肥力。 §1-5尋找金屬變

27、化的規(guī)律一、哪些物質(zhì)是金屬1、金屬：在元素周期表中，除汞外，元素的中文各名稱都帶有金字旁。2、金屬用途：生活用品，房屋建筑，交通工具，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。3、金屬物理性質(zhì)：有光澤、比較硬，有延展性、有導(dǎo)電性。 二、金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬跟氧氣的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)1：將一根鎂帶、一根銅絲同時(shí)放在酒精燈的外焰上加熱，觀察到: 銀白色鎂帶很快燃燒起來，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，放出大量的熱，生成一種白色固體；紅色銅絲不會燃燒，但表面變成黑色 點(diǎn)燃 2Cu +O2 = 2CuO 2Mg +O2 = 2MgO實(shí)驗(yàn)2：將不燃燒的銅絲插入盛有鹽酸的試管中，觀察到溶液變成藍(lán)色CuO +2HCl = CuCl2 + H2O 金屬鐵在潮濕的空氣

28、中會被空氣中的氧氣氧化生成鐵銹。（主要成分是Fe2O3）結(jié)論：有些金屬能在空氣中燃燒，如鎂； 有些金屬能在純氧中燃燒，如鐵； 有些雖不能燃燒，但也會反應(yīng)，生成氧化物，如銅、鐵、鋁等分別能生成氧化銅、氧化鐵、氧化鋁。 氧化鋁是一層致密的保護(hù)膜。金屬跟酸的反應(yīng)將鋁片放入盛有稀鹽酸的試管中，觀察并記錄現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)1：1、取少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀鹽酸的3支試管中，觀察到：鎂條、鋅粒表面有氣泡產(chǎn)生，而銅片卻沒氣泡產(chǎn)生。2、產(chǎn)生氣體的試管口點(diǎn)燃，會發(fā)生爆鳴聲，說明產(chǎn)生的是氫氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Mg+ 2HCl = MgCl2+H2 Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2 3、少量鎂條、

29、鋅粒、銅片分別放入盛有稀硫酸的3支試管中，觀察現(xiàn)象: 鎂條、鋅粒表面產(chǎn)生氣泡。銅片沒有氣體產(chǎn)生 反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Mg+ H2SO4 = MgSO4+H2 Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2結(jié)論：鋁、鎂、鐵、鋅等金屬能跟稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而銅等卻不能跟稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)?！舅伎?】：鋁制容器在實(shí)用時(shí)應(yīng)注意些什么？不可盛酸性或堿性物質(zhì)，否則容器會被腐蝕?！舅伎?】：是否所有的金屬都能被酸腐蝕？不是。排在金屬活動順序表氫后面的金屬就不能與酸溶液反應(yīng)。金屬跟某些鹽溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)21、在盛有硫酸銅溶液的試管里浸入一段潔凈的鐵絲，過一會兒取出，觀察有什么變化: 鐵絲表面有一層紅色

30、物質(zhì)生成?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式為：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu 2. 在盛有硫酸亞鐵溶液的試管中，進(jìn)入一段潔凈的銅絲，過一會兒取出，觀察到：銅絲表面沒變化。說明: 銅與硫酸亞鐵溶液沒有發(fā)生化學(xué)變化。3.在盛有硝酸銀溶液和硫酸鋅的試管中，分別浸入一段潔凈的銅絲，過一會兒取出，觀察到浸入硝酸銀溶液中的銅絲表面有一層銀白色物質(zhì)生成，而浸入硫酸鋅溶液中的銅絲卻沒有發(fā)生變化。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag【思考】：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，比較銅、銀、鋅的活動性大小的順序?yàn)閆n> Cu > Ag。三、金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe S

31、n Pb H Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動性順序的應(yīng)用規(guī)律：  金屬跟酸反應(yīng)：在金屬活動性順序中，只有排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來。 金屬跟鹽溶液的反應(yīng)：在金屬活動性順序中，只有一種活動性較強(qiáng)的金屬才能把另一種活動性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來。四、化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移在反應(yīng)物之間電子發(fā)生轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，稱為氧化還原反應(yīng)。置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。濕法煉銅 ： Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu實(shí)驗(yàn)已知排在金屬活動性順序表最前幾位的活潑金屬能與水反應(yīng)生成堿和氫氣。請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并推測可能產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 把一塊綠豆大的金屬鈉放

32、入1小杯滴有酚酞的水中。有氣體產(chǎn)生，滴有酚酞的水顯紅色2Na+2H2O=2NaOH+H2 把一塊綠豆大的金屬鉀放入1小杯滴有硫酸銅溶液中。有氣體產(chǎn)生，硫酸銅溶液與KOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅籃色沉淀。2K+2H2O=2KOH+H2 2KOHCuSO4 K2SO4Cu(OH)2§1-6有機(jī)物的存在和變化一、一些簡單的有機(jī)物1.有機(jī)物的概念。（1）通常將含 碳 的化合物叫有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物。跟有機(jī)物相對應(yīng)的是無機(jī)物，它包括 單質(zhì) 和 無機(jī)化合物 。（2）碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽，雖是含 碳 的化合物，但由于它們在結(jié)構(gòu)、組成、性質(zhì)上都跟無機(jī)化合物相似，所以，通常將它們歸到無機(jī)物中。（3）有機(jī)物大多含有碳、氫、氧、氮等元素。2.甲烷（1）甲烷的化學(xué)式為CH4，它是最簡單的一種有機(jī)物。稻草及動物糞便經(jīng)過發(fā)酵也會產(chǎn)生大量的沼氣，農(nóng)村里常作燃料供熱。（2）沼氣、天然氣和石油氣的主要成分都是甲烷?；鹦堑拇髿鈱右舶l(fā)現(xiàn)有很多的甲烷 實(shí)驗(yàn)：甲烷的可燃性點(diǎn)燃甲烷氣體，在火焰的上方罩一個(gè)內(nèi)壁蘸有澄清石灰水的燒杯