化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量

1、第二節(jié)化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量隨堂模擬測(cè)試、I1 .（2009廣東化學(xué)，6）設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)（Na）的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A.1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nAB.乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含有3nA個(gè)氫原子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nAD.將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA個(gè)Fe3解析：A項(xiàng)，1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為2nA；B項(xiàng)，應(yīng)含有4nA個(gè)氫原子；D項(xiàng)，由于Fe3+水解，所得溶液含有的Fe3+個(gè)數(shù)小于0.1nA。答案：C2 .在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿。2、。3氣體，當(dāng)

2、這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A.兩種氣體的壓強(qiáng)相等B.O2比。3的質(zhì)量小C.兩種氣體的分子數(shù)目相等D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等解析：根據(jù)m=pV,體積、密度相等的。2、。3的質(zhì)量相等，物質(zhì)的量之比為2：三=3：2,3248壓強(qiáng)之比為3：2,分子數(shù)目之比為3：2,O原子數(shù)目之比為22:3m=1：1。正確答案為Do答案：D3 .下列說(shuō)法正確的是（）A.200mL1molL1Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO4離子總數(shù)為6.02X10D.30g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為4X6.02X10B,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為2X6.02X102

3、38123C.0.1mol85Br原子中含中子數(shù)為3.5X6.02X10解析：A項(xiàng)中Al3+水解，使Al3+與SO4-離子總數(shù)小于6.02X1023;B項(xiàng)中分子總數(shù)為6.02X1023;C項(xiàng)中中子數(shù)為4.6X6.02X1023;D項(xiàng)中HCOH,1個(gè)分子內(nèi)含4個(gè)共價(jià)鍵，故D項(xiàng)正確。答案：D4 .在一密閉容器里放入四種物質(zhì)，使其在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：四種物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量（g）251535反應(yīng)后質(zhì)量（g）138未測(cè)24則下列表述不正確的是（）A.該反應(yīng)可能屬于氧化還原反應(yīng)B.甲與乙的摩爾質(zhì)量之比一定為12：7C.未測(cè)量為3gD.丙可能是催化劑解析：因?yàn)榧着c乙的計(jì)量數(shù)之比不一定為1

4、：1,所以甲與乙的摩爾質(zhì)量之比不一定為12:7。答案：B5.下列敘述正確的是（）A. 1mol任何氣體的體積都約為22.4LB. 1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都約為22.4LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O所占的體積是22.4LD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol解析：A項(xiàng)中沒有指明該物質(zhì)所處的X況即：溫度、壓強(qiáng)；B項(xiàng)中沒有指明該物質(zhì)所處的狀態(tài)；C項(xiàng)中的水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體；D項(xiàng)是對(duì)氣體摩爾體積概念的應(yīng)用。故A、B、C三項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D6 .（2009濰坊統(tǒng)考）設(shè)Na代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（）2Na個(gè)常溫常壓下，22.4LN2的分子數(shù)為Na6

5、4g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去電子常溫常壓下，100mL0.5molL的醋酸溶液中，醋酸的分子數(shù)目小于0.05Na常溫常壓下，1mol氨氣分子含有的核外電子數(shù)為2NaA.B.C.D.解析：關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)組成的考查，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，銅和硫反應(yīng)時(shí)生成+1價(jià)化合物，正確。答案：B7 .在相同的溫度和壓強(qiáng)下，四個(gè)容器中分別裝有4種氣體。已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a.CO2,100mL;b.O?,200mL;c.N2,400mL;d.CH4,600mL。則四個(gè)容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是()A.a>b>c>dB.b>a>d&g

6、t;cC.d>c>a>bD.c>d>b>a解析：在溫度和壓強(qiáng)相同時(shí)，四個(gè)容器所盛氣體的質(zhì)量與其體積和摩爾質(zhì)量有關(guān)，氣體在相同條件下的體積比等于其物質(zhì)的量之比，所以，四個(gè)容器中氣體質(zhì)量之比為44：64：112:96。答案：D8 .某課外活動(dòng)小組學(xué)生模擬呼吸面具中的原理(過(guò)氧化鈉與潮濕二氧化碳反應(yīng))，設(shè)計(jì)用下圖所示的儀器來(lái)制取氧氣并測(cè)得氧氣的體積，并計(jì)算過(guò)氧化鈉的純度。圖中量氣裝置E是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度(050mL),供量氣用，乙管可上下移動(dòng)，以調(diào)節(jié)液面高低。實(shí)驗(yàn)室可選用的藥品還有稀硫酸、鹽酸、過(guò)氧化鈉、碳酸鈉、大

7、理石、水。試回答：(1)圖中裝置的連接順序是(填各接口的編號(hào)，其中連接膠管及夾持裝置均省略)。NnQH播散NnH匕6溶液(2)裝置C中放入的反應(yīng)物是和。(3)裝置A的作用是,裝置B的作用是(4)為了較準(zhǔn)確地測(cè)量氧氣的體積，除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外，在讀取反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過(guò)程中，應(yīng)注意和（填寫字母編號(hào)）。a.視線與凹液面最低處相平b.等待片刻，待乙管中液面不再上升時(shí)，立刻讀數(shù)c.讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管，使甲乙兩管液面相平d.讀數(shù)時(shí)不一定使甲、乙兩液面相平（5）若用藥品過(guò)氧化鈉的質(zhì)量為mg,測(cè)得氧氣的體積為VmL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則藥品的純度為A_（用含w、V的式子表示

8、）。解析：題目要求利用過(guò)氧化鈉與二氧化碳（潮濕）反應(yīng)制取氧氣，故首先需要制備二氧化碳。只有儀器C可以用來(lái)制取二氧化碳。制氣原料應(yīng)該采用大理石和鹽酸，此法制得的二氧化碳中會(huì)含有少量氯化氫。須通過(guò)裝有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，以除去這些氯化氫。然后使凈化后的二氧化碳通過(guò)過(guò)氧化鈉來(lái)制取氧氣，該儀器只能選用裝置D。此反應(yīng)屬于氣體與固體之間的反應(yīng)，不易反應(yīng)完全，為了除去生成的氧氣中混有未反應(yīng)的二氧化碳，可以使它們通過(guò)儀器Ao在測(cè)量氧氣體積時(shí)，為了使測(cè)量更為準(zhǔn)確，要注意上下移動(dòng)儀器E中的乙管，使甲、乙兩管的液面相平，以使甲管中的氣壓與大氣氣壓相等，同時(shí)視線應(yīng)與甲CO2和水的反應(yīng)關(guān)系。知:管內(nèi)凹液面最低處相平，

9、以減少觀察誤差。根據(jù)過(guò)氧化鈉與2Na2O2O2所以樣品的純度為VX103L1?x2X78gmol122.4Lmolmgx100%=黔。答案：（1）（順序可對(duì)調(diào)）（2）大理石鹽酸（3）吸收混在氧氣中未反應(yīng)的CO2吸收CO2中混有的HCl（4）ac（5）156乂22.4m9 .（1）用18molL1硫酸配制100mL1.0molL-1硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：A.100mL量筒B.托盤天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.10mL量筒F.膠頭滴管G.50mL燒杯H.100mL容量瓶實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是A_（填入編號(hào)）。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是A_(填寫標(biāo)號(hào))。使結(jié)果一定偏大的

10、是AoA.使用容量瓶前檢查它是否漏水B.容量瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗C.配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸儲(chǔ)水到接近刻度線12cm處，用滴管滴加蒸儲(chǔ)水到刻度線D.配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸儲(chǔ)水到接近刻度線12cm處，用滴管滴加蒸儲(chǔ)水到刻度線E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次解析：(1)用18molL-1H2SO4配制1.0molL1H2SO4,實(shí)際是稀釋問(wèn)題的計(jì)算及物質(zhì)的量濃度溶液配制實(shí)驗(yàn)操作。根據(jù)稀釋定律7V1=c2V2可計(jì)算18molL-1濃H2SO4

11、的體積為5.6mLo該體積的液體用10mL量筒量取比用100mL量筒量取誤差要小，故應(yīng)選E,不能選Ao(2)主要涉及的是容量瓶的使用方法。用待配溶液潤(rùn)洗容量瓶，這樣會(huì)使內(nèi)壁附著溶質(zhì)、導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，B不正確；若在容量瓶中進(jìn)行溶解或稀釋，由于熱效應(yīng)會(huì)使溶液的體積和容量瓶的容量發(fā)生改變，所配溶液濃度有誤差，C、D不正確。答案:(1)GEFCH或EGFCH(2)BCDB10 .實(shí)驗(yàn)室可用單分子膜法測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)，其步驟和原理如下：配制一定物質(zhì)的量濃度的硬脂酸的苯溶液；測(cè)定從膠頭滴管滴出的每滴液體的體積；測(cè)定在水槽水面上形成硬脂酸單分子膜所需硬脂酸苯溶液的滴數(shù)，(如上圖所示)用膠頭滴管吸取硬

12、脂酸的苯溶液，垂直往水面中滴一滴，待苯在水面上全部揮發(fā)，硬脂酸分子在水面擴(kuò)散至看不到油珠時(shí)，再滴第二滴，如此逐滴滴下，直到整個(gè)水面形成單個(gè)分子厚的硬脂酸分子所形成的膜為止(該單分子膜分子是緊密排列的，此時(shí)如再滴入硬脂酸溶液，該溶液在水面上不再擴(kuò)散)；測(cè)量水槽中水的表面積；計(jì)算求得阿伏加德羅常數(shù)。在第一步實(shí)驗(yàn)中，稱取一定質(zhì)量的硬脂酸后，配制溶液所需的玻璃儀器主要、O(2)第二步實(shí)驗(yàn)，測(cè)定從膠頭滴管滴出的每滴液體的體積，常用方法是。1、1，1一、.(3)若硬脂酸苯溶液的濃度為cmolL,測(cè)得股頭滴管滴出的每滴溶放的體積為VmL,水面上形成硬脂酸單分子膜時(shí)滴下的硬脂酸溶液的滴數(shù)為d,水槽中水的表面積

13、為Scm2,每個(gè)硬脂酸分子的截面積為Acm2。求阿伏加德羅常數(shù)Na(用c、V、d、S、A的代數(shù)式表示)：。(4)若水中含有少量氫氧化鈉溶液，則會(huì)對(duì)測(cè)定的Na值有何影響？A_(選填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。(3)可列等式：VX10-解析：硬脂酸是一種難溶于水的有機(jī)物，但在NaOH溶液中溶解度會(huì)增大，所以若用NaOH溶液可能會(huì)增加實(shí)驗(yàn)過(guò)程中滴入硬脂酸的滴數(shù)，使所測(cè)數(shù)值偏小。3Sc1000S3dxcNa=s?NA=-cdVT答案：(1)容量瓶燒杯膠頭滴管玻璃棒(2)往小量筒中滴入1mL溶液，然后記下總滴數(shù)，從而計(jì)算出1滴溶液的體積(3)Na=1000S(4)偏小AcdV11 .在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

14、8.96L的甲烷和CO組成的混合氣體的質(zhì)量為7.6g?；旌蠚怏w的平均相對(duì)分子質(zhì)量為,混合氣體中甲烷的體積分?jǐn)?shù)為,CO的物質(zhì)的量為若上述混合氣體完全燃燒，消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為。解析：混合氣體總物質(zhì)的量n=-8.96L1=0.4mol22.4Lmol混合氣體平均摩爾質(zhì)量Mr76g=19g/mol0.4mol設(shè)甲烷物質(zhì)的量為x,則CO物質(zhì)的量為0.4mol-x,則xx16g/mol+(0.4mol-x)x28g/mol=7.6gx=0.3mol,所以n(CH4)=0.3moln(CO)=0.1mol,CH4的體積分?jǐn)?shù)為75%根據(jù)化學(xué)方程式1molCH4完全燃燒消耗2molO2,2molCO完

15、全燃燒消耗1molO2,所以消耗O2的總物質(zhì)的量n(O2)=0.6mol+0.05mol=0.65mol消耗O2的體積V(O2)=0.65molX22.4Lmol1=14.56L。答案:1975%0.1mol14.56Lb作業(yè)手冊(cè)、I1 .下列各組氣體中，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（）A.壓強(qiáng)相同，體積相同的CO和H2B,相同溫度下，1LH2和1LCO、O2的混合氣C,質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4D.體積相等，密度不等的N2和CO解析：A中沒有指明溫度，B中沒有指明壓強(qiáng)，D中沒有指明溫度和壓強(qiáng)，均錯(cuò)。而C中質(zhì)量相等的N2和C2H4,由于二者的摩爾質(zhì)量相同，其物質(zhì)的量必然相等，故其分子數(shù)

16、也必然相等。答案：C2 .配制100mL0.1mol/LNa2CO3溶液，下列操作正確的是（）A.稱取10.6g無(wú)水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B.稱取10.6g無(wú)水碳酸鈉，加入100mL蒸儲(chǔ)水，攪拌、溶解C,轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D.定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)，搖勻解析：A選項(xiàng)錯(cuò)，不能在容量瓶中溶解物質(zhì)；B選項(xiàng)錯(cuò)，因?yàn)橐渲?00mL溶液，加入100mL蒸儲(chǔ)水溶解Na2CO3所得溶液并不是100mL;C選項(xiàng)未用玻璃棒引流，故C項(xiàng)錯(cuò)。答案：D3 .（2009海南單科，8）下列敘述正確的是（用Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（）A.2.4g金屬鎂變

17、為鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1Na8. 1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10NaD.CO和N2為等電子體，22.4L的CO氣體與1molN2所含的電子數(shù)相等解析：A中應(yīng)為0.2Na；B中鹽酸的體積不知道，無(wú)法確定溶質(zhì)的粒子數(shù)；D中22.4L的CO的狀態(tài)不確定，CO的物質(zhì)的量無(wú)法確定。答案：C4,用密度為1.32gmL-1的硫酸溶液逐滴滴入到BaCL溶液中，直到恰好完全沉淀為止，已知所生成的溶液的質(zhì)量等于原BaCl2溶液的質(zhì)量，則硫酸的濃度為（）A.21.9%B.42.1%C.13.5molL1D

18、.5.67molL1解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，硫酸溶液的質(zhì)量與生成硫酸鋼沉淀的質(zhì)量相等，若生成98g233gX100%=42.1%。233g沉淀，則有1mol硫酸發(fā)生反應(yīng)，其溶液的質(zhì)量為233g。c(H2SO4)=-gw1mol=5.67molL1233g1X103LmL11.32gmL答案：BD5. 等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到的Cu（NO3）2和Mg（NO3）2溶液的物質(zhì)的量濃度分別為amolL-1和bmolL則a與b的關(guān)系為（）80g140gmol12A.a=bB.a=2bC.2a=bD.a=5b解析：設(shè)m(CuO)、m(MgO)均為80g,則：a：b=80

19、g180gmol（溶液的體積相同時(shí)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比等于其物質(zhì)的量之比），即2a=bo答案：C6. 下列敘述正確的是（）A.將5.85gNaCl晶體溶于100mL水中，制得0.1molL1NaCl溶液B,將1體積cmol、t硫酸溶液用水稀釋為5體積，得到0.2cmolL-1硫酸溶液C,將25g無(wú)水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其濃度為1molL1D.將wga%NaCl溶液蒸發(fā)掉w/2g水，得到4a%NaCl溶液解析：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、溶液計(jì)算及計(jì)算能力的應(yīng)用，較難題。A項(xiàng)中應(yīng)將5.85gNaCl晶體配成100mL溶液，A不正確；C項(xiàng)中25g無(wú)水硫酸銅的物質(zhì)的量大

20、于0.1mol（注意：無(wú)水硫酸銅的摩爾質(zhì)量為160g/mol）;D項(xiàng)中得到NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)<2a%。答案：B7. （2008山東理綜，13）Na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4,用水稀釋至100mL,H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2Na個(gè)電子C,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為Na的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L,質(zhì)量為28gD.一定溫度下，1L0.50molL1NH4Cl溶液與2L0.25molL1NH4Cl溶液含NH4的物質(zhì)的量不同解析：設(shè)H2SO4稀釋前后的密度

21、分別為pi、密稀釋后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為WUw=98%xpi*10便100X100%=9.8%x9,H2SO4的濃度越大，密度越大，即pi>P2,則W>9.8%。P2答案：A8. （2008江蘇化學(xué)，3）用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A.常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NaB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NaC,由CO2和O2組成的混合物中共有Na個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NaD.1L濃度為1molL-1的Na2CO3溶液中含有Na個(gè)CO；一解析：A項(xiàng)，Cl2小于1.5mol;B項(xiàng)己烷為液體；D項(xiàng)CO2T要水解。答案：C9.

22、（2008海南化學(xué)，5）設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NaB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NaD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移白電子數(shù)為Na解析：A項(xiàng)中四氯化碳是液態(tài)物質(zhì)；B項(xiàng)中14gN2含有的核外電子總數(shù)為7Na；D項(xiàng)中每生成10口1口之時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2Na.答案：C10.在25c時(shí)，濃度均為1molL1的（NH42SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2三種溶液中，測(cè)得其中c（NH4）分

23、別為amolL-1、bmolLcmolL1,則下列判斷正確的是（）A.a>b>cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>b解析：CO2-與NH4相互促進(jìn)水解，F(xiàn)e2+與NH4相互抑制水解，因此b<a<c?B正確。答案：B11,將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、濃度為cimolL-1的稀硫酸，加熱蒸發(fā)掉一定量的水，使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)轉(zhuǎn)變?yōu)?a%,此時(shí)硫酸的物質(zhì)的量濃度為c2molL-1。則J與5的關(guān)系是（）A.c1=2c2B.C2<2CiC.O2>2CiD.c2=2Ci解析：因原溶液蒸發(fā)掉一定量的水后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由a%轉(zhuǎn)變成2a%,

24、可知蒸發(fā)掉水的質(zhì)量是原溶液質(zhì)量的一半。而物質(zhì)的量濃度由CimolL轉(zhuǎn)變?yōu)镃2molL，所以原溶液可看作是由物質(zhì)的量濃度為C2molL1的溶液與水等質(zhì)量混合而得，硫酸的密度是隨濃度的增大而增大的溶液。故可得CiC，即C2>2Cio答案：C12,在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5Na個(gè)硫酸根離子（Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值），同時(shí)含有Na個(gè)金屬離子。則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為（）A.2molL1B.2.5molL1C.5molL1D.7.5molL1解析：由硫酸根離子與金屬陽(yáng)離子的數(shù)目之比為3:2可知該硫酸鹽的物質(zhì)的量為0.5mol,故其濃度為2.5molL答案：B13.設(shè)Na為阿伏加德

25、羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是（）A.2L1mol/LNH4Cl溶液含NH4和Cl均為2NaB.在常溫常壓下，22g二氧化碳含有的共用電子對(duì)總數(shù)為2NaC.0.1molOH的質(zhì)子數(shù)與0.1molH2O的電子數(shù)均為NaD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L辛烷中碳原子數(shù)為4Na解析：氯化俊在水中水解，NH4數(shù)目小于2Na,A錯(cuò)；n（CO2）=0.5mol,二氧化碳分子結(jié)構(gòu)式為O=C=O,1個(gè)CO2分子含四個(gè)共用電子對(duì)，0.5molCO2含共用電子對(duì)數(shù)為0.5molX4NA,B正確；1個(gè)OH-的質(zhì)子數(shù)為9,1個(gè)H2O含電子數(shù)為10,C錯(cuò)；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，辛烷為液態(tài)，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積計(jì)算，D錯(cuò)。答案：B1

26、4.配制250mL、0.10mol/L的硫酸溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制溶液濃度偏大的是()A.用量筒量取所需的濃硫酸時(shí)俯視刻度B.定容時(shí)，仰視達(dá)標(biāo)線C,用量筒量取濃硫酸倒入燒杯中后，用水沖洗量筒23次，洗液全部倒入燒杯中D.定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液面最低點(diǎn)低于標(biāo)線，并不采取任何措施解析：量筒在使用時(shí)不需要沖洗，在設(shè)計(jì)該儀器時(shí)已考慮到這部分誤差，若用水沖洗后，會(huì)導(dǎo)致H2SO4的量偏多，使所配溶液的濃度偏大。答案：C15 .等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋼溶液反應(yīng)。若生成的硫酸鋼沉淀的質(zhì)量比1：2：3,則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為()A.123B.169C.133D

27、.13：6解析：根據(jù)題意：生成BaSO4的質(zhì)量比為123,可推知Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4三種溶液中所含SO2-的物質(zhì)的量之比為1：2：3。設(shè)Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4三溶液的物質(zhì)的量濃度分別為Ci、C2、C3,則所含SO2-的物質(zhì)的量之比為3ciV:c2V:C3V=123,所以ci：C2：C3=1：6：9。答案：B16 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)Na的說(shuō)法正確的是()A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L己烷所含有的原子數(shù)為10NaB. 0.1mol/L氫氧化鈉溶液中鈉離子數(shù)為0.1NaC. 100mL2.0mol/L醋酸溶液中分子總數(shù)為0.2NaD.

28、2.7gAl與足量的硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3Na解析：選項(xiàng)A,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量；選項(xiàng)B,沒有給出NaOH溶液的體積，無(wú)法計(jì)算出Na+的物質(zhì)的量；選項(xiàng)C,忽視了溶液中H2O分子；選項(xiàng)D,2.7gAl與足量H+反應(yīng)失去電子0.3mol,即反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3Na。答案：DE. .實(shí)驗(yàn)室配制250mL0.1molLBaCl2（aq）分兩個(gè)階段：第一階段：用托盤天平稱取5.2g無(wú)水BaCl2晶體；第二階段：溶解配成0.1molL1BaCl2溶液；（1）在第一階段操彳中，稱量5.2g晶體時(shí)的操作方法是。（2）第二階段操作，所用到的儀器有（填名稱）。（3）下

29、列操作對(duì)BaCl2溶液濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）a.如果選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸儲(chǔ)水，則所配溶液的濃度。b.如果定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線，則所配溶液的濃度。c.如果定容時(shí)，俯視刻度線，則所配溶液的濃度。d.如果BaCl2晶體溶解時(shí)放熱，不冷卻即轉(zhuǎn)移，則所配溶液的濃度。解析：實(shí)驗(yàn)誤差主要是依據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義式c=n/V進(jìn)行分析。如果選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸儲(chǔ)水，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的總體積不變，故對(duì)結(jié)果無(wú)影響；如果定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線，則會(huì)使溶液的體積變大，結(jié)果偏低；如果定容時(shí)，俯視刻度線，則溶液的總體積偏小，結(jié)果偏高；如果BaCl2晶體溶

30、解時(shí)放熱，不冷卻即轉(zhuǎn)移，則會(huì)使溶液的體積偏小，結(jié)果偏高。答案：（1）先將天平調(diào)平衡，再在兩盤各放入一張等量紙，然后右盤放入5g的祛碼，再將游碼撥至0.2g刻度處，用藥匙向天平左盤添加BaCl2晶體，最后用右手輕輕磕持藥匙的左手手腕，讓少量固體滑落到天平左邊托盤的紙片上直至天平平衡（2）燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管（3）a.無(wú)影響b.偏低c.偏高d.偏高18.實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩瓶丟失標(biāo)簽的無(wú)色溶液，其中一瓶是鹽酸，另一瓶是Na2CO3溶液，為確定甲、乙的成分及其物質(zhì)的量濃度，現(xiàn)操作如下：取25.00mL甲溶液，向其中緩慢滴加乙溶液15.00mL,共收集到氣體224mL。另取15.00m

31、L乙溶液，向其中緩慢滴加甲溶液25.00mL,共收集到氣體112mL。上述氣體體積均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，CO2在溶液中的少量溶解忽略不計(jì)。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)填空:(1)甲是,甲溶液的物質(zhì)的量濃度為,乙溶液的物質(zhì)的量濃度為。(2)將nmL的甲溶液與等體積的乙溶液按各種可能的方式混合，產(chǎn)生的氣體體積為VmL(標(biāo)準(zhǔn)大況)，則V的取值范圍為。解析：(1)根據(jù)兩種不同操作中，Na2CO3和HCl的量均相同，產(chǎn)生CO2的量卻不同，說(shuō)明中鹽酸不足，說(shuō)明甲為鹽酸。由操作：ni(CO2)=224mL攵2400mLmol1=0.01mol據(jù)反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2T0.02mol0.01mol一

32、一一一一一一1c(HCl)=0.02mol01025L=0.8molL由操作：n2(CO2)=112mL攵2400mLmol1=0.005mol設(shè)15mLNa2CO3溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量為x據(jù)反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3xxNaHCO3+HCl=NaCl+CO2T+H2O0.005mol0.005mol10.005mol+x=0.02mol,x=0.015mol,c(Na2CO3)=0.015mol0.015L=1molL(2)據(jù)反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2T由于n(Na2CO3)/n(HCl)=1molL1><nx103l/0.8

33、molL1><nX103L=5/4>1/2說(shuō)明Na2CO3過(guò)量，n(CO2)=n(HCl)/2=1/2X0.8nX103L=4nX104mol則CO2最大生成量V(CO2)=22400mLmol1X4nX104mol=8.96nmL據(jù)反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3由于n(Na2CO3)/n(HCl)=5/4>1/1,說(shuō)明HCl不足，CO2最小生成量為V(CO2)=0mL,故0WV(CO2)W8.96n。答案：(1)鹽酸0.8mol/L1mol/L(2)0<V<8.96n19 .化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用OxFy表示。10mLA氣體能分解生成15mLO2和10mLF2(同溫同壓)。(1)A的化學(xué)式是,推斷的依據(jù)是。(2)已知A分子中x個(gè)氧原子呈-OOO鏈狀排列，A分子的結(jié)構(gòu)式是AAo解析：依題意有V(A):V(O2):V(F2)=10mL：15mL：10mL=2：3：2,根據(jù)阿伏加德羅定律(同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比)，寫出該化學(xué)方程式：2A=3O2+2F2；根據(jù)元素質(zhì)量守恒定律，A的化學(xué)式為O3F2。答案：(1)O3F2阿伏加德羅定律和元素質(zhì)量守恒定律(2)F-O-O-O-F20 .(1)0.25mol某固體A的質(zhì)量