高一化學(xué)實驗大題考試習(xí)題

1、高一化學(xué)實驗大題 2021.41.某學(xué)習(xí)小組利用下列裝置探究氯氣與氨氣的反應(yīng)其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置（1）若Cl2從左向右流動，NH3從右向左流動，則上述實驗裝置中，依次連接的合理順序為：A B；為使NH3與Cl2更充分混合，Cl2應(yīng)從C裝置的 口進入（填“x”或“y”）（2）簡述裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是 （3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 （4）裝置B中圓底燒瓶內(nèi)的試劑為 （填名稱） （5）裝置D的作用是 （6）反應(yīng)開始后，裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣中的主要成分之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2、 2.某小組同學(xué)在實驗室以下圖所示的儀器和藥品，進行氯氣和銅粉反應(yīng)的實驗（部分夾持裝置已省略）請按要求回答下列問題：（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）按氣流方向連接各儀器接口的順序是（填接口字母）：a_（3）裝置C中飽和食鹽水的作用是 （4）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ _（5）加熱裝置D時，銅粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _3.某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進行“鐵與水反應(yīng)”的實驗，并進行了其他有關(guān)實驗（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去） （1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程是 （2）裝置E中的現(xiàn)象是 （3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾欲檢驗

3、溶液中含有Fe3+，選用的試劑為 ，現(xiàn)象是 該實驗小組同學(xué)用上述試劑沒有檢測到Fe3+，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的原因： 在此溶液中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀褪色，溶液中反應(yīng)的離子方程式 4.氯氣是一種重要的工業(yè)原料（1）寫出實驗室制取氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2）資料顯示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計如圖1所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)在該實驗中，甲部分的裝置是 （填字母）乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式是 丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，這種物質(zhì)是 （化學(xué)

4、式）有人認為該實驗存在明顯的缺陷，請你將認為缺少的部分在圖2中的相應(yīng)位置畫出，并在添加的裝置中標(biāo)明需要放入的最合適的化學(xué)試劑請你寫出Cl2和“”中“最合適的化學(xué)試劑”反應(yīng)的離子方程式 5.某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖所示。(1)只根據(jù)圖、所示實驗，能夠達到實驗?zāi)康牡氖?填裝置序號)_；(2)圖、所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其加熱時都能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)有同學(xué)認為，除上述試驗方法外，向兩種固體配成的溶液中加入澄清石灰水也可以區(qū)分它們，這種說法是_(填“正確”或“錯誤”)的。其中向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水，發(fā)生反應(yīng)

5、的離子方程式為：_。(4)另有兩瓶溶液，已知分別是K2CO3溶液和NaHCO3溶液，請你寫出鑒別方法。_。6.某實驗小組欲探究SO2和Cl2能否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計如下圖所示的實驗裝置進行實驗。(1)裝置A制取氯氣，該反應(yīng)的離子方程式：_。(2)裝置C中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)為驗證SO2和Cl2發(fā)生了反應(yīng)，小組同學(xué)又繼續(xù)如下實驗。甲同學(xué)認為若SO2和Cl2反應(yīng)，生成了Cl-，只要檢驗到生成Cl-即可，甲取適量B中樣品于試管中，向其中滴加少量_溶液，有白色沉淀生成。乙同學(xué)認為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，認為應(yīng)該在裝置A、B間增加一個洗氣瓶，然后再按甲同學(xué)的方法實驗即可得到正確

6、結(jié)論。洗氣瓶中盛有試劑是_。丙同學(xué)認為按乙同學(xué)的建議改進實驗也不合理，理由是：_。丙同學(xué)取溶液X于試管中，加入少量反應(yīng)后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正確結(jié)論：SO2與Cl2同時通入水中，可以發(fā)生反應(yīng)。溶液X是_(填選項序號)。aBaCl2溶液 bBa(OH)2溶液 c氯水 d石蕊溶液SO2與Cl2同時通入水中反應(yīng)的離子方程式是_。7.為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實驗裝置：(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)： 接 ， 接 ， 接 ；(2)儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出CO2?乙中 ，丙中 _ ；(

7、3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ；(4)寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。8.室溫下，某同學(xué)進行CO2與Na2O2反應(yīng)的探究實驗，回答下列問題。（1）用如圖裝置制備純凈的CO2丙裝置的名稱是_ _，乙裝置中盛裝的試劑是 。若CO2 中混有HCl，則HCl與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _。（2）按照下面的裝置圖進行實驗（夾持裝置略）。 先組裝儀器，然后_ _，再用注射器1抽取100mL 純凈的CO2，將其連接在K1 處，注射器2的活塞推到底后連接在K2 處，具支U 形管中裝入足量的Na2O2 粉末與玻璃珠。打開止水夾K1、K2，向右推動注射器1的活塞，可觀察到的現(xiàn)象是_ _。實驗過程中反應(yīng)的化

8、學(xué)方程式為 。9.硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O）在醫(yī)藥上作補血劑某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量實驗步驟如下：請回答下列問題：（1）證明步驟濾液中含有Fe2+的方法 ，該過程的現(xiàn)象為 ： （2）步驟加入過量H2O2的目的（用離子方程式表示）： （3）步驟中反應(yīng)的離子方程式： （4）實際上向濾液中直接滴加X溶液最終也會生成紅褐色濁液，此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為（用化學(xué)方程式表達） （5）步驟中最終得到a克紅棕色粉末，則一系列處理的操作步驟： 、洗滌、 、冷卻、稱量（6）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量 g（7）正常人每天應(yīng)補充14mg左右的鐵，如果全部通過服用含F(xiàn)eSO47H2

9、O的片劑來補充鐵，則正常人每天服需用含 mgFeSO47H2O的片劑10.某同學(xué)通過以下裝置測定M樣品（只含F(xiàn)e、Al、Cu）中各成分的質(zhì)量分數(shù)。取兩份質(zhì)量均為m g的M樣品，按實驗1（如圖1）和實驗2（如圖2）進行實驗，該同學(xué)順利完成了實驗并測得氣體體積分別為V1 mL和V2 mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。（1）寫出實驗1中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（2）實驗1裝置中小試管的作用是_。（3）對于實驗2，平視讀數(shù)前應(yīng)依次進行的兩種操作是：_。（4）M樣品中銅的質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達式為（用V1和V2 表示）：_。（5）實驗1進行實驗前，B瓶中水沒有裝滿，使測得氣體體積_ _ (填“偏大”、“偏小”或

10、“無影響”，下同)；若拆去實驗2中導(dǎo)管a，使測得氣體體積_。（6）該實驗需要0.50 mol·L1的NaOH溶液470 mL，請回答下列問題：配制時應(yīng)稱量_ _g NaOH，稱量時需要托盤天平、_ _、_ _ (填儀器名稱)。配制NaOH溶液時，NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)會導(dǎo)致所配溶液濃度_。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。（7）該實驗中所用稀硫酸是用98%的濃硫酸（=1.84g/cm3）配制的，則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是_。11.ClO2是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑，易溶于水。制備方法如下：（1）步驟：電解食鹽水制備氯酸鈉。用于電解的食鹽水需先除去其中的 Ca2+

11、、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。在除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的_ _（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的_和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。（2）步驟：將步驟得到的食鹽水在特定條件下電解得到氯酸鈉（NaClO3），再將它與鹽酸反應(yīng)生成ClO2與Cl2，ClO2與Cl2的物質(zhì)的量比是_。（3）擬用左下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2，用NaClO3和草酸（H2C2O4）恒溫在60 時反應(yīng)制得。反應(yīng)過程中需要對A容器進行加熱，加熱的方式為_；加熱需要的玻璃儀器除酒精燈外，還有_；（4）反應(yīng)后在裝置C中可得亞氯酸鈉（NaClO2）溶液。已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38時，析

12、出的晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38時析出的是NaClO2。根據(jù)右上圖所示NaClO2的溶解度曲線，請完成從NaClO2溶液中制得NaClO2·3H2O的操作步驟：_；_；洗滌；干燥。（5）目前我國已成功研制出利用NaClO2制取二氧化氯的新方法，將Cl2通入到NaClO2溶液中。現(xiàn)制取270kg二氧化氯，需要亞氯酸鈉的質(zhì)量是_ _。（6）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的劇毒CN-氧化為無毒物質(zhì)，自身被還原為Cl-。處理含CN-相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的_ _倍。12.某化學(xué)興趣小組測定某Fe2(SO4)3樣品(只含少量FeCl2雜質(zhì))

13、中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，按以下實驗步驟進行操作：稱取ag樣品，置于燒杯中；加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250.0 mL溶液；量取25.0 mL步驟中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全； 過濾，洗滌沉淀；將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后稱量；請根據(jù)上面敘述，回答：（1）上圖所示儀器中，本實驗步驟中必須用到的儀器有燒杯、量筒和_ _(填字母)。（2）步驟中：配制50 mL 1.0 mol/L稀H2SO4需要98%(密度1.84 g/cm3

14、)的濃H2SO4體積為_ _mL，量取該體積的濃H2SO4用到量筒規(guī)格是_。（3）樣品中的雜質(zhì)Fe2有較強的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式：_ _Fe2_ _ClO2_=_ _Fe3_ _Cl_ _H2O，從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為ClO2時，氧化等量的Fe2消耗ClO2與Cl2的物質(zhì)的量之比為_ _。（4）第步的操作中，將沉淀物轉(zhuǎn)移到_（填儀器名稱）中加熱，并在干燥器中冷卻到室溫，稱量其質(zhì)量。（5）若步驟不在干燥器中冷卻，則測定的鐵元素的質(zhì)量分數(shù)會_(填“偏大”“偏小”或“不影響”)；若容器質(zhì)量是W1g，最終容器和固體的總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_ _(列出

15、算式，不需化簡)。13.瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦（主要成分為MnO2）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先得到了氯氣已知Cl2和堿溶液在不同條件下，得到的產(chǎn)物不同，某興趣小組用如圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)圖中：A為氯氣發(fā)生裝置；B的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的試管里盛有紫色石蕊試液請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）制取氯氣時，在圓底燒瓶里加入一定質(zhì)量的二氧化錳，通過 （填儀器名稱）向圓底燒瓶中加入適量的濃鹽酸裝置A中反應(yīng)的離子方程式是 （2）制取氯酸鉀是在裝置B中進行的，裝置B中制取氯酸鉀的化學(xué)反應(yīng)方程式

16、是 該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)制得的氯酸鉀產(chǎn)量偏低，原因是氯氣中含有雜質(zhì)，改進方法是 （3）實驗中裝置D的試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象是 （4）請在裝置圖方框中畫出上述實驗還缺少的裝置，并注明試劑（5）該小組同學(xué)認為：SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強但是如果將SO2和Cl2同時通入到品紅溶液中，則會發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像該小組同學(xué)想象的那樣請你分析原因（用離子方程式表示） 14.某化學(xué)興趣小組在實驗室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物。已知：氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O該興趣小組設(shè)計了下列實驗裝置，進行

17、實驗。請回答下列問題：(1)甲裝置用于制備氯氣，乙裝置的作用是_ _。實驗室用足量NaOH溶液吸收從濃鹽酸和MnO2反應(yīng)體系中導(dǎo)出的氣體。當(dāng)吸收溫度不同時，生成的產(chǎn)物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的兩種或三種。下列說法不正確的是_。(填字母)A 若產(chǎn)物為NaClO3、NaCl，則參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為15B 若產(chǎn)物為NaClO、NaCl，則吸收后的溶液中n(NaClO)=n(NaCl)C 若產(chǎn)物為NaClO、NaClO3、NaCl，則NaOH與Cl2相互反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為21(2)小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值。他們討論后認為，其可能原

18、因是部分氯氣未與石灰乳反應(yīng)而逸出，以及溫度升高。為了探究反應(yīng)條件對產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢勻速地通入足量氯氣，得出了Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系曲線，粗略表示為下圖(不考慮氯氣和水的反應(yīng))。 圖中曲線II表示_ _(填物質(zhì)的化學(xué)式)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的關(guān)系；所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為_ _mol；(3)為了提高Ca(ClO)2的產(chǎn)率，可對丙裝置作適當(dāng)改進。請你給出一種改進方法_ _。序號甲試管里發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)U形管里紅墨水液面氧化鈣與水左低右高氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體(充分攪拌)   

19、;？鋁片與燒堿溶液左低右高銅與濃硝酸左低右高15.某同學(xué)設(shè)計如下三個實驗方案以探究某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：方案一：如圖1，在小燒杯里放一些除去氧化鋁保護膜的鋁片，然后向燒杯里加入10 mL 2 mol·L1稀硫酸，再插入一支溫度計，溫度計的溫度由20 逐漸升至35 ，隨后，溫度逐漸下降至30 ，最終停留在20 。方案二：如圖2，在燒杯底部用熔融的蠟燭粘一塊小木片，在燒杯里加入10 mL 2 mol·L1硫酸溶液，再向其中加入氫氧化鈉溶液，片刻后提起燒杯，發(fā)現(xiàn)小片脫落下來木。方案三：如圖3，甲試管中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，實驗前U形管紅墨水液面相平，在化學(xué)反應(yīng)過程中，通過U形管

20、兩側(cè)紅墨水液面高低判斷某反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。根據(jù)上述實驗回答相關(guān)問題：（1）方案一中，溫度先升高的原因是_，升至最大值后又逐漸下降的原因是_。（2）方案二中，小木片脫落的原因是 _。（3）由方案三的現(xiàn)象得出結(jié)論：組物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)都是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng) 。（4）方案三實驗的U形管中的現(xiàn)象為 _，說明反應(yīng)物的總能量_(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的總能量。16.某碳酸鈉樣品中含有少量NaCl雜質(zhì)，為測定該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，可用如圖所示的裝置進行實驗。主要實驗步驟如下：按如圖所示裝置來組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；將ag碳酸鈉樣品放入錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶

21、解，得到碳酸鈉樣品溶液稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量為bg；通過分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止；從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣； 再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量為cg；重復(fù)步驟和的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為dg。請回答下列問題：（1）裝置中干燥管B的作用是_；（2）如果將分液漏斗中的硫酸換成物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸，Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)測量結(jié)果將_（填“偏高”、“偏低”或“不變”）；（3）步驟的目的是_ _；若缺少該步驟，則Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)測量結(jié)果將_（填“偏高”、“偏低”或“不變”）；（4）步驟的目的是_； （5）、該樣品中Na2CO3的質(zhì)量

22、分數(shù)為_。17.為了探究鈉與CO2的反應(yīng)，利用如圖裝置進行實驗。已知PdCl2（氯化鈀）能被CO還原得到黑色的Pd （1）請將上圖各裝置連接完整（填寫裝置中序號） 。（2）若用稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)制備CO2，在加稀鹽酸時，發(fā)現(xiàn)CaCO3與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應(yīng)能順利進行，可向裝置長頸漏斗中加入的試劑是 。ACCl4BH2SO4溶液C硝酸鈉溶液D植物油（3）檢查裝置的氣密性，方法是 。（4）裝好藥品后，點燃酒精燈之前應(yīng)進行的操作是打開彈簧夾，讓CO2充滿整個裝置，當(dāng)觀察到 時再點燃酒精燈。（5）通入CO2的量不同可能會導(dǎo)致生成的產(chǎn)物不同。假如反應(yīng)過程中有下列兩種情況，按要求

23、分別寫出兩種情況時的化學(xué)方程式 。i當(dāng)裝置PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀產(chǎn)生，裝置中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫出此情況時鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。ii當(dāng)裝置中鈉的質(zhì)量為0.23 g時，充分反應(yīng)后，將裝置中的固體加入到足量稀鹽酸中，產(chǎn)生112 mL的CO2氣體（標(biāo)況下測定），裝置PdCl2溶液中沒有觀察到黑色沉淀產(chǎn)生，寫出此情況時鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。18.某化學(xué)興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實驗流程如下：已知反應(yīng)：2I+2Cu2+SO32+H2O2CuI+SO42+2H+回答下列問題

24、：（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、 （2）反應(yīng)中CuI被氧化，還原產(chǎn)物只有NO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 當(dāng)有95.5g CuI參與反應(yīng)，則需要標(biāo)況下 L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸（3）化合物B中含兩種元素，鐵元素原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3：8，則化合物B的化學(xué)式 （4）反應(yīng)中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （5）將足量的Cl2通入含12g NaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為 g19.某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成，設(shè)計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出

25、）進行實驗請回答下列問題：（1）儀器a的名稱為 ；儀器b中可選擇的試劑為 （2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是 （填字母） ACl2 BO2 CCO2 DNO2（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有 性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （4）E裝置中濃硫酸的作用 （5）讀取氣體體積前，應(yīng)對裝置F進行的操作： （6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為 （用含m、n字母的代數(shù)式表示）20.某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗（1

26、）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果： 與鹽酸反應(yīng)最劇烈， 與鹽酸反應(yīng)的速度最慢； 與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為 （3）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，從而驗證NaOH堿性強于NH3H2O，繼而可以驗證Na的金屬性強于氮，你認為此設(shè)計是否合理？并說明理由 利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律（4）儀器B的名稱為 ，干燥管D的作用為 （5）若要證明非金屬性：ClI，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加

27、淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液 （填現(xiàn)象），即可證明從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用 溶液吸收尾氣 21.（1）工業(yè)上 用鐵質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸（填“能”或“不能”）為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進行了以下探究活動：探究一（2）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y甲同學(xué)認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+若要確認其中的Fe2+，應(yīng)選用 。 aKSCN溶液 b鐵粉和KSCN溶液 c濃氨水 d酸性KMnO4溶液乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2

28、HBr+H2SO4，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況 ，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為 探究二分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）（3）裝置B中試劑的作用是 （4）認為氣體Y中還含有CO2的理由是 （用化學(xué)方程式表示）（5）為確認CO2的存在，需在裝置中添加M于，M中盛裝的是 （選填序號）aA之前，NaOH溶液 bAB間，NaOH溶液cBC間，澄清石灰水 dCD間，澄清石灰水（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是 22.某同學(xué)實驗探究氨氣的還

29、原性并進行系列實驗（1）將光亮的紫紅色銅絲繞幾圈后，在酒精燈火焰上加熱，等銅絲變黑后，趁熱將銅絲插入疏松的氯化銨晶體里，即刻發(fā)現(xiàn)有白色煙霧生成，拿出銅絲后，銅絲又轉(zhuǎn)變?yōu)楣饬恋淖霞t色在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅即利用了該原理，請完成該反應(yīng)： CuO+ NH4Cl Cu+ CuCl2+ N2+ （ ）（2）利用下列裝置，進行與金屬氧化物MxOy反應(yīng)生成M、H2、H2O，通過測量生成水的質(zhì)量來測定M的相對原子質(zhì)量a中試劑是濃氨水 儀器a的名稱為 ，儀器b中裝人的試劑可以是 按氣流方向正確的裝置連接順序為（填序號，裝置可重復(fù)使用）： 實驗結(jié)束時，應(yīng)首先 （填序號）I熄滅A裝置的酒精燈 II

30、停止從a中滴加液體若實驗中準(zhǔn)確稱取金屬氧化物的質(zhì)量為mg，完全反應(yīng)后，測得生成水的質(zhì)量為ng，則M的相對原子質(zhì)量為 （用含X、y、m、n的式子表示）（3）若金屬氧化物MxOy為Fe2O3，將反應(yīng)后固體溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶液沒發(fā)生明顯變化推測該固體成分可能是（將化學(xué)式填入表，你認為有幾種可能填幾種）序號固體成分（填化學(xué)式）12323.某研究性學(xué)習(xí)小組為測定某鋁鎂合金（不含其他元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了下列兩種不同實驗方案進行探究，請根據(jù)他們的設(shè)計回答有關(guān)問題探究一實驗方案：稱量x g鋁鎂合金粉末，放在如圖1所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒（密封裝置中氧氣足量）問題討論：圖一圖

31、二圖三（1）欲計算Mg的質(zhì)量分數(shù)，該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是（2）假設(shè)實驗中測出該數(shù)據(jù)為y g，則原鋁鎂合金粉末中鎂的質(zhì)量分數(shù)為（用含x、y的代數(shù)式表示）探究二實驗方案：稱量x g鋁鎂合金粉末溶于稀硫酸，常溫下測定生成氣體的體積問題討論：（3）同學(xué)們擬選用如圖2的實驗裝置完成實驗，你認為最簡易的裝置的連接順序是a接，接，接（填接口字母，空格不一定填完，不夠可加）（4）同學(xué)們仔細分析（3）題中連接的實驗裝置后，又設(shè)計了如圖3所示的實驗裝置裝置中導(dǎo)管a的作用是反應(yīng)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)量氣管的液面高于干燥管的液面，此時應(yīng)如何操作？與圖3裝置相比，用圖2連接的裝置進行實驗時，若不考慮導(dǎo)管中液體體積的影響，測定鋁鎂

32、合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）24.在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑請選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實驗用品，（1）A是制取CO2的裝置寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：（2）填寫表中空格：儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液除揮發(fā)過來的HClCD（3）寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：（4）寫出D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式：25.實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱根據(jù)要求完成下列各小題（1）實驗裝置：填寫所示儀器名稱A B 。 （2）實驗步驟：連接儀器、 、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱（3）問題探究：（已知酸性強弱：亞硫酸碳酸）銅與濃

33、硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；裝置E中足量酸性KMnO4溶液（具有強氧化性）的作用是 ；能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是 ；依據(jù)試管D中的實驗現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性 （填“能”或“否”），試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 27.過氧化鈉是一種淡黃色固體,它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,在潛水艇中用作制氧劑,供人類呼吸之用.它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2。某學(xué)生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設(shè)計出如下實驗裝置：（1）A中制取CO2 的裝置，應(yīng)從

34、下列圖和中選哪個圖： ，B裝置的作用是 ，C裝置內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用 的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條會出現(xiàn) 。（2）若E中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因： 。（3）反應(yīng)完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體250毫升，又知氧氣的密度為1.43克/升，當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值 （偏大或偏小），相差約 毫升（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），這可能是由于 。（4）你認為上述A-E的實驗裝置中，E部分是否安全、合理？ E是否需要改進，若需要改進，應(yīng)改為上圖中的 （填甲、乙、丙、?。?8.某同學(xué)設(shè)計了測定氣體摩爾體

35、積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制O2實驗步驟如下：連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為16.0g加熱，開始反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止測量排入量筒中水的體積為284.3mL，換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279.0mL準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.6g根據(jù)上述實驗過程，回答下列問題：（1）如何檢查裝置的氣密性？ （2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同 使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫讀取量筒內(nèi)液體的體積 這三步操作的正確順序是 （請?zhí)顚懖襟E代號）進行的

36、實驗操作時，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（3）實驗過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是 mol；實驗測得氧氣的氣體摩爾體積是（保留小數(shù)點后兩位）29.化學(xué)反應(yīng)都有新物質(zhì)產(chǎn)生，同時還伴隨著能量變化。(1)在一個小燒杯里，加入約20 g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體Ba(OH)2·8H2O，將小燒杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后再加入約10 g NH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌(如下圖)。請回答下列問題：操作中，立即用玻璃棒迅速攪拌的目的是_；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；觀察到的現(xiàn)象(有刺激性氣味除外)是_；這個現(xiàn)象說明的問題是_。(2)某化學(xué)小組還設(shè)

37、計了一個實驗(如圖)：用脫脂棉包住約0.2 g Na2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上。在脫脂棉上滴加幾滴水。請回答下列問題：過氧化鈉與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；觀察到的現(xiàn)象是_，請解釋這個現(xiàn)象發(fā)生的原因：_。30.如右圖所示，把試管放入盛有25 的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴加5 mL鹽酸于試管中。試回答下列問題：(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是_。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_。(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_。(4)由實驗推知，鎂片和鹽酸的總能量_(填“大于”“小于”或“等于”)氯化鎂溶液和氫氣的總能量。31.長期存放的亞硫酸鈉可能會被空氣中的氧氣氧化。某化學(xué)興趣小組通過實

38、驗來測定某無水亞硫酸鈉試劑的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如圖所示實驗裝置：請回答下面的問題：(1)若將虛線框內(nèi)的分液漏斗換成長頸漏斗，則應(yīng)該怎樣檢查虛線框內(nèi)裝置的氣密性_。(2)D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。B裝置中反應(yīng)的離子方程式為_。(3)稱量a g Na2SO3樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀b g，原樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為_。(4)C裝置中反應(yīng)的離子方程式為_。(5)現(xiàn)有以下試劑：蒸餾水、稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，請從中選擇合適試劑，設(shè)計一種不同的實驗方法測定試樣中無水亞硫酸鈉質(zhì)量分數(shù)_32.

39、(14分) 某學(xué)生設(shè)計了一套驗證物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置(如圖)：請觀察該裝置圖，完成下列問題：(1)該實驗的目的是 。 (2)該實驗的涉及的化學(xué)方程式有 。 (3)實驗用品：實驗儀器除鐵架臺(帶鐵夾)、儲氣瓶(兩個)、直管活塞(K1、K2)、止水夾(K3)、橡膠管、橡膠塞以及若干玻璃管連件外，還有哪幾種(寫儀器名稱) _。 (4)實驗步驟：按上圖連接好儀器裝置；扭開活塞K1和K2，主要現(xiàn)象為 ；I 無水氯化鈣堿石灰關(guān)閉 ，(填寫K1或K2或K3)打開 ，(填寫K1或K2或K3), 用手或熱毛巾捂住圓底燒瓶,就能使燒瓶產(chǎn)生噴泉。33.（15分）不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時，硫酸可被還原為SO2，也可被還原為H2。為了驗證這一事實，某同學(xué)擬用如圖所示裝置進行實驗（實驗時壓強為101 kPa，溫度為0 ）。（1）若在燒瓶中放入0.65 g鋅粒，與c mol·L1的H2SO4反應(yīng)，為保證實驗結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是 。A200 mL B300 mL C400 mL（2）若0.65g鋅粒完全溶解，裝