第16課時(shí)鹽類(lèi)水解（改）

1、高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基本理論2022-4-23江蘇省海安高級(jí)中學(xué)化學(xué)組2【學(xué)習(xí)目標(biāo)【學(xué)習(xí)目標(biāo):】1、理解鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)；能掌握鹽、理解鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)；能掌握鹽類(lèi)水解的規(guī)律，并能根據(jù)鹽的組成判類(lèi)水解的規(guī)律，并能根據(jù)鹽的組成判斷鹽溶液的酸堿性。斷鹽溶液的酸堿性。2、掌握影響鹽類(lèi)水解的因素及鹽類(lèi)、掌握影響鹽類(lèi)水解的因素及鹽類(lèi)水解知識(shí)的應(yīng)用。水解知識(shí)的應(yīng)用。 2022-4-23江蘇省海安高級(jí)中學(xué)化學(xué)組3高考考點(diǎn)分析：高考考點(diǎn)分析： 鹽類(lèi)水解問(wèn)題是高考的?？贾R(shí)點(diǎn)，主要以選擇鹽類(lèi)水解問(wèn)題是高考的?？贾R(shí)點(diǎn)，主要以選擇題和填空題形式出現(xiàn)。題和填空題形式出現(xiàn)。 ?？疾榈膬?nèi)容有：常考查的內(nèi)容有： 1.鹽對(duì)水的電離

2、程度的影響做定性判斷或定量計(jì)算鹽對(duì)水的電離程度的影響做定性判斷或定量計(jì)算; 2.鹽溶液蒸干灼燒后產(chǎn)物的判斷；鹽溶液蒸干灼燒后產(chǎn)物的判斷； 3.pH大小的判斷；大小的判斷； 4.離子濃度大小的比較等。離子濃度大小的比較等。 另外，判斷離子共存、配制鹽溶液、試劑貯存、化另外，判斷離子共存、配制鹽溶液、試劑貯存、化肥的混用、物質(zhì)鑒別推斷、某些鹽的分離除雜等內(nèi)容在肥的混用、物質(zhì)鑒別推斷、某些鹽的分離除雜等內(nèi)容在高考中也涉及到鹽的水解。其中高考中也涉及到鹽的水解。其中命題的熱點(diǎn)是離子濃度命題的熱點(diǎn)是離子濃度大小的比較。大小的比較。2022-4-23江蘇省海安高級(jí)中學(xué)化學(xué)組4【思考思考】 1.碳酸鈉稱(chēng)為純

3、堿；配制碳酸鈉稱(chēng)為純堿；配制CuCl2溶液，用稀鹽溶液，用稀鹽酸溶解酸溶解CuCl2固體固體 ，Why？ 2.NH4Cl、ZnCl2為什么能用作焊接金屬時(shí)的為什么能用作焊接金屬時(shí)的除銹劑（焊藥）除銹劑（焊藥）？ 3.泡沫滅火器的原料是泡沫滅火器的原料是:Al2(SO4)3與與NaHCO3。其中鋼瓶中放其中鋼瓶中放 溶液，玻璃瓶中放溶液，玻璃瓶中放 溶液。溶液。 4.NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放。溶液不能用玻璃瓶盛放。 2022-4-23江蘇省海安高級(jí)中學(xué)化學(xué)組5水解水解 中和中和 H0 2022-4-23江蘇省海安高級(jí)中學(xué)化學(xué)組6鹽的鹽的類(lèi)型類(lèi)型 強(qiáng)堿弱強(qiáng)堿弱酸鹽酸鹽 強(qiáng)酸弱強(qiáng)酸弱堿鹽堿鹽 弱

4、酸弱弱酸弱堿鹽堿鹽 強(qiáng)酸強(qiáng)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽堿鹽 是否是否水解水解 常常 見(jiàn)見(jiàn) 能能 水水 解解 的的 離離 子子 溶液溶液pH一價(jià)：一價(jià)：CH3COO-、 HCO 3 -、 HS-、AlO2-、 ClO-、F- 、HCOO-二價(jià)：二價(jià)：S2-、CO32-、SiO32 -、HPO42- 、SO32-三價(jià)：三價(jià)：PO43- 水解水解 水解水解 水解水解 不水解不水解 p 7 pCH3COOHHCN2022-4-23江蘇省海安高級(jí)中學(xué)化學(xué)組9 例例:現(xiàn)測(cè)得某濃度現(xiàn)測(cè)得某濃度Na2HPO4的溶液的的溶液的pH是是8，以下推理合理的是，以下推理合理的是( ) （A）HPO42-離子水解程度大于電離程度。離子水

5、解程度大于電離程度。 （B）HPO42-離子水解程度小于電離程度。離子水解程度小于電離程度。 （C）溶液中）溶液中c (HPO42-)0（1）如何配制如何配制FeCl3溶溶 液液 ；（2 2）加入碳酸鈣粉末，觀察到的現(xiàn)象）加入碳酸鈣粉末，觀察到的現(xiàn)象 ；（3 3）加入加入NaClO和加入和加入NaCl固體對(duì)平衡有無(wú)影響？簡(jiǎn)固體對(duì)平衡有無(wú)影響？簡(jiǎn)述理由。述理由。將將FeCl3溶解于適量溶解于適量HCl的蒸餾水中的蒸餾水中 碳酸鈣逐漸溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體和紅褐色沉淀碳酸鈣逐漸溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體和紅褐色沉淀加入加入NaClO對(duì)平衡有影響；加入對(duì)平衡有影響；加入NaCl固體對(duì)平衡固體對(duì)平衡無(wú)影響無(wú)影響2

6、022-4-23江蘇省海安高級(jí)中學(xué)化學(xué)組19應(yīng)用應(yīng)用:鹽溶液中離子濃度的大小關(guān)系鹽溶液中離子濃度的大小關(guān)系1）離子濃度的大小排列）離子濃度的大小排列鹽直接電離出來(lái)的離子濃度水解生成的離鹽直接電離出來(lái)的離子濃度水解生成的離子濃度；子濃度；不發(fā)生水解的離子濃度發(fā)生水解的離子濃不發(fā)生水解的離子濃度發(fā)生水解的離子濃度。度。2022-4-23江蘇省海安高級(jí)中學(xué)化學(xué)組20例：例：NH4Cl溶液中：溶液中：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) CH3COONa溶液中：溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)2022-4-23江蘇省海安高級(jí)中學(xué)化學(xué)組212）溶液中的等量關(guān)系）

7、溶液中的等量關(guān)系電荷平衡等式：電荷平衡等式： 正電荷總數(shù)正電荷總數(shù)=負(fù)電荷總數(shù)負(fù)電荷總數(shù)物料平衡等式：物料平衡等式：起始時(shí)某元素的總量起始時(shí)某元素的總量=平衡時(shí)該元素的總量平衡時(shí)該元素的總量2022-4-23江蘇省海安高級(jí)中學(xué)化學(xué)組22例：例：NH4Cl溶液中：溶液中：電荷守恒：電荷守恒： c(H+)+c(NH4+)= c(Cl-) +c(OH-) 物料平衡：物料平衡： c(Cl-)= c(NH4+) + c(NH3H2O) c(H+)= c(OH-)+c(NH3H2O) 2022-4-23江蘇省海安高級(jí)中學(xué)化學(xué)組23CH3COONa溶液中：溶液中：大小關(guān)系：大小關(guān)系：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)電荷守恒：電荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)物料平衡：物料平衡：c(Na+)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)c(OH-)= c(H+)+ c(CH3COOH)2022-4-23江蘇省海安高級(jí)中學(xué)化學(xué)組24Na2CO3溶液中：溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(H+)c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(OH