廣東省普通高中2015-2016學(xué)年高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試第12講元素周期律和元素周期表講練

1、第十二講元素周期律和元素周期表考點概覽考綱要求元素周期表了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)元素周期律1.了解元素周期律的實質(zhì)2以第3周期為例，了解同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系3以IA和A族為例，了解同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系元素周期律和周期表的應(yīng)用了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律一、元素周期表1長式表結(jié)構(gòu)。2原子結(jié)構(gòu)與周期表關(guān)系。(1)電子層數(shù)_數(shù)。(2)主族元素最外層電子數(shù)_序數(shù)。(3)副族元素和族元素都是金屬元素，最外層12個電子，化合物中多變價。2(1)周期(2)族二、元素周期律1含義。元素性質(zhì)與結(jié)構(gòu)隨著元素的原子序數(shù)的遞增而呈

2、周期性變化，其實質(zhì)是元素的原子核外_的周期性變化。體現(xiàn)了元素性質(zhì)與結(jié)構(gòu)從_變到_變的規(guī)律。2主要體現(xiàn)形式。(1)核外電子排布：K層為最外層時電子數(shù)由1個遞增至2個，其他電子層為最外層時電子數(shù)由1個遞增至_個。(2)主族原子半徑(r)。同周期從左至右原子的核電荷數(shù)增多，半徑逐漸減小。如rNarMgrAlrSirPrSrCl。同族：從上至下原子核電荷數(shù)越多，電子層數(shù)越_，原子半徑越_。如rLirNarKrRbrCs。(3)主族元素化合價。正價：同周期從左至右最高正價由_價遞變到_價。一般是最高正價數(shù)_電子數(shù)族數(shù)。負價：從_價遞變至_價(稀有氣體元素化合價一般為零)。(4)元素的性質(zhì)。同周期：從左至

3、右金屬性_，非金屬性_。同主族：從上至下金屬性_，非金屬性_。1電子排布量質(zhì)2(1)8(2)多大(3)17最外層41(4)減弱增強增強減弱三、元素周期律和周期表的應(yīng)用1比較非金屬元素的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性。(1)同周期元素原子序數(shù)越大，元素非金屬性越_，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強。如熱穩(wěn)定性：PH3<H2S<HCl。(2)同主族元素原子序數(shù)越大，元素非金屬性越_，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越_。如熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI。2比較主族元素含氧酸的酸性。(1)同周期元素原子序數(shù)越大，元素非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越_。如酸性：H2SiO3(H4SiO4)<H3P

4、O4<H2SO4<HClO4。(2)同主族元素原子序數(shù)越大，元素非金屬性越弱，最高價含氧酸的酸性越_。如酸性：HClO4>HBrO4>HIO4。(3)同種元素化合價的價態(tài)越高，含氧酸的酸性越強。如酸性：H2SO4>H2SO3；HNO3>HNO2；HClO4>HClO3>HClO2>HClO。3比較主族元素氫氧化物的堿性。(1)同周期元素原子序數(shù)越大，元素金屬性越弱，氫氧化物的堿性越_。如堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。(2)同主族元素原子序數(shù)越大，元素金屬性越強，氫氧化物的堿性越_。如堿性：LiOH<NaO

5、H<KOH<RbOH<CsOH。4比較不同周期、不同族鄰位元素的性質(zhì)。從第二周期的硼至第五周期的碲之間的對角線_角是非金屬元素區(qū)，_角是金屬元素區(qū)。(1)金屬性：K_Mg、Ca_Al。堿性：KOH_Al(OH)3、Ca(OH)2_Al(OH)3。(2)非金屬性：Si_N、P_O。酸性：H4SiO4(H2SiO3)<HNO3；熱穩(wěn)定性：SiH4<NH3、PH3<H2O。5尋找元素及開發(fā)新物質(zhì)。如硫、磷元素在周期表中位置相鄰，它們都是制農(nóng)藥常用元素。Ga、Ge、Se等代替Si作半導(dǎo)體材料；Fe2O3、Cr2O3等可以代替V2O5作催化劑。6判斷元素活潑性強弱主要

6、方法。(1)比較金屬活潑性。金屬與水(或酸)的反應(yīng)越易發(fā)生，反應(yīng)越快，則元素金屬性越_。通過金屬與同一種物質(zhì)反應(yīng)時，反應(yīng)溫度、壓強條件越低，反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈，金屬元素原子的失電子能力越_。金屬與金屬鹽溶液的置換，如Fe置換出Cu，則Fe活潑。不同金屬作原電池的電極時，作_的金屬活潑。(2)比較非金屬性強弱。非金屬單質(zhì)與H2越易化合，氫化物的穩(wěn)定性越強，則元素非金屬性越_。非金屬分子之間的置換，如Cl2能置換出Br2、則Cl2的非金屬性_于Br2。1(1)強(2)弱弱2(1)強(2)弱3(1)弱(2)強4右上左下(1)>>>>(2)<<6(1)強強負極(2)強強

7、A組單選題1(2015·廣州市第十五中學(xué)學(xué)業(yè)水平模擬考試)對元素周期表和元素周期律的發(fā)現(xiàn)有突出貢獻的科學(xué)家是()A門捷列夫 B阿伏加德羅C道爾頓 D牛頓1解析：對元素周期表和元素周期律的發(fā)現(xiàn)有突出貢獻的科學(xué)家是門捷列夫，故答案為A。答案：A2下列元素屬于第三周期的是()AH BNCNa DK2C3下列元素與O同一主族的是()AMg BAlCS DCl3C4(2015·普寧二中學(xué)業(yè)水平模擬)下列元素屬于第A族的是()AF BSCO DN4解析：只有F屬于第A族，故答案為A。答案：A5下列包含金屬、非金屬、稀有氣體元素各一種的是()ALi、O、Ca BHe、Be、ArCNa、P

8、、Ar DF、Ne、Cl5解析：Na為金屬，P為非金屬，Ar為稀有氣體，只有C符合條件，故選C。答案：C6(2015·廣州市二中學(xué)業(yè)水平模擬考試)下列選項中，表示A族某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖的是()6解析：只有C屬于第A族，故答案為C。答案：C7(2015·廣州市第一中學(xué)學(xué)業(yè)水平模擬)下列元素均位于第A族，其中金屬性最強的元素是()ALi BNa CK DRb 7解析：同主族從上到下，金屬性增強，故答案為D。答案：D8(2015·深圳市第二高級中學(xué)學(xué)業(yè)水平檢測)第A族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是由于它們的原子具有相同的()A原子半徑 B電子層數(shù)C核外電子數(shù) D最外層電子

9、數(shù)8解析：第A族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是由于它們的原子具有相同的最外層電子數(shù)，答案為D。答案：D9下列各組元素中，原子半徑依次增大的是()ALi、Na、K BCl、Br、FCNa、Mg、Al DN、P、S9解析：A正確；原子半徑依次增大：F、Cl、Br，B錯；原子半徑依次減?。篘a、Mg、Al，C錯；原子半徑PSN，D錯；答案為A。答案：A10下列各組的三種元素，屬于同一周期的是()AC、H、O BLi、Na、KCSi、P、S DF、Cl、Br10解析：A.H只有1個電子層，而C、O有2個電子層，則不在同一周期，故A錯誤；BLi有2個電子層，Na有3個電子層，K有4個電子層，則不在同一周期，

10、故B錯誤；CSi、P、S都有3個電子層，則在同一周期，故C正確；DF有2個電子層，Cl有3個電子層，Br有4個電子層，則不在同一周期，故D錯誤；答案為C。答案：C11下列元素均位于VIIA族，其中非金屬性最強的是()AF BClCBr DI11A12下列關(guān)于氯、溴兩種元素及其組成的物質(zhì)的比較中，不正確的是()A穩(wěn)定性：HClHBrB非金屬性：ClBrC酸性：HClO4HBrO4D氧化性：Cl2Br212解析：A.非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性ClBr，所以穩(wěn)定性：HClHBr，故A錯誤；B同周期從上往下非金屬性減弱，所以非金屬性：ClBr，故B正確；C元素非金屬性越強最高價氧化物對

11、應(yīng)水化物的酸性越強，酸性：HClO4HBrO4，故C正確；D元素非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強，所以化性：Cl2Br2，故D正確；故選A。答案：A13某元素的原子序數(shù)為7，下列有關(guān)該元素的推斷不正確的是()A它處在元素周期表中第二周期A族B它的最高正價為5，負價為3C它的最高價氧化物對應(yīng)水化物是一種強酸D它的非金屬性比磷弱比氧強13解析：某元素的原子序數(shù)為7，為N元素，核外電子數(shù)為7，分兩個電子層排布，最外層為5，屬于第VA族；AN元素在周期表中位于第二周期A族，故A正確；BN元素的最高正價等于其族序數(shù)為5，負價為3，故B正確；CN元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物硝酸是一種強酸，故C正確；DN

12、與P同一主族，與O同一周期，同周期從左到右非金屬性增強，同主族從上到下非金屬性減弱，則N的非金屬性比磷強比氧弱，故D錯誤；故選D。答案：D14(2015·廣州市一中學(xué)業(yè)水平模擬)下列各組元素中原子序數(shù)按由大到小順序排列的是()ABe、C、B BCl、O、LiCAl、S、Si DC、S、Mg14解析：原子序數(shù)按由大到小順序排列的是Cl、O、Li，答案為B。答案：B15Li和Na都是IA族元素，關(guān)于這兩種元素的原子說法正確的是()A原子半徑：Li>NaB最外層電子數(shù)都相同C核外電子層數(shù)相同D核外電子數(shù)相同15解析：最外層電子數(shù)都是1。答案：B16下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的遞變，敘

13、述不正確的是()ANa、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多BP、S、Cl元素最高正化合價依次增大CN、O、F得電子能力依次減弱DLi、Na、K的電子層數(shù)依次增多16解析：A.Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)分別為1、2、3，逐漸增多，故A正確；BP、S、Cl最外層電子數(shù)目分別為5、6、7，最高正化合價分別為5、6、7，故B正確；CN、O、F在同周期，元素的非金屬性依次增強，即得電子能力依次增強，故C錯誤；DLi、Na、K位于同一主族，電子層數(shù)分別為2，3，4，依次增多，故D正確；故選C。答案：C17元素中最高正價與負價絕對值的差等于6的是()AN BSCF DCl17解析：F沒有正價，不符合題

14、意；Cl最高正價為7價，最低負價為1價。答案：D18元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是()A左下方區(qū)域的金屬元素B右上方區(qū)域的非金屬元素C金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素D稀有氣體元素18解析：A.元素周期表中有金屬元素和非金屬元素，其中金屬元素位于元素周期表的左邊，可以用來做導(dǎo)體材料，故A錯誤；B非金屬元素一般位于元素周期表的右邊，氫元素除外，非金屬元素一般不導(dǎo)電，是絕緣體材料，故B錯誤；C在金屬與非金屬元素交界處的元素大多數(shù)可用于制作半導(dǎo)體材料，故C正確；D稀有氣體元素屬于非金屬元素，它們的性質(zhì)更穩(wěn)定，一般不用來做半導(dǎo)體材料，故D錯誤；故答案為C。答案：C19同周

15、期的X、Y、Z三元素，其最高價氧化物水化物的酸性由弱到強的順序是：H3ZO4H2YO4HXO4，則下列判斷正確的是()A原子半徑：XYZB非金屬性：XYZC陰離子的還原性按X、Y、Z的順序由強到弱D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強19解析：同周期的X、Y、Z三元素，酸性H3ZO4H2YO4HXO4，可知非金屬性ZYX。A.原子半徑應(yīng)為XYZ，故A錯誤；B由以上分析可知非金屬性：XYZ，故B正確；C非金屬性：XYZ，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的陰離子的還原性越弱，故C錯誤；D非金屬性：XYZ，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，故D錯誤；故選B。答案：B20元素在周期表中

16、的位置，反映元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，下列說法正確的是()A同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B第三周期主族元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C短周期元素的離子最外層電子數(shù)都相同D同一主族元素，化學(xué)性質(zhì)相同20解析：硅既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，A項錯；鈉離子等元素最外層電子數(shù)是8，H最外層電子數(shù)為0，C項錯；同主族元素化學(xué)性質(zhì)相似，不是相同D項錯。答案：BB組多選題21(2015·廣州市一中學(xué)業(yè)水平模擬)下列元素中屬于主族元素的是()A鐵 B硫C氮 D碘21解析：只有鐵元素屬于副族，其他均為主族元素；故答案選B、C、D。答案：BCD22關(guān)于元素周期表中的16號元素的說法正

17、確的是()A最高正價是6價B最低負價為2價C該元素位于第二周期D該元素屬于A族元素22解析：16號元素是S，屬于第三周期第A族元素，最高正價為是6價，最低負價為2價。答案：AB23(2015·廣州市一中學(xué)業(yè)水平模擬)下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是()A元素周期表共有七個周期B元素周期表共有18個族C所含元素種數(shù)最多的族是族D第三周期元素的原子核外都有三個電子層23解析：A.元素周期表七個橫行，所以共有七個周期，故A正確；B元素周期表共有18個列，16個族，其中第族是三列，故B錯誤；C第B族元素種類最多，含有鑭系元素和錒系元素，各15種，故C錯誤；D周期數(shù)等于電子層數(shù)，所以第三周期元素的原子核外都有三個電子層，故D正確；故選AD。答案：AD24下列性質(zhì)的比較，正確的是()A金屬性：Li<Na < K< RbB最高化合價：Si< P < S < ClC原子半徑：O < F < Na < MgD氧化性：K < Fe2 < Cu2 < Ag 24：解析：原子半徑應(yīng)該是F< O<Mg < Na 。答案：ABD25(2015·廣州市校級模擬)X、Y是同主族的非金屬元素，如果X原子半徑比Y原子大，則下列說法錯誤的是()AX的非金屬性比Y弱BX的原子序數(shù)比Y的小CX的氣態(tài)氫化物比