2019高考一輪復(fù)習(xí)選擇題訓(xùn)練四元素及其化合物

1、選擇題訓(xùn)練（四）【元素及其化合物】1.下列說法中正確的是（）A.鋁、鐵、銅相比較，在自然界中銅元素的含量最低、鐵元素含量最高B.AI2O3、MgO可用作耐高溫材料，二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料C.工業(yè)上采用電解熔融態(tài)AI2O3、MgO的方法冶煉Al、MgD.用純堿制玻璃、用鐵礦石煉鐵、用氨制碳酸俊都會產(chǎn)生溫室氣體2 .下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（）A.從海水中可以得到NaCl,電解NaCl溶液可制備金屬鈉B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化C.從海水中提澳、碘、鎂等元素，都利用了氧化還原反應(yīng)D.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能3 .下列對氯及其化合物的說法正確的是（）A.過量

2、的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵8 .用pH試紙測得氯水的pH=4C.澳化鈉溶液中加入少量新制氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后，上層顏色變淺，下層顏色變橙紅色D.由Ca（ClO）2+CO2+H2O-CaCOsJ+2HClO出Ca（ClO）2+S6+H2。-CaSO4+2HC1O4 .下列裝置用于實驗室制取氨氣并檢驗氨氣的某一化學(xué)性質(zhì)，其中能達到實驗?zāi)康牡氖菆DX4-1A.用裝置甲制取氨氣B.用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣C.用裝置內(nèi)驗證氨氣具有還原性D.用裝置丁吸收氨氣5 .下列關(guān)于鈉及其化合物的說法中正確的是（）A.Na2O2與CO2反應(yīng)時,Na2O2只作氧化劑B.分別向Na2CO3溶液和N

3、aHCO3溶液中滴加少量鹽酸，產(chǎn)生CO2較快的為NaHCOsC.等物質(zhì)的量的N&O2、NaHCOs在密閉容器中加熱，反應(yīng)后得到的固體產(chǎn)物為純凈物D.鈉與O2反應(yīng)時，由于O2的量不同，可分別生成Na2。、Na2O26 .下列實驗操作正確的是（）選項實驗操作A觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象用銀子從煤油中取出金屬鈉，切卜黃豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B檢驗NaHCOs溶液與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C證明Na2O2與CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中梅花燃燒說明是放熱反應(yīng)D檢驗Na2CO3溶液與K2CO3溶液用柏絲分別蘸取溶液，在酒精燈外

4、焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色7 .某同學(xué)欲探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列實驗方案可行的是()A.將鐵粉加入熱的濃硫酸中：探究鐵的活潑性8 .將熱的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中：制備Fe(OH)3膠體C.在蒸發(fā)皿中加熱蒸干FeSQ溶液:制備FeSd7H2O晶體D.將銅粉加入FeCl3溶液中:驗證Fe3+的氧化性強于Cu2+9 .下列敘述正確的是()A.向氯化鋁溶液中加入過量氨水，反應(yīng)的實質(zhì)是Al3+3NH3H2OAl(OH)3；+3IH；8 .存在于污水中的重金屬離子，常用加入明研等電解質(zhì)的方法進行處理C.鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液高出D.依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理，能發(fā)生

5、反應(yīng)2Al+3MgO3Mg+Al2O39 .下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述中正確的是()A.該溶7中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存10 和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3+2I-Fe2+I2C.和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3+SO4-+Ba2+3OH-Fe(OH)3J+BaSOjD.1L0.1molL-1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2gFe11 .某同學(xué)利用下列實驗探究金屬鋁與銅鹽溶液的反應(yīng)用聊打磨A1片表面無明顯現(xiàn)象amCuCi-Spt液實黜盤片表面有氣泡產(chǎn)“三,同時有紅色物的圻出圖X4-2下列說法正確的是（）A,由實驗1可以得出結(jié)論：金屬鋁

6、的活潑性弱于金屬銅B.實驗2中生成紅色物質(zhì)的離子方程式：Al+Cu2+Al3+CuC.溶液中陰離子種類不同是導(dǎo)致實驗1、2出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因D.由上述實驗可推知：用砂紙打磨后的鋁片分別與H+濃度均為0.2molL-1的鹽酸和硫酸反應(yīng)后者更劇烈11.2017廣西調(diào)研某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵（主要成分為MgCl2）制備金屬鎂，其工藝流程如圖X4-3所示。麻K料麻皿髭雪曲7面尸作在圖X4-3下列說法錯誤的是（）A.在實驗室實施操作時需要的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒B.Mg（OH）2MgCl2的離子方程式為Mg（OH）2+2H+=HMg2+2H2。C.操作是將MgCl2溶液蒸干后冷卻結(jié)晶D.操作陰極

7、和陽極產(chǎn)物的質(zhì)量比是24:7112.鋁土礦的主要成分中含有氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅等，工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁。下列說法中錯誤的是（）圖X4-4A.、中除加試劑外，還需要進行過濾操作B.a、b中鋁元素的化合價相同C.中需要通入過量的氨氣D.進行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁13 .類推”這種思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中錯誤的是（）Fe與C12反應(yīng)生成FeCl3,則Fe與I2反應(yīng)可生成FebA1（OH）3、Cu（OH）2受熱易分解，則Fe（OH）3受熱也易分解Na與O2在不同條件下反應(yīng)會生成兩種

8、不同的氧化物，則Li與O2反應(yīng)也能生成Li2O或U2O2鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹，則性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中不能通過電解A1C13溶液來制取金屬鋁，則也不能通過電解MgC12溶液來制取金屬鎂A.B.C.D.14 .下列各組實驗現(xiàn)象可用同一原理解釋的是（）A.品紅溶液中分別通入SO2和C12,品紅均褪色B.濱水分別滴入植物油和裂化汽油中，澳水均褪色C.濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度都會降低D.雞蛋白溶液中分別加入NaCl溶液和CuC12溶液,均有固體析出15 .下列說法錯誤的是（）A.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化可一步實現(xiàn)：粗硅宓疝SiC14而SiB.Si和SiO2都可用于制備光導(dǎo)纖維

9、C.SiO2可與HF反應(yīng)，因而氫氟酸不能保存在玻璃瓶中D.單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?6 .某化學(xué)興趣小組進行了有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實驗，實驗過程如圖X4-5所示。下列有關(guān)說法正確的是（）圖X4-5A.實驗中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明稀硝酸被Cu還原為NO2B.實驗中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強C.實驗發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NOT+4H2OD.由上述實驗可得出結(jié)論：Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應(yīng)，也可以和稀硫酸反應(yīng)17 .X為一種常見氣體（常溫下）,a、b、c是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，

10、均由常見元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖X4-6所示，下列說法不正確的是（）圖X4-6A.若a、b、c焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均呈堿性，則a中可能既含有離子鍵又含有共價鍵B.若X為O2,a為一種固態(tài)單質(zhì)，則c可能為CO2和SO3C.若b為固態(tài)非金屬單質(zhì)上與*所含元素同主族，則a、b、c均能與X反應(yīng)D.若a為固態(tài)非金屬單質(zhì)啟與*所含元素同周期，常溫常壓下c為白色固體，則X與a所含元素原子的核電荷數(shù)相差2選擇題訓(xùn)練（四）1.B解析A項，三種元素在自然界中的含量鋁元素最高，故錯;C項,工業(yè)上采用電解熔融MgCl2的方法冶煉Mg,故錯;D項，用氨制碳酸俊是利用二氧化碳參加反應(yīng)，而不是產(chǎn)生二氧化碳故錯。2 .C解

11、析電解熔融NaCl可制備金屬鈉；蒸發(fā)制鹽是物理變化；海水中的澳、碘、鎂等元素都以化合態(tài)形式存在，轉(zhuǎn)化為單質(zhì)的過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)；潮汐發(fā)電是將動能轉(zhuǎn)化為電能。3 .C解析Cl2與變價金屬反應(yīng)生成高價金屬氯化物，其產(chǎn)物與氯氣和金屬的相對量無關(guān)人錯誤;氯水中含具有漂白作用的HC1O,不能用pH試紙測定氯水的pH,B錯誤;2NaBr+Cl22NaC1+Br2,Br2易溶于CC14而被萃取，故上層顏色變淺，下層顏色變橙紅色,C正確;HC1O有強氧化性，能將CaSO3氧化為CaSd,D錯誤。4 .C解析氨氣極易溶于水，氫氧化鈉溶液與氯化俊溶液反應(yīng)生成氯化鈉、一水合氨將不到氨氣,A錯誤;氨氣為堿性氣體，

12、不能用濃硫酸干燥，B錯誤;氨氣與氧化銅反應(yīng)生成銅、氮氣和水，觀察硬質(zhì)玻璃管中固體顏色變化，即可驗證氨氣具有還原性，C正確;水的密度大于苯，氨氣極易溶于水，不能防止倒吸的發(fā)生，應(yīng)將苯換成四氯化碳，D錯誤。5 .B解析選項A,Na2O2與CO2反應(yīng)時,Na2O2既是氧化劑又是還原劑。選項B,Na2CO3與H+需兩步反應(yīng)生成CO2,NaHCO3只需一步反應(yīng)即可生成CO2,前者反應(yīng)相對較慢，后者則相對較快。選項C,反應(yīng)后得到NaOH、Na2CO3的混合物。選項D,鈉與O2反應(yīng)，由于反應(yīng)條件不同，可分別生成Na2O、Na2O206 .C解析應(yīng)將鈉表面的煤油用紙吸干且燒杯中不能裝滿水，A錯誤;B項都有白色

13、沉淀產(chǎn)生，錯誤;Na2O2與CO2反應(yīng)生成氧氣，如果棉花燃燒說明達到了著火點，能證明是放熱反應(yīng),C正確;鉀的焰色應(yīng)該透過藍色鉆玻璃觀察,D錯誤。7 .D解析熱的濃硫酸不僅能與鐵反應(yīng)，還能與銅等不活潑金屬反應(yīng)，因此將鐵粉加入熱的濃硫酸中，不能用于探究鐵的活潑性，故A項方案不可行；將熱的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中，會得到氫氧化鐵沉淀而不是氫氧化鐵膠體，故B項方案不可行；在蒸發(fā)皿中加熱蒸干FeSd溶液，一方面氧氣可將FeSC4氧化，另一方面會得到不含結(jié)晶水的化合物，故C項方案不可行；將銅粉加入FeCl3溶液中，發(fā)生反應(yīng):Cu+2Fe3JCu2+2Fe2+,該反應(yīng)說明Fe3+的氧化性強于Cu2+

14、,故D項方案可行。8 .A解析B項中明磯只能使污水中的懸浮物沉降，不能除去重金屬離子；C項中Mg不能溶于NaOH溶液;D項中Mg的金屬性比Al強，故Al與MgO不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)。9 .D解析Fe3+與C6H50H因發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存,A項錯誤;B項，此離子方程式電荷不守恒，正確的應(yīng)為2Fe3+2I-2Fe2+I2;C項,離子配比錯誤，正確的為2Fe3+3SO4-+3Ba2+6OH-2Fe(OH)3J+3BaSOj;酸，足量的Zn將0.1molFe2(SO4)3還原生成0.2molFe質(zhì)量為11.2g正確。10 .C解析沒有明顯現(xiàn)象，只能說明反應(yīng)沒發(fā)生，客觀事實是金屬鋁活潑性大于銅,A錯誤;

15、生成紅色固體的反應(yīng)是2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu,B錯誤;對比實驗1、2可知產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因是溶液中的陰離子不同，C正確;鋁片分別與H+濃度均為0.2molL-1的鹽酸和硫酸反應(yīng)，H+濃度相同，陰離子不同，結(jié)合實驗1、2可知，鋁片與鹽酸反應(yīng)更劇烈，D錯誤。11 .C解析操作為過濾,A項正確;Mg(OH)2一MgCl2為中和反應(yīng)，B項正確；由MgCl2溶液獲得氯化鎂晶體不能用加熱蒸干的方法，因為加熱促進Mg2+水解，生成的鹽酸易揮發(fā)，導(dǎo)致水解徹底,蒸干后不能得到氯化鎂晶體。項錯誤;操作為電解熔融的氯化鎂，陽極得到Cl2,陰極得到金屬Mg,D項正確。12 .C解析鋁土礦中加入鹽酸生成Al

16、33DFe3+,二氧化硅不溶于鹽酸，所以要過濾，分離出二氧化硅;濾液中加過量NaOH,Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2,Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，過濾除去Fe(OH)3沉淀晌濾液中通過量的二氧化碳，會生成Al(OH)3沉淀,Al(OH)3分解生成Al2O3，最后電解熔融的Al2O33+生成AlA項，由以上分析可知、中除加試劑外，還需要進行過濾操作，故A項正確;B項,Al、Al。2中鋁元素的化合價均為+3價，故B項正確;C項，中需要把AlO2轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，要通入過量的二氧化碳,AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3j+H3,故C項錯誤;D項,根據(jù)上述分析可知操作是Al(OH)3受熱

17、分解生成Al2O3，故D項正確。13.B解析Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3,而Fe與I2反應(yīng)生成FeI2,故錯誤;難溶性堿受熱易分解，則Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解，可知Fe(OH)3受熱也易分解，故正確；Na與O2在不同條件下反應(yīng)會生成兩種不同的氧化物，而Li與O2反應(yīng)只能生成Li2O,故錯誤；Al表面被氧化生成致密的氧化膜，保護內(nèi)部Al,則性質(zhì)更活潑的鋁能穩(wěn)定存在于空氣中，故錯誤;Mg、Al均為活潑金屬利用電解法冶煉，通過電解熔融氯化鎂、氧化鋁冶煉Mg、Al,不能通過電解A1C13溶液來制取金屬鋁，也不能通過電解MgCl2溶液來制取金屬鎂，故正確。14.B解析氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，使品紅褪色，不能恢復(fù)原色,SO2與品紅化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)使品紅褪色，加熱能恢復(fù)原色，二者褪色原理不同，故A錯誤;植物油和裂化汽油中都含有碳碳不飽和鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)而使濱水褪色，故B正確;濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸易揮發(fā)，二者濃度都降低，但原理不同，故C錯誤;NaCl溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，而CuCl2溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性產(chǎn)生沉淀，故D錯誤。15.B解析A選項是精制硅的一般過程，正確;SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維，硅是半導(dǎo)體，不能制備光導(dǎo)纖維,B選項錯誤;氫氟酸能與玻璃中的SiO2發(fā)