人民教育出版化學(xué)必修二第二章第三節(jié)《化學(xué)反應(yīng)速率和限度》2課程教案

1、化學(xué)反應(yīng)速率和限度（第1、2課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì)思路： 以培養(yǎng)學(xué)生自主獲取新知識(shí)的能力為目的來設(shè)計(jì)教學(xué)，采用發(fā)現(xiàn)，探究的教學(xué)模式，其設(shè)計(jì)的教學(xué)指導(dǎo)思想，是由淺入深，從學(xué)生日常生活中的化學(xué)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)中抽象出有關(guān)的概念和原理。形成一個(gè)由宏觀到微觀、由感性到理性、由簡單到復(fù)雜的科學(xué)探究過程。其主要過程設(shè)計(jì)為：創(chuàng)設(shè)情景、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)、探索問題提出新的概念提出研究題目組織探究學(xué)習(xí)活動(dòng)、收集信息內(nèi)化、概括、完善體系實(shí)際應(yīng)用。在整個(gè)教學(xué)設(shè)計(jì)過程中通常我們所需要解決的問題主要有以下幾個(gè)：1如何創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。2怎樣引導(dǎo)學(xué)生自己歸納出化學(xué)反應(yīng)速率的概念。3如何設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)自己總結(jié)出

2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。4如何引導(dǎo)學(xué)生建立化學(xué)平衡，及利用化學(xué)平衡如何解決實(shí)際問題。教學(xué)設(shè)計(jì)：課題第三節(jié)   化學(xué)反應(yīng)的速率和限度教學(xué)目標(biāo)（一）知識(shí)與技能目標(biāo)1、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，知道濃度、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，初步了解如何調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的快慢。2、使學(xué)生了解化學(xué)平衡的特征，建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行是有一定限度的，化學(xué)平衡是相對的。了解化學(xué)平衡的標(biāo)志及平衡移動(dòng)3、通過“認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的快慢”“催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”等探究活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)半定量實(shí)驗(yàn)方案的能力，以及分析和處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的能力。（二）過程與方法目標(biāo)1、通過實(shí)驗(yàn)形成化學(xué)

3、反應(yīng)速率的概念，以及形成影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。2、通過“聯(lián)想·質(zhì)疑”、“活動(dòng)·探究”、“交流·研討”、“觀察·思考”等活動(dòng)，提高學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目的1、通過“聯(lián)想·質(zhì)疑”、“活動(dòng)·探究”、“交流·研討”、“觀察·思考”等活動(dòng)，激發(fā)學(xué)生探索未知知識(shí)的興趣，讓他們享受到探究未知世界的樂趣。2、通過“認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的快慢”，“催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，“溫度對化學(xué)平衡的影響”等實(shí)踐活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和精神。通過對化工生產(chǎn)資料的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際、勤

4、奮好學(xué)的學(xué)習(xí)熱情。教學(xué)重點(diǎn)1.化學(xué)反應(yīng)速率的概念2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素3.化學(xué)平衡的建立。教學(xué)難點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的概念和化學(xué)平衡的建立。教學(xué)方法分析類比法、實(shí)驗(yàn)探究法、講授法儀器、用品實(shí)驗(yàn)2-5:試管架、試管(3支)、燒杯（2支）、木條、火柴、H2O2溶液5%、FeCl3溶液1 mol/L、冷水、熱水（40 ）實(shí)驗(yàn)2-6：試管架、試管(3支)、H2O2溶液5%、FeCl3溶液1 mol/L、MnO2粉末演示實(shí)驗(yàn)：大理石（塊狀）、1 mol/L的鹽酸溶液與1 mol/L的醋酸溶液第一課時(shí):教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖演示實(shí)驗(yàn)：大理石和相同濃度的稀鹽酸和醋酸反應(yīng)學(xué)生觀察培養(yǎng)觀察實(shí)驗(yàn)?zāi)芰υO(shè)疑：大理石和

5、相同濃度的稀鹽酸和醋酸反應(yīng)的現(xiàn)象有什么不同？為什么不同？生活或?qū)W習(xí)過的化學(xué)反應(yīng)中，哪些反應(yīng)是較快的、哪些反應(yīng)進(jìn)行緩慢？學(xué)生討論思考問題。培養(yǎng)概括能力引入新課:從同學(xué)們以前所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)知道，不同的反應(yīng)有快慢之分，而有些反應(yīng)需要加熱或使用催化劑，這是為什么呢？這就是我們這節(jié)要學(xué)習(xí)的從一個(gè)全新的角度去認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度。 引入新課明確要學(xué)習(xí)的內(nèi)容 看書圖2-17，學(xué)生熟悉的日常生活中的化學(xué)反應(yīng)。創(chuàng)設(shè)情景一、化學(xué)反應(yīng)速率（一）、化學(xué)反應(yīng)速率的定性觀察法  設(shè)疑：1、你了解化學(xué)變化過程進(jìn)行的快慢嗎？2、反應(yīng)的快慢與我們有什么關(guān)系。歸納:1、爆炸快（

6、瞬間完成）2、金屬生銹以年月計(jì)（金屬性質(zhì)與其存在的環(huán)境不同而差異很大）3、食物腐敗以天計(jì)（與溫度關(guān)系甚大）4、離子反應(yīng)以秒計(jì)5、塑料老化以年計(jì)6、溶洞形成以萬年計(jì)，極其緩慢學(xué)生討論后回答： 引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)小結(jié)：1、冒氣泡快慢2、顏色變化3、固體量減少4、渾濁程度5、溫度變化等學(xué)生掌握 引導(dǎo):大家看到大理石與強(qiáng)酸和弱酸反應(yīng)時(shí)的快慢差別,那么大家是否考慮過如何來量度化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢呢?大家結(jié)合物理上所學(xué)的運(yùn)動(dòng)速率的含義,閱讀教材再來理解化學(xué)反應(yīng)速率的學(xué)生思考運(yùn)用遷移方法 （二）、化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示定義：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度減少和生成物濃度增加量（均取正值）來表示。聆聽提出新

7、的概念公式：v=ct單位:濃度mol/L時(shí)間min、 s  、h速率mol/(L·min)  mol/(L·s) 或mol/(L·h)記憶掌握公式例1:化學(xué)反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2在5 min的時(shí)間里H2O2的濃度由3 mol/L減小為0.5 mol/L。求H2O2的化學(xué)反應(yīng)速率？解：根據(jù)公式v=ctV(H2O2)= ct=(3 mol/L-0.5 mol/L)/ 5 min=0.5 mol/(L·min)    課堂練習(xí) 鞏固定義簡單的計(jì)算有利于學(xué)生對反應(yīng)速率的認(rèn)識(shí)和理解。例2

8、:在與O2合成SO3的化學(xué)反應(yīng)里,若在1 min的時(shí)間里SO2的物質(zhì)的量濃度減少了0.5 mol/L求:O2和SO3的物質(zhì)的量濃度的變化是多少?SO2、O2、SO3的化學(xué)反應(yīng)速率？SO2、O2、SO3的化學(xué)反應(yīng)速率之比？解：              2SO2  + O2 = 2SO3化學(xué)計(jì)量數(shù)之比：  2       1    

9、0;   2濃度的變化量：0.5 mol/L c(O2)   c(SO3) 2:1=0.5 mol/L:c(O2) c(O2)=0.25 mol/L2:2=0.5 mol/L:c(SO3) c(SO3)= 0.5 mol/L V(SO2)= ct=0.5 /1=0.5 mol/(L·min)V(O2)= ct=0.25/1=0.25 mol/(L·min)V(SO3)= ct=0.5/1=0.5 mol/(L·min)V(SO2): V(O2): V(SO3)=2:1:2課堂練習(xí)能力拓展計(jì)算過程注意事項(xiàng):1、 現(xiàn)表示的化學(xué)反

10、應(yīng)速率是平均速率，化學(xué)反應(yīng)涉及反應(yīng)物、生成物多種，同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不同，必須指明用哪一種反應(yīng)物或哪一種生成物來表示。2、V表示的是物質(zhì)的量濃度，固態(tài)物質(zhì)和純的液態(tài)物質(zhì)的濃度在一定溫度下是常量,所以反應(yīng)速率不能表示固態(tài)物質(zhì)或純液態(tài)物質(zhì).3、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)里各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不一定相同，所以相同時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化值不一定相同，物質(zhì)的量濃度的變化量不一定相同，化學(xué)反應(yīng)速率不一定相同，但化學(xué)反應(yīng)速率的比值與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相等學(xué)生記憶培養(yǎng)分析問題，歸納總結(jié)能力化學(xué)反應(yīng)的快慢主要取決什么？化學(xué)反應(yīng)的快慢主要由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定。思考明確內(nèi)因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)的決定作用（三）、影響

11、化學(xué)反應(yīng)速率的因素分小組進(jìn)行課堂探究實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-5（第一組、第二組做）實(shí)驗(yàn)2-6（第三組、第四組做）培養(yǎng)合作意識(shí)；收信化學(xué)事實(shí)和信息   現(xiàn)象結(jié)論熱水  常溫  冷水       歸納：1、升高溫度，H2O2分解速率增大，降低溫度，H2O2分解速率減小 現(xiàn)象結(jié)論加入MnO2  加入FeCl3  不加其它試劑        歸納：

12、2、MnO2、FeCl3可以加快H2O2分解的反應(yīng)速率，起到催化劑的作用。 特別觀察MnO2、FeCl3的快慢的對比，“為什么會(huì)如此，這又說明了什么？”分組完成表格：實(shí)驗(yàn)2-5 實(shí)驗(yàn)2-6學(xué)生匯報(bào)結(jié)果了解溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)的影響設(shè)疑：影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件，并不只是溫度和催化劑。1、為什么要將食物存放在溫度低的地方（如電冰箱）？2、實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么？3、人們常把固體試劑溶于水配成溶液后再進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，原因是什么？4、實(shí)驗(yàn)室常用約30%左右的硫酸溶液（約3.7 mol/L）與鋅粒反應(yīng)制取氫氣，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間

13、后，氣泡變得稀少了（鋅粒還有剩余），如果添加一些適當(dāng)濃度的硫酸溶液到反應(yīng)容器中，氣泡又會(huì)重新增多起來。原因是什么？完成思考、討論與交流 從感性到理性歸納：溫度、固體的表面積、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶液的濃度、催化劑、壓強(qiáng)（對有氣體物質(zhì)的反應(yīng)）、光波、電磁波、超聲波、溶劑、固體的表面積等。等都可以影響化學(xué)反應(yīng)的速率。人們可以通過這些因素來調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率。學(xué)生記憶能力拓展了解催化劑在工業(yè)生產(chǎn)中的重要應(yīng)用。生活中的催化劑你知道有哪些？ 閱讀教材4950頁科學(xué)視野增加知識(shí)面第二課時(shí): 教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖引入：請同學(xué)閱讀課本中的“科學(xué)史話”，回答問題：是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都

14、能進(jìn)行得很完全呢？過渡正像同學(xué)們指出的，有些反應(yīng)是可以進(jìn)行得很完全，可還是有很多的反應(yīng)并不能進(jìn)行完全。也就是說化學(xué)反應(yīng)存在著一個(gè)限度的問題，下面請同學(xué)們閱讀課本內(nèi)容，總結(jié)什么樣的化學(xué)反應(yīng)不能進(jìn)行到底。閱讀、思考、回答     提高興趣      二、化學(xué)反應(yīng)的限度設(shè)疑：什么是可逆反應(yīng)？有什么特征？（一）、可逆反應(yīng)：1、定義：在相同條件下，同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱之為可逆反應(yīng)。不用 “”，要用 “”表示 。2、特點(diǎn)：反應(yīng)物在任何情況下，都不能完全轉(zhuǎn)化為生成物?；貞洀?fù)習(xí)鞏固設(shè)疑：1

15、、H2O可以電解產(chǎn)生H2和O2，而H2在O2中點(diǎn)燃可生成H2O，請問這兩個(gè)反應(yīng)是可逆反應(yīng)嗎？為什么？2、你能舉出你了解的可逆反應(yīng)嗎？判斷一個(gè)反應(yīng)是否是可逆反應(yīng)的前提是“在同一條件下”。如：H2和I2反應(yīng)生成HI同時(shí)HI分解成H2和I2思考、交流與討論明晰概念在化工生產(chǎn)中，為了加快化學(xué)反應(yīng)的速率，人們采取了升高溫度、使用催化劑、增大反應(yīng)物的濃度、減少固體反應(yīng)物的顆粒大小等方法，而在實(shí)際化工生產(chǎn)中，人們?yōu)榱俗非蠼?jīng)濟(jì)效益，不僅要縮短反應(yīng)時(shí)間，還要使反應(yīng)物盡量多地轉(zhuǎn)化為生成物，所以研究可逆反應(yīng)的限度就具有十分重要的意義。而化學(xué)反應(yīng)的限度問題實(shí)際就是可逆反應(yīng)中的正反應(yīng)和逆反應(yīng)的平衡問題。聆聽引入設(shè)疑：常

16、溫下，在100 g水中加入100 g氯化鈉固體，能否溶解完全（氯化鈉的溶解度小于100 g）？在一定溫度下的氯化鈉的飽和溶液中加入氯化鈉固體能否溶解？思考過渡闡述：常溫下，在100 g水中溶解的氯化鈉是一定的。一定溫度下的氯化鈉的飽和溶液中加入氯化鈉的固體，固體會(huì)溶解同時(shí)溶液中的溶質(zhì)又會(huì)析出，但溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量并沒有變化，只是溶解的速率與結(jié)晶的速率相同，而達(dá)到溶解結(jié)晶平衡。平衡時(shí)溶解和結(jié)晶的過程并沒有停止，這是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡。設(shè)問：一定條件下的可逆反應(yīng)能否出現(xiàn)正、逆反應(yīng)速率相等？聆聽遷移（二）、化學(xué)平衡引導(dǎo)學(xué)生閱讀課本：課本中的“思考與交流”1、化學(xué)平衡：正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度

17、與生成物的濃度不再改變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，稱為“化學(xué)平衡狀態(tài)”2、特征：動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡等：正反應(yīng)速率 = 逆反應(yīng)速率定：各組分含量固定思考與交流歸納引出定義練習(xí)：1、一定溫度下，某一密閉恒容容器內(nèi)可逆反應(yīng)A(g) + 3B(g)  2C(g) 達(dá)到平衡的標(biāo)志是（A）.A、C的生成速率和C的分解速率相等B、容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化C、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A同時(shí)生成3n mol BD、A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2練習(xí)鞏固定義，及時(shí)練習(xí)及時(shí)反饋3、化學(xué)平衡狀態(tài)的微觀本質(zhì)舉例分析化學(xué)反應(yīng)向”平衡狀態(tài)”過渡過程中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化進(jìn)入

18、表面靜止的“平衡狀態(tài)”闡述:由圖（P51圖2-20）可知一定條件下，從反應(yīng)物開始建立的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，一段時(shí)間后，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)速率不再隨時(shí)間的變化而變化，反應(yīng)達(dá)到平衡。從逆反應(yīng)開始也可以嗎？學(xué)生活動(dòng)形式:小組討論交流. 利用直觀的圖，便于學(xué)學(xué)生理解4、影響化學(xué)反應(yīng)限度的因素  改變一些條件，可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，那么可不可以通過改變一些條件改變化學(xué)平衡狀態(tài)呢？下面我們通過幾個(gè)實(shí)驗(yàn)來說明這個(gè)問題。決定化學(xué)反應(yīng)限度的因素是：1、內(nèi)因：取決于反應(yīng)物的性質(zhì)2、外因：溫度、濃度、壓強(qiáng)等說明：影響化學(xué)反應(yīng)限度的因素還有其它因素，有興趣的同學(xué)可在選修模塊化學(xué)反應(yīng)原理中深入學(xué)習(xí)。思考、記憶         掌握知識(shí)三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制  閱讀課本“思考與交流”1、你看到過建筑物的定向爆破嗎？看圖，你從中得到什么啟示？2、回憶你在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過或觀察過的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，及在生活中見到過的涉及化學(xué)變化的現(xiàn)象或事實(shí)，要使反應(yīng)（包括有利