訪仙中學(xué)2015屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)8硫氧及其化合物

1、訪仙中學(xué)2015屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)講義 第 65 頁 第10講硫、氧及其化合物一、硫及其化合物硫單質(zhì)（1）存在：既有游離態(tài)（火山噴口附近）存在，又有化合態(tài)（硫化物、硫酸鹽礦石）存在。（2）結(jié)構(gòu)：分子晶體，常溫下單質(zhì)硫主要以S8形式存在，加熱時，會轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等。S原子S2離子原子結(jié)構(gòu)示意圖電子式電子排布式外圍電子軌道表示式結(jié)構(gòu)示意圖電子式 或Ne （3）物性： 色固體，硬而脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，密度比水大。（4）化性：與金屬反應(yīng)：2Cu+S ，Hg+S ，F(xiàn)e+S （體現(xiàn)出硫具有性）2Fe+3Cl2 點燃 （體現(xiàn)出S的非金屬性比Cl ）與氫氣反應(yīng)：H2+S （體現(xiàn)出硫

2、具有 性）H2+Cl2 光照 2HCl（爆炸）（體現(xiàn)出S的非金屬性比Cl ）與氧氣反應(yīng)：O2+S 點燃 （體現(xiàn)出硫具有性，且S非金屬性比O ）與堿液反應(yīng)：用雙線橋配平S + NaOH Na2S + Na2SO3 + H2O（體現(xiàn)硫既有 性，又有 性。）（5）用途：生產(chǎn)硫酸，硫化橡膠，黑火藥（一硫二硝三木炭），焰火，火柴，硫磺香皂【關(guān)注高考】判斷正誤（2014/2011江蘇2）C/B硫離子的結(jié)構(gòu)意示圖：（）（2009江蘇2）A硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：（）（2012江蘇7）在給定條件下能實現(xiàn)（）【基礎(chǔ)訓(xùn)練】下列說法不正確的是（）A硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體B硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和

3、礦泉水里C硫與氧屬于同一主族D硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫不能由單質(zhì)間直接化合得到的物質(zhì)是（）ACu2SBFeCl3CCuSDFeS洗滌試管內(nèi)壁上附著的硫磺，可選用的方法是（）A加水洗滌B通入氫氣加熱C用CS2洗滌D加熱試管使硫熔化二氧化硫、亞硫酸（1）存在： 硫酸廠尾氣；含硫燃料燃燒；金屬冶煉。（2）結(jié)構(gòu)： 中心原子價電子對數(shù)中心原子雜化方式電子對構(gòu)型分子構(gòu)型分子極性： ： （3）物性： 色、 氣味、 毒的氣體，易液化（沸點10）， 溶于水（常溫常壓下溶解度為40），密度比空氣（可用向排空氣法收集）。（4）化性：酸性氧化物的通性亞硫酐：SO2+H2O；SO2+

4、CaO = ；SO2（少量）+ NaOH = ，SO2（過量）+ NaOH = ?！驹響?yīng)用】完成下列反應(yīng)，并改成離子方程式：SO2（少量）+ Ca(OH)2 = ，SO2（過量）+ Ca(OH)2 = ， 亞硫酸（H2SO3）：不穩(wěn)定性：H2SO3 弱酸性：（電離方程式）。酸性：H2SO3H2CO3，NaHSO3溶液顯酸性，NaHCO3溶液顯堿性?！驹響?yīng)用】完成下列反應(yīng)，并改成離子方程式：SO2（少量）+ NaHCO3 = ，SO2（過量）+ NaHCO3 = ，漂白性：能使溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色。漂白的原理有三種：A強氧化性，如HClO的漂白，還有。B吸附性，如焦炭可使紅墨水褪色。C

5、與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，如SO2使品紅褪色。還原性：能被強氧化劑（如O2、氯水、溴水、H2O2、酸性高錳酸鉀等）氧化。H2O2+SO2 =，Br2+2H2O+SO2 =。（5）用途：制硫酸（6）制備：S+O2 點燃 SO2 4FeS2+11O2 煅燒 2Fe2O3+8SO2（7）酸雨的危害與防治：正常的降水由于溶解了而顯性，當降水的pHCO2，酸性：H2SO3 H2CO3。（3）CO2無還原性，SO2在溶液中易被（高錳酸鉀、溴水等）氧化。（4）SO2能使品紅溶液褪色，具有漂白性。聯(lián)系：SO2+Na2CO3 = CO2+Na2SO3【基礎(chǔ)訓(xùn)練】下列物質(zhì)中，不屬于“城市空氣質(zhì)量日報”報

6、道內(nèi)容的是（）A二氧化硫B氮氧化物C二氧化碳D懸浮顆粒導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是（）A酸雨B光化學(xué)煙霧C臭氧空洞D溫室效應(yīng)造成大氣污染的SO2的主要來源是（）A自然界中含硫化合物的分解或氧化B火山噴發(fā)C所有工廠排出的工業(yè)尾氣D大量含硫燃料及含硫礦石冶煉下列溶液不能夠鑒別SO2和CO2的是（）A澄清石灰水B紫色的酸性高錳酸鉀溶液C品紅溶液D溴水除去CO2中混有的少量SO2氣體，可選用試劑（）A澄清石灰水B品紅溶液C溴水D飽和NaHCO3溶液下列變化中不屬于化學(xué)變化的是（）ASO2使品紅溶液褪色B氯水使有色布條褪色C活性炭使紅墨水褪色DO3使某些染料褪色下列物質(zhì)中，不能使品紅溶液褪

7、色的是（）ACl2BHClCSO2D活性炭向FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入SO2氣體有白色沉淀生成，此沉淀是（）ABaSO4BFeSCBaSO3DSSO2和Cl2都具有漂白作用，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體，同時作用于潮濕的有色物質(zhì)中，此時可觀察到有色物質(zhì)（）A立刻褪色B慢慢褪色C先褪色后復(fù)原D顏色不褪10某工業(yè)尾氣中含有CO、CO2、SO2氣體，利用右下圖裝置對尾氣進行分步吸收（不轉(zhuǎn)化）或收集。A中盛放的溶液（足量）是（填字母）。aNaOH溶液bNa2CO3溶液c稀硝酸dKMnO4溶液C中收集的氣體是（填化學(xué)式）。B中盛有足量苛性鈉溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。11某次采集酸雨樣品，

8、每隔一段時間測定一次溶液的pH ，得到數(shù)據(jù)如下：時間開始8小時16小時24小時32小時40小時48小時pH5.04.84.54.34.24.04.0簡答：放置時，雨水樣品pH變化的主要原因是；試時寫出pH變化的離子方程式。三氧化硫、硫酸（1）三氧化硫（SO3）硫酐，酸性氧化物的通性：SO3+H2O = ；SO3+CaO = ；SO3+2NaOH = ，（2）稀硫酸（H2SO4）二元強酸，具有酸的通性：與指示劑反應(yīng)：滴入石蕊顯色，滴入酚酞顯色；與金屬單質(zhì)反應(yīng)：H2SO4+ Fe 離子方程式與堿性氧化物反應(yīng)：H2SO4+ FeO 離子方程式與堿反應(yīng)：H2SO4+ Ba(OH)2離子方程式與某些鹽反

9、應(yīng)：H2SO4+ BaCl2 離子方程式H2SO4+ NaAlO2 + H2O 離子方程式【關(guān)注高考】（2013江蘇16）（1）MgCO3 與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為。（2014江蘇16）實驗室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制備堿式硫酸鋁（1）酸浸時反應(yīng)的化學(xué)方程式為；濾渣的主要成分為（填化學(xué)式）。（3）上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液pH將（填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）濃硫酸（H2SO4）物性：無色粘稠的油狀體，揮發(fā)。98.3%的H2SO4密度1.84 gcm3 ，與水互溶，溶于水

10、時 熱。濃硫酸的特性A難揮發(fā)性：2NaCl(s)+H2SO4(濃) 2HCl+Na2SO4B吸水性：CuSO45H2O（ 色） 濃硫酸 CuSO4（ 色）+5H2O，屬于 變化。C脫水性：C12H22O1112C+11H2OD強氧化性：（強氧化性酸有、，還有 HClO ）。a常溫下，金屬、在冷的、中發(fā)生鈍化。b能與絕大部分金屬發(fā)生反應(yīng)： Cu H2SO4（濃） （體現(xiàn)出硫酸的和性）c與某些非金屬的反應(yīng)：用雙線橋配平 C+ H2SO4（濃） （體現(xiàn)出硫酸的性）【原理應(yīng)用】寫出Fe與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)，用雙線橋配平：用途：A醫(yī)藥、農(nóng)藥、炸藥、蓄電池B酸洗 ： H2SO4+ Fe2O3 （離）

11、C化肥 ： NH3+ H2SO4（離）D干燥劑：不可干燥性氣體，如，和強還原性氣體如H2S。E制取氣體 ： Zn+ H2SO4（離子方程式）制備：接觸法制硫酸的工藝流程三階段三設(shè)備三反應(yīng)（1）SO2的生成沸騰爐S+O2 點燃 SO2或4FeS2+11O2 煅燒 2Fe2O3+8SO2（2）SO3的生成接觸室（3）H2SO4的生成吸收塔SO3+H2O = H2SO4【關(guān)注高考】判斷正誤：（2011江蘇3）A常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯罐貯運濃硫酸.（）（2013江蘇20）（2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可表示為：11P 4+60CuSO4+96H2O= 20Cu

12、3P+24H3PO4+60H2SO4 60 mol CuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是?！净A(chǔ)訓(xùn)練】下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述中，正確的是（）A常溫時都能與鐵發(fā)生反應(yīng)，放出氣體B加熱時都能與銅發(fā)生反應(yīng)C都能作為氣體的干燥劑D硫元素的化合價都是6價下列關(guān)于濃HNO3和濃H2SO4的敘述中正確的是（）A常溫下都可用鋁制容器貯存B露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低C常溫下都能與銅較快反應(yīng)D滴在紫色石蕊試紙上，試紙都變紅放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中該溶質(zhì)的濃度會變大的是（）A濃硫酸B氫氧化鈉C氯水D氯化鈉下列氣體：H2、CO、CO2、SO2、Cl2、N2、O2、HCl、H2S、NH3，能用

13、濃硫酸干燥的有，不能用濃硫酸干燥的是。根據(jù)下列化學(xué)反應(yīng)和事實，說明反應(yīng)利用了硫酸的什么性質(zhì)，將表示性質(zhì)的選項的字母填在各小題的橫線上。A不揮發(fā)性B酸性C吸水性D脫水性E強氧化性F強酸性（1）濃硫酸可作氣體干燥劑（2）熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)（3）熱的濃硫酸與木炭和硫粉等反應(yīng)（4）常溫下可以用鐵或鋁的容器儲存濃硫酸（5）濃硫酸使膽礬變成白色粉末（6）濃硫酸使紙張變黑（7）用濃硫酸制氯化氫氣體（8）用稀硫酸制取氫氣（1）用過量銅片與0.2 mol 濃硫酸共熱足夠長時間（只考慮銅與濃硫酸反應(yīng)忽略其他副反應(yīng)），甲認為產(chǎn)生的SO2少于0.1 mol ，理由是，乙認為產(chǎn)生的SO2恰為0.1 mol ，理由是。

14、（2）實驗證明銅不能在低溫下與氧氣反應(yīng)，也不能與稀硫酸共熱反應(yīng)，但是工業(yè)上卻在廢銅屑與熱的稀硫酸混合物中，通入空氣制硫酸銅溶液。銅屑在此條件下被溶解的化學(xué)方程式為；另一種方法是用銅和濃硫制備硫酸銅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；以上兩種方法 （“前者”或“后者”）好，原因是。A、B、C、D、E五種物質(zhì)能按圖示變化（反應(yīng)條件略）：（1） 若A在通常情況下是固體，則A、B、C、D、E的化學(xué)式分別為：A、 B、 C、 D、 E、 （2） 若A在通常情況下是氣體，則A、B、C、D、E的化學(xué)式分別為：A、 B、 C、 D、 E、 某課外活動小組的同學(xué)，在實驗室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實驗中，甲同學(xué)認為產(chǎn)生的氣體是二氧

15、化硫，而乙同學(xué)認為除二氧化硫氣體外，還可以產(chǎn)生氫氣。為了驗證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計了如圖所示實驗裝置（鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去）；試回答：（1）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為：。（2）乙同學(xué)認為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是：。（3）丙同學(xué)在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是：。（4）A中加入的試劑可能是，作用是；B中加入的試劑可能是，作用是； E中加入的試劑可能是，作用是。（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：C中，D中。如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣?（填“能”或“不能”），原因是：。（2008江蘇17）將一定量的SO2和含

16、0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3（正反應(yīng)放熱）。反應(yīng)達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）請回答下列問題：（1）判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是 。（填字母）aSO2和SO3濃度相等 bSO2百分含量保持不變c容器中氣體的壓強不變 dSO3的生成速率與SO2的消耗速率相等e容器中混合氣體的密度保持不變（2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施

17、可行的是 。（填字母） a向裝置中再充入N2 b向裝置中再充入O2 c改變反應(yīng)的催化劑 d升高溫度（3）求該反應(yīng)達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率（用百分數(shù)表示）。硫化氫（H2S）和氫硫酸（H2S）（1）結(jié)構(gòu)：電子式，結(jié)構(gòu)式，共價鍵類型鍵或鍵，屬于由鍵構(gòu)成的性分子。分子中心原子的價電子對數(shù)電子對的空間排布中心原子的孤對電子對分子的空間構(gòu)型中心原子的雜化軌道類型H2S 型 型（2）物性： 硫化氫： 無 色、 有臭雞蛋 氣味的體， 易 溶于水，密度比空氣，可用法收集。氫硫酸：硫化氫的水溶液， 無 色、有臭雞蛋 氣味的 體。（3）化性：二元弱酸：電離方程式H2S+CuSO4 = CuS+ H2SO4（反應(yīng)能發(fā)

18、生的原因）離子方程式：強還原性：2H2S(氣體)+O2 點燃 S +2H2O，或2H2S(氣體)+3O2 點燃 2SO2 +2H2O2H2S(溶液)+O2 = S +2H2O；H2S + H2SO4(濃) = S + H2O + SO2（用雙線橋配平）【關(guān)注高考】（2011江蘇20）已知： CH4(g)+ H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H= 206.2kJmol-1 CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H= 247.4kJmol-1 2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) H= 169.8kJmol-1（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g

19、)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為。（2）H2S熱分解制氫時，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是；燃燒生成的SO2與H2S進一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2008江蘇17）工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得：BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)H1 = 571.2 kJmol1 BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s)H2= 226.2 kJmol1 （1）氣體用過量NaOH溶液吸

20、收，得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為：。（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，=。 Ksp(AgBr)=5.41013，Ksp(AgCl)=2.01010（3）反應(yīng)C(s) + CO2(g)2CO(g)的H2= kJmol1。（4）實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是：，。硫酸鹽（1）硫酸鹽硫酸鈣：CaSO42H2O名稱生石膏 ，2CaSO4H2O名稱熟石膏。 用途：A醫(yī)療上用做石膏繃帶；B石膏模型；C水泥生產(chǎn)中調(diào)節(jié)水泥凝固時間。硫酸鋇：天然硫酸鋇稱為 重晶石 。用途：在醫(yī)療上可用作“鋇餐”是因為。硫酸亞鐵：FeSO47H2O俗稱 綠礬 ，用

21、途：A醫(yī)療上可用于生產(chǎn)補鐵 的藥劑；B工業(yè)上生產(chǎn)鐵系列凈水劑，氧化鐵紅（主要成分 ）。硫酸銅：CuSO45H2O俗稱或，可用于生產(chǎn)波爾多液。明礬：KAl(SO4)212H2O凈水原理（離子方程）。（2）SO42的檢驗：試液 無沉淀白色沉淀，證明有SO42【原理應(yīng)用】向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成，此沉淀是（）ABaSO3BFeSCBaSO4DS某溶液中，可能含有SO42、SO32、Ag+中的任一種，現(xiàn)要確定是否含有SO42，其最合理的操作是（）A先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液B加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液C加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液D先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液

22、【關(guān)注高考】判斷正誤：（2012江蘇13）B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，溶液X 中一定含有SO42（）（2009江蘇16）以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：（1）反應(yīng)I前需在FeSO4溶液中加入（填字母），以除去溶液中的Fe3+。A鋅粉B鐵屑CKI溶液DH2（2）反應(yīng)需控制反應(yīng)溫度低于35，其目的是。（3）工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是：。（4）反應(yīng)常被用于電解生產(chǎn)(NH4)2S2O8（過二硫酸銨）。電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為。二

23、、氧及其化合物同素異形體：O的單質(zhì)有（分子式）和（分子式）。名稱分子式物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)轉(zhuǎn)化氧氣 色 味加熱時氧化性才強3O2 放電 2O3臭氧淡藍色，有魚腥味，氣體常溫下氧化性就強2O3 3O2【思維模型】通過反應(yīng)歷程寫總反應(yīng)式：【例】氯代烷是一種能破壞臭氧層的物質(zhì)。在大氣平流層中，氟氯代烷受紫外線的照射分解出氯原子，氯原子參與下列有關(guān)反應(yīng)：ClO3ClOO2 O3OO2 ClOOClO2上列反應(yīng)的總反應(yīng)式是，少量氟氯代烷能破壞大量臭氧的原因是?！窘忸}方法】通過加法消去“催化劑”和“中間產(chǎn)物”，得總反應(yīng)式。ClO3ClOO2“原來有、后來無”的物質(zhì)是反應(yīng)物，如O3；+)O3OO2 “原來有、后

24、來有”的物質(zhì)是催化劑，如Cl；ClOOClO2“原來無、后來有” 的物質(zhì)是產(chǎn)物，如O2；2O33O2“原來無、后來無” 的物質(zhì)是中間產(chǎn)物，如O；O2（1）存在： 空氣中O2含量占體積分數(shù)21%。（2）用途：O2，供氧劑、呼吸作用、氧化劑。O3，臭氧層的存在，減少了紫外線對地球的輻射。氧化劑、消毒劑、脫色劑。（3）化性：O2+4e = 2O2O2+4e+2H2O = 4OHO2+4e+4H+ = 2H2O（4）制備：工業(yè)上：物理方法分離液態(tài)空氣，N2氣先揮發(fā)，剩下的為液氧。實驗室：二氧化錳和過氧化氫混合：2H2O2 MnO2 2H2O+O22Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2加熱高錳酸鉀

25、固體：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2加熱二氧化錳和氯酸鉀的混合物：2KClO32KCl3O2Na2O2和H2O2Na2O2H2O2電子式：電子式：2Na2O2+2H2O = e2H2O2 MnO2 e2Na2O2+2CO2 = e1H2O2+ SO2 = e2KMnO4+5H2O2+3H2SO4 = 2MnSO4+K2SO4+ 5O2+8H2O e【關(guān)注高考】判斷正誤：（1）（2014江蘇2）A過氧化鈉的電子式：（）（2）（2014江蘇6）A1.6g 由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA . （）（3）（2014江蘇6）D在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0. 1NA（）（4）（2013江蘇8）CNa2O2 溶于水產(chǎn)生O2的離子方程式為：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2（）（5）（2010江蘇5）B1m