九年級化學第十一單元知識點總結

1、第十一單元鹽化肥知識點、常見的鹽定義：能解離出金屬離子（或NH+）和酸根離子的化合物物質俗稱物理性質用途氯化鈉食鹽白色粉末，水溶液后咸味，溶解度受溫度影胴/、大（1）作調味品（2）作防腐劑（3）消除積雪（降低雪的熔點）（4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種（5）制生理鹽水（%NaCl溶液）Na+維持細胞內(nèi)外的水分分布，促進細胞內(nèi)外物質父換Cl-促生鹽酸、幫助消化，增進食欲碳酸鈉N*CO純堿（因水溶液呈堿性）蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉NaHCO小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃酸過多備注1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質，易吸收

2、空氣中的水分而潮解。（無水氯化鈣可用作干燥劑）2、碳酸鈉從溶液中析出時，會結合一定數(shù)目的水分子，化學式為Na2CO-10H2O。風化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結晶水而變成粉末。（化學變化）3、2NaHCO3-N&CO+H2O+CQTNaHCd+HCl=NaCl+H2O+CQT、粗鹽提純一一去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。1、實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)2、實驗儀器實驗步驟實驗儀器溶解燒杯、玻璃棒過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒蒸發(fā)鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒三、鹽的化學性質1、鹽（可溶）+金屬1一金屬2+新鹽（金屬1比金屬2活潑，

3、K、Ca、Na除外）2、鹽+酸一新鹽+新酸（滿足復分解反應的條件）3、鹽+堿一新鹽+新堿（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）4、鹽+鹽一兩種新鹽（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）注：復分解反應的條件：生成物中有沉淀或有氣體或有水生成常見沉淀：AgClJBaSOjAl（OH）3JMg（OH）2（BaCQjCaCQj白色沉淀Fe（OH）3J紅褐色沉淀Cu（OH）2J藍色沉淀生成氣體：與CO2;NH+與ON生成水：與OH反應實質：離子結合成代。與OH離子結合生成氣體：H+與CO2，NH+與OH離子結合生成沉淀：Ag+與Cl;Ba2+與CO、SO、Cs2+與CO2;Mg2+、Cif+、A

4、l3+、Fe3+與OH四、特殊離子鑒別：H+1、指示劑；2、活潑金屬；3、金屬氧化物；4、堿；5、某些鹽：CO”鹽OHI1、指示劑；2、某些非金屬氧化物；3、酸；4、某些鹽：Fe3+、Cu2+的可溶性鹽Cl用AgNQ溶液和稀HNO,生成不溶于硝酸的AgCl沉淀SQ2用Ba（NQ）2溶液和稀HNO,生成不溶于硝酸的BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2CO.用HCl能產(chǎn)生使Ca（OH）2變渾濁的氣體Fe3+用OH能生成紅褐色沉淀Cu2+用OH能生成藍色沉淀NH+用ON能生成NHOH,不穩(wěn)定，分解出NH；能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍Mcj+用OH能生成白色沉淀Ca2+用CQ2能生成白色沉淀除雜：CO

5、CO|通入石灰水CO2+Ca（OH）2-CO2CO通過灼熱的氧化銅CO+CuO-CaOCaCO3只能煨燒CaCO3一檢驗：CaOCaCO加鹽酸CaCO3+HCl鑒別：H、COCH可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物H、Q、CO:用燃著的木條（陛、C2）,（Q、co）,（coCO）用石灰水五、化學肥料1、農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構2、化學肥料（氮肥、鉀肥、磷肥）（1）氮肥作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉黃a、常用氮肥:含N量使用注意事項%易分解，施用時深埋錢態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質（如草木灰、熟石灰等）混合施用NH4NC335%易爆，結塊不

6、引用鐵錘砸(NH4)%長期使用會使土壤酸化、板結Nh4Cl%長期使用會使土壤酸化、板結CO(NH)%含氮量最高的氮肥（有機物）NHj.h2o加水稀釋后施用不穩(wěn)定，易放出NHTb、NH1+的檢驗試劑：堿（NaOHCa（OH2等）、濕潤的紅色石蕊試紙NHNO+NaOH=NaNO+NH3T+HO(2)鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏(壯稈)(3)磷肥作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿(催果)缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(4)復合肥：含N、P、K中的兩種或三種KNONqH2PQ(NH4)2HPQ后兩種不能與堿性物質混合施用3、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響(1) 土壤污染：重金屬元

7、素、有毒有機物、放射性物質(2)大氣污染：N2QNH、H2S、SO2(1)酸1.2.3.4.5.6.7.8.+金屬單質鋅和稀硫酸鐵和稀硫酸鎂和稀硫酸鋁和稀硫酸鋅和稀鹽酸鐵和稀鹽酸鎂和稀鹽酸鋁和稀鹽酸Zn+HFe+HMg+H鹽+氫氣(置換反應)2SQ=ZnSO4+H2T2SQ=FeSO4+H2T2SQ=MgSO4+H2T2Al+3H2SC4=Al2(SO4)3+3H2TZn+2HCl=ZnClFe+2HCl=FeClMg+2HCl=MgCl2Al+6HCl=2AlCl+H2T+H2T+H2T3+3H2T(3)引起水體污染：NP過多，導致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象4、合理使用化肥5、氮、磷、鉀

8、三種化肥的區(qū)別方法氮肥鉀月日磷肥看外觀白色晶體灰白色粉末力口水全部溶于水大多數(shù)不溶于水灼燒可燃燒，熔化起泡冒煙不燃燒，跳動、爆裂聲,一1加Ca(OH)2放出氨氣不放出氨氣酸堿鹽的常見反應化學方程式(2)酸+金屬氧化物鹽+水(復分解反應)9 .氧化鐵和稀鹽酸反應：FezQ+6HCl=2FeCl3+3H2O10 .氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SQ=Fe2(SO4)3+3H2O11 .氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl=CuCl2+H2O12 .氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SQ=CuSO4+H2O13 .氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SQ=MgSO4+H2O14 .氧化鈣和稀鹽酸反

9、應：CaO+2HCl=CaCl2+H2O(3)酸+堿鹽+水(復分解反應)15 .鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH=NaCl+H2O16 .鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O17 .鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O18 .氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O19 .硫酸和燒堿反應：H2SQ+2NaOH=Na2SQ+2H2O20 .硫酸和氫氧化銅反應：H2SO+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O(4)酸+鹽另一種酸+另一種鹽(復分解反應)21 .大理石與稀鹽酸反應：CaCO+2HC1=CaCl

10、2+H2O+CO2T22.碳酸鈉與稀鹽酸反應：Na2CO+2HC1=2NaC1+H2O+CO2T23 .鹽酸和硝酸銀溶液反應：24 .硫酸和氯化鋼溶液反應：(5)堿+非金屬氧化物25 .苛性鈉暴露在空氣中變質：26 .苛性鈉吸收二氧化硫氣體：27 .苛性鈉吸收三氧化硫氣體：28 .消石灰放在空氣中變質：(6)堿+鹽另一種堿HCl+AgNO3=AgClJ+HNO3H2SQ+BaCl2=BaSO4J+2HCl鹽+水2NaOH+CO2=Na2CO+H2O2NaOH+SO2=Na2SQ+H2O2NaOH+SO3=Na2SQ+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3J+H2O+另一種鹽(復分解反應)29

11、 .氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2J+Na2S。30 .氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3，+3NaCl31 .氫氧化鈉與氯化?。篘aOH+NH4Cl=NH3f+H2O+NaCl32 .氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO=CaCO3J+2NaOH(7) 鹽(溶液)+金屬單質另一種金屬+另一種鹽(置換反應)33. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu34. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(8)鹽1+鹽236 .氯化銀與硫酸銅37 .碳酸鈉與氯化鈣31.硝酸銀與氯化鈉35.銅和硝酸銀溶液反應：Cu+

12、Ag(NO3)2=Cu(NO3)2+2Ag兩種新鹽(復分解反應)BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4JN&CQ+CaCl2=CaCO3J+2NaClAgNO+NaCl=NaNO3+AgClJ32.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO=CaCO3J+2NaOH有關物質的顏色：Fe(OH)3紅褐色沉淀FezQ紅(棕)色Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NQ)3溶液(即Fe3+的溶液)黃色2+FeSQFeCl2、Fe(NQ)2、(即Fe)淺綠色Fe塊狀是白色的，粉末狀是黑色，不純的是黑色Cu(OH)2藍色沉淀CuO黑色CuCl2、Cu(NO3)2、CuSQ溶液(即32+

13、的溶液)藍色無水CuSO是白色CuSO5HO是藍色Cu(紫)紅色BaSQAgCl是不溶于HNO的白色沉淀CaCOBaCO是溶于HNO的白色沉淀KClO3白色KCl白色KMnO4紫黑色MnO2黑色Cu2(OH)2CO綠色物質的用途、性質濃HCl、濃HNO具有揮發(fā)性，放在空氣中質量減輕。濃hbSQ:吸水性，放在空氣中質量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。粗鹽(因含有CaCl2、MgC2雜質而潮解)，放在空氣中質量增重。NaO制體(白色)能吸水而潮解，又能與空氣中的CO反應而變質，所以NaO業(yè)須密封保存。放在空氣中質量增加且變質。NaOH中含有的雜質是NaaCOo碳酸鈉晶體NaCO-10HQ,由于在常溫下失去結晶水(叫風化)，放在空氣中質量減輕且變無水CuSO:能吸水(檢驗水的存在)。生石灰放在空氣中變質：CaO+HO=Ca(OH)Ca(OH)2+CO=CaCOJ+H2O不發(fā)生復分解反應的是：KNQNaCl(1)氣體的凈化(除雜)H2(HCl)用NaOH§液CO(HCl)用NaOH§液CO(CO)用澄清石灰水CO(HCl)用NaHCOOCO2(H