九年級(jí)化學(xué)海水制堿達(dá)標(biāo)測(cè)試魯教版

1、海水“制堿”1 .做饅頭時(shí)，在發(fā)酵面團(tuán)中加入某種物質(zhì)，既能除去面團(tuán)中的酸，又能使饅頭松軟，加入的這種物質(zhì)是（）A.NaOHB.NaClC.CaOD.Na2CO3思路解析：本題主要考查了Na2co3的化學(xué)性質(zhì)。Na2co3俗稱純堿，顯堿性，可以與酸反應(yīng),產(chǎn)生二氧化碳，既中和了面團(tuán)發(fā)酵產(chǎn)生的酸，又能產(chǎn)生氣體使饅頭松軟。答案：D2 .（2010山東青島中考）下列物質(zhì)能大量共存于水溶液中的是（）A.硝酸、氫氧化鈣、氯化鈉B.硝酸鉀、氯化銅、硫酸俊C.氫氧化鈉、硫酸鎂、氯化銀D.鹽酸、碳酸鈉、硝酸鈣思路解析：本題主要考查了復(fù)分解反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)，物質(zhì)在溶液中能夠共存的前提是相互之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，由物質(zhì)間

2、的反應(yīng)規(guī)律可以看出只有選項(xiàng)B中的三種物質(zhì)之間不發(fā)生反應(yīng)。答案：B3 .（2010安徽合肥中考模擬）食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)你能完成的實(shí)驗(yàn)是（）檢驗(yàn)自來水中是否含有氯離子鑒別食鹽和純堿檢驗(yàn)雞蛋殼能否溶于酸除去熱水瓶中的水垢A.B.C.D.2_思路解析：本題實(shí)驗(yàn)考查的都是CO3的檢驗(yàn)，只要有酸就能完成，而完成實(shí)驗(yàn)必須用AgNO3溶液。答案：D4 .（2010北京中考）下列有關(guān)鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，不能實(shí)現(xiàn)的是（B.Fe2O3四一)FeCl31<2A.Fe；J,：.；Fe3O4C.Fe一則竺FeSO4D.Fe(NO3)3些也暨tFeCl3思路解析：復(fù)分解反應(yīng)

3、發(fā)生的條件是生成難電離的物質(zhì)（水氣體沉淀），可采用限設(shè)法”進(jìn)行判斷。例如，判斷“Fe（NO）3跟MgCl2能否發(fā)生反應(yīng)生成FeCl3”。假設(shè)“Fe（N03跟MgCl2能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)?！备鶕?jù)復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生規(guī)律（兩種化合物交換成分，生成另外兩種化合物，反應(yīng)前后各成分的化合價(jià)不變），推出生成物，34213-12-3Fe（NO3）+MgCl2aFeCl3+Mg（NO3）2。由于FeCl3和Mg（NO3）2都溶于水，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，所以原假設(shè)不成立。判斷題目中各選項(xiàng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系能否實(shí)現(xiàn)，可依據(jù)各選項(xiàng)中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)規(guī)律來思考分析。單質(zhì)鐵在氧氣中燃燒能生成四氧化三鐵，單質(zhì)鐵能跟

4、稀H2SO4反應(yīng)生成FeSO4和,Fe2O3能跟鹽酸反應(yīng)生成FeC和出0,所以選項(xiàng)A、B、C的轉(zhuǎn)化都能實(shí)現(xiàn)。在D選項(xiàng)中，F(xiàn)e（NO3）3和MgCl2都屬于可溶性鹽，它們的兩種溶液混合后能發(fā)生反應(yīng)的條件是：生成物中應(yīng)以含有沉淀、水、氣體等三類物質(zhì)中的一類。而若Fe（NO3）3和MgCl2能反應(yīng)，生成物將是FeCl3和Mg（NO3）2,沒有沉淀、氣體或水。所以該選項(xiàng)中的轉(zhuǎn)化關(guān)系不能實(shí)現(xiàn)。答案：D5.(2010江蘇南通中考)我國(guó)化工專家侯德榜的侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出的貢獻(xiàn)。他以食鹽、水、氨氣、二氧化碳為原料，先制得碳酸氫鈉和氯化錢，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。卜表是幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度:溫

5、度/C物質(zhì)0204060NaHCO36.99.62.76.4NaCl35.735.836.637.3NH4Cl29.437.245.855.2(1)從表中數(shù)據(jù)可以看出，溫度對(duì)的溶解度影響不大。(2)要使NHQ飽和溶液中的NH4C1結(jié)晶析出，在(填較高"或較低”溫度下進(jìn)行比較合適。(3)侯氏制堿法”制NaHCO3的方程式是NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4C1,該反應(yīng)能進(jìn)行的原因是。思路解析：此類圖表信息題，要讀懂圖，從圖中找出所需要的有關(guān)數(shù)據(jù)。從圖中可以看出溫度對(duì)NaCl的溶解度的影響不大；溫度較低時(shí)NaHCO3的溶解度較小。答案：NaCl(2)較低(3)有溶解度

6、較小的NaHCO3產(chǎn)生6.(2010河北中考)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽殘缺(如圖甲所示)的溶液。為了測(cè)定此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取出25g該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液。反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用NaOH溶液的質(zhì)量的關(guān)系如圖乙所示。請(qǐng)計(jì)算此溶0204()fit)NaOH溶液質(zhì)量;g圖甲液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。圖乙思路解析：由圖甲可知，標(biāo)簽殘缺的溶液為硫酸鎂”溶液。圖乙所示白內(nèi)容是：向25g硫酸鎂溶液中逐滴加入10%的NaOH溶液時(shí)，生成的Mg(OH)2沉淀的質(zhì)量與所用NaOH溶液的質(zhì)量的關(guān)系圖象。不難看出，當(dāng)NaOH溶液的質(zhì)量加到40g時(shí)，MgSO4與NaOH恰好反應(yīng)

7、完全(生成的沉淀恰好達(dá)到最大值)，此時(shí)參加反應(yīng)的NaOH為10%<40g=4g。答案：解：設(shè)25g硫酸鎂溶液中含MgSO4的質(zhì)量為xMgSO4+2NaOH=Mg(OH)2J+N2SO412080x10%X40g120:80=x：10%X40gx=6g6g100%=24%25g答：此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%。我綜合我發(fā)展7.除去下列雜質(zhì)，所用方法和試劑不止確的是（）物質(zhì)雜質(zhì)除雜所用試劑方法A.KOHK2CO3Ca(OH)2溶液過濾B.KNO3K2SO4Ba(NO3)2溶液過濾C.H2SO4HClAgNO3溶液過濾D.CuOKNO3水過濾思路解析：除去雜質(zhì)是分離混合物的一種題型。分離混合物

8、有物理方法和化學(xué)方法，物理方法主要有過濾法、蒸播等；用化學(xué)方法分離提純混合物要遵守下列原則：（1）不增：不能除了舊雜質(zhì)，又引入新雜質(zhì)。（2）不變：提純或分離的物質(zhì)不能轉(zhuǎn)變成其他物質(zhì)。（3）易分：提純或分離的物質(zhì)與物質(zhì)易分離。（4）復(fù)原：如果在分離或提純操作過程中，被分離的物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌镔|(zhì)，應(yīng)采用適當(dāng)?shù)姆椒▽⑵浠謴?fù)為原物質(zhì)。（5）時(shí)效：需要用多種試劑和多種除雜的分離方法要注意合理安排順序、除雜分離效果好，操作簡(jiǎn)便、經(jīng)濟(jì)實(shí)惠。A選項(xiàng)雜質(zhì)K2CO3中只有CO：一是雜質(zhì)，可用Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3J+2KOH反應(yīng)，再通過過濾操作除去CaCO3雜質(zhì)；B選項(xiàng)中同理，K2SO4+Ba（NO

9、3）2=BaSO4J+2KNQ,生成的BaSO4可過濾除去。D選項(xiàng)利用物質(zhì)溶解性不同，CuO難溶于水，KNO3易溶于水，過濾可分離得到CuO,完全可行。只有C中,AgNO3試齊【J與H2SO4、HCl都能反應(yīng)，因此無法實(shí)現(xiàn)除雜。答案：C8.（2010太原中考模擬）如何證明長(zhǎng)時(shí)間放置后的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)？如何除去長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)？思路解析：空氣中含有二氧化碳?xì)怏w，它能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水。要證明長(zhǎng)期放置的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，實(shí)質(zhì)是要檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液中是否含有碳酸鈉，而檢驗(yàn)含2-CO3的化合物可用稀鹽酸（或氯化鈣溶液等），觀察有無氣泡冒出（或有無白色沉

10、淀生成）就是要除去溶液中的碳酸鈉,即可判斷是否含碳酸鈉。欲除去變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì),22_根據(jù)除雜原則，在除掉CO3的同時(shí)不能帶入新雜質(zhì)，只能引進(jìn)OH,并且將雜質(zhì)CO3轉(zhuǎn)化為沉淀易與已知物分離而除去，故可選用Ca（OH）2或Ba（OH）2溶液作試劑。答案：（1）取少許待測(cè)氫氧化鈉溶液放入試管中，然后滴加過量稀鹽酸（或CaC%溶液），若有氣泡產(chǎn)生（或有白色沉淀生成），則可證明該氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，否則，就沒有變質(zhì)。（2）往變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入氫氧化鈣（或氫氧化鋼）溶液至白色沉淀不再產(chǎn)生，過濾除掉生成的碳酸鈣（或碳酸根）沉淀，便將雜質(zhì)碳酸鈉除掉了。9.（2010山東濟(jì)寧中考模擬）我國(guó)

11、化工專家侯德榜先生發(fā)明的侯氏制堿法”的基本原理是：在濃氨水中通入足量的CO2生成一種鹽，然后在此溶液中加入細(xì)小食鹽粉末，由于NaHCO3在該狀態(tài)下溶解度很小，呈晶體析出，同時(shí)由于NaHCO3不穩(wěn)定，加熱后生成純堿、水和二氧化碳。根據(jù)以上敘述簡(jiǎn)要完成問題：（1）用上述方法進(jìn)行生產(chǎn)時(shí)，所用的起始原料（寫出它們的化學(xué)式，下同）（2）最終產(chǎn)品是。（3）有關(guān)的化學(xué)方程式是。（4）該生產(chǎn)過程中沒有涉及的基本反應(yīng)類型是（5）有人認(rèn)為侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)有四，你認(rèn)為其中正確的是A.生產(chǎn)過程中部分產(chǎn)品可選為起始原料使用B.副產(chǎn)品是一種可利用的氮肥C.反應(yīng)不需要加熱D.副產(chǎn)物不會(huì)造成污染環(huán)境思路解析：本題是信息給予題

12、，根據(jù)課本中制純堿的反應(yīng)原理及本題敘述將原料和產(chǎn)物找出來，根據(jù)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)正確寫出化學(xué)方程式，然后判斷反應(yīng)類型。同時(shí)明確：生成的CO2可以作為原料；產(chǎn)物中的NH4CI可以作為氮肥：產(chǎn)物中無污染物，不會(huì)造成環(huán)境污染，但NaHCO3制純堿時(shí)需要加熱。答案：（1）NH3H2。、CO2、NaCl、H2O（2）Na2CO3、NH4CI（3）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T（4）置換反應(yīng)（5）ABD10.（2010北京中考）有A、B、C、D四瓶失去標(biāo)簽的白色粉末（均為純凈物），已知它們可能是硫酸銅、碳

13、酸鈣、氯化鉀、硫酸鉀中的一種。某學(xué)生的鑒別實(shí)驗(yàn)過程記錄如下。步驟1:取A、B、C、D四種白色粉末各一藥匙，分別放入四支潔凈的試管中，各加蒸儲(chǔ)水2mL,振蕩后靜置。四支試管底部均有固體存在，只有盛放A的試管中液體呈藍(lán)色，其他均呈無色。步驟2:繼續(xù)向盛放B、C、D的試管中加入等量的稀硫酸，只有D的試管中有氣泡產(chǎn)生，其他均無明顯變化。步驟3:將步驟2盛放B和C的試管中固體濾出后，向?yàn)V液中分別滴加氯化鋼溶液。請(qǐng)根據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)過程，完成下列問題。（1）步驟1中四支試管底部均有固體存在”，與該學(xué)生預(yù)測(cè)的只有一支試管中有固體存在，其他試管中均為澄清溶液”的現(xiàn)象不同，其原因可能是。（2）步驟3中，可能觀察到

14、的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（3）根據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)選擇下列或中的一個(gè)問題回答。四種白色粉末均已一一鑒別出來，分別是（寫代號(hào)及其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式）。四種白色粉末只能部分被鑒別出來，分別是（寫代號(hào)及其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式）；對(duì)尚未鑒別出來的物質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行確定，并填寫下表。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論思路解析：在硫酸銅（CUSO4）、碳酸鈣（CaCO3）、氯化鉀（KCl）和硫酸鉀（K2SO4）四種白色粉末中，CaCO3難溶于水，KCl和K2SO4能溶于水形成無色溶液、CuSO4能溶于水形成藍(lán)色溶液。因此，將四種白色固體放入水中，能形成藍(lán)色液體的A是CuSO4,B、C、D是CaCO3、KCl、K2SO4中的一種。因

15、為CaCO3能跟稀H2SO4反應(yīng)生成CO2氣體，而KCl、K2SO4不能跟稀H2SO4反應(yīng)。所以，D應(yīng)是CaCO3,B和C是KCl和K2SO4中的一種。（1）根據(jù)四種白色固體的溶解性，只有盛CaCO3的試管底部才應(yīng)有固體存在，步驟1中四支試管底部均有固體存在”的原因可能是溶解達(dá)到飽和造成的即取用的固體過多（或加水量較少）。（2）在步驟3中，由于B和C的試管中都在步驟2中加入了等量的稀鹽酸，都有SO：一離子。所以當(dāng)向B和C的濾液中加入BaCl2溶液后，都能因生成BaSO4而出現(xiàn)白色沉淀，但是它們其中有一支試管因?yàn)槭荎2SO4而含有較多的SO；一,就會(huì)出現(xiàn)大量的白色沉淀。因此，步驟3中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可

16、能有兩種情況：B中出現(xiàn)大量的白色沉淀，C中出現(xiàn)少量的白色沉淀；B中出現(xiàn)少量的白色沉淀，C中出現(xiàn)大量的白色沉淀。答案：根據(jù)第（3）問的選擇，本題有兩種解法。解法1:（1）取用固體過多（或加水量較少）（2）B（或C）的試管中出現(xiàn)大量白色沉淀，C（或B）的試管中出現(xiàn)少量白色沉淀（3）A是CuSO4、D是CaCO3、B（或C）是K2SO4、C（或B）是KCl。解法2:（1）取用固體過多（或加水量較少）（2）兩支試管中均出現(xiàn)白色沉淀（3）A是CUSO4、D是CaCO3。11.（2010江蘇蘇州中考）將一種鹽溶于水時(shí)，會(huì)使水白冰點(diǎn)（凝固點(diǎn)）降低，冰點(diǎn)降低多少與鹽在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)。如果將此鹽溶液降溫，則在零度以下某溫度會(huì)析出冰；但當(dāng)鹽在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比較大時(shí)，在將溶液冷卻的過程中先析出的固體不是冰而是鹽的晶體。如右圖所示，橫坐標(biāo)為氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，縱坐標(biāo)為溫度。試填空。（1）氯化鈣溶液可用作冷凍劑，當(dāng)無水氯化鈣與水混合的質(zhì)量比為時(shí)（填寫最簡(jiǎn)整數(shù)比），冷卻效果最好。（2）指出兩條曲線分別表示的具體含義。曲線AB:;曲線BC:。將10c時(shí)38%的