化學(xué)選修ⅳ魯科版 綜合類 期中期末 課件

1、化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理模塊教材分析模塊教材分析超越分子前沿超越分子前沿（美）（美）21世紀(jì)化學(xué)科學(xué)的挑戰(zhàn)委員會(huì)著世紀(jì)化學(xué)科學(xué)的挑戰(zhàn)委員會(huì)著* 21世紀(jì)化學(xué)和化工的研究對(duì)象世紀(jì)化學(xué)和化工的研究對(duì)象已不限于分子，已不限于分子，要超越分子以上的各個(gè)層次要超越分子以上的各個(gè)層次，直到有組織的，直到有組織的化學(xué)體系，包括材料、器件、活的細(xì)胞，甚化學(xué)體系，包括材料、器件、活的細(xì)胞，甚至整個(gè)器官。至整個(gè)器官。* 21世紀(jì)的化學(xué)和化工世紀(jì)的化學(xué)和化工超越化學(xué)科學(xué)的傳統(tǒng)界超越化學(xué)科學(xué)的傳統(tǒng)界面面，滲透到化學(xué)能起重要作用的生命科學(xué)、，滲透到化學(xué)能起重要作用的生命科學(xué)、材料科學(xué)、能源科學(xué)、信息科學(xué)、國(guó)防和安材料科

2、學(xué)、能源科學(xué)、信息科學(xué)、國(guó)防和安全科學(xué)等重要領(lǐng)域中。全科學(xué)等重要領(lǐng)域中。化學(xué)要解決的化學(xué)要解決的6個(gè)基本問題個(gè)基本問題*合成與生產(chǎn)制造合成與生產(chǎn)制造 最重要最重要*物質(zhì)的化學(xué)變化和物理變化物質(zhì)的化學(xué)變化和物理變化*分析、分離和控制分析、分離和控制*計(jì)算與理論計(jì)算與理論*化學(xué)與生物學(xué)、醫(yī)學(xué)的界面化學(xué)與生物學(xué)、醫(yī)學(xué)的界面*材料的設(shè)計(jì)和制作材料的設(shè)計(jì)和制作超越分子前沿超越分子前沿（美）（美）21世紀(jì)化學(xué)科學(xué)的挑戰(zhàn)委員會(huì)著世紀(jì)化學(xué)科學(xué)的挑戰(zhàn)委員會(huì)著超越分子前沿超越分子前沿化學(xué)化學(xué)具有不同尋常的特殊之處。具有不同尋常的特殊之處?；瘜W(xué)化學(xué)科學(xué)涉及科學(xué)涉及發(fā)現(xiàn)發(fā)現(xiàn)和和創(chuàng)造創(chuàng)造兩部分。兩部分。*化學(xué)家希望發(fā)現(xiàn)

3、化學(xué)世界的構(gòu)成化學(xué)家希望發(fā)現(xiàn)化學(xué)世界的構(gòu)成從原子、從原子、分子到有組織的體系如材料、器件、活體細(xì)分子到有組織的體系如材料、器件、活體細(xì)胞和整個(gè)生物體等胞和整個(gè)生物體等而且他們還希望了解而且他們還希望了解構(gòu)成之間如何相互作用并隨時(shí)間改變。構(gòu)成之間如何相互作用并隨時(shí)間改變。*化學(xué)家并不僅限于研究化學(xué)家并不僅限于研究業(yè)已存在業(yè)已存在的化學(xué)世界的化學(xué)世界的構(gòu)成，他們也研究那些的構(gòu)成，他們也研究那些可能存在可能存在的未知分的未知分子和物質(zhì)及相互作用。子和物質(zhì)及相互作用?，F(xiàn)代化學(xué)的特征現(xiàn)代化學(xué)的特征1. 實(shí)驗(yàn)設(shè)備的儀器化和計(jì)算機(jī)化實(shí)驗(yàn)設(shè)備的儀器化和計(jì)算機(jī)化2. 從宏觀層次到微觀層次從宏觀層次到微觀層次3.

4、 從定性向定量化發(fā)展從定性向定量化發(fā)展4. 從靜態(tài)研究到動(dòng)態(tài)研究從靜態(tài)研究到動(dòng)態(tài)研究5. 開始建立統(tǒng)一的理論開始建立統(tǒng)一的理論6. 快速有效的分離純化方法快速有效的分離純化方法7. 從單一學(xué)科發(fā)展到綜合學(xué)科和邊緣學(xué)科從單一學(xué)科發(fā)展到綜合學(xué)科和邊緣學(xué)科加拿大化學(xué)家加拿大化學(xué)家RJ吉利斯皮（吉利斯皮（R. J. Gillespie）1995年在美國(guó)化學(xué)會(huì)的年在美國(guó)化學(xué)會(huì)的“普通化學(xué)中必須包括什么內(nèi)容普通化學(xué)中必須包括什么內(nèi)容”研討會(huì)上提出現(xiàn)代化學(xué)基礎(chǔ)的研討會(huì)上提出現(xiàn)代化學(xué)基礎(chǔ)的 ：1. 原子、分子、離子原子、分子、離子2. 化學(xué)鍵：化學(xué)鍵： 是什么使原子在分子和晶體中結(jié)合在一起？是什么使原子在分子

5、和晶體中結(jié)合在一起？3. 分子的幾何形狀；三維化學(xué)分子的幾何形狀；三維化學(xué)4. 動(dòng)力學(xué)理論動(dòng)力學(xué)理論5. 化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)6. 能和熵能和熵化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理物質(zhì)結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)微觀層面微觀層面主要宏觀層面主要宏觀層面反映現(xiàn)代化學(xué)反映現(xiàn)代化學(xué)的的 研究思想、方法、結(jié)果研究思想、方法、結(jié)果使部分學(xué)生使部分學(xué)生獲得學(xué)習(xí)現(xiàn)代化學(xué)所需要的、較全面的基本訓(xùn)練獲得學(xué)習(xí)現(xiàn)代化學(xué)所需要的、較全面的基本訓(xùn)練為培養(yǎng)出符合時(shí)代要求的高素質(zhì)為培養(yǎng)出符合時(shí)代要求的高素質(zhì)人才打基礎(chǔ)人才打基礎(chǔ)專業(yè)學(xué)習(xí)專業(yè)學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理模塊教材化學(xué)反應(yīng)原理模塊教材哪些內(nèi)容？哪些內(nèi)容？如何如何內(nèi)容？?jī)?nèi)容？如何如何內(nèi)容？

6、內(nèi)容？教材編寫原則教材編寫原則: 一體化一體化 網(wǎng)絡(luò)化網(wǎng)絡(luò)化 程序化程序化 最佳化最佳化 最可接受性最可接受性馮忠良馮忠良. 結(jié)構(gòu)化與定向化教學(xué)心理學(xué)原理結(jié)構(gòu)化與定向化教學(xué)心理學(xué)原理. 北京：北京師范大學(xué)出版社，北京：北京師范大學(xué)出版社，1998. 化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理選修模塊的對(duì)象：選修模塊的對(duì)象： 學(xué)生通過學(xué)生通過化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理的學(xué)習(xí)的學(xué)習(xí)能夠能夠有效提升對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，能夠具有大有效提升對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，能夠具有大視野，能夠多角度地以高觀點(diǎn)分析化學(xué)反視野，能夠多角度地以高觀點(diǎn)分析化學(xué)反應(yīng)。應(yīng)。課程標(biāo)準(zhǔn)：通過課程標(biāo)準(zhǔn)：通過B4模塊教材的學(xué)習(xí)，模塊教材的學(xué)習(xí)，學(xué)生應(yīng)主要在以下

7、幾個(gè)方面得到發(fā)展學(xué)生應(yīng)主要在以下幾個(gè)方面得到發(fā)展1. 認(rèn)識(shí)化學(xué)變化所遵循的基本原理，初步形成關(guān)認(rèn)識(shí)化學(xué)變化所遵循的基本原理，初步形成關(guān)于物質(zhì)變化的正確觀念；于物質(zhì)變化的正確觀念；2. 了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化所遵循的規(guī)律，知道了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化所遵循的規(guī)律，知道化學(xué)反應(yīng)原理在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的應(yīng)用；化學(xué)反應(yīng)原理在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的應(yīng)用；3. 贊賞運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理合成新物質(zhì)對(duì)科學(xué)技術(shù)贊賞運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理合成新物質(zhì)對(duì)科學(xué)技術(shù)和人類社會(huì)文明所起的重要作用，能對(duì)生產(chǎn)、生和人類社會(huì)文明所起的重要作用，能對(duì)生產(chǎn)、生活和自然界中的有關(guān)化學(xué)變化現(xiàn)象進(jìn)行合理的解活和自然界中的有關(guān)化學(xué)變化現(xiàn)象進(jìn)行合

8、理的解釋；釋；4. 增強(qiáng)探索化學(xué)反應(yīng)原理的興趣，樹立學(xué)習(xí)和研增強(qiáng)探索化學(xué)反應(yīng)原理的興趣，樹立學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的志向。究化學(xué)的志向?；瘜W(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)主題主題1. 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量主題主題2. 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡主題主題3. 溶液中的離子平衡溶液中的離子平衡課程標(biāo)準(zhǔn)課程標(biāo)準(zhǔn)主題主題1. 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量1. 了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。式。2. 通過查閱資料說明能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ)，了解通過查閱資料說明能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ)，

9、了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。知道節(jié)約能源、提高能化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。知道節(jié)約能源、提高能量利用效率的實(shí)際意義。量利用效率的實(shí)際意義。3. 能舉例說明化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解能舉例說明化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解的的涵義，能用涵義，能用進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。4. 體驗(yàn)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的探究過程，了解體驗(yàn)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的探究過程，了解，能寫出，能寫出。5. 通過查閱資料了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理，認(rèn)識(shí)通過查閱資料了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理，認(rèn)識(shí)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的實(shí)際意義及其重要應(yīng)用?；瘜W(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的實(shí)際意義及

10、其重要應(yīng)用。6. 能解釋金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，認(rèn)識(shí)金屬腐蝕的危害，能解釋金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，認(rèn)識(shí)金屬腐蝕的危害，通過實(shí)驗(yàn)探究防止金屬腐蝕的措施。通過實(shí)驗(yàn)探究防止金屬腐蝕的措施。 課程標(biāo)準(zhǔn)課程標(biāo)準(zhǔn)主題主題2.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡. 知道化學(xué)反應(yīng)知道化學(xué)反應(yīng)方法，通過方法，通過某些化學(xué)某些化學(xué)反應(yīng)速率。反應(yīng)速率。. 知道知道及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的。. 通過實(shí)驗(yàn)探究通過實(shí)驗(yàn)探究對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。. 通過催化劑實(shí)際應(yīng)用的事例，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研通過催化劑實(shí)際應(yīng)用的事例，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)、生活和科學(xué)

11、研究領(lǐng)域中的重大作用。究領(lǐng)域中的重大作用。. 能能。. 描述化學(xué)平衡建立的過程，知道描述化學(xué)平衡建立的過程，知道的涵義，能利的涵義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的。. 通過實(shí)驗(yàn)探究通過實(shí)驗(yàn)探究對(duì)化學(xué)平衡的對(duì)化學(xué)平衡的，并能用，并能用加以解釋。加以解釋。. 認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。究領(lǐng)域中的重要作用。課程標(biāo)準(zhǔn)課程標(biāo)準(zhǔn)主題主題3. 溶液中的離子平衡溶液中的離子平衡1. 能描述能描述，了解酸堿，了解酸堿電離理論。電離理論。2. 知道知道，能進(jìn)行溶液，能進(jìn)行溶液。3. 初步掌握

12、測(cè)定溶液初步掌握測(cè)定溶液pH的方法，知道溶液的方法，知道溶液pH的調(diào)控在的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用。工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用。4. 認(rèn)識(shí)認(rèn)識(shí)，歸納，歸納鹽類水解程度的鹽類水解程度的，能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)，能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。用。5. 能描述能描述，知道，知道。 課程標(biāo)準(zhǔn)課程標(biāo)準(zhǔn)主題主題1. 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量課程標(biāo)準(zhǔn)課程標(biāo)準(zhǔn) 主題主題2. 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡課程標(biāo)準(zhǔn)課程標(biāo)準(zhǔn)主題主題3. 溶液中的離子平衡溶液中的離子平衡化學(xué)熱力學(xué)化學(xué)熱力學(xué)物理化學(xué)物理化學(xué)化學(xué)動(dòng)力學(xué)化學(xué)動(dòng)力學(xué)第一章第一章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)

13、化化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化課程標(biāo)準(zhǔn)課程標(biāo)準(zhǔn)1 1、了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說、了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說 出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2 2、通過查閱資料說明能源是人類生存和發(fā)、通過查閱資料說明能源是人類生存和發(fā) 展的重要基礎(chǔ)，了解化學(xué)在解決能源危展的重要基礎(chǔ)，了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。知道節(jié)約能源、提高機(jī)中的重要作用。知道節(jié)約能源、提高能量利用效率的實(shí)際意義。能量利用效率的實(shí)際意義。3 3、能舉例說明化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，、能舉例說明化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解反應(yīng)熱和焓變的涵義，能用蓋斯定了解反應(yīng)熱和焓變的涵義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。律

14、進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。4 4、體驗(yàn)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的探究過程，、體驗(yàn)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的探究過程，了解原電池和電解池的工作原理，能寫了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。5 5、通過查閱資料了解常見化學(xué)電源的種類、通過查閱資料了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理，認(rèn)識(shí)化學(xué)能與電能相互及其工作原理，認(rèn)識(shí)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的實(shí)際意義及其重要應(yīng)用。轉(zhuǎn)化的實(shí)際意義及其重要應(yīng)用。6 6、能解釋金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，認(rèn)、能解釋金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，認(rèn)識(shí)金屬腐蝕的危害，通過實(shí)驗(yàn)探究防止識(shí)金屬腐蝕的危害，通過實(shí)驗(yàn)探究防止金屬腐蝕的措施。金屬

15、腐蝕的措施。 教材內(nèi)容教材內(nèi)容第第1 1節(jié)節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第第2 2節(jié)節(jié) 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 電解電解第第3 3節(jié)節(jié) 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 電池電池課程標(biāo)準(zhǔn)與教材內(nèi)容安排課程標(biāo)準(zhǔn)與教材內(nèi)容安排焓變概念焓變概念焓變計(jì)算焓變計(jì)算 原理原理第一章第一章化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)能與電能化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化的相互轉(zhuǎn)化 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能反應(yīng)反應(yīng)的熱效應(yīng)的熱效應(yīng) 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電解電解 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 原電池原電池 應(yīng)用應(yīng)用氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)感性認(rèn)識(shí)感性認(rèn)識(shí)吸熱、放熱反應(yīng)吸熱、放熱反應(yīng)定

16、性分析定性分析化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化能量轉(zhuǎn)化伴隨伴隨感性認(rèn)識(shí)感性認(rèn)識(shí)理性認(rèn)識(shí)理性認(rèn)識(shí)本質(zhì)理解本質(zhì)理解熱能熱能電能電能化學(xué)能化學(xué)能熱效應(yīng)熱效應(yīng)反應(yīng)熱反應(yīng)熱焓變及其簡(jiǎn)單計(jì)算焓變及其簡(jiǎn)單計(jì)算熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式理性分析理性分析定量分析定量分析電解電解電解原理電解原理電解池裝置電解池裝置電極反應(yīng)電極反應(yīng)氯堿工業(yè)氯堿工業(yè) 銅的電解精煉銅的電解精煉 電鍍等應(yīng)用電鍍等應(yīng)用電池電池電池工作原理電池工作原理原電池原電池常見化學(xué)電源常見化學(xué)電源金屬電化學(xué)腐蝕金屬電化學(xué)腐蝕與防護(hù)方法與防護(hù)方法知識(shí)發(fā)展與基本框架知識(shí)發(fā)展與基本框架化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)熱效應(yīng)熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式 定量測(cè)定定量測(cè)定定量計(jì)算

17、定量計(jì)算 蓋斯定律蓋斯定律反應(yīng)熱反應(yīng)熱反應(yīng)的焓變反應(yīng)的焓變第第1 1節(jié)節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)等溫、等壓等溫、等壓不做其他功不做其他功 化學(xué)能化學(xué)能熱能熱能反應(yīng)熱反應(yīng)熱Q0反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱Q0 吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng) HSm(l)Sm(s) (2)同類物質(zhì)，摩爾質(zhì)量越大，同類物質(zhì)，摩爾質(zhì)量越大，Sm值越大值越大 (3)摩爾質(zhì)量相同的不同物質(zhì)摩爾質(zhì)量相同的不同物質(zhì) 結(jié)構(gòu)越復(fù)雜結(jié)構(gòu)越復(fù)雜Sm值越大值越大 (4)同一物質(zhì)隨溫度升高而熵值增大同一物質(zhì)隨溫度升高而熵值增大第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)的限度（反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)（反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)) ) 化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)的建立的建立化

18、 學(xué) 反 應(yīng)化 學(xué) 反 應(yīng)限 度 的 定限 度 的 定量描述量描述反 應(yīng) 條 件反 應(yīng) 條 件對(duì) 化 學(xué) 平對(duì) 化 學(xué) 平衡的影響衡的影響 化學(xué)化學(xué)平衡常數(shù)平衡常數(shù) 平衡平衡轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率 溫溫度度 濃濃度度 壓壓強(qiáng)強(qiáng) 思想：思想： 熱力學(xué)分析不應(yīng)摻入動(dòng)力學(xué)因素。熱力學(xué)分析不應(yīng)摻入動(dòng)力學(xué)因素。 避免套用避免套用只適用于基元反應(yīng)的質(zhì)量作用定律只適用于基元反應(yīng)的質(zhì)量作用定律來處理正、逆反應(yīng)的速率方程。來處理正、逆反應(yīng)的速率方程。方法：方法： 根據(jù)實(shí)驗(yàn)總結(jié)、概括出經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)概念根據(jù)實(shí)驗(yàn)總結(jié)、概括出經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)概念, ,順理成章地引出中學(xué)教材要求的經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)順理成章地引出中學(xué)教材要求的經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)（

19、不是熱力學(xué)平衡常數(shù)）。（不是熱力學(xué)平衡常數(shù)）。 例：氣相反應(yīng)例：氣相反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3 Kx=8.33其平衡組成：其平衡組成：n(NH3) = n(H2) = 1.00 mol，n(N2) = 3.00 mol 加入加入0.10 mol N2 ：按勒夏特列原理：按勒夏特列原理n(N2)增加必有利于增加必有利于消耗消耗N2的反應(yīng)，即平衡正向移動(dòng)的反應(yīng)，即平衡正向移動(dòng)。實(shí)際上平衡移動(dòng)方向相反實(shí)際上平衡移動(dòng)方向相反: x NH3 = xH2 = 1.00 mol / 5.10 mol = 0.196 xN2 = 3.10 mol / 5.10 mol = 0.608 Qx = 8.39

20、Kx 為使為使Qx=Kx，應(yīng)增大，應(yīng)增大xN2及及xH2，減少，減少xNH3， 即平衡向即平衡向左左移動(dòng)，勒夏特列原理失效。移動(dòng)，勒夏特列原理失效。原因：原因：反應(yīng)體系是開放體系反應(yīng)體系是開放體系勒夏特列原理成立的條件：均相、封閉體系、勒夏特列原理成立的條件：均相、封閉體系、只改變一個(gè)熱力學(xué)量只改變一個(gè)熱力學(xué)量例：平衡濃度不同時(shí)，各物質(zhì)加入例：平衡濃度不同時(shí)，各物質(zhì)加入1 mol1 mol的影響的影響V/L2A + B = 2CK或或Q平衡移動(dòng)平衡移動(dòng)方向方向i/molL-1 (10.0)0.40 0.20 0.405.00各加各加1mol(13.0) 0.39 0.23 0.394.3Q K

21、i/molL-1 (9.0) 0.44 0.22 0.332.56Q K各加各加1mol(12.0) 0.42 0.25 0.332.47移動(dòng)不移動(dòng)不明顯明顯勒夏特列原理成立的條件：勒夏特列原理成立的條件：均相、封閉體系、只改變一個(gè)熱力學(xué)量均相、封閉體系、只改變一個(gè)熱力學(xué)量從從的普遍性定量規(guī)律來分析平衡的普遍性定量規(guī)律來分析平衡移動(dòng)的方向問題。移動(dòng)的方向問題。 教材的教材的將勒夏特列原理介紹為定性規(guī)律，用于定將勒夏特列原理介紹為定性規(guī)律，用于定性判斷。性判斷。 教材的教材的 0 0 向右自發(fā)向右自發(fā)D D G = 0 平衡態(tài)平衡態(tài) 0 0 向左自發(fā)向左自發(fā)D D G = D D G+ RTln

22、Q平衡：平衡： D D G = 0 D D G+ RTlnK 0 D D G = -RTlnK + RTlnQ 0 RTln(Q/K) = 0 0定溫定溫K不變不變D D H R 1T2 ( )1T1- ln(K2/K1) =變溫變溫K改變改變第三節(jié)第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率 反應(yīng)歷程反應(yīng)歷程 化 學(xué) 反 應(yīng)化 學(xué) 反 應(yīng)速 率 的 定速 率 的 定量描述量描述影 響 化 學(xué)影 響 化 學(xué)反 應(yīng) 速 率反 應(yīng) 速 率的因素的因素 溫度溫度濃度濃度壓強(qiáng)壓強(qiáng)催化劑催化劑 理理論論基基礎(chǔ)礎(chǔ) 定量研究基礎(chǔ)定量研究基礎(chǔ) 現(xiàn)存問題：現(xiàn)存問題：* *學(xué)生不了解化學(xué)反應(yīng)是如何進(jìn)行的學(xué)生不了解化學(xué)反應(yīng)是如何

23、進(jìn)行的 * *濫用質(zhì)量作用定律、碰撞理論濫用質(zhì)量作用定律、碰撞理論 * *片面解釋活化能概念片面解釋活化能概念教材安排揭示化學(xué)反應(yīng)復(fù)雜性的內(nèi)容：教材安排揭示化學(xué)反應(yīng)復(fù)雜性的內(nèi)容： “ 化學(xué)反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的” 提出概念：提出概念：“反應(yīng)歷程反應(yīng)歷程”、“基元反應(yīng)基元反應(yīng)” 對(duì)學(xué)生正確理解有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的若干問題對(duì)學(xué)生正確理解有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的若干問題 起到提綱挈領(lǐng)的作用。起到提綱挈領(lǐng)的作用。只有在基元反應(yīng)層面只有在基元反應(yīng)層面才能直接應(yīng)用才能直接應(yīng)用質(zhì)量作用定律質(zhì)量作用定律 才有才有活化能活化能確定的確定的物理意義物理意義 才能應(yīng)用才能應(yīng)用碰撞理論碰撞理論 才能認(rèn)識(shí)才能認(rèn)識(shí)

24、催化作用的原理催化作用的原理總反應(yīng)與基元反應(yīng)總反應(yīng)與基元反應(yīng) kJmolmol-1 1 K1010122698Gmr例例1：2N2+5O2+2H2O 4HNO3 長(zhǎng)期共存長(zhǎng)期共存1. 1. 反應(yīng)方向及限度反應(yīng)方向及限度常溫常壓下熱力學(xué)不穩(wěn)定常溫常壓下熱力學(xué)不穩(wěn)定2長(zhǎng)期共存長(zhǎng)期共存動(dòng)力學(xué)穩(wěn)定性動(dòng)力學(xué)穩(wěn)定性 （趨向平衡的速率）（趨向平衡的速率）3一觸即發(fā)：燒紅的鐵絲，鉑黑：爆炸一觸即發(fā)：燒紅的鐵絲，鉑黑：爆炸反應(yīng)速率與條件反應(yīng)速率與條件 298K0GmrkJmolmol-1 1H2O 782Gmr例例2：H2+2O21例如例如： H2+Cl2反應(yīng)反應(yīng) H2+Cl2=2HCl 總（包）反應(yīng)總（包）反

25、應(yīng)動(dòng)力學(xué)的動(dòng)力學(xué)的研究研究?jī)?nèi)容內(nèi)容說明：化學(xué)反應(yīng)既有熱力學(xué)問題（方向、限度）說明：化學(xué)反應(yīng)既有熱力學(xué)問題（方向、限度） 又有動(dòng)力學(xué)問題又有動(dòng)力學(xué)問題第四節(jié)第四節(jié)適適宜宜的的合合成成氨氨條條件件化化學(xué)學(xué)熱熱力力學(xué)學(xué)化化學(xué)學(xué)動(dòng)動(dòng)力力學(xué)學(xué)限限度度速速率率方方向向怎樣能提高合成氨怎樣能提高合成氨反應(yīng)速率？反應(yīng)速率？ 怎樣能促使化學(xué)平衡怎樣能促使化學(xué)平衡向合成氨方向移動(dòng)？向合成氨方向移動(dòng)？ 化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化工業(yè)合成氨工業(yè)合成氨理理論論分分析析提提高高生生產(chǎn)產(chǎn)效效率率高壓對(duì)設(shè)備材質(zhì)、高壓對(duì)設(shè)備材質(zhì)、加工制造的要求加工制造的要求溫度對(duì)催化劑活性溫度對(duì)催化劑活性的影響的影響 化化學(xué)學(xué)工工藝

26、藝學(xué)學(xué) 工工藝藝流流程程 合成氨反應(yīng)合成氨反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行能否自發(fā)進(jìn)行? ? 第三章第三章物質(zhì)在水溶液中的行為物質(zhì)在水溶液中的行為主題主題3 31. 能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，了解酸堿電離理論。平衡，了解酸堿電離理論。2. 知道水的離子積常數(shù)，能進(jìn)行溶液知道水的離子積常數(shù)，能進(jìn)行溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。的簡(jiǎn)單計(jì)算。3. 初步掌握測(cè)定溶液初步掌握測(cè)定溶液pH的方法，知的方法，知道溶液道溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用。學(xué)研究中的重要應(yīng)用。4. 認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理，歸納影響鹽認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理，歸納影響鹽類水解程度的主要因素

27、，能舉例說明類水解程度的主要因素，能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。5. 能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)?；谋举|(zhì)。第節(jié)第節(jié)水溶液水溶液第節(jié)第節(jié)弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解鹽類的水解第節(jié)第節(jié)沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡第節(jié)第節(jié)離子反應(yīng)離子反應(yīng)課程標(biāo)準(zhǔn)課程標(biāo)準(zhǔn)教教 材材教材與課程標(biāo)準(zhǔn)教材與課程標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)在水溶液中的行為物質(zhì)在水溶液中的行為溶劑溶劑認(rèn)識(shí)認(rèn)識(shí)物質(zhì)物質(zhì)在水在水溶液溶液中的中的行為行為加入一種加入一種電解質(zhì)電解質(zhì)加入多種加入多種電解質(zhì)電解質(zhì)水溶液水溶液水溶液水溶液 自電離平衡自電離平衡水水物質(zhì)的存在形態(tài)物質(zhì)的

28、存在形態(tài)電離、水解平衡電離、水解平衡沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 離子反應(yīng)離子反應(yīng)化學(xué)平衡理論化學(xué)平衡理論水水溶溶液液純純水水加加入入單單一一 溶溶質(zhì)質(zhì)水的電離水的電離溶液的酸堿度溶液的酸堿度電解質(zhì)在電解質(zhì)在水溶液中水溶液中的存在形態(tài)的存在形態(tài)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)溶劑化作用溶劑化作用溶液酸堿性溶液酸堿性 pHpH計(jì)算計(jì)算水的電離平衡水的電離平衡離子積常數(shù)離子積常數(shù)水中存水中存在在H+、OH-定量定量表示表示電解質(zhì)電解質(zhì)溶于水溶于水后的變后的變化化第第1 1節(jié)節(jié) 水溶液水溶液溶溶質(zhì)質(zhì)在在水水中中的的行行為為溶質(zhì)溶質(zhì)在水在水中的中的變化變化溶質(zhì)溶質(zhì)與水與水的相的相互作互作用用弱電解質(zhì)弱電解

29、質(zhì) 的的電離平衡電離平衡鹽的鹽的水解水解弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)在水溶液在水溶液中的行為中的行為鹽 在 水鹽 在 水溶 液 中溶 液 中的行為的行為電離平衡移動(dòng)電離平衡移動(dòng)電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)水解平衡移動(dòng)水解平衡移動(dòng)水解原理應(yīng)用水解原理應(yīng)用水解原理水解原理第第2 2節(jié)節(jié) 弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解鹽類的水解表象表象溶液的酸堿性溶液的酸堿性研究思路研究思路溶液中溶液中H+和和OH-濃度的關(guān)系濃度的關(guān)系本質(zhì)本質(zhì)溶質(zhì)微粒溶質(zhì)微粒溶劑微粒溶劑微粒間的相互作用間的相互作用微粒觀微粒觀 將學(xué)生從大量個(gè)例的記憶之中解脫出來，將學(xué)生從大量個(gè)例的記憶之中解脫出來，避免僅僅停留在判斷溶液酸堿性的層面。避

30、免僅僅停留在判斷溶液酸堿性的層面。鹽類水解的本質(zhì)鹽類水解的本質(zhì) 溶質(zhì)對(duì)溶質(zhì)對(duì)產(chǎn)生了影響。產(chǎn)生了影響。 由水解產(chǎn)生的由水解產(chǎn)生的入手，抓住本質(zhì)，入手，抓住本質(zhì)，把握分析問題的把握分析問題的。 第第2 2節(jié)節(jié) 弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解鹽類的水解鹽的水解鹽的水解教學(xué)案例教學(xué)案例1 1 北京北京3535中學(xué)支瑤中學(xué)支瑤北京師范大學(xué)化學(xué)學(xué)院胡久華北京師范大學(xué)化學(xué)學(xué)院胡久華 、陳欣、陳欣請(qǐng)你思考：在下列四支燒杯中，你能請(qǐng)你思考：在下列四支燒杯中，你能“看到看到”哪些微哪些微粒？你又能粒？你又能“看到看到”哪些微粒間的相互作用？哪些微粒間的相互作用？微粒微粒微粒間的相互作用微粒間的相互作用純

31、水純水NaOH溶液溶液醋酸醋酸溶液溶液醋酸醋酸鈉鈉溶液溶液H+、OH-、H2OH2O H+ + OH-Na+、H+、OH-、H2OH2O H+ + OH-NaOH的加入抑制水的電的加入抑制水的電離離H+、Ac-、OH-、H2OHAcH2O H+ + OH-HAc H+ + Ac-HAc的加入抑制水的電離的加入抑制水的電離Na+、 Ac- 、 H+、OH-H2O 、HAcH2O H+ + OH- Ac-+HAcNaAc的加的加入促進(jìn)水入促進(jìn)水的電離的電離1.1.請(qǐng)你分析：下列鹽加入水中后，是否能夠改變水的請(qǐng)你分析：下列鹽加入水中后，是否能夠改變水的電離平衡？溶液的酸堿性如何？說明理由。電離平衡？

32、溶液的酸堿性如何？說明理由。（1）Na2CO3（2）NaCl（3）NH4Cl2.2.通過實(shí)驗(yàn)證明你的推論，并將數(shù)據(jù)記錄在筆記本上。通過實(shí)驗(yàn)證明你的推論，并將數(shù)據(jù)記錄在筆記本上。3.3.請(qǐng)你嘗試用離子方程式表示上述過程。請(qǐng)你嘗試用離子方程式表示上述過程。請(qǐng)你思考：請(qǐng)你思考：（1 1）在下列溶液中，你）在下列溶液中，你“看到看到”了什么？它們是怎樣形成了什么？它們是怎樣形成的？的？（2 2）下列溶液的酸堿性如何？）下列溶液的酸堿性如何？（3 3）寫出以下鹽的水解反應(yīng)的離子方程式。）寫出以下鹽的水解反應(yīng)的離子方程式。 Na2SO4 NaClO FeCl3請(qǐng)你分析所測(cè)得溶液的請(qǐng)你分析所測(cè)得溶液的pHp

33、H，思考：，思考：（1 1）鹽的水解程度如何？說明理由。）鹽的水解程度如何？說明理由。（2 2）不同的鹽水解程度相同嗎？鹽類水解的程度由什）不同的鹽水解程度相同嗎？鹽類水解的程度由什么因素決定？么因素決定？鹽類的水解鹽類的水解教學(xué)案例教學(xué)案例2 2 北京北京3535中學(xué)支瑤中學(xué)支瑤北京師范大學(xué)化學(xué)學(xué)院胡久華北京師范大學(xué)化學(xué)學(xué)院胡久華 、陳欣、陳欣硫酸鋁硫酸鋁溶液溶液碳酸氫碳酸氫鈉溶液鈉溶液請(qǐng)你分析：請(qǐng)你分析：1.1.碳酸氫鈉與硫酸鋁溶液混合后，產(chǎn)生了大量無色氣碳酸氫鈉與硫酸鋁溶液混合后，產(chǎn)生了大量無色氣體和白色沉淀，無色氣體和白色沉淀可能是什么物質(zhì)？體和白色沉淀，無色氣體和白色沉淀可能是什么物

34、質(zhì)？3.3.碳酸氫鈉碳酸氫鈉溶液溶液與硫酸鋁與硫酸鋁溶液溶液混合后，氫氧化鋁和二混合后，氫氧化鋁和二氧化碳是怎樣產(chǎn)生的？氧化碳是怎樣產(chǎn)生的？2.2.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的推測(cè)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的推測(cè)。1.現(xiàn)有一瓶碳酸氫鈉溶液，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：現(xiàn)有一瓶碳酸氫鈉溶液，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明： HCO3-能結(jié)合水電離出的能結(jié)合水電離出的H+。2.現(xiàn)有一瓶硫酸鋁溶液，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：現(xiàn)有一瓶硫酸鋁溶液，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明： Al3+能結(jié)合水電離出的能結(jié)合水電離出的OH-。1.1.請(qǐng)你思考：在下列鹽溶液能否發(fā)生水解？請(qǐng)你思考：在下列鹽溶液能否發(fā)生水解？ 溶液的酸堿性如何？溶液的酸堿性如何？ 鹽鹽能否水解能否水解

35、溶液的酸堿性溶液的酸堿性NaAcNa2CO3NaClNH4ClFeCl32.2.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的分析。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的分析。 3.3.寫出鹽的水解反應(yīng)的離子方程式。寫出鹽的水解反應(yīng)的離子方程式。 質(zhì)子溶劑質(zhì)子溶劑HS：HS H+ + S- Ka(HS) = H+S-/HSHA + HS = H2S+ + A- 酸酸 溶劑溶劑 HA = H+ + A- Ka(HA) = H+A-/HAKr =Kr = Kb(HS) Ka(HA) H2S+A-HAHS=H2S+ H+A-HSH+ HA自電離：自電離：2HH3 NH4+ + NH2- K = 10-33HAcNH3：CH3CO2H + NH3 +

36、CH3CO2- 水：水：CH3CO2H + H2O + CH3CO2- Kr(NH3) = Kb(NH3) Ka(HA)Kr(H2O) = Kb(H2O) Ka(HA)Kr(NH3)/ Kr(H2O) = Kb(NH3) / / Kb(H2O) = 1033 / 1014 = 1016例如：例如：NH3(l) 溶劑溶劑CO32-H2O HCO3-OH-向碳酸鈉溶液中滴加少量鹽酸，向碳酸鈉溶液中滴加少量鹽酸，碳酸根的水解平衡是向正向移動(dòng)還是向逆向移動(dòng)？碳酸根的水解平衡是向正向移動(dòng)還是向逆向移動(dòng)？是是OH-與與H+反應(yīng)，還是反應(yīng)，還是CO32-與與H+反應(yīng)？反應(yīng)？HCO3- H+ CO32- Ka

37、2=5.6 10-11趨勢(shì)更大趨勢(shì)更大外加外加H+：與與OH-反應(yīng)的趨勢(shì)更大。反應(yīng)的趨勢(shì)更大。反向生成反向生成HCO3-：K1/Ka21.8 1010H2O H+OH-Kw=1.0 10-14反向生成反向生成H2O ：K1/Kw1.0 1014所以所以：外加外加H+水解平衡正向移動(dòng)。水解平衡正向移動(dòng)。H+也會(huì)反應(yīng)？也會(huì)反應(yīng)？HCO3- H+ CO32- Ka2=5.6 10-11趨勢(shì)更大趨勢(shì)更大反向生成反向生成HCO3-：K1/Ka21.8 1010H2CO3 H+ HCO3- Ka1=4.2 10-7反向生成反向生成H2CO3：K1/Ka12.4 106CO32-H2O HCO3-OH-沉淀

38、的溶解沉淀的溶解沉淀的生成沉淀的生成沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀的轉(zhuǎn)化第第3 3節(jié)節(jié) 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡平衡常數(shù)平衡常數(shù)（溶度積）（溶度積）沉淀溶解沉淀溶解平衡的移動(dòng)平衡的移動(dòng)沉淀的溶解沉淀的溶解沉淀的生成沉淀的生成沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀的轉(zhuǎn)化第第3 3節(jié)節(jié) 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡平衡常數(shù)平衡常數(shù)（溶度積）（溶度積）沉淀溶解沉淀溶解平衡的移動(dòng)平衡的移動(dòng)沉淀的溶解沉淀的溶解沉淀的生成沉淀的生成沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀的轉(zhuǎn)化第第3 3節(jié)節(jié) 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡平衡常數(shù)平衡常數(shù)（溶度積）（溶度積）沉淀溶解沉淀溶解平衡的移動(dòng)平衡的移動(dòng)沉淀的溶解沉淀的

39、溶解沉淀的生成沉淀的生成第第3 3節(jié)節(jié) 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡平衡常數(shù)平衡常數(shù)（溶度積）（溶度積）沉淀溶解沉淀溶解平衡的移動(dòng)平衡的移動(dòng)沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀的轉(zhuǎn)化“難溶物轉(zhuǎn)化成更難溶的物質(zhì)難溶物轉(zhuǎn)化成更難溶的物質(zhì)”這種說法對(duì)嗎？這種說法對(duì)嗎？ KrAB + CAC + BKr KAB解離解離 / KAC解離解離特點(diǎn)：一種結(jié)合體特點(diǎn)：一種結(jié)合體 轉(zhuǎn)變成另一種結(jié)合體轉(zhuǎn)變成另一種結(jié)合體AAKr 105 反應(yīng)徹底反應(yīng)徹底為轉(zhuǎn)化反應(yīng)：為轉(zhuǎn)化反應(yīng)：KAB KACAC更難溶更難溶Kr BC BACAKrAB + CAC + BKr = KAB解離解離 / KAC解離解離AA10-5 Kr

40、105可以通過控制物質(zhì)濃度來控制反應(yīng)的方向可以通過控制物質(zhì)濃度來控制反應(yīng)的方向 Q Kr 反應(yīng)向左反應(yīng)向左實(shí)質(zhì)：實(shí)質(zhì)：BaSO4 + CO32- = BaCO3 + SO42-Kr = SO42- / CO32- = Ksp (BaSO4)/ Ksp (BaCO3) = 1.1 10-10 / 5.1 10-9 = 2.2 10-2例例: :BaSO4 + Na2CO3 = BaCO3 + Na2SO4使反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)使反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO32- = 1 molL-1 （容易實(shí)現(xiàn)）（容易實(shí)現(xiàn)）可使可使SO42- = 0.045 molL-1 平衡時(shí)：平衡時(shí)：SO42- / CO32- = 1 / 2

41、2略大略大離子反應(yīng)離子反應(yīng)發(fā)生的條件發(fā)生的條件離子反應(yīng)能否離子反應(yīng)能否進(jìn)行的理論判據(jù)進(jìn)行的理論判據(jù)離子反應(yīng)的應(yīng)用離子反應(yīng)的應(yīng)用第第4 4節(jié)節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng)生生成成沉沉淀淀生生成成弱弱電電解解質(zhì)質(zhì)生生成成氣氣體體發(fā)發(fā)生生氧氧化化還還原原反反應(yīng)應(yīng)焓焓變變與與熵熵變變判判據(jù)據(jù)平平衡衡常常數(shù)數(shù)判判據(jù)據(jù)物物質(zhì)質(zhì)檢檢驗(yàn)驗(yàn)與與含含量量測(cè)測(cè)定定物物質(zhì)質(zhì)制制備備與與純純化化在在生生活活中中的的應(yīng)應(yīng)用用 第四節(jié)作為全書的收尾之節(jié)，以溶液中的各種離子反應(yīng)為載第四節(jié)作為全書的收尾之節(jié)，以溶液中的各種離子反應(yīng)為載體，從熱力學(xué)角度對(duì)本模塊教材所涉及的知識(shí)進(jìn)行回顧，啟發(fā)學(xué)體，從熱力學(xué)角度對(duì)本模塊教材所涉及的知識(shí)進(jìn)行回顧

42、，啟發(fā)學(xué)生從不同角度分析化學(xué)反應(yīng)問題，概括性很強(qiáng)。生從不同角度分析化學(xué)反應(yīng)問題，概括性很強(qiáng)。 教 材 欄 目 的 功 能教 材 欄 目 的 功 能基基本本要要求求欄欄目目提提高高要要求求欄欄目目聯(lián)想聯(lián)想質(zhì)疑質(zhì)疑方法導(dǎo)引方法導(dǎo)引活動(dòng)活動(dòng)探究探究觀察觀察思考思考交流交流研討研討遷移遷移應(yīng)用應(yīng)用本章自我評(píng)價(jià)本章自我評(píng)價(jià)歷史回眸歷史回眸資料在線資料在線化學(xué)與技術(shù)化學(xué)與技術(shù)身體內(nèi)的化學(xué)身體內(nèi)的化學(xué)追根尋源追根尋源拓展視野拓展視野一一般般資資料料較深入較深入更深入更深入身邊的化學(xué)身邊的化學(xué)化學(xué)前沿化學(xué)前沿聯(lián)想聯(lián)想質(zhì)疑質(zhì)疑 交流交流研討研討 活動(dòng)活動(dòng)探究探究 精要概括精要概括 引入引入展開展開總結(jié)總結(jié)從生產(chǎn)

43、、從生產(chǎn)、生活中提生活中提出問題。出問題。應(yīng)用原理應(yīng)用原理解決開始解決開始提出的實(shí)提出的實(shí)際問題。際問題。方法導(dǎo)引方法導(dǎo)引一般資料性欄目一般資料性欄目較深入分析問題、較全面拓展知識(shí)較深入分析問題、較全面拓展知識(shí)教材的特點(diǎn)教材的特點(diǎn)B4模塊教材的特點(diǎn)模塊教材的特點(diǎn)注重科學(xué)性，并突出新思想、新內(nèi)容注重科學(xué)性，并突出新思想、新內(nèi)容 現(xiàn)代科學(xué)的發(fā)展使一些經(jīng)典原理的含義現(xiàn)代科學(xué)的發(fā)展使一些經(jīng)典原理的含義或應(yīng)用發(fā)生了質(zhì)的變化，教材盡量避免內(nèi)容或應(yīng)用發(fā)生了質(zhì)的變化，教材盡量避免內(nèi)容在科學(xué)性上與現(xiàn)代科學(xué)脫節(jié)，注重科學(xué)性，在科學(xué)性上與現(xiàn)代科學(xué)脫節(jié)，注重科學(xué)性，尤其避免為了尤其避免為了“淺出淺出”而隨意地、錯(cuò)誤地

44、解而隨意地、錯(cuò)誤地解釋概念，使教材在科學(xué)性上具有相對(duì)長(zhǎng)的生釋概念，使教材在科學(xué)性上具有相對(duì)長(zhǎng)的生命力。命力。 B4模塊教材的特點(diǎn)模塊教材的特點(diǎn)重視知識(shí)的框架結(jié)構(gòu)，重在介紹學(xué)術(shù)思想重視知識(shí)的框架結(jié)構(gòu)，重在介紹學(xué)術(shù)思想 知識(shí)點(diǎn)服從于知識(shí)的框架結(jié)構(gòu)知識(shí)點(diǎn)服從于知識(shí)的框架結(jié)構(gòu)，并，并盡可能使同學(xué)們多了解學(xué)術(shù)思想的形成、盡可能使同學(xué)們多了解學(xué)術(shù)思想的形成、演變與發(fā)展，從本質(zhì)上理解這些人類知演變與發(fā)展，從本質(zhì)上理解這些人類知識(shí)結(jié)晶的精髓。識(shí)結(jié)晶的精髓。 避免只見樹木不見森林避免只見樹木不見森林 B4模塊的教材編寫特點(diǎn)模塊的教材編寫特點(diǎn)突出化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)科學(xué)的特點(diǎn)突出化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)科學(xué)的特點(diǎn)*盡可能給學(xué)生提

45、供動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的機(jī)會(huì)盡可能給學(xué)生提供動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的機(jī)會(huì)*強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)對(duì)于理論產(chǎn)生的重要性強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)對(duì)于理論產(chǎn)生的重要性突出模型化研究方法的特點(diǎn)突出模型化研究方法的特點(diǎn) 介紹知識(shí)時(shí)避免將理論絕對(duì)化介紹知識(shí)時(shí)避免將理論絕對(duì)化 任何理論都不能隨意使用，不可能放之任何理論都不能隨意使用，不可能放之四海而皆準(zhǔn)。四海而皆準(zhǔn)。B4模塊教材的特點(diǎn)模塊教材的特點(diǎn)注重知識(shí)發(fā)展的階段性與連續(xù)性注重知識(shí)發(fā)展的階段性與連續(xù)性 注重與必修內(nèi)容的銜接注重與必修內(nèi)容的銜接 注重教材內(nèi)部?jī)?nèi)容的銜接注重教材內(nèi)部?jī)?nèi)容的銜接 注重與大學(xué)內(nèi)容的銜接注重與大學(xué)內(nèi)容的銜接 不是簡(jiǎn)單地將大學(xué)內(nèi)容搬來，簡(jiǎn)單下移，不是簡(jiǎn)單地將大學(xué)內(nèi)容搬來，簡(jiǎn)單下移，而是精心

46、設(shè)計(jì)、精心選擇，遵循而是精心設(shè)計(jì)、精心選擇，遵循螺旋式上升的螺旋式上升的認(rèn)識(shí)規(guī)律認(rèn)識(shí)規(guī)律，在深入淺出上下功夫，讓學(xué)生在中，在深入淺出上下功夫，讓學(xué)生在中學(xué)階段對(duì)相關(guān)問題有一個(gè)正確的概念、基本的學(xué)階段對(duì)相關(guān)問題有一個(gè)正確的概念、基本的了解，更深層次、更全面的理解以及更高水平了解，更深層次、更全面的理解以及更高水平的把握留待大學(xué)階段解決。的把握留待大學(xué)階段解決。必修階段必修階段只要求描述銅鋅原電池發(fā)生的只要求描述銅鋅原電池發(fā)生的變化，變化，不要求不要求書寫電極反應(yīng)式書寫電極反應(yīng)式選修階段初期選修階段初期從得失電子的角度知道從得失電子的角度知道銅鋅原電池銅鋅原電池的電極反應(yīng)的電極反應(yīng)式的書寫，并會(huì)寫電池式的書寫，并會(huì)寫電池的總反應(yīng)式的總反應(yīng)式選修階段中期