化學(xué)鍵-離子鍵

1、含有含有10個(gè)電子的粒子有：個(gè)電子的粒子有：2、分子分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH41、原子原子：Ne3、陽(yáng)離子陽(yáng)離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+4、陰離子陰離子：N3、O2、F、OH、NH2含有含有18個(gè)電子的粒子有：個(gè)電子的粒子有：Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、S2、Cl、HS、K+、Ca2+含有含有2個(gè)電子的粒子有：個(gè)電子的粒子有： H、He、Li+、Be2+具有具有2、8結(jié)構(gòu)的粒子：結(jié)構(gòu)的粒子：N3、O2、F （Ne）Na+、Mg2+、Al3+具有具有2、8、8結(jié)構(gòu)的粒子：結(jié)構(gòu)的粒子： S2 Cl （Ar）K+ Ca2+ 注意這些原子（或離子

2、）在周期表中注意這些原子（或離子）在周期表中的位置和排列規(guī)律以及半徑大小。的位置和排列規(guī)律以及半徑大小。你你想過(guò)嗎？想過(guò)嗎？ 1. 1.為什么一百多種元素可形成千千萬(wàn)為什么一百多種元素可形成千千萬(wàn) 萬(wàn)種物質(zhì)？萬(wàn)種物質(zhì)？2. 2. 為什么兩個(gè)氫原子可以形成氫分子，為什么兩個(gè)氫原子可以形成氫分子， 而兩個(gè)氦原子卻不能形成氦分子？而兩個(gè)氦原子卻不能形成氦分子？第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)鍵化學(xué)鍵實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1 12 2：鈉在氯氣中燃燒：鈉在氯氣中燃燒現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方化學(xué)方程式程式NaNa在在ClCl2 2中劇烈燃燒，中劇烈燃燒，集氣瓶?jī)?nèi)充滿白煙集氣瓶?jī)?nèi)充滿白煙2N

3、a + Cl2 = 2NaCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃思考與交流：思考與交流： 試解釋試解釋NaClNaCl是怎樣形成的。是怎樣形成的。離子鍵離子鍵Na+Cl電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定 在氯化鈉晶體中，在氯化鈉晶體中，NaNa+ +和和ClCl- - 之間存之間存在哪些作用力？在哪些作用力？ 1 1、 NaNa+ +離子和離子和ClCl- -離子間的相互離子間的相互吸引吸引作用作用; ; 2 2、電子與電子、原子核與原子核之電子與電子、原子核與原子核之間的間的相互相互排斥排斥作用作用; ; 因陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，因陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸吸引和排斥引和排斥作用達(dá)到平衡，陰陽(yáng)離子間形成作

4、用達(dá)到平衡，陰陽(yáng)離子間形成穩(wěn)定的相互作用。穩(wěn)定的相互作用。定義：定義：帶帶相反電荷相反電荷離子之間的離子之間的相互作相互作用用稱為離子鍵。稱為離子鍵。成鍵微粒：成鍵微粒：注意成鍵本質(zhì)：成鍵本質(zhì)：成鍵條件：成鍵條件：X Xm-m-M Mnene- -M Mn n活潑金屬活潑金屬活潑非金屬活潑非金屬化合化合X Xmeme- -吸引排斥吸引排斥達(dá)到平衡達(dá)到平衡離子鍵離子鍵陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子靜電作用（靜電引力和斥力）靜電作用（靜電引力和斥力）離子鍵離子鍵成鍵方式：成鍵方式：得失電子得失電子 哪些情況能形成離子鍵？哪些情況能形成離子鍵？思考1)活潑的金屬元素活潑的金屬元素(IA，IIA)和活潑的非和活

5、潑的非 金金 屬元素屬元素(H, VIA，VIIA)之間的化合物之間的化合物 如：如：NaH、NaCl、MgO、CaCl22)活潑的活潑的金屬陽(yáng)離子金屬陽(yáng)離子和和酸根離子酸根離子形成的鹽形成的鹽 如：如：K2CO3 、Na2SO4 3)銨根離子銨根離子(NH4+)和和酸根離子酸根離子形成的鹽形成的鹽 如（如（NH4)2SO4 、NH4NO34)銨根離子銨根離子(NH4+)和和活潑非金屬元素活潑非金屬元素形成的形成的 鹽鹽 如：如： NH4Cl 1、下列說(shuō)法正確的是： A.離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵 C.在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯

6、離子之間也存在離子鍵D.離子化合物一定含有離子鍵 含有離子鍵的化合物就是含有離子鍵的化合物就是離離子化合物子化合物。 例如例如: :NaClNaCl、K K2 2S S、MgBrMgBr2 2、NHNH4 4NONO3 3 離子化合物離子化合物 D D思考2 2、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù), ,其其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是：穩(wěn)定化合物的是： A.10A.10與與12 B.812 B.8與與17 17 C. 11 C. 11與與16 D.616 D.6與與1414C C 哪些物質(zhì)能形成離子化合

7、物呢哪些物質(zhì)能形成離子化合物呢 1.活潑的金屬元素（活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金）和活潑的非金 屬元屬元 素（素（VIA，VIIA）之間的化合物）之間的化合物; 如：如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等等3.銨根離子和酸根離子（或活潑非金屬元素）銨根離子和酸根離子（或活潑非金屬元素） 形成的鹽形成的鹽; NH4Cl 、(NH4)2SO4 (NH4)2S等等 2.強(qiáng)堿、大部分金屬氧化物強(qiáng)堿、大部分金屬氧化物 、大部分鹽、大部分鹽; 如：如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、K2SO44 .很活潑的金屬如很活潑的金屬如Na、K、Ca等于氫氣等于氫氣 反應(yīng)生成固態(tài)氫化物反應(yīng)

8、生成固態(tài)氫化物; 如：如：NaH、KH、CaH2以下物質(zhì)中哪些是離子化合物？以下物質(zhì)中哪些是離子化合物？KCl、MgCl2、Cl2、N2、H2OCH4、HCl、CO2、H2、NaOHNaF、CaO電電子子式式原子的電子式原子的電子式離子的電子式離子的電子式在元素符號(hào)周圍用小在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)黑點(diǎn)( () )或小叉或小叉( () )表表示的式子叫示的式子叫電子式電子式物質(zhì)的電子式物質(zhì)的電子式離子鍵的形成過(guò)程離子鍵的形成過(guò)程1)原子的電子式原子的電子式H Na Mg Ca O Cl 用小黑點(diǎn)用小黑點(diǎn)“.”.”或小叉或小叉“”來(lái)表示其最外層電子數(shù)。來(lái)表示其最外層電子數(shù)。2)2)離子的電子式離子的

9、電子式陽(yáng)離子的表示陽(yáng)離子的表示 Na+ Mg2+陰離子的表示陰離子的表示 Cl - 2- O 陰離子的電子式要標(biāo)陰離子的電子式要標(biāo) 及及“ “ 電荷數(shù)電荷數(shù) ”金屬陽(yáng)離子的電金屬陽(yáng)離子的電子式就是其離子子式就是其離子符號(hào)符號(hào) 練習(xí)練習(xí) 寫(xiě)出下列微粒的電子式：寫(xiě)出下列微粒的電子式： 硫原子硫原子 溴原子溴原子 硫離子硫離子 鈣離子鈣離子 S Br S 2- ： ：Ca2+3)物質(zhì)的電子式物質(zhì)的電子式Na+ Cl - 由陰、陽(yáng)由陰、陽(yáng)離子的電子離子的電子式組合而成，式組合而成，但對(duì)相同離但對(duì)相同離子不能合并。子不能合并。Na+ 2- O Na+Ca2+ Cl - Cl - NaCl、CaCl2、N

10、a2O 的電子式的電子式：離子化合物的電子式：由陰、陽(yáng)離子離子化合物的電子式：由陰、陽(yáng)離子的電子式組成，但相同離子不能合并的電子式組成，但相同離子不能合并AB型型AB2型型A2B型型書(shū)寫(xiě)時(shí)書(shū)寫(xiě)時(shí)Ca2+ 2- O CaO：MgCl2： Cl - Mg2+ Cl - 練習(xí)練習(xí) 寫(xiě)出寫(xiě)出CaOCaO、MgClMgCl2 2、K K2 2S S的的電子式：電子式：K2S： 2- S + 用電子式表示用電子式表示 NaCl NaCl 的離子鍵的離子鍵的形成過(guò)程。的形成過(guò)程。Na+Na+ Cl - 畫(huà)箭號(hào)畫(huà)箭號(hào)4)離子鍵的形成過(guò)程離子鍵的形成過(guò)程Cl Br ：Mg + 2- O +用電子式表示用電子式表

11、示K K2 2O O的離子鍵的形成過(guò)程的離子鍵的形成過(guò)程用電子式表示用電子式表示MgBrMgBr2 2的離子鍵的形成過(guò)程的離子鍵的形成過(guò)程 O Br ： Br - ：Mg2+ Br - ： 2 Br ：CaCa2+ Br 2- ： Br ：CaCa Br : Br ： Br ： Br ：CaCa2+ Br : = Br - ： Br - ： Br ：CaCa2+ Br : Br - ： Br - ：討論討論 下列用電子式表示下列用電子式表示CaBrCaBr2 2的形成過(guò)程哪的形成過(guò)程哪些是正確的？些是正確的？1.1.離子必須標(biāo)明電荷數(shù)；離子必須標(biāo)明電荷數(shù)；2.2.陰離子陰離子要用要用方括號(hào)方括

12、號(hào)括起來(lái)；括起來(lái)；3.3.相同的原子可以合并相同的原子可以合并, , 相同的離子要單個(gè)寫(xiě)；相同的離子要單個(gè)寫(xiě)；4.4.不能把不能把“”“”寫(xiě)成寫(xiě)成“”；5.5.用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向（也可不標(biāo)）（也可不標(biāo)）注注 意意 練習(xí)練習(xí) 用電子式表示用電子式表示氧化鎂氧化鎂的形成過(guò)程的形成過(guò)程 O 2- ： O Mg Mg2+ 用電子式表示用電子式表示硫化鉀硫化鉀的形成過(guò)程的形成過(guò)程 K+2K S K+ S 2- ：含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)()()或小叉或小叉( () )表示的式表示的式子叫

13、電子式。子叫電子式。電子式電子式1. 1.離子標(biāo)電荷離子標(biāo)電荷2.2.陰離子用括號(hào)陰離子用括號(hào)3.3.相同原子可合并相同原子可合并, , 相同離子不合并相同離子不合并. .4.4.不把不把 “” “”當(dāng)當(dāng)“”離子鍵離子鍵注注意意帶相反電荷離子之間的相帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵?；プ饔梅Q為離子鍵。1.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)子序數(shù),其所表示的各原子組中能其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是的是( ) A.18與與12 B.17與與11 C.3與與11 D.8與與16 B B .下列離子化合物電子式正確的是

14、（）下列離子化合物電子式正確的是（） Mg2+ 2- O + Cl - a+ - Na+Na+ -2 S 3.元素的元素的1個(gè)原子失去個(gè)原子失去2個(gè)電子轉(zhuǎn)移個(gè)電子轉(zhuǎn)移到到 元素的元素的2個(gè)原子上，形成離子化個(gè)原子上，形成離子化合物，下列說(shuō)法正確的是（合物，下列說(shuō)法正確的是（ ） A .Z可以用可以用X2Y表示表示 B .Z可以用可以用XY2表示表示 C .X形成形成-2價(jià)陰離子價(jià)陰離子 D. Y形成形成+1價(jià)陽(yáng)離子價(jià)陽(yáng)離子4 4、下列敘述正確的是（、下列敘述正確的是（ ）A A、離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰、陽(yáng)離子之間異性、離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰、陽(yáng)離子之間異性電荷的相互吸引。電荷的相互吸引。B B、非金屬元素的原子之間不能構(gòu)成離子、非金屬元素的原子之間不能構(gòu)成離子化合物化合物C C、凡是離子化合物，其中一定存在離子、凡是離子化合物，其中一定存在離子鍵鍵D D、金屬與非金屬化合時(shí)一定能形成離子、金屬與非金屬化合時(shí)一定能形成離子鍵鍵5、A、B、C三種短周期元素，原子序三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，數(shù)依次增大，B+核外有核外有10個(gè)電子，個(gè)電子，