第一章第一節(jié)、氧化還原反應(yīng)

1、第一章第一節(jié)、氧化還原反應(yīng)1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是 ，特征是 。得電子總數(shù) 失電子總數(shù)。2、物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高是 電子。發(fā)生 反應(yīng)。作 劑，被 ，生成物是 產(chǎn)物。3、在氧化還原反應(yīng)中， 劑和 劑同時(shí)存在， 反應(yīng)和 反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行。 和 同時(shí)生成。4、某元素X原子失去2個(gè)電子給Y原子，生成化合物XY2，就此，下列說法中錯(cuò)誤的是A、X發(fā)生了氧化反應(yīng) B、Y是氧化劑C、X是氧化劑 D、X被氧化了。5、下列說法正確的是A、 由Fe2+Fe3+需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)。B、 Cr2O72+14H+6e=2Cr3+7H2O發(fā)生了氧化反應(yīng)。C、 在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2的反應(yīng)中，Cl2是還原

2、劑。D、 在Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行。6、下列說法正確的是A、 化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。B、 置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。C、 在反應(yīng)8P+3KOH+9H2O=3KH2PO4+5PH3中，磷只被氧化。D、 H+只作氧化劑。7、標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（1） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2） 2KClO3=2KCl+3O2（3） SO2+2H2S=3S+2H2O（4） MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2+2H2O（5） 5NH4N

3、O3=4N2+2HNO3+9H2O第二節(jié)、 離子反應(yīng) 離子方程式1、離子方程式不僅表示 ，而且表示了所有 的離子反應(yīng)。2、書寫離子方程式時(shí)把易 同時(shí)易 的物質(zhì)寫成離子形式，難 難 以及 物質(zhì)等仍用分子式表示3、下列各組離子能在酸性溶液中大量共存的是A、Na+、K+、I、HCO3 B、Cu2+、NH4+、Br、S2C、H+、Na+、CO32、SO42 D、Mg2+、H+、Cl、SO424、下列離子方程式錯(cuò)誤的是A、 Fe2+Cl2=Fe3+2ClB、 CO32+2H+=CO2+H2OC、 Ag+Cl=AgClD、 CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O5、加入氫氧化鈉溶液后，下列溶液中哪種離

4、子數(shù)目顯著減少。A、CO32 B、Mg2+ C、SO42 D、HCO36、完成下列反應(yīng)的離子方程式（1）CaCO3與鹽酸：（2）NaHCO3溶液與NaOH反應(yīng)：（3）銅和硝酸銀的反應(yīng)：（4）AgNO3與HCl反應(yīng)：（2） 二氧化碳通入澄清石灰水（按CO2過量和適量兩種情況）：（3） 氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)：7、把下列離子方程式改寫為化學(xué)方程式（1） Cu2+2OH=Cu（OH）2（2） Ba2+SO42=BaSO4（3） H+OH=H2O（4） Fe+2H+=Fe2+H28、要除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），寫出應(yīng)加入的試劑及相應(yīng)的離子方程式物質(zhì)名稱除雜試劑離子方程式鹽酸（硫酸）NaCl（N

5、a2CO3）第二章 堿金屬第一節(jié) 鈉1、常溫下，鈉置露于空氣中，反應(yīng)的方程式： 。鈉在空氣中燃燒的生成 色的 ，火焰顏色 ，反應(yīng)方程式 。2、與硫蒸氣化合時(shí)，可能發(fā)生爆炸的是A、鐵 B、鈉 C、銅 D、鎂3、下列說法錯(cuò)誤的是A、將一小粒金屬鈉投入硫酸銅溶液中，有藍(lán)色沉淀，有氣體產(chǎn)生B、實(shí)驗(yàn)室可用煤油保存金屬鈉C、把金屬鈉投入Fe（NO3）3、CuCl2溶液中，均有氣體產(chǎn)生且溶液質(zhì)量減輕4、鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象及解釋（1）鈉 在 ，因?yàn)?（2）“鈉球”在水面上 ，發(fā)出“嘶嘶聲”，這是因?yàn)?（3）鈉塊熔化成光亮的 ，因?yàn)?（4）鈉球逐漸縮小，最后完全 ，往反應(yīng)混和物中滴入酚酞，溶液變紅，因?yàn)?。寫出該反

6、應(yīng)的方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目,指出氧化劑還原劑.氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物 。第二節(jié) 鈉的化合物1、往硫酸銅溶液中加入少量過氧化鈉粉末，觀察到的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式 。2、把6.2gNa2O溶于93.8g水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%；把7.8gNa2O2溶于93.8g水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。3、取Wg的純堿溶于水，與適量的鹽酸作用，產(chǎn)生VLCO2氣體（標(biāo)態(tài)）。根據(jù)下列情況，填寫鹽酸用量和產(chǎn)生氣體的量的變化（用增加、減少或不變填空）（1） 若純堿中含有K2CO3，鹽酸用量將 ，產(chǎn)生氣體量將 。（2） 若純堿中含有NaHCO3，鹽酸用量將 ，產(chǎn)生氣體量將 。（3） 若純堿中含有N

7、aCl，鹽酸用量將 ，產(chǎn)生氣體量將 。（4） 若純堿中含有NaOH，鹽酸用量將 ，產(chǎn)生氣體量將 。4、有一包白色粉末，知其由三種鈉鹽組成，并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（5） 取此固體混和物溶于水，在部分溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，過濾，在此沉淀上加鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，沉淀被鹽酸溶解一部分，但不能完全溶解。（6） 若將白色粉末加水溶解后再加入硝酸銀溶液，有白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可推知，固體中的鈉鹽是 。有關(guān)離子方程式為 5、請選用適當(dāng)試劑或方法除去雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）（7） Na2CO3（NaHCO3）（8） NaHCO3（Na2CO3）

8、第三節(jié) 堿金屬1、堿金屬包括 ，堿金屬的原子半徑及原子核外的電子層數(shù)都隨核電荷數(shù)增加而 ，堿金屬原子的還原性 ，熔、沸點(diǎn) 。2、下列各組離子，能在水溶液中大量共存的是A、K+、Br、HCO3、CO32 B、Li+、OH、CO32、HCO3C、Ag+、NO3、Cl、Na+ 3、將過氧化鈉和過量的碳酸氫鈉在密閉容器中混合充分加熱后，最終殘留固體的物質(zhì)是A、Na2CO3 B、Na2O和Na2O2 C、Na2O2 D、Na2O2和Na2CO34、為了除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)），填寫所需用的試劑或方法（1） Na2O2（Na2O） （2） NaCl（Na2CO3） （3） KHCO3（K2C

9、O3） （4） Na2CO3（NaHCO3） （5） K2CO3（CaCO3） 5、一種白色粉末A溶于水，用鉑絲蘸取少許溶液，在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明含 ；若透明藍(lán)色鈷玻璃觀察，則觀察到火焰呈紫色，說明含 ；取少量A加入稀鹽酸后有無色氣體生成，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，則可能含有 或 ，取少量A溶于水，加入BaCl2溶液，無現(xiàn)象產(chǎn)生。則白色粉末一定沒有 陰離子。6、KCl、KClO和KClO3的混合物中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.9g，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A、391% B、48% C、16.1% D、無法計(jì)算綜合練習(xí)1、焰色反應(yīng)每次實(shí)驗(yàn)都要用試劑洗凈鉑絲，這種試劑是A、碳酸鈉溶

10、液 B、硫酸 C、鹽酸 D、氫氧化鈉溶液2、下列氫氧化物的堿性最強(qiáng)的是A、KOH B、NaOH C、LiOH D、CsOH3、下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系不正確的是A、過氧化鈉：供氧劑 B、燒堿：治療胃酸過多的一種藥劑C、小蘇打：發(fā)酵粉主要成分 D、純堿：制玻璃4、下列微粒中最易獲得電子的是A、Li+ B、Na+ C、K+ D、Cs+5、向紫色石蕊試液中加入過量過氧化鉀粉末（性質(zhì)與Na2O2相似），振蕩。觀察到的現(xiàn)象是A、溶液仍為紫色 B、最后溶液變藍(lán)色C、最后溶液褪色 D、有氣泡產(chǎn)生6、67g過氧化鈉吸收二氧化碳后，其質(zhì)量增加到72.6g，則被吸收的二氧化碳的質(zhì)量是A、44g B、8.8g C

11、、11.0g D、16.4g7、有一包固體粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和K2SO4中的一種或幾種?，F(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1） 將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀。（2） 在濾出沉淀中加入稀硝酸后，有部分沉淀溶解，同時(shí)產(chǎn)生無色氣體。（3） 取濾液做焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，隔藍(lán)色鈷玻璃觀察，未見紫色火焰。由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：混合物中一定含有 ；一定不含有 ；不能肯定是否含有 。寫出過程中的離子反應(yīng)方程式 。8、完成下列反應(yīng)，若是氧化還原反應(yīng)的，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；是離子反應(yīng)的僅寫出離子方程式。（1）過氧化鈉和水的反應(yīng) （2）碳酸氫

12、鈉溶液和鹽酸的反應(yīng)（3）往氫氧化鈉溶液中通入過量的二氧化碳 （4）鈉與水的反應(yīng)9、取Na2CO3、NaHCO3和NaCl的混合物100g，加熱到質(zhì)量不再繼續(xù)減少為止，剩下的殘?jiān)鼮?4.5g，取殘?jiān)?.45g放入燒瓶中，緩緩加入20g鹽酸（過量）至氣泡不再產(chǎn)生后稱量，全部溶液凈重25.15g。試計(jì)算混合物中各組分的質(zhì)量。綜合練習(xí)1、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與8gSO2所占體積相同的氧氣的質(zhì)量是(考阿伏加德羅定律、質(zhì)量與物質(zhì)的量公式)A、8g B、16g C、4g D、2g2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，跟11.2升氨氣（NH3）中所含氫原子數(shù)目相同的下列物質(zhì)是（體積與物質(zhì)的量關(guān)系、分子數(shù)與原子數(shù)關(guān)系）A、84LCH4

13、B、0.3moL HCl C、49gH3PO4 D、18gH2O3、100mL 0.3moL/LK2SO4溶液和50mL0.2moL/LFe2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度為（體積、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量關(guān)系；強(qiáng)電解質(zhì)中離子關(guān)系）A、020moL/L B、0.25moL/L C、0.40moL/L D、0.50moL/L4、如果用相同體積和相同物質(zhì)的量濃度的3瓶BaCl2溶液，恰好能分別與相同體積的硫酸鋁、硫酸鎂和硫酸鈉3種溶液中的SO42完全轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，則這3種硫酸鹽溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為（元素守恒）A、3：2：2 B、1：2：3 C、1：3：3 D、

14、3：1：15、下列結(jié)晶水合物的質(zhì)量相同時(shí)，所含結(jié)晶水的物質(zhì)的量最大的是（質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量關(guān)系；化學(xué)式中結(jié)晶水的物質(zhì)的量關(guān)系）A、ZnSO4.7H2O B、MgSO4.7H2O C、FeSO4.7H2O D、NiSO4.7H2O6、質(zhì)量相同的兩種氣體A和B，在同溫同壓條件下，A的密度大于B，下列說法正確的是（質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量關(guān)系；物質(zhì)的量、體積關(guān)系；物質(zhì)的量、分子數(shù)關(guān)系）A、 A所占的體積大于B的體積B、 A的物質(zhì)的量大于B的物質(zhì)的量C、 A的分子數(shù)目大于B的分子數(shù)目D、 A的摩爾質(zhì)量大于B的摩爾質(zhì)量7、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L氧氣里含有a個(gè)氧原子，那么阿伏加德羅常數(shù)可以表示為A、4

15、a moL1 B、2a moL1 C、a/2 moL1 D、a/4 moL18、同溫同壓下，甲、乙兩相同容積的容器內(nèi)分別充滿NO和CO兩種氣體，下列說法中不正確的是（阿伏加德羅定律）A、甲、乙兩容器內(nèi)所含的分子數(shù)相同B、甲、乙兩容器內(nèi)氣體分子間的平均距離都相等C、甲、乙兩容器內(nèi)所含原子數(shù)相同D、甲、乙兩容器內(nèi)氣體的密度相同9、已知溶液中c（Na+）=0.2moL/L，c（Mg2+）=0.25moL/L，c（Cl）=0.4moL/L，如果溶液中還有SO42，那么c（SO42）應(yīng)為（陰陽離子電荷守恒）A、01moL/L B、0.3moL/L C、0.15moL/L D、0.5moL/L10、Na2

16、SO4和NaNO3組成的混合物88g，將其溶于水后配成1L溶液，這時(shí)溶液中c（Na+）=1.2moL/L，則原混合物中NaNO3的質(zhì)量是（守恒）A、17g B、34g C、25.5g D、51g11、將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的NaOH溶液蒸發(fā)掉mg水后，變成2a%的NaOH不飽和溶液VmL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 （守恒；質(zhì)量、物質(zhì)的量關(guān)系；物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、體積關(guān)系）12、將cmoL/L的H2SO4溶液amL加水稀釋到bL，則稀釋的溶液后H+的物質(zhì)的量濃度為 （守恒）13、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLA氣體（其摩爾質(zhì)量bg/moL）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為cg/cm3。則該溶液中溶質(zhì)

17、的物質(zhì)的量濃度為 （密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度關(guān)系） 14、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣6g所占的體積為3.36L。這兩種氣體中，CO的質(zhì)量是 g，CO2的體積為 L，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 。（平均分子量計(jì)算）15、在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)中，下列操作對所配得的溶液濃度偏大的是（填寫相應(yīng)的字母代號） ，所配得的溶液濃度偏小的是 。A、在燒杯里溶解物質(zhì)時(shí)，攪拌時(shí)不小心濺出少量溶液；B、把溶解后的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，沒有把洗滌燒杯的洗液注入容量瓶C、容量瓶里所配的溶液液面未到刻度線便停止了加水D、溶解時(shí)溶液溫度較高，未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶進(jìn)行洗滌、定容E、進(jìn)行定容時(shí)，對

18、容量瓶的刻度線視線過高（即俯視）16、某含氧酸的鉀鹽的相對分子質(zhì)量為M，該含氧酸的鈉鹽的相對分子質(zhì)量為N，則此含氧酸根的化合價(jià)為 17、某溫度時(shí)，一定量的某氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.4%，向此氯化鈉溶液中加入1g氯化鈉粉末，完全溶解后溶液恰好達(dá)到飽和狀態(tài)，這時(shí)溶液的體積為13mL，某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?6.4%。試計(jì)算該飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和該溫度下氯化鈉的溶解度。（守恒）第一節(jié)、 氯氣1、填表比較實(shí)驗(yàn)條件現(xiàn)象生成物寫出化學(xué)反應(yīng)方程式（是離子反應(yīng)的寫離子方程式）銅在Cl2中點(diǎn)燃Cl2與H2混和光照氯氣和水的反應(yīng)氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)2、下列說法正確的是A、液氯有漂白作用，屬于純

19、凈物。 B、氯離子是黃綠色的C、氯原子和氯離子的結(jié)構(gòu)相同。 D、飽和氯水是稀溶液3、下列說法錯(cuò)誤的是A、燃燒不一定都需要氧氣 B、用自來水養(yǎng)金魚時(shí)，將自來水曬一段時(shí)間再用目的是除去水中少量的HClOC、用氯氣消毒的自來水配制NaOH、AgNO3、Na2CO3均不會變質(zhì)。D、新制的氯水長期放置后，溶液酸性不變。4、下列說法錯(cuò)誤的是A、 將一條濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放入盛有氯氣的集氣瓶中，試紙由藍(lán)色變紅色再變無色。B、 久置的漂白粉失效的原因是Ca（ClO）2與CO2、H2O作用。HClO易分解。C、 用固體和液體混和加熱氣體時(shí)，可選用圓底燒瓶作發(fā)生裝置的儀器。D、 將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中，

20、充分反應(yīng)后用日光照射一段時(shí)間，試管中最后剩余的氣體約占試管容積的1/45、下列氯化物中，不能用金屬單質(zhì)和氯氣直接反應(yīng)制得的是A、CuCl2 B、NaCl C、MgCl2 D、FeCl26、Cl2是有毒的，曾被法西斯制成毒氣彈用于侵略戰(zhàn)爭。當(dāng)這種毒氣彈順風(fēng)爆炸時(shí)，通常可用的防御辦法是（ ） A、應(yīng)躲到低洼的地方去 B、應(yīng)到較高的地方去 C、可用肥皂水或尿液浸濕軟布蒙面 D、應(yīng)多飲水 7、實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸來制取氯氣，主要操作有：（ ）將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上；把酒精燈放在鐵架臺上，根據(jù)酒精燈確定鐵圈的高度、固定鐵圈放好石棉網(wǎng)；用藥匙向蒸餾燒瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加濃鹽酸，并將導(dǎo)管

21、放入集氣瓶中；檢查裝置的氣密性；在蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗，連結(jié)好導(dǎo)氣管。最好的實(shí)驗(yàn)操作順序是 A、 B、 C、 D、 8、飽和氯水久置后，溶液中的各種微粒：Cl2 H2O Cl- HClO H+會減少的是 A、 B、 C、 D、 9、實(shí)驗(yàn)室制備氯氣用到的藥品： ，儀器 ，反應(yīng)原理 ，收集方法 ，尾氣處理方法： 。為了得到純凈干燥的氯氣應(yīng)使氯氣通過： 。 10、工業(yè)上制漂白粉的反應(yīng)方程式是： ，漂白粉的有效成份： ，使用漂白粉的原理： 。第一節(jié) 鹵素1、鹵素包括： 等元素。它們的原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)是： 。不同點(diǎn)是： 。隨著核電荷數(shù)的遞增，非金屬性逐漸 ，氫化物穩(wěn)定性 ，氫鹵酸的酸性 ，鹵素原子半徑

22、 ，鹵離子的還原性 。 2、鹵族元素的單質(zhì)中（除砹外），常溫下密度最小的是 ，熔、沸點(diǎn)最高的是 。常溫常壓下呈液態(tài)的是 ，顏色最深的是 。遇水能放出氧氣的是 ，它只有 （填寫氧化性或還原性），它與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是： （分析氧化劑、還原劑）。鹵素單質(zhì)（F2除外）與NaOH溶液反應(yīng)的通式： 。3、下列說法錯(cuò)誤的是A、 氫氟酸不能用玻璃瓶盛裝 B、 氟水呈淺黃綠色，溴水呈橙色。C、 CaCO3在高溫下分解和CaO吸收CO2是互為可逆反應(yīng)D、 鑒別氯水和鹽酸，能用有色布條。4、氯仿（CHCl3）可作麻醉劑，常因保管不善被空氣氧化，生成劇毒物質(zhì)光氣（COCl2）：2CHCl3+O2=2HCl+

23、2COCl2，為防止出現(xiàn)醫(yī)療事故，在使用前必須檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)，檢驗(yàn)時(shí)選用的試劑是A、NaOH溶液 B、溴水 C、酚酞試液 D、AgNO3溶液5、缺碘不僅是甲狀腺腫（“大脖子”?。┑闹苯硬∫?，而且是智力缺陷的頭號誘因。因此我國已制定并開始實(shí)施了在食鹽中全面加碘的宏偉計(jì)劃。食鹽中所加碘應(yīng)該是（ ） A. 單質(zhì)碘 B.碘化鉀 C.單質(zhì)碘或碘化鉀 D.碘酸鉀6、將19gF2通入81g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）7、A、B、C、D四個(gè)集氣瓶中分別盛有Cl2、H2、HCl、HBr四種氣體中的一種，D和A兩瓶混合后見光爆炸；B和A混合后，瓶壁上有棕紅色小液滴出現(xiàn)。則C瓶盛的氣體是（ ） A.HC

24、l B.Cl2 C.HBr D.H2 8、將下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)中所需試劑的名稱填入橫線中。（1）做碘升華實(shí)驗(yàn)后的試管要用 洗滌。（2）用KMnO4制O2后的試管壁上留下的黑色物質(zhì)用 洗滌。（3）檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有少量Cl2可用 試紙（4）除去NaBr溶液中混有的少量Na2CO3，可用 溶液。9、在含有NaBr和KI混和溶液里通入過量的氯氣，然后將溶液蒸干，并將剩下的固體灼燒，最后留下的物質(zhì)是： 。第三節(jié)、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用選擇題1某堿金屬0.575g與足量的水反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下280mL氫氣，則該金屬的相對原子質(zhì)量是： A23 B39 C85 D133 2、用1 mol

25、3;L-1 BaCl2溶液分別和等體積、等物質(zhì)的量濃度的下述溶液恰好完全反應(yīng)，耗用BaCl2溶液體積最大的是（ ） ANa2SO4溶液 BFe2(SO4)3溶液 CFeSO4溶液 DCaSO4溶液 3使相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl完全沉淀時(shí)，若用相同濃度的AgNO3溶液的體積比為321，則上述三種溶液的體積比是（ ） A941 B321 C632 D931 4等體積、物質(zhì)的量濃度相同的硫酸溶液和氫氧化鈉溶液混合后，再滴入紫色石蕊試液，溶液呈現(xiàn)的顏色是（ ） A紫色 B紅色 C藍(lán)色 D無色 5用1.0L 1mol/L NaOH溶液吸收0.80mol CO2，所得

26、溶液中 和HCO3的物質(zhì)的量之比為（ ） A12 B21 C13 D31 60.05mol/L某金屬氯化物20mL，恰好與20mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液反應(yīng)，則該金屬氯化物的化學(xué)式可表示為（ ） AXCl BXCl2 CXCl3 DXCl4 7將20mL 10mol·L-1的濃鹽酸滴入盛有足量MnO2粉末的燒瓶中并加熱,則被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量為（ ） A小于0.1mol B等于0.1mol C大于0.1mol D小于0.2mol 第五章 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)1、An+離子核外有a個(gè)電子，核內(nèi)有b個(gè)中子，則A的質(zhì)量數(shù)為A、ban B、ba+n C、a+bn D、b+a+n

27、2、aR3和bMn+的核外電子數(shù)相同（或電子層結(jié)構(gòu)相同），則a值等于A、b+n+3 B、b+n3 C、bn+3 D、bn33、已知R2核內(nèi)共有X個(gè)中子，R的質(zhì)量數(shù)為M，mgR2中所含電子的物質(zhì)的量約是A、m（MX）/M B、m（MX+2）/M C、（MX+2）/M D、m（MX2）/M4、某元素+3價(jià)氧化物中，該元素和氧元素的質(zhì)量比為13：6，則它的相對原子質(zhì)量是A、26 B、52 C、78 D、1045、27gB元素的單質(zhì)與足量的稀H2SO4完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下生成3.36升H2和適量的B2（SO4）3，又知B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少一個(gè)（1） 用AZB表示該元素： （2） 寫出B元素的

28、單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式： （3） 畫出B2（SO4）3中Bn+的離子結(jié)構(gòu)示意圖： 第二節(jié) 原子核外電子排布1、下列各組微粒，具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的正確組合是（1）H3O+、NH4+、Na+ （2）OH、NH2、F（3）O2、Na+、Mg2+ （4）CH4、NH3、H2OA、（1）（2）（4） B、（1）（2）（3） C、（2）（3）（4） D、（1）（3）（4）2、A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)依次增加，它們的離子M層上的電子數(shù)都是8個(gè)，A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D的K、L層的電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和，則A為（填元素符號） ，B ，C ，D ，C離子的結(jié)構(gòu)簡

29、圖為 。3、有A、B、C、D四種元素，已知D原子最外電子層上電子數(shù)是A原子最外層上電子數(shù)的7倍，A與D可形成化合物AD，每個(gè)AD分子共含18個(gè)電子。B能與氧形成BO型氧化物，其中B元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，且B元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。C的+1價(jià)陽離子與B的+2價(jià)陽離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)。試寫出（1）各元素名稱及元素符號A ，B ，C ，D （2）B元素氧化物的化學(xué)式為 ，其式量是 。第三節(jié) 元素周期律1、從Na到Cl，核外最外層電子數(shù)從 增加到 ，核電荷數(shù)依次 ，原子半徑依次 ，核對外層電子的吸引力依次 ，到氬時(shí)，最外層電子數(shù)為 ，達(dá)到了稀有氣體的 結(jié)構(gòu)；化合價(jià)的最高正價(jià)從 逐漸遞變到 ，

30、最低負(fù)價(jià)是以 遞變到 。2、A、B、C三種元素的原子，具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大兩個(gè)單位，C的質(zhì)子數(shù)比B多4個(gè)。1moLA單質(zhì)跟稀鹽酸反應(yīng)，能置換出1g氫氣，這時(shí)A轉(zhuǎn)化為具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)的陽離子。試確定A是 元素，B是 元素，C是 元素3、已知元素的原子序數(shù)，可推斷原子的質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 原子數(shù) 核電荷數(shù) 核外電子數(shù)A、 B、 C、 D、4、甲、乙兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且甲元素的陽離子半徑大于乙元素的陽離子半徑。乙、丙兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，且丙的原子半徑小于乙的原子半徑。則甲、乙、丙的原子序數(shù)大小關(guān)系正確的是A、甲>乙>丙 B、甲>

31、;丙>乙 C、乙>丙>甲 D、丙>乙>甲5、下列微粒的半徑之比大于1的是A：S2/S B、Mg2+/Mg C、Si/Al D、Cl/K+6、由A、B兩種元素組成的某化合物中，A與B的質(zhì)量比為3：1，又知A與B的相對原子質(zhì)量之比為12：1，則下列式子中，能夠表示此化合物化學(xué)式的是A、A2B B、AB C、AB3 D、AB4 第四節(jié) 元素周期表1、元素周期表中共有個(gè) 橫行， 個(gè)縱行。表示有 個(gè)周期 個(gè)族。其中，對于主族元素來說，里面既有 周期元素，也有 周期元素，而副族元素只有 周期元素。2、某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取這種元素的單質(zhì)2.8g與O2充分反應(yīng)，

32、可得到6g化合物XO2，則該元素位于周期表中第 周期第 主族。3、溴的兩種同位素原子在自然界中大約各占一半。已知溴的核電荷數(shù)是35，原子量是80，則溴的兩種同位素的中子數(shù)分別是A、34，36 B、44，45 C、44，46 D、45，464、已知元素R的某種同位素的氯化物為RClx，它是離子晶體，晶體中R元素微粒的核內(nèi)中子數(shù)為Y個(gè)，核外電子數(shù)為Z個(gè)，則該同位素的符號應(yīng)為A、YXR B、Y+ZZR C、YZ+XR D、X+Y+ZX+ZR5、1moL重水（D2O）中含質(zhì)子 moL，電子 moL，中子 moL。6、下列分子中：1H2、2H2、1H37Cl、2H35Cl、1H216O、1H218O，共

33、有 種元素， 種原子， 種分子。7、某元素的陰離子An核外共有36個(gè)電子，又知0.1moLAn能與1L0.1moL/LAg+的溶液完全反應(yīng)，則A元素在周期表中的位置是A、第三周期二主族 B、第三周期六主族C、第三周期第七主族 D、第四周期第七主族8、下列說法錯(cuò)誤的是A、原子在化學(xué)反應(yīng)中電子數(shù)可能會發(fā)生改變B、同位素的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同C、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有分子、原子。D、核外電子數(shù)相同的微粒一定是同一種元素。9、A元素的陽離子，B元素的陰離子和C元素的陰離子都具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，且A的陽離子半徑<B的陰離子半徑<C的陰離子半徑,則A、B、C元素的原

34、子序數(shù)大小關(guān)系為A、a>b>c B、b>a>c C、b>c>a D、a<b<c10、有A、B、C、D四種元素，B能形成含氫百分率最高的氣態(tài)氫化物，C2離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，D原子有三個(gè)電子層，且原子半徑是同周期元素中最小的，A的核電荷數(shù)等于D和B的核電荷數(shù)之差，則A是 ，B是 ，C是 ，D是 11、下列說法錯(cuò)誤的是A、 同主族元素最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似B、 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨原子序數(shù)增大而減小C、 最外層電子數(shù)越少的元素，金屬性越強(qiáng)D、 半徑比較：Na>Cl，S>O12、右圖為周期表中短周期的一部分。若A

35、原子的最外層有5個(gè)價(jià)電子，則下列說法不正確的是DABCA、 D的單質(zhì)不能與B的氫化物的水溶液反應(yīng) B、 A、B、C一定位于第三周期C、B和C可以分別形成帶2個(gè)單位負(fù)電荷和1個(gè)單位負(fù)電荷的離子D、原子半徑 A>B>C13、某元素A的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于4，它的最高價(jià)氧化物中含氧60%，且A的原子中有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，則A的元素符號為 14、下列各組微?；橥凰氐氖茿、H2O和D2O B、紅磷和白磷C、126C、136C、146C D、金剛石和石墨15、某元素的氣態(tài)氫化物的式量為34，它的最高價(jià)氧化物的式量為142，該元素的原子核內(nèi)，質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少一個(gè)，通過計(jì)算確

36、定該元素16、元素R的原子核內(nèi)中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)的一半，R的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值之差為4，R在其最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則R原子的核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)依次為A、4，6 B、3，6 C、3，4 D、2，617、下列是周期表中的一部分，根據(jù)要求回答問題C（1）寫出上述元素的元素符號， （2）在上述元素中，原子半徑最大的是 ，還原性最強(qiáng)的是 ，最高價(jià)氧化物既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)的是 ，氫化物最穩(wěn)定的是 ，最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)的是 。18、下列說法錯(cuò)誤的是A、固體Cs2CO3加熱難分解 B、CsOH堿性比KOH強(qiáng)，HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)C、Al（OH）3是兩性氫氧化

37、物，Al2O3是兩性氧化物D、O2不能置換NH3中的N19、某正二價(jià)元素，它的一種同位素核內(nèi)有12個(gè)中子，這種同位素的無結(jié)晶水氯化物057g與過量的碳酸鈉反應(yīng)，生成的沉淀干燥后為0.504g。求此元素在周期表中的位置，并說明推斷過程。第五節(jié) 離子鍵1、下列說法錯(cuò)誤的是A、O和H 、N和H兩兩化合時(shí)不能形成離子鍵B、化學(xué)鍵通常指的是分子內(nèi)相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子（離子）之間強(qiáng)烈的相互作用C、A族元素X和A族元素Y反應(yīng)生成化合物一定是X2YD、化合物KCl中陰、陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同2、下列電子式表示正確的是A、溴化鉀K+Br： B、硫化鈉Na+S2Na+ : :C、氟化鎂：F：Mg2+ ：F： D、氟化

38、鎂Mg2+：F： : :3、兩種元素可以形成AB2型的離子化合物，A和B的原子序數(shù)可能是A、1和8 B、6和8 C、11和16 D、12和174、用電子式表示（1） Na與O2反應(yīng)生成過氧化鈉 （2） 鎂和溴形成MgBr2的過程 5、當(dāng)鈉與氯氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，鈉原子容易 電子而成為最外層達(dá)到 個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的鈉離子；而氯原子容易 電子從而使最外層達(dá)到 電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這時(shí)鈉離子與氯離子之間除了有陰、陽離子之間的 作用外，還有 與, 與 之間的相互排斥作用，當(dāng)這種吸引與排斥作用達(dá)到平衡時(shí)，鈉離子和氯離子這間就形成了穩(wěn)定的化學(xué)鍵，這種化學(xué)鍵屬于 鍵第六節(jié) 共價(jià)鍵1、寫出具有兩個(gè)原子核而且有10個(gè)

39、電子的共價(jià)分子 具有三個(gè)原子核10個(gè)電子的共價(jià)分子是 具有四個(gè)原子核10個(gè)電子的共價(jià)分子是 具有五個(gè)原子核10個(gè)電子的共價(jià)分子是 2、下列物質(zhì)只有離子鍵的是A、KCl B、NaOH C、（NH4）2SO4 D、BaSO43、同一短周期中的X、Y兩元素，它們以共價(jià)鍵相結(jié)合時(shí)，生成氣態(tài)的物質(zhì)XY2，將它通入水中溶液能使石蕊試液變紅，另有一元素R，它的離子R2+與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X、Y、R三種元素可生成化合物RXY3，該化合物在強(qiáng)熱條件下可分解生成氣體XY2和固體RY。則（1）XY2的分子式為 ；RY的化學(xué)式為 ；電子式為 ；RXY3的化學(xué)式為 。（2）用電子表示X、Y兩元素形成化合物XY2

40、的過程： （3）寫出XY2的結(jié)構(gòu)式 ：它屬于 化合物。（4）RXY3屬于 化合物，化合物中存在的化學(xué)鍵類型 4、下列說法中錯(cuò)誤的是A、 離子化合物中一定沒有非極性鍵B、 共價(jià)化合物一定沒有離子鍵C、 含有離子鍵的化合物是離子化合物D、 兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵5、下表是元素周期表的一部分，列出了10種元素在周期表中的位置。周期 族AAAAAAA0二三四根據(jù)10種元素在周期表里的位置，回答：（1）這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是： （2）三種元素的最高正價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物不溶液的堿性由強(qiáng)至弱的排列順序?yàn)?（3）三種元素所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?（4）元素氫化物的電子式

41、為 ，其中的化學(xué)鍵類型為 第六章、第一節(jié) 氧族元素1、氧族元素包括（寫元素符號，填前四種） ，氧族元素原子的最外電子層均為 個(gè)電子。上述元素中。（1）原子半徑最小的是 ，最大的是 。（2）單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是 。（3）陰離子半徑由大到小的順序是 。其中還原性最強(qiáng)的是 。2、下列敘述不符合氧族元素隨核電荷數(shù)的增加的性質(zhì)遞變規(guī)律的是A、 它們單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高B、 它們的最高價(jià)氧化物通式為RO3，對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱C、 它們的單質(zhì)還原性逐漸增強(qiáng)D、 它們的單質(zhì)還原性逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸增強(qiáng)。3、下列說法錯(cuò)誤的是A、 H2S還原性比HCl強(qiáng)，穩(wěn)定性比HCl弱B、 H2SeO3中的Se元素既

42、有氧化性又具有還原性C、 Te2只有還原性，H+只有氧化性D、 Cl2、HCl、SO2、CO四種氣體既可用濃H2SO4干燥，又可用固體燒堿干燥。4、將H2S和O2的混和氣體，在120的溫度下裝入密閉容器中，使之燃料，已知全部H2S和O2都參加了反應(yīng)，反應(yīng)后容器內(nèi)恢復(fù)至120時(shí)測得壓強(qiáng)為反應(yīng)前的3/4，則原混和氣體中H2S和O2的物質(zhì)的量之比為A、1：1 B、1：2 C、2：1 D、3：25、把一種含有70%體積的CO，20%體積的H2S，10%體積的HCl的混和氣體22.4升，通過盛有CuSO4溶液的洗氣瓶后，在溫度和壓強(qiáng)不變的條件下可收集到氣體的體積是A、224L B、17.92L C、20

43、.16L D、15.68L6、下列各組物質(zhì)中，互為同素異形體的是A、石墨和金剛石 B、水和重水 C、氕和氘 D、氧氣和臭氧*7、agFe和bgS混和隔絕空氣加熱，反應(yīng)后的固體加足量稀H2SO4，生成的氣體的物質(zhì)的量為 moL8、硫在空氣中燃燒，產(chǎn)生 色的火焰；硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生 色火焰，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。反應(yīng)中，硫是 劑，具有 性。9、將8g硫粉在16g氧氣中充分燃燒后，所得氣體在標(biāo)況下總體積為 。3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中被氧化與被還原的硫元素的質(zhì)量比為 。10、某氣體可能含有Cl2、HCl、H2S三種氣體中某幾種，用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)其中的氣體時(shí)，試紙先變紅后

44、褪色，則該氣體一定有 ，可能有 ，一定沒有 。11、溫泉水中常含少量的H2S，盡管它是有毒的氣體，但溫泉水卻能治療一些皮膚病，其主要的原因是 。12、同物質(zhì)的量的H2O和H2O2，所含H原子物質(zhì)的量之比是 ，所含O原子的個(gè)數(shù)之比是 ，兩者的質(zhì)量之比是 。H2O2分解的化學(xué)方程式是 。13、地球外層空間存在著微量的臭氧和氧原子。該臭氧層的存在能吸收和阻擋太陽光中有害的強(qiáng)烈紫外線輻射?？墒侨藶榈拇髿馕廴疚飼茐某粞鯇?。如超音速飛機(jī)排放的氮氧化物（NO和NO2），它們和臭氧及氧原子發(fā)生如下反應(yīng)：O3+NO=NO2+O2，O+NO2=NO+O2這兩個(gè)反應(yīng)反復(fù)循環(huán)，總反應(yīng)式為 。由此可見氮氧化物在破壞臭

45、氧層的過程中起了 作用。14、汞蒸氣有毒。萬一把汞灑出，可以在濺灑有微細(xì)汞滴的部位撒一層硫磺粉，這時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 室內(nèi)有汞蒸氣時(shí)應(yīng)通風(fēng)以降低汞蒸氣濃度。這時(shí)通風(fēng)口裝在墻的 部（上部或下部）15、有標(biāo)準(zhǔn)狀況下750mL含O3的氧氣，其中的O3若完全分解，其體積變?yōu)?80mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。若將此含有O3的氧氣1L通入適量的KI溶液中，發(fā)生如下反應(yīng)：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2，問能析出多少克碘單質(zhì)？16、（可以不做）88gFeS固體置于200mL2.0moL/L的鹽酸中，以制備H2S氣體，反應(yīng)完全后，若溶液中H2S的濃度為0.10moL/L（忽略H2S的電離），假定溶液體

46、積不變，試計(jì)算：（1） 收集到的H2S氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（2） 溶液中Fe2+和H+的物質(zhì)的量濃度*17、久置的油畫，白色部位（PbSO4）常會變黑（PbS），用雙氧水揩擦后又恢復(fù)原貌，為什么？第二節(jié)、硫的氧化物1、S 在空氣中點(diǎn)燃 甲（氣體） 溶于水 乙加入溴水丙加入Na2S 丁(氣體)（1） 寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：（2） 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： 甲： ，乙： ，丙 ，丁 . 2、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明某混和氣體中含有SO2和CO2，可選用的試劑有品紅溶液、澄清石灰水、NaOH溶液、H2SO4。3、有關(guān)可逆反應(yīng)的說法，正確的是A、 在相同條件下，既可向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)B、 增大壓強(qiáng)時(shí)，CO2和H2O化合，減壓時(shí)，H2CO3分解放出CO2，所以CO2和水化合是可逆反應(yīng)C、 可逆反應(yīng)的正反應(yīng)和逆反應(yīng)是相對的必要時(shí)可相互調(diào)換D、 CaCO3在高溫下分解和CaO吸收CO2是互為可