質量守恒定律ppt-副本

1、 1、用分子原子、用分子原子的觀點解釋化學反的觀點解釋化學反應的實質是什么？應的實質是什么？ 2、判斷化學反應的依據(jù)是什、判斷化學反應的依據(jù)是什么？往往伴隨產生什么現(xiàn)象？么？往往伴隨產生什么現(xiàn)象？ 分割成重新組合分割成重新組合 聚集成聚集成分子分子原子原子新分子新分子新物質新物質 形成形成 化學變化發(fā)生時，一定化學變化發(fā)生時，一定有新物質生成有新物質生成，還會伴隨著能量的釋放或吸收，有時還還會伴隨著能量的釋放或吸收，有時還 會發(fā)生顏色變化、或生成沉淀、產生氣會發(fā)生顏色變化、或生成沉淀、產生氣體等現(xiàn)象。體等現(xiàn)象。化學反應的實質：化學反應的實質：化學反應的實質是什么？有什么現(xiàn)象？化學反應的實質是什

2、么？有什么現(xiàn)象？ 物質發(fā)生化學變化物質發(fā)生化學變化前后，總質量是增加、前后，總質量是增加、減小、還是不變？減小、還是不變？ 1、紅磷在錐形瓶中燃燒、紅磷在錐形瓶中燃燒現(xiàn)象：現(xiàn)象：大量白煙，放出大量熱，氣球鼓起后癟大量白煙，放出大量熱，氣球鼓起后癟掉掉, ,天平仍保持平衡天平仍保持平衡文字表達式文字表達式： 磷磷+ +氧氣氧氣點燃點燃五氧化二磷五氧化二磷紅磷燃燒前后的質量測定紅磷燃燒前后的質量測定進行實驗3密閉體系密閉體系玻璃玻璃1 1、錐形瓶底部為何錐形瓶底部為何要鋪細要鋪細砂？砂？2 2、玻璃管有何作用？玻璃管有何作用？3 3、氣球有何氣球有何變化？為變化？為何有此現(xiàn)象？何有此現(xiàn)象？4 4、

3、能否將玻璃管換能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系成玻璃棒，一端不系氣球？氣球？細砂細砂玻璃玻璃管管氣球氣球白磷白磷（防止集氣瓶底炸裂防止集氣瓶底炸裂）（引燃白磷）（引燃白磷）（氣球鼓起后癟掉。氣體熱氣球鼓起后癟掉。氣體熱脹冷縮）脹冷縮）（不能，由于氣壓過大，瓶塞易被沖出不能，由于氣壓過大，瓶塞易被沖出）1 1、錐形瓶底部為何要鋪細紗？、錐形瓶底部為何要鋪細紗？2 2、玻璃管有何作用？、玻璃管有何作用？3 3、氣球有何、氣球有何變化？為何有此現(xiàn)象？變化？為何有此現(xiàn)象？4 4、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？系氣球？實驗1小結： 磷磷 + 氧氣氧氣 點燃點燃 五

4、氧化二磷五氧化二磷 冷卻后稱量錐形瓶內物質的總質量：冷卻后稱量錐形瓶內物質的總質量： 2、鐵與硫酸銅溶液反應、鐵與硫酸銅溶液反應請注意觀察以下實驗現(xiàn)象，討論實驗結果：請注意觀察以下實驗現(xiàn)象，討論實驗結果：實驗2小結： 鐵鐵+硫酸銅硫酸銅銅銅 +硫酸亞鐵硫酸亞鐵 M1 M2將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象：將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象：鐵釘表面變成紅色，溶液顏色變淺鐵釘表面變成紅色，溶液顏色變淺稱量燒杯中物質的總質量：稱量燒杯中物質的總質量：參加化學反應的各物質的質量總參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質和等于反應后生成的各物質的質量總和。量總和。參加參加化學反應

5、化學反應各物質各物質各物質各物質生成生成 3. 2g水加熱后變成水加熱后變成2g水蒸氣水蒸氣,這個過程這個過程遵守質量守恒定律。遵守質量守恒定律。2. 根據(jù)質量守恒定律，根據(jù)質量守恒定律，2L氫氣和氫氣和1L氧氧氣反應能生成氣反應能生成3L水。水。 1. 1g氫氣與氫氣與10g氧氣反應，其中有氧氣反應，其中有2g氧氧氣未反應。生成水的質量是多少？氣未反應。生成水的質量是多少？9g必須是化學變化必須是化學變化質量守恒，但其他量如體積不一定守恒質量守恒，但其他量如體積不一定守恒實驗5-1鹽酸與碳酸鈉反應碳酸鈉碳酸鈉+鹽酸鹽酸氯化鈉氯化鈉+二氧化碳二氧化碳+水水 Na2CO3 HCl NaCl CO

6、2 H2O演示實驗演示實驗5-15-1小結小結 m1 m2觀察到的現(xiàn)象：觀察到的現(xiàn)象：產生無色氣泡。產生無色氣泡。原因：生成的二氧化碳氣體溢出如何改進才能使如何改進才能使m1=m2呢？呢？有蓋時有蓋時（密閉容器內）（密閉容器內）碳酸鈣碳酸鈣+ +鹽酸鹽酸氯化鈣氯化鈣+ +二氧化碳二氧化碳+ +水水 m1 = m2鎂條在空氣中燃燒實驗v現(xiàn)象： 鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。生成白色固體。反應后生成物質量大于反應物原因是什么？反應后生成物質量大于反應物原因是什么？有氣體參與反應有氣體參與反應理解質量守恒定律的定義時要注意：理解質量守恒定律的定義時要注意：

7、 1 1質量守恒定律適用于所有化學反應。質量守恒定律適用于所有化學反應。2 2質量守恒定律的質量守恒定律的“守恒守恒”指的是質量守指的是質量守恒，其它方面如體積等不一定守恒。恒，其它方面如體積等不一定守恒。 3. 3. “參加化學反應的各物質的質量總和參加化學反應的各物質的質量總和”，應當包括應當包括 各種物質，如氣體等。各種物質，如氣體等。4. 4. “生成的各物質的質量總和生成的各物質的質量總和”，應當包，應當包括生成的各種物質，如沉淀、氣體等。括生成的各種物質，如沉淀、氣體等。 判斷對錯：判斷對錯：1.因為“質量守恒”所以煤燃燒后產生的煤渣的質量一定和所用煤的質量相等 （ ）2.澄清的石

8、灰水通入二氧化碳后質量增加違背了質量守恒定律( )3.根據(jù)質量守恒定律5 g食鹽溶解在95g水中得到100g食鹽水( ) 為什么化學反應前后的為什么化學反應前后的物質的質量總和相等？物質的質量總和相等？試用分子、原子的觀點解試用分子、原子的觀點解釋質量守恒的原因。釋質量守恒的原因。原子數(shù)目原子數(shù)目原子質量原子質量原子種類原子種類微觀微觀元素質量元素質量元素種類元素種類不變不變物質的種類物質的種類分子的種類分子的種類改變改變宏觀宏觀可能可能改變改變分子數(shù)目分子數(shù)目物質的總質量物質的總質量 可用質量守恒定律解決的可用質量守恒定律解決的問題問題? 質量守恒定律適用于一切質量守恒定律適用于一切化學反應

9、化學反應1. 1. 進行有關的進行有關的計算計算 2. 2. 推測一些物質的推測一些物質的組成組成 3. 3. 解釋一些實驗事實解釋一些實驗事實可運用定律：可運用定律：2、加熱10 g氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應后稱得殘留物的質量總和為952 g，則生成氧氣的質量為g質量守恒定律的簡單應用質量守恒定律的簡單應用 1、反應、反應A+B=C+D中，已知中，已知2 g A和和5 gB參參加了反應，生成了加了反應，生成了4 g C，則有，則有_g D生生成。 30.483、已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中、已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產物是完全燃燒后的產物是CO2和和H2O，判斷石蠟中一，判斷石蠟中一定含有定含有_元素，可能含有元素，可能含有_元素。元素。C、HO4、在化學反應、在化學反應2XY2+Y2=2Z中中Z的化的化學式為（學式為（ ）A、X2Y3