物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題

1、高考熱點(diǎn)題型復(fù)習(xí)十-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題【考試說明】1.對原子結(jié)構(gòu)的考查主要在原子結(jié)構(gòu)與元素周期表及元素性質(zhì)的關(guān)系（電離能、電負(fù)性）；書寫核外電子排布式。2.化學(xué)鍵與分子間作用力主要考分子構(gòu)型，雜化方式，對物質(zhì)性質(zhì)的影響。3.晶體的類型與性質(zhì)主要考晶體類型的判斷，晶體化學(xué)式的推斷，熔沸點(diǎn)高低的比較?！疚镔|(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題特征】從2008年和2009年的試題結(jié)構(gòu)和難度來看，此部分知識點(diǎn)的考查多以填空形式考查，試題難度不是很大。內(nèi)容上除考查核外電子排布、電離能、晶體結(jié)構(gòu)、分子極性等知識外，還可能會綜合原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素周期律等知識進(jìn)行命題，突出對分析問題和解決問題能力的考查。【典例1】砷化鎵（Ga

2、As）屬于第三代半導(dǎo)體，用它制造的燈泡壽命是普通燈泡的100倍，而耗能只有其10%。推廣砷化鎵等發(fā)光二極管（LED）照明，是節(jié)能減排的有效舉措。砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。試回答：（1）As的核外電子排布式為 。（2）砷化鎵晶胞中所包含的Ga原子個數(shù)為 。（3）下列說法正確的是 （填字母）。A砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同 B第一電離能：AsGaC電負(fù)性：AsGa D砷化鎵晶體中含有配位鍵E半導(dǎo)體GaP與GaAs互為等電子體（4）砷化鎵是將(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD方法在700時制備得到。AsH3的空間形狀為 ，(CH3)3Ga中鎵原子的雜化方式為 。（5）AsH3沸點(diǎn)比NH3低，其主要

3、原因是 。【解題步驟和方法】【應(yīng)考必備】1周期表的結(jié)構(gòu)、前36號元素的符號與名稱2136號元素電子排布式（1） Mn、Cr、Zn電子排布式 Fe2+、Cu2+的外圍電子排布式 （2） As的最外層電子排布式 3電離能、電負(fù)性比較與應(yīng)用同周期 ，同主族 4微?？臻g構(gòu)型與中心原子雜化方式價層電子對互斥模型、雜化軌道理論I3+（可看成I I2+）屬于多鹵陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I3+的空間構(gòu)型為 葡萄糖分子中碳原子的雜化方式為 5化學(xué)鍵的類型，共價鍵的分類方法（極性鍵、非極性鍵，鍵、鍵，配位鍵）6等電子體寫出與SO32-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式 、與SCN-互為等電子體的一種離子的化學(xué)式

4、 。7范德華力與氫鍵若X-含有10個電子，則X的氫化物的水溶液中存在 種不同形式的氫鍵8常見晶體類型的判斷、晶體熔沸點(diǎn)的比較下表是A、B、C三種金屬元素的電離能：ABC第一電離能KJ/mol520496419已知A、B、C原子的價電子層的構(gòu)型均為ns1，則該三種金屬鹵化物RX的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?，理由是 9晶體微粒數(shù)與配位數(shù)的計(jì)算銅的某種氯化物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，其化學(xué)式為 ，其中Cl原子的配位數(shù)為_【典例2】下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。試填空。（1）寫出上表中元素原子的外圍電子排布式 。（2）元素與形成的化合物中元素的雜化方式為： 雜化，其形成的化合物的晶體類型

5、是：_ _ _。（3）元素、的第一電離能大小順序是： （用元素符號表示）；元素與元素形成的X分子的空間構(gòu)型為： 。請寫出與N3互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式 ， （各寫一種）。（4）在測定與形成的化合物的相對分子質(zhì)量時，實(shí)驗(yàn)測得的值一般高于理論值的主要原因是： 。（5）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素與元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出元素的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)后鹽的化學(xué)式 。（6）元素在一定條件下形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如下圖1和圖2所示，則在圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中與該元素一個原子等距離且最近的原子數(shù)之比為： 。【典例3】（09江蘇）生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)

6、氣（主要成分為CO、CO2、H2 等）與H2 混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。（1）上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式 。（2）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式 。（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2 的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O 沉淀。甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是 ； 甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為 。甲醛分子的空間構(gòu)型是 ；1mol甲醛分子中鍵的數(shù)目為 。在1個Cu2O 晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖所示），所包含的Cu 原子數(shù)目為 。【典例4】（08江蘇）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A

7、BCDE。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為21，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?。（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是 。其中心原子采取 雜化。（3）寫出化合物AC2的電子式 ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為

8、。（4）E的核外電子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為 。（5）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ?！揪毩?xí)1】（2010鹽城一模）美國科學(xué)雜志評出的2009年十大科學(xué)突破之一是石墨烯的研究和應(yīng)用。石墨烯具有出色的化學(xué)穩(wěn)定性和熱力學(xué)穩(wěn)定性。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學(xué)氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型及分子結(jié)構(gòu)示意圖如右： （1）下列有關(guān)石墨烯說法正確的是 。A石墨烯的結(jié)構(gòu)與金剛石相似B石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面C12g石墨烯含鍵數(shù)為NAD從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用（2）化學(xué)氣相沉積法是獲得大量

9、石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。鈷原子在基態(tài)時，核外電子排布式為： 。乙醇沸點(diǎn)比氯乙烷高，主要原因是 。右圖是金與銅形成的金屬互化物合金，它的化學(xué)式可表示為： 。含碳源中屬于非極性分子的是 （a甲烷 b乙炔 c苯 d乙醇）【練習(xí)2】（2010泰州一模）鐵是地球表面最豐富的金屬之一，能形成多種配合物，鐵系催化劑是工業(yè)生產(chǎn)中常用的催化劑。 合成氨工業(yè)使用的催化劑是以鐵為主體的多成分催化劑。NH3中N原子的雜化軌道類型是_。N與O同屬第二周期，N的第一電離能比O大的原因是 。根據(jù)等電子體原理，寫出一種和NH4+是等電子

10、體的微粒的化學(xué)式 。二茂鐵(C5H5)2Fe 是一種金屬有機(jī)配合物，是燃料油的添加劑， 用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中氫原子的化學(xué)環(huán)境完全相同。Fe的基態(tài)原子電子排布式為 。二茂鐵中Fe2+與環(huán)戊二烯離子（C5H5-）之間的化學(xué)鍵類型是 。1mol環(huán)戊二烯（）中含有鍵的數(shù)目為 個。 普魯士藍(lán)俗稱鐵藍(lán)，結(jié)構(gòu)如右圖所示（K+未畫出），每隔一個立方體在立方體中心含有一個K+離子，普魯士藍(lán)中鐵元素的化合價有+2和+3兩種，其中Fe3+與Fe2+的個數(shù)比為： 。【練習(xí)3】（2010揚(yáng)州一模）超細(xì)銅粉主要應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中。超細(xì)銅粉的某制備方法如下：試回答下列問題：（1）下列關(guān)于Cu(NH3)4SO4的說法中，正確的有 。（填字母序號）ACu(NH3)4SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵BCu(NH3)4SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子CCu(NH3)4SO4的組成元素中第一電離能最大的是氧元素DCu(NH3)4SO4的外