初三化學知識點復習總結精華版圖文

1、初三化學知識點分章知識點總結（人教版）第1單元 走進化學世界知識點1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的基礎科學。2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。3、綠色化學-環(huán)境友好化學 (化合反應符合綠色化學反應)四特點P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品） 核心：利用化學原理從源頭消除污染4、蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱） （1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高） （2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高 （3）檢驗產(chǎn)物：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有霧出現(xiàn)。說明有H2O：取下燒杯，迅速倒轉，倒入澄清石灰水

2、，振蕩，變渾濁，說明有CO2 （4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。 5、吸入空氣與呼出氣體的比較結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2與H2O的量增多。 6、學習化學的重要途徑科學探究一般步驟：提出問題猜想與假設設計實驗實驗驗證記錄與結論反思與評價化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現(xiàn)象； 7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）一、化學實驗常用儀器及使用：（一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)受熱均勻）可用于固體加熱的儀器

3、是試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶分類名稱圖形主要用途使用時的注意事項用于加熱的儀器試管在常溫或加熱時用作少量試劑的反應容器；用于少量物質的溶解或收集少量氣體或作簡易氣體發(fā)生裝置（1）試管夾應夾在的中上部，鐵夾應夾在離試管口的1/3處。（2）加熱時試管內的液體不得超過試管容積的1/3，反應時試管內的液體不超過試管容積的1/2。（3）使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的1/2，蒸發(fā)溶液時溶液的量不應超過蒸發(fā)皿容積的2/3；酒精燈內的酒精不得超過其容積的2/3，也不得少于其容積的1/4。（4）在洗滌試管時試管內的水為試管的1/2（

4、半試管水）；在洗氣瓶內的液體為瓶的1/2；如果沒有說明用量時應取少量，液體取用12毫升，固體只要蓋滿試管的底部；加熱試管內液體時，試管一般與桌面成45角，試管口不能對著自己或別人，加熱試管內的固體時，試管口略向下傾斜。（5）加熱前應擦干試管外壁，先預熱后加熱，加熱后不能驟冷； 蒸發(fā)皿用于少量溶液的蒸發(fā)、濃縮與結晶可耐高溫，能直接用火加熱；熱的蒸發(fā)皿應避免驟冷及被濺上水，以防炸裂；用完之后立即清洗干凈；蒸發(fā)皿中的液體不能超過其容積的2/3，注意及時攪拌燒杯用作配制溶液與較大量試劑的反應容器，也可用于加熱加熱時，應擦干試管外壁并放在石棉網(wǎng)上，以使其均勻受熱；溶解固體時，要輕輕攪拌錐形瓶 滴定中的反

5、應器，也可收集液體，組裝洗氣瓶加熱要墊石棉網(wǎng)圓底燒瓶用作加熱或不加熱條件下較多液體參加的反應容器加熱要墊石棉網(wǎng)平底燒瓶用作加熱或不加熱條件下較多液體參加的反應容器加熱要墊石棉網(wǎng)燃燒匙少量固體燃燒反應器可以直接加熱；硫磺等物燃燒實驗應在匙底墊少許石棉或細砂加熱儀器酒精燈用于加熱使用前先檢查燈心，絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精 也不可用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈（以免失火） 酒精燈的外焰最高， 應在外焰部分加熱 先預熱后集中加熱。 要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）實驗結束時，應用燈帽蓋滅（以免燈內酒精揮發(fā)而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃），決不能用嘴吹滅（否則可

6、能引起燈內酒精燃燒，發(fā)生危險） 萬一酒精在桌上燃燒，應立即用濕抹布撲蓋。盛放物質的儀器細口瓶用于盛放液體試劑棕色的細口瓶用于盛裝需要避光保存的物質，存放堿溶液時試劑瓶應用橡皮塞，不能用玻璃塞。不能用于加熱；廣口瓶（內壁是磨毛的） 常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶不能用于加熱；集氣瓶用作收集或貯存少量氣體；用于有關氣體的化學反應（瓶口是磨毛的）不能用于加熱；做物質在氣體里燃燒的實驗時，如有高溫固體物質生成，應預先在瓶底鋪一薄層細沙或裝入少量的水膠頭滴管與滴瓶用于吸取與滴加少量液體，滴瓶用于盛放液體藥品滴液時，滴管應懸空放在容器口上方，不要接觸容器壁，以免沾污滴管或造成試劑污染；膠頭滴管用過后應

7、立即洗凈，再去吸取其他藥品；取液后的滴管應保持橡膠乳頭在上，不要平放或倒置，防止試液倒流，腐蝕橡膠乳頭計量儀器托盤天平用于粗略稱量物質的質量，一般只能稱準至0.1g稱量前，將游碼撥到標尺“0”處，調節(jié)螺母調節(jié)零點；稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手；天平不能稱量熱的物體；被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質量的紙， 易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。量筒度量液體體積（10ml的量筒精確度為0.1ml）不能在量筒內稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱 。 也不能在量筒里進行化學反應注意： 在量液體時，要根據(jù)所量的

8、體積來選擇大小恰當?shù)牧客玻ǚ駝t會造成較大的誤差），讀數(shù)時應將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內的液體凹液面的最低點保持在同一水平面。漏斗漏斗用于過濾或向小口容器里加液體過濾時要放在三角架或鐵架臺的鐵圈上長頸漏斗用于注入液體長頸漏斗的下端管口要插入液面下，形成液封避免氣體從長頸漏斗逸出分液漏斗主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應容器中滴加液體，可控制液體的用量。使用前先檢查是否漏液，放液時打開上蓋或將塞上的凹槽對準上口小孔，上層液體從上口倒出； 夾持儀器鐵架臺（含鐵夾、鐵圈）固定與放置各種儀器鐵圈、鐵夾方向應與鐵架臺底盤同側；鐵夾夾在試管中上部試管夾夾持試管進行簡

9、單的加熱實驗夾在試管中上部；從試管底部套入、取出；拇指不要按在試管夾的短柄上坩堝鉗夾持坩堝加熱或夾持熱的蒸發(fā)皿等尖端向上平放在實驗臺上；溫度高時應放在石棉網(wǎng)上輔助儀器水槽排水集氣水不要加滿，防止實驗時有水溢出藥匙取用固體藥品每次用完及時用紙擦干凈玻璃棒攪拌液體、引流、蘸取液體攪拌時切勿撞擊器壁，以免碰破容器。注意隨時洗滌、擦凈二、化學實驗基本操作 （一）藥品的存放 一般固體藥品放在廣口瓶中，液體試劑放在細口瓶中，氣體放在貯氣瓶中或用集氣瓶隨用隨制。（二）藥品的取用 1取用原則 （1）“三不”原則：不能用手接觸藥品；不要將鼻孔湊到容器口去聞藥品或氣體的氣味；不得嘗藥品的味道。 （2）節(jié)約原則：按

10、規(guī)定用量取用藥品；沒說明用量，液體12mL ，固體蓋滿試管底。 （3）處理原則：用剩藥品不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不要拿出實驗室。應交還實驗室或放入指定容器， 2固體藥品的取用 （1）粉末或小顆粒藥品用藥匙取用 操作：一斜：使試管傾斜；二送：用藥匙（或紙槽）將藥品送入試管底；三直立：將試管直立，藥品落底。 操作目的：避免藥品沾在管口、管壁上。 （2）塊狀藥品或密度較大的金屬顆粒一般用鑷子夾取。 操作：一橫：將容器橫放；二放：用鑷子將藥品放在容器口；三慢豎：將容器慢慢豎立。 操作目的：以免打破容器。 3液體藥品的取用 （1）液體藥品的傾倒：拿下瓶塞倒放桌上，瓶口挨管口，標簽向手心，液體緩緩倒入

11、試管。 操作要領是“取下瓶塞倒放桌，標簽向心右手握，口口相挨免外流，試管略傾便操作”（2）量筒量液：放置：量筒放平；讀數(shù)：視線與液體凹液面的最低處保持水平。 （3）滴管取液：取液時：捏橡膠乳頭，趕空氣，再伸入試劑瓶中；取液后：不平放，不倒置，橡膠乳頭在上；滴液時：垂直懸空在試管口正上方，逐滴滴入，不伸入試管內，不碰管壁。用完時：立即用水沖（滴瓶上的滴管不用水沖），不放在實驗臺上或其他地方。 操作要領是“排氣、吸液、懸空滴” （三）濃酸濃堿的使用 酸液流臺上碳酸氫鈉溶液沖洗，水沖，抹布擦。 堿液流臺上稀醋酸沖洗，水沖，抹布擦 酸液沾皮膚水沖碳酸氫鈉溶液（3%5%）沖洗。 堿液沾皮膚水沖涂硼酸溶液

12、。 濃硫酸沾皮膚抹布擦拭水沖碳酸氫鈉溶液沖洗。 （四）托盤天平的使用 、組成：托盤、指針、標尺、天衡螺母、游碼、分度盤、砝碼。2、精確度：0.1g3、操作方法稱量前：先將游碼移零，再調節(jié)天平平衡。 稱量時：兩盤墊紙，左物右碼。 稱量后：砝碼回盒，游碼回零。 注意：稱量干燥的藥品時，在兩個托盤上各放一張相同質量的紙，然后把藥品放在紙上稱量。易潮解的藥品，要放在玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）里稱量。 （五）連接儀器、裝置（儀器的裝配順序：裝配時， 一般按從低到高，從左到右的順序進行。）1、把玻璃管插入帶孔橡皮塞-管口沾水，轉動慢插。2、玻璃管與膠管連接管口沾水，轉動慢插。3、 在容器口塞膠塞轉動塞入

13、 （六）檢查裝置的氣密性：操作要領是：先將導管浸入水中，后用手掌緊捂器壁（現(xiàn)象：管口有氣泡冒出，當手離開后導管內形成一段水柱，則裝置氣密好”。 若夏季氣溫較高時，可用酒精燈微熱。（七）物質的加熱 1、酒精燈的使用注意事項 （1）兩檢：檢查燈芯；檢查有無酒精。（酒精量為酒精燈容積的1/4至2/3，不超過酒精燈容積的2/3）（2）三禁：禁止向燃著酒精燈里添加酒精；禁止用酒精燈引燃另一酒精燈；禁止用嘴吹滅酒精燈，必須用燈帽蓋滅（3）用外焰加熱。2、給物質加熱 （1）儀器選擇 加熱固體用試管、蒸發(fā)皿；加熱液體用試管、蒸發(fā)皿、燒杯、燒瓶。集氣瓶、量筒、漏斗等不允許用酒精燈加熱。（2）防止容器炸裂、破裂，

14、需注意以下幾點：容器外壁有水，加熱前擦干。加熱時不要使玻璃容器底部跟燈芯接觸。燒得很熱的玻璃容器，不要立即用冷水沖洗。給試管里的固體或液體加熱均需預熱。對燒杯、燒瓶加熱要墊上石棉網(wǎng)。給試管里的固體加熱要略向下傾斜。（3）給試管里的固體加熱 應先進行預熱。（預熱的方法是：在火焰上來回移動試管;對已經(jīng)固定的試管，可以移動酒精燈。）待試管均勻受熱后，再把外焰對準放藥品的部位集中加熱。加熱時試管口要略向下傾斜。(4)給試管里的液體加熱先要進行預熱。同時注意液體體積不超過試管容積的1/3。加熱時，使試管傾斜一定的角度（大約45）。加熱時要不時地移動試管。加熱時試管口不能對著人。 （八）溶液的配制A：物質

15、的溶解 加速固體物質溶解的方法有攪拌、振蕩、加熱、將固體研細B：濃硫酸的稀釋 由于濃硫酸易溶于水，同時放出大量的熱，所以在稀釋時一定要把濃硫酸倒入水中，切不可把水倒入濃硫酸中（酸入水）C：一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制固體物質的配制過程 計算、稱量量取、溶解 用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒液體物質的配制過程 計算、量取、溶解 用到的儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（九）過濾 1儀器：漏斗（附濾紙）、燒杯、玻璃棒與鐵架臺 2操作注意事項： 一貼：濾紙緊貼漏斗內壁。 二低：濾紙的邊緣要比漏斗口稍低；液面要低于濾紙邊緣。 三靠：傾倒液體，燒杯嘴靠玻璃棒；玻璃棒一端靠在三層濾紙上；漏

16、斗下端的管口靠在燒杯內壁上。 （玻璃棒起引流的作用）（十）蒸發(fā)與結晶 A、蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器用蒸發(fā)皿、 玻璃棒、酒精燈、鐵架臺注意點：加熱時用玻璃棒不斷攪拌。（玻璃棒攪拌的目的：防止局部過熱，造成液滴飛濺。）當出現(xiàn)大量固體時就停止加熱蒸發(fā)皿不能立即直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺，若要立即放需墊石棉網(wǎng)。B、結晶是分離幾種可溶性的物質若物質的溶解度受溫度變化的影響不大，則可采用蒸發(fā)溶劑的方法；若物質的溶解度受溫度變化的影響較大的，則用冷卻熱飽與溶液法。 （十一）洗滌儀器 1、振蕩水洗：將玻璃儀器內注一少半或一半水，稍用力振蕩后把水倒掉，反復操作連洗數(shù)次。 2、毛刷刷洗：內壁

17、附有不易洗掉的物質時，可用毛刷轉動或上下移動刷洗，刷洗后，再用水連續(xù)振蕩數(shù)次。 3、難溶物洗滌：不易用水洗凈的油脂，先用熱的純堿溶液或洗衣粉洗，再水沖。難溶氧化物或鹽，先用稀鹽酸溶解后，再水沖。 4洗凈的標準：內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。（十二）常用的意外事故的處理方法A：使用酒精燈時，不慎而引起酒精燃燒，應立即用濕抹布。B：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應用碳酸氫鈉溶液沖洗。C：堿溶液不慎灑在桌上應用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應用硼酸溶液沖洗。D：若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗。（十三）常見氣體的凈化與干燥 一定先凈化后干燥（1）氣體的凈化（除雜）H2（HCl）用NaOH溶

18、液 CO（HCl）用NaOH溶液 CO（CO2）用澄清石灰水 ；CO2（HCl）用NaHCO3溶液 CO2（H2、CO）用CuO CO（O2）用銅網(wǎng)；O2（CO2、HCl、H2O）用堿石灰（CaO與NaOH的混合物）；（2）氣體的干燥（除去水）干燥劑有濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、五氧化二磷（酸性）、無水氯化鈣（中性）、無水硫酸銅（中性）酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣；堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。注意：證明時，一定要先證明水再證明其它物質，證明水一定要用無水硫酸銅；除去水時，先除去雜質，再除去水 。證明二氧化碳一

19、定要用澄清石灰水。（十四）指示劑的使用 使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。 操作方法：用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試液中，更不能將試紙投入到待測溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍色；無色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。（十五）溶液的酸堿度常用pH表示，測定pH最簡單的方法是使用pH試紙。PH的范圍在014之間，pH7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH7溶液呈酸性。PH越大堿性越強，pH越小酸性越強；pH升高加堿（或水），pH降低加酸（或水）。（十六）證明鹽酸與可溶性鹽酸鹽（Cl-）：用AgNO3與稀HNO3，產(chǎn)生

20、白色不溶于稀硝酸的沉淀。硫酸與可溶性硫酸鹽（SO42-）：用BaCl2與稀HNO3，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。碳酸鹽（CO32-）：用鹽酸與石灰水。銨鹽（NH4+）：用氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生是濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。、（十七）氣體的實驗室制法化學原理藥品原理實驗裝置發(fā)生裝置：根據(jù)反應物、生成物的狀態(tài)(固體或液體)、反應條件(是否加熱)決定的收集裝置：根據(jù)氣體的溶解性與密度決定驗證檢驗方法驗滿方法實驗室制取氣體的思路及方法類型裝置圖注意事項氣體發(fā)生裝置固固加熱型1試管口略向下傾斜；2試管內導管稍微伸出膠塞即可；3試管內裝的藥品不超過試管容積的1/3；4鐵夾夾在距試管口1/3處。固液不加熱型

21、1、 分液漏斗：其作用是用反應容器中添加液體，優(yōu)點：可控制液體的滴加速度。2、 長頸漏斗：應伸入液體中，防止制得氣體泄漏3、用燒瓶、錐形瓶的好處是制得的氣體量較大，但以試管做反應容器裝置簡單，比較方便固液（液液）加熱型 1、組裝右圖裝置應按從下到上的順序連接；2、液體跟液體反應，容器中應放幾塊碎瓷片以防止暴沸氣體收集裝置排水法收集不易溶于水或難溶于水且不與水反應的氣體向上排空氣法密度比空氣大且不與空氣反應的氣體向下排空氣法密度比空氣小且不與空氣反應的氣體第二單元我們周圍的空氣知識點1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）。2、空氣的成分與組成（按體積分數(shù)計算）空

22、氣成分O2N2CO2稀有氣體其它氣體與雜質體積分數(shù)21%78%0.03%0.94%0.03%（1）空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體且不與空氣中的其他氣體反應。b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內液面上升約1/5體積d、結論：空氣是混合物； O2約占1/5，可支持燃燒；N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究： 液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全，有殘余氧氣。能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒 能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差（2）空氣的污染及防治:對空氣造成污染的主

23、要是有害氣體（CO、SO2、NO2）與煙塵等目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO2、NO2、O3與可吸入顆粒物等。（3）空氣污染的危害、保護：危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞與酸雨等保護：加強大氣質量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等（4）目前環(huán)境污染問題:（三大環(huán)境問題：酸雨，溫室效應，臭氧層空洞）臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）3氧氣（1）物理性質： 通常情況下，氧氣是一種無色、無味的氣體。不易溶于水，比空氣略重，

24、液氧是淡藍色的。 (2)氧氣的化學性質：是一種化學性質比較活潑的氣體，能與許多物質發(fā)生化學反應，在反應中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑特有的性質：支持燃燒，供給呼吸(3)氧氣與下列物質反應現(xiàn)象物質現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體C + O2 點燃 CO2磷劇烈燃燒，黃色火焰，放熱，產(chǎn)生大量白煙4P + 5O2 點燃 2P2O5硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。S + O2 點燃 SO2鎂/鋁發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體2Mg+O2 點燃2MgO 4Al +

25、3O2 點燃 2Al2O3鐵劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體(Fe3O4) 3Fe+2O2點燃Fe3O4石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有霧生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體H2與O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍色的火焰。CO與O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍色的火焰。CH4與O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍色火焰。*鐵燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。物質燃燒現(xiàn)象描述：先描述光或火焰，再描述放熱，最后描述生成物顏色狀態(tài)(不可說生成物名稱)(3)氧氣的制備:工業(yè)制氧氣 分離液態(tài)空氣法（原理:氮氣與氧氣的沸點不同 物理變化）利用H2O2制備O2實驗室制氧氣原

26、理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3 MnO22KCl+3O2（4）氣體制取與收集裝置的選擇 發(fā)生裝置：反應物狀態(tài)與反應條件（可分為固固加熱型、固液不加熱型 ） 收集裝置：根據(jù)物質的密度、溶解性（5）制取氧氣的操作步驟與注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）利用KMnO4或者KClO3制備O2a、步驟：連查裝定點收離熄b、注意點試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約1/3處導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管排水法收集時，

27、待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口 檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內4、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量與化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。5、常見氣體的用途：氧氣：供呼吸 （如潛水、醫(yī)療急救、高空飛行、潛水、登山） 支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊、作火箭發(fā)動機的助燃劑、制液氧炸藥等）氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化

28、肥）、液氮冷凍稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術6、常見氣體的檢驗方法氧氣：帶火星的木條二氧化碳：澄清的石灰水氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅7、氧化反應：物質與氧（氧元素）發(fā)生的反應。共同點：都是氧化反應 都放熱 劇烈氧化：燃燒 緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造第三單元自然界的水知識點一、水1、水的組成：1、水的組成：（1）電解水的實驗（右圖）A.裝置水電解器B.電源種類-直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強水的導電性D.化學反應：文字表達式：水（H2O）通電

29、 氫氣（H2） + 氧氣（O2）化學方程式：2H2O 2H2+ O2 電解水口訣：正氧負氫，氫二氧一 產(chǎn)生位置 負極 正極體積比 2 ： 1質量比 1 ： 8 E.檢驗：O2-出氣口置一根帶火星的木條-木條復燃H2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，發(fā)出淡藍色的火焰（2）結論： 水是由氫、氧元素組成的?；瘜W變化中，分子可分而原子不可分。（2）結論： 水是由氫、氧元素組成的。一個水分子是由2個氫原子與1個氧原子構成的?；瘜W變化中，分子可分而原子不可分。2、水的化學性質 (物理性質：無色無味的液體、40C時密度最大，為1g/cm3)（1）通電分解 2H2O= 2H2+O2 （2）水可遇某些氧化物反

30、應生成堿（可溶性堿），例如：H2O + CaO=Ca(OH)2（3）水可遇某些氧化物反應生成酸，例如：H2O + CO2=H2CO33、水的污染：（1）水資源 A地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 0。77% B海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是 H2O ，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。 C我國水資源的狀況分布不均，人均量少 。（2）水污染 A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用、生活污水的任意排放B、防止水污染工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用

31、農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監(jiān)測。（3）愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染4、水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、過濾、吸附、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2）硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸D長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。、其他水是最常見的一種溶劑，是相對分子質量

32、最小的氧化物。水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{色，說明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO45H2O水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。二、氫氣H21、物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）（氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處）；難溶于水（排水法）、無色無臭的氣體證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小2、化學性質：可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）2H2+O2點燃2H2O 點燃前，要驗純現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生）還原性（用途：冶煉金屬） H2 CuOCu + H2O氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管

33、口有水珠生成（小結：既有可燃性，又有還原性的物質H2、C、CO）、氫氣的實驗室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2不可用濃鹽酸的原因：濃鹽酸有強揮發(fā)性 ；H2還原氧化銅不可用濃硫酸或硝酸的原因：濃硫酸與硝酸有強氧化性 。、氫能源三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣；第四單元物質構成的奧秘知識點一、物質的組成與構成： 、分子與原子的本質區(qū)別是，在化學變化中，分子可分而原子不可分?；瘜W反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。2、分子與原子分子原子定義分子是保持物質化學性質最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。性質體積

34、小、質量?。徊粩噙\動（溫度越高，運動速率越快 例：水的揮發(fā)、品紅的擴散；）；有間隙（同一物質氣態(tài)時分子間隔最大，固體時分子間隔最小 ；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時增大，遇冷時變小的緣故。）聯(lián)系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。區(qū)別化學變化中，分子可分，原子不可分。注：分子保持物質的化學性質，而不保持物質的物理性質（分子聚集狀態(tài)不同，物理性質不同）；由原子直接構成的物質，原子也可保持物質的化學性質（但由于原子聚集狀態(tài)不同，原子也不保持物質的物理性質）3、物質宏觀說組成，例如：水由氫氧兩種元素組成。物質微觀說構成，構成物質的微粒有分子、原子與離子。例如：水是由大量水分子

35、構成的；一個水分子由兩個氫原子與一個氧原子構成。分子、原子與離子都可以直接構成物質，例如：水是由大量水分子構成的；鐵是由鐵原子構成的；氯化鈉是由鈉離子與氯離子構成的；分子是保持物質化學性質的最小微粒，原子是化學變化中的最小微粒，離子是帶電的原子或原子團課題1 原 子1、原子的構成（1）原子結構示意圖的認識287+17電子層質子數(shù)電子層上的電子數(shù)核內質子數(shù)最外層上有2個電子282+12原子核第二電子層第一電子層 （2）在原子中核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù) （3）原子的質量主要集中在 原子核 上 （4）相對原子質量質子數(shù)+中子數(shù) 注意：原子中質子數(shù)不一定等于中子數(shù)并不是所有原子的原子核中都有中子。

36、例如：氫原子核中無中子原子結構知識中的八種決定關系決定關系原因質子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)）原子中質子數(shù)核電荷數(shù)質子數(shù)決定元素的種類質子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質量原子中質子數(shù)中子數(shù)原子的相對原子質量電子能量高低決定電子運動區(qū)域距離原子核的遠近離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別原子最外層的電子數(shù)4為金屬，或4為非金屬，8（第一層為最外層時2）為稀有氣體元素。原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學性質原子最外層的電子數(shù)4為失電子，或4為得電子，8（第一層為最外層時2）為穩(wěn)定原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價，化

37、合價數(shù)值得失電子數(shù)原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)得失電子數(shù)說明： 最外層電子數(shù)相同的元素其化學性質一般相似，也有不相似的（如：Mg，He最外層電子數(shù)為2） 最外層電子數(shù)不同的元素其化學性質也有相似的（如：He，Ne均為穩(wěn)定結構） 構成原子不可缺少的粒子是質子與電子（原子核中可能不含中子）且數(shù)量相等。（5）相對原子質量（符號為Ar）：A、定義：以一種碳原子（碳12）質量的1/12為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量。相對原子質量是一個比值，單位為“1”（不是Kg，也不是沒有單位），一般不寫。標準相對原子質量（

38、Ar）B、表達式： 某原子的實際質量(kg)標準碳原子的質量（kg）1/12C、相對原子質量質子數(shù)中子數(shù) (6)相對分子質量：（符號為Mr）定義：化學式中各原子的相對原子質量的總與叫相對分子質量。它與相對原子質量采用的是同一個標準，它是一個比值，單位為“1”，符號為Mr，一般不寫。計算相對分子質量：相對分子質量各原子相對原子質量的總與。課題2 元 素（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質子數(shù)）的一類原子的總稱。（單質或化合物形式存在） 注意： 一種元素與另一種元素的本質區(qū)別：質子數(shù)不同（元素的種類由原子的質子數(shù)決定，質子數(shù)不同，元素種類不同。） 由同種元素組成的物質不一定是單質，不可能是化合物。（如

39、只含氧元素的O2、O3的混合物，只含碳元素的金剛石與石墨的混合物，只含磷元素的紅磷與白磷混合物）（2）表示方法元素符號拉丁文名稱的第一個字母（大寫）a、書寫方法：第一個字母大寫，第二個字母小寫。b、表示的意義；表示某種元素、表示某種元素的一個原子。例如：O：表示氧元素；表示一個氧原子。原子個數(shù)的表示方法：在元素符號前面加系數(shù)。因此當元素符號前面有了系數(shù)后，這個符號就只能表示原子的個數(shù)。例如：表示2個氫原子：2H；2H：表示2個氫原子。元素符號前面的數(shù)字的含義；表示原子的個數(shù)。例如：6N：6表示6個氮原子。注意： 有些元素符號還可表示一種單質 如Fe、He 、C 、Si等 在元素符號前加上數(shù)字后

40、只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子 元素是宏觀概念，只能論種類，不論個數(shù)，用于描述物質組成； 原子是微觀概念，即可論種類，也可論個數(shù)，用于描述物質分子與單質的構成。 常見元素名稱及符號：氫（H）氦（He）鋰（Li）鈹(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)1479111214161920鈉(Na)鎂(Mg)鋁(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氬(Ar)鉀(K)鈣(Ca)23242728313235.539.9539.1040錳(Mn)鐵(Fe)銅(Cu)鋅(Zn)鋇(Ba)銀(Ag)汞(Hg)碘(I)溴（Br）金（Au）5556646513710

41、8200.612780197 元素分布：元素分為金屬元素、非金屬元素與稀有氣體元素三種；地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe 生物細胞中含量前四位的元素：O、C、H、N 空氣中前二位的元素：N、O最多金屬與最多非金屬元素組成的化合物是Al2O3c、有關元素周期表 發(fā)現(xiàn)者：門捷列夫 規(guī)律：原子序數(shù)質子數(shù)核電荷數(shù)=電子數(shù)7橫行（7個周期）各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)（原子序數(shù)）逐漸增加，電子層數(shù)周期數(shù) 各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加，（化學性質相似），最外層電子數(shù)主族數(shù)18縱行（16個族）*排列依據(jù)*16個族：7個主族（A表示），7個副族（B表示），一個0族（稀有氣體），一個第族（

42、8，9，10縱行） 各族元素由于最外層電子數(shù)相同，所以化學性質相似金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數(shù)4 易失電子非金屬元素：如N、C，最外層電子數(shù)4 易得電子（非金屬H最外層電子數(shù)小于4）稀有氣體元素：如He、Ne。最外層電子數(shù)等于2或8 相對穩(wěn)定結構*7個周期： 同一周期元素從左到右，原子序數(shù)逐漸遞增，最外層電子數(shù)也遞增。由金屬到非金屬再到稀有氣體元素，呈現(xiàn)周期性變化，所以化學性質逐漸改變，不相似。d、分類： 1H氫1.008表示元素符號表示元素名稱表示元素的相對原子質量表示元素的原子序數(shù) e、元素周期表中每一方格提供的信息：3、核外電子分層排布定義：在含有很多電子的原子里，電子的能量并不

43、相同，能量高的通常在離核較遠的區(qū)域運動，能量低的電子通常在離核較近的區(qū)域運動，就好像分了層一樣，這樣的運動我們成為分層運動，或叫分層排布。由內向外依次是第1，2，3，4，5，6，7層（分別對應K、L、M、N、O、P、Q層），最外面的也叫最外層，最外層向內又叫次外層，最里面的又叫最內層；內層電子的能量較低，外層電子的能量較高；電子層數(shù)最少1層，最多7層，每層容納最多電子數(shù)為2n2（n為電子層序數(shù)，第1層n1），最外層電子數(shù)不超過8個（只有一個電子層的不超過2個），次外層不超過18個電子。最外層有個電子（或最外層是第一層時有個電子）的結構是穩(wěn)定結構；原子最外層都有通過得或失電子而使最外層達到8個電

44、子（或2個電子）的相對穩(wěn)定結構的趨勢（注意：硼，碳，硅元素不易得失電子,不以離子存在，只與其他原子共用電子）最外層電子數(shù)：稀有氣體元素或（較穩(wěn)定）、金屬元素（易失去最外層電子）、非金屬元素（易得到電子）；課題3 離子離子：帶電的原子或原子團 （離子是構成物質的一種微粒）（1）分類及形成：陽離子（由于原子失去電子而形成）帶正電；陰離子（由于原子得到電子而形成）帶負電（2）表示方法：在元素符號右上角標明電性與電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號在后。若數(shù)字為1時，可省略不寫。（3）離子符號表示的意義：表示一個某種離子；表示帶n個單位某種電荷的離子。例如：Fe3+ ：帶3個單位正電荷的鐵離子同種元素的原子與離子比

45、較：質子數(shù)相等電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同，電子層數(shù)可能相同（4）元素符號右上角的數(shù)字的含義：表示一個離子所帶的電荷數(shù)。例如：Fe3+ ：3表示一個鐵離子帶3個單位的正電荷（5）離子與原子的示意圖的區(qū)別：質子數(shù)=電子數(shù)則為原子結構示意圖（呈電中性）陽離子：質子數(shù)電子數(shù)；如Al3+陰離子：質子數(shù)電子數(shù)質子數(shù)電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電顯負電符 號得到電子失去電子得到電子失去電子用元素符號表示用離子符號表示用離子符號表示相互轉化 陽離子 原子 陰離子相同點都是構成物質的一種微粒；質量、體積都很??；在不停運動；有間隙1、常見帶電原子團: NH4+ (銨根離子) OH(氫氧根離子) NO3 (硝酸根離子)

46、 SO42 (硫酸根離子) SO32 (亞硫酸根離子) CO32 (碳酸根離子) PO43 (磷酸根離子)2、常見帶電原子（即離子）： K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe3+ Fe2+ Ag+ Cu2+ H+ Cl O2 S2 F 等（7）、離子化合物：陰陽離子由于靜電作用而形成的電中性的化合物。（如NaCl,MgCl2, Na2S） 當活潑金屬（如鈉、鉀、鈣、鎂等）與活潑非金屬（如氟、氯、氧、硫等）化合時，活潑金屬失去電子形成陽離子（如Na+、k+、Ca2+、Mg2+等），活潑非金屬得到電子形成陰離子（如F、Cl、O2、S2等），陽離子與陰離子靠靜電作用形成了離子化合

47、物,在離子化合物里陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)，整個化合物呈電中性。小結：1、構成物質的微粒：分子、原子、離子由分子直接構成的物質：非金屬氣體單質、酸與多數(shù)氧化物（如CO2 H2O SO3 HCl ）由原子直接構成的物質：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等由離子直接構成的物質：堿、鹽2、物質的組成、構成的描述：物質的組成：物質由元素與元素組成 例：水由氫元素與氧元素組成物質的構成：物質由分子（或原子、離子）構成例：水由水分子構成；鐵由鐵原子構成；氯化鈉由氯離子與鈉離子構成課題4 化學式與化合價一、化學式1、 概念：用元素符號與數(shù)字表示物質組成的式子 純凈物有固定組成（有固定的熔

48、沸點），表示物質組成的只有一個化學式； 混合物沒有固定組成（沒有固定熔沸點），表示物質組成的有幾個化學式。2、 含義： A表示某種物質；B表示某種物質的組成；C表示某種物質的一個分子；D表示某種物質的一個分子的構成。例如H2O（4點）：A表示水這種物質；B表示水由氫元素與氧元素組成；C表示一個水分子；D表示一個水分子由一個氧原子與二個氫原子構成。如化學式 Fe的意義（3點）：表示鐵這種物質；表示鐵元素；表示一個鐵原子3、 分子個數(shù)的表示方法：在化學式前面加系數(shù)。若化學式前面有了系數(shù)后，這個符號就只能表示分子的個數(shù)。例如：表示3個二氧化碳分子：3CO2；4H2O：表示4個水分子。4、 化學式前面

49、的數(shù)字的含義：表示分子的個數(shù)。例如：3H2O：3表示3個水分子。5、 元素符號右下角數(shù)字的含義：表示一個分子中所含該元素的原子個數(shù)。例如；H2O：2表示一個水分子中含有2個氫原子。6、 化學式的書寫：單質：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學式。如A：氫氣、氮氣、氧氣、氟氣、氯氣、溴、碘這七種單質：在元素符號右下角加2表示。例如：氫氣：H2、氧氣：O2B：除上述七種以外的單質：通常用元素符號表示。例如：鐵：Fe；紅磷：P化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團構成的）：正價元素（原子團）在前，負價元素（原子團)在后（NH3 與CH4除外）；根據(jù)名稱從右寫到左。若已讀出原子個

50、數(shù)的就直接寫；若未讀出原子個數(shù)的需根據(jù)化合價來正確書寫。例如：四氧化三鐵：Fe3O4；氯化鎂： 2；硫酸鈉： 2SO47、 化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團構成的）的讀法：由兩種元素組成的化合物：從右至左讀作“某化某”；在氧化物中一般要讀出原子個數(shù)含有酸根（NO3、SO4、CO3、PO4）的化合物：從右至左讀作“某酸某” 含有氫氧根（OH）的化合物：從右至左讀作“氫氧化某”例如：Fe3O4：四氧化三鐵；MgCl2：氯化鎂；Al(NO3)3：硝酸鋁；Mg(OH)2：氫氧化鎂。二、化合價1、 化合價是用來表示元素在形成化合物時的原子個數(shù)比，是元素的一種化學性質。有正價與負價之分。2、 化合價的

51、表示方法：在元素符號正上方標出化合價。符號在前，數(shù)字在后。若數(shù)字為1時，不能省略。例如：標出物質中鎂元素的化合價：MgCl2。3、 元素符號正上方的數(shù)字的含義：表示某元素在化合物中的化合價。例如：MgCl2。：2表示在氯化鎂中鎂元素顯+2價。注意：化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)與為零 化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的化學性質，所以單質分子中元素化合價為零 。小結各種數(shù)字的含義：元素符號前面的數(shù)字：表示原子的個數(shù)。元素符號右上角的數(shù)字：表示離子所帶的電荷數(shù)元素符號右下角的數(shù)字：表示一個分子中所含的某種元素的原子個數(shù)。元素符號正上方的數(shù)字：表示某元素在化合物中的化合價。離子符號前面的數(shù)字：表示離子的個數(shù)?；瘜W式前面的數(shù)字：表示分子的個數(shù)。小結微粒個數(shù)的表示方法：原子個數(shù)的表示：在元素符號前面加系數(shù) 離子個數(shù)的