新氧化還原反應(yīng)與信息方程式書寫--高一化學(xué)教案

1、高中化學(xué)總復(fù)習(xí)學(xué)案（2002屆用）22-1-26新氧化還原反應(yīng)與信息方程式書寫學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)到很多東西。洛克【教學(xué)目的】【教學(xué)重點】【教學(xué)過程】氧化還原反應(yīng)實質(zhì)質(zhì)化合價降低，+ne-，被還原有電子轉(zhuǎn)移，且得失電子數(shù)相等特征化合價有升有降，且升降總值相等基本概念化合價降低,+ne-,被還原化合價升高,-ne-,被氧化氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物（強氧化性） （強還原性） （弱還原性） （弱氧化性）反應(yīng)規(guī)律優(yōu)先反應(yīng)原理；強弱原理；價態(tài)原理（鄰位轉(zhuǎn)化規(guī)律、互不換位規(guī)律、跳位規(guī)律）配平原則：質(zhì)量守恒；電子守恒；電荷守恒（離子方程式）方法：化合價升降法計算依據(jù)：電子守恒題型：

2、部分氧化還原計算；推斷產(chǎn)物化合價；求氧化劑、還原劑或氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物質(zhì)量比電解產(chǎn)物的計算知識體系【樣板題】看看以前是怎樣考的例1造紙工業(yè)常用Cl2漂白約漿，漂白后紙漿要用NaHSO3除去殘留的Cl2，取少量用NaHSO3處理過的溶液，用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。（1）寫出NaHSO3除Cl2的離子方程式 （2）上反應(yīng)中，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.2:3例2工業(yè)上從含硒（Se）的廢料中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸：2HCl+H2SeO4=H2SeO3+

3、Cl2+H2O然后向亞硒酸中通入SO2，生成粗硒。進一步提純時，可往熔融的粗硒中通入氧氣，使生成的氧化硒揮發(fā)，再轉(zhuǎn)變成亞硒酸，還原為單質(zhì)硒。根據(jù)上述信息，回答下列兩題：（1）對鹽酸與硒酸反應(yīng)的下述判斷中，正確的是 CA.該反應(yīng)是強酸制取弱酸的復(fù)分解反應(yīng) B.硒酸發(fā)生氧化反應(yīng)C.硒酸有強氧化性 D.鹽酸在反應(yīng)中是氧化劑（2）對SeO2和SO2及它們的水溶液，下列敘述不正確的是 DA.SeO2和SO2均是酸性氧化物 B.SeO2和SO2均屬于分子晶體類型C.亞硫酸氧化性弱于亞硒酸 D.SO2與亞硒酸反應(yīng)的物質(zhì)的量比為1:1例3鉻在很多領(lǐng)域有較大用途。鉻化合物中，Cr(VI)主要以CO42（溶液為黃

4、色）和C2O72（溶液為紅色）形態(tài)存在，在酸性條件下具有很強的氧化性，能被還原劑還原成Cr3+(溶液為紫色)；Cr(VI)化合物水溶性很強，而鉻（III）化合物水溶性很低。試回答下列問題：（1）用K2Cr2O7可以裝配檢驗司機是否酒后開車的裝置。其檢測方法的設(shè)想是 ；現(xiàn)象是 ；離子方程式 ；【答：設(shè)計一個洗氣瓶，瓶中盛放酸性溶液，讓被檢測者向其中吹氣，現(xiàn)象是：酒后開車的人呼出的氣體中含有酒精，使溶液由橙紅色轉(zhuǎn)化為紫紅色，有關(guān)的離子方程式是：3+2+16=+4+11】另一方面，鉻對環(huán)境造成污染。其中，Cr(VI)的毒性比鉻（III）毒性強200倍。制革廠排放的污泥中約有1/3是有機物，其余是大量

5、的含鉻物質(zhì)，直接排放污泥會對環(huán)境造成污染。1996年，外國科學(xué)家研究成功了一種技術(shù)，它較好地解決了制革廠廢物利用與環(huán)境保護問題。工藝流程如下：I、污泥與普通粘土以一定比例混合（污泥占25%-30%）后制成磚坯，在窯中850-950溫度灼燒；II、灼燒前期向窯中鼓入補充了氧氣的空氣；III、灼燒后期改用普通空氣，且故意限制入窯空氣的數(shù)量，使呈缺氧狀態(tài)。燒制完成后，直至窯溫降至200以下，才允許空氣自由流通。試回答：（2）前期鼓入富氧空氣的原因是 ；【答：燒掉有機物，否則無法制成火磚；燃燒有機物在氧氣充足的條件下進行，放出足夠熱量，可節(jié)省燃料】（3）后期限制空氣流入量的原因是 ?！敬穑罕ＷC+6價鉻

6、化合物轉(zhuǎn)變成+3價鉻化合物，并穩(wěn)定地以+3價鉻化合物形式被固定在火磚內(nèi)，否則，如以+6價鉻化合物存在，則在雨水淋濕或施工淋水時，鉻會被溶解出來而污染環(huán)境】【舉一反三】一不留神就把這部分內(nèi)容掌握了！1切削液中含2%5%NaNO2,若直接排放會造成環(huán)境污染.下述試劑中能使其轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是 BA H2O2 B.NH4Cl C.NaCl D.濃H2SO42臭氧（O3）可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，化學(xué)反應(yīng)方程式為：KI+O3+H2O-KOH+I2+O2（未配平）。下列敘述中正確的是 BCA.O3在反應(yīng)中被氧化成O2 B.該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是KOHC.1molO3在反應(yīng)中得到2mol電

7、子 D.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物O2與還原產(chǎn)物I2的物質(zhì)的量之比為1:13銅粉放入稀H2SO若溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生，當加入下列一種試劑后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出，該物質(zhì)是 CA.Fe2(SO4)3 B.Na2CO3 C.KNO3 D.FeSO44向BaCl2溶液中通入SO2至飽和，此過程看不到現(xiàn)象。再向溶液中加入一種物質(zhì)，溶液變渾濁。加入的這種物質(zhì)不可能是 BA.FeCl3溶液 B.AlCl3溶液 C.Na2S溶液 D.AgNO3溶液.52000的1月31日，羅馬尼亞某煉金廠因連降暴雨而溢出，導(dǎo)致多瑙河水嚴重污染。煉金廢水中所含CN-有劇毒，其性質(zhì)與鹵素離子相似，還原性介于I

8、-和Br-之間。下列有關(guān)說法中不正確的是 CA. CN-跟稀硫酸反應(yīng)生成HCN B. CN-可以被Cl2氧化為C.在水溶液中(CN)2可以被F-還原 D.的電子式為 C N-6若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中分別加入下列各組離子，可能共存的是BCA.NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B.NO3-、Ba2+、K+、Cl-C.NO3-、K+、AlO2-、SO42- D.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-7被稱萬能還原劑的NaBH4溶于水并與水反應(yīng)（NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2），關(guān)于這個反應(yīng)的下列說法正確的是 ADA. NaBH4是還原劑，水是氧化劑 B. NaBH4既是氧化劑

9、，又是還原劑C.硼元素被氧化，氫元素被還原 D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1:18過氧化氫具有漂白性。某同學(xué)研究過氧化鈉跟水的反應(yīng)，進行如下實驗：向盛有少量過氧化鈉固體的試管中滴加水，直至氣體不再放出，加水稀釋，將所得溶液平均盛放在兩支試管中。一支試管中滴加酚酞試液，溶液變紅，半分鐘內(nèi)紅色褪去；另一支試管中加入少量二氧化錳，又有氣體放出，待氣體不再放出后，再滴加酚酞，溶液變紅，持久不褪色。請寫出：（1）過氧化鈉跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2）加入二氧化錳后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，反應(yīng)中二氧化錳的作用 。答案：（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O

10、2 （2）2H2O2= MnO22H2O+O2 催化作用（或催化劑）【能力訓(xùn)練】你的能力有提高！1酸根RO3-所含電子數(shù)比硝酸根NO3-的電子數(shù)多10，則下列說法中正確的是 ABA.R原子的電子層數(shù)比N原子電子層數(shù)多1 B. RO3-中R的化合價與NO3-中N的化合價相同C. RO3-和NO3-只能被還原；不能被氧化 D.R與N為同族元素2 常溫下跟鎂粉、溴水、臭氧、硝酸都能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是 ACA.H2S溶液 B.K2SO4溶液 C.NH4I溶液 D.NaOH溶液3將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體，仍無沉淀，則通入的氣體可能是 AA.CO2 B.NH3

11、C.NO2 D.H2S4 造紙工業(yè)中常用Cl2漂白紙漿，漂白后的紙漿用NaHSO3除去殘留的Cl2，其反應(yīng)為：Cl2+NaHSO3+H2ONaCl+H2SO4+HCl在這個反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 DA.2:3 B.1:1 C.2:1 D.1:2 5工業(yè)上制備硝酸的尾氣中，尚還有少量未被吸收的NO和NO2，如果不加處理就排放到空氣中，會造成污染。為消除氮的氧化物對大氣的污染，變廢為寶，常用堿液（NaOH）吸收尾氣中的氮的氧化物，使之轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，依據(jù)上述原理，判斷下列混合氣體不可能被NaOH溶液完全吸收的是 DA.1molO2和4molNO2 B.1mol

12、NO和4molNO2C.1molO2和4molNO D.4molNO和1molO2 6由三種相同體積的氣體組成的混合氣體，依次通過足量的下列4種試劑：飽和的NaHCO3溶液、濃硫酸、灼熱的氧化銅和Na2O2后，氣體體積減少一半（氣體體積均在相同狀況下測定且溫度都高于水的沸點），這種混合氣體的合理組成是 CA.NH3、CO、NO B.HCl、H2、N2 C.HCl、CO2、CO D.SO2、N2、CH47聯(lián)氨（NH2-NH2）又稱肼，可用來除去高壓鍋爐中溶解的氧，此反應(yīng)可表示為：N2H4+ O2N2+H2O，下列敘述正確的是 CA.聯(lián)氨分子中只有極性鍵 B.聯(lián)氨是離子化合物C.2kg聯(lián)氨可以除去

13、2kg溶解氧 D.此反應(yīng)中，聯(lián)氨既是氧化劑又是還原劑8下列各組離子在溶液中可以大量共存，加入足量FeBr2晶體時，只有一種離子濃度明顯減少的是 CA.K+、OH-、CO32- B.Na+、Cl-、Ag+C.K+、SO42-、S2- DH+、Cu2+、NO3-9工業(yè)上從含硒的廢料中提取硒的方法之一是用硝酸氧化硒，獲得亞硒酸溶液。通入SO2于亞硒酸溶液中，析出單質(zhì)硒。據(jù)此，判斷下列敘述正確的是 BA.H2SeO3氧化性強于HNO3 B.亞硒酸氧化性強于H2SO3C.二氧化硒的還原性強于二氧化硫 D.析出1mol硒，需H2SeO3、SO2各1mol11在一定條件下，RO3n-與R2-發(fā)生如下反應(yīng)：R

14、O3n-+2R2-+6H+=3R+3H2O，下列關(guān)于R的敘述中正確的是 DA.R原子最外層上有4個電子 B. RO3n-中的R只能被還原C.HnRO3是強酸 D.R的單質(zhì)既有氧化性又有還原性12 花生等植物的果實發(fā)霉后產(chǎn)生黃曲霉素AFTB1能使人的P-15特殊基因突變而使肝臟癌變，因此工業(yè)加工植物油時必須進行脫毒處理。AFTB1的結(jié)構(gòu)簡式為（見右圖）根據(jù)的結(jié)構(gòu)分析不可能具有的性質(zhì)是 C A.氧化性 B.還原性 C.消去 D.水解電視劇西游記中仙境美侖美奐。這些神話仙境中所需的煙幕是用NH4NO3和Zn粉按質(zhì)量比8:6.5混合放于溫熱的石棉網(wǎng)上，使用時滴水數(shù)滴即產(chǎn)生大量的白煙，又知發(fā)生反應(yīng)后有N2和水生成。有關(guān)的說法中正確的是 BCA.水起著溶解NH4NO3，發(fā)生吸熱現(xiàn)象以啟動反應(yīng)的作用B.每還原1molNO3-需氧化1molZn和1molNH4+C. 成煙物質(zhì)是兩性氧化物小顆粒D. 成煙物質(zhì)是小鋅粒，它由NH4NO3反應(yīng)加熱而蒸出 下列圖是一個實驗示意圖，方框表示有關(guān)的儀器，箭頭表示液體或氣體的流向。BACX氣體灼熱CuOY氣體濃H2SO4 圖中A是液體，B、C是固體。A與B反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體經(jīng)過C，得到純氣體X。X通過灼熱CuO，CuO轉(zhuǎn)化為Cu。氣體再通過濃H2SO4，最后得到純氣體Y，Y是對環(huán)境沒有污染的氣體，大量排