化學(xué)反應(yīng)方精品

1、第第2章第章第1節(jié)節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向化學(xué)反應(yīng)的方向 懷遠(yuǎn)一中懷遠(yuǎn)一中 城市中越來(lái)越多的汽車城市中越來(lái)越多的汽車2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)是否可以自發(fā)進(jìn)行一、自發(fā)反應(yīng)1.自發(fā)過(guò)程:在一定條件下不需外力作用就能自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程.2.非自發(fā)過(guò)程 ：在一定條件下，需要外界做功才能進(jìn)行的過(guò)程。3.自發(fā)反應(yīng):在一定條件下無(wú)需外界幫助就能自動(dòng)進(jìn)行的反應(yīng). 4.自發(fā)過(guò)程（反應(yīng)）的特征：有明確的方向性，具有做功的本領(lǐng)，要逆轉(zhuǎn)必須借助外界做功。 下列反應(yīng)在下列反應(yīng)在室溫下室溫下能否自發(fā)進(jìn)行能否自發(fā)進(jìn)行? ?1. 1. 把鋅片插入硫酸銅溶液中把鋅片插入硫酸銅溶液中2. 2. 水分解為氫氣和氧

2、氣的反應(yīng)水分解為氫氣和氧氣的反應(yīng)3. 3. 把金屬鈉投入盛有水的燒杯中把金屬鈉投入盛有水的燒杯中Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu2Na+2H2O=2NaOH+H2水總是自發(fā)地由高處往低處流水總是自發(fā)地由高處往低處流有趨向于有趨向于最低能量狀態(tài)最低能量狀態(tài)的傾向的傾向1. 焓：描述焓：描述物質(zhì)所具有的能量物質(zhì)所具有的能量的物理量的物理量 符號(hào)符號(hào) H 單位：?jiǎn)挝唬簁Jmol-12. 反應(yīng)的焓變（反應(yīng)的焓變（H）：）： H=H（反應(yīng)產(chǎn)物）（反應(yīng)產(chǎn)物） H（反應(yīng)物）（反應(yīng)物）3.H0，即反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓，即反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓，說(shuō)明反應(yīng)是吸收能量的，為說(shuō)明反應(yīng)是吸收能量的，

3、為吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)；4.H S(l) S(s)水的不同聚集狀態(tài)的混亂程度水的不同聚集狀態(tài)的混亂程度4.反應(yīng)的熵變（反應(yīng)的熵變（S）：）：5. 熵增加的反應(yīng)：熵增加的反應(yīng)： （S0） 3. 熵增加過(guò)程：熵增加過(guò)程： 固體溶解、物質(zhì)（如水）的汽化、墨水固體溶解、物質(zhì)（如水）的汽化、墨水的擴(kuò)散、氣體的擴(kuò)散的擴(kuò)散、氣體的擴(kuò)散 等等組卷網(wǎng)組卷網(wǎng)S = S（反應(yīng)產(chǎn)物）（反應(yīng)產(chǎn)物）- S（反應(yīng)物）（反應(yīng)物）產(chǎn)生氣體的反應(yīng)產(chǎn)生氣體的反應(yīng)氣體的物質(zhì)的量增加的反應(yīng)氣體的物質(zhì)的量增加的反應(yīng) 等等下列反應(yīng)在一定條件下都能自發(fā)進(jìn)行，下列反應(yīng)在一定條件下都能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)下表的數(shù)據(jù)回答問(wèn)題： 1.熵增反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行嗎

4、？ 2.能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是熵增加反應(yīng)嗎？ 3.熵變對(duì)反應(yīng)方向有什么影響？ 在一定條件下，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能否自在一定條件下，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，既與發(fā)進(jìn)行，既與反應(yīng)焓變反應(yīng)焓變有關(guān)，又與有關(guān)，又與反應(yīng)熵反應(yīng)熵變變有關(guān)，但都有關(guān)，但都不是惟一因素不是惟一因素。 反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向1. 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程發(fā)生熵變，有熵增和熵減之別?；瘜W(xué)反應(yīng)過(guò)程發(fā)生熵變，有熵增和熵減之別。2. 熵增加有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行。熵增加有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行。3. 有些熵減小的反應(yīng)在一定條件下也可以自發(fā)進(jìn)有些熵減小的反應(yīng)在一定條件下也可以自發(fā)進(jìn)行。行。4. 反應(yīng)熵變是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的又一個(gè)反應(yīng)熵變是

5、與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的又一個(gè)因素，但也不是惟一的因素。因素，但也不是惟一的因素。如何正確判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng) 是否能夠自發(fā)進(jìn)行必須綜合考慮反應(yīng)的焓變和熵變恒溫恒壓時(shí)判斷反應(yīng)是否能夠自發(fā)進(jìn)行H 0 S0 H 0 S 0 H 0 S 0H 0 S0自發(fā)非自發(fā)不一定不一定4、 H -TS判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s) H 0 S 0CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)H 0 S0判斷這兩個(gè)反應(yīng)什么條件下自發(fā)進(jìn)行H -TS 0,自發(fā)進(jìn)行H -TS 0，可逆反應(yīng)H -TS 0，非自發(fā)進(jìn)行低溫可行高溫可行1.下列說(shuō)法完全正確的是 A.放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng) B.S為正

6、值的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng) C.物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，S為正值 D.自發(fā)反應(yīng)也需要一定條件 D2.下列反應(yīng)中熵增加的是（ ）A.食鹽晶體溶于水 B.氫氣在氧氣中燃燒生成液態(tài)水C.碳酸氫銨分解D.水蒸氣冷凝為水 A C例例2(2012(2012無(wú)錫高二檢測(cè)無(wú)錫高二檢測(cè)) )下列反應(yīng)在任意溫度下列反應(yīng)在任意溫度下一定能自發(fā)進(jìn)行的是下一定能自發(fā)進(jìn)行的是()解析解析A項(xiàng)需通電才能進(jìn)行，為非自發(fā)反應(yīng)；項(xiàng)需通電才能進(jìn)行，為非自發(fā)反應(yīng)；B項(xiàng)項(xiàng)H0、S0，在低溫下，在低溫下HTS0，S0，在高溫下，在高溫下HTS0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；行；D項(xiàng)，項(xiàng)，H0，在任何溫度下，在任何溫度下HTS0，反，反應(yīng)一定能自

7、發(fā)進(jìn)行。應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行。答案答案D3 ：已知反應(yīng) 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在 298K,100kPa 的 條件下,其H =-113.0kJ/mol, S=-145.3J/molK (1)請(qǐng)討論該反應(yīng)是否能用于消除汽車尾氣中的 NO?請(qǐng)說(shuō)明 理由. (2)已知汽車發(fā)動(dòng)機(jī)內(nèi)的溫度高于已知汽車發(fā)動(dòng)機(jī)內(nèi)的溫度高于 2000K.能否設(shè)計(jì)一個(gè)裝置 使該反應(yīng)在發(fā)動(dòng)機(jī)中進(jìn)行?請(qǐng)分析說(shuō)明.若假定該反應(yīng)的 H 隨溫度的變化忽略 不計(jì),請(qǐng)計(jì)算使該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的最高溫度.解析: (1)能.因?yàn)樵摲磻?yīng)的H -T S=-113.0-298(-145.3)10-3 =-69.68kJ/mol0 ,即反應(yīng) 在較高的溫度下不能自發(fā)進(jìn)行.當(dāng)當(dāng)H -T S=0時(shí)，時(shí)，T= 7