初中化學(xué)知識點總結(jié)大全可打印

1、初中化學(xué)中考知識點歸納總及解題技巧初中化學(xué)知識總結(jié)(識記部分)一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式金剛石、石墨：C水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰(固體二氧化碳)： CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2s (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3 10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打)(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4 - 5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 (分解生成三種氧化物的物質(zhì))(14

2、)甲醇：CH3OH 有毒、 失明、 死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸 (冰醋酸)CH3COOH( CH3COO- 醋酸根離子)具有酸的通性(17)氨氣： NH3 (堿性氣體)(18)氨水、一水合氨：NH3 - H2O (為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿)(19)亞硝酸鈉：NaNO2 (工業(yè)用鹽、有毒)二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、 CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4為紫

3、黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷硫：淡黃色 Cu2(OH)2CO3為綠色4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿：鹽：白色J: CaCO3、BaCO3 (溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等堿：藍色J ： Cu(OH)2紅褐色J ： Fe(OH)3白色J ：其 余堿。6、(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl (皆為無色) (2)無色無味的氣體：。2、H2、N2、CO2、CH4、CO (劇毒)注意：具有刺激性氣味的液體：鹽

4、酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的，氣體：CO 液體：CH30H固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液 )三、物質(zhì)的溶解性1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水含 Cl 的化合物只有AgCl 不溶于水，其他都溶于水；含 SO42 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含CO32一的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水2、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他

5、難溶性堿為白色。(包括 Fe( OH) 2)注意：沉淀物中AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg（OH）2 CaCO3 BaCO3 Ag2 co3等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水一酸）大部分堿性氧化物不溶 于水，能溶的有：氧化鋼、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水一堿）四、化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多白物質(zhì)是氮氣。4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡單的有機物是甲烷。6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH48、

6、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強的金屬是銀。10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭 基地在：山西省；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn) 劉安淮南萬畢術(shù)“曾青 得鐵則化為銅” 哥工同為飛、宋朝應(yīng)用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生.； 最早得出空氣是由N2和02組成的是法國的拉.瓦閡。五、初中化學(xué)中的“三”1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三

7、大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5.構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。6、 鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為（1）Fe0、（2）F&03、（3） Fe3O4。7、溶液的特征有三個（1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物。8、化學(xué)方程式有三個意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；（2）表示反 應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì) 量比?；瘜W(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。9、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤

8、鐵礦（主要成分為Fe2O3）； （2）磁鐵礦（F&04） ； （3） 菱鐵礦（FeC03）。10、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和 溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液 有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。11、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。12、水污染的三個主要原因：（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活污水的任意 排放；（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。13、通常使用的滅火器有三種：

9、泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。14、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類： （1）大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫 度的升高而增大；（2）少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??；（3）極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度 的升高而減小。15、C02可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。16、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。17、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。18、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化鈕、四氧化三鐵。19、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。20、教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：（1）液態(tài)氧氣是淡藍色

10、（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。21、與銅元素有關(guān)的三種藍色：（1）硫酸銅晶體；（2）氫氧化銅沉淀；（3）硫酸銅溶液。22、過濾操作中有“三靠”：（1）漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；（2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；（3）盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。23、三大氣體污染物：SO2、CO、NO224、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。25、取用藥品有“三不”原則：（1）不用手接觸藥品；（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的 氣味；（3）不嘗藥品的味道。26、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器 32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣2

11、7、可以直接加熱的三種儀器：試管、地竭、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）29、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化30、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4（實際為任何可燃性氣體和粉塵）。31、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化32、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅33、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解34、生物細胞中含量最多的前三種元素：0、C、H35、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)36、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子六、化學(xué)中的“一定”與“不一定”1、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。

12、2、金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如 Br2是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根（如NH4+、0H-）;酸根也不一定是原子團（如Cl-叫氫氯酸根）4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。（例 如高壓鍋爆炸是物理變化。）5、原子核中不一定都會有中子（如 H原子就無中子）。6、原子不一定比分子?。ú荒苷f“分子大，原子小”）分子和原子的根本區(qū)別是 在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。8、最外層電子數(shù)

13、為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子， 也可能是陽離子或陰離子。9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是 8。（第一層為最外層2個電子）10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。（因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團）只有 具有相同核電荷數(shù)的單核粒子.（一個原子一個核）一定屬于同種元素。11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶質(zhì)而言）（2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因為溫度沒確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有品體析出。（4） 一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度

14、數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值, 即S 一定大于W。13、 有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價的改變。14、 分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價的改變；置換反應(yīng)中一定有元素化合價的改變；復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價的改變。（注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元 素化合價的變化 ）15、單質(zhì)一定不會發(fā)生分解反應(yīng)。16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3 （前面的N為-3價，后面的 N 為 +5 價）17、鹽的組成中不一定有金屬元素，如 NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。18、陽離子不一定是金屬離子。如H+、

15、NH4+。19、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物； 鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如 NH4NO3、NH3 H2O）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4 叫高錳酸），但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。20、鹽溶液不一定呈中性。如 N4CO3溶液顯堿性。21、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即PH不一定小于7）,如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（ NaHSO4 =Na+H+ +SO42-）， 所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。22、酸溶液一定為酸性溶液，但

16、酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SC4、NaHSO溶液都顯酸性， 而NaHSO屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）23、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶湎aOH:NaCa NaHC哈液都顯堿性，而NaCQ、NaHCM鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含 OH-的溶液）24、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。（如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應(yīng)的酸是高銳酸，即HMnO4）；記住：堿性氧化物中只 K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反應(yīng)生成堿。25、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（女MmOz）,非金屬氧化物也不一

17、定是酸性氧化物（如H2O、 CO、 NO）。常見的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、 P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，記住二氧化硅（SiO2）不溶于水 。26、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。27、所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型，不屬基本反應(yīng)的有：CO與金屬氧化物的反應(yīng)；酸性氧化物與堿的反應(yīng)；有機物的燃燒。28、凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)），反應(yīng)后鐵一定顯+2 價（即生成亞鐵鹽）。29、凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相對原子質(zhì)

18、量大小與生成的金屬的相對原子質(zhì)量的大小。 “大換小增重， 小換大 減重”30、凡是同質(zhì)量同價態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。31、凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬（如 K、Ca、Na）,就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)；但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。如Na力口入至UCuSO溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是2Na+2H20 =2NaOH+H2 f； 2NaOH+CuSO4 =Cu（0H）2 J +Na2SO4。31、凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。32、制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度.33、書寫化學(xué)式時，

19、正價元素不一定都寫在左邊。如 NH3、CH4基本化學(xué)反應(yīng)1、化合反應(yīng)： （1）定義：多變一（2）基本形式：A+B = AB2C+O=2CO 2C0+8=2C0 C0+C=2C0 CO+HzO=HCO一、化合反應(yīng)；1、鎂在空氣中燃燒： 2Mg + 02點燃2MgO現(xiàn)象：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 202 點燃Fe3O4現(xiàn)象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底。4、銅在空氣中受熱： 2Cu + 02 2CuO現(xiàn)象：銅絲變黑。6、鋁在空氣中燃燒： 4A1

20、+ 302 點燃2Al203現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。7、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + 02點燃2H20現(xiàn)象：（1）產(chǎn)生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。8、紅（白）磷在空氣中燃燒： 4P + 502 點燃2P205現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。9、硫粉在空氣中燃燒： S + 02 點燃S02現(xiàn)象：A、在純的氧氣中發(fā)出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。B、在空氣中燃燒（1）發(fā)出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。10、碳在氧氣中充分燃燒：C + 02點燃C02現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3

21、）澄清石灰水變渾濁11、碳在氧氣中不充分燃燒：2c + 02點燃2C012、二氧化碳通過灼熱碳層：C + C02高溫2C0 （是吸熱的反應(yīng)）2、分解反應(yīng)：（1）定義：一變多（2）基本形式：AB = A+B2HgO=2Hg+O二、分解反應(yīng):17、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2T + O2 T現(xiàn)象：（1）電極上有氣泡產(chǎn)生。H2: 02=2: 1正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。負極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰18、加熱堿式碳酸銅：Cu2（OH）2CO3 2Cu0 + H20 + C02?現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。19、加熱氯酸鉀（有少量

22、的二氧化鎰）： 2KC1O3 Mn02 2KCl + 302 T20、加熱高鎰酸鉀：2KMnO4 K2MnO4 + Mn02 + 0221、實驗室用雙氧水制氧氣：2H202 MnO2 2H2O+ 02現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。22、加熱氧化汞：2Hg0 2Hg + 02T23、鍛燒石灰石：CaC03 Ca0+C02 （二氧化碳工業(yè)制法）24、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2C03 = H20 + C02現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。25 、硫酸銅晶體受熱分解：CuS04?5H20加熱CuS04 + 5H203、置換反應(yīng)：（1）定義：一換一 （2）基本形式：A+B C = AC + B酸與金屬反

23、應(yīng)： Zn+H2SC4=ZnS0+H! T Fe+H2S0 =FeS0+Hb T Mg+2HCl=MgC2+H2 T鹽與金屬反應(yīng)：2Al+3CuS04=Al 2（S04）3+3CuCuS0 4+Zn=ZnS0+Cu三、置換反應(yīng):一（1）金屬單質(zhì)+酸 鹽+氫氣（置換反應(yīng)）26、鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2S04 = ZnS04 + H2 T27、鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2S04 = MgS04 + H228、鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H2S04 = Al2（S04）3 + 3H2 T29、鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 T30、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2H

24、Cl = MgCl2 + H2 T31、鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl = 2A1C13 + 3H2 T 26-31的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。32、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HC1 = FeCl2 + H2 T33、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 T32- 33的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液） 一 另一種金屬+另一種鹽36、鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色。（古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng) ）40、鋅片放入硫酸銅溶液中： CuSO4+Zn=

25、ZnSO4+Cu現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變成無色。41、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu=Cu（NO3）2+2Ag現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍色。（3）金屬氧化物+木炭或氫氣金屬十二氧化碳或水38、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2T39、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫 2Cu + CO2T現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。25、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2O現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成34、鎂和氧化銅反應(yīng)：Mg+CuO Cu+MgO35、氫氣與氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3+3

26、H2 2Fe+3H2O37、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C高溫H2 + CO4、復(fù)分解反應(yīng)：（1）定義:相互交換（正價與正價交換）（2）基本形式：AB + CD = AD +C B（3）實例：酸與堿反應(yīng)：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H 2O2NaOH+2SC4=Na2SO+2HO 酸與鹽反應(yīng)：NaCO+2HCl=2NaCl+H2O+COT堿（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)：Ca（OH）2+NaCO=CaCOj +2NaOH鹽（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)：CaCl2+NaCO=CaCOj +2NaCl NaSQ+BaCBaSOJ +2NaCl復(fù)分解反應(yīng)的條件

27、：滿足下列任意一個條件（1 ）有水生成（2 ）有氣體生成（3 ）有沉淀生成四、復(fù)分解反應(yīng)1、堿性氧化物+酸鹽+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O ZnO+2HNO3=Zn(NO3)3+H2O2、堿+酸-鹽+ H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2OBa

28、(OH)2+H2SO4=BaS O42H2O3、酸+鹽新鹽+新酸CaCO3+2HC=CaCl2+H2O+CO 2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+C O2HCl+AgNO3=AgQl +HNO3 H2SO4+BaCl2=BaS O+2HClBa(NO3)2+H2SO4=BaS O+2HNO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO24、鹽1+鹽2f新鹽1+新鹽2KCl+AgNO3=AgCl +KNO3 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO42NaCl BaCl2+2AgNO3=2AgC I +Ba(NO3)25、鹽+堿新鹽+新堿CuSO

29、4+2NaOH=Cu(OH)2Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)字3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO+2NaOH NaOH+NH4Cl=NaCl+NH-3H2O13、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點燃2CO2現(xiàn)象：發(fā)出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。14、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2 + H2O = H2CO3 現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。注意：酸性氧化物+水-酸如：SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO415、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 (此反應(yīng)放出熱量)注意：堿性氧化

30、物+水-堿氧化鈉溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH氧化鉀溶于水： K2O + H2O= 2KOH氧化鋼溶于水：BaO + H2O = Ba (OH 216、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2 點燃2NaCl17、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO4?5H2O五、其它反應(yīng):1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca（OH）2 =CaC03+ H20 現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。（用澄清石灰水可以檢驗C02也可以用C02檢驗石灰水）2、氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)：S02 +Ca（0H）2 =CaS03+ H203、氫氧化鈣和三氧化硫反應(yīng)：S03 +Ca（0H）2 =CaS

31、04+ H204、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2Na0H + C02 = Na2C03 + H205、氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)（除去二氧化硫）：2Na0H + S02 = Na2S03 + H206、氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)（除去三氧化硫）：2Na0H + S03 = Na2S04 + H20注意：1 6都是：酸性氧化物 +堿 鹽+水7、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 202點燃C02 + 2H20現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。8、酒精在空氣中燃燒：C2H50H + 302點燃2C02 + 3H20現(xiàn)象：發(fā)出藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。9、一

32、氧化碳還原氧化銅：C0+ Cu0加熱Cu + C02現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。10、一氧化碳還原氧化鐵：3C0+ Fe203高溫2Fe + 3C02現(xiàn)象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應(yīng)原理）11、一氧化碳還原氧化亞鐵：Fe0+C0t溫Fe+C0212、一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe304+4Cg溫3Fe+4C0213、光合作用：6C02 + 6H20 光照 C6H1206+60214、葡萄糖的氧化：C6H1206+602 = 6C02 + 6H20一i、基本概念：1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化3、物理T生質(zhì)：不需要發(fā)生

33、化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)（如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等）4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)（如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等 ）5、純凈物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)7、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物11、化合物：由不同種元素組成的純凈物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素13、化學(xué)式：用元素符號

34、來表示物質(zhì)組成的式子14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的 1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值某原子的相對原子質(zhì)量 =相對原子質(zhì)量 弋質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核）15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和16、離子：帶有電荷的原子或原子團17、原子的結(jié)構(gòu)：原子、離子的關(guān)系：注：在離子里，核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) *核外電子數(shù)18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：（見文末具體總結(jié)）化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如：A + B = AB分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如：AB = A + B置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)

35、，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如：A + BC = AC+ B復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如：AB + CD = AD + CB19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型 ）氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型 ）緩慢氧化：進彳f得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒20、催化齊I：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O2 = 2H2O + O2 T此反應(yīng)MnO2B化劑）21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)

36、的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如：HCl=H+ +

37、 Cl-HNO3=H+ + NO3-H2SO4=2H+ + SO42-堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：KOH=K+ + OH -NaOH=Na+ + OH -Ba（OH）2=Ba2+ + 2OH -鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物如：KNO3=K+ + NO3-Na2SO4=2Na+ + SO42-BaCl2=Ba2+ + 2Cl -25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4.5H20 ）27、潮

38、解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)燃燒的條件：可燃物；氧氣 （或空氣）；可燃物的溫度要達到著火點。二、基本知識、理論：1、空氣的成分：氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占%,二氧化碳占，其它氣體與雜質(zhì)占 %2、主要的空氣污染物：NO2、 CO SO2 H2s NO等物質(zhì)3、其它常見氣體的化學(xué)式：NH3（氨氣）、COL氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、 NO （一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、 H2s （硫

39、化氫）、 HCl （氯化氫）4、常見的酸根或離子：SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、MnO4-（高鎰酸根）、MnO42-（鎰酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯離子）、HCO3-（碳酸氫根）、HSO4-（硫酸氫根）、HPO42-（磷酸氫根）、H2PO4-（磷酸二氫根）、OH-（氫氧根）、HS-（硫氫根）、S2-（硫離子）、NH4+（鏤根或鏤離子）、K+（鉀離子）、Ca2+（鈣離子）、Na+（鈉離子）、Mg2+（鎂離子）、Al3+（鋁離子）、Zn2+（鋅離子）、Fe2+（亞鐵離子）、Fe3+（鐵離子）、Cu2+（銅離子）、Ag+（銀離子）、B

40、a2+（鋼離子）各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：課本 P80一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂銀和鋅；一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧 -2,氯化物中的氯為 -1，氟-1 ,澳為-1 ）（單質(zhì)中，元素的化合價為0 ;在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0）5、化學(xué)式和化合價：（1）化學(xué)式的意義： 宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；b.表示該物質(zhì)的元素組成；微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子；b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；量的意義：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比；b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫直接用元素符號表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀 K銅Cu銀Ag等；b.固態(tài)非金

41、屬。如：碳 C硫S磷P等c.稀有氣體。如：氨（氣）He窺（氣）Ne M（氣）Ar等多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。如：每個氧氣分子是由 2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2 （氧氣）、N2 （氮氣）、H2 （氫氣）F2 （氟氣）、C12 （氯氣）、Br2 （液態(tài)澳）多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等（3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl （氯化鈉）酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高鎰酸鉀）、K2MnO4（鎰酸鉀）MgSO4（硫

42、酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式：判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟：a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標(biāo)出化合價；b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。6核外電子排布：1-20 號元素 （要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）排布規(guī)律：每層最多排2n2個電子（n表示層數(shù)）最外層電子數(shù)不超過 8個（最外層為第一層不超過2個）先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素 原子的最外層電子數(shù) 4 ,易失電子，化學(xué)性

43、質(zhì)活潑。非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)4 ,易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。稀有氣體元素 原子的最外層有 8個電子（He有2個），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。7、書寫化學(xué)方程式的原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注” “等”。8-酸堿度的表示方法一一PH值說明：（1） PH值=7,溶液呈中性；PH值7,溶液呈酸性；PH值7,溶液呈堿性。(2) PH值越接近0,酸性越強；PH值越接近14,堿性越強；PH值越接近7,溶液的酸、堿性就越弱， 越接近中性。9、金屬活動性順序表：(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉗、金)說明：(1)越左金屬活動性就越強，

44、左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。三、物質(zhì)俗名及其對應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名：金剛石、石墨：C 水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO (4)干冰(固體二氧化碳)：CO2 (5) 鹽酸、氫氯酸：HCl (6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、 火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3 10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式 碳酸鈉：NaHCO3也叫小蘇打)(12)膽磯、藍磯、硫酸銅晶體：CuS04 5H20 (13)

45、銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 (分解生成三種氧化物的物質(zhì))(14)甲醇：CH30H有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸(C冰醋酸)CH3COOHCH3COO-醋酸根離子)具有酸的通性 (17)氨氣：NH3(堿性氣體)(18)氨水、一水合氨：NH3- H2O(為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿)(19)亞硝酸鈉：NaNO2 (工業(yè)用鹽、有毒)四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、白色固體： MgO P2O5、CaO NaOH Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3 NaCl、無水 CuSO4 鐵、鎂為 銀白色(汞為銀白色液態(tài))2、黑色固體：

46、石墨、炭粉、鐵粉、CuQ MnO2 Fe3O4L KMnO4為紫黑色3、紅色固體： Cu、Fe2O3、HgQ 紅磷硫：淡黃色 Cu2(OH)2CO3 為綠色4、溶液的顏色：凡含 Cu2+的溶液呈藍色；凡含 Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含 Fe3+的溶液呈棕黃色，其余 溶液一般不無色。(高鎰酸鉀溶液為紫紅色)5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：鹽：白色J:CaCO3 BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4他不溶于稀HNO3)等堿：藍色J : Cu(OH)2紅褐色J : Fe(OH)3白色J。6、(1)具有刺激性氣體的氣體：NHa SO2 HCl (皆為無色)(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、

47、CO2 CH4 CO (劇毒) 注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的，氣體：CO液體：CH30H_固體：NaNO2CuSO4回作殺菌齊ij ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì) 波爾多液）五、物質(zhì)的溶解性1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、鏤根的物質(zhì)都溶于水Cl的化合物只有 AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42-的化合物只有 BaS04不溶于水，其他都溶于水。含CO32- 的物質(zhì)只有 K2CO3 Na2CO3 （ NH4 2CO3溶于水，其他都不溶于水2、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋼、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性

48、堿中Fe（0H）3是紅褐色沉淀，Cu（0H）2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括 Fe （0H）2）注意：沉淀物中 AgCl和BaS04不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如： Mg（0H）2 CaC03 BaC03 Ag2 C03等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水-酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化銀、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水堿）六解題技巧和說明：一、 推斷題角由題技巧： 看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。1、常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。2、 一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色：MnO2 CuQ Fe

49、304 C、FeS （硫化亞鐵）藍色：CuS04?5H20 Cu（0H）2、CuC03 含 Cu2+ 溶液、液態(tài)固態(tài)O2 （淡藍色）紅色：Cu （亮紅色）、Fe2O3 （紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì) S）、含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）綠色：FeSO4?7H2O含F(xiàn)e2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3無色氣體：N2、CO2 CO O2、H2、CH4有色氣體：Cl2 （黃綠色）、NO2（紅棕色）有刺激性氣味的氣體：NH3（此氣體可使?jié)駶?pH試紙變藍色）、SO2有臭雞蛋氣味：H2s3、常見一些變化的判斷：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4 AgCl (就這

50、兩種物質(zhì))藍色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3紅褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有氣體(CO2放出的：不溶的碳酸鹽沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿4、酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O ( H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O)SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2OH2SO4

51、 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸：(各元素的化合價不變)CO2 + H20 = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3SO3 + H2O = H2SO4 N205 + H2O = 2HNO3(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)5、堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OCu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl = CaCl2 + H2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對

52、應(yīng)的堿：(生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng))K2O + H2O = 2KOH Na2O +H2O = 2NaOHBaO + H2O = Ba(OH)2 CaO + H2O = Ca(OH)2不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水：Mg（OH）2 = MgO + H2O Cu（OH）2 = CuO + H2O2Fe（OH）3 = Fe2O3 + 3H2O 2Al（OH）3 = A12O3 + 3H2O七、化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡單的有機物是甲烷。6、金屬活動順序表中

53、活動性最強的金屬是鉀。7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物 CH48、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強的金屬是銀。10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵15、最早利用天然氣的是中國；16中國最大煤炭基地在：山西??；17最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)劉安淮南萬畢術(shù)“曾青得鐵則化為銅”、宋朝應(yīng)用）；18最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；19最早得出空氣是由 N2和02組成的是法國的拉瓦錫。二、解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的

54、目的是什么。（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：除水蒸氣可用：濃流酸、 CaCl2固體、堿石灰、無水 CuSO4并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色-藍色）、生石灰等除C02可用：澄清石灰水（可木驗出雜質(zhì)中有無C02 、 NaOHB液、KOH#液、堿石灰等 除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）、石灰水、NaOHB 液、KOH除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。（二）、實驗注意的地方：防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO CH4）或用CO H2還原CuO Fe2O3之前，要檢驗氣體純

55、度。防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中防中毒：進行有關(guān)有毒氣體（如：CO SO2、NO2的性質(zhì)實驗時，在通風(fēng)廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；SO2 NO2用堿液吸收。防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。（三）、常見意外事故的處理：酸流到桌上，用 NaHCO3中洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。沾到皮膚或衣物上：I、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO3沖洗；n、堿用水沖洗，再涂上硼酸；田、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第I步。（四）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的 CuO再將經(jīng)