初中化學試驗與探究試驗題人教新課標版

1、COCO、H2S、CH等。3種成分的猜想如下:如果B裝置沒有明顯變化，則猜想成立。ABC專題復習一一試驗與探究2011-5-181.2010年4月28日某媒體題為“排污工程施工，毒氣放倒三人”的報道，引起某興趣小組同學的思考?！咎岢鰡栴}】排污管道中的毒氣有什么成分？【查閱資料】I.排污管道中的大部分有機物在一定條件下發(fā)酵會產(chǎn)生n.H2S氣體能與CuSO溶液反應生成黑色沉淀?！咎岢霾孪搿啃〗M同學對排污管道氣含有上述氣體中最少猜想1:有COCO、HS;猜想2:有COCO、CH;猜想3:有COHbS、CH;猜想4:有CO、HbS、猜想5:有COCO、HSCH。.露管說占二二v【實驗方案】小組同學共同

2、設計了下圖所示的裝置并進行探究(夾持儀器已省略)?！締栴}討論】CuSO,溶液、(1)如果A裝置沒有明顯變化，則猜想成立；飛(2)在驗證猜想l的實驗中，裝置C中NaOH§液的作用是;若要進一步驗證氣體燃燒后的產(chǎn)物，操作是：迅速把燒杯倒過來，向燒杯內注入,振蕩。(3)要確證猜想5中是否有CH,某同學認為圖示裝置有不足之處，需要在裝置C與D之間加一個裝置。改進后，若氣體燃燒，且D裝置內壁出現(xiàn),證明氣體中一定含有CH。為了進一步確定氣體中是否含有CO可分別測定/燒產(chǎn)物中HOCO的質量。其方法是：將燃燒產(chǎn)物依次通過盛有>的裝置，分別稱量吸收燃燒產(chǎn)物前、吸收燃燒產(chǎn)物后裝置的質量，通過計算、

3、分析得出結論。1、【提出猜想】CH【問題討論】(1)23(2)吸收CO澄清石灰水(3)干燥水霧濃H2SO(或CaCl2或無水CuSO)NaOH溶液2.某化學小組發(fā)現(xiàn)一袋包裝破損的漂白粉，同學們對其漂白作用是否失效產(chǎn)生了疑問?！静殚嗁Y料】漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2和Ca(OH)2,其有效成分是Ca(ClO)2。Ca(ClO)2可溶于水，漂白原理是：它在空氣中發(fā)生反應：Ca(ClO)2+HaO+COCaC2HClO,HClO能使有色物質如品紅溶液褪色。HClO不穩(wěn)定，易分解生成HCl和Q?！緦嶒炋骄俊繉嶒灢僮鲗嶒灛F(xiàn)象實驗結論把少量漂白粉樣品加入水中，通入足量的CO氣體，。O漂白

4、粉的漂白作用已失效?！纠^續(xù)探究】同學們對失效后的漂白粉的成分很感興趣，并作進一步探究。在老師的幫助下，同學們對失效后的漂白粉成分進行猜想，猜想一：CaCl2和CaCO;猜想二：CaCl2和Ca(OH)2；猜想三：CaCl2和CaC解口Ca(OH)2。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論步驟一：把樣品加入水中，充分溶解后過濾，O有氣泡產(chǎn)生。猜想一成立。步驟二：。O2、【實驗探究】實驗操作實驗現(xiàn)象滴入適量品紅溶液溶液紅色不褪去【繼續(xù)探究】實驗操作實驗現(xiàn)象取少量濾渣于試管中，加入適量稀鹽酸取濾液樣品于試管中，滴入無色酚酗:試液溶液呈無色(溶液/、艾色)3.(桂林)請你參與下列探究:圖I法或水A,B燒杯中的溶液會

5、發(fā)生變化嗎？固體筑氧化訥濃然東支管口氣球稀瓶酸支管口111溶液內層試管壁上的小心蔣1海澗的險限濾紙條用紫色石蕊試液澗濕的試紙怵境在小試管外壁碳酸鈉固體【問題情景】在課外活動中，小斌按照課本實驗（見圖于是，小斌在老師的指導下，設計了如圖2的實驗裝置,并且快速出現(xiàn)實驗現(xiàn)象，得到了和課本實驗同樣的結論?！緦嶒炋骄颗c結論】小斌用圖2裝置進行實驗。（1）滴入少量濃氨水后，濕潤的酚血:濾紙條發(fā)生的變化是度分析，此現(xiàn)象可說明的結論是1）探究分子的運動時，聞到了刺激性的氨味,進行同樣的實驗，結果不再有刺激性的氨味，。從分子運動的角;從濃氨水化學性質的角度分析，此現(xiàn)象可說明的結論是（2）用初中的化學知識分析，固

6、體氫氧化鈉的作用是（3）和課本實驗比較，小斌改進后的裝置的優(yōu)點是（寫出兩點）;?！舅季S拓展】小媚受小斌實驗的啟發(fā)，將圖2裝置進一步改裝成圖3裝置，用于驗證二氧化碳的性質。（1）打開活塞K滴入稀硫酸后，兩條用紫色石蕊試液潤濕的試紙發(fā)生的相同變化是,不同變化是，小媚從課本實驗中知道，二氧化碳和水本身都不能使石蕊變色，因而她認為以上兩個變化驗證的二氧化碳的性質依序是、。（2）小柔認為小媚的裝置還而復同時驗證:R氧化碳能使澄清石灰水變混濁;二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒。小柔為完成自己的兩個驗證實驗，對小媚的實驗進行的簡單改進3、【實驗探究與結論】（1）濾紙條變紅分子在不斷運動或濃氨水（氨或NH或NH

7、H2O）易揮發(fā)濃氨水（NH3-HO）顯堿性或濃氨水（NH3-HO）是堿性物質或氨氣與水反應生成了堿或濃氨水（NH3-H2O）易分解（2）氫氧化鈉吸水放熱，加速濃氨水的揮發(fā)（3）現(xiàn)象明顯、快速出現(xiàn)實驗現(xiàn)象、實驗藥品用量少、環(huán)保無污染【思維拓展】（1）試紙由紫色變紅色下面的試紙先變紅或兩條試紙變色的快慢不同或兩條試紙變色的深淺不同二氧化碳和水反應生成了酸（碳酸或酸性物質）二氧化碳的密度比空氣大或二氧化碳比空氣重（2）在外管（或大試管）內加入澄清石灰水將燃燒的木條放在支管口4.過碳酸鈉（NaCO）在洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領域有大量應用，某化學研究性學習小組設計并完成了如下實驗?！緦嶒災康?/p>

8、】測定過碳酸鈉樣品（含有的雜質不溶于水且不與酸反應）的純度。【實驗原理】2NmCO+4HC1=4NaCl+2CO2f+O2T+2H2O【實驗裝置】【交流與討論】I.甲同學認為測定產(chǎn)物中Q的體積即可測定樣品的純度。（1）裝置的作用是：;（2）裝置的作用是：;0.25L（已知該實驗條件下（3）稱取適量樣品與足量濃鹽酸充分反應后，收集到的氧氣的體積為氧氣的密度為1.28g/L）,則稱取的樣品質量應大于n.乙同學認為測定產(chǎn)物中co的質量（即反應前后裝置的質量差）就可測定樣品的純度。但利用上述實驗裝置測得co的質量并計算樣品的純度，結果會偏高，你認為原因可能是；（填序號）A.濃鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氯化氫氣

9、體被裝置吸收B.二氧化碳氣體逸出時帶出的水蒸氣在裝置中冷凝而被吸收C.裝置、內空氣中的二氧化碳被裝置吸收m.丙同學提出了一種新方案，得到了大家的一致認可：稱取樣品12.5g,滴加足量濃鹽酸至樣品反應完全，再將燒瓶中所有的液體蒸發(fā)、結晶、烘干，稱得氯化鈉固體11.7g。則該樣品的純度為。4、I.（1）除去CO和HCl氣體（2）驗證CO是否被除盡（3）2.44II.ABC.97.6%5.一碳化學是以分子中只含一個碳原子的化合物（如COCH等）為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學，（1）工業(yè)上用天然氣和水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應，得到CO和H2,該反應的化學方程式為得到的comH2的混合氣被稱為合

10、成氣，合成氣在工業(yè)上可用于合成一系列化工原料和新型燃料，還可用于冶煉某些金屬。（2）某興趣小組的同學在實驗室模擬了合成氣的制備，并設計實驗驗證合成氣的還原性。（1）中所寫的化學方程式.合成氣中CO和I.用甲烷和水蒸氣在高溫條件下反應得到合成氣.根據(jù)H2的質量比為用合成氣還原足量氧化銅.實驗裝置如下圖所示:合成氣一NaOH濃硫酸AB還原CuO的裝置濃溶液濃硫酸D濃NaOH溶液【設計買驗步驟連接好裝置并檢查氣密性。裝入藥品，通人一段時間合成氣。分別稱量裝置D、E的質量。緩緩通入合成氣，加熱裝置C,使其充分反應。停止加熱，繼續(xù)通入合成氣至恢復到室溫。再次分別稱量裝置D、E的質量，完善實驗設計經(jīng)過討論

11、同學們認為，裝置E后還應添加一個酒精燈，并在實驗步驟（填實驗步驟的序號）中點燃（點燃前應對氣體驗純）。進行實驗該小組的同學按上述步驟進行實驗，并記錄了實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)：裝置D的質量裝置E的質量反應前292.4g198.2g反應后296.0g201.5g裝置C中出現(xiàn)色物質。稱量數(shù)據(jù)如右表所示?，F(xiàn)象分析和數(shù)據(jù)處理甲同學根據(jù)裝置C中的現(xiàn)象，認為是合成氣中的CO和H2還原了CuO乙同學通過對上表數(shù)據(jù)的分析，推測除了CO和H2以外，制得的合成氣中可能還有未反應的CH,且CH也還原了CuO試通過計算說明他的推測依據(jù)。丙同學提出，實驗步驟中通入的氣體會帶走裝置E中的部分水蒸氣，使實驗產(chǎn)生誤差。你認為該誤差對乙

12、同學的推測結果是否有影響？（選填“是”或“否”，并說明理由）。拓展探究該小組同學對于CH是否真的能夠還原氧化銅提出了質疑并進行探究。查閱資料：甲烷具有還原性，可以還原氧化銅，生成CO和H2O;H上圖裝置F中盛放的試劑名稱是。上圖裝置的正確連接順序是（填字母，且每套裝置限用一次）。實驗反思除了可能是CH也還原了CuO外,出現(xiàn)上表數(shù)據(jù)關系還可能是因為（寫出一個原因，并說明理由）。5、（1）CH4+hbO=CO+3H（2）I.14:3n.完善實驗設計一進行實驗紅一現(xiàn)象分析和數(shù)據(jù)處理如果只有comH。還原足量CuO合成氣中CO與H2的分子個數(shù)比為1:3。生成物中碳元素與氫元素的質量比為2;1如果只有C

13、H還原足量CuO生成物中碳元素與氫元索的質量比為3:1現(xiàn)測得CO的質量：201.5g-198.2g=3.3gH20的質量：896.0g292.4g=3.6g122生成物中碳元索與氫元索的質量比：（33gx44）：（3.6gx36）=9:49;4介于2:1和3:1之間由此可推測出，除了CO和H2以外，制得的合成氣中可能還有來反應白CH,且CH4也還原了CuO否。因為帶走水蒸氣會使測得的CO質量偏低而實際測得的生成物中碳、氫元素的質量比已經(jīng)大于2:1,所以對推測結果無影響。拓展探究澄清石灰水HGFI實驗反思因為根據(jù)測得數(shù)據(jù)計算，生成物中碳、氧元素的質量比太置2:1,所以可能是合成氣中參與反應的CO

14、與H2的分子個數(shù)比大于1:3（或計未完全參加反應、生成的水未被完全吸收等）6.做完“鐵在氧氣里燃燒”實驗后，小冬同學有兩個疑惑不解的問題，于是她進行了以下探究活動，請你一同參與。問題1鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還有沒有鐵呢？查閱資料1（1）自然界中鐵的氧化物主要是F&O和FezQ兩種（FeO極易被氧化為FezQ）;（2）鐵的氧化物均能溶于酸的溶液。實驗探究將冷卻后的黑色物質碾碎，裝入試管，加入溶液，觀察到的現(xiàn)象是,說明鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還含有鐵。問題2鐵燃燒的產(chǎn)物為什么不是FeQ呢？Fe3QFezQ鐵分解溫度/c15381400一熔點/c一一:1535查閱資料2（1）Fe3

15、Q和FezQ的分解溫度、鐵的熔點見表：（2）FezQ高溫時分解成Fe3。理論探討根據(jù)實驗現(xiàn)象，并結合表中數(shù)據(jù)，可推知鐵在氧氣里燃燒時產(chǎn)生的高溫應在之間，在此溫度范圍內Fe2O已分解，所以鐵在氧氣里燃燒的產(chǎn)生是Fe3Q。拓展延伸（1）實驗中為了防止集氣瓶炸裂，必須;（2）FeO高溫時會分解成FesQ和一種氣體，請寫出此反應的化學方程式;（3）有些超市的食品密封包裝盒的透明蓋內放有黑色的FeO粉末，若粉末的顏色,就說明包裝盒破損進氣，這樣售貨員就能及時發(fā)現(xiàn)并處理。6、【實驗探究】稀鹽酸、硫酸銅等；冒氣泡、出現(xiàn)紅色固體等【理論探討】1535C1538c【拓展延伸】（1）在集氣瓶底部放少量的水（或在集

16、氣瓶底部鋪一層細沙）（2）6Fe2034Fe304+02（3）由黑色變成紅棕色7 .疊氮化鈉（NaM）被廣泛應用于汽車安全氣囊，某興趣小組對其進行下列研究.【應用研究】（1）汽車經(jīng)撞擊后，30毫秒內引發(fā)NaN,迅速分解為NaNb,反應方程式為?！局苽溲芯俊浚?）將金屬鈉與液態(tài)氨反應得NaNH,再將NaN的N20s應可生成NaN、NaOH口氣體X,該反應的化學方程式為2NaNH+NO=NaNa+NaOHX,實驗室檢驗X氣體使用的試紙是濕潤。【Na2CO質量分數(shù)測定】工業(yè)級NaN中常含有少量的NaCO,為測定樣品中NaCO勺質量分數(shù)設計如圖裝置（已知H2SO溶液與NaN,反應不生成氣體）。（3）裝

17、置A的作用是。設計的實驗步驟為：精確稱量樣品，檢查裝置氣密性；打開彈簧夾，鼓入空氣，稱量裝置C;關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞；再才T開彈簧夾，;再次稱量裝置計算碳酸鈉含量至少需要測定（填數(shù)字）個提示士破石灰是NaOH和CaO固體數(shù)據(jù)。根據(jù)制備反應，分析工業(yè)級NaN中含有NaCQ的可能原因?！綨aN純度測定】精確稱量0.140gNaN3樣品，設計如圖裝置，測定其純度。已知2NaN-3N2（NaN3中的N全部轉化為Na,其他產(chǎn)物略），反應中放出大量的熱。（4）檢查該裝置氣密性的方法是連接好裝置，從水準瓶注水，量氣管中液面與右邊液面形成高度差，做好標記，一段時間后，兩邊高度差（填“變大”、“變小”或

18、“不變”），說明氣密性良好。（5）使小試管中的NaN樣品與M溶液接觸白操作是。（6）使用冷水冷凝的目的是。反應前應將液面調節(jié)到量，反應后讀數(shù)時，還需要進行的操作是。常溫下測得量氣管讀數(shù)為67.2mL（N2的密度為1.25g/L）,則實驗中選用的量汽管嬲格合適的是（填字母序號）。A.100mLB.1LC.2L（8）計算NaN樣品的純度（寫出計算過程）。7、（1）2NaN=2Na+3NT（2）紅色石蕊試紙（3）除去空氣中的CO緩緩放入空氣3生成NaN的同時有NaOHfc成，NaO限收空氣中的CO生成N&CO（4）不變（5）傾斜錐形瓶，使樣品與M溶液接觸（6）降低氣體溫度（防止量氣管中水噴出）調節(jié)兩邊液面相平（7）A（8）92.9%8 .不少同學都被蚊蟲叮咬過，感覺又痛又癢。同學們從化學課上知道：蚊蟲叮咬時能在人的皮膚內分泌出蟻酸刺激皮膚。課外興趣小組同學決定對蟻酸進行探究?！静殚嗁Y料】蟻酸兩種氧化物。