化學(xué)高考必背知識(shí)點(diǎn)

1、必修一化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)一、 化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全：1、 實(shí)驗(yàn)安全常識(shí)：（1）酒精、煤油等有機(jī)物燃燒、小面積失火，應(yīng)迅速用濕布或沙土蓋滅；鈉著火應(yīng)用沙土蓋滅，切不可用水或CO2。（2）使用、制備有毒氣體時(shí)，宜在通風(fēng)櫥中或密閉系統(tǒng)中進(jìn)行，外加尾氣吸收處理裝置。2、 實(shí)驗(yàn)安全操作：（1）防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4等）或用H2、CO還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗(yàn)氣體的純度。（2）防暴沸：蒸餾（加沸石或碎瓷片）。（3）防中毒：制取有毒氣體（如Cl2、CO）時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。（4）防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體或吸收溶解度較大氣體時(shí)，要加裝安全瓶等裝置。二、混合物的分離與提純方法適

2、用范圍主要儀器舉例過濾從固液混合物中分離出不溶的固體物質(zhì)的方法漏斗、燒杯、玻璃棒除去NaCl溶液中的泥沙蒸發(fā)從溶液中提純出溶質(zhì)的方法蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒海水曬鹽蒸餾適用于分離互溶但沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物酒精燈、溫度計(jì)、蒸餾燒瓶、冷凝管、接液管、錐形瓶自來水制取蒸餾水分液適用于分離互不相溶的液態(tài)混合物分液漏斗、燒杯CCl4與水的混合物萃取溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度有較大的差異分液漏斗、燒杯用CCl4提取碘水中的碘、溴水中提取溴1. 右圖是制取少量蒸餾水的實(shí)驗(yàn)裝置圖，注意溫度計(jì)水銀球的位置在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷卻水的流向下進(jìn)上出，加入碎瓷片的目的防止暴沸。2. 萃取分液時(shí)，下層液體從下端放出

3、，上層液體要從上口倒出。3. 蒸發(fā)時(shí)，不能將水分完全蒸干。三、常見離子檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)方法現(xiàn)象原理SO42取少許溶液先加稀鹽酸無沉淀，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成Ba2+ SO42= BaSO4CO32取少許溶液先加BaCl2溶液，后加鹽酸將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水先有白色沉淀，后溶解并產(chǎn)生無色無味的氣體能使澄清的石灰水變渾濁Ba2+ CO32= BaCO3CO32+2H+= CO2+ H2OCO2 +Ca2+2OH= CaCO3+ H2OCl取少許溶液先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液有白色沉淀生成Ag+ Cl= AgClNH4+取少許溶液滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體用濕潤的紅色石蕊試

4、紙檢驗(yàn)濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)NH4+ OHNH3+ H2OFe3+取少許溶液加入NaOH溶液取少許溶液加入KSCN溶液有紅褐色沉淀生成呈血紅色Fe3+ +3OH= Fe (OH)3Fe3+ +3SCN= Fe (SCN)3Na+用鉑絲蘸取鈉鹽或其溶液做焰色反應(yīng)火焰顏色呈黃色K+用鉑絲蘸取鉀鹽或其溶液做焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃看到紫色焰色反應(yīng)：金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色的現(xiàn)象（焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)）。步驟：洗（用稀鹽酸洗）、燒、蘸、燒、觀。鈉的焰色反應(yīng)：黃色；鉀的焰色反應(yīng)：紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；焰色反應(yīng)不一定發(fā)生化學(xué)變化。主題2 基本概念一、物質(zhì)的量1、物質(zhì)的量(1)是一個(gè)

5、物理量，表示一定數(shù)目微觀粒子的集合體。符號(hào)：n 單位：摩爾符號(hào)：mol(2)使用該單位時(shí),應(yīng)指明對象,它的對象是分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等。2、阿伏加德羅常數(shù)(1)是一個(gè)物理量，把6.02×1023mol1叫阿伏加德羅常數(shù)。符號(hào)：NA；單位：mol1(2)1mol任何物質(zhì)所含的粒子數(shù)約為6.02×1023個(gè)(3)粒子數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量的關(guān)系：n=NNA3、摩爾質(zhì)量(1) 是一個(gè)物理量，表示單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號(hào)：M 單位：g/ mol 摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。(2)質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量的關(guān)系：n=mM4、

6、氣體摩爾體積(1)決定物質(zhì)體積大小的因素:粒子數(shù)目粒子的大小粒子之間的距離(2)當(dāng)微粒的數(shù)目一定時(shí)：固體、液體體積主要決定于粒子本身的大?。粴怏w的體積主要決定于粒子間的距離，而粒子間的距離又決定于溫度和壓強(qiáng)。(3)氣體摩爾體積定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積。符號(hào)：Vm 單位：L/ mol標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm約為22.4L/mol。(4)氣體體積、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量的關(guān)系：n=VVm5、阿伏加德羅定律(1)同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)相同(有“三同”必推出另一“同”)。二、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1、物質(zhì)的量濃度單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號(hào)：CB單位：moI/L

7、；物質(zhì)的量濃度與溶液體積、物質(zhì)的量的關(guān)系：CB=2、物質(zhì)的量濃度的配制配制前要檢查容量瓶是否漏水（1）主要儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶（一定規(guī)格）、膠頭滴管（2）步驟：計(jì)算m=c· v· M 稱量溶解（冷卻）轉(zhuǎn)移（洗滌23次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶）和洗滌定容搖勻裝瓶貼簽注意：1)在配制之前要檢查容量瓶是否漏液；2)定容操作要點(diǎn)：加水距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管逐滴加入蒸餾水至凹液面與刻度線相切。 (3)要學(xué)會(huì)誤差分析：a. 定容時(shí)，俯視刻度線，則所配溶液濃度偏高；b. 容量瓶洗滌后，殘留有少量蒸餾水，則所配溶液濃度無影響；c. 轉(zhuǎn)移過程中有溶液灑落在容量

8、瓶外，則所配溶液濃度偏低。3、溶液稀釋的計(jì)算 稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量不變。c（濃）·V（濃） = c（稀）·V（?。┤?、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比；2Na+2H2O=2NaOH+H2，表示2molNa與2molH2O完全反應(yīng)，生成2molNaOH和1molH2.四、關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)說的常見錯(cuò)誤，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值1、常溫、常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+數(shù)為0.01NA應(yīng)為0.02NA，明確化學(xué)式中各粒子間關(guān)系2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18g；22.4L適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣

9、體，而水不是氣體3、3.2g氧氣與鈉燃燒完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA應(yīng)為0.2NA電子，根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)4、0.5 moI/L的MgCI2溶液中，含有CI個(gè)數(shù)為1NA 當(dāng)溶液體積為1L時(shí)5、常溫、常壓下，1mol氖氣含有原子數(shù)為2NA氖氣為單原子分子，記住常見氣體的化學(xué)式，如Cl2、O3（臭氧）等6、18g NH4+中所含電子數(shù)為11NA 應(yīng)為10NA，明確各粒子數(shù)計(jì)算方法7、常溫、常壓下，22.4L的氫氣的分子數(shù)為 1NA22.4L適用處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體注意：涉及需用22.4L/mol時(shí)，要先看條件：是否標(biāo)準(zhǔn)狀況（0,101kPa）；再看狀態(tài)：是否是氣體。五、物質(zhì)的分類1、分

10、類法常用的分類方法：交叉分類法和樹狀分類法混合物如：空氣、氯水、氨水等氧化物( 酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物)物質(zhì)化合物無機(jī)化合物酸、堿、鹽純凈物有機(jī)化合物如乙醇、CCl4等單質(zhì)金屬非金屬2、分散系及其分類分散系：把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系。常見分散系（分散劑是水或其他液體）比較：分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子直徑1nm1100nm100nm能否透過濾紙能能不能穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定(介穩(wěn))不穩(wěn)定常見的膠體：Fe(OH)3膠體、豆?jié){、煙、云、霧等；膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是：分散質(zhì)粒子的直徑在1nm100nm之間；區(qū)分膠體和溶液的方法：丁達(dá)爾效應(yīng)。3、下列化學(xué)

11、式與指定物質(zhì)的主要成分對應(yīng)關(guān)系為 CH4天然氣 CO和H2水煤氣 CaSO4·2H2O石膏粉NaHCO3小蘇打粉 Na2CO3純堿、蘇打粉 CaCO3石灰石、大理石NH4HCO3碳銨 CaO生石灰 Ca(OH)2熟石灰、消石灰NaOH燒堿、火堿、苛性鈉 FeSO4·7H2O綠礬 CO2干冰KAl(SO4)2·12H2O明礬 Ca(ClO)2和CaCl2漂白粉 CuSO4·5H2O膽礬、藍(lán)礬H2O2雙氧水 SiO2石英、水晶 Na2SiO3溶液水玻璃 Fe2O3鐵紅、赤鐵礦Fe3O4磁鐵礦 Al和Fe2O3鋁熱劑 六、物質(zhì)的變化（一）物質(zhì)變化的分類1、四種

12、基本反應(yīng)類型 ：化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)2、四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。如：2Na+2H2O=2NaOH+H2 Cl2+2KBr=2KCl+Br2復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。如：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4化合反應(yīng)、分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)。如4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 3Fe+2O2Fe3O4既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)；SO2+H2OH2SO3Na2O+H2O=2NaOH是化合反應(yīng)而不是氧化還原反應(yīng)。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2既是分解反

13、應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)；2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 是分解反應(yīng)但不是氧化還原反應(yīng)。（二）離子反應(yīng)1、酸、堿、鹽的概念酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物。如：H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3、CH3COOH等。堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物。如：Ba(OH)2、KOH、NH3·H2O等。鹽：能電離出金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物。如：KCl、Na2SO4、CaCl2、NH4Cl等。2、離子反應(yīng)定義：在水溶液中有離子參加的一類反應(yīng)。離子反應(yīng)發(fā)生的條件：a、有沉淀生成；b、有氣體生成；c、有水、弱酸、弱堿生成。3、離子方程式定義：用實(shí)際參加反應(yīng)離子

14、符號(hào)表示反應(yīng)的方程式書寫步驟：“寫(寫化學(xué)方程式)、拆(把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及易溶鹽拆寫成離子)、刪(刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子及化學(xué)計(jì)量數(shù)約簡為最簡)、查(檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等)?！币饬x：不僅可以表示某一定物質(zhì)間的具體反應(yīng)，還可以表示所有同一類型的離子反應(yīng)。4、離子方程式書寫應(yīng)注意的問題(1)在離子反應(yīng)里，把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽拆寫成離子符號(hào)，其它物質(zhì)一般都保留其化學(xué)式，不能拆寫。強(qiáng)酸：鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)、硫酸(H2SO4)強(qiáng)堿：NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2可溶鹽： 氯化物：除AgCl外； 硝酸鹽：所有； 硫酸鹽：除BaSO4外碳酸鹽

15、：Na2CO3 K2CO3 (NH4)2CO3碳酸氫鹽：所有 ( 如NaHCO3 KHCO3)(2)檢查離子方程式，方程式兩邊電荷總數(shù)和原子總數(shù)是否相等。5、離子共存：在溶液中，如有兩種離子若能發(fā)生反應(yīng)則這兩種離子不能共存于同一溶液。有沉淀生成，如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Fe3+和OH-等因生成沉淀而不能大量共存有氣體生成，如CO32-、HCO3-與H+因生成氣體而不能大量共存因生成水或弱酸或弱堿，如H+與OH-因生成水、NH4+與OH-因生成一水合氨而不能大量共存。隱含條件時(shí)常見情況：“無色溶液”中不能存在有色離子如：Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-等。“酸性溶液”中隱

16、含該溶液中存在大量的H+即：能與H+反應(yīng)的離子不能大量共存，如OH-、HCO3- 、CO32-等“堿性溶液”中隱含該溶液中存在大量的OH-即能與OH-反應(yīng)的離子不能大量共存，如H+、NH4+、Fe3+、Al3+等。6、常見離子反應(yīng)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2金屬鈉與水反應(yīng) 2Na+2H2O=2Na+2OH- +H2氧化鐵溶于鹽酸中 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O氯化亞鐵加入氯水中 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-氯化鐵溶液中加入鐵粉 2Fe3+Fe=3Fe2+氯化鐵溶液中加入銅粉 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+氯氣通入氫氧化鈉溶液中 2

17、OH+Cl2=Cl+ClO+H2O（三）氧化還原反應(yīng)1、常見元素的價(jià)態(tài)：H、Na、K、Ag +1價(jià) Ca、Mg、Ba、Zn +2價(jià) Al +3價(jià) Fe +2、+3價(jià)。 Cl -1、+1價(jià)，C +2、+4價(jià)， NO3-、HCO3- -1價(jià)，CO32-、SO42- -2價(jià)。2、氧化還原反應(yīng)的特征(判斷依據(jù))：反應(yīng)前后有化合價(jià)升降。3、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移) 4、基本概念及關(guān)系：升(化合價(jià))-失(電子)-氧(氧化反應(yīng))-還(還原劑)降(化合價(jià))-得(電子)-還(還原反應(yīng))-氧(氧化劑)5、表示方法：雙線橋和單線橋法6、常見氧化還原反應(yīng)： Cl2 + H2OHCl+HClO 2

18、Ca(OH)2+2Cl2= CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 2Fe+3Cl2 2FeCl3主題3 金屬及其化合物一、金屬鈉及其重要化合物：1、金屬鈉的單質(zhì)：(1)與非金屬反應(yīng)；2Na+Cl2 2NaCl；4Na+O2=2Na2O(白色粉末)，2Na+O2Na2O2（黃色火焰，生成淡黃色固體）；(2)與H2O反應(yīng)： 2Na+2H2O=2NaOH+H2現(xiàn)象：浮在水面上密度小于水；熔化成小球鈉的熔點(diǎn)低，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；游、嘶有氣體生成；滴有酚酞的水溶液變紅有堿生成(3)與鹽溶液的反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與鹽溶液反應(yīng)，如：Na投入

19、CuSO4溶液中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，不能置換出金屬銅。(4)注意：少量金屬鈉應(yīng)保存在煤油中；用鑷子取用，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切割，剩余的鈉放回原試劑瓶。(5)主要用途：制過氧化鈉，制稀有金屬，鈉鉀合金作原子能反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑，制高壓鈉燈用于道路的照明。(6)工業(yè)制法：電解熔融的NaCl；2、鈉的氧化物：Na2O+H2O=2NaOH Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2用作供氧劑、漂白劑。3、碳酸鈉與碳酸氫鈉：碳酸鈉（Na2CO3，俗名：純堿或蘇打）、碳酸氫鈉（NaHCO3，俗名小蘇打）(1)物理

20、性質(zhì)：碳酸鈉，白色易溶于水的粉末；碳酸氫鈉，白色溶于水的細(xì)小晶體。它們的水溶液都呈堿性，NaHCO3可作為食用堿。在相同條件下，碳酸鈉溶解度碳酸氫鈉溶解度(2)化學(xué)性質(zhì)： 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 HCO3-+H+=CO2+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 CO32-+2H+=CO2+H2ONa2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH CO32-+Ca2+=CaCO3(白色)Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3 CO32-+Ba2+=BaCO3(白色)Na2CO3+ CaCl2=2N

21、aCl+CaCO3 CO32-+Ca2+=CaCO3(白色) NaHCO3溶液也能與石灰水反應(yīng)生成CaCO3白色沉淀。(3) Na2CO3與NaHCO3相互轉(zhuǎn)化 a. 碳酸氫鈉固體加熱： 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2b. 碳酸鈉溶液中通入CO2： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3(4)鑒別Na2CO3、NaHCO3的方法： a、分別取少量試樣于兩支試管中，加水配成等體積溶液，分別滴加酚酞，顏色較紅的為Na2CO3； b、分別取少量試樣于兩支試管中，分別加熱，產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁的為NaHCO3； c、分別取少量試樣于兩支試管中，加水配成溶液，分別滴加BaCl2或C

22、aCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的為Na2CO3。(不能用石灰水來區(qū)分)二、金屬鋁及其重要化合物1、金屬鋁的單質(zhì)：鋁是地殼中含量最多的金屬元素，在自然界以化合態(tài)形式存在，銀白色金屬，密度較小。(2)化學(xué)性質(zhì)：a. 與氧氣反應(yīng)：4Al+3O22Al2O3 (鋁片耐腐蝕，原因是鋁片與空氣中氧氣反應(yīng)在表面形成致密的氧化物薄膜)b. 與鹽酸反應(yīng) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，2Al+6H+=2Al3+3H2；c. 遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生金屬鈍化，在表面形成致密的氧化物薄膜，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。d. 與堿溶液反應(yīng) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，2Al+2OH-+2H2O=2Al

23、O2-+3H2e. 鋁熱反應(yīng) (3)制法與用途： 作電導(dǎo)線，制鋁合金。2、Al2O3和Al(OH)3氧化鋁(Al2O3)：兩性氧化物，熔點(diǎn)高（耐火材料），難溶于水，兩性氧化物：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl(OH)3受熱分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O Al(OH)3的兩性：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-=Al

24、O2-+2H2O三、金屬鐵、銅及其重要氧化物：1、鐵和銅的單質(zhì) (1) 物理性質(zhì)：鐵銀白色金屬，硬度大，密度大；銅紫紅色金屬，良好的導(dǎo)電性。 (2)金屬鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)：1) 鐵在純氧中點(diǎn)燃 3Fe+2O2Fe3O42) 鐵在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng) 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H23) 鐵與稀硫酸反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2， Fe+2H+=Fe2+H2常溫下鐵遇濃硫酸、濃硝酸會(huì)發(fā)生金屬鈍化4) 鐵與鹽溶液反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+Cu2+=Fe2+CuFe+2FeCl3 = 3FeCl2 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 5) 銅與非金屬單質(zhì)反應(yīng)2、鐵和銅

25、的氧化物氧化亞鐵(FeO)：堿性氧化物，黑色粉末；氧化銅(CuO)：黑色粉末，不溶于水。氧化鐵(Fe2O3)：堿性氧化物，紅棕色粉末，俗稱鐵紅，紅色油漆、涂料，是赤鐵礦的主要成分；四氧化三鐵(Fe3O4)：有磁性的黑色晶體，俗稱磁性氧化鐵，是磁鐵礦的主要成分；鐵的氧化物都不溶于水，不與水反應(yīng)，都能溶于酸且與酸反應(yīng)。 FeO+H2SO4=FeSO4+H2O FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuO+2H+=Cu2+H2O3、金屬鐵和銅的氫氧化物：(1)制備：Fe(OH)2(白色

26、不溶于水)、Fe(OH)3(紅褐色固體不溶于水)、Cu(OH)2 (藍(lán)色固體不溶于水)Fe2+2OH-=Fe(OH)2， Fe3+3OH-=Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（灰白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4(2) 化學(xué)性質(zhì)：(1)不溶性堿受熱分解： 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Cu(OH)2CuO+H2O(2)與酸反應(yīng)： Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O

27、2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O4、鐵鹽和銅鹽：(1) Fe2+、Fe3+的鑒別：方法Fe2+Fe3+溶液顏色淺綠色黃色滴加NaOH溶液生成灰白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色生成紅褐色沉淀滴加硫氰化鉀溶液（KSCN）溶液顏色無明顯變化溶液顏色變紅（Fe3+的特征反應(yīng)）(2) Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化： (1) Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，需通入氯氣或滴加氯水2FeCl2+Cl2=2FeCl3，2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；(2) Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，需加入鐵粉或銅粉2FeCl3+Fe=3FeCl2，2Fe

28、3+Fe=3Fe2+；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2， 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+四、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)（混合物）。合金的優(yōu)良性能：合金的硬度一般比它的各成分金屬的大；多數(shù)合金的熔點(diǎn)一般比各成分金屬的低。主題4 非金屬及其化合物 一、氯氣及含氯化合物1、氯氣(1) 物理性質(zhì)：黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水、密度比空氣大、易液化的有毒氣體。 (2)化學(xué)性質(zhì)：氯氣具有強(qiáng)氧化性，a.能跟金屬（如Na、Fe、Cu等）：2Na + Cl2 2NaCl 2Fe+3Cl22FeCl3 Cu + Cl2 CuCl2b.和非金屬

29、(如H2)反應(yīng)：H2 + Cl22HCl 將HCl溶于水，就得到鹽酸。c.和水的反應(yīng)：Cl2 + H2OHCl+HClO(氯氣溶于水得氯水，部分氯氣與水發(fā)生了反應(yīng))d.與堿的反應(yīng)：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O（2OH+Cl2=Cl+ClO+H2O）（用于多余氯氣的吸收）“84”消毒液(漂白液) 的有效成分是NaClO 漂白粉制取原理的反應(yīng)方程式是2Ca(OH)2+2Cl2= CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O,（此處用石灰乳，而不能用石灰水）漂白粉的成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。漂粉精露置于空氣中變質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式：Ca(ClO)

30、2+CO2+H2O= CaCO3+2HClO， 2HClO2HCl+O2 （寫兩個(gè)）漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O= CaCO3+2HClO （寫一個(gè)）e.與鹽溶液反應(yīng)：Cl2+2NaBr = =2NaCl+Br2 Cl2+2KI = 2KCl+I2(3)氯氣的制法： a. 實(shí)驗(yàn)室制少量氯氣 b.工業(yè)上制少量氯氣，電解飽和食鹽水的方法。(4)氯氣的用途：制鹽酸、制農(nóng)藥、制漂白粉等；氯氣用于自來水消毒的不利因素：Cl2和水中的有機(jī)物質(zhì)反應(yīng)生成有機(jī)氯化物，可能對人體有害。2、含氯重要化合物：次氯酸的性質(zhì)：（弱酸性、不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性、漂白性）氯水見光易分解,方程式2HClO2HC

31、l+O2，氯水應(yīng)存放在棕色試劑瓶中，新制氯水成分：HCl、HClO、 H2O、Cl2，久置氯水主要成分為HCl。例：在紫色石蕊試液中滴加過量的氯水，現(xiàn)象是：先變紅，后褪色。原因：氯水中有鹽酸使之變紅，有次氯酸使之褪色。二、硅及硅的化合物1、硅單質(zhì) 硅晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高，硬度也很大，硅晶體的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是一種重要的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)的各個(gè)領(lǐng)域(計(jì)算機(jī)芯片、光太陽能電池板)。 Si+O2 = SiO2 Si+4HF=SiF4+2H22、SiO2（俗名：石英、水晶）化學(xué)性質(zhì) 不活潑，耐高溫耐腐蝕(1)不與酸(除HF)反應(yīng)（SiO2+4HF=SiF4+2H2O ）不能用

32、玻璃瓶裝氫氟酸，可以用氫氟酸雕刻玻璃(2)與堿性氧化物反應(yīng)SiO2+CaOCaSiO3 (3)與強(qiáng)堿反應(yīng)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 實(shí)驗(yàn)室裝NaOH、Na2SiO3、Na2CO3的試劑瓶用橡皮塞，不用玻璃塞；加熱熔融NaOH時(shí)不能用石英坩堝、陶瓷坩堝,因?yàn)槠渲泻琒iO2。(4)用途：水晶用于做鏡片，瑪瑙用于裝飾，制石英坩堝，純凈的SiO2用于制造光導(dǎo)纖維3、硅酸鹽(1)特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)復(fù)雜，大多數(shù)不溶于水，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。(2)Na2SiO3 可溶于水，能與酸反應(yīng)生成硅酸 用于制硅膠，木材防火劑具有黏性，不能用玻璃塞(3)傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)：陶瓷工業(yè)、水泥工業(yè)、玻璃工業(yè)。 (4)生產(chǎn)陶瓷

33、原料：黏土； 生產(chǎn)水泥原料：石灰石、黏土、石膏；生產(chǎn)玻璃原料：石灰石、純堿、石英。三、硫及硫的重要化合物(一)二氧化硫的性質(zhì)與作用1、物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味的、有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水，易液化2、化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng) SO2+H2OH2SO3 可逆反應(yīng)，H2SO3不穩(wěn)定，容易分解還原性 2SO2+O2 2SO3 ，也能被酸性KMnO4溶液氧化生成硫酸鹽漂白性：SO2 能使品紅溶液褪色；只能使石蕊試液變紅，不能使石蕊試液褪色 原理：與有色物質(zhì)結(jié)合反應(yīng)生成無色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定 （暫時(shí)性漂白） 加熱又恢復(fù)紅色。3、酸雨：pH5.6 正常性雨水pH值大約為5.6 ，水中溶解有CO2；酸雨中

34、溶解了SO2和NO2污染物來源：SO2（主要）含硫燃料的燃燒。（次要）含硫金屬礦物的冶煉、硫酸工廠產(chǎn)生的廢氣。氮氧化物主要來自于汽車尾氣防治：開發(fā)新能源，對含硫燃料進(jìn)行脫硫處理，對汽車尾氣進(jìn)行處理，提高環(huán)境保護(hù)的意識(shí)常見的環(huán)境和生活問題：酸雨：SO2，NOx ；溫室效應(yīng)：CO2，CH4； 光化學(xué)煙霧：NOx，烴；臭氧層空洞：NO，氯氟烴； 白色污染：塑料垃圾； 假酒中有毒成分：CH3OH； 室內(nèi)污染：甲醛和苯蒸氣 ；赤潮和水華：含磷洗衣粉的使用和生活污水的大量排放； CO 與NO 與血紅蛋白結(jié)合會(huì)損害人的健康；廢電池：重金屬離子污染。(二)硫酸的性質(zhì)1、稀硫酸的性質(zhì)：具有酸的通性（如可使石蕊試

35、液變紅）2、濃硫酸的特性吸水性：濃硫酸能吸收附著在物質(zhì)表面或內(nèi)部的濕存水和結(jié)晶水，是一種液體干燥劑，不能干燥堿性氣體NH3脫水性：有機(jī)物的碳化變黑；濃硫酸的強(qiáng)氧化性與銅反應(yīng)：2H2SO4（濃）+CuCuSO4+SO2+2H2O 被還原的硫酸占反應(yīng)硫酸的1/2與碳反應(yīng)：C+2H2SO4（濃）2SO2+ CO2+2H2O常溫下，濃硫酸使鐵、鋁鈍化（表面生成了致密的氧化膜）四、氮及氮的重要化合物(一)氮的氧化物：NO無色氣體，不溶于水，極易與O2反應(yīng) 2NO+O2=2NO2NO2紅棕色氣體，易溶于水，3NO2+H2O=2HNO3+NONOx主要來源：汽車尾氣的排放、金屬的冶煉、氮肥的生產(chǎn)。主要危害：

36、會(huì)形成光化學(xué)煙霧。(二)氨及銨鹽1、氨的制取工業(yè)制法的反應(yīng)原理：N2+3H22NH3實(shí)驗(yàn)室制法：反應(yīng)原理：銨鹽與堿共熱制取 常用反應(yīng) 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+ 2H2O 也可用加熱濃氨水或濃氨水滴加到生石灰上來制取干燥方法：用堿石灰干燥氨氣 收集：用向下排空氣法收集驗(yàn)滿：將濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于集氣瓶口 尾氣處理：用水吸收，注意防止倒吸2、氨氣的性質(zhì)物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，易液化可做大型冷庫制冷劑與水反應(yīng)氨溶于水時(shí)，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱分解為氨氣和水NH3+H2ON

37、H3·H2ONH4+OH- NH3·H2O NH3+H2O 氨水中有分子：NH3 、H2O、NH3·H2O ，離子：NH4+、OH-（除水分子外，NH3·H2O最多）氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán) 液氨與氨水的區(qū)別：液氨：是氨氣的液體狀態(tài)，屬于純凈物；氨水：氨氣溶解于水所得的混合物氨可以與酸（硫酸，硝酸，鹽酸）反應(yīng)生成鹽NH3+HCl=NH4Cl （白煙） NH3+HNO3=NH4 NO3（白煙） 氨氣通入強(qiáng)酸中：NH3+H+=NH4+3、銨鹽 銨鹽易溶解于水（通性）受熱易分解 NH4ClNH3+HCl NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 不都生成氨

38、氣（NH4NO3）。 銨鹽與堿反應(yīng)放出氨氣（通性）NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O 注意：銨態(tài)氮肥要避免與堿性肥料混合使用NH4+ 檢驗(yàn)：取少量待測液，加入NaOH溶液，加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)證明待測液中有NH4+存在(三)硝酸的性質(zhì) 1、物理性質(zhì)：密度比水大，易溶于水，純凈的硝酸無色，工業(yè)硝酸常因溶有少量NO2而略呈黃色。2、化學(xué)性質(zhì)：(1)酸性：與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生H2(2)不穩(wěn)定性：見光受熱會(huì)分解，應(yīng)貯存在避光、低溫處。(3)強(qiáng)氧化性：Cu + 4HNO3(濃)= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu +8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO

39、+4H2OFe +4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O (硝酸足量)3Fe +8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O (鐵粉足量)C+ 4HNO3(濃) CO2+4NO2+2H2O常溫下，濃硝酸使鐵、鋁鈍化（表面生成了致密的氧化膜）小結(jié)：重要元素單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化(一) 氯單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化1.鐵絲在氯氣中燃燒 2.工業(yè)上制取漂白粉 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3.漂白粉長期露置在空氣中失效 Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO4.氯氣通入氫氧化鈉溶液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O5

40、.氯氣通入水中 6.次氯酸分解 7.電解飽和食鹽水 (二) 硅單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化8.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng) SiO2+4HFSiF4+2H2O9.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng) SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O10.硅酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng) Na2SiO3+2HClH2SiO3+2NaCl11.硅酸鈉溶液中通入二氧化碳 Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3+Na2CO312.二氧化硅與焦炭在高溫條件下反應(yīng) (三) 硫單質(zhì)及含硫化合物相互轉(zhuǎn)化13.二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng) SO2+2NaOHNa2SO3+H2O 14.二氧化硫與氧氣反應(yīng) 15. 酸雨的形成 2H2SO3+O2 2H2

41、SO416.濃硫酸與銅反應(yīng) 17.濃硫酸與碳反應(yīng) 18.亞硫酸鈉被空氣中氧氣氧化 2Na2SO3 + O22Na2SO4(四) 氮元素單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化：19.氮?dú)馀c氫氣反應(yīng) 20.氮?dú)馀c氧氣反應(yīng) 21.一氧化氮被氧化 2NO+O22NO222.二氧化氮與水反應(yīng) 3NO2+H2O 2HNO3+NO23.氨氣與氯化氫反應(yīng) NH3+HClNH4Cl24.氨氣催化氧化 25.氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)制氨氣 26.濃硝酸與銅反應(yīng) Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O27.稀硝酸與銅反應(yīng) 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(五) 鈉元素單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)

42、化：1.金屬鈉在空氣中燃燒 2.一小塊金屬鈉投入水中 2Na+2H2O2NaOH+H23.氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng) 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O4.碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO35.碳酸氫鈉受熱分解 6.過氧化鈉和水反應(yīng) 2Na2O2+2H2O4NaOH+O27.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng) 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(六) 鋁元素單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化：1.鋁溶于氫氧化鈉溶液 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H22.偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳 NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+NaHCO33.氫氧化鋁

43、溶于氫氧化鈉溶液 Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O4.氯化鋁溶液中滴加氨水 AlCl3+3NH3·H2O Al(OH)3+3NH4Cl5.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液 Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O6.用氧化鋁制金屬鋁7.氫氧化鋁受熱分解 8.鋁與氧化鐵反應(yīng) (七) 鐵單質(zhì)及含鐵化合物相互轉(zhuǎn)化：1.氫氧化亞鐵與氧氣、水發(fā)生反應(yīng) 4Fe(OH)2+O2+2H2O4 Fe(OH)32.氯化鐵溶液中加入鐵粉 2FeCl3+Fe3FeCl2氯化鐵溶液中加入銅粉 2FeCl3+Cu2FeCl2+Cu3.氯化亞鐵溶液中滴加氯水 2FeCl2+Cl22FeCl34.鐵和水蒸氣

44、在高溫條件下反應(yīng) 鐵在氧氣中燃燒5.鐵在氯氣中燃燒6.鋁與氧化鐵反應(yīng) 7.四氧化三鐵在加熱條件下通入一氧化碳?xì)怏w8.氫氧化鐵受熱分解9.氯化鐵溶液中滴加氨水FeCl3+3NH3·H2OFe(OH)3+3NH4Cl10.氯化鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液 FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl必修二主題1 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律1、（1）核素：把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱為核素。一種原子即為一種核素。（2）同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素?；颍和环N元素的不同核素間互稱為同位素。兩同：質(zhì)子數(shù)相同、同一元素 兩不同：中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不

45、同屬于同一種元素的不同種原子（3）質(zhì)量數(shù)(A) = 質(zhì)子數(shù)(Z) + 中子數(shù)(N)（4）原子序數(shù)核電核數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)例：1）在Li、N、Na、Mg、Li、C中：Li 和Li 互為同位素。2）寫出質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的核素符號(hào)為：2、原子核外電子的排布規(guī)律（118號(hào)元素）（1）每個(gè)電子層最多容納的電子數(shù)是2n2（n表示電子層）（2）最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（K層是最外層時(shí)，最多不超過2個(gè)）；（3）電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然后由里向外依次排布（各電子層能量由低到高的順序）。3、畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：4、元素周期表的第三周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小；元素的金屬性逐漸

46、減弱；非金屬性逐漸增強(qiáng)。該周期元素中，除稀有氣體外，原子半徑最大的是 鈉 ；最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH；最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物呈兩性的是Al(OH)3；最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4。最高正化合價(jià)最外層電子數(shù)主族序數(shù) 最高正化合價(jià)最低負(fù)化合價(jià)85、周期表的結(jié)構(gòu)：短周期（第1、2、3周期）（元素種類：2、8、8）周期：7個(gè)（共七個(gè)橫行）周期表 長周期（第4、5、6、7周期）（元素種類：18、18、32、26）主族7個(gè)：A-A 副族7個(gè)：IB-B 族：16個(gè)（共18個(gè)縱行）第族1個(gè)（3個(gè)縱行）零族（1個(gè)）稀有氣體元素6、周期序數(shù)核外電子層數(shù) 主族序數(shù)最外層電子數(shù)

47、7、同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子失電子的能力逐漸增強(qiáng)，得電子的能力減弱，即金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。8、元素周期表和元素周期律的指導(dǎo)作用在周期表中尋找新的農(nóng)藥：磷、硫、氯等非金屬元素。在周期表中尋找半導(dǎo)體材料：金屬與非金屬分界線附近。在周期表中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料：過渡元素中。9、化學(xué)鍵的概念：分子中相鄰原子(或離子)之間強(qiáng)烈的相互作用。10、帶相反電荷的兩種離子通過靜電作用結(jié)合在一起，這種帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。這種原子間通過共用電子對所形成的相互作用稱為共價(jià)鍵。11、離子化合物：由離子鍵

48、構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。如：KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等共價(jià)化合物：通過共用電子對形成的化合物叫做共價(jià)化合物。如：HCl、H2O、CO2等12、 活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等離子鍵的存在強(qiáng)堿：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 離子化合物大多數(shù)鹽：如Na2CO3、BaSO4銨鹽：如NH4Cl 非金屬單質(zhì)：H2、X2 、N2等（稀有氣體除外）共價(jià)鍵的存在 共價(jià)化合物：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S等 復(fù)雜離子化合物：強(qiáng)堿、銨鹽、含氧酸鹽判斷：1）離子化合物中一定含有離子鍵； 2）共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵

49、； 3）含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 4）含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物其中1）2）3）句話正確；第4）句話錯(cuò)誤。13、在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)(或×)來表示原子的最外層電子（價(jià)電子）的式子叫電子式。原子的電子式：如：離子的電子式：陽離子：如Na+、Mg2+等陰離子： 物質(zhì)的電子式：離子化合物：陰、陽離子的電子式結(jié)合即為離子化合物的電子式。如：某些非金屬單質(zhì)：如：等共價(jià)化合物：如：必修二主題2 化學(xué)物質(zhì)及其變化1、化學(xué)反應(yīng)的兩大基本特征：物質(zhì)變化和能量變化。物質(zhì)中的原子之間是通過化學(xué)鍵相結(jié)合的，當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出

50、能量，化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)完成后的結(jié)果究竟是吸收能量還是放出能量，取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小：當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，化學(xué)反應(yīng)釋放能量；當(dāng)反應(yīng)物的總能量 小于生成物的總能量時(shí)，化學(xué)反應(yīng)吸收能量。2、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱能的變化：吸熱或者放熱，有些反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，指的是反應(yīng)物的總熱量小于生成物的總熱量；有些反應(yīng)是放熱反應(yīng)，指的是反應(yīng)物的總熱量大于生成物的總熱量。3、氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)、C與CO2的反應(yīng)、碳酸鈣高溫分解的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；酸堿中和反應(yīng)、燃燒、活潑金屬與酸、生石灰與水的反應(yīng)為

51、放熱反應(yīng)。判斷：1）放熱反應(yīng)均不需加熱，吸熱反應(yīng)均需加熱。錯(cuò)誤2）需持續(xù)加熱的化學(xué)反應(yīng)，則一定是吸熱反應(yīng)。正確4、直接從自然界取得的能源稱為一次能源。如風(fēng)能、水能、地?zé)?、石油等化石燃料；由一次能源?jīng)過加工，轉(zhuǎn)換得到的能源稱為二次能源，如電能等。5、把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池，其中電子流出的一極是負(fù)極，為較活潑的金屬電極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電子流入的一極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，原電池的反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。Zn片，Cu片和稀H2SO4組成的原電池裝置中：負(fù)極為Zn，電極反應(yīng)式Zn2e=Zn2+，正極為Cu，電極反應(yīng)式為2H+2e=H2，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，溶液中的陽離子移向 正 極，隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液的pH值將逐漸增大。6、 提高燃料的燃燒效率的措施可歸納為兩個(gè)方面：盡可能使燃料充分的燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率；盡可能充分的利用燃料燃燒所釋放的熱能，提高熱能的利用率。提高燃料的燃燒效率實(shí)質(zhì)上從多方面控制燃燒反應(yīng)的條件。鉛蓄電池屬于充電電池，又稱為二次電池；筆記本電腦，移動(dòng)電話等主流電池為鋰離子電池；氫氧燃料電池優(yōu)點(diǎn)：1）可以持續(xù)供電；2）產(chǎn)物無污染；3）能量轉(zhuǎn)化率高。7、 一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)用于實(shí)際時(shí)，要考慮兩個(gè)方面的問題：反應(yīng)的快慢即化學(xué)反應(yīng)的速率問題和反應(yīng)進(jìn)行的程度即化學(xué)反應(yīng)的限度問題。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：由反應(yīng)物的本身性質(zhì)決