第八單元綜合訓(xùn)練

1、第I卷（選擇題,共42分）一、選擇題（共14小題,每小題3分,共42分）1. （2019河北）鐵是一種常見的金屬。下列相關(guān)鐵的敘述準確的是（C）A. 生鐵和鋼的主要成分是碳B. 鐵的冶煉是用一氧化碳將單質(zhì)鐵轉(zhuǎn)化為鐵的氧化物C. 焊接鐵制品前常用稀鹽酸清除表面的鐵銹解析：生鐵和鋼是鐵的合金,主要成分是鐵，所含的主要雜質(zhì)是碳；鐵的冶煉是用一氧化碳將鐵的氧化物還原為單質(zhì)鐵；稀鹽酸能與金屬氧化物反應(yīng)，能用來除鐵銹；防止鐵制品生銹不能在其表面抹食鹽水。2. （2019桂林）把鋅片放入下列溶液中充分反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前減少的是（D）A. 稀鹽酸B.硫酸鎂溶液C.硫酸亞鐵溶液D.硝酸銀溶液解析：鋅

2、與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加；鋅與硫酸鎂不反應(yīng)，溶液質(zhì)量不變；鋅的活動性比鐵強，與硫酸亞鐵發(fā)生置換反應(yīng)，能置換出硫酸亞鐵中的鐵，反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加；鋅的活動性比銀強，與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，能置換出硝酸銀中的銀，鋅的相對原子質(zhì)量比銀小，所以反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少。3. 下列化學(xué)反應(yīng)的類型中，一定有單質(zhì)生成的是（C）A. 化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.三種反應(yīng)都有解析：化合反應(yīng)是指由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)，其生成物一定是化合物；分解反應(yīng)是指由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)，其生成物可能是單質(zhì)，可能是化合物，也可能既有單質(zhì)，又有化合物；置換反應(yīng)是指一

3、種單質(zhì)跟一種化合物生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，其生成物一定有單質(zhì)。4. 合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，使合金有更加廣泛的用途，下列日常生活使用的材料中不屬于合金的是（D）A. 焊錫B.黃銅C.生鐵D.石墨解析：石墨是碳元素的單質(zhì)，不含金屬元素，不屬于合金。5. 金屬Ni、Mn分別放入其他三種金屬X、Y、Z的鹽溶液中，反應(yīng)的結(jié)果（有無金屬析出）如下表所示。X鹽溶液Y鹽溶液Z鹽溶液Ni無無有Mn無有有它們的金屬活動性由強到弱的順序為（A）A. XMnYNiZB.ZNiYMnXC.ZMnYNiXD.XMnNiYZ解析：由金屬Ni與鹽溶液的反應(yīng)情況可知，它們的金屬活動性NiZ，NiX

4、，NiY，MnZ，M*X綜合分析知，它們的金屬活動性由強到弱的順序為XMnYNiZ6. 關(guān)于金屬物品的使用準確的是（D）A. 鋁合金門窗變舊變暗后用砂紙或鋼絲球打磨B. 鐵桶中加入硫酸銅溶液和石灰乳配制殺菌劑波爾多液C. 鋁壺內(nèi)的水垢用質(zhì)量分數(shù)為18%勺熱鹽酸長時間浸泡D. 校內(nèi)用鋼架制作的自行車防雨棚應(yīng)定期噴涂油漆防銹解析：鋁在空氣中能被氧化形成一層致密的氧化物薄膜，可保護鋁不繼續(xù)與氧氣反應(yīng)，用砂紙或鋼絲球打磨，即除去了保護膜，鋁可與氧氣反應(yīng),A不準確；鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)，既腐蝕了鐵桶，又降低了藥效，B不準確；鋁壺內(nèi)的水垢被酸除去后，鋁可進一步與酸反應(yīng)，C不準確；只有D準確。7. （201

5、9濟寧）下列現(xiàn)象和事實，可用金屬活動性順序作出合理解釋的是（B） 金屬鎂在空氣中比鋁更易點燃，說明鎂比鋁活動性強 金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁活動性強 硫酸銅、石灰乳配制農(nóng)藥波爾多液，不宜用鐵制容器 金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)速率適中，更適于實驗室制取氫氣A. B.C.D.解析：鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，所以，鋁具有很好的抗腐蝕性能，鋁的活動性比鋅強。8. （2019臨沂）小明設(shè)計實驗探究鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，他設(shè)計了四個實驗方案，所選試劑分別是：銅、銀、硫酸亞鐵溶液；鐵、銀、硫酸銅溶液；銀、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液；銅、硫酸亞鐵溶液、

6、硝酸銀溶液。上述四個實驗方案所選試劑準確的是（A）A.B.C.D.解析：銅和銀都置換不出硫酸亞鐵中的鐵，判斷不出三種金屬的活動性順序；鐵能置換出硫酸銅中的銅，說明鐵的活動性強于銅，銀置換不出硫酸銅中的銅，說明銅的活動性強于銀；銀置換不出硫酸亞鐵中的鐵和硫酸銅中的銅，判斷不出三種金屬的活動性順序；銅置換不出硫酸亞鐵中的鐵，說明鐵的活動性強于銅，銅能置換出硝酸銀中的銀，說明銅的活動性強于銀。9. （2019浙江）鐵制品在通常情況下很易生銹，制造時往往在鐵制品表面電鍍一層銅起防銹作用。下列說法準確的是（C）A. 鍍銅鐵制品不能夠在弱酸性條件下使用B. 鍍銅鐵制容器可盛硝酸銀溶液C. 鍍銅鐵制品不易生

7、銹的原因之一是使鐵隔絕了空氣D. 鍍銅鐵制品是一種合金解析：銅常溫下不與酸反應(yīng)，故鍍銅的鐵制品能夠在弱酸性環(huán)境下使用，A錯；銅也能與硝酸銀溶液反應(yīng)，鍍銅的鐵制品也不能盛裝硝酸銀溶液，B錯；銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，鍍在鐵的表面使鐵隔絕空氣，不易生銹，C對；合金是金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬形成的混合物而鍍銅的鐵僅僅在鐵的表面鍍了銅，內(nèi)部沒有銅，不屬于合金，D錯。10. 相同質(zhì)量的MN兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分數(shù)為8%的鹽酸反應(yīng)（M、N在生成物中均為+2價），生成H的質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列敘述準確的是（C）A. 金屬的活動性NMB. 兩個反應(yīng)生成的體積相等C. 相對原子質(zhì)量NMD.

8、 兩個反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等解析：觀察圖,M線的斜率比N大，說明M與酸反應(yīng)速度快，金屬的活動性MN,A不準確；從最終反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量來看,M與酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量大，當然體積也大，故B不準確；根據(jù)化學(xué)方程式M+2HCIMCI2+H2f和N+2HCINCb+ff,相同質(zhì)量的兩金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與其相對原子質(zhì)量成反比，因M與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量比N多,故相對原子質(zhì)量M12、Br2活動性由強到弱順序是_。下列化學(xué)方程式書寫錯誤的是。A.CI2+2NaBr=2NaCI+Br2B2+2KBr=B2+2KIC. Br2+Na?S2NaBr+SjD. Cl2+KaS=2KCI+SJ解析：（2）

9、非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律,即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，由方程式Cl2+2NaBr2NaCI+B2,可推出CI2活動性比Br2強，再根據(jù)12+NazS2NaI+SJ;Br2+2KI2KBr+l2兩個方程式可推出I2活動性比S強,Br2活動性比I2強，得出結(jié)論SCI2、|2、Br2活動性由強到弱順序是Cl2B2l2S。答案：（1）Cu+2AgNC3Cu（NQ）2+2Ag（2）Cl2Br2I2SB21. （7分）整理和歸納是有效的學(xué)習(xí)方法。下面是某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對MgFeCuHgA五種金屬相關(guān)知識的歸納復(fù)習(xí)，請你參與并回答問題：（1）從物

10、理性質(zhì)上看，每種金屬都有自己的特性。你認為Hg與其他金屬的不同之處（2）從化學(xué)性質(zhì)上看，與鹽酸反應(yīng)最劇烈的是亠這五種金屬中，有一種金屬的鹽溶液能與其他四種金屬發(fā)生反應(yīng)，該金屬是反應(yīng)的化學(xué)方程式：（寫一個即可）。（3）性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科思想。用鎂粉制作的煙花在夜空中發(fā)出耀眼的白光，這是利用了鎂的_性；鐵塊能夠制成鐵絲，是利用了它的_性。解析：（1）絕絕絕大部分金屬常溫下呈固態(tài)，而汞呈液態(tài)。（2）活動性最強的金屬與鹽酸反應(yīng)最劇烈，活動性最弱的金屬的鹽溶液能與其他金屬發(fā)生反應(yīng)。（3）鎂具有可燃性，燃燒時發(fā)出耀眼的白光；鐵具有延展性，能制成鐵塊，抽成鐵絲。答案：（1）Hg常溫下

11、呈液態(tài)（2）MgAgMg+2AgNQ32Ag+Mg（NQ2（3）可燃延展22. （6分）絕絕絕大部分金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，請完成下列問題：（1）能在空氣中燃燒產(chǎn)生耀眼的強光的金屬是反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）在空氣中加熱后表面變黑的紫紅色金屬是反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。解析：（1）能在空氣中燃燒產(chǎn)生強光的是M（2）Cu為紫紅色金屬，加熱后生成CuO表面變黑。答案：（1）Mg2Mg+O22MgO（2）Cu2Cu+O=2CuO三、實驗探究題（共1小題,共9分）23. （2019梅州）現(xiàn)有銀、銅、鐵三種金屬，某研究小組的同學(xué)為探究銀、銅、鐵的金屬活動性順序，設(shè)計了三個實驗：I將鐵片浸入稀硫酸中；n將銀

12、片浸入稀硫酸中；川將鐵片浸入硫酸銅溶液中。（1）實驗I的現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色。反應(yīng)的化學(xué)方程式為；反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用的方法檢驗。（2）上述三個實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序，請你補充一個實驗來達到實驗?zāi)康模▽懗鰧嶒灢僮骱同F(xiàn)象）：_根據(jù)以上探究，三種金屬的活動性由強到弱的順序是。（3）將銀、銅、鐵中的兩種金屬分別放入溶液中，即可驗證這三種金屬的活動性強弱。（4）將銅片加熱，銅片表面變黑。同學(xué)們設(shè)計如下實驗證明此黑色物質(zhì)是CuQ實驗操作實驗現(xiàn)象剪下一片變黑的銅片，放入試管中，加入足量的溶液銅片表面的黑色物質(zhì)全部消失，露出紅色的銅，溶液變?yōu)樯馕觯海?）鐵與稀硫酸反應(yīng)

13、，生成氫氣，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；氫氣具有可燃性。（2）補充的實驗只要能證明銅的活動性比銀強即可。（3）溶液為銅的鹽溶液即可。氧化銅與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，氧化銅逐漸消失，溶液變?yōu)樗{色。答案：（1）Fe+H2SQFeSO+Hf點燃（2）將銅片浸入AgNO溶液中，過一會兒取出，銅片表面有銀白色物質(zhì)析出（合理答案均可得分）FeCuAg（3）CuCl2或CuSO或Cu（NO）2等（4）稀鹽酸（或稀硫酸）藍四、計算題（共1小題，共8分）24. 鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志。（1）每年鋼鐵銹蝕都會造成巨大的損失，鐵制品銹蝕的主要原因是_。（2）校課外興趣小組的同學(xué)取濰坊某鋼鐵廠生鐵樣品實行實驗：將四份不同質(zhì)量的生鐵樣品（假定其中只含單質(zhì)鐵和單質(zhì)碳）分別加到100g質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表：（已知：在標準狀況下,22.4LH2的質(zhì)量為2g）實驗序號1234生鐵樣品的質(zhì)量/g2.885.769.2410.28生成Ha的體積（標準狀況下）/L1.122.243.36m通過計算回答下列問題：上述表格中m的值為根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算稀硫酸中HSQ的質(zhì)量分數(shù)。解析：（1）鋼鐵生銹是鋼鐵