中考科學第講物質的轉化規(guī)律復習課件

1、第第37講物質的轉化規(guī)律講物質的轉化規(guī)律非金屬及其化合物之間的轉化非金屬及其化合物之間的轉化1非金屬單質與其化合物的轉化非金屬單質與其化合物的轉化DH2O2CO2 CO放熱放熱CO2 Ag Fe(NO3)284%金屬及其化合物之間的轉化金屬及其化合物之間的轉化1金屬單質與其化合物的轉化金屬單質與其化合物的轉化2金屬單質和非金屬單質在一定條件下可以相互反應，生成相應金屬單質和非金屬單質在一定條件下可以相互反應，生成相應的鹽或金屬氧化物。如：的鹽或金屬氧化物。如： 2KOHFeS2FeCl3Fe3O4 Ca(OH)22NaOH 鹽鹽Fe2HCl=FeCl2H2(合理即可合理即可)Ca(OH)2Na

2、2CO3=CaCO32NaOHCa(OH)2CO2=CaCO3H2OCOCMg H2B H2O2 Mg(OH)2H2SO4=MgSO42H2OMgSO4Ba(OH)2=Mg(OH)2BaSO4C 不再產生刺激性氣味的氣體或將不再產生刺激性氣味的氣體或將濕潤的藍色石蕊試紙懸于容器上方，試紙不變色濕潤的藍色石蕊試紙懸于容器上方，試紙不變色將稱量好的黑色固體分別置于坩堝中充分灼燒將稱量好的黑色固體分別置于坩堝中充分灼燒冷卻至室溫后稱量其剩余固體的質量冷卻至室溫后稱量其剩余固體的質量化合物之間的轉化化合物之間的轉化Na2CO3 NaClH2OAgClNaNO32FeCl33H2O Na2SO3H2OC

3、uFeSO4 FeCl2H2可溶可溶可溶可溶復分解反應的條件復分解反應的條件 氣體、水或沉淀氣體、水或沉淀 例例6.歸納總結是學習化學的一種方法。歸納總結是學習化學的一種方法。Fe AgNO3Fe2HCl=FeCl2H2HClAgNO3=AgClHNO3CaO Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O28置換反應置換反應讓藥品混合均勻，充分接觸讓藥品混合均勻，充分接觸 H2O NH4ClCa(OH)2二氧化碳二氧化碳 氫氧化鈉氫氧化鈉 Ca(OH)2H2O26H2O=CaO28H2O冰水混合物中冰水混合物中 造成造成CaO28H2O分解分解 方法方法24除去下列物質中的少量雜質，所用試劑和方法正

4、確的是除去下列物質中的少量雜質，所用試劑和方法正確的是( )DCO2 BC碳酸鈉和硫酸鈉碳酸鈉和硫酸鈉BaCO32HNO3=Ba(NO3)2CO2H2O 取澄清溶液少許，加入足量硝酸鋇溶液，取澄清溶液少許，加入足量硝酸鋇溶液，過濾，在濾液中再滴加硝酸銀溶液，若能觀察到沉淀產生，就可過濾，在濾液中再滴加硝酸銀溶液，若能觀察到沉淀產生，就可確認固體中有氯化鈉存在，否則就不存在氯化鈉確認固體中有氯化鈉存在，否則就不存在氯化鈉物質的鑒別物質的鑒別氯化鈉氯化鈉氫氧化鈉氫氧化鈉【實驗探究】【實驗探究】 2HClNa2CO3=2NaClCO2H2O 在玻璃片上放一小片在玻璃片上放一小片pH試紙，將樣品液滴到

5、試紙試紙，將樣品液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得溶液上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得溶液pH大于大于7，為為Na2CO3CNaClAgNO3=AgClNaNO3A1只用下列鑒別方法不能把待鑒別的物質區(qū)分開的是只用下列鑒別方法不能把待鑒別的物質區(qū)分開的是( ) DB4下列除雜所選用的試劑中，正確的是下列除雜所選用的試劑中，正確的是( )CCC過濾過濾乙乙飽和石灰水或碳酸鈉溶液飽和石灰水或碳酸鈉溶液 氧化鐵氧化鐵 Fe2O36HCl=2FeCl33H2OCaONa2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH氯化鈉、氯化鈣、酚酞或氯化鈉、氯化鈣、氯化氫、酚酞氯化鈉、氯化

6、鈣、酚酞或氯化鈉、氯化鈣、氯化氫、酚酞錐形瓶錐形瓶 除去空氣中的二氧化碳除去空氣中的二氧化碳 避免避免D裝置中的堿石灰與空氣接觸裝置中的堿石灰與空氣接觸把裝置內含二氧化碳的空氣排凈把裝置內含二氧化碳的空氣排凈 把裝置內的二氧化碳全部吸收把裝置內的二氧化碳全部吸收打開彈簧夾打開彈簧夾a和和b，關閉彈簧夾，關閉彈簧夾c 偏低偏低除去粗鹽中的難溶性雜質除去粗鹽中的難溶性雜質 除去粗鹽中的可溶性雜質除去粗鹽中的可溶性雜質CaCl2、MgCl2 過濾過濾漏斗漏斗MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl取樣品少許，加入試管中，滴加酚酞試液，溶液變紅色取樣品少許，加入試管中，滴加酚酞試液，溶液變紅色(或向溶液或向溶液中再加少量氫氧化鈉溶液，沒有產生沉淀中再加少量氫氧化鈉溶液，沒有產生沉淀)攪拌溶液，避免因局部過熱，造成液滴飛濺攪拌溶液，避免因局部過熱，造成液滴飛濺碳酸鈣碳酸鈣(或或CaCO3) 氯化鈉的溶解度受溫度影響較小氯化鈉的溶解度受溫度影響較小不可行不可行 MgCO3、Ca(OH)2均為微溶物，只用任意一種試均為微溶物，只用任意一種試劑就會有一種雜質生成微溶物而不能全部除去劑就會有一種雜質生成微溶物而不能全部除去在除去在除去MgClMgCl2 2和和CaClCaCl2 2的同時，又引入了新的雜質的同時，又引入了新的雜質NaOHNaOH和和NaNa2 2COCO3 3( (